专题32　常见的化合物(一)

专题32常见的化合物(一)【思维导图】【知识点回顾】一、酸eq\a\vs4\al(考点1概述常见酸的主要性质)1．酸的定义电离时所生成的阳离子全部是________的化合物叫做酸。2．几种常见的酸酸盐酸硫酸化学式HClH2SO4颜色、状态“纯净”：________液体；工业用盐酸：________________黏稠、油状液体气味有________气味无特性________挥发________挥发用途①金属除锈；②人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈；②化肥农药；③精炼石油eq\a\vs4\al(考点2比较酸的相似性质并说明原因)1．酸的共性(1)能使紫色石蕊试液变________，不能使无色酚酞试液变色。(2)能与碱反应生成盐和水(中和反应)。NaOH＋HCl=________Cu(OH)2＋H2SO4=________(3)能与某些金属氧化物反应生成盐和水。CuO＋2HCl=________Fe2O3＋3H2SO4=________(4)能与某些金属反应生成盐和氢气。Zn＋2HCl=________Fe＋H2SO4=________(5)能与盐反应生成新的盐和新的酸AgNO3＋HCl=________(检验Cl－)Ba(NO3)2＋H2SO4=________(检验SOeq\o\al(2－,4))2．原因：酸具有相似性质的原因是其在水溶液中电离出的阳离子全部是________。考点3初步学会用酸碱指示剂和pH试纸测定溶液的酸碱性指示剂只能粗略地指示溶液的酸碱性(定性指示)，而pH则能表示溶液的________(定量指示)。pH——酸碱度的表示方法1．范围：通常0—14之间。2．测定：最简便的方法是使用pH试纸。用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在________上，把试纸显示的颜色与________对照。3．pH大小与溶液的酸碱性和指示剂的关系pH溶液的酸碱性石蕊试液颜色酚酞试液颜色pH＝7中性溶液紫色无色pH<7酸性溶液，pH越小，溶液酸性越强________无色pH>7碱性溶液，pH越大，溶液碱性越强________红色eq\a\vs4\al(考点4说出酸的使用注意事项)1．浓盐酸是________、________气味的液体，________。2．浓硫酸是无色、油状液体，不易挥发，具有吸水性，溶于水放出大量的热。3．稀释浓硫酸的方法：___________________________________________________________________________________________________________________________________。二、碱eq\a\vs4\al(考点5概述常见碱的主要性质)1．碱的定义在溶液中电离出的阴离子全部是________的化合物。2．几种常见的碱氢氧化钠氢氧化钙颜色状态白色固体，________溶于水(溶解放热)白色粉末，________溶于水俗名________、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)________、消石灰制法Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOHCaO＋H2O=Ca(OH)2用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑eq\a\vs4\al(考点6比较碱的相似性质并说明原因)1．碱的共性(1)可溶性碱都能使紫色石蕊试液变________，使无色酚酞试液变________。(2)与某些非金属氧化物反应，如：2NaOH＋SO2=________Ca(OH)2＋SO2=________应用：工业上常用碱溶液来吸收SO2气体Ca(OH)2＋CO2=________应用：澄清石灰水可用于检验CO2气体(3)与酸发生中和反应(4)与某些可溶性盐发生复分解反应，如：2NaOH＋CuSO4=______________________________现象：产生蓝色絮状沉淀3NaOH＋FeCl3=________现象：产生红褐色沉淀Na2CO3＋Ca(OH)2=________现象：产生白色沉淀应用：可用于实验室制取少量的氢氧化钠2．原因：碱具有相似性质的原因是其在水溶液中电离出的阴离子________。eq\a\vs4\al(考点7知道碱的使用注意事项)氢氧化钠有强烈的________，使用时要十分小心。若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。考点8说出常见的酸、碱的用途与对人类的影响1．酸的用途酸的用途十分广泛，主要应用于除锈，制药物，生产化肥、农药、火药，精炼石油等。2．碱的用途氢氧化钠是一种非常重要的化工原料，广泛用于制皂、造纸、石油和纺织等行业。