沪教版初中化学九年级上册 4.3 依据化学方程式的计算 教案（表格型）

沪教版初中化学九年级上册4.3依据化学方程式的计算教案（表格型）主备人备课成员设计意图本节课旨在帮助学生深入理解化学方程式的含义，并掌握依据化学方程式进行相关计算的方法。通过本节课的学习，学生能够运用化学方程式进行物质的量的计算，解决实际问题，培养其科学思维和实验操作能力。教学内容紧密结合沪教版初中化学九年级上册4.3节内容，注重理论与实践相结合，使学生在掌握基础知识的同时，提高解题技巧和实际应用能力。核心素养目标培养学生从化学方程式中提取信息、分析问题和解决问题的能力，发展学生的宏观辨识与微观探析素养。通过实际计算练习，提升学生的科学探究与创新意识，以及运用化学知识解决实际问题的能力。同时，注重培养学生的科学态度与社会责任，使学生在学习过程中形成正确的价值观和科学的学习态度。学情分析九年级的学生已经具备了一定的化学基础知识，对化学方程式的书写和理解有初步的认识。在知识层面，学生已经能够书写简单的化学方程式，但对方程式中的量的关系理解不够深入，对计算方法掌握不够熟练。在能力方面，学生的逻辑思维和抽象思维能力正在发展，但解决实际问题时往往缺乏条理性和准确性。

在素质方面，学生具备一定的实验操作能力和观察能力，但实验报告的撰写和数据分析能力有待提高。行为习惯方面，学生可能存在注意力不集中、作业态度不端正等问题，这可能会影响他们对课程内容的理解和掌握。

此外，学生对化学学科的兴趣程度不一，有的学生对化学实验和现象充满好奇，而有的学生则可能因为难度和计算量大而感到抵触。因此，在教学过程中需要激发学生的学习兴趣，关注个体差异，引导学生形成良好的学习习惯和积极的学习态度。学具准备多媒体课型新授课教法学法讲授法课时第一课时师生互动设计二次备课教学资源准备1.教材：确保每位学生配备沪教版初中化学九年级上册教材。

2.辅助材料：准备化学方程式计算相关的PPT、练习题及答案。

3.实验器材：准备实验所需的化学药品、仪器，如天平、烧杯、滴定管等，确保安全无遗漏。

4.教室布置：设置实验操作区、讨论区，保证教学活动有序进行。教学流程1.导入新课（5分钟）

详细内容：通过提问复习前一节课的内容，如“化学方程式表示了哪些信息？”然后引入新课内容，提出“如何利用化学方程式进行计算？”激发学生的好奇心和探究欲望。

2.新课讲授（15分钟）

详细内容：

（1）讲解化学方程式中各物质之间的量的关系，例如摩尔比、质量比等，通过具体的化学方程式举例说明。

（2）介绍化学方程式计算的基本步骤，包括写出化学方程式、找出已知和未知量、列出比例式、计算结果。

（3）通过例题演示如何根据化学方程式进行计算，如计算反应物的质量、生成物的质量等，并强调计算的准确性和单位的使用。

3.实践活动（15分钟）

详细内容：

（1）学生在教师的指导下，尝试独立解决一些基于化学方程式的计算题，如计算反应物的量或生成物的量。

（2）进行小组讨论，解决在计算过程中遇到的问题，如单位转换、精度的控制等。

（3）学生展示计算过程和结果，教师进行点评和指导，纠正错误，强调重点。

4.学生小组讨论（5分钟）

详细内容举例回答：

（1）讨论化学方程式计算中的常见错误，如摩尔质量的错误计算、比例式的错误列出等。

（2）分享在计算过程中如何避免错误的经验，如反复检查计算过程、使用计算器等。

（3）讨论如何将化学方程式计算应用于实际生活中的问题，如化学实验中的药品配比等。

5.总结回顾（5分钟）

详细内容：教师引导学生回顾本节课的主要内容，包括化学方程式的量的关系、计算步骤和注意事项。通过提问检查学生对重难点的掌握情况，如“如何确定化学方程式中的摩尔比？”“计算过程中需要注意哪些问题？”等。同时，提醒学生做好课后练习，巩固所学知识。学生学习效果学生学习后取得了以下效果：

