3.9根据化学反应方程式的计算卷三（原卷版）

中考科学教师题库物质科学二（化学）3空气3.9根据化学反应方程式的计算卷三一、单选题1.相同质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，对产生氢气质量(直接用各金属表示)的大小关系有以下几种猜测：①Mg＞Al＞Zn；②Al＞Mg＞Zn；③Al＝Mg＝Zn；④Al＝Mg＞Zn；⑤Al＝Zn＞Mg；⑥Al＞Mg＝Zn。其中合理猜测的个数为(

)A.

5个

B.

4个

C.

3个

D.

2个2.30克不纯的铁与足量的稀盐酸反应，产生了1克氢气，则该铁样品中含的杂质可能是（）A.

Cu

B.

Mg

C.

Al

D.

Na3.哈尔滨市正在施工的地铁工程要用铝土矿（主要成分是氧化铝，假设杂质不含铝元素）来炼制铝合金．若要炼制含铝95%的铝合金108t，假设在炼制过程中损失5%铝元素，则理论上需要含杂质40%的铝土矿的质量是（）A.

340t

B.

204t

C.

108t

D.

120t4.

现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中（）A.

碳酸钠消耗的氯化氢多

B.

碳酸钠生成的二氧化碳多

C.

碳酸氢钠消耗的氯化氢多

D.

碳酸氢钠生成的二氧化碳多5.现有16gFe2O3和CuO的混合物，进行如下实验：把混合物全部加入到100克足量的稀硫酸中，完全溶解后，滴加溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，滴加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示。下列说法错误的是（

）A.

当a=15时，固体混合物中CuO的质量为4.8克

B.

所用稀硫酸溶质的质量分数为29.4%

C.

a的取值范围为0~40

D.

当滴加的氢氧化钠溶液略少于a克时，溶液中存在4种溶质二、解答题6.

称取一定质量的铜，放入足量稀硝酸中，反应的化学方程式：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2R↑+4H2Ｏ（R表示产生气体的化学式）．用排水法收集产生的气体R，生成气体R的质量与反应时间的关系如图所示．请回答下列问题：（1）气体R的化学式是

．t1时，已反应的铜占铜的总质量的质量分数是

．（2）称取铜的质量是多少？7.我们生活中常用的铁是通过铁矿石冶炼得来的，现有160吨含Fe2O3的质量分数为84%的铁矿石，通过冶炼可得炼出含铁的质量分数为96%的生铁多少吨？8.实验室制取氧气时，某同学取一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合，加热并进行测量记录，反应产生氧气的质量与反应时间的关系如图甲所示，请回答下列问题：(反应的化学方程式为：2KClO3=△催化剂2KCl+3O（1）t0t1和t4t3时段固体质量都不变，为什么？（2）请根据图中数据计算混合物中氯酸钾的质量多少？(写出计算过程)（3）请在图乙的坐标中，画出固体中钾元素质量在t0t5时段变化的示意图。9.甲、乙、丙三位同学用下列试剂分别进行实验，均恰好完全反应。所用试剂及质量见下表；试剂及质量反应后所得溶液质量甲CaO质量a1g

10%盐酸b1gC1g乙

Ca(OH)2质量a2g

10%盐酸b2gC2g丙

CaCO3质量a3g

10%盐酸b3gC3g已知:a1+a2+a3=30.6g

b1+b2+b3=292g,现将甲、乙、丙三位同学所得溶液全部到入一个容器内,称得此混合溶液的质量为316克,试求：（1）此混合溶液的溶质质量分数；（2）a3的值。10.实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如表，请分析计算：实验组别一二三四稀盐酸质量/g100.0100.0100.0100.0混合物质量/g3.06.09.012.0所得溶液质量/g101.9103.8105.0a剩余固体质量/g00mn（1）反应后，稀盐酸还有剩余的是第________组；（2）求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比________；（3）表中a的值为________；（4）求表中m的值。11.

