计算5混合物的化学方程式有关计算（原卷版）-2022年中考化学一轮总复习计算题分类专练

计算5：混合物的化学方程式有关计算（原卷版）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．（2021·尤溪县第五中学九年级月考）5.6g铁样品，溶解在足量的稀盐酸中生成0.2g氢气，下列说法正确的是A．该样品一定是纯净物 B．该样品一定含有镁、铝两种杂质C．该样品一定是混合物 D．该样品可能含有锌和镁两种杂质2．（2021·武冈市第二中学九年级开学考试）将20g铜铁合金样品（不含其他物质）放入硫酸铜溶液中，恰好完全反应取出后称量固体的质量为21.8g，则样品中铜的质量分数为A．32% B．37% C．44% D．56%3．（2021·衡阳市华新实验中学九年级期中）小明同学用6.5g不纯的锌粉(已知其中只含有另一种金属杂质)与足量稀盐酸完全反应，收集到氢气的质量为0.21g，这种金属杂质不可能是下列物质中的A．铁 B．铝 C．铜 D．镁4．（2021·湖南隆回·九年级竞赛）将某碳酸钙和铜粉的混合物，在空气中充分的灼烧，结果得到固体混合物的总质量等于原混合物的总质量，原混合物中碳酸钙与铜粉的质量比是A．1∶1 B．16∶25 C．25∶44 D．7∶85．（2021·常州市新北区魏村中学九年级二模）已知某固体粉末由CaCO3、MgCO3、KHCO3、NaHCO3四种物质中的两种组成，将该粉末与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量为4.4g。现有如下几种说法，其中正确的是（已知：KHCO3+HCl=KCl+CO2↑+H2O；MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2↑+H2O）①若固体粉末质量为9g，则混合物的可能组成有4种②若固体粉末质量为10g，则混合物一定由CaCO3和KHCO3组成，且质量比一定为1：1③若固体粉末质量为8.4g，则混合物一定由MgCO3和NaHCO3组成，质量比可能为2：1④若无论组成成分质量如何变化，固体粉末质量为一定值，则固体一定由MgCO3和NaHCO3组成A．①② B．③④ C．①③ D．②④6．（2021·哈尔滨市第四十七中学九年级一模）现有部分被氧化的铜粉样品16克（杂质不溶于水，也不参与任何反应，不含铜、氧元素），在空气中充分加热后向其中加入100克19.6%的稀硫酸，充分反应后得固液混合物116.8g，再向其中加入4g氧化铜粉末，恰好完全反应，则原样品中被氧化的铜元素的质量分数为A．40% B．60% C．75% D．80%7．（2021·哈尔滨市第十七中学校九年级月考）把含杂质（不与酸反应，也不溶于水）的锌粒样品7g，加入到100g稀硫酸中，恰好完全反应后，所得的溶液的质量是106.3g，则该样品中含锌的质量分数是A．80% B．92.9% C．54% D．缺少数据，无法确定8．（2021·哈尔滨市第六十九中学校九年级开学考试）有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成，取该样品2.4g加入100g稀硫酸恰好完全反应，得到0.2g氢气和无色溶液。下列说法正确的是A．样品中一定只含有MgB．样品中一定不含有Ag，可能含有铁C．无色溶液中溶于水的物质总质量为12gD．稀硫酸中H2SO4的质量为19.6g9．（2021·江苏亭湖·景山中学九年级二模）取敞口放置的氧化钙样品17.4g，加入足量盐酸，产生4.4gCO2，再向剩余溶液中加入足量的Na2CO3溶液，充分反应后，过滤得到沉淀质量为20g。下列说法正确的是A．样品固体中可能含有氢元素 B．样品固体中碳元素的质量为1.6gC．样品固体中只含有二种物质 D．氧化钙在空气中发生的反应包含两种基本类型二、填空题10．（2021·河南开封·九年级二模）区分硬水和软水可采用的方法是________；煮沸硬水时常常会产生水垢，硬水在煮沸过程中发生的化学反应之一是可溶的碳酸氢钙（Ca（HCO3）2）受热分解为碳酸钙、二氧化碳和水。反应的化学方程式为_______；木炭和碳酸钙的混合物24.2g在空气中受强热后，碳酸钙全部分解，木炭完全转化成二氧化碳，如果生成的二氧化碳总质量等于混合物的总质量，则混合物中木炭的质量为_______g。11．（2021·福渡初中学校九年级一模）工业纯碱中含少量氯化钠。兴趣小组采用如图装置测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。实验中测得浓氢氧化钠溶液质量增加4.4g。