沪教版（上海）初中化学九年级下册 5.1 常见的酸和碱 教案

沪教版（上海）初中化学九年级下册5.1常见的酸和碱教案主备人备课成员教学内容沪教版（上海）初中化学九年级下册第五章第一节“常见的酸和碱”，本节课将围绕以下内容展开：

1.酸和碱的定义与分类；

2.常见酸的性质、制备方法及其应用；

3.常见碱的性质、制备方法及其应用；

4.酸碱中和反应及其应用；

5.酸碱指示剂及其应用。核心素养目标1.掌握酸碱基本概念，提高学生的科学素养和逻辑思维能力；

2.了解酸碱性质的探究过程，培养学生的实验操作能力和观察能力；

3.理解酸碱中和反应的实质，提高学生分析问题和解决问题的能力；

4.学会运用酸碱指示剂，培养学生的实验设计和创新能力；

5.激发学生对化学实验的兴趣，培养他们探索未知、勇于实践的精神。学习者分析1.学生已经掌握了溶液的相关知识，了解了物质的溶解性和溶液的组成，对于酸碱的概念也有初步的认识。

2.学生对化学实验有较高的兴趣，具备一定的观察和动手能力，但学习风格可能存在差异，有的学生喜欢理论学习，有的则更倾向于实验操作。

3.学生可能遇到的困难和挑战包括：理解酸碱性质的深入知识，如酸碱的电离理论；在实验操作过程中，准确控制反应条件，如滴定实验中控制滴加速度；以及在实际应用中，如何正确使用酸碱指示剂进行中和反应的判断。

此外，学生在解决酸碱相关问题时的逻辑思维能力和创新思维能力有待提高，需要在教学过程中给予关注和指导。学具准备多媒体课型新授课教法学法讲授法课时第一课时师生互动设计二次备课教学资源准备1.教材：确保每位学生都提前准备好沪教版初中化学九年级下册教材，翻至第五章第一节“常见的酸和碱”。

2.辅助材料：准备与酸碱性质、制备和应用相关的多媒体资源，如PPT展示酸碱分子的结构、中和反应动画等。

3.实验器材：准备实验室所需的酸、碱溶液，试管、滴定管等实验器材，并确保实验用品的安全性和完整性。

4.教室布置：将教室划分为理论学习区和实验操作区，为分组讨论和实验操作提供便利。在实验操作区配备实验桌、防护用品等。教学过程设计1.导入环节（5分钟）

创设情境：教师展示一些日常生活中的酸碱现象，如柠檬汁的酸味、洗涤剂的去污原理等，引发学生对酸碱的思考。接着提出问题：“什么是酸？什么是碱？它们有哪些性质和用途？”激发学生的学习兴趣和求知欲。

师生互动：学生分享自己对酸碱现象的观察和认识，教师总结并引导进入新课。

2.讲授新课（20分钟）

①酸和碱的定义与分类（5分钟）

教师简要介绍酸和碱的定义，强调它们在电离时产生的离子类型。接着展示常见的酸和碱的分类，如无机酸、有机酸、强碱、弱碱等。

②常见酸的性质、制备方法及其应用（5分钟）

教师通过实例讲解常见酸的性质，如盐酸的腐蚀性、硫酸的脱水性等，并介绍其制备方法。同时，展示酸在工业、医疗等领域的应用。

③常见碱的性质、制备方法及其应用（5分钟）

教师以氢氧化钠和氢氧化钙为例，讲解碱的性质、制备方法及其在日常生活和工业中的应用。

④酸碱中和反应及其应用（5分钟）

教师阐述酸碱中和反应的实质，即H+和OH-结合生成水。通过实例展示中和反应在治理酸性土壤、治疗胃酸过多等方面的应用。

3.巩固练习（10分钟）

教师设计一些有关酸碱性质、制备和应用的选择题、填空题，让学生当堂完成。同时，组织学生进行小组讨论，共同解决疑难问题。

师生互动：教师巡回指导，解答学生疑问，关注学生的解题过程，及时发现问题并进行针对性讲解。

4.课堂提问（5分钟）

教师针对本节课的重点内容进行提问，检验学生对知识的掌握程度。提问内容包括酸碱的定义、性质、制备方法和应用等。

师生互动：学生回答问题，教师给予评价和鼓励，对学生的回答进行总结和补充。

5.核心素养能力拓展（5分钟）

教师设计一个简单的酸碱中和实验，要求学生在实验过程中观察现象、分析问题、解决问题。实验结束后，学生分享实验心得，提高实验操作能力和分析解决问题的能力。

师生互动：教师指导学生进行实验，关注学生的操作过程，解答学生疑问。实验结束后，组织学生进行讨论和分享。

6.课堂小结（5分钟）

教师对本节课的内容进行总结，强调酸碱性质、制备方法和应用等关键知识点。同时，鼓励学生在课后继续探索酸碱的奥秘，提高学习兴趣。

师生互动：学生反馈对本节课知识的掌握情况，教师给予鼓励和指导。

本教学过程设计紧扣实际教学过程中的重难点，注重师生互动，充分激发学生的学习兴趣和求知欲。同时，注重核心素养能力的培养，提高学生的实验操作、分析解决问题等能力。整个教学过程用时45分钟。拓展与延伸1.拓展阅读材料

