2023-2024学年广西桂林市高一下学期阶段性联合质量检测卷化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1广西桂林市2023-2024学年高一下学期阶段性联合质量检测卷试题本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号，座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时；选出每小题〖答案〗后，用铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。回答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册第五章。5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.2024年春节，无人机编队飞行表演的电子烟花秀极具科技感与浪漫感。下列说法错误的是（）A.与传统烟花相比，电子烟花更环保B.无人机使用的锂离子电池中的锂的金属性比钠的强C.无人机主要承力部位使用了合金钢，铝合金等，合金钢和铝合金均能与盐酸反应D.无人机使用了碳纤维增强树脂基复合材料，碳纤维属于无机非金属材料〖答案〗B〖解析〗【详析】A．电子烟花没有污染物质产生，故A正确；B．根据元素周期律，锂的金属性比钠的弱，故B错误；C．活泼金属可与盐酸反应，合金钢和铝合金主要成分分别是铁和铝，均能与盐酸反应，故C

正确；

D．碳纤维主要成分是碳单质，属于新型无机非金属材料，故D正确；故〖答案〗选B。2.下列化学用语书写正确的是（）A.的电子式为B.次氯酸的结构式为C.钠离子的结构示意图为D.HBr的形成过程为〖答案〗D〖解析〗【详析】A．硫化钠为离子化合物，电子式含有钠离子和硫离子，电子式为，A错误；B．次氯酸的分子式为HClO，结构式为Cl—O—H，B错误；C．钠为11号元素，失去1个电子形成钠离子，C错误；D．HBr是共价化合物，氢原子与溴原子之间形成1对共用电子对，溴原子最外层有7个电子，HBr分子的形成过程：，D正确；故选D。3.干燥下列气体时使用的干燥剂合理的是（）A.——浓硫酸 B.C.——碱石灰 D.——五水硫酸铜〖答案〗A〖解析〗【详析】A．和浓硫酸不反应，能用浓硫酸干燥，A正确；B．

氨气与氯化钙反应生成的是八氨合氯化钙CaCl2·8NH3，不能用于干燥，B错误；C．能和氢氧化钠反应，不能用碱石灰干燥，C错误；D．无水硫酸铜有干燥能力用作干燥剂，五水硫酸铜不具备干燥能力不能干燥氢气，D错误；故选A。4.下列物质的转化一定需要加入氧化剂的是（）A. B. C.D.〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗加入氧化剂，本身为还原剂，发生氧化反应时元素化合价升高，据此分析；【详析】A．化合价升高，A正确；B．无化合价变化，B错误；C．化合价降低，C错误；D．化合价升高，但是自身的歧化反应，不需要加入氧化剂，D错误；故选A。5.下列关于浓硫酸和浓硝酸的说法正确的是（）A.均具有强氧化性，吸水性B.露置在空气中，烧杯内酸液的质量均会增大C.露置在空气中，烧杯内酸液的浓度均会减小D.稀释时的操作均为将水沿烧杯壁加入酸中，并用玻璃棒不断搅拌〖答案〗C〖解析〗【详析】A．二者均有强氧化性，浓硫酸具有吸水性，浓硝酸具有挥发性，故A错误；B．浓硫酸具有吸水性，露置在空气中质量增大，浓硝酸具有挥发性，露置在空气中质量减小，故B错误；C．浓硫酸具有吸水性，溶剂增加，浓硝酸具有挥发性，溶质减小，故露置在空气中，浓度均减小，故C正确；D．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故D错误；故〖答案〗选C。6.下列溶液颜色的变化，与氧化还原反应无关的是（）A.漂粉精使品红溶液褪色B.使酸性溶液褪色C.使滴有酚酞的溶液变色D.淀粉—KI溶液遇到溶液后变成蓝色〖答案〗C〖解析〗【详析】A．漂粉精中次氯酸盐具有强氧化性，使得品红溶液褪色，与氧化还原反应有关，A错误；B．酸性高锰酸钾具有强氧化性，与发生氧化反应使得溶液褪色，与氧化还原反应有关，B错误；C．二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠，使得溶液碱性减弱，溶液颜色变浅，与氧化还原反应无关，C正确；D．碘离子具有还原性，和铁离子反应生成碘单质使得淀粉溶液变蓝，与氧化还原反应有关，D错误；故选C。7.下列陈述正确且有因果关系的是（）A.铝不活泼，所以可用铝制容器盛装浓硫酸B.的密度小于空气，所以可用向下排空气法收集C.有毒，所以不能用作食品添加剂D.