重庆市2024年高考化学模拟试题（含答案）9

重庆市2024年高考化学模拟试题阅卷人一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。得分1．5月3日，我国嫦娥六号探测器成功发射，下列“嫦娥六号”所使用到的材料中属于新型无机非金属材料的是（）A．主体框架——钛合金B．光学望远镜——高致密碳化硅特种陶瓷C．国旗——高性能芳纶纤维D．降落伞的绳带——超高分子量聚乙烯纤维2．下列反应的离子方程式书写错误的是（）A．向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量B．二氧化硫与过氧化氢溶液反应：SC．将少量NO2D．电解饱和食盐水：2C3．下列叙述正确的是（）A．向饱和食盐水中先通NH3后，再通B．NaC．Na的金属活性比Mg强，工业上用Na与MgClD．煤中含有苯、甲苯等芳香烃，通过煤的干馏可获得苯、甲苯等芳香烃4．下列实验装置或操作能够达到实验目的的是（）ABCD检查装置的气密性验证SO制备Fe保护铁件A．A B．B C．C D．D5．[Cu(NA．第一电离能：N>O>SB．H-N-H键角大小：[CuC．[Cu(NH3)4D．NH3、SO6．我国某科研团队用钯基电催化剂将有机物甲转化成航空油乙（如图所示）。下列叙述错误的是（）A．甲分子存在顺反异构体B．反应方程式中x=10，y=4C．甲能使溴水、酸性KMnOD．乙中含有1个手性碳原子7．氮化硅可用作耐高温、耐腐蚀材料。由石英砂和原料气（含N2和少量O2）制备下列叙述正确的是（）A．“还原”时焦炭主要被氧化为CB．“高温氮化”时N2C．“操作X”可将原料气通过灼热的铜粉D．“酸洗”时，“稀酸Y”选用稀硫酸8．已知反应：5NH4NA．生成54gH2OB．pH=1的HNO3溶液中HC．2.24LN2与0.1molCO所含的电子数均为1.4D．1L0.1mol/L的NH4NO9．甲酸常用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO和H2A．EB．可以通过E1和EC．途径二中H+D．途径二中反应的快慢由生成的速率决定10．NiO的晶胞示意图如题图甲所示。存在“缺陷”的氧化镍晶体（NixO）如题图乙所示（一个Ni2+A．Ni元素位于元素周期表的ds区B．NiO晶体中每个O2−周围与它距离相等且最近的OC．某氧化镍（NixO）晶体中NiD．NiO晶体中与一个Ni2+距离相等且最近的11．原子序数依次增大的四种短周期主族元素Q、X、Y、Z形成的一种化合物M，结构如图所示，其中只有X、Y同周期，X、Y基态原子核外电子中均有2个未成对电子。下列说法正确的是（）A．原子半径：Z>Y>X>QB．电负性：Z>Y>X>QC．化合物M分子中σ键与π键的比值为5：2D．Q、Y、Z能分别与X形成含极性键的非极性分子12．光催化钠离子二次电池的应用研究取得重大进展，该电池工作原理如下图所示。下列有关说法正确的是（）A．放电时，石墨为正极B．离子交换膜为阴离子交换膜C．放电时，光催化电极的电极反应式为3D．充电时，当1molS42−完全转化为13．已知反应：CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)A．图甲中：wB．图乙中，A线表示正反应的平衡常数C．温度为T1，w=1时，平衡时，丙烯的体积分数（φD．若在恒容绝热的装置中进行上述反应，容器内压强始终保持不变14．已知H2R的电离常数Ka1=2×10−8、A．Ksp(BaR)B．M点：c(CC．N点：c(HR−)D．直线上任一点均满足：c(阅卷人二、非选择题：本题共4小题，共58分。得分15．镍、钴及其化合物在工业上有广泛的应用。以含镍废料（主要成分为NiO，含少量FeO、Fe2O3、CoO、BaO和SiO回答下列问题：（1）基态Co原子的价层电子的轨道表示式为。