氢氧化钙也具有广泛的用途，除了用于建筑外，还可用于制造漂白粉、配制波尔多液，以及改良酸性土壤。三、酸碱反应考点9认识酸和碱反应的实质，举例说明酸碱反应在生产生活中的应用1．酸碱反应：________，属于复分解反应中的一种。如：用“胃舒平”(主要成分是氢氧化铝)治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多；用熟石灰降低土壤的酸性等。2．酸碱反应的实质：________。考点11.H＋2.无色黄色(含Fe3＋)无色刺激性易不易考点21.(1)红(2)NaCl＋H2OCuSO4＋2H2O(3)CuCl2＋H2OFe2(SO4)3＋3H2O(4)ZnCl2＋H2↑FeSO4＋H2↑(5)AgCl↓＋HNO3BaSO4↓＋2HNO32.H＋考点3酸碱度2.pH试纸标准比色卡3.红色蓝色考点41.无色有刺激性易挥发3.将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌考点51.氢氧根离子2.极易微烧碱熟石灰考点61.(1)蓝色红色(2)Na2SO3＋H2OCaSO3↓＋H2OCaCO3↓＋H2O(4)Na2SO4＋Cu(OH)2↓3NaCl＋Fe(OH)3↓2NaOH＋CaCO3↓2.全部是OH－考点7腐蚀性考点91.酸与碱作用生成盐和水的反应2.H＋＋OH－=H2O【例题精析】（2022•台州）先秦时期，人们就知道在水中加入草木灰（含有K2CO3）来提高洗涤衣物的效果。下列物质与K2CO3溶液一样呈碱性的是（）A．稀硫酸 B．食醋 C．蒸馏水 D．碳酸钠溶液【解答】解：A、稀硫酸的pH小于7，显酸性，故选项错误。B、食醋的的pH小于7，显酸性，故选项错误。C、蒸馏水的的pH等于7，显中性，故选项错误。D、碳酸钠溶液的pH大于7，显碱性，故选项正确。故选：D。（2022•杭州）如图所示，分别向四支试管中加入饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。无论饱和石灰水加入量的多少，反应后试管内溶液一定呈碱性的是（）A．① B．② C．③ D．④【解答】解：A、①中稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，若稀盐酸有剩余，溶液显酸性，故选项错误。B、②中稀硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，若稀硫酸有剩余，溶液显酸性，故选项错误。C、③中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，无论饱和石灰水加入量的多少，由于有氢氧化钠生成，反应后试管内溶液一定呈碱性，故选项正确。D、④中氢氧化钙和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，若恰好完全反应，溶液显中性，故选项错误。故选：C。（2022•绍兴）在做酸碱反应的实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸。烧杯内相关物质的质量与加入稀盐酸质量的变化关系不正确的是（）A． B． C． D．【解答】解：A、随着反应进行，水的质量不断增大，当恰好完全反应后，随着稀盐酸的加入，水的质量不断增大，该选项对应关系正确；B、随着反应进行，氯化钠质量不断增大，当恰好完全反应后，氯化钠质量不再变化，该选项对应关系正确；C、随着反应进行，氢氧化钠质量不断减小，当完全反应后氢氧化钠质量是0，该选项对应关系正确；D、随着稀盐酸的加入，立即和氢氧化钠反应，一段时间内溶液中氯化氢质量是0，当完全反应后随着稀盐酸的不断加入，溶液中的氯化氢质量不断增大，该选项对应关系不正确；故选：D。（2022•金华）如图曲线能正确反映下列化学变化中y与x变化关系的是（）A．锌粒中滴入稀硫酸：y代表氢气的质量 B．CaCl2溶液中通入CO2气体：y代表沉淀的质量 C．氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸：y代表混合溶液的pH D．CuSO4和HCl的混合溶液中加入NaOH溶液：y代表沉淀的质量【解答】解：A、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，一开始就产生氢气，与图象不符，故选项错误。B、二氧化碳不能与氯化钙溶液反应，不会产生沉淀，与图象不符，故选项错误。C、氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH的变化是从大于7逐渐的减小到等于7、小于7，与图象不符，故选项错误。D、CuSO4和HCl的混合溶液中加入NaOH溶液，先与盐酸反应生成氯化钠和水，开始时不会生成沉淀，盐酸消耗完再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线；与图象相符，故选项正确。