有导电性，所以可用于制备光导纤维〖答案〗B〖解析〗【详析】A．常温下铝遇浓硫酸钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸，A错误；B．的密度小于空气，所以可用向下排空气法收集，B正确；C．有毒，杀菌作用，所以能用作食品添加剂，C错误；D．有合适折射率，高透明度，低廉成本，所以可用于制备光导纤维，D错误；故选B。8.利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是（）A．制备并收集B．配制溶液时定容C．制备D．收集〖答案〗C〖解析〗【详析】A．二氧化碳密度大于空气，应该使用向下排空气法，A错误；B．用胶头滴管竖直悬空滴加进行定容，且视线与凹液面最低处水平，B错误；C．向AlCl3溶液中滴加氨水发生反应：，以此制备，C正确；D．氯气密度大于空气，图中装置氯气应该长进短出，D错误；故选C。9.下列离子方程式书写正确的是（）A.向稀硫酸中加入铜粉：B.向稀硝酸中加入少量小苏打：C.向溶液中加入足量溶液：D.盛装溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞：〖答案〗D〖解析〗【详析】A．向稀硫酸中加入铜粉，两者不反应，A错误；B．向稀硝酸中加入少量小苏打：，B错误；C．向溶液中加入足量溶液：，C错误；D．盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞的原因是NaOH和SiO2反应生成黏性的硅酸钠，离子方程式为：，D正确；故选D。10.在酸性条件下，具有氧化性。图示过程可实现转化为。下列分析正确的是（）A.NO、为中间产物B.反应③中为氧化剂C.每转化需要D.反应①离子方程式为〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗根据转化关系图可知亚铁离子被硝酸氧化为铁离子，生成的NO被氧气氧化为NO2，NO2、O2溶于水又转化为硝酸，总反应为，据此解答。【详析】A．根据转化关系图可判断NO、为中间产物，A正确；B．反应③中化合价升高为还原剂，B错误；C．气体所处状态不确定，无法计算，C错误；D．根据转化关系图可判断反应①的离子方程式为：，D错误；故选A。11.下列说法正确的是（）A.Na通常保存在煤油中，则Li也通常保存在煤油中B.铜粉与S反应生成，则铁粉与S反应生成FeSC.加热条件下，Na与反应生成，则Li与反应生成D.纯净的在中安静地燃烧，则铁丝在纯净的中也安静地燃烧〖答案〗B〖解析〗【详析】A．Li的密度比煤油的密度小，Li放在煤油中不能达到隔绝空气的目的，Li通常保存在石蜡油中，A错误；B．S的氧化性较弱，只能把铜粉氧化为，则铁粉氧化成FeS，B正确；C．Li与O2反应生成Li2O，不能生成Li2O2，C错误；D．烧红的铁丝在纯净的O2中会剧烈燃烧，D错误；故选B。12.太空特殊环境对太空芯片有着极为苛刻的要求，太空芯片的材料有硅基芯片、GaN芯片、金刚石、石墨烯、AlN等。已知Ga与Al的性质相似，下列说法正确的是（）A.金刚石、石墨烯互为同位素B.上述物质涉及的元素均为短周期元素C.使用石英砂与焦炭制备粗硅时发生的反应为D.Ga与NaOH溶液反应的化学方程式为〖答案〗D〖解析〗【详析】A．金刚石、石墨烯互为同素异形体，A错误；B．Ga不是短周期元素，B错误；C．使用石英砂与焦炭制备粗硅时发生的反应为：，C错误；D．Ga与Al的性质相似，所以Ga与NaOH溶液反应的化学方程式为：，D正确；故选D。13.化学实验是研究和学习物质及其变化的基本方法，是科学探究的一种重要途径。下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是（）选项实验操作实验现象结论A向盛装某溶液的试管中加入NaOH溶液，加热，并将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口试纸未变红该溶液中不存在B用洁净的玻璃棒蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧火焰呈黄色该溶液中一定存在C将稀硫酸滴入碳酸氢钠溶液中产生无色无味的气体非金属性：C＜SD将质量、大小相同的铁片分别加入浓硝酸和稀硝酸中稀硝酸中的铁片溶解并产生气泡，浓硝酸中的铁片无明显现象氧化性：稀硝酸＞浓硝酸〖答案〗C〖解析〗【详析】A．向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，说明原溶液中含有铵根，A错误；B．玻璃中含有钠元素，会影响实验，应该选择光亮的铂丝或者铁丝来作焰色试验，B错误；C．