（2）“滤渣Ⅰ”主要成分是（填化学式）。（3）“调pH”过程中生成黄钠铁钒沉淀，该反应的离子方程式为。（4）“萃取”时需充分振荡，目的是。“萃取”和“反萃取”可简单表示为：2HX+Ni2+⇌NiX2（5）常温下，Ksp[Co(OH)2]=2×1（6）CoCO3在空气中能受热分解，测得剩余固体的质量与起始将CoCO3固体置于热解装置中，通入空气流，在℃（填范围）煅烧至恒重即可得到Co3O4。由16．碘酸钾是常用的食盐加碘剂。某研究小组在实验室采用如下两种方法进行碘酸钾的制备。方法一：采用如下图所示装置，先用高锰酸钾制备氯气，再用氯气氧化碘化钾得到碘酸钾溶液，最后经一系列步骤得到碘酸钾产品。方法二：采用如下图实验流程，直接用高锰酸钾氧化碘化钾得到碘酸钾溶液，再经一系列步骤得到碘酸钾产品。已知：KIO（1）方法一中，装置A中导管a的作用是。装置B中的试剂为。（2）氯气氧化碘化钾得到碘酸钾的离子方程式为。（3）下列叙述正确的是____（填序号）。A．方法一中，装置的设计缺陷是缺少尾气处理装置B．方法二中，加入适量乙醇的主要作用是除去多余的高锰酸钾C．方法二中，加热浓缩过程中需要使用三脚架、泥三角和坩埚等仪器D．方法二中，为提高洗涤效果，可用热水进行多次洗涤（4）方法二所得产品碘酸钾纯度的测定：准确称取ag产品，配制成250mL溶液作为待测液，取25.00mL该溶液于碘量瓶中，加入稍过量的碘化钾，用适量的盐酸酸化后，盖紧瓶塞，置于避光处3min，当溶液呈淡黄色时，加入少许指示剂，用cmol/L的硫代硫酸钠标准溶液进行滴定，重复三次，平均消耗标准溶液VmL。（已知：2Na①滴定前，有关滴定管的正确操作为（选出正确操作并按序排列，填序号）：→→→装入滴定液至零刻度以上→→→→开始滴定。A．烘干B．用蒸馏水洗涤C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D．用洗耳球吹出润洗液E．排除气泡F．用滴定液润洗2至3次G．记录起始读数H．检查是否漏水②滴定指示剂宜选用溶液。滴定终点的现象为。③产品碘酸钾的质量分数为[用含a、c、V的表达式表示；M(KIO17．氨的用途十分广泛，是制造硝酸和氮肥的重要原料。（1）工业合成氨中，合成塔中每产生2molNH则1molN-H键断裂吸收的能量约等于kJ。（2）合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前要经过铜氨溶液处理以除去CO，反应为：A．低温低压 B．低温高压 C．高温低压 D．高温高压（3）合成氨热力学研究表明，反应在不同压强（p）和氮氢比[n(N2):n(①p2p3（填“>”“<”或“=”）；b点对应的转化率：α(N②c点对应的φc(NH3)③a点对应的压强平衡常数Kp=（4）以纳米Fe2O3作催化剂，在常压下电化学合成氨，H2①阴极的电极反应式为。②电解过程中，由于发生副反应，使得阴极制得的NH3中混有H218．3-四氢呋喃甲醇是合成农药呋虫胺的中间体，其一种合成路线如下：已知：ⅰ．Rⅱ．R（1）B分子所含官能团的名称为。D→E反应所需试剂及条件为。（2）H的结构简式为。（3）由F生成G的过程中常伴有副反应发生，在一定条件下生成高分子聚合物的化学方程式为。（4）3-四氢呋喃甲醇的同分异构体中，能发生水解反应有种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱有两组峰的是（写结构简式）。（5）已知KBH4具有极强还原性，除了还原酯基外（信息ⅱ），还可以还原醛基。请以为原料，结合题中信息及所学知识，选用必要的无机试剂合成。设计的合成路线为。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A、钛合金属于金属材料，故A不符合题意；

