2018高考化学三轮百强校选择题（15）及答案

2018高考化学三轮百强校精品选择题（15）及答案1、化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A．牺牲阳极的阴极保护法进行钢铁防腐时,钢铁与电源的负极相连B．油脂进行皂化反应后，加入食盐分离出高级脂肪酸盐C．纤维素供给人体能量时，先在体內水解成葡萄糖再被氧化D．氨气作工业制冷剂时，先汽化再液化【答案】B【解析】A．进行钢铁防腐时，钢铁与电源的负极相连，构成电解池的阴极，钢铁受到保护，这种保护方法叫做外加电流的阴极保护法，故A错误；B．在油脂进行皂化反应后的混合溶液中加入食盐，高级脂肪酸盐的溶解度降低发生盐析，经过搅拌、静置、过滤后分离出高级脂肪酸盐，故B正确；C．人体内无纤维素酶，所以纤维素不能在人体内水解成葡萄糖，故C错误；D．氨气作工业制冷剂的原理是先将氨气液化，液氨在汽化时吸收大量的热，使环境温度降低，故D错误；答案选B。点睛：本题主要考查物质的性质及应用，掌握相关物质的性质、发生的反应类型和用途是解答本题的关键，本题的易错点是A项，利用牺牲阳极的阴极保护法进行钢铁防腐是原电池原理，利用电解原理进行金属防腐的方法叫外加电流的阴极保护法。2、下列离子方程式书写正确且能合理解释事实的是A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3=Cu2++2NO2↑+2H2OB．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀：Mg2++2HCO3+2OH=MgCO3↓+2H2OC．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时问后，溶液变蓝：4H++4I+O2=2I2+2H2OD．向含0.1molFeBr2的溶液中通入0.1molCl2：2Fe2++4Br+3C12=2Fe3++2Br2+6C1【答案】C【解析】A．将铜丝插入稀硝酸中发生反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O，A不正确；B．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀，该反应的离子方程式为Mg2++2HCO3+4OH=Mg(OH)2↓+2H2O+2CO32，B不正确；C．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时问后，溶液变蓝，该反应的离子方程式为4H++4I+O2=2I2+2H2O，C正确；D．向含0.1molFeBr2的溶液中通入0.1molCl2，该反应的离子方程式为2Fe2++2Br+2C12=2Fe3++Br2+4C1，D不正确。本题选C。点睛：向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，由于氢氧化镁的溶解度比碳酸镁小，所以两者反应的产物是氢氧化镁。如果只加入少量NaOH溶液，则生成微溶的碳酸镁。FeBr2的溶液中通入少量的Cl2，由于Fe2+的还原性比Br强，所以Fe2+先与Cl2反应。3、在密闭容器中将124．Og氢氧化钠和碳酸氢钠的固体混合物，加热充分反应后排出气体，得到剩余固体112.A．26.7gB．40.0gC．68【答案】C【解析】由反应NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O可知，在密闭容器中若将40g氢氧化钠和84g碳酸氢钠组成混合物热充分反应后排出气体，可得到106g碳酸钠。现将124.0g氢氧化钠和碳酸氢钠的固体混合物剩余固体112.0g，则氢氧化钠过量，原混合物中碳酸氢钠的质量为，所以氢氧化钠的质量为124.056.0=68.0g4、下列检验方法，利用该气体的氧化性的是A．Cl2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝B．SO2使品红溶液褪色C．NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝D．NO遇到空气变为红棕色【答案】A【解析】A．Cl2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝是因为氯气氧化碘化钾产生碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，选项A符合；B．SO2使品红溶液褪色是因为二氧化硫与有色物质化合而使品红褪色，选项B不符合；C．NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝是因为氨气溶于水生成的氨水呈碱性遇石蕊变蓝，选项C不符合；D．NO遇到空气变为红棕色是因为一氧化氮被氧气氧化体现其还原性，选项D不符合。答案选A。5、“蛟龙”号外壳用特殊的钛合金材料制成，它可以在深海中承受700个大气压的压力。已知金属钛的原子序数为22，化学性质与铝类似。下列说法正确的是A．钛属于主族元素B．钛合金强度很大，是有色金属材料C．蒸干TiCl4溶液可得无水钛盐D．在空气中将金属钛、铝混合后熔化可制得合金【答案】B【解析】A、金属钛的原子序数为22，位于第四周期第IIB族，不是主族元素，故A错误；B、钛合金可以在深海中承受700个大气压的压力，钛合金强度很大，铁、钴、镍属于黑色金属，其余均属于有色金属，故B正确；C、TiCl4是强酸弱碱盐，蒸干水解生成的氯化氢挥发，促进水解，得到氢氧化钛，得不到钛盐，故C错误；D、在空气中加热熔化，金属易与氧气发生反应，所以不能直接在空气中制备钛铝合金，故D错误；故选B。点睛：本题考查元素在周期表中的位置、合金的性质和盐的水解的知识。本题的易错点为C，TiCl4是强酸弱碱盐，水解生成的氯化氢易挥发，促进水解。6、高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色水处理剂。工业上可用电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如右图所示，两端隔室中离子不能进入中间隔室。下列说法错误的是A．电解时，铜电极连接电源负极B．甲溶液可回用于该电解池C．离子交换膜a是阴离子交换膜D．阳极电极反应式：Fe6e+8OH=FeO42+4H2O【答案】C7、下列有关化学反应速率的说法中，正确的是()A．100mL2mol·L－1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的速率不变B．用铁片和稀硫酸反应制取H2时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生H2的速率C．二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢【答案】D8、下列说法不正确的是A．pH＜7的溶液不一定呈酸性B．在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c()相等C．在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c()=c()D．氨水和盐酸反应后的溶液，若，则溶液呈中性【答案】B【解析】A．pH＜7的溶液不一定呈酸性，如100时，pH=6为中性溶液，pH＜7可能为碱性溶液，故A正确；B．氨水是弱碱，在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c()氢氧化钠大于氨水，故B错误；C．在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(