将稀硫酸滴入碳酸氢钠溶液中，产生无色无味的气体，说明硫酸酸性强于碳酸，最高价含氧酸酸性越强，非金属性越强，则非金属性：C＜S，C正确；D．浓硝酸具有强氧化性，常温下铁与浓硝酸发生钝化反应，将质量、大小相同的铁片分别加入浓硝酸和稀硝酸中，不能得到氧化性的强弱，D错误；故选C。14.利用氨的催化氧化原理制备硝酸并进行喷泉实验，装置如图所示（省略夹持装置），下列说法正确的是（）A.可以利用制备氨气B.一段时间后，可以在圆底烧瓶观察到无色喷泉C.若要液体充满圆底烧瓶，理论上通入的小于1∶2D.1mol完全转化为硝酸，转移电子的数目为8〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗NH3与O2催化氧化转化为NO，NO、氧气与水反应生成硝酸，据此回答。【详析】A．氯化铵加热分解产生氨气和氯化氢，氨气和氯化氢又会在试管口生成氯化铵，不能加热氯化铵制备氨气，A错误；B．NO、O2与水反应生成硝酸，溶液为酸性，可以在圆底烧瓶观察到红色喷泉，B错误；C．氨气与O2催化氧化转化为NO，方程式为：，若要液体充满圆底烧瓶，NO、氧气与水反应生成硝酸，对应方程式为，则理论上通入n(NH3):n(O2)=1:2，C错误；D．根据电子守恒可知，1molNH3完全转化为硝酸，转移电子的数目为8NA，D正确；故选D。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.海洋是巨大的资源宝库，对海水进行如图操作制备和等。请回答下列问题：（1）粗盐(含有泥沙，)精制为精盐的过程：①为了除去粗盐中的杂质离子，下列试剂添加顺序合理的是___________(填标号)。实验室将溶液换成溶液除杂的优点是___________。A．溶液→溶液→溶液B．溶液→溶液→溶液C．溶液→溶液→溶液D．溶液→溶液→溶液②将杂质离子全部沉淀后，再进行过滤，过滤得到的滤渣中，属于盐的是___________(写化学式)。③过滤后，向得到的滤液中滴加盐酸使滤液呈中性或微酸性，该操作的目的为___________。（2）电解饱和食盐水反应的化学方程式为___________，反应中氧化产物与还原产物的质量之比为___________。（3）将通入溶液中得到漂白液，发生该反应的离子方程式为___________。〖答案〗（1）①.BD②.同时可以除去③.CaCO3、BaCO3、BaSO4④.除去碳酸钠、氢氧化钠（2）①.②.1:1（3）〖解析〗海水蒸发得到粗盐，粗盐中含有，依次加入、、除去，过滤，滤液中加盐酸除去氢氧化钠和碳酸钠，得到精制食盐水，电解食盐水生成氢氧化钠、氢气、氯气。（1）①用稍过量的除Mg2+，用稍过量的除，用稍过量的除，为除去过量的Ba2+，应该加入后再加，所以试剂添加顺序合理的是BD。实验室将溶液换成溶液除杂的优点是同时可以除去。②将杂质离子全部沉淀后，再进行过滤，过滤得到的滤渣中含有Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、BaSO4，属于盐的是CaCO3、BaCO3、BaSO4。③过滤后，得到的滤液中含有杂质碳酸钠、氢氧化钠，向得到的滤液中滴加盐酸使滤液呈中性或微酸性，除去碳酸钠、氢氧化钠。（2）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气、氯气，反应的化学方程式为，氯元素化合价升高，氯气是氧化产物，氢元素化合价降低，氢气是还原产物，反应中氧化产物与还原产物的质量之比为1:1。（3）将通入溶液中得到漂白液，发生该反应的离子方程式为。16.某化学兴趣小组利用铁和浓硫酸的反应，探究的性质，装置如图所示。请回答下列问题：（1）盛装浓硫酸的仪器名称为___________，C装置用于收集，气体应从___________(填“a”或“b”)导管口进入。（2）一段时间后，D装置中溶液褪色，体现了的___________性，取D装置中溶液在酒精灯上加热，可以观察到的现象为___________。（3）E装置中发生的反应为氧化还原反应，作___________剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。（4）F装置中发生反应的离子方程式为___________，反应后转化为微粒X，检验某未知溶液中是否存在X需要用到的试剂为___________(写试剂名称)。（5）G装置中球形干燥管的作用为___________，溶液的作用为___________。〖答案〗（1）①.分液漏斗②.b（2）①.漂白②.溶液恢复红色（3）①.氧化②.1∶2（4）①.②.稀盐酸和氯化钡（5）①.防倒吸②.