（1）计算样品中碳酸钠的质量______。（2）实验分析：该方法测得的碳酸钠的质量分数误差较大，原因可能是_______。12．（2021·黑龙江望奎·九年级二模）人类社会的发展离不开金属。（1）不锈钢属于______材料（填“金属”或“合成”）；铁锅、铝锅可以用来炒菜、做饭，主要是利用了铁和铝的______性。（2）工业上常用稀盐酸除铁锈，该反应的化学方程式为______。（3）将金属M粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。根据上述实验分析，滤渣中可能含有______；滤液中至少含有______种溶质（填数字）。（4）有一包黑色粉末4.8g，它是由氧化铜和木炭粉混合而成，现将它装入大试管中，高温加热到不再生成红色物质为止，冷却后分离，得红色物质2.4g，那么原混合物中氧化铜的质量分数（保留到0.1%）可能是______（填字母）。A．95.3%B．90.6%C．62.5%D．无法确定13．（2021·河南南阳·九年级二模）学好化学的一个重要途径是科学探究。（1）实验室制取二氧化碳发生装置内盛放的药品是_______（填字母序号）。a.碳酸钙和稀硫酸b.碳酸钠和稀盐酸c.大理石和稀盐酸d.木炭和氧气（2）将产生的CO2通过灼热的木炭层,然后进行图1实验,请写出a处发生反应的化学方程式_____________;b处澄清石灰水变浑浊,说明a处反应有CO2生成。请你解释该推理的科学性______________（3）收集CO2用图2装置,请将图中收集装置补画完整,并标出进气方向。______

（4）向收集满二氧化碳气体的两个集气瓶（等体积）中,用注射器分别注人等体积的水和氢氧化钠溶液,盖上玻璃片振荡,没有观察到任何现象;同步用压强传感器测量了集气内压强的变化情况如图3所示,其中图像_________（填“甲”或“乙”）表示二氧化碳中加水时压强的变化情况;对比甲、乙图像信息,可以得出的结论是什么?______（5）将NaOH样品放入收集满二氧化碳气体的集气瓶中,一段时间后,请设计实验证明NaOH样品中还有NaOH。______（6）为了进一步探究（5）中NaOH样品中NaCO3的质量分数,取10g样品,加人100g稀盐酸（过量）,发现反应后剩余溶液质量为108.9g。请计算该样品中碳酸钠的质量分数。_____14．（2021·天津北辰·九年级二模）某白色固体可能由碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、硝酸钾、氯化钡中的一种或几种物质组成。同学们为了确定该白色固体的成分，进行了如下实验。实验一：将白色粉末放入足量的水中，充分溶解后，过滤，得到白色沉淀甲和无色滤液乙。实验二：向白色沉淀甲中加入过量的稀硝酸沉淀不溶解。实验三：将溶液乙蒸干，只得到一种溶质。（1）通过实验一的现象，确定原白色固体中一定没有的物质是______。（2）写出生成白色沉淀甲的化学方程式______。（3）通过以上三个实验得出原白色固体一定含有______（写化学式）。（4）若实验二中的现象为沉淀部分溶解，将7.5g沉淀甲加入足量的稀硫酸，充分反应后，过滤得到7.86g沉淀，则混合物中不溶于酸的沉淀的质量为______g。15．（2022·全国九年级专题练习）金属在生产和生活中的应用极为广泛。(1)生铁和钢是两种含碳量______________的铁合金(填“相同”或“不同”)。(2)下列生活用品利用金属良好导热性的是_________________(填序号)。a.镀铬水龙头b.铸铁暖气片c.黄铜钥匙(3)我国古代很早就认识到铜盐溶液里的铜能被铁置换，这一方法是湿法冶金技术的起源，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式__________________。(4)焊接钢轨的反应原理是铝与氧化铁在高温条件下反应先成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为__________________。(5)已知氧化镁和氧化铝都能与酸反应生成盐和水。现有氧化镁、氧化铝和铁的混合物9.9g，向其中加入245g质量分数为10%的稀硫酸，恰好完全反应，得到254.8g溶液，则原混合物中氧化镁的质量为______________g。16．（2021·河南方城·九年级三模）高温煅烧碳酸钙会分解生成生石灰和二氧化碳，反应的化学方程式为___________。测得某碳酸钙和生石灰的混合物中碳元素的质量分数为6%，高温充分煅烧后，得到纯净的生石灰，则原混合物中碳酸钙和氧化钙的质量比为___________；新生成的生石灰占最终所得生石灰的质量分数约为___________（精确到0.1%）。