故选：D。（2022•舟山）一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，下列有关说法错误的是（）A．白膜都是氢氧化钙 B．白膜可用盐酸除去 C．白膜的形成与二氧化碳有关 D．试剂使用后应及时盖上瓶塞【解答】A.一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，白膜是碳酸钙，故A选项说法错误；B.白膜的主要成分是碳酸钙，能与酸反应，白膜可用盐酸除去，故B选项说法正确；C.一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，故C选项说法正确；D.石灰水能与空气中的二氧化碳等物质发生化学反应，试剂使用后应及时盖上瓶塞，故D选项说法正确；故选：A。（2021•金华）稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，如图操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是（）A．在混合液中加金属Zn，无气泡产生 B．在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色的 C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀 D．用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7【解答】解：A、在混合液中加金属Zn，无气泡产生，说明稀盐酸已完全反应，能证明反应发生，故选项错误。B、在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色的，说明氢氧化钠已完全反应，能证明反应发生，故选项错误。C、氯化钠、盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，不能证明反应发生，故选项正确。D、用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7，酸碱性发生了改变，能证明反应发生，故选项错误。故选：C。（2022•杭州）HCl气体通入水中可得到盐酸，室温下，将HCl气体通入盛有NaOH溶液的试管中，直至溶液的pH＝7。回答问题：（1）1735Cl和1737Cl的中子个数相差（2）HCl气体通入NaOH溶液前后，试管中溶液的离子种类如图所示，其中能使无色酚酞试液变红的是②（选填“①”“②”或“③”）。【解答】解：（1）元素符号左上角的数字表示质量数，左下角的数字表示质子数，等于质子数和中子数之和，它们的质子数相同，则中子个数相差37﹣35＝2个。（2）HCl气体通入水中可得到盐酸，室温下，将HCl气体通入盛有NaOH溶液的试管中，直至溶液的pH＝7，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，由试管中溶液的离子种类图，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，其中能使无色酚酞试液变红的是②，表示的是氢氧根离子。故答案为：（1）2；（2）②。（2019•杭州）某兴趣小组做了如下实验：①在止水夹K1、K2处于关闭状态时，将针筒A中溶液挤入试管B中，接着打开止水夹K1，发现D中的部分溶液被吸入试管B中，充分反应后，试管B留下的溶液也显红色；②打开止水夹K2，风哨振动鸣叫，C中的部分溶液被吸入B和D中，反应后B、D中溶液都变为无色。回答：（1）步骤①中，充分反应后，试管B里的CO2最终转化为Na2CO3（填化学式）和水。（2）解释步骤②中“风哨振动鸣叫”的原因B中二氧化碳和氢氧化钠反应而减少，导致气压减小，小于外界大气压，空气进入C中。（3）实验开始时C、D中两种溶液中溶质质量分数大小关系为：a%＞b%（选填“＞”“＝”“＜”）【解答】解：（1）步骤①中，充分反应后，试管B里的CO2最终转化为Na2CO3和水。故填：Na2CO3。（2）步骤②中“风哨振动鸣叫”的原因：B中二氧化碳和氢氧化钠反应而减少，导致气压减小，小于外界大气压，空气进入C中。故填：B中二氧化碳和氢氧化钠反应而减少，导致气压减小，小于外界大气压，空气进入C中。（3）由2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O可知，2NaOH～H2SO4，质量关系为：2NaOH～H2SO4，8098反应后B、D中溶液都变为无色，溶液显中性或显酸性，说明氢氧化钠、碳酸钠已经完全反应，因此a%＞b%。故填：＞。