尾气吸收〖解析〗铁和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫、硫酸铁和水，二氧化硫通到品红溶液中，品红溶液褪色，再通到硫化氢溶液中，有黄色沉淀生成，通到溴水中，溶液褪色，NaOH做尾气吸收，据此解答；（1）盛装浓硫酸的仪器名称为分液漏斗，C装置用于收集，因密度比空气大，应该长进短出，气体应从b导管口进入。（2）一段时间后，D装置中品红溶液褪色，体现了的漂白性，取D装置中溶液在酒精灯上加热，因漂白是化合生成了无色物质，且不稳定，加热后分解，可以观察到的现象为溶液恢复红色；（3）E装置中发生的反应为氧化还原反应，化合价降低作氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2；（4）F装置中发生反应的离子方程式为，反应后转化为微粒，检验方法，取待测溶液少量于试管中，先滴入几滴稀盐酸，无明显变化，接着再滴入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，则证明待测溶液中含有硫酸根离子，需要用到的试剂为稀盐酸和氯化钡溶液；（5）G装置中球形干燥管的作用为防倒吸，溶液的作用为尾气吸收；17.是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们的结构或性质信息如表所示，请回答下列问题：元素结构或性质信息X元素周期表中，X的半径最小YK层电子数比L层少3Z最外层电子数是其周期序数的3倍W短周期主族元素中，其金属性最强M在地壳中的含量居第三位N最外层电子数是其周期序数的2倍（1）M在元素周期表中的位置为___________，请写出的电子式：___________。（2）简单离子半径由大到小的顺序为___________(写离子符号)。（3）___________(填“是”或“不是”)电解质，实验室制备发生反应的化学方程式为___________。（4）Y的最简单氢化物与过量的N的最高价氧化物对应的水化物反应得到一种酸式盐a，a在水中的电离方程式为___________。（5）与Z的最简单氢化物反应的化学方程式为___________，每生成2.24L(标准状况)，反应中转移的电子数为___________。〖答案〗（1）①.第三周期第ⅢA族②.（2）S2−>O2−>Na+>Al3+（3）①.不是②.（4）（5）①.②.2〖解析〗元素周期表中，X的半径最小，则X为H；Y的K层电子数比L层少3，K为2个，则L层为5个，Y为N；Z最外层电子数是其周期数的3倍，则为2层，最外层为6，Z为O；W单质的其金属性最强，则W为Na；M在地壳中的含量居第三位，M为Al；N最外层电子数是其周期数的2倍，N周期数为3，最外层为6，N为S，据此回答。（1）M为铝，在元素周期表中的位置为第三周期第ⅢA族；X2Z2为H2O2，电子式为：；（2）根据层数越多，半径越大，层数相同时，核电荷数越大，半径越小，Z、W、M、N的简单离子半径由大到小的顺序为：S2−>O2−>Na+>Al3+；（3）①YX3为NH3，不是电解质；②实验室制备发生反应的化学方程式为：；（4）Y的最简单氢化物(NH3)与过量的N的最高价氧化物对应的水化物(H2SO4)反应得到一种酸式盐a(NH4HSO4)，a在水中的电离方程式为：；（5）与Z的最简单氢化物反应的化学方程式为:；过氧化钠发生反应，自身歧化，每生成2.24L(标准状况)反应中转移的电子数为218.2023年3月，“此心归处——敦煌艺术临摹与精神传承特展”在苏州博物馆举行。敦煌壁画中大量使用了红、绿颜料，含铁物质发生化学反应时也伴随有红、绿等多种颜色变化，可以替代上述颜料，实验室中模拟由暖宝宝废渣提取赭红颜料的主要成分——的流程如下：已知：暖宝宝废渣主要含有炭粉、氧化铁、铁、氢氧化铁、氢氧化亚铁、蛭石(富含镁、铁、铝的硅酸盐)，可能还含有少量四氧化三铁，氧化亚铁等物质。（1）硫酸“酸浸”后的浸出液中阳离子主要有等，请写出和硫酸反应的离子方程式：___________。滤渣的主要成分为蛭石、___________(写化学式)。（2）过滤操作需要使用的硅酸盐材质的仪器为烧杯、___________、___________。（3）若“酸浸”过程中需要使用硫酸溶液。①用的浓硫酸配制该溶液时，需要用量筒量取浓硫酸的体积为___________mL。②实验过程中，稀释的硫酸溶液未经冷却就转移至容量瓶中定容，会导致所配溶液浓度___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。（4）在不影响浸出液成分的前提下，将转化为常用的氧化剂为双氧水，请写出该反应的离子方程式：___________。（5）将洗涤后烘干，焙烧，检验是否洗涤干净的操作及现象为___________。