某种氧化铜样品中混有少量木炭粉，为测定该样品中氧化铜的质量分数，某同学设计了如图装置进行实验（N2不参加反应，不考虑外界空气对实验的影响）．（1）该实验需要测定的量：反应前后装置Ⅱ的质量和

的质量．（2）充分反应后，装置Ⅱ的质量增加了0.44g，求参加反应的氢氧化钠的质量．（请根据化学方程式列式计算）（3）为达到实验目的，对反应前取用10%的氢氧化钠溶液要求是

g．12.某化工集团用氨碱法生产的纯碱中含有少量氯化钠杂质，为了测定该产品中碳酸钠的纯度，某化学研究性学习小组设计有关方案进行如图实验：甲

乙

（1）其中一个小组设计如图甲所示实验装置，检查装置的气密性时，起始状态量气管和水准管中液面相平，然后提升量气管，________

，则证明该装置的气密性良好。该小组同学所测得质量分数比实际结果偏大，你觉得可能的原因是________（可多选）。A．生成的气体有部分溶于水

B．未等装置冷却到室温就开始读数C．读数前没有上下移动水准管，使水准管和量气管液面相平D．滴入的稀硫酸占了一部分气体的体积（2）另一个小组设计如图乙所示装置，取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：

所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次烧杯及所盛物质的总质量/g181.4204.8228.6253.6求：a.该产品碳酸钠的质量分数。（计算结果保留到0.1%）

b.加入的稀盐酸的溶质质量分数。（计算结果保留到0.1%）

13.某工厂废液中含有CuSO4（其它成分不含铜元素），如果不经处理就排放，不仅会污染环境，还会造成资源的浪费。技术人员按以下流程，测定废液中CuSO4的质量分数，并回收金属铜。（1）废液中的CuSO4对动植物有毒，这属于CuSO4的

性质。（2）洗涤后的滤渣若用加强热的方法干燥，会使测得的CuSO4的质量分数

（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（3）根据以上数据计算废液中CuSO4的质量分数为多少？14.某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16克放入烧杯，把80克稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）．请计算：序号第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸的质量/克20202020剩余固体的质量/克1162.8n（1）如表中n的数值为________

。（2）样品中碳酸钙的质量分数为________。（3）计算所用盐酸的溶质质量分数。（4）计算第四次后所得溶液中氯化钙的质量分数。15.向100g质量分数分别为3.65％盐酸和12％MgSO4的混合溶液中，滴加质量分数为3.42％的Ba(OH)2溶液至过量。(为便于计算设溶液的密度为1g／cm3)（1）请将产生不同沉淀阶段的沉淀的化学式与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系填入下表：Ba(OH)2溶液体积(V)/mL

沉淀的化学式（2）请在下面坐标系中完成沉淀的质量和Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图线。16.氧化亚铜（Cu2O）可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损。现将Cu2O和Cu的固体混合物20g放入烧杯中，加入质量分数为24.5%的稀硫酸50g，恰好完全反应。已知：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O．计算：（1）所加稀硫酸中溶质的质量为________；（2）原混合物中Cu2O与Cu的质量比（写出计算过程，结果用最简整数比表示）（3）在图中画出向20g

Cu2O和Cu的固体混合物中逐滴加入24.5%的稀硫酸至过量，铜的质量变化曲线。17.将30克氯酸钾与5克二氧化锰充分混合后加热，反应一段时间后冷却称量，测得剩余固体物质为25.4克。试分析回答：(反应的化学方程式为2KClO3=△Mn（1）此时，生成氧气多少克？________。（2）试通过计算分析剩余固体物质的具体组成情况。（3）在发生反应的过程中，二氧化锰在固体混合物中所占质量分数随时间的变化情况更接近于图中的________

(选填字母)。18.小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定。取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀。继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图象。（1）滴加的溶液中溶质属于________（选填“盐”或“碱”）；（2）10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是________克；（3）图象中的a点数值是________；（4）废液中含有的溶质是________（写化学式）；（5）通过计算说明，图象横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克？19.某些食品包装袋内常放入铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败。某兴趣小组在实验室发现了一包破损的“双吸剂”，他们取五份样品，分别加入不同质量的稀硫酸(该过程中只考虑氧化铁和铁分别与稀硫酸的反应)。测得部分数据如下表：实验次数12345样品质量/克3030303030稀硫酸质量/克306090120150产生气体质量/克00.10.30.50.6（1）食品包装袋内的“双吸剂”主要吸收________；（2）计算该实验中稀硫酸的溶质质量分数：(结果保留至0.1%)（3）样品中氧化铁和铁的质量比为________。20.某同学从市面上买了一袋氯盐融雪剂，查阅说明书知道该融雪剂含有CaCl2晶体(含结晶水)和不溶性杂质。他想知道CaCl2结晶水合物的化学式，实验过程如图。每次加入的液体均足量。（1）在雪中撒入融雪剂的目的是使雪的熔点________。（2）请列式计算得出CaCl2结晶水合物的化学式。（3）使用该融雪剂后的积雪常常堆积在道路两旁的绿化带或农田中，其盐类残留物导致道路两旁的农作物和树木可能大量死亡，即使重新补植，也要全部换土才行。请解释该融雪剂对植物造成毁坏的原因？21.Mg(OH)2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备，研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液、为确定混合溶液中镁的含量，取4份混合溶液各100g，向每份混合溶液中加入一定质量的4%NaOH溶液，得到实验数据如下表所示：实验编号①②③④NaOH溶液质量/g10.020.030.040.0Mg(OH)2质量/g0.2320.5220.5800.580（1）向每份混合溶液中加人NaOH溶液后的实验现象是________。（2）计算混合溶液中含MgSO4的质量分数。(写出计算过程)（3）分析实验数据，在图中画出Mg(OH)2沉淀质量与加入的NaOH溶液质量的关系图，并标注必要的数值。22.某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。样品第1份第2份第3份第4份取样品质量（g）50.050.050.050.0取稀硫酸质量（g）40.080.0120.0160.0产生气体质量（g）0.040.080.10.1（1）画出在50.0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量变化关系旳示意图（2）试计算第2份样品反应后溶液中硫酸锌质量分数为多少？（保留到0.1%）23.用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度(杂质不与氢气反应)，同学们设计了以下实验装置。准确称取15g干燥样品进行实验。（1）该实验中装置乙的作用是________

