初中化学人教版中考科学探究题专项练习100道题

2021-2022学年度初中化学期中考试卷

试卷副标题

考试范围：XXX；考试时间：100分钟；命题人：xxx

注意事项：

1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2.请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

请点击修改第I卷的文字说明

第II卷（非选择题）

请点击修改第II卷的文字说明

一、科学探窕题

1.某化学兴趣小组在实验室用氯酸钾和二氧化铳混合加热制取氧气时，发现制得的气

体有刺激性气味，于是在老师的指导下对该气体成分进行探究。

（提出问题）氯酸钾与二氧化锌混合加热后产生的气体成分是什么？

（查阅资料•）

1氯酸钾与二氧化钛混合加热产生的气体只以单质形式存在；

2氯气（CL）是有刺激性气味的气体，能溶于水，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。

（1）（猜想与假设）

猜想一：该气体为02；猜想二：该气体为C12；猜想三：该气体为o

（2）（实验探究）

序

实验操作实验现象实验结论

号

小丽用排水集气法收集A、B两

A中带火星木条复燃，

瓶气体，将带火星木条伸入A

1B中淀粉碘化钾试纸猜想_______成立

中；湿润的淀粉碘化钾试纸伸入

不变色

B中

小岚用向上排空气法收集C、D

C中带火星木条复燃，

两瓶气体，将带火星木条伸入C

2D中淀粉碘化钾试纸猜想三成立

中，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入

_______O

D中

（3）（反思与评价）

小涛认为小丽的结论不正确，原因是。

2.初三某化学兴趣小组同学。依据教材实验对化学反应前后质量变化进行了探究。（查

阅资料）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。

（实验装置设计）甲、乙、丙小组同学分别设计如图装置：

过氧

化氢

溶液

-氧

-

反应前反应后

丙组

（讨论与探究）（1）甲小组实验，观察到的小气球的变化现象是：白磷燃烧的化

学方程式O

（2）①乙组实验结束后可观察到天平指针（填偏左或偏右或不变）；原因是

②丙组过氧化氢溶液分解反应前后各物质质量总和的测定，得出参加化学反应的各物质

的质量总和（填“大于”、“等于”或“小于”）反应后生成的各物质的质量总

和。该反应中二氧化镒起作用。

（反思与交流）化学反应前后一定没有变化的是（填序号）

①分子数目②物质的总质量③元素种类④分子种类⑤原子种类⑥原子数目

3.探究液化气燃烧的变化。

小刚同学在帮妈妈做饭时观察到液化气燃烧的现象，他认为液化气燃烧应属于化学变化。

小刚在妈妈的帮助下对此展开了探究。请你参与他的探究过程并回答有关问题。

（提出问题）液化气燃烧是化学变化吗？

（查阅资料）液化气是由碳、氢两种元素组成的混合物。

（猜想与假设）假设是利用已有的知识和经验进行加工处理形成的--种能被检验的假设

性结论，其表述方式为：如果……那么……。

试卷第2页，共46页

（1）对于液化气燃烧是否为化学变化，你做出的假设是：如果,那么是化学变

化。

（收集证据）小刚设计了下列实验来验证自己的猜想：

（2）打开液化气，并将其调至小火，把一只干冷的玻璃杯罩在火焰上，观察到：

①玻璃杯内壁出现:

②手摸玻璃杯壁有感觉。

③将玻璃杯迅速倒置，向其中加入少量澄清石灰水，振荡。观察到。

（3）分析：液化气燃烧产生的新物质是。

（获得结论）

（4）液化气燃烧为变化。

（反思与交流）

（5）液化气燃烧过程伴随发光放热的现象，小刚认为有发光放热现象的变化不一定是

化学变化。你认为小刚的观点是否正确：,试举一例说明。

4.高锦酸钾在生产、生活中有广泛应用。实验小组对高镒酸钾的某些性质进行研究。

I、不稳定性

（1）高镭酸钾是_____色的固体，受热分解的文字表达式为。

（2）收集氧气能用向上排空气法的原因是,也能用排水法收集的原因是。

II、腐蚀性

（查阅资料）高镒酸钾溶液有腐蚀性

（进行实验）

实验1：将新鲜鸡皮在不同浓度的高镒酸钾溶液中浸泡相同时间，现象如下表：

高锌酸钾溶液浓度0.002%0.01%0.1%1%

鸡皮的变化无明显变化边缘部分变为棕黄色全部变为棕色全部为黑色

实验2：将铜片分别浸泡在4种浸泡液中相同时间，现象如下表:

编号①②③④

实验

25mL蒸储水25mL0.1%高25mL0.1%高铳酸25mL1%高锦酸

+10滴浓硫酸镭酸钾溶液钾溶液+10滴浓钾溶液+10滴浓

硫酸硫酸

实

验0.540.540.540.54

前

铜片

质量

18

/g小

0.540.540.520.43

时

后

（解释与结论）

（1）通过实验1得到的结论是。

（2）实验2中，欲得出“高锌酸钾和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性”的结论，需要对

比组实验。（填编号）

5.某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究。

（设计实验）

第一小组同学共同设计了下图所示的A、B两套装置。

（1）第一小组同学实验完毕打开止水夹，进入集气瓶中的水体积小于空气总体积的1/5,

你认为导致这一结果的原因可能是（写一条即可）。

（2）集气瓶中红磷燃烧反应的文字表达式是。

（改进实验）

第二组同学对实验进行反思后，提出了改进方法，如图B所示。

（1）你认为改进后的优点是。

（2）从实验现象分析可知：氧气约占空气总体积的1/5,氮气约占空气总体积的4/5.本

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实验能够得到该结论主要是运用了氮气的什么性质，请写出两点、o

6.学校化学兴趣小组想探究其他一些物质如氧化铝是否也可作过氧化氢分解的催化剂。

请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白。

（问题）氧化铝能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？

（猜想）氧化铝能作过氧化氢分解的催化剂。

（实验验证）

实验步骤实验现象实验结论

实验常温下，将带火星的木条伸入过氧化氢常温下过氧化氢溶

—

溶液试管中液分解速率太慢

往实验一的试管加入少量氧化铝

实验

__________（书写化学式），然后将带火木条复燃—

星的木条伸入试管中

（交流与讨论）经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明氧化铝能作过氧

化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验：

实验三：（实验目的）探究。

（实验步骤）①准确称量氧化铝（少量）的质量mi；②完成实验二：③待反应结束，

将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，干燥，称量氯化铝质量为nu

（得出结论）若mim2（填或"v"），则说明氧化铝可以作过氧化氢分

解的催化剂

但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：

探究氧化铝的___________在化学反应前后是否发生变化。

实验四：探究二氧化镒和氧化铝的催化效果那个更好。

（实验步骤）分别取5mL过氧化氢溶液于A、B两支试管中，A试管中加入1g二氧化

镐，B试管中加入1g氧化铝，比较相同时间内生成氧气的体积。

（得出结论）如果相同时间内，A试管中产生的氧气体积比B试管中多，则说明

（交流与讨论）下列关于催化剂的说法正确的是o

A.催化剂不一定加快化学反应速率，也可以减慢化学反应速率

B.所有化学反应都需要催化剂

C.催化剂不能增加生成物的质量

D.没有催化剂化学反应不能发生

7.某兴趣小组探究了镁与稀盐酸的反应。将打磨后的镁条放入稀盐酸中，一段时间后

发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。镁与稀盐酸反应的化学方程式为。

（提出问题）灰白色沉淀可能含有什么物质？

（查阅资料）①Mg（OH）2受热分解生成MgO和H2O；

②变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色；

③碱式氯化镁（Mg（OH）Cl）不溶于水，受热易分解生成MgO和HC1气体。

（提出假设）甲同学认为洗涤干燥后的灰白色沉淀中不含MgCL,你认为原因是。

乙同学认为灰白色沉淀中可能含有：①Mg；②Mg（OH）Cl；③Mg（OH）2

（实验探究）乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为①、②、③的试管中。

序号实验操作实验现象实验结论

实验1向试管①中加入适量_____（填物质名称）沉淀消失，无气泡产生不含有Mg

加热试管②，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸

实验2滤纸条变红生成_____

条置于试管口

实验3加热试管③，将产生的气体通过变色硅胶硅胶由蓝色变为粉红色生成_____

（讨论分析）灰白色沉淀的组成为,实验2中发生反应的化学方程式是。

8.小明用“双氧水”（过氧化氢溶液）清洗伤口时，不小心将过氧化氢溶液滴到水泥

板上，发现有大量气泡产生。联想到自己曾经用二氧化镒做过氧化氢分解的催化剂。

（提出问题）水泥块能否作过氧化氢分解的催化剂呢？

（猜想与假设）水泥块能作过氧化氢分解的催化剂。

（实验探究）

小明到附近建筑工地取回一些小水泥块，用蒸储水浸泡，冲洗干燥，进行以下探究。

实验步骤实验现象实验结论

把5mL5%过氧化氢溶液加入试管中，然后常温下过氧化氢溶液分

实验一—

将带火星的木条伸入试管中解很慢.