（6）常用沉铁剂有溶液、石灰乳、氨水。实验发现，沉铁时，氨水的沉淀和过滤效果最好，氨水沉淀时发生反应的离子方程式为___________。〖答案〗（1）①.+6H+=2Fe3++3H2O②.C（2）①.漏斗②.玻璃棒（3）①.54.3mL②.偏高（4）（5）：取最后一次洗涤液，向溶液中加入足量稀盐酸，然后再滴加氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成，说明存在，沉淀未洗干净，反之说明沉淀洗涤干净（6）〖解析〗已知：暖宝宝废渣主要含有炭粉、氧化铁、铁、氢氧化铁、氢氧化亚铁、蛭石(富含镁、铁、铝的硅酸盐)，可能还含有少量四氧化三铁，氧化亚铁等物质，先用稀硫酸酸浸，过滤后滤渣为不溶于酸的炭粉、蛭石，滤液中含有Fe2+、Fe3+，加入氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+，然后加入碱液，将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，过滤后灼烧Fe(OH)3得到Fe2O3，以此解答。（1）和硫酸反应生成硫酸铁，离子方程式为：+6H+=2Fe3++3H2O，滤渣的主要成分为蛭石、C。（2）过滤操作需要使用的硅酸盐材质的仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒。（3）①若“酸浸”过程中需要使用硫酸溶液，由于实验室没有480mL的容量瓶，需要用500mL容量瓶，用的浓硫酸配制该溶液时，需要用量筒量取浓硫酸的体积为；②实验过程中，稀释的硫酸溶液未经冷却就转移至容量瓶中定容，会导致所配溶液的体积偏小，浓度偏高。（4）双氧水可以将氧化为，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。（5）沉淀表面有，检验是否洗涤干净只需要检验洗涤液中是否存在，方法为：取最后一次洗涤液，向溶液中加入足量稀盐酸，然后再滴加氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成，说明存在，沉淀未洗干净，反之说明沉淀洗涤干净。（6）氨水沉淀时发生反应的离子方程式为：。广西桂林市2023-2024学年高一下学期阶段性联合质量检测卷试题本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号，座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时；选出每小题〖答案〗后，用铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。回答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册第五章。5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.2024年春节，无人机编队飞行表演的电子烟花秀极具科技感与浪漫感。下列说法错误的是（）A.与传统烟花相比，电子烟花更环保B.无人机使用的锂离子电池中的锂的金属性比钠的强C.无人机主要承力部位使用了合金钢，铝合金等，合金钢和铝合金均能与盐酸反应D.无人机使用了碳纤维增强树脂基复合材料，碳纤维属于无机非金属材料〖答案〗B〖解析〗【详析】A．电子烟花没有污染物质产生，故A正确；B．根据元素周期律，锂的金属性比钠的弱，故B错误；C．活泼金属可与盐酸反应，合金钢和铝合金主要成分分别是铁和铝，均能与盐酸反应，故C

正确；

D．碳纤维主要成分是碳单质，属于新型无机非金属材料，故D正确；故〖答案〗选B。2.下列化学用语书写正确的是（）A.的电子式为B.次氯酸的结构式为C.钠离子的结构示意图为D.HBr的形成过程为〖答案〗D〖解析〗【详析】A．硫化钠为离子化合物，电子式含有钠离子和硫离子，电子式为，A错误；B．次氯酸的分子式为HClO，结构式为Cl—O—H，B错误；C．钠为11号元素，失去1个电子形成钠离子，C错误；D．HBr是共价化合物，氢原子与溴原子之间形成1对共用电子对，溴原子最外层有7个电子，HBr分子的形成过程：，D正确；故选D。3.干燥下列气体时使用的干燥剂合理的是（）A.——浓硫酸 B.C.——碱石灰 D.——五水硫酸铜〖答案〗A〖解析〗【详析】A．和浓硫酸不反应，能用浓硫酸干燥，A正确；B．