17．（2021·河南南乐·九年级一模）实验是科学探究的重要手段。（1）下图是实验室制取二氧化碳并探究二氧化碳和氢氧化钠反应的实验装置。①写出A装置内发生反应的化学方程式___________。②二氧化碳通入氢氧化钠溶液中后，没有明显现象。小红取出少许反应后的溶液，滴加了一种试剂，发现有气泡生成，小红滴加的试剂是什么___________？③小强想探究B装置中还有没有未反应完的氢氧化钠，请你设计实验，探究B试管溶液中溶质的成分___________。（2）为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，进行如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发结晶。①加入Na2CO3溶液的作用是什么___________？②写出除去杂质Na2SO4发生反应的化学方程式___________。③操作③得到固体的成分有CaCO3、BaCO3和___________；④蒸发时玻璃棒的作用是什么___________？（3）小康用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制氧气，反应前称得混合物的质量为15g，完全反应后称得试管内剩余物质的总质量为10.2g，求反应前氯酸钾的质量。三、计算题18．（2021·甘肃甘南·九年级一模）实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验（电子秤示数单位为g）。请据图分析并计算：（1）步骤Ⅳ中的现象说明；（2）反应生成二氧化碳的质量为g；（3）求样品中碳酸钠的质量分数？（写出计算过程）19．（2021·仁寿县禾加中学九年级月考）把氯酸钾和二氧化锰的混合物27.5克，加热至不再有气体放出，冷却后称得剩余固体质量为17.9克．求：（1）反应所生成的气体的质量？（2）混合物中氯酸钾的质量？20．（2021·黑龙江肇源·九年级期中）向15g含NaCl杂质的Na2CO3样品中，滴加100g稀盐酸，产生气体4.4g。求：（1）样品中碳酸钠的质量分数；（2）所用稀盐酸的溶质质量分数；（3）反应后所得溶液的溶质质量分数。21．（2021·湖南新宁·九年级竞赛）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集吸咐、凝聚、杀菌等多功能的新型高效能水处理剂。198℃以下时能稳定存在，但受热易分解（4K2FeO42Fe2O3＋4K2O＋3O2↑），遇水将变质［4K2FeO4＋10H2O＝4Fe（OH）3＋8KOH＋3O2↑］。根据要求回答下列问题：（1）取等质量的两份高铁酸钾固体分别加热和与水反应，请通过观察上述化学方程式，判断充分反应后产生氧气的质量______（填“相等”、“不相等”或“无法确定”）。（2）为检测实验室新买的高铁酸钾固体样品中高铁酸钾的质量分数，某同学取5g样品进行实验，若收集到氧气0.48g。试计算该样品中高铁酸钾的质量分数。22．（2021·贵州铜仁·九年级模拟预测）现有一包氯化钙粉末中混有碳酸钙粉末的混合物。小明为了除去其中的碳酸钙，他称取该混合物样品15g放入烧杯中，然后他把100gR溶液加入到烧杯中，测得生成气体的质量与所加R的数据关系如图所示，请根据所学知识和相关数据回答下列问题。（1）写出R的溶质化学式________；（2）所用R的溶质质量分数；（3）恰好完全反应时所得溶液溶质质量分数。（小数点后保留一位小数）23．（2021·齐齐哈尔市铁锋区教师进修学校九年级模拟预测）实验室有一瓶存放时间过长的氢氧化钠，其中一部分已转化成为了碳酸钠。现需用该药品配制氢氧化钠溶液。取50克该药品，溶于200mL水中（水的密度为1g/cm3），然后慢慢地滴加0.74%的澄清石灰水，当用去100克澄清石灰水时，碳酸钠恰好反应完全。计算：（1）50克该药品中碳酸钠的质量；（2）滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数。（精确到0.01%）24．（2021·哈尔滨市第十七中学校九年级月考）化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出反应的化学方程式________。（2）生成CO2的质量为________。（3）根据已知条件，列出求解该样品中参加反应的碳酸钙质量（X）的比例式_______。（4）该样品中碳酸钙的质量分数为___