高中化学必修2-第3章：纤维素的性质和用途-4人教新试题汇编

★★启用前

2019年05月24日高中化学的高中化学组卷

试卷副标题

考试范围：XXX；考试时间：100分钟；命题人：XXX

筑题号一二三总分

得分

注意事项：

o1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

请点击修改第I卷的文字说明

评卷人得分

£

多选题（共1小题）

1.（2016春•碑林区校级期末）下列有关有机物的说法中正确的是（）

A.淀粉和纤维素互为同分异构体

o

B.蛋白质和纤维素水解的最终产物都是氨基酸

C.油脂、纤维素、淀粉在一定条件下均可发生水解反应

D.蛋白质、纤维素、淀粉都是高分子化合物

o

-E

.

.

.

.

.

O

第卷（非选择题）O.

n.

请点击修改第n卷的文字说明.

.

.

评卷人得分.

郑

郢.

.

推断题（共1小题）.

.

.

2.（2016春•新疆校级期末）某糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣.对甘.

.

蔗渣进行综合利用，不仅可以提高经济效益，而且还可以防止环境污染.现按下列方.

O

O※.

※.

鼠.

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※.

虫.

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式）,,.※.

※

（2）写出下列化学方程式及反应类型：O

O※

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E：,.

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H：,.

G-祖.

※.

评卷人得分※

堞

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氏.

三.解答题（共2小题）※.

※.

.

3.（2015秋•海南校级月考）化学与生活密切相关.请判断下列说法是否正确（填“对”S.

※.

※O

或“错”）.

O.

（1）很多水果具有酸味，因此在生理上称为酸性食物..

.

（2）纤维素作为人类的营养物质，在人体内具有重要的生理功能..

.

.

（3）钢铁在潮湿的空气中被腐蚀，主要是在钢铁表面发生了电化学腐蚀的原因._

W

（4）装饰材料挥发出来的有机物如甲醛、苯等，是室内空气污染的重要来源之

.

.

.

4.（2012秋•博山区校级期中）（1）医学科学家们研究发现，食物中除糖类、脂肪、蛋.

.

白质外，还有一类物质与人体健康有着密切关系，它们就是维生素.下列维生素中，

O

O

属于脂溶性维生素的是,（填序号，下同），可用于防治坏血病的是..

.

试卷第2页，总4页

a.维生素Ab.维生素B2C.维生素C

（2）维生素C的结构简式是6HOH，它的分子式是..在维

：：生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有性;

筑就在维生素C溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，可观察到的现象是.

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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※

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2019年05月24日高中化学的高中化学组卷

参考答案与试题解析

多选题（共1小题）

1.（2016春•碑林区校级期末）下列有关有机物的说法中正确的是（）

A.淀粉和纤维素互为同分异构体

B.蛋白质和纤维素水解的最终产物都是氨基酸

C.油脂、纤维素、淀粉在一定条件下均可发生水解反应

D.蛋白质、纤维素、淀粉都是高分子化合物

【考点】14：同分异构现象和同分异构体；K4：纤维素的性质和用途；K6：氨基酸、

蛋白质的结构和性质特点.

【专题】537：糖类与蛋白质专题.

【分析】A.化学式中的n值不同；

B.纤维素水解生成葡萄糖；

C.油脂是高级脂肪酸甘油酯，淀粉和纤维素是多糖；

D.相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物。

【解答】解：A.淀粉和纤维素是多糖，高分子化合物，化学式中的n值不同，不是

同分异构体，故A错误；

B.纤维素水解生成葡萄糖，蛋白质水解生成氨基酸，故B错误；

C.油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，淀粉和纤维素是多糖，水解生成葡萄糖，故C

正确；

D.蛋白质、纤维素、淀粉相对分子质量较大，都是高分子化合物，故D正确。

故选：CDo

【点评】本题考查糖类，油脂，蛋白质的性质，难度不大，注意单糖不能发生水解，

学习中注意相关基础知识的积累。

二.推断题（共1小题）

2.（2016春•新疆校级期末）某糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣.对甘

蔗渣进行综合利用，不仅可以提高经济效益，而且还可以防止环境污染.现按下列方

式进行综合利用.已知H是具有香味的液体，试填空

1

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(1)A的名称是纤维素；H的名称为乙酸乙酯，其同类物的异构体还有(写

结构简式)HCOOCH2cH2cH3,HCOOCH(CHQ2,CH3cH2coOCH3.