B、高致密碳化硅特种陶瓷属于新型无机非金属材料，故B符合题意；C、高性能芳纶纤维属于有机高分子材料，故C不符合题意；D、超高分子量聚乙烯纤维属于有机高分子材料，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】新型无机非金属材料是由无机化合物构成的材料，不包含金属元素。这些材料具有独特的物理和化学性质，广泛应用于电子、光学、能源、材料科学等领域。常见的新型无机非金属材料包括碳纳米管、氧化物半导体、硼氮化物等。2．【答案】A【解析】【解答】A、向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2，反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，正确的离子方程式为[Al(OH)4]−+CO2=Al(OH)3↓+HCO3−，故A符合题意；

B、过氧化氢具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二氧化硫被过氧化氢氧化为硫酸，反应的离子方程式为SO2+H3．【答案】B【解析】【解答】A、向饱和食盐水中先通NH3后，再通B、Na2OC、Na是活泼金属，投入氯化镁溶液中，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与氯化镁反应生成氢氧化镁，则用Na与MgCl2的水溶液反应无法制得D、煤中不含苯、甲苯等芳香烃，故D错误；

故答案为：B。【分析】A、向饱和食盐水中先通NH3后，再通CO2，得到的是碳酸氢钠；

B、过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，Fe和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气；4．【答案】C【解析】【解答】A、该装置没有形成封闭体系，气体会从长颈漏斗逸出，不能检查装置的气密性，故A错误；B、验证二氧化硫的漂白性应用品红溶液，故B错误；C、铁粉与稀硫酸反应生成H2，用产生的H2排尽装置中的空气，一段时间后再关闭止水夹，继续产生H2，a试管中气体压强增大，将a试管中的溶液压入b试管中，制备Fe(OH)2，故C正确；D、该装置中，铁为负极，被腐蚀，保护铁件应该连接比铁更活泼的金属使得铁被保护，故D错误；

故答案为：C。【分析】A、该装置没有形成封闭体系；

B、二氧化硫能使品红褪色；

C、该装置隔绝氧气，能制备氢氧化亚铁；

D、该装置中，铁为负极，被腐蚀。5．【答案】B【解析】【解答】A、同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，同主族从上到下第一电离能减小，则第一电离能：N>O>S，故A不符合题意；

B、NH3中N原子含有一个孤电子对，则H−N−H键角大小；[Cu(NH3)4]2+>NHD、NH3、S故答案为：B。【分析】A、同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，同主族从上到下第一电离能减小；

B、孤电子对间排斥力＞孤电子对和成键电子对之间的排斥力＞成键电子对之间的排斥力，孤电子对越多键角越小；

C、[Cu(NH3)4]2+中，Cu2+含有空轨道，N6．【答案】D【解析】【解答】A、甲分子中含有碳碳双键，且碳碳双键两端连接的两个原子团不同，存在顺反异构体，故A不符合题意；

B、乙分子不含氧原子，甲分子中含四个氧原子，则y=4，根据氢原子数目守恒可得x=10，故B不符合题意；

C、碳碳双键能与溴水发生加成反应，能被酸性高锰酸钾氧化，因此甲能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，故C不符合题意；故答案为：D。【分析】A、碳碳双键两端的碳原子连接2个不同的原子或原子团时存在顺反异构；

B、根据原子守恒分析；

C、碳碳双键能与溴水发生加成反应，能被酸性高锰酸钾氧化；

D、手性碳是指连有四个不同原子团的碳原子。7．【答案】C【解析】【解答】A、“还原”时发生反应SiO2+2C高温__Si+2CO↑C、原料气中含有N2和少量的O2，氧气能与Cu反应生成CuO，N2D、Cu不溶于稀硫酸，“稀酸Y”不能用稀硫酸，故D错误；故答案为：C。【分析】石英砂（粗硅中含少量Fe、Cu的单质及化合物）和原料气（含N2和少量O2）中加入焦炭进行还原，SiO2与焦炭在高温下发生反应SiO2+2C8．【答案】A【解析】【解答】A、由5NH4NO3B、溶液体积未知，无法计算H+C、气体状态未知，不能计算2.D、NH4+在溶液中会发生水解，1L0.1mol/L故答案为：A。【分析】A、根据方程式计算；

B、溶液体积未知，不能计算氢离子数目；

C、气体状态未知，不能计算氮气的物质的量；

D、铵根离子在溶液中会发生水解。9．【答案】D【解析】【解答】A、催化剂能改变反应途径，但不会改变反应的焓变，因此E1−E3=E4C、由图可知，途径Ⅱ中H+D、活化能越大反应速率越慢，慢反应是整个反应的决速步骤，生成的活化能高，则途径二反应的快慢由生成的速率决定，故D正确；故答案为：D。【分析】A、催化剂只能改变反应途径，不影响反应的焓变；