在装有5mL5%过氧化氢溶液的试管中加入

实验二木条复燃—

水泥块，然后将带火星的木条伸入试管中

（讨论交流）小芳认为：仅凭上述两个实验还不能证明水泥块为过氧化氢分解的催化剂,

她觉得需要增加一个探究实验:

探究.

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（实验步骤1）

①准确称量水泥块的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行

过滤、洗涤、，再次称量；④对比反应前后水泥块的质量。

（讨论分析）如果水泥块反应前后质量不变，则说明水泥块可以作为过氧化氢分解的催

化剂。但小华认为，要证明小明的猜想，小芳的补充实验还是不足够，还需要再补充一

个探究实验：该实验的目的是探究o

（拓展迁移）查阅资料得知，氧化铜、硫酸铜、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的

催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是。

A.MnO2只能作过氧化氢溶液分解的催化剂

B.同一个化学反应可以有多种催化剂

C.用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物

9.已知在化学反应中元素的种类不会发生变化。蔗糖是生活中常见的一种物质某兴趣

小组对“蔗糖的组成”进行了探究。

（作业猜想）小组同学认为绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气,

葡萄糖进一步转化为蔗糖，故蔗糖中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元紊。

（实验探究）

方案一：小明将蔗糖在氧气中燃烧，检验生成物中有水和二氧化碳，得出结论“蔗糖是

由碳、氢、氧三种元素组成的”。小刚认为该方案不合理，只能说明蔗糖中一定含有碳、

氢元素，不能确定是否含有氧元素，理由是o

方案二：小刚用如图所示装置进行实验，实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，

（2）观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体，他猜测该黑色固体是单质碳，并继续利用

如图所示装置，另选试剂进行了验证单质碳的实验。实验过程和现象如表：

实验过程实验现象

向硬质玻璃管中通入氧气，点燃酒精灯,①硬纸玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧，发出白光;

并在小烧杯中放入______。②______。

（实验结论）蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。

（拓展交流）

小红查阅资料了解一些常见有机物的化学式，例如：葡萄糖C6Hl2。6、淀粉C6HI0O5。

为了确定蔗糖的化学式，小红进一步做了定量实验，称量不含杂质的蔗糖17.1g,测定

在空气中完全燃烧后生成264g的二氧化碳和9.9g的水。根据以上数据计算出蔗糖的化

学式为。

10.丙酸钙可作食品防霉剂，国家严格规定了其用于制作面食、糕点时每千克面粉中的

最大使用量。小组同学欲通过实验探究其性质和防霉的效果。

I、探究丙酸钙的性质

（查阅资料•）丙酸钙与盐酸反应没有气体生成

（设计并进行实验）小组同学利用如图步骤（夹持仪器已略去）完成实验。

①中

却

冷

的

后

澄清石灰水

体

固

①②

实验中观察到：步骤①进行实验时，试管内壁出现水珠：步骤②中将稀盐酸推入试管中，

有气泡产生，澄清的石灰水变浑浊。

（1）①中试管口略向下倾斜的原因是。

（2）步骤②将稀盐酸推入试管中后，有（填物质符号）气体生成。

（3）结合步骤①、②可以得知，①中丙酸钙受热发生的是（填“物理”或“化

学”）变化。

II、探究丙酸钙防霉的效果

（进行实验）分别按下列配方（酵母除外）蒸制6个馒头，冷却后置于密封袋中，记录

如下：

序号/配方①②③④⑤©

面粉/g505050505050

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蔗糖/g000555

丙酸钙/g00.060.100.060.1

开始发霉时

第3天第4天第5天第3天第4天第5天

间

（4）①〜③实验的目的是

（5）对比①〜⑥实验，可知在其他条件相同时，蔗糖对丙酸钙防霉效果（填“有”

或“无”）影响。

（反思评价）（6）某同学认为，“制作面食糕点时，丙酸钙的用量越多越好"，你是否

同意他的观点？为什么？

11.兴趣小组用如图所示装置（夹持装置已略去）测定空气中氧气的含量。

硬质

玻璃管

（WA）

甲乙

己知①白磷的着火点为40℃:,②带刻度玻璃管读数从上往下增大

（实验步骤）

（1）检查图甲装置的气密性：往管B中加适量水，塞紧管A上端的橡皮塞，调整管B

的高度，使管B内液面高于另一侧液面，过一段时间，当观察到现象说明

装置气密性良好。

（2）如图乙所示，将稍过量的白磷放入燃烧匙，塞紧橡皮塞，调整管A与管B内液面

处于同一水平线，读取管B内液面读数Vo.