学生可以阅读以下与酸碱相关的拓展材料，进一步了解酸碱的性质、制备方法和应用等方面的知识：

-《酸碱平衡与人体健康》：介绍酸碱平衡对人体健康的影响，以及如何通过饮食调节酸碱平衡。

-《酸碱土壤对植物生长的影响》：分析不同酸碱度的土壤对植物生长的影响，以及如何改良酸性土壤。

-《工业上的酸碱应用》：介绍酸碱在工业生产中的应用，如化工、制药、环保等领域的实例。

2.课后自主学习和探究

-研究酸碱指示剂：了解酸碱指示剂的种类、原理和应用，尝试自制酸碱指示剂。

-探究酸碱中和反应：通过实验，观察不同酸碱溶液的中和反应，分析反应条件对中和反应的影响。

-调查生活中的酸碱应用：采访家人、朋友或专业人士，了解酸碱在日常生活和工业中的应用，整理调查报告。典型例题讲解1.计算题：已知氢氧化钠溶液的浓度为0.1mol/L，若用20mL的该溶液完全中和了15mL的盐酸溶液，求盐酸的浓度。

解答：根据酸碱中和反应的化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O

可知，氢氧化钠和盐酸的物质的量比为1：1。

因此，氢氧化钠溶液中含有的NaOH物质的量为：0.1mol/L×0.02L=0.002mol

由于中和反应物质的量比为1：1，所以盐酸溶液中含有的HCl物质的量也为0.002mol。

盐酸的浓度为：0.002mol÷0.015L=0.133mol/L

2.应用题：在治理酸性土壤时，若每平方米土壤需要用0.1kg的氢氧化钙进行中和，求1亩（约666.7平方米）土壤需要多少氢氧化钙。

解答：1平方米土壤需要0.1kg氢氧化钙，则1亩土壤需要的氢氧化钙为：0.1kg×666.7=66.67kg

3.计算题：将10g的硫酸铜(CuSO4)溶解在水中，配成100mL的溶液，求该溶液的浓度。

解答：硫酸铜的摩尔质量为：CuSO4=63.55+32.07+4×16=159.61g/mol

所以，10g的硫酸铜含有的物质的量为：10g÷159.61g/mol≈0.063mol

该溶液的浓度为：0.063mol÷0.1L=0.63mol/L

4.讨论题：硫酸和盐酸都是常见的酸，它们在性质上有哪些相同和不同之处？

解答：相同之处：硫酸和盐酸均为酸性物质，都能电离出H+离子。

不同之处：硫酸是二元酸，能电离出两个H+；盐酸是一元酸，只能电离出一个H+。此外，硫酸具有脱水性，而盐酸不具备。

5.实践题：实验室中有一瓶未知浓度的盐酸溶液，通过实验测得用20mL的该溶液完全中和了25mL的0.1mol/L氢氧化钠溶液，求该盐酸溶液的浓度。

解答：根据酸碱中和反应的化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O

可知，氢氧化钠和盐酸的物质的量比为1：1。

氢氧化钠溶液中含有的NaOH物质的量为：0.1mol/L×0.025L=0.0025mol

由于中和反应物质的量比为1：1，所以盐酸溶液中含有的HCl物质的量也为0.0025mol。

盐酸的浓度为：0.0025mol÷0.02L=0.125mol/L课堂小结，当堂检测课堂小结：

本节课我们学习了酸和碱的定义、分类、性质、制备方法及其应用。重点掌握了酸碱中和反应的实质，了解了酸碱指示剂在实验中的应用。通过学习，我们能够更好地理解日常生活中酸碱现象的本质，并为后续学习打下基础。

当堂检测：

1.名词解释：

（1）酸：

（2）碱：

（3）酸碱中和反应：

2.判断题：

（1）所有的酸溶液都呈酸性。（）

（2）碱溶液一定呈碱性。（）

（3）酸碱中和反应一定生成水。（）

3.计算题：

已知氢氧化钠溶液的浓度为0.1mol/L，若用10mL的该溶液完全中和了7.5mL的盐酸溶液，求盐酸的浓度。

4.应用题：

某工厂排放的废水呈酸性，pH值为4。现需用氢氧化钠溶液进行中和处理，使废水pH值达到7。若氢氧化钠溶液的浓度为0.1mol/L，请计算需要加入多少氢氧化钠溶液。

5.实践题：

实验室中有一瓶未知浓度的硫酸溶液，通过实验测得用25mL的该溶液完全中和了20mL的0.1mol/L氢氧化钠溶液。请计算该硫酸溶液的浓度。

6.思考题：

请举例说明酸碱中和反应在日常生活和工业中的应用。板书设计①本节课重点知识点：

-酸的定义与分类

-碱的定义与分类

-常见酸的性质与制备方法

-常见碱