（2021•丽水）为探究“稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中，溶液的pH及温度随时间变化关系”，小科按图甲连接好实验装置，往盛有一种溶液的烧杯中滴入另一种初温相同的溶液，同时用玻璃棒搅拌、数字采集器和计算机实时显示数据和曲线（如图乙）：横坐标表示时间，左边纵坐标表示pH，右边纵坐标表示溶液的温度。结合反应过程并分析曲线，回答下列问题：（1）胶头滴管中的试剂是稀盐酸，150秒时烧杯中溶液含有的溶质是HCl和NaCl；（2）烧杯中溶液的温度升高的原因是盐酸与氢氧化钠溶液反应放出热量，溶液的温度逐渐升高，至完全反应，溶液温度升至最高。【解答】解：（1）由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故胶头滴管中的试剂是稀盐酸。150秒时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl。（2）烧杯中溶液的温度升高，是因为盐酸与氢氧化钠溶液反应放出热量，溶液的温度逐渐升高，至完全反应，溶液温度升至最高。故答案为：（1）稀盐酸；HCl和NaCl；（2）盐酸与氢氧化钠溶液反应放出热量，溶液的温度逐渐升高，至完全反应，溶液温度升至最高。（2021•台州）某班同学研究碱的性质时，进行如图实验，观察到有蓝色絮状沉淀产生。一段时间后，发现试管中的沉淀有些小组部分变黑，有些小组仍为蓝色。（1）反应生成的蓝色絮状沉淀物质是氢氧化铜。（2）根据质量守恒定律，推测黑色物质可能是D。A.铁B.碳C.二氧化锰D.氧化铜（3）某同学认为试管中沉淀的颜色变黑可能是由于反应物的溶质质量分数较高所致。为验证猜想是否成立，他改用溶质质量分数更大的硫酸铜溶液再一次进行了实验，发现生成的蓝色絮状沉淀过一段时间并未变黑。因此，他认为自己的猜想是错误的。请回答，他能否据此否定自己的猜想？并说明理由不能，反应物还有氢氧化钠溶液，因此还需要改变氢氧化钠溶液的浓度，验证猜想是否正确。【解答】解：（1）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以蓝色絮状沉淀物质为氢氧化铜；故答案为：氢氧化铜。（2）A、铁元素不存在反应物中，选项A错误；B、碳元素反应物中不存在，选项B错误；C、二氧化锰中锰元素在反应物中不存在，选项C错误；D、氧化铜中氧元素和铜元素，在反应物中都存在，选项D正确；故答案为：D。（3）根据题目信息可知，需要验证反应物的溶质质量分数，反应物包括氢氧化钠和硫酸铜，因此需要验证氢氧化钠和硫酸铜两种溶液的，而上述实验只测试了硫酸铜溶液，所以还需要验证氢氧化钠溶液的浓度；故答案为：不能，反应物还有氢氧化钠溶液，因此还需要改变氢氧化钠溶液的浓度，验证猜想是否正确。【习题巩固】一．选择题（共11小题）1．（2022•钱塘区二模）向加有酚酞试液的NaOH溶液中滴入过量稀盐酸，下列分析正确的是（）A．可观察到的现象是烧杯中的溶液由红色变为无色 B．向反应后的溶液中滴加适量AgNO3溶液，可验证稀盐酸有剩余 C．烧杯中Na+和OH﹣数目减少，H+和Cl﹣数目增多 D．反应后所得溶液的溶质质量比反应前少【解答】解：A、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，酚酞溶液只有碱性溶液变红色，因此实验现象是溶液由红色变为无色，正确；B、氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，因此不能验证稀盐酸有剩余，错误；C、烧杯中钠离子和氯离子数目不变，氢离子和氢氧根离子减少，错误；D、反应没有气体、固体和沉淀生成，因此溶液质量不变，错误；故选：A。2．（2022•杭州一模）芋艿（俗称毛芋）是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质﹣皂角甙，沾上它会奇痒难忍，下列厨房中的物质止痒效果最好的是（）A．食醋 B．料酒 C．纯碱 D．食盐水【解答】解：新鲜芋艿汁液内含有一种碱性物质﹣皂角甙，所选的物质应该能与碱反应且对皮肤无副作用。A、食醋显酸性，能与皂角甙发生反应，故选项正确。B、料酒显中性，不符合要求，故选项错误。C、纯碱显碱性，不符合要求，故选项错误。D、食盐水显中性，不符合要求，故选项错误。故选：A。3．（2022•临安区一模）稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者是否发生了发生化学反应，下列操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是（）A．在混合液中加金属Fe，无气泡产生 B．在混合液中加紫色石蕊试液，溶液呈紫色 C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀 D．用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7【解答】解：A、在混合液中加金属Fe，无气泡产生，说明混合后的溶液中不存在盐酸，说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应，故选项错误。