（3）用激光笔点燃白磷，可观察到管A内白磷燃烧，待冷却至室温，调整管A与管B

内液面处于同水平线，读取管B内液面读数Vi（如图丙所示）

（4）如图丁所示，打开管A上端橡皮塞，将管A位置下移，管B上移，至管A中充满

水，立即再塞紧上端橡皮塞，调整管A与管B内液面处于同水平线，读取管B内液面

读数V2.

（数据记录与处理）

某次实验记录数据如下表，请根据数据计算并填写表中空格。

管A中氧气所占的管A中空气的体空气中氧气含量（用

Vo/mlVi/mlV2/ml

体积（mL）积（mL）数值列式即可）

1.878.0331.61

重复3次实验，计算出空气中氧气含量的平均值。

（实验评价）

与教材实验（如图）比较，本实验的优点是（写一条）。

12.某化学兴趣小组为探究可燃物的燃烧条件，设计如下两个方案并进行实验（已知红

磷的着火点为2400C,白磷的着火点为4（TC）：

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（方案一）步骤如下：

①连接好如图一装置，并检查装置气密性；

②装好药品，从长颈漏斗向瓶内迅速注入80℃的水至刚好浸没白磷；

③推动注射器，向瓶内注入空气，瓶内水面下降至白磷露出水面；

④停止推人空气，瓶内水面上升，最后淹没白磷。

（注：实验过程中长颈漏斗下端始终在液面以下，注射器的摩擦力忽略不计）

（现象与结论）

（1）步骤（填序号）能观察到白磷燃烧起来。

（2）分析对比步骤②和③，可得出可燃物的燃烧条件之一是；若把80℃的水换

成20℃的水，重复步骤②和③，对比两次产生的实验现象还可以得出可燃物燃烧的另

一条件是«

（3）步骤④中瓶内水面上升的原因是。

（方案二）用图二所示装置进行实验（夹持仪器略去），加热b处与c处的正中间，当b

处白磷燃烧时，a处白磷和c处红磷均不燃烧。

（分析与讨论）

（4）不能验证“可燃物燃烧温度需要达到着火点”的现象是（填字母）。

A.b处白磷燃烧，a处白磷不燃烧

B.b处白磷燃烧，c处红磷不燃烧

C.a处白磷不燃烧，c处红磷不燃烧

图一与图二装置比较，哪个更好？理由是0

（实际应用）

（5）灭火毯是由玻璃纤维等材料经特殊处理编织而成。遇到火灾时将灭火毯迅速盖住

火焰从而灭火。下列与灭火毯灭火原理相同的是（填字母）。

A.油锅着火时用锅盖盖灭B.釜底抽薪C.用扇子扇灭蜡烛火焰

13.某兴趣小组的同学对二氧化碳的制取和相关性质进行探究。

（气体制取）

（1）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的符号表达式为O

（实验探究）

用实验证明碳酸型饮料（如汽水）中含有二氧化碳。兴趣小组同用如图所示的装置进行实

验：打开汽水瓶盖，立即塞上带导管的橡皮塞，将导管另一端伸入装有试剂的试管中，

甲、乙两位同学分别用不同的试剂进行实验。

（2）甲同学在试管中加入少量澄清石灰水观察到试管内,由此得到结论：该汽

水中含有二氧化碳。

（3）乙同学在试管中加入少量紫色石蕊溶液，观察到试管内。乙同学认为也能

得到甲同学的结论。

（评价反思）

兴趣小组的同学对甲、乙两位同学的实验方案进行评价。

（4）丙同学认为甲同学的方案比较合理，其试管中发生反应的符号表达式为。

（5）丁同学质疑乙同学的方案不够严密，认为也可能是该汽水中的柠檬酸随气体进入

试管，而引起紫色石蕊溶液的变色。兴趣小组的同学针对丁同学提出的质疑进行了如下

探究：

①查阅资料：柠檬酸为无色晶体，易溶于水和酒精：常温稳定，熔点153℃,熔化后沸

腾前分解，分解温度约为175℃；柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。

②乙同学在自己实验的基础上，未增加任何试剂，接着进行了一步实验操作，该操作是

一，可观察到一，该反应的符号表达式为可以确认不是因为柠檬酸而引起紫色石

蕊溶液的变色。

14.某实验小组利用如图所示装置测量空气中氧气体积分数并取得成功。

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（查阅资料）当温度达到40℃以上并与氧气接触时，白磷即可以燃烧起来。