氨气与氯化钙反应生成的是八氨合氯化钙CaCl2·8NH3，不能用于干燥，B错误；C．能和氢氧化钠反应，不能用碱石灰干燥，C错误；D．无水硫酸铜有干燥能力用作干燥剂，五水硫酸铜不具备干燥能力不能干燥氢气，D错误；故选A。4.下列物质的转化一定需要加入氧化剂的是（）A. B. C.D.〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗加入氧化剂，本身为还原剂，发生氧化反应时元素化合价升高，据此分析；【详析】A．化合价升高，A正确；B．无化合价变化，B错误；C．化合价降低，C错误；D．化合价升高，但是自身的歧化反应，不需要加入氧化剂，D错误；故选A。5.下列关于浓硫酸和浓硝酸的说法正确的是（）A.均具有强氧化性，吸水性B.露置在空气中，烧杯内酸液的质量均会增大C.露置在空气中，烧杯内酸液的浓度均会减小D.稀释时的操作均为将水沿烧杯壁加入酸中，并用玻璃棒不断搅拌〖答案〗C〖解析〗【详析】A．二者均有强氧化性，浓硫酸具有吸水性，浓硝酸具有挥发性，故A错误；B．浓硫酸具有吸水性，露置在空气中质量增大，浓硝酸具有挥发性，露置在空气中质量减小，故B错误；C．浓硫酸具有吸水性，溶剂增加，浓硝酸具有挥发性，溶质减小，故露置在空气中，浓度均减小，故C正确；D．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故D错误；故〖答案〗选C。6.下列溶液颜色的变化，与氧化还原反应无关的是（）A.漂粉精使品红溶液褪色B.使酸性溶液褪色C.使滴有酚酞的溶液变色D.淀粉—KI溶液遇到溶液后变成蓝色〖答案〗C〖解析〗【详析】A．漂粉精中次氯酸盐具有强氧化性，使得品红溶液褪色，与氧化还原反应有关，A错误；B．酸性高锰酸钾具有强氧化性，与发生氧化反应使得溶液褪色，与氧化还原反应有关，B错误；C．二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠，使得溶液碱性减弱，溶液颜色变浅，与氧化还原反应无关，C正确；D．碘离子具有还原性，和铁离子反应生成碘单质使得淀粉溶液变蓝，与氧化还原反应有关，D错误；故选C。7.下列陈述正确且有因果关系的是（）A.铝不活泼，所以可用铝制容器盛装浓硫酸B.的密度小于空气，所以可用向下排空气法收集C.有毒，所以不能用作食品添加剂D.有导电性，所以可用于制备光导纤维〖答案〗B〖解析〗【详析】A．常温下铝遇浓硫酸钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸，A错误；B．的密度小于空气，所以可用向下排空气法收集，B正确；C．有毒，杀菌作用，所以能用作食品添加剂，C错误；D．有合适折射率，高透明度，低廉成本，所以可用于制备光导纤维，D错误；故选B。8.利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是（）A．制备并收集B．配制溶液时定容C．制备D．收集〖答案〗C〖解析〗【详析】A．二氧化碳密度大于空气，应该使用向下排空气法，A错误；B．用胶头滴管竖直悬空滴加进行定容，且视线与凹液面最低处水平，B错误；C．向AlCl3溶液中滴加氨水发生反应：，以此制备，C正确；D．氯气密度大于空气，图中装置氯气应该长进短出，D错误；故选C。9.下列离子方程式书写正确的是（）A.向稀硫酸中加入铜粉：B.向稀硝酸中加入少量小苏打：C.向溶液中加入足量溶液：D.盛装溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞：〖答案〗D〖解析〗【详析】A．向稀硫酸中加入铜粉，两者不反应，A错误；B．向稀硝酸中加入少量小苏打：，B错误；C．向溶液中加入足量溶液：，C错误；D．盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞的原因是NaOH和SiO2反应生成黏性的硅酸钠，离子方程式为：，D正确；故选D。10.在酸性条件下，具有氧化性。图示过程可实现转化为。下列分析正确的是（）A.NO、为中间产物B.反应③中为氧化剂C.每转化需要D.反应①离子方程式为〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗根据转化关系图可知亚铁离子被硝酸氧化为铁离子，生成的NO被氧气氧化为NO2，NO2、O2溶于水又转化为硝酸，总反应为，据此解答。【详析】A．根据转化关系图可判断NO、为中间产物，A正确；B．反应③中化合价升高为还原剂，B错误；C．气体所处状态不确定，无法计算，C错误；D．根据转化关系图可判断反应①的离子方程式为：，D错误；故选A。11.下列说法正确的是（）A.Na通常保存在煤油中，则Li也通常保存在煤油中B.铜粉与S反应生成，则铁粉与S反应生成FeSC.加热条件下，Na与反应生成，则Li与反应生成D.纯净的在中安静地燃烧，则铁丝在纯净的中也安静地燃烧〖答案〗B〖解析〗【详析】A．