B、通过E1和E2不能计算HCOOH的总键能；

C、H+10．【答案】C【解析】【解答】A、Ni为28号元素，其价电子排布式为3d84s2，位于元素周期表的d区，故A错误；

B、由图可知，NiO晶体中每个O2−周围与它距离相等且最近的OC、设NixO晶体中，Ni3+数目为1，Ni2+数目为11，则O2-D、NiO晶体中与一个Ni2+距离相等且最近的O2−故答案为：C。【分析】A、Ni为28号元素；

B、每个O2−周围与它距离相等且最近的O2−共有12个；

C、设NixO晶体中，Ni3+数目为1，Ni2+数目为11，则O2-数目为1×3+2×112=12.5，则Ni：O=12：12.5=0.96：1；

11．【答案】D【解析】【解答】A、电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径：S>C>O>H，即Z>X>Y>Q，故A错误；B、元素的非金属性越强，电负性越大，非金属性：O>S>C>H，则电负性：O>S>C>H，即Y>Z>X>Q，故B错误；

C、化合物M中含有12个σ键，2个π键，σ键与π键的比值为6:1，故C错误；

D、H、O、S分别与C形成的CH4、故答案为：D。【分析】只有X、Y同周期，X、Y基态原子核外电子中均有2个未成对电子，则X为C元素，Y为O元素，Q为H元素，Z为S元素。12．【答案】D【解析】【解答】A、由分析可知，放电时，石墨为负极，故A错误；

B、由分析可知，该离子交换膜为阳离子交换膜，故B错误；C、放电时，光催化电极为正极，电极反应式为I3D、充电时，当1molS42−完全转化为S2−时，转移的的电子数为6mol，由电荷守恒得，有6mol钠离子由右室移向左室，离子交换膜右室电解质溶液质量减少【分析】当A与C相接时，为原电池，石墨电极发生反应4S2−−6e−=S13．【答案】C【解析】【解答】A、增大氯气的量，平衡正向移动，丙烯的体积分数减小，则w2>1，故A错误；C、当温度为T1，w=1时，由图乙知，平衡常数K=1，反应的三段式为：

CH2=CHCH3(g)+CD、若在恒容绝热装置中进行上述反应，正反应为放热反应，反应体系的温度升高，气体的物质的量不变，则压强增大，故D错误；故答案为：C。【分析】A、增大氯气的量，该反应的平衡正向移动；

B、平衡常数只与温度有关；

C、列出反应的三段式计算；

D、该反应为放热反应，在恒容绝热装置中进行，压强会增大。14．【答案】B【解析】【解答】A、BaR+2H+=Ba2++H2R，H2R的电离常数Ka1=2×10−8、Ka2=3×10−17，则c(BB、直线MN的方程为lgc(Ba2+)=1−pH，故M点为c(B2+)=0.4mol/L，pH=0.6，c(H+C、直线MN的方程式为lgc(Ba2+)=1−pH，N点pH=0.8，lg(Ba2+)=0.2，故c(H2R)≈c(Ba2+)=10-0.2mol/L，c(H+)=10-0.8mol/L，D、直线上任一点，根据质子守恒有：c(H故答案为：B。【分析】A、根据Ksp(BaR)=c(B2+)c(R2-)=Ka1Ka2c15．【答案】（1）（2）SiO2（3）3F（4）增大有机溶剂与粗硫酸镍废液的接触面积，提高铜萃取率；促进平衡向正反应方向移动，提高萃取率；稀硫酸（5）7.5（6）400-600；6CoC【解析】【解答】（1）Co为27号元素，其价电子排布式为3d74s2，轨道表示式为；