（提出问题）氧气体积约占空气总体积的多少？

（实验准备）锥形瓶内空气体积为200mL,注射器中水的体积为50mL,该装置气密性

良好。

（实验探究）装入药品，按图所示连接好仪器，夹紧弹簧夹。先将锥形瓶底部放入热水

中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出。

（现象分析）

（1）足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧，说明瓶内剩余气体燃烧（填”支

持”或“不支持”）；

（2）在整个实验过程中，可观察到气球的变化是。

（3）待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，还可观察到的现象是：①注射

器中的水自动喷射出来，其原因是：②当注射器中的水还剩约mL

时停止下流。

（得出结论）氧气约占空气总体积的五分之一。

15.甲、乙、丙三位同学利用下图所示装置探究化学反应是否遵守质量守恒定律，请参

与其中并回答相关问题：

玻璃管•

白麻

（实验步骤）

①如图所示，甲同学将白磷和反应装置、乙同学将装有硫酸铜溶液的小试管和盛有氢氧

化钠溶液的烧杯，分别放在两架天平的托盘上，并用祛码调节天平平衡；丙同学对石棉

网和打磨干净的镁条进行称量。

②三位同学分别引发反应发生。

③甲、乙同学在反应结束且甲的装置冷却后，将反应装置及装置内的物质放在反应前使

用的托盘天平上，观察天平是否平衡；丙同学实验结束后称量石棉网和石棉网上氧化镁

的质量，比较反应前后的质量。

（实验分析）

①请你仿照示例，完成实验现象的记录和分析。

实验现象化学方程式结论

甲——该反应遵守质量守恒定律

乙—2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2J该反应遵守质量守恒定律

镁条剧烈燃烧发出耀

眼白光，放热，生成

白色固体，将生成物该反应不遵守质量守恒定

丙—

全部收集起来，反应律

前后称量质量不相等

②通过上述实验现象的对比分析甲、乙两位同学发现丙同学的实验现象是正确的，但是

结论是错误的，在实验操作完全正确的情况下，请分析导致丙同学实验前后质量不相等

的原因是O

（实验结论）化学反应都遵守质量守恒定律。

（实验反思）③请从微观角度分析化学反应遵守质量守恒定律的原因。

16.某化学兴趣小组针对教科书中两个实验进行再探究。

（探究一）空气中氧气含量测定的再认识

图1图2

（1）测定装置如图I所示，红磷燃烧消耗氧气，使集气瓶内减小，烧杯中的水

倒吸进入集气瓶。但该实验误差较大，测得空气中氧气含量明显低于1/5o

（实验改进）根据铁在空气中与氧气、水蒸气等物质发生反应会生锈的原理设计实验如

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图2所示，装置中饱和食盐水、活性炭能加快铁生锈的速率，测得数据如下表:

实验前实验后

集气瓶容积/mL烧杯中水的体积/mL烧杯中剩余水的体积/mL

1268054

（2）根据上表信息，空气中氧气的体积分数为（只列式，不计算）。

（3）从实验原理角度分析，改进后的实验结果更准确的原因是（写一点）。

（探究二）铁在氧气中燃烧后所得固体物质成分的探究

（问题1）铁燃烧时高温熔化物溅落下来的黑色物质中是否含有铁？

（资料）①铁的氧化物主要是四氧化三铁（Fe3C>4黑色）和氧化铁（Fe2O3红棕色）两种;

②氧化亚铁（FeO黑色）极易被氧化为FezCh

③铁的氧化物均能与稀盐酸反应生成铁的化合物溶液。

④铁能与稀盐酸反应生成氢气

（实验）将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入足量的稀盐酸，观察到的现象是

,说明铁燃烧时高温熔化物溅落下来的黑色物质中含有铁。

（问题2）铁燃烧的产物为什么不是Fe?O3?

（资料）①Fe3O4和FezCh的分解温度、铁的熔点见下表；

FesO4FezChFe

分解温度/℃15381400—

熔点/℃——1535

②FezCh高温时分解成Fe3O4

（证据推理）根据实验现象及问题1的结论，结合表中的信息可知，铁在氧气里燃烧时

产生的高温应在______间，此时FezCh已分解。

（拓展延伸）

（1）为了防止集气瓶炸裂，必须采取的措施。

（2）某食品密封包装盒内放有黑色的FeO粉末，若颜色_______,说明包装盒漏气。

（3）氧化铁（FezCh）高温时会分解成四氧化三铁（Fe3O。和一种常见的气体，该反

应的文字表达式为.

