化学反应的热效应-2025年高考化学一轮复习

考点17化学反应的热效应

【基础过关】

1.化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列相关表述正确的是()

A.一定条件下，将0.5molH2(g)和0.5molb(g)置于密闭容器中充分反应生成HI放热akJ,其热化学方程

式为：L(g)+H2(g)2HI(g)AH=-2akJ«mol1

B.在lOlkPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式表

示为：H2(g)+1o2(g)=H2O(l)AH=-285.8kJ/mol

C.S(g)+O2(g)=SO2(g)AH1S(g)+O2(g)=SO2(g)AH2AHI>AH2

D.HC1和NaOH反应的中和热AH=-57.3kJ/mol,则0.5molH2s。4和足量Ba(OH)2反应的AH=-57.3kJ/mol

【答案】B

【解析】A项，一定条件下，将0.5molH2(g)和0.5moll2(g)置于密闭容器中充分反应生成HI放热于akJ,

则I2和H2反应生成ImolHI(g)时放热大于akJ,放热焰变为负，则其热化学方程式b(g)+H2(g)2HI(g)AH

<-2akJ・mol"，故A错误；B项，燃烧热是指在一定压强下，1mol的可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物的

时候所放出的热量；在lOlkPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出于285.8akJ热量，表示氢气燃烧热的热

化学方程式表示为：H2(g)+1o2(g)=H2O(l)AH=-285.8kJ/mol,B正确；C项，硫蒸气的能量比等质量的

固态硫能量高、则等量的硫蒸汽燃烧生成二氧化硫气体比固态硫燃烧放出的热量多，焰变为负值时，放出

热量越多，熔变越小，则S(g)+O2(g)=SO2(g)AWiS(g)+O2(g)=SO2(g)AH2AHI<A//2,故C错误；D

项，HC1和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ・mol\硫酸和足量Ba(OH”反应生成硫酸钢沉淀和水，由于生

成沉淀,也要放热，则0.5molH2s04和足量Ba(0H)2反应放出的热量大于盐酸和氢氧化钠反应Imol液态H2O

时放出的热量、即大于57.3kJ,则0.5molH2s04和足量Ba(OH)2反应的<-57.3kJ・moE,故D错误；故

选B。

2.根据以下热化学方程式，AHi和AH2的大小比较错误的是()

A.Br2(g)+H2(g)=2HBr(g)AHi,Br2(l)+H2(g)=2HBr(g)AH2,则有AHI<AH2

B.2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)AHi,2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)AH2,则有AHI>AH2

C.4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)AHi,4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)AH2,则有AHI<AH2

D.C(s)+O2(g)=CO2(g)AHi,C(s)+O2(g)=CO(g)AH2,则有AH1QH2

【答案】B

【解析】A项，依据盖斯定律分析，液态澳变化为气态澳需要吸收热量，反应是放热反应，焰变是负

值，所以AHiVAHz,A正确；B项，S燃烧生成二氧化硫放热，反应是放热反应，焰变是负值，所以AHi

<AH2,B错误；C项，铝活泼性大于铁，能量高于铁，反应是放热反应，焰变是负值，C正

确；D项，碳完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧生成CO放出的热量，反应是放热反应，焰变是负值，所

以△HI<AH2,D正确；故选B。

3.(2023•湖北省部分学校高三联考)下列对热化学方程式的解读或书写正确的是()

A.已知C(石墨s)=C(金刚石,s)\H>0,则石墨比金刚石稳定

B.已知①S(g)+Ch(g)SCh(g)AHi；②S(s)+O2(g)SCh(g)Aft,贝IAHAAH2

C.已知甲烷燃烧热为890.3kJ-mo「，则甲烷燃烧的热化学方程式可以表示为CH4(g)+2O2(g)=CC)2(g)+

2H20(g)AH=-890.3kJmoF1

D.已知中和热AH=-57.4Umo『，贝UImol硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热

【答案】A

【解析】A项，已知C(石墨s)=C(金刚石,s)A/7>0,说明石墨的能量较低，金刚石的能量高，能量

越高越不稳定，所以石墨比金刚石稳定，A正确；B项，气态硫比固态硫能量大，故燃烧时要放出更多的热

量，所以AHi的数值大，燃烧放热，焰变都是负值，数值越大，负数反而越小，所以AH1VAH2,B错误;