B、在混合液中加紫色石蕊试液，溶液呈紫色，说明混合后的溶液不存在盐酸，说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应，故选项错误。C、氯化钠、盐酸均能与硝酸银溶液发生反应生成不溶于酸的氯化银白色沉淀，不能说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应，故选项正确。D、用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7，说明混合后的溶液不存在盐酸，说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应，故选项错误。故选：C。4．（2022•上城区一模）小金同学利用图甲装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应过程。烧杯内溶液pH变化趋势如图乙所示，则（）A．图甲中X溶液是稀硫酸 B．图乙中ab段曲线表示溶液的酸性逐渐增强 C．图乙中b点表示加入30mL的X溶液时恰好完全反应 D．图乙中c点所示溶液的溶质有H2SO4和Na2SO4【解答】解：A、图乙中溶液的pH从小于7开始增大，因此烧杯中溶液是氢氧化钠，错误；B、图乙中ab段曲线表示的pH增大，溶液的酸性逐渐减弱，错误；C、图乙中b点pH＝7，表示加入30mL的X溶液时恰好完全反应，正确；D、c点溶液pH大于7，则溶液中的溶质是氢氧化钠和硫酸钠，错误。故选：C。5．（2022•上虞区一模）向盐酸和氯化铜混合溶液中加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（）A．a点溶液中的pH＜7 B．bc段（不含b、c点）反应的化学方程式为CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl C．c点溶液中含有两种溶质 D．整个变化过程中氯离子的数目没有改变【解答】解：A、a点溶液中含有氯化铜、过量的盐酸，pH＜7，该选项说法正确；B、bc段（不含b、c点）反应的化学方程式为CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl。该选项说法正确；C、c点溶液中含有1种溶质，即氯化钠，该选项说法不正确；D、整个变化过程中氯离子的数目没有改变，该选项说法正确。故选：C。6．（2022•杭州模拟）向一盛有约20克氢氧化钡粉末的小烧杯中加入约10克的氯化铵晶体，用玻璃板迅速搅拌后静止片刻。下列对该实验的观察和分析中，正确的是（）A．该反应会生成无色、无味的气体 B．用手触摸杯壁，能感觉到发热 C．反应过程中，化学能转为内能 D．反应物的总能量低于生成物的总能量【解答】解：氢氧化钡能与氯化铵反应生成氨气、水和氯化钡，生成无色的、有刺激性气味的气体，反应吸热，所以，用手触摸杯壁，能感觉到发凉；此过程中是内能转化为化学能。由于反应吸收了热量，所以，这反应中反应物的总能量低于生成物的总能量。故选：D。7．（2022•宁波模拟）将某氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量。根据实验事实绘制如图所示曲线。其中说法错误的是（）A．b至c段有蓝色沉淀生成 B．a至d段硫酸钠质量不断增大 C．c至d段，溶液pH不断增大 D．c点比a点所含的溶质种类少【解答】解：A、a至b段，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液质量增大，b至c段，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，有蓝色沉淀生成，该选项说法正确；B、a至b段，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液质量增大，硫酸钠质量不断增大，b﹣c段，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，溶液质量减小，硫酸钠质量不断增大，c点反应结束，c点以后，硫酸钠质量不再变化，该选项说法不正确；C、c至d段，随着氢氧化钠溶液的加入，溶液碱性增强，pH不断增大，该选项说法正确；D、a点溶质有硫酸和硫酸铜，c点溶质是硫酸钠，该选项说法正确。故选：B。8．（2022•西湖区校级二模）在①二氧化碳、②硫酸、③碳酸钠、④氯化铁溶液这四种物质中，能跟氢氧化钠溶液反应且反应中表现了“碱的通性”的是（）A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④【解答】解：二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，表现了“碱的通性”，即碱能和某些非金属氧化物反应。硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，表现了“碱的通性”，即碱能和酸反应。碳酸钠不能和氢氧化钠反应。氯化铁和氢氧化钠反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和氯化钠，表现了“碱的通性”，即碱能和某些盐反应。故选：B。9．（2021•萧山区一模）有一瓶NaOH溶液，因瓶口敞开并久置于空气中，已经发生变质，某同学欲检验这瓶NaOH溶液是否完全变质，下列操作可行的是（）A．取样后滴加稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水 B．取样后滴加氯化铵溶液，在容器口上放干燥的红色石蕊试纸 C．取样后滴加过量BaCl2溶液，过滤后取滤液滴加酚酞试液 D．取样后滴加过量Ca（OH）2溶液，过滤后取滤液滴加酚酞试液【解答】解：A、如果溶液中含有氢氧化钠和稀盐酸，加入足量稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，不能确定是否含有氢氧化钠，该选项不正确。B、氢氧化钠和碳酸钠的溶液都是显碱性溶液，都能和氯化铵反应生成氨气，该选项不正确。C、取样后滴加过量BaCl2溶液，过滤后取滤液滴加酚酞试液，如果溶液变红色，说明含有氢氧化钠，如果溶液不变色，说明不含有氢氧化钠，该选项正确。D、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验，该选项不正确。故选：C。10．（2022•拱墅区三模）向盛有一定量铜和CaCO3混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（）A．M点时，剩余固体是铜和CaCO3 B．M、N点时，溶液中的溶质均只有CaCl2 C．混合物中铜的质量为（a﹣b）g D．P点时，溶液中溶质有两种【解答】解：铜与盐酸不反应；稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙和水；A、从图中看出，M点时，碳酸钙部分反应，剩余固体是铜和碳酸钙，故A正确；B、M、N点时，碳酸钙分别是部分反应和完全反应，溶液中的溶质均只有CuCl2，故B正确；C、铜与盐酸不反应，因此剩余固体为铜，故混合物中铜的质量为bg，故C错误；D、稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，P点时，稀盐酸过量，因此溶液中的溶质有两种氯化钙和氯化氢，故D正确；故选：C。11．（2022•西湖区校级一模）下列图象不能正确反映其对应变化关系的是（）A．向硝酸铜和硝酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 B．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧 C．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉 D．等质量的锌、铁与足量等浓度的稀硫酸反应【解答】解：A、向硝酸铜和硝酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液先和硝酸反应生成硝酸钠和水，开始没有沉淀，当硝酸反应完毕后再和硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，故正确。B、由质量守恒定律可知，物质的总质量不变，故正确；C、锌比铁活泼，与稀硫酸反应时，锌比铁反应剧烈；当等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉时，金属有剩余，酸不足，故产生氢气相等；等质量的金属，铁生成的氢气比锌多，故不正确；D、等质量的Fe铁、Zn粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应，锌反应速率快，用的时间少，而铁生成的氢气多，故正确。故选：C。二．填空题（共2小题）12．（2022•温州模拟）根据如图所示实验，探究酸碱中和反应。实验一：通过溶液酸碱度证明酸碱发生中和反应，图②中b、c、d三点处对应溶液所含溶质NaCl的质量大小关系d＝c＞b（用b、c、d表示三者关系）。实验二③④⑤操作，可以（选填“可以”或“不可以”）证明酸与碱发生了中和反应。【解答】解：实验一：由于酸碱中和恰好完全反应时pH＝7，所以图②中点c时表示恰好完全反应。b、c、d三点，在b点时，氢氧化钠还有剩余，此时生成了氯化钠，随着盐酸的继续加入，氯化钠质量继续加大，到c点时完全反应的、质量达到最大，随后由于无氢氧化钠，所以加入盐酸不再生成氯化钠，所以氯化钠的质量保持不变了，所以三点处对应溶液所含溶质NaCl的质量大小关系是d＝c＞b；故答案为：d＝c＞b；实验二：通过试管⑤中的碳酸钠滴入之后不再有气泡生成即可证明酸与碱发生了反应，也就是通过证明反应物的消失证明了反应的发生；故答案为：可以。