故答案为：；

（2）由分析可知，“滤渣Ⅰ”主要成分是SiO2、BaSO4；

故答案为：SiO2、BaSO4；

（3）“调pH”过程中生成黄钠铁钒沉淀，发生的反应为3Fe3++Na++2SO42−（5）Ksp[Co(OH)2]=2×10−15，起始时c(Co2+（6）剩余固体为Co3O4时，其质量分数为：241357×100%=64.3%，由图可知，在400~600℃温度下煅烧至恒重可制得Co3O4，由CoCO3制备【分析】含镍废料（主要成分为NiO，含少量FeO、Fe2O3、CoO、BaO和SiO2）中加入稀硫酸酸浸，SiO2不反应，BaO和硫酸反应生成硫酸钡，则滤渣Ⅰ的主要成分为SiO2、BaSO4，滤液中含有NiSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3、CoSO4以及过量H2SO4，加入NaClO3将亚铁离子氧化为铁离子，加入碳酸钠调节pH使Fe2(SO4)3等转化为黄钠铁矾渣，经过滤除去，再加入萃取剂，分液得到含NiSO4的有机层和含有CoSO16．【答案】（1）平衡气压，使浓盐酸能够顺利滴入烧瓶中；饱和食盐水（2）3C（3）A；B（4）H；B；F；E；C；G；淀粉；当滴入最后半滴标准液时，溶液刚好由蓝色变成无色，且半分钟内不恢复；107cV【解析】【解答】（1）装置A中导管a用于平衡气压，使浓盐酸能够顺利滴入烧瓶中；装置B中的试剂用于除去氯气中的HCl杂质，为饱和食盐水；

故答案为：平衡气压，使浓盐酸能够顺利滴入烧瓶中；饱和食盐水；

（2）氯气在碱性条件下将KI氧化为碘酸钾，反应的离子方程式为3Cl2+（3）A、氯气有毒，不能直接排放到空气中，装置一种缺少处理氯气尾气的装置，故A正确；

B、滴入适量乙醇的作用是除去多余的高锰酸钾，故B正确；

C、加热浓缩过程中需要使用蒸发皿，不需要坩埚，故C错误；

D、碘酸钾能溶于热水，因此不能用热水进行洗涤，故D错误；

故答案为：AB；

（4）①滴定前，有关滴定管的正确操作为：检查滴定管是否漏水→用蒸馏水洗涤滴定管→用滴定液润洗滴定管2至3次→装入滴定液至零刻度以上→排除气泡→调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下→记录起始读数→开始滴定；

故答案为：H、B、F，E、C、G；

②碘遇淀粉变蓝，因此用淀粉作指示剂，滴定终点的现象为当滴入最后半滴标准液时，溶液刚好由蓝色变成无色，且半分钟内不恢复；

故答案为：淀粉；当滴入最后半滴标准液时，溶液刚好由蓝色变成无色，且半分钟内不恢复；

③滴定过程中存在关系式KIO3~3I2~6Na2S2O【分析】方法一：装置A中，浓盐酸和高锰酸钾反应制得氯气，浓盐酸易挥发，制得的氯气中含有HCl杂质，通过装置B中的饱和食盐水除去HCl杂质，将除杂后的氯气通入装置C中反应得到碘酸钾；

方法二：高锰酸钾溶液与碘化钾溶液反应得到碘酸钾溶液，用乙醇除去过量的高锰酸钾，抽滤除去二氧化锰，滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，得到碘酸钾产品。17．【答案】（1）391（2）B（3）>；<；合成氨反应是气体分子数减小的放热反应，减压或升温，平衡逆移，φ(NH3)减小。与a点相比，c点的温度高、压强大，温度对（4）N2+6【解析】【解答】（1）ΔH=断裂化学键吸收的能量-成键释放的能量，则ΔH=945.8kJ−3×436kJ−E(N−H)=−92kJ，计算得N-H的键能为391kJ，即1molN−H键断裂吸收的能量约等于391kJ；

故答案为：391；

（2）铜氨溶液处理除去CO的反应为：[Cu(NH3)2]2++CO+NH（3）①a点时，投料比为n(N2):n(H2)=1:3，则对应氮气和氢气的转化率相等，同一温度下，Ⅱ的投料比为1:2，等效于在Ⅲ的投料比的基础上减少氢气的浓度，平衡逆向移动，氨气的体积分数减小，可实际上Ⅱ对应的氨气的体积分数大于Ⅲ，说明压强p2>p3，b