C项，甲烷燃烧的热化学方程式中，应该生成液态水，C错误；D项，Imol硫酸和足量稀NaOH溶液反应

生成2moi压0,不是中和热，D错误；故选A。

4.(2023•河北省邯郸市部分学校高三联考)依据下列含硫物质转化的热化学方程式，得出的相关结论正

确的是()

@S(g)+CO2(g)SO2(g)AH1

@S(s)+CO2(g)SO2(g)NH2

③2H2s(g)+02(g)2S(s)+H2O(1)Aft

@2H2s(g)+302(g)2SO2(g)+H2O(1)AH4

⑤2H2s(g)+SCh(g)3S(s)+2H2O(1)NHS

A.AHI>AH2B.AH3<AH4

C.AH4=AH2+AH3D.2AH5=3AH3-AH4

【答案】D

【解析】A项，气态S的能量比固体S的大，所以气态S燃烧时放出的热量多，放热反应的AH为负

数，绝对值大的AH反而小，故A错误；B项，反应③是H2s的不完全燃烧，反应④是H2s的完全燃烧，

完全燃烧放出的热量多，放热反应的AH为负数，绝对值大的AH反而小，所以AH3AAH4,故B错误；C

项，根据盖斯定律，②x2+③得2H2s(g)+302(g)2SO2(g)+H2O(l)AH4=2AH2+AH3,故C错误；D

11

项，根据盖斯定律[③x3-④]X5得SC)2(g)+2H2s(g)=3S(s)+2H2。⑴AH5=5(3AH3-AHj,故D正确；故

选D。

5.(2023•广东省蕉岭县蕉岭中学高三第二次质检)已知：2co(g)+O2(g)=2CC)2(g)AH=-566kJ/mol

2Na2O2(s)+2co2(g)=2Na2co3(s)+O2(g)AH=-452kJ/mol

下列说法正确的是()

A.28克CO完全燃烧，放出热量为283J

B.Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+102(g)AH=+226kJ/mol

C.CO(g)与Na2Ch(s)反应放出5O9kJ热量时，电子转移数为1.204x1()24

D.CO的燃烧热为283kJ/mol

【答案】D

【解析】A项，28克CO完全燃烧，相当于ImolCO完全燃烧。第一个热化学方程式中AH是2molCO

完全燃烧所产生的的热量，所以由此可知ImolCO完全燃烧，放出的热量为566+2=283KJ,故A错误；B

项,Na2O2(s)+CO2(g)=Na2co3(s)+万Ch(g)与第二个热化学方程式有关,相当于第二个热化学方程式除以2,

所以Na2O2(s)+CO2(g)=Na2cO3(s)+5()2(g)AH=-226kJ/mol,故B错误；C项，①2co(g)+Ch(g)=

j_

2CO2(g)AH=-566kJ/mol、®Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+2O2(g)AH=-226kJ/mol,则根据盖斯定

律可知①x5+②即得到Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s),所以该反应的反应热AH=-566kJ/molx2-226

kJ/mol=-509kJ/molo在反应中碳元素化合价从+2价升高到+4价，失去2个电子。因止匕CO(g)与NazChG)

反应放出509kJ热量时，电子转移数为2x6.02x1023,但CO(g)与Na2C)2(s)反应未指明生成物状态，故C

错误；D项，燃烧热是Imol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，①2co(g)+O2(g)=2CO2(g)AH

_i_

=-566kJ/mol,所以CO的燃烧热为AH=-566kJ/molx，=-283kJ/mol,故D正确；故选D。

6.(2023•河南省濮阳市南乐一高高三月考)下列示意图表示正确的是()

2C0

温度/工

V(NaOH)/mL

丙

1

A.甲图表示Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)AH=+26.7kJmol反应的能量变化

B.乙图表示碳的燃烧热

C.丙图表示实验的环境温度为20℃,将物质的量浓度相等、体积分别为Vi、V2的H2s。4、NaOH溶

液混合，混合液的最高温度随V(NaOH)的变化(已知Vi+V2=60mL)

D.己知稳定性顺序：B<A<C,某反应由两步反应ATB-C构成，反应过程中的能量变化曲线如丁

图

【答案】D

【解析】A项，图中反应物总能量高于生成物总能量,为放热反应，反应Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)