(2)写出下列化学方程式及反应类型：

CT£)

DfE：2CH3CH2OH+O2-2CH3CHO+2H9O,氧化反应.

浓硫酸

G-H：CH3cH2<JH+CH3co---------<H3coete也期+也。,酯化反应.

△一—一一

【考点】HB：有机物的推断；K4：纤维素的性质和用途.

【专题】534：有机物的化学性质及推断.

【分析】甘蔗渣处理之后得到纤维素，纤维素水解的最终产物为葡萄糖，所以A是纤

维素,B是葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下反应生成乙醇，则D是乙醇,D发生催

化氧化生成E为CH3cHO,E进一步发生氧化反应生成G为CH3COOH,H是具有香

味的液体，G与D发生酯化反应生成H为CH3coOCH2cH3，以此解答.

【解答】解：甘蔗渣处理之后得到纤维素，纤维素水解的最终产物为葡萄糖，所以A

是纤维素,B是葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下反应生成乙醇，则D是乙醇，D发

生催化氧化生成E为CH3CHO,E进一步发生氧化反应生成G为CH3COOH,H是具

有香味的液体，G与D发生酯化反应生成H为CH3coOCH2cH3.

(1)根据上面的分析可知，A的名称是纤维素，H的名称是乙酸乙酯，其同分异构体

还有HCOOCH2cH2cH3、HCOOCH(CH3)2、CH3cH2coOCH3,

故答案为：纤维素；乙酸乙酯；HCOOCH2cH2cH3、HCOOCH(CH3)2、

CH3cH2coOCH3；

(2)D-E的化学方程式为2cH3cH2OH+O2卫^2CH3CHO+2H2O,为氧化反应；G

A

-H的化学方程式为CH3cH2OH+CH3co3coOCH2cH3+H2O,为酯化

'A

反应.故答案为：2CH3CH2OH+O2叫2CH3CHO+2H2O，氧化反应；

△

浓磕酸

CH3CH,OH+CH3COOHF==^CH3COOCH9CH3+H2O，酯化反应.

A

【点评】本题考查有机物的推断，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，题目难

度不大，本题注意D为解答该题的关键，根据乙醇的性质进行推断，易错点为同分异

构体的判断，注意不要漏写.

2

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三.解答题（共2小题）

3.（2015秋•海南校级月考）化学与生活密切相关.请判断下列说法是否正确（填“对”

或“错”

（1）很多水果具有酸味，因此在生理上称为酸性食物.错

（2）纤维素作为人类的营养物质，在人体内具有重要的生理功能.错

（3）钢铁在潮湿的空气中被腐蚀，主要是在钢铁表面发生了电化学腐蚀的原因.对

（4）装饰材料挥发出来的有机物如甲醛、苯等，是室内空气污染的重要来源之

—,对.

【考点】BK：金属的电化学腐蚀与防护；F7：常见的生活环境的污染及治理；K4：

纤维素的性质和用途.

【分析】（1）食物的酸碱性并非指味觉上的酸碱性，也不是指化学上所指的溶液的酸

碱性，而是指食物在体内代谢最终产物的性质来分类；

（2）人体内没有能消化纤维素的酶；

（3）钢铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀生成铁锈；

（4）室内空气污染物有CO、甲醛、苯、放射性物质等.

【解答】解：（1）有酸味的水果，含钾、钠、钙、镁等元素，在人体内代谢后生成碱

性物质，属于碱性食物，故答案为：错；

（2）人体内没有能消化纤维素的酶，故纤维素在人体内不能被消化，不是人体的营

养物质，故答案为：错；

（3）钢铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀生成铁锈，以吸氧腐蚀为主，故答案

为：对；

（4）装饰材料挥发出的甲醛、苯，为有毒物质，污染空气，故答案为：对.