13．（2022•余姚市一模）在化学实验中，有时药品的滴加顺序不同会导致实验现象不同。某同学使用图甲所示实验装置进行实验，广口瓶内气球的体积变化与滴加药品体积的关系如图乙所示，其中A点表示开始滴加某种药品，B点表示开始滴加另一种药品（不考虑由于滴入液体的体积及反应导致的温度变化对集气瓶内气压的影响）。据图回答：（1）实验中首先加入的试剂是盐酸。（2）BC段气球体积不变的原因（请用化学方程式表示）NaOH+HCl═NaCl+H2O。（3）CD段气球体积增大的原因是CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。【解答】解：（1）A点表示开始滴加某种药品，B点表示开始滴加另一种药品，至B点前，气球的体积不变，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，不能与稀盐酸反应，则实验中首先加入的试剂是稀盐酸；若先滴加的是氢氧化钠溶液，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，瓶内压强减小，气球会膨胀。（2）稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，没有气体生成也没有气体参加反应，瓶内的压强不变，所以BC段气球体积不变，反应的方程式是：NaOH+HCl═NaCl+H2O；（3）稀盐酸反应完后，氢氧化钠再与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，消耗了瓶中的二氧化碳气体，瓶内的压强减小，在大气的作用下气球体积增大，反应的方程式是：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。故答案为：（1）稀盐酸；（2）NaOH+HCl═NaCl+H2O。（3）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。三．实验探究题（共3小题）14．（2022•绍兴模拟）中和反应是放热反应吗？三位同学为探究此问题进行了下列实验：（1）甲同学取10mL10%的NaOH溶液于试管中，逐滴加入10%的稀硫酸，随着硫酸的加入，烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如甲图所示。本实验选用10%的NaOH溶液而不选用NaOH固体的原因是氢氧化钠固体溶于水放热，会对实验造成干扰。（2）乙同学按乙图装置进行实验，其中的澄清饱和石灰水的作用是饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠与稀硫酸反应能放出热量。（3）丙同学按丙图实验，可以根据烧杯中的导管口有气泡冒出现象也能证明中和反应是放热的。【解答】解：（1）氢氧化钠固体溶于水放热，会对实验造成干扰，故本实验选用10%的NaOH溶液而不选用NaOH固体；（2）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠与稀硫酸反应能放出热量；（3）反应若放出热量，则会使烧瓶中的气体受热而膨胀，从而烧杯中的导管口有气泡冒出，则说明中和反应放热。故答案为：（1）此时二者恰好完全反应，放出的热量最多；（2）饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠与稀硫酸反应能放出热量；（3）烧杯中的导管口有气泡冒出。15．（2022•淳安县校级一模）做酸碱实验时，小金同学将稀盐酸逐滴加到氢氧化钡溶液中，发现一直无明显现象，突然想起忘记加无色酚酞试液。为探究反应的进程，过程如下：（已知BaCl2溶液呈中性）[建立猜想]①氢氧化钡过量②盐酸过量③恰好完全反应[实验设计]步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液，溶液不变色，得出猜想①错误。步骤二：继续探究实验方案实验操作实验现象实验结论Ⅰ重新取样，滴加少量AgNO3溶液白色沉淀猜想②正确Ⅱ重新取样，滴加足量Na2CO3溶液猜想②正确白色沉淀猜想③正确（1）表格空白处的实验现象是：产生气泡。（2）对方案Ⅰ的结论进行评价：反应生成的氯化钡也能和硝酸银反应生成白色沉淀，不能证明盐酸过量。【解答】解：[建立猜想]氢氧化钡和盐酸反应，可能氢氧化钡过量；可能盐酸过量；还可能氢氧化钡和盐酸恰好完全反应；[实验设计]（1）猜想②正确，盐酸和碳酸钠生成氯化钠、二氧化碳和水，有气体生成，然后和氯化钡生成碳酸钡沉淀；（2）方案Ⅰ的结论不正确，反应生成的氯化钡也能和硝酸银反应生成白色沉淀，不能证明盐酸过量。故答案为：[建立猜想]恰好完