1.学生能够准确地书写和理解化学方程式，掌握化学方程式中各物质之间的量的关系，如摩尔比和质量比。

2.学生能够熟练运用化学方程式进行计算，包括计算反应物的量、生成物的量以及反应物的转化率等。

3.学生能够正确列出化学方程式计算的比例式，并进行精确的计算，避免了计算过程中的常见错误，如单位转换错误、四舍五入误差等。

4.学生通过实践活动，提高了实验操作能力和数据分析能力，能够将化学方程式计算应用于实验中，如准确配制溶液、计算反应物的投料量等。

5.学生在小组讨论中积极参与，能够分享自己的计算经验，学习他人的计算技巧，提高了合作学习和交流能力。

6.学生能够将化学方程式计算与实际生活联系起来，理解化学在生活中的应用，如理解药品配比、化学反应的平衡等。

7.学生在学习过程中形成了良好的学习习惯，如认真检查计算过程、及时复习巩固知识点、积极参与课堂互动等。

8.学生通过本节课的学习，提高了对化学学科的兴趣，增强了科学探究的欲望，为后续化学课程的学习奠定了坚实的基础。

9.学生在总结回顾环节能够准确回答本节课的重难点问题，表明对化学方程式计算的理解和掌握程度较高。

10.学生在课后练习中表现出较高的解题能力，能够独立完成与化学方程式计算相关的习题，且正确率较高。教学反思与改进在完成本节课的教学后，我设计了一些反思活动，以便评估教学效果并识别需要改进的地方。

首先，我注意到学生在化学方程式计算的实践活动中，虽然大多数学生能够完成计算，但仍有一部分学生在单位转换和精度控制方面存在困难。这提示我，在教学过程中，我可能没有足够强调这些细节的重要性，也没有提供足够的练习机会让学生熟练掌握。

为了改进这一点，我计划在未来的教学中增加更多的练习环节，特别是在单位转换和精度控制方面。我会设计一些针对性的练习题，让学生在课堂上实时练习，并及时给予反馈和指导。

其次，我发现小组讨论环节虽然气氛活跃，但部分学生参与度不高，这可能是因为他们对化学方程式计算的概念理解不够深入，或者是缺乏自信。我意识到，在小组讨论中，我应该更加注重引导每个学生都参与到讨论中来，确保每个学生都有机会表达自己的观点。

针对这个问题，我计划在未来的教学中，提前为学生准备一些引导性问题，帮助他们更好地参与到讨论中。同时，我会在课堂上创造更多的机会，让每个学生都有机会分享自己的思路和计算过程。

另外，我在总结回顾环节发现，学生对一些重难点问题的理解并不深刻。这可能是因为我在新课讲授时没有足够清晰地解释这些概念，或者是在举例时没有选择合适的案例。

为了提高学生对重难点的理解，我计划在未来的教学中，使用更加直观的教学工具，如动画演示或实物模型，来帮助学生形象地理解化学方程式中的量的关系。同时，我会选择更加贴近学生生活的例子，以便他们能够更好地将理论与实际联系起来。

最后，我认识到，虽然学生在课后练习中表现不错，但我并没有很好地跟踪他们的学习进度。为了更好地监控学生的学习情况，我计划在未来的教学中，定期检查学生的作业，并与他们进行一对一的交流，了解他们在学习过程中遇到的困难，并提供个性化的指导。典型例题讲解例题1：已知反应方程式2H2+O2→2H2O，若参与反应的氢气为4g，求参与反应的氧气质量是多少？

解答：根据化学方程式，氢气和氧气的摩尔比为2:1，即4摩尔氢气与1摩尔氧气反应。氢气的摩尔质量为2g/mol，氧气的摩尔质量为32g/mol。因此，4g氢气的物质的量为2g/mol/2g/mol=2mol，参与反应的氧气质量为2mol×32g/mol=64g。

例题2：铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应方程式为Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑。若铁的投料量为10g，求生成的氢气质量是多少？

解答：根据化学方程式，铁和氢气的摩尔比为1:1，即1摩尔铁生成1摩尔氢气。铁的摩尔质量为56g/mol，氢气的摩尔质量为2g/mol。因此，10g铁的物质的量为10g/56g/mol≈0.1786mol，生成的氢气质量为0.1786mol×2g/mol≈0.3572g。

例题3：在反应方程式2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑中，若生成的氢气质量为6.72g，求反应中消耗的铝的质量是多少？

解答：根据化学方程式，铝和氢气的摩尔比为2:3，即2摩尔铝生成3摩尔氢气。氢气的摩尔质量为2g/mol，铝的摩尔质量为27g/mol。因此，6.72g氢气的物质的量为6.72g/2g/mol=3.36mol，消耗的铝的质量为3.36mol×(2mol/3mol)×27g/mol=22.68g。

例题4：反应方程式2KClO3→2KCl+3O2↑中，若氯酸钾的投料量为24.5g，求生成的氧气质量是多少？

解答：根据化学方程式，氯酸钾和氧气的摩尔比为2:3，即2摩尔氯酸钾生成3摩尔氧气。氯酸钾的摩尔质量为122.5g/mol，氧气的摩尔质量为32g/mol。因此，24.5g氯酸钾的物质的量为24.5g/122.5g/mol=0.2mol，生成的氧气质量为0.2mol×(3mol/2mol)×32g/mol=9.6g。

例题5：在反应方程式C