17.天然气的主要成分是甲烷（CHG,某校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产

生了兴趣，请你参与：

（提出问题）甲烷燃烧后生成哪些物质？

（查阅资料）

①含碳元素的物质完全燃烧生成C02,不完燃烧生成co；

②无水CuSO4遇水变蓝色。

（1）（猜想与假设）

甲：CO2、H2O

乙：co、H2O

丙：NH3、CO2、H2O

T：82、CO、H2O

你认为同学的猜想是错误的，理由是。

（实验探究）为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的。2中燃烧的产物依次通过

下列装置:

（2）A、B装置的顺序能否颠倒？（填“能”或“否”）。

（3）实验中用纯净Ch而不用空气的原因是。

（4）实验中观察到A中无水CuS04变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中黑色固体

变为红色，由此推断同学猜想成立。

（5）请写出B中澄清石灰水变浑浊的化学方程式___________。

18.如图是化学兴趣小组测定空气中氧气含量的改进实验。（已知：铜丝导热性好、白

磷在40℃时即燃烧，其燃烧现象和产物与红磷一致）

拿一注射器

粗铜丝-T.

F弹警夹

丽

曲一白磷

图1

（实验步骤）

试卷第16页，共46页

①测量试管的容积：

②检查装置气密性

③将足量白磷置于试管底部，将注射器活塞调整到合适位置，连接好仪器

④用弹簧夹夹紧胶皮管，加热粗铜丝，观察现象：

⑤燃烧结束后，打开弹簧夹，观察注射器活塞的移动情况。

（反思交流）

（1）该装置气密性检查的方法是。

（2）经测量试管容积为40mL,加热前注射器活塞至少应调到mL。（精确到1mL）。

（3）加热粗铜丝一段时间看到试管内的现象是o

（4）试管里反应的文字表达式为。

（5）该装置相对于课本实验的优点是。

（拓展延伸）

下面实验是同学们进行的拓展实验，图1为利用气压传感器按照课本实验装置测定红磷

燃烧时集气瓶内气压变化的实验装置。点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入集气瓶中并把

塞子塞紧待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹。集气瓶内气压的变化情况如图2,BC段

气压增大的主要原因是：CD段气压减小的主要原因是：DE段气压增大

的主要原因是o

19.化学兴趣小组发现，将氧化铁加入到过氧化氢溶液中，过氧化氢溶液的分解速率加

快。该小组成员进行了如下探究：

（提出问题）氧化铁能不能作为过氧化氢溶液分解的催化剂呢？

（作出猜想）氧化铁能作为过氧化氢溶液分解的催化剂。

（实验验证）同学们设计了实验装置并进行了气体的制取和测量实验。实验时均以生成

40mL气体为标准，相关实验数据记录如下表：

实

验过氧化氢溶液过氧化氢溶液过氧化氢溶液氧化铁收集40mL氧气所

序浓度％体积mL温度七质量g用时间S

号

①510200128

②510200.528

③1010200.510

④51025055

（1）通过实验①和④可知，过氧化氢溶液的分解速率与有关。

（2）通过实验和（填实验序号）对比可知，加入氧化铁后过

氧化氢溶液的分解速率加快。若要证明氧化铁是过氧化氢溶液的分解的催化剂，还需要

证明它在反应前后的质量和化学性质没有发生变化。

（3）实验证明，氧化铁也可以作为过氧化氢溶液的分解的催化剂，请你写出这个反应

的文字表达式：o

（4）你认为还可能影响过氧化氢溶液的分解速率的因素是（只填一种即可）。

20.化学兴趣小组在完成“测定空气里氧气含量”（如图1）的实验后，欲对该实验可选

用的药品进行继续探究，他们进行了如下实验：

图1

（回顾旧知）

（1）红磷燃烧产生的明显现象是；该反应的文字表达式为O

⑵该实验的原理：红磷燃烧消耗了空气中的氧气，瓶内的气压______（填"增大’或"减

小”），烧杯中的水倒吸进入瓶内，进入瓶内水的体积就是被消耗的氧气的体积。

（提出问题）能不能用硫代替红磷测定空气中氧气的含量？

（查阅资料）相同条件下气体的压强与气体所占的体积成正比。

试卷第18页，共46页

（设计与实验）

小组同学按图2装置进行实验，分别将红磷、硫放入集气瓶中燃烧，采集数据如图3、

图4（注：装置气密性良，Po是瓶内初始气压，Pi和P2是反应结束恢复到室温时瓶内的

气压）。

（问题与现象分析）

（1）开始反应时瓶内压强瞬间变大的主要原因是

（2）图3中表示红磷燃烧刚好停止时的点为

（3）图4中，Po与P2几乎相等是因为

（结论与反思）