。（2）准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表装置丙装置丁反应前48.8g161.2g反应后46.5g163.9g小明根据装置丙减少的质量就是氧元素质量，求得氧化铜的质量为________g，氧化铜的纯度为

________%。（3）小丽想根据装置丁的质量变化进行计算，请帮小丽求出氧化铜样品的纯度。(写出计算过程)（4）比较小明和小丽的计算结果，请分析导致这一结果的原因可能是

。A.装置的气密性不好

B.空气中的水分被丁处浓硫酸吸收

C.通入的氢气量不足

D.空气中的二氧化碳被丁处浓硫酸吸收24.某食用碱的主要成分是Na2CO3，其中含有少量的NaCl，小明同学为测定该食用碱中Na2CO3的质量分数，他进行了以下实验，取40g食用碱，加水配成400g的溶液，把溶液平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2浴液，实验数据见表：实验一实验二实验三实验四食用碱溶液的质量100g100g100g100g加入CaCl2溶液的质量20g40g60g80g生成沉淀的质量2.5g5gm8g请分析表中数据并计算回答：（1）m=________；（2）40g该食用碱配成的溶液与足量CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为________g；（3）该食用碱中Na2CO3的质量分数是多少？（4）请根据实验四的数据画图并标上合适的坐标数据。25.现有13．4g固体氯化钙样品（含杂质氯化钠），为了测定样品中氯化钙的含量，将此固体全部溶于96．6g水中，向所得的混合溶液中滴加一定质量分数的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。提示：氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。

求：（1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗碳酸钠溶液的质量是________g。（2）氯化钙与碳酸钠恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量是多少？

26.

胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g～7.3g．某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0g，为治疗胃酸过多需服用图所示抑酸剂，发生反应：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．请计算并回答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克？理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围？（写出计算过程，结果精确到0.001）27.实验室用足量的稀盐酸和大理石反应来制取CO2为了分析反应后滤液的成分,取100g反应后的滤液,逐滴滴入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液,测得滴加溶液的质量与产生沉淀的关系如图所示。(已知CaCl2溶液呈中性）（1）通过计算求出图中m的大小（2）随着滴加Na2CO3溶液质量的增加,烧杯中溶液的pH也呈现一定的变化规律。结合图像判断:b→c段烧杯中溶液pH如何变化________?(选填“变大”“变小”或“不变”)28.最近，美国宣布退出《巴黎协定》引起全球担忧，《巴黎协定》旨在减少排放、寄望能共同遏阻全球暖化趋势，“节能减排”应该成为各国政府迫切需要解决到问题和应承担的责任。（1）联合国气候变化专门委员会在2007年提出的一份报告中，论述了过去100多年全球变暖趋势的情况，图甲中的黑点表示从1880年到2000年间的一些年平均气温，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条直线则分别表示了近120年来、60年来和20年来的平均气温变化趋势，通过比较这三条直线你可以得出的结论是________。（2）导致今年气温上升的主要原因是CO2等温室气体的排放增加，如图乙是目前碳在自然界中的主要循环途径，大气中的CO2进入生产者（植物）是通过________完成的。在工业革命以前，大气中的CO2含量基本保持相对稳定，但之后通过________（填字母）途径排放到大气中的CO2大量增加，从而打破了原有的平衡。（3）在我国以汽油为燃料的轿车正在快速进入家庭，汽油的主要成分是己烷（C6H14），它燃烧时的化学方程式为2C6H14+1929.实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，质量为1.0g某实验小组将这份样品完全溶解，配成50g溶液，然后缓慢滴入7.3%的稀盐酸，同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。滴加过程中，多次测得溶液pH和溶液总质量，部分数据如下表所示：测量次数第1次第6次第16次第21次第26次滴加的盐酸总质量/g05152025溶液总质量/g5055m69.7874.78溶液pH12.412.17.02.22.1请分析计算：（1）第