【点评】本题考查酸性食物、营养素、金属腐蚀、环境污染及保护，注意常见的污染

物及室内污染即可解答，注重化学与生活、环境的联系，题目难度不大.

4.（2012秋•博山区校级期中）（1）医学科学家们研究发现，食物中除糖类、脂肪、蛋

白质外，还有一类物质与人体健康有着密切关系，它们就是维生素.下列维生素中，

属于脂溶性维生素的是a,（填序号，下同）.可用于防治坏血病的是c.

a.维生素Ab.维生素B2C.维生素C

CH：—CH-CHC=O

JHJH声

（2）维生素C的结构简式是OHOH*它的分子式是CsH&O旦.在

维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有酸

3

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性；在维生素C溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，可观察到的现象是酸性高锦酸

钾溶液褪色.

【考点】K4：纤维素的性质和用途；K8：人体必需的维生素的主要来源及其摄入途

径.

【专题】538：有机化合物的获得与应用.

【分析】（1）维生素A属于脂溶性维生素；维生素C可用于防治坏血病；

（2）根据结构简式确定分子式；使紫色石蕊试液变红说明溶液具有酸性；维生素C

有还原性.

【解答】解：（1）维生素A属于脂溶性维生素；维生素B2、维生素C属于水溶性维

生素；夜盲症是因为缺乏维生素A引起的.坏血病是缺乏维生素C引起的，脚气病、

神经炎是缺乏维生素Bi引起的，故答案为：a、c；

（2）维生素C的化学式为C6H8。6；使紫色石蕊试液变红说明维生素c溶液具有酸

性；维生素C有还原性，能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故答案为：C6H8。6；酸；酸

性高铳酸钾溶液褪色.

【点评】本题考查维生素的性质，难度不大，注意维生素C有还原性能将碘单质还原

为碘离子.

4

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考点卡片

1.金属的电化学腐蚀与防护

【考点归纳】

一、金属的电化学腐蚀

1.金属的腐蚀

(1)概念：金属或合金与周围的物质发生反应而引起损耗的现象.

(2)实质：金属原子失去电子变成阳离子的过程.即金属发生了反应.

(3)类型:

①化学腐蚀：指金属与接触到的物质直接发生化学反应，腐蚀过程中无电流产生.

②电化学腐蚀：涉及电化学原理，腐蚀过程中有电流产生.

2.化学腐蚀

金属跟接触到的干燥气体如(。2、。2、SO2等)或非电解质液体(如石油)等直接发

生而引起的腐蚀.

3.电化学腐蚀

(1)概念

不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化.

(2)分类

①吸氧腐蚀：在水膜酸性很弱或呈中性时，正极上02被还原.

钢铁吸氧腐蚀：负极：2Fe-4e「=2Fe2+；正极：。2+45+2H2。=4(汨-；总反应式为：

2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2,Fe(OH)2继续与空气中的氧气作用：4Fe(OH)2+O2+2H2O

=4Fe(OH)3,Fe(OH)3脱去一部分水就生成铁锈(Fe2O3*xH2O)，铁锈疏松地覆盖

在钢铁表面，不能阻止钢铁继续腐蚀.

②析氢腐蚀：在水膜酸性较强时，正极上H+被还原.

钢铁析氢腐蚀：负极：Fe-2e-=2Fe2+；正极：2H++2e-=%t；总反应式为：Fe+2H+

2+

=Fe+H2t

二、金属的防护

1.改变金属内部组织结构如制成合金等.

2.金属表面加保护层：如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀或表面钝化等方法.

3.电化学保护

(1)牺牲阳极的阴极保护法--被保护的金属上连接一种更活泼的金属，被保护的金

属作原电池的正极.

5

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（2）外加电流的阴极保护法--被保护的金属与电源的负极相连，作电解池的阴极.