（1）由实验可知，（填“能''或'‘不能”）用硫代替红磷测定空气中氧气的含量。

（2）用燃烧法测定空气中氧气的含量,在选择药品时，对生成物应考虑的因素是

（拓展与延伸）

[]浸有饱和食盐水

A的纸袋，内装足量

・--铁粉，活性炭粉

图5

通过查阅资料，小组同学了解到不用燃烧法也能测定空气中氧气的含量。他们设计了图

5装置再次进行实验（铁生锈会消耗氧气饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈），记录数

据如下表。

实验前实验后

测量项目

集气瓶（扣除内容物）

烧杯中水的体积烧杯中剩余水的体积

和导管的容积

体积/mL80.0180.043.1

（1）根据表中数据计算，该实验测得空气中氧气的体积分数是（计算结果精确

到0.1%）。

（2）与燃烧法测定空气中氧气的含量的实验相比，该实验的优点是（写一条）。

21.某化学兴趣小组的同学对铁以及含铁物质的相关现象产生了兴趣，进行了一系列探

究活动，请你一同参与。

（探究一）铁丝燃烧是否需要纯氧

（实验内容）取长短相同直径为0.38mm的铁丝，分别在。2含量不同的情况下实验。

（实验现象）

氧气含量90%70%60%55%

燃烧剧烈，燃烧燃烧比90%弱，燃烧时间燃烧比70%弱，燃烧时间更难以燃烧，只

实验现象

时间长，效果好短，实验成功短，实验成功是发热

在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，为了使现象更清楚，最好用法收集，理由是

（实验结论）就0.38mm铁丝而言，燃烧所需氧气的最低体积分数在范围。

（探究二）铁丝燃烧产生火星四射的原因

（查阅资料）日常生活中的钢铁制品都含有少量杂质碳。

（实验内容）取长短相同、直径均为0.20mm、含碳量不同的铁丝分别在足量的氧气中

燃烧，观察现象

（1）下表是将几种铁丝放入氧气中燃烧时的实验现象的记录，请你分析完成下表：

物质纯铁丝含碳0.05%的铁丝含碳0.2%的铁丝含碳0.6%的铁

燃烧时的现象无火星四射现象，熔断剧烈燃烧，极少火星剧烈燃烧，少量火星剧烈燃烧火星1

（2）通过以上实验，说明铁丝燃烧产生火星四射现象和（填元素符号）有关。这种

细铁丝燃烧时，同时生成（填化学式）气体在熔融液态物质中形成气泡，熔融液态

物质因气泡炸裂引起“火星四射”的现象。

（探究三）对含有铁粉的"暖宝宝'’进行探究，并判断是否能利用发热原理测定空气中氧

气的体积分数。

（查阅资料）①铁粉是黑色：②铁能与稀盐酸发生反应产生氢气和氯化亚铁

同学们在实验室打开一片暖宝宝，取出其中黑色粉末做了下面的实验。

I.黑色粉末成分的探究

操作现象结论

取暖宝宝中的黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸。—黑色粉末中

试卷第20页，共46页

有铁粉

反应结束之后，发现仍有黑色固体残留，经过过滤，干燥，黑色粉末中

澄清石灰水

获得黑色粉末。取样于试管中，通入氧气点燃，产物通入还有活性炭

变浑浊

澄清石灰水。粉

结论：通过上述和进一步实验发现“暖宝宝”中含有铁粉、活性炭、水、氯化钠等物质。

n.探究“暖宝宝”反应原理与铁的生锈（缓慢氧化）本质是否一致

按图2（夹持仪器已略去）采用氧气、温度、湿度传感器收集数据，将拆除包装的暖宝宝

倒入三颈烧瓶中密封装置，开始收集，观察曲线变化（如图3中图A、B、C）。

氧气浓度传感器

图2

相对湿度，%

020040060080010001200

时间6时间/S

图A图C

图3

从收集到的图象看暖宝宝发热是因为颗粒微小的铁粉与和等物质发生反应,

并热量（填写“吸收”或"放出”），这一反应与铁生锈原理一致。

山.实验拓展

利用上述原理，同学们设计使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量，实验开始前的装置

如图4所示，量筒中水的读数为100mL。

图4

（1）实验过程中，可以观察的现象是.

（2）冷却一段时间之后，打开弹簧夹，水从量筒中流入玻璃瓶（容积为250mL）最后量

筒内水为63mL（铁粉生锈消耗的水忽略不计），通过计算，本实验数据测得空气中氧气

的体积分数为:.（列示并计算）。

（3）上述结果与理论值相比，引起误差的原因可能是.

A.装置漏气

B.暖宝宝贴中铁粉的使用数量不足

C.温度计的读数未恢复至室温就记录量筒内剩余水的体积

D.弹簧夹未夹紧

E.最后读取量筒中水的体积是俯视读数

22.物质发生化学变化前后总质量是否会发生变化？甲、乙、丙三位同学对此进行探究。

CuSCU溶液

NaOH溶液

（提出假设）（1）参加化学反应的各物质的质量总和等于.