Li的密度比煤油的密度小，Li放在煤油中不能达到隔绝空气的目的，Li通常保存在石蜡油中，A错误；B．S的氧化性较弱，只能把铜粉氧化为，则铁粉氧化成FeS，B正确；C．Li与O2反应生成Li2O，不能生成Li2O2，C错误；D．烧红的铁丝在纯净的O2中会剧烈燃烧，D错误；故选B。12.太空特殊环境对太空芯片有着极为苛刻的要求，太空芯片的材料有硅基芯片、GaN芯片、金刚石、石墨烯、AlN等。已知Ga与Al的性质相似，下列说法正确的是（）A.金刚石、石墨烯互为同位素B.上述物质涉及的元素均为短周期元素C.使用石英砂与焦炭制备粗硅时发生的反应为D.Ga与NaOH溶液反应的化学方程式为〖答案〗D〖解析〗【详析】A．金刚石、石墨烯互为同素异形体，A错误；B．Ga不是短周期元素，B错误；C．使用石英砂与焦炭制备粗硅时发生的反应为：，C错误；D．Ga与Al的性质相似，所以Ga与NaOH溶液反应的化学方程式为：，D正确；故选D。13.化学实验是研究和学习物质及其变化的基本方法，是科学探究的一种重要途径。下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是（）选项实验操作实验现象结论A向盛装某溶液的试管中加入NaOH溶液，加热，并将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口试纸未变红该溶液中不存在B用洁净的玻璃棒蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧火焰呈黄色该溶液中一定存在C将稀硫酸滴入碳酸氢钠溶液中产生无色无味的气体非金属性：C＜SD将质量、大小相同的铁片分别加入浓硝酸和稀硝酸中稀硝酸中的铁片溶解并产生气泡，浓硝酸中的铁片无明显现象氧化性：稀硝酸＞浓硝酸〖答案〗C〖解析〗【详析】A．向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，说明原溶液中含有铵根，A错误；B．玻璃中含有钠元素，会影响实验，应该选择光亮的铂丝或者铁丝来作焰色试验，B错误；C．将稀硫酸滴入碳酸氢钠溶液中，产生无色无味的气体，说明硫酸酸性强于碳酸，最高价含氧酸酸性越强，非金属性越强，则非金属性：C＜S，C正确；D．浓硝酸具有强氧化性，常温下铁与浓硝酸发生钝化反应，将质量、大小相同的铁片分别加入浓硝酸和稀硝酸中，不能得到氧化性的强弱，D错误；故选C。14.利用氨的催化氧化原理制备硝酸并进行喷泉实验，装置如图所示（省略夹持装置），下列说法正确的是（）A.可以利用制备氨气B.一段时间后，可以在圆底烧瓶观察到无色喷泉C.若要液体充满圆底烧瓶，理论上通入的小于1∶2D.1mol完全转化为硝酸，转移电子的数目为8〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗NH3与O2催化氧化转化为NO，NO、氧气与水反应生成硝酸，据此回答。【详析】A．氯化铵加热分解产生氨气和氯化氢，氨气和氯化氢又会在试管口生成氯化铵，不能加热氯化铵制备氨气，A错误；B．NO、O2与水反应生成硝酸，溶液为酸性，可以在圆底烧瓶观察到红色喷泉，B错误；C．氨气与O2催化氧化转化为NO，方程式为：，若要液体充满圆底烧瓶，NO、氧气与水反应生成硝酸，对应方程式为，则理论上通入n(NH3):n(O2)=1:2，C错误；D．根据电子守恒可知，1molNH3完全转化为硝酸，转移电子的数目为8NA，D正确；故选D。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.海洋是巨大的资源宝库，对海水进行如图操作制备和等。请回答下列问题：（1）粗盐(含有泥沙，)精制为精盐的过程：①为了除去粗盐中的杂质离子，下列试剂添加顺序合理的是___________(填标号)。实验室将溶液换成溶液除杂的优点是___________。A．溶液→溶液→溶液B．溶液→溶液→溶液C．溶液→溶液→溶液D．溶液→溶液→溶液②将杂质离子全部沉淀后，再进行过滤，过滤得到的滤渣中，属于盐的是___________(写化学式)。③过滤后，向得到的滤液中滴加盐酸使滤液呈中性或微酸性，该操作的目的为___________。（2）电解饱和食盐水反应的化学方程式为___________，反应中氧化产物与还原产物的质量之比为___________。（3）将通入溶液中得到漂白液，发生该反应的离子方程式为___________。〖答案〗（1）①.BD②.同时可以除去③.CaCO3、BaCO3、BaSO4④.除去碳酸钠、氢氧化钠（2）①.②.1:1（3）〖解析〗海水蒸发得到粗盐，粗盐中含有，依次加入、、除去，过滤，滤液中加盐酸除去氢氧化钠和碳酸钠，得到精制食盐水，电解食盐水生成氢氧化钠、氢气、氯气。