次测量时，溶液中只有一种溶质。（2）表中m=

。（3）样品中碳酸钠的质量分数。（4）1.0g样品中氢氧化钠固体的质量。30.大理石是含杂质的碳酸钙,因具有美丽花纹而被广泛用于建筑物外墙、内壁的贴面和地面铺设。某同学想测出大理石样品中碳酸钙的含量,进行了如下实验和分析。（1）取一定量的大理石样品置于图甲的发生装置中,用分液漏斗向下滴加盐酸(方程式:CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑,杂质不参加反应),产生的二氧化碳气体用含有碱性物质的吸收装置充分吸收。分液漏斗中所加液体不选用硫酸,理由是________。（2）反应前,测得图甲中锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量都为m克。实验后,根据实验数据绘制了图乙,曲线a、b分别表示锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量随反应时间变化的情况。请根据曲线b分析计算出大理石样品中碳酸钙的质量。（3）请综合分析曲线a、b,计算出实验中所用盐酸的溶质质量分数。31.为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数，进行了如下实验：①取200克混合溶液加入足量的AgNO3溶液，经过滤洗涤、干燥、称量得到143.5克AgCl固体；②另取原混合溶液各200克与含有杂质的废铁屑反应(杂质不溶于水，也不参与反应)，共做了五组实验，其实验数据如下表：实验组别一二三四五混合溶液质量/g200200200200200铁屑质量/g69121518析出铜的质量/g6.49.6m1616请分析计算（1）表中第三组实验的m值为________。（2）第________组实验恰好完全反应。（3）铁屑中铁的质量分数为多少?(计算结果精确到0.1％)（4）原混合溶液中FeCl2的质量分数为多少?(计算结果精确到0.1％)32.为了测定金属镁样品中镁的质量分数(杂质不含镁元素，不溶于水，也不与其它物质发生反应)，进行了如下实验：请回答下列问题：（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为________。（2）根据已知条件列出求解第一次所加的稀盐酸中溶质质量(x)的比例式________。（3）此镁样品中镁的质量分数为________。(写出计算过程)33.某同学为定量研究氢氧化钠溶液与盐酸反应，做了如下实验：取20g氢氧化钠溶液，加入到40g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应。计算：（1）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是________。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）34.

用100t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？（要求根据化学方程式进行计算，计算结果精确到1t）35.实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品,质量为1.5g。某实验小组将这份样品完全溶解,配成50g溶液。然后缓慢滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,同时进行搅拌,使二氧化碳全部逸出。滴加过程中,多次测得溶液pH和溶液总质量,部分数据如表所示:测量次数第1次第6次第16次第21次第26次滴加的稀盐酸总质量/g05152025溶液总质量/g5055m69.7874.78溶液pH12.412.17.02.22.1请分析计算:（1）第

次测量时,溶液中只有一种溶质。（2）表中m=

。（3）样品中碳酸钠的质量分数。(计算结果精确到0.1%)（4）1.5g样品中氢氧化钠固体的质量。36.某校初三某班学生去春游，带回了几小块石灰石样品，为了检测样品中碳酸钙的含量．甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来进行实验测定，（样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应），测得数据如表：甲同学乙同学丙同学丁同学所取石灰石样品质量（g）10.010.010.010.0

加入盐酸的质量（g）10.020.030.040.0

烧杯中剩余物质的总质量（g）19.028.037.046.7试问答：（1）四位同学里面，________同学的实验样品完全反应；10.0g样品与________

g盐酸恰好完全反应．（2）求样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）（3）请在图中画出加入稀盐酸的质量与生成气体的质量的变化关系（标注必要的数值）37.在一烧杯中盛有Na2CO3和NaOH的混合物10g，向其中加入100g水，固体全部溶解。向所得溶液中滴加澄清石灰水，产生沉淀的质量与滴入石灰水的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题：

（1）当滴入石灰水至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是________（写化学式）.