三、判断金属腐蚀快慢的规律：

①电解原理引起的腐蚀（做阳极）＞原电池原理引起的腐蚀（做负极）＞化学腐

蚀〉有防护腐蚀措施的腐蚀（做正极）＞有防护腐蚀措施的腐蚀（做阴极）；

②同种金属的腐蚀在强电解质中＞弱电解质中＞非电解质中；

③活泼性不同的两金属组成原电池，活泼性差别越大，腐蚀越快；

④对同一电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快.

【命题方向】

题型一：考查金属腐蚀的原理和类别

典例1：下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是（）

A.吸氧腐蚀时正极放出氧气B.析氢腐蚀时正极放出氢气

C.化学腐蚀速率超过电化学腐蚀速率D.析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍

分析：在酸性环境下，钢铁发生析氢腐蚀，弱酸性、中性或碱性环境中，钢铁发生吸氧

腐蚀，无论析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，铁都作负极，碳作正极；

A、吸氧腐蚀，正极吸收氧气得到电子生成氢氧根离子，故A错误；

B、析氢腐蚀正极上是氢离子得到电子生成氢气；

C、电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀；

D、吸氧腐蚀较普遍.

解答:A、吸氧腐蚀正极是氧气得到电子生成氢氧根离子，电极反应为：O2+2H2O+4e

=4OH，故A错误；

B、析氢腐蚀正极是氢离子得到电子生成氢气，电极反应为2H++2e=H2f,故B正确;

C、如果没有形成原电池，在金属变成金属离子溶进水中和水中的氢离子变成氢气，是在

同一个地方发生的，这样金属离子在水中扩散时，会和氢离子发生碰撞，阻碍氢离子和

金属单质的接触，所以化学反应速率较慢.如果形成了原电池，金属离子在负极上扩散

到溶液中，而氢离子在正极上变成氢气，不会被阻碍，所以化学反应速率较快，故C错

误；

D、吸氧腐蚀比析氢腐蚀普遍，故D错误；

故选：B.

点评：本题考查了金属腐蚀的类型和反应实质，理解原电池反应的原理是解题关键，题

目较简单.

题型二：不同条件下金属腐蚀的速率比较

典例2：（2012•南宁一模）模拟铁的电化学防护的实验装置如图所示，下列说法错误的

6

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是（)

A.若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀B.若X为锌棒，开关K置

于A处或B处均可减缓铁的腐蚀

C.若X为锌棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H++2e「一H2t

D.若X为碳棒，开关K置于A处时，铁电极上发生的反应为2H++2e=H2t

分析：开关置于A处，该装置是电解池,X作阳极，铁作阴极，阳极上失电子发生氧化

反应，阴极上得电子发生还原反应；

开关置于B处，该装置是原电池，较活泼的金属作负极，负极上失电子发生氧化反应，

正极上得电子发生还原反应.

解答：A.若X为碳棒，开关K置于A处，该装置是电解池，铁作阴极而被保护，所以

可以减缓铁的腐蚀，故A正确；

B.若X为锌棒，开关K置于A处，铁棒作阴极而被保护，开关置于B处，铁作正极而

被保护，所以均可减缓铁的腐蚀，故B正确；

C.若X为锌棒，开关K置于B处时，该装置是原电池，铁作正极，正极上氧气得电子

发生还原反应，故C错误；

D.若X为碳棒，开关K置于A处时，该装置是电解池，铁作阴极，铁电极上发生的反

应为2H++2e=H2t，故D正确；

故选C.

点评：本题考查原电池和电解池原理，明确电极上得失电子是解本题关键，电极反应式

的书写是学习难点，同时也是考试热点，应重点掌握.

题型三：金属腐蚀条件及防护的考查

典例3：（2013•北京）下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）

A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆

C.汽车底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块

分析：使用外加电流的阴极保护法说明该该金属防腐的措施中连接外加电源，且阴极连

接电源负极.