（1）①用稍过量的除Mg2+，用稍过量的除，用稍过量的除，为除去过量的Ba2+，应该加入后再加，所以试剂添加顺序合理的是BD。实验室将溶液换成溶液除杂的优点是同时可以除去。②将杂质离子全部沉淀后，再进行过滤，过滤得到的滤渣中含有Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、BaSO4，属于盐的是CaCO3、BaCO3、BaSO4。③过滤后，得到的滤液中含有杂质碳酸钠、氢氧化钠，向得到的滤液中滴加盐酸使滤液呈中性或微酸性，除去碳酸钠、氢氧化钠。（2）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气、氯气，反应的化学方程式为，氯元素化合价升高，氯气是氧化产物，氢元素化合价降低，氢气是还原产物，反应中氧化产物与还原产物的质量之比为1:1。（3）将通入溶液中得到漂白液，发生该反应的离子方程式为。16.某化学兴趣小组利用铁和浓硫酸的反应，探究的性质，装置如图所示。请回答下列问题：（1）盛装浓硫酸的仪器名称为___________，C装置用于收集，气体应从___________(填“a”或“b”)导管口进入。（2）一段时间后，D装置中溶液褪色，体现了的___________性，取D装置中溶液在酒精灯上加热，可以观察到的现象为___________。（3）E装置中发生的反应为氧化还原反应，作___________剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。（4）F装置中发生反应的离子方程式为___________，反应后转化为微粒X，检验某未知溶液中是否存在X需要用到的试剂为___________(写试剂名称)。（5）G装置中球形干燥管的作用为___________，溶液的作用为___________。〖答案〗（1）①.分液漏斗②.b（2）①.漂白②.溶液恢复红色（3）①.氧化②.1∶2（4）①.②.稀盐酸和氯化钡（5）①.防倒吸②.尾气吸收〖解析〗铁和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫、硫酸铁和水，二氧化硫通到品红溶液中，品红溶液褪色，再通到硫化氢溶液中，有黄色沉淀生成，通到溴水中，溶液褪色，NaOH做尾气吸收，据此解答；（1）盛装浓硫酸的仪器名称为分液漏斗，C装置用于收集，因密度比空气大，应该长进短出，气体应从b导管口进入。（2）一段时间后，D装置中品红溶液褪色，体现了的漂白性，取D装置中溶液在酒精灯上加热，因漂白是化合生成了无色物质，且不稳定，加热后分解，可以观察到的现象为溶液恢复红色；（3）E装置中发生的反应为氧化还原反应，化合价降低作氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2；（4）F装置中发生反应的离子方程式为，反应后转化为微粒，检验方法，取待测溶液少量于试管中，先滴入几滴稀盐酸，无明显变化，接着再滴入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，则证明待测溶液中含有硫酸根离子，需要用到的试剂为稀盐酸和氯化钡溶液；（5）G装置中球形干燥管的作用为防倒吸，溶液的作用为尾气吸收；17.是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们的结构或性质信息如表所示，请回答下列问题：元素结构或性质信息X元素周期表中，X的半径最小YK层电子数比L层少3Z最外层电子数是其周期序数的3倍W短周期主族元素中，其金属性最强M在地壳中的含量居第三位N最外层电子数是其周期序数的2倍（1）M在元素周期表中的位置为___________，请写出的电子式：___________。（2）简单离子半径由大到小的顺序为___________(写离子符号)。（3）___________(填“是”或“不是”)电解质，实验室制备发生反应的化学方程式为___________。（4）Y的最简单氢化物与过量的N的最高价氧化物对应的水化物反应得到一种酸式盐a，a在水中的电离方程式为___________。（5）与Z的最简单氢化物反应的化学方程式为___________，每生成2.24L(标准状况)，反应中转移的电子数为___________。〖答案〗（1）①.第三周期第ⅢA族②.（2）S2−>O2−>Na+>Al3+（3）①.不是②.（4）（5）①.②.2〖解析〗元素周期表中，X的半径最小，则X为H；Y的K层电子数比L层少3，K为2个，则L层为5个，Y为N；Z最外层电子数是其周期数的3倍，则为2层，最外层为6，Z为O；W单质的其金属性最强，则W为Na；M在地