（2）计算当滴入石灰水至图中B点时，溶液中溶质的质量分数为多少？（计算结果精确至0.1%）38.为研究影响化学反应快慢的因素，某同学选取成分相同的粉末状大理石、块状大理石两种样品各6克，分别与足量的、溶质质量分数相同的稀盐酸在锥形瓶中反应(样品中杂质不与稀盐酸反应)，实验装置如图所示。实验中每2分钟读取一次电子天平的示数，据此计算生成的二氧化碳质量，数据记录见下表：时间／分024681012141618粉末状大理石生成的CO2质量／克01.451.751.962.102.162.192.202.202.20块状大理石生成的CO2质量／克00.450.801.101.361.601.811.982.112.18（1）实验过程中，判断反应结束的现象是________；（2）分析数据可知影响反应快慢的因素有________

。（3）该大理石样品中含碳酸钙的质量分数是多少?(写出计算过程)39.让我们与小松同学一起参与以下探究：（1）Cu﹣Al和Cu﹣Ag合金外观相似，小松认为只要滴几滴稀硫酸就可以将这两种合金鉴别出来。你是否同意小松的看法？________（填“同意”或“不同意”）。（2）小松认为只使用AgNO3溶液，就可测定上述________合金中两种金属的质量比。称取这种合金9.6g，加入足量AgNO3溶液充分反应后过滤，将所得固体洗涤，干燥后质量为17.2g。试计算该合金中两种金属的质量比？（3）小松认为还可测出AgNO3溶液的质量分数，于是进行了多次实验，记录了每次使用的AgNO3溶液质量mx和充分反应所得固体质量my，并绘制了如图，则AgNO3溶液的溶质质量分数是多少？40.

某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据如图所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数．（计算结果精确到0.1%）（反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl2）41.“嫦娥一号”的发射为我国的探月工程拉开了序幕。但若要人类登上月球，首要考虑的是宇航员的生存问题。宇宙飞船内，宇航员呼出的气体要通过盛有氢氧化锂的过滤网，以除去所含的二氧化碳，如下式：2LiOH（固）+CO2（气）=Li2CO3（固）+H2O（液）（1）试计算1g氢氧化锂所能吸收的二氧化碳的质量。（2）若用氢氧化钾来代替氢氧化锂，试计算1g氢氧化钾所能吸收的二氧化碳的质量。（3）利用⑴和⑵所得的结果，试解释为什么宇宙飞船选用氢氧化锂来吸收二氧化碳较用氢氧化钾为佳。（4）2006年我国已成功发射并回收载人航天飞船“神州6号”，有2名宇航员费俊龙和聂海胜进行了一项为期约7天的太空任务。若每位宇航员每天所呼出的二氧化碳平均是502L，试计算在宇宙飞船上应携带氢氧化锂的质量（在宇宙飞船内的温度和气压下，二氧化碳气体的密度位1.833g/L）。42.实验室制取氧气时，某同学取质量为15.0g的氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热，固体质量与反应时间的关系如图甲所示。（1）t0～t1时段固体质量不变，是因为________；t4～t5时段固体质量不变，是因为________。（2）t4时，制得氧气质量是________克。（3）t5时MnO2的质量为多少？（写出计算过程）

（4）请在图乙中画出固体中氧元素质量在t0～t5时段的变化曲线。43.学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份进行实验，结果如下：实验一二三四加入样品的质量/g5101520生成CO2的质量/g1.76m4.44.4（1）上表中m的数值是________。（2）反应中矿石有剩余是第________次实验。（3）求这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数是多少？（写出具体计算过程）44.铁的锈蚀对社会生产造成较大损害，但也有可利用的一面。如某些食品包装袋内常放入以还原性铁粉为主要成分的“双吸剂”，以防止食品腐败。某课外兴趣小组在实验室发现一包包装破损的“双吸剂”他们取六份样品，分别加入不同质量的稀硫酸(该过程中产生的气体全部来自铁粉与稀硫酸的反应)，测得部分数据如下，请根据有关信息问答问题：实验次数123456取样品质量（g）30.030.030.030.030.030.0取稀硫酸质量（g）30.060.090.0120.0150.0180.0产生气体质量（g）000.10.30.4a（1）表格a中的数值为________。（2）食品袋内放入“双吸剂”能防止食品腐败的原因是________

。（3）列式计算该实验中稀硫酸的溶质质量分数(结果保留至0.1%)。45.

非物质文化遗产“芜湖铁画”（镀金）含有金．铁（其他成分忽略不计）．某同学取一定质量的铁画边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3gH2，剩余固体质量为0.1g．（1）求样品中铁的质量．（2）求