解答：A.水中的钢闸门连接电源负极，阴极上得电子被保护，所以属于使用外加电流

的阴极保护法，故A正确；

7

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B.对健身器材涂油漆使金属和空气、水等物质隔离而防止生锈，没有连接外加电源，

故B错误；

C.汽车底盘喷涂高分子膜阻止了铁与空气、水的接触，从而防止金属铁防锈，没有连接

外加电源，故C错误；

D.镁的活泼性大于铁，用牺牲镁块的方法来保护船身而防止铁被腐蚀，属于牺牲阳极

的阴极保护法，故D错误；

故选A.

点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，解答时要从钢铁生锈的条件方面进行分析、判断，

从而找出科学的防锈方法.

【解题思路点拨】熟记吸氧腐蚀和析氢腐蚀的电极反应和条件，金属腐蚀的条件，掌握

金属防护的常见方法.

2.常见的生活环境的污染及治理

【知识点的知识】

影响环境的因素：

1.化石燃料燃烧对环境的影响

(1)化石燃料充分燃烧的条件及意义

①条件：a.充分接触氧气(或空气)；b.提高氧气的浓度

②意义：燃料燃烧若不充分，不仅使燃料燃烧产生的热量少、浪费资源.同时会产生大

量的CO等有害气体，污染空气.

(2)煤燃烧产生的危害及防治

①煤燃烧时的危害主要有两个方面

a.煤大量燃烧时生成的CO2易造成温室效应；

b.煤燃烧时生成的SO2、NO2等溶于水生成酸，随雨水降落，形成酸雨.

②防治

a.煤炭脱硫后燃烧；

b.将煤炭进行综合利用：

c.使用清洁能源；

d.尾气进行处理达标后排放等.

(3)汽车尾气对环境的影响及防治

①汽车用的燃料是汽油或柴油，它们燃烧会产生氧化碳、氮的氧化物、未燃烧的碳氢化

合物、含铅化合物、烟尘等，合称尾气.这些废气排到空气中，会对空气造成污染，损

害人体健康.

8

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②为减少汽车尾气对空气的污染，需采取：

a.改进发动机的燃烧方式，使燃烧充分；

b.使用催化净化装置，使有害气体转化为无害气体；

c.使用无铅汽油，禁止含铅物质排放；

d.加大检测汽车尾气的力度，禁止未达到环保标准的汽车上路；

e.改用压缩天然气或液化石油气或乙醇汽油作燃料.

2.化肥、农药对环境的影响

（1）化肥、农约对环境的危害

①化肥不合理使用污染大气（有NH3等不良气体放出）；污染水体（使水中N、P含节

升高，富营养化）；破坏土壤（使土壤酸化、板结）

②农药的危害：农药本身是有毒物质，在消除病虫害的同时也带来了对自然环境的污染

和对人体健康的危害.

（2）合理使用化肥与农药化肥的施用要以尽量小的投入，尽量小的对环境的影响来保

持尽量高的农产品产量和保障食品品质，是我国持续农业生产的主要内容.

在施用农药时，要根据有害生物的发生，发展规律，对症下药、适时用药，并按照观定的

施用量、深度、次数合理混用农约和交替使用不同炎型的农药，以便充分发挥不同农药

的特性，以最少量的农约获得最高的防治效果，同时又延缓或防止抗药性的产生呢，从

而减少对农产品和环境的污染.

3.其他因素

固体废弃物.工业废水，生活污水都会对环境造成影响.

3.有机物的推断

重要的推断题眼：

1）重要的物理性质：

难溶于水的有：各类炫、卤代燃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子

中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、竣酸等.

苯酚在冷水中溶解度小（浑浊），热水中溶解度大（澄清）；某些淀粉、蛋白质溶于水

形成胶体溶液.

（1）含碳不是有机物的为：

2

CO、CO2、co3\HCO3>H2co3、CN\HCN、SCN\HSCN、SiC、C单质、金

属碳化物等.