（实验探究）图A、图B分别是甲、乙设计的实验装置和选用的药品，他们在反应前后

都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。

（表达与交流）

（2）反应结束后，甲同学的天平指针指向刻度盘..（填“左边”、“右边”或“中间”）,

.（填"能''或"不能”）直接用于验证质量守恒定律。

（3）乙同学实验后，天平指针指向刻度盘右边原因是..（用化学方程式表示）。

（4）丙进行了图C所示的实验用细铜丝吊着一根长玻璃棒,在其两端分别绕上粗铜丝,

试卷第22页，共46页

并使玻璃棒保持水平，然后用酒精灯给a端铜丝加热数分钟。停止加热后冷却，观察到

a端的铜丝变黑、o

（优化装置）三位同学将图C装置进行改进后再次探究，最终验证了假设正确。

（5）如下图，将铜丝绕在电烙铁上，电烙铁用支架固定在密闭的硬质玻璃管中，玻璃

管置于灵敏电子台秤上。接通电路，电烙铁开始工作，观察到。

23.84消毒液H2O2溶液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行了如下探究活动。

（查阅资料）84消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学式为NaClO）。

（实验1）取少量84消毒液于试管中，滴加H2O2溶液,发现有大量气泡产生;然后

（填写实验操作和现象），证明产生的气体是氧气。

（提出问题）在上述反应中，NaQO的作用是什么？

（作出猜想）猜想一：作反应物，NaClO与H2O2溶液发生化学反应；

猜想二：作,类似分解H2O2溶液制氧气时MnCh的作用。

（实验2）①按图所示组装实验装置，并。

②向锥形瓶中加入30mL84消毒液，注射器中吸入25mLH2O2溶液。

③……

24.84消毒液、过氧化氢溶液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行了如下探

究活动：

（查阅资料）84消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学式为NaClO）,其中氯元素的化合

价为。

（实验1）取少量84消毒液于试管中，滴加过氧化氢溶液，发现有大量气泡产生：然

后（填写实验操作和现象），证明产生的气体是氧气。

（提出问题）在上述反应中，NaClO的作用是什么？

（作出猜想）猜想一：作反应物，NaClO与过氧化氢溶液发生化学反应;

猜想二：作,类似分解过氧化氢溶液制氧气MnCh的作用。

（实验2）

①按如图所示组装实验装置，并检查气密性。

②向锥形瓶中加入30mL84消毒液，注射器中吸入25mL过氧化氢溶液。

③将注射器中过氧化氢溶液平均分5次推入锥形瓶中：每次推入过氧化氢溶液，待不再

产生气泡后，记录收集气体总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响）见下表。

次数第1次第2次第3次第4次第5次

收集气体的总体积/mL140280365X375

（1）表中的数据X=O

（2）分析表中数据得出“猜想一正确”，其依据是o

（分析讨论）次氯酸钠与过氧化氢溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和水。写出该

反应的文字表达式_____0

（拓展反思）生活中常用消毒剂除84消毒液、过氧化氢溶液外，还有75%酒精、过氧

乙酸等。

25.化学兴趣小组对课本实验“测定空气里氧气的含量”，实验完毕后集气瓶中是否还

含有氧气产生质疑，于是同学们设计了如图1装置来探究磷在空气中燃烧后氧气浓度的

变化情况。

试卷第24页，共46页

燃烧匙

图2

（提出问题）足量红磷在密闭的四颈平底瓶内燃烧熄灭后，容器中是否有氧气剩余？

（作出猜想）猜想①：有氧气剩余；猜想②：无氧气剩余。

（查阅资料）铁粉为黑色固体，铁可与水、氧气反应生成红棕色铁锈，活性炭、无机盐

等可加快此反应。

（实验验证）该小组同学按图1组装好实验装置，利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，

红磷燃烧直至熄灭；待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激

光笔照射，白磷居然也被点燃。

（1）红磷燃烧的符号表达式为，在图2中（填“A、B、C、D、E"）点

时红磷燃烧熄灭；白磷开始燃烧至燃烧结束对应的曲线为段（用图2中字母表示）。

（2）红磷燃烧产物与瓶底的热水发生化合反应生成磷酸（H3Po4）,其反应的符号表达

式为。

（实验结论）根据上述实验现象，得出结论如下：猜想______正确。

（3）课本上用红磷燃烧的方法（填“能”或“不能”）精确地测量空气中氧气

的含量，理由是。

（拓展延伸）图2是该小组同学从开始实验到最后装置冷却后