（2）有机物的密度

（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烧、一氯代煌、酯（包括油脂）

9

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（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代煌、澳代煌（溟苯等）、碘代煌、

硝基苯

（3）有机物的状态［常温常压（1个大气压、20℃左右）］

常见气态：

①煌类：一般N（C）W4的各类燃注意：新戊烷［C（CH3）4］亦为气态

②衍生物类：一氯甲烷、氟里昂（CCI2F2）、氯乙烯、甲醛、氯乙烷、一澳甲烷、四氟

乙烯、甲醛、甲乙醛、环氧乙烷.

（4）有机物的颜色

☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色，常见的如下所

示：

☆三硝基甲苯（俗称梯恩梯TNT）为淡黄色晶体；

☆部分被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红色；

☆2,4,6-三澳苯酚为白色、难溶于水的固体（但易溶于苯等有机溶剂）；

☆苯酚溶液与Fe3+（aq）作用形成紫色［HsFe（OC6H5）6］溶液；

☆淀粉溶液（胶）遇碘（12）变蓝色溶液；

☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄

色.

（5）有机物的气味

许多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味：

☆甲烷：无味；乙烯：稍有甜味（植物生长的调节剂）

☆液态烯烧：汽油的气味；乙烘：无味

☆苯及其同系物：特殊气味，有一定的毒性，尽量少吸入.

☆C4以下的一元醇：有酒味的流动液体；乙醇：特殊香味

☆乙二醇、丙三醇（甘油）：甜味（无色黏稠液体）

☆苯酚：特殊气味；乙醛：刺激性气味；乙酸：强烈刺激性气味（酸味）

☆低级酯：芳香气味；丙酮：令人愉快的气味

2）重要的化学反应

（1）能使澳水（Br2/H2O）褪色的物质

有机物：①通过加成反应使之褪色：含有C=C、-（2三0的不饱和化合物

②通过取代反应使之褪色：酚类

注意：苯酚溶液遇浓滨水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀.

10

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③通过氧化反应使之褪色：含有-CHO(醛基)的有机物(有水参加反应)

注意：纯净的只含有-CHO(醛基)的有机物不能使澳的四氯化碳溶液褪色

④通过萃取使之褪色：液态烷烧、环烷煌、苯及其同系物、饱和卤代烧、饱和酯

(2)能使酸性高锯酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质

有机物：含有C=C、-C三C-、-OH(较慢)、-CHO的物质

与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物(与苯不反应)

(3)与Na反应的有机物：含有-OH、-COOH的有机物

与NaOH反应的有机物：常温下，易与含有酚羟基、-COOH的有机物反应，加热时，

能与卤代烧、酯反应(取代反应)；

与Na2cCh反应的有机物：含有酚羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO3；含有-COOH

的有机物反应生成竣酸钠，并放出C02气体；

与NaHCO3反应的有机物:含有-COOH的有机物反应生成竣酸钠并放出等物质的量的

C02气体.

(4)既能与强酸，又能与强碱反应的物质

较酸镂、氨基酸、蛋白质.

(5)银镜反应的有机物

①发生银镜反应的有机物：

含有-CHO的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖(葡萄糖、麦芽糖等)；

②银氨溶液[Ag(NH3)2OH](多伦试剂)的配制：(双2银渐氨，白沉恰好完)

向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消

失.

③反应条件：碱性、水浴加热

+

若在酸性条件下，则有Ag(NH3)2+0H+3H+=Ag++2NH4++H2O而被破坏.

④实验现象：①反应液由澄清变成灰黑色浑浊；②试管内壁有银白色金属析出

⑤有关反应方程式：AgNO3+NH3•H2O=AgOH(+NH4NO3

AgOH+2NH3•H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O

银镜反应的一般通式：RCHO+2Ag(NH3)2OH&Ag(+RCOONH4+3NH3+H2O

甲醛(相当于两个醛基)：HCH0+4Ag(NH3)20H仝4AgI+(NH4)2co3+6NH3+2H2O

乙二醛：

OHC-CH0+4Ag(NH3)20H仝4AgI+(NH4)2c2O4+6NH3+2H2O

甲酸：HCOOH+2Ag(NH3)2OH^2Ag；+(NH4)2co3+2NH3+H2O

葡萄糖：(过量)

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CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH^2AgI+CH20H(CHOH)4coONH4+3NH3+H2O

⑥定量关系：-CHO〜2Ag(NH3)20H〜2AgHCH0~4Ag(NH3)2OH-4Ag

(6)与新制Cu(OH)2悬浊液(斐林试剂)的反应

除上边含醛基物质外，还有含竣基的物质.配法(碱10铜2毫升3)，反应条件：检验

醛基必加热.

有关反应方程式：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)23+Na2SO4

RCH0+2Cu(OH)2RCOOH+Cu2OI+2H2O

HCHO+4Cu(OH)2CO2+2CU2O3+5H2O

OHC-CH0+4Cu(OH)2HoOC-COOH+2Cu2OI+4H2O

HCOOH+2Cu(OH)2CO2+Cu2OI+3H2O

CH2OH(CHOH)4cHe)+2Cu(OH)2cH20H(CHOH)4COOH+Cu2OI+2H2O

定量关系：

2+

-CHO-2Cu(OH)2~Cu2OI；-COOH〜%Cu(OH)2-^Cu(酸使不

溶性的碱溶解)

(7)能发生水解反应的有机物是：卤代燃、酯、糖类(单糖除外)、肽类(包括蛋白质).

(8)能跟FeCb溶液发生显色反应的是：酚类化合物.

(9)能跟12发生显色反应的是：淀粉.

(10)能跟浓硝酸发生颜色反应的是：含苯环的天然蛋白质.

3)重要的反应条件

反应条件常见反应

催化剂加热加压乙烯水化、油脂氢化

催化剂烯、焕、苯环、醛加氢；烯、快和HX加成；醇的消

加热去(浓硫酸)和氧化(Cu/Ag)；乙醛和氧气反应；

酯化反应(浓硫酸)

水浴加热制硝基苯、银镜反应、蔗糖水解、乙酸乙酯水解

只用催化剂苯的澳代(FeBr3)

只需加热卤代煌消去、乙醛和Cu(OH)2反应

不需外加制乙焕，烯与快加澳，烯、焕及苯的同系物被KMnC>4

条件氧化，苯酚的澳代，

NaOH水溶液、加卤代燃或酯类的水解反应

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热

NaOH醇溶液、加卤代始的消去反应

热

稀H2s04、加热酯和糖类的水解反应

浓H2so4、加热酯化反应或苯环上的硝化反应

浓H2so4、170℃醇的消去反应

浓H2so4、140℃*醇生成醴的取代反应

澳水不饱和有机物的加成反应

浓澳水苯酚的取代反应

液后2、Fe粉苯环上的取代反应

X2、光照烷烧或芳香烧烷基上的卤代

。2、Cu、加热醇的催化氧化反应

。2或Ag(NH3)醛的氧化反应

20H或新制Cu

(OH)2

不饱和有机物或苯的同系物侧链上的氧化反应

酸性KMnO4溶液

H2、催化剂不饱和有机物的加成反应

【命题方向】本考点主要考察有机物的推断，重点掌握物理性质中的密度、溶解性、状

态和颜色信息，重要的化学反应以及反应条件.

【解题思路点拨】推断题最重要的是寻找到题眼，而找到题眼重要的是有一定的知识储

备和题干的信息提取能力.

4.同分异构现象和同分异构体

【知识点的知识】

1）同分异构现象：化合物具有相同的分子式但不同结构的现象.

2）同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体.

3）异构类型：

（1）碳链异构（如丁烷与异丁烷）

（2）官能团异构（如乙醇和甲醛）

常见的官能团异构：

组成通式可能的类典型实例

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别

CnH2n烯烧、环烷

煌CH2=CHCH3与H2C—CHj

焕烽、二烯三与

CnH2n-2CHC-CH2CH3CH2=CHCH=CH2

煌

CnH2n+2。饱和一元C2H50H与CH30cH3

醇、酸

CnH2no醛、酮、烯CH3cH2cHO、CH3coeH3、CH=CHCH20H与

醇、环酸、

CH,—CH—CH