AH=+26.7kJ-mo产为吸热反应，与图示不符，A错误；B项，C的燃烧热是指ImolC完全燃烧生成CC)2(g)

时的焰变，且反应物的总能量高于生成物的总能量，B错误；C项，H2so4、NaOH溶液的物质的量浓度相

等，当二者体积比为1：2时，二者恰好完全反应，放出的热量最多，混合液温度最高，此时H2s04溶液为

20mL,NaOH溶液为40mL,C错误；D项，稳定性BVA<C,根据物质的能量越低越稳定可知，物质的

能量：B>A>C,故A—B为吸热反应，B—C为放热反应，A—C为放热反应，D正确；故选D。

7.(2023•北京市东城区第一六六中学高三期中)以CO和H2为原料合成甲醇是工业上的成熟方法，直接

以CO2为原料生产甲醇是目前的研究热点。我国科学家用CO2人工合成淀粉时，第一步就需要将CO2转化

为甲醇。

已知：①CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)AHi=-90.5kJ/mol

@CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH2=-4l.lkJ/mol

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH3=-483.6kJ/mol

下列说法不正卿的是()

A.若温度不变，反应①中生成1molCH30H⑴时，放出的热量大于90.5kJ

B.CO2与H2合成甲醇的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH=-49.4kJ/mol

C.通过电解制H2和选用高效催化剂，可降低CO2与H2合成甲醇反应的焰变

D.以CO2和H2O为原料合成甲醇，同时生成该反应需要吸收能量

【答案】C

【解析】A项，ImolCH30H(g)能量高于ImolCH30H(1),反应物的总能量相同，根据能量守恒定律，

若温度不变，反应国中生成ImolCH30H(1)时，放出的热量大于90.5kJ,故A正确；B项，根据盖斯定律,

①T2)得CO2(g)+3H2(g尸CH3OH(g)+H2O(g)AH=AHi-AHi=-49.4kJ/mol,故B正确；C项，催化剂可降低

CO2与H2合成甲醇反应的活化能，但不改变反应的焰变，故C错误；D项，已知反应④

CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH=-49.4kJ/mol,根据盖斯定律④x2Tg)x3得

2co2(g)+4H2O(g)=2CH30H(g)+3O2(g)AH=2AH4-3AH3=1352kJ/mol>0,,则该反应需要吸收能量，故D正

确；故选C。

8.(2023•浙江省温州市高三第一次适应性考试)标准状态下，Imol纯物质的相对能量及解离为气态原子

时所消耗的能量如下表所示：

物质石墨)

O2(g)N2(g)NO2g)C(s,CH4(g)co2(g)

相对能量/kJmol-100X0-75-393.5

解离总耗能/kJ4989466327171656y

下列说法正确的是()

A.x=180

B.逐级断开CH4(g)中的每摩尔C—H所消耗的能量均为414kJ

C.解离每摩尔C(s,石墨)中的碳碳键平均耗能为239kJ

D.根据NO(g)+CH4(g)CO2(g)+N(g)+2H2O(g)的AH可计算出H—O键能

【答案】D

【解析】A项，焰变=生成物总能量-反应物总能量，则N2(g)+O2(g)2N0(g)AH=2xkJ-mol-1,

熔变=反应物总键能-生成物总键能，即498+946-632x2=2x,x=90,故A错误；B项，逐级断开CH4(g)中的

每摩尔C—H所消耗的能量不相等，故B错误；C项，石墨晶体中每个碳原子形成3条共价键，两个碳原

子形成1条键，则Imol石墨含有1.5molC-C键，解离每摩尔C(s,石墨)中的碳碳键平均耗能为478kJ,故C

错误；D项，焰变=反应物总键能-生成物总键能，C(s,石墨)+O2(g)=^CO2(g)的AH可计算出y值，再

根据NO(g)+CH4(g)^^CO2(g)+N(g)+2H2O(g)的AH可计算出H—O键能，故D正确；故选D。

9.(2023.浙江省浙南名校联盟高三第二次联考)已知有如下三个烯垃加成反应

H*ill

!

I.+H2(g)>CH3CH2CH2CH3(g)AH=—119.6kJmol-i

HM出

HA-W

II《+H2(g)>CH3CH2CH2CH3(g)AH'=—115.6kJmoL

H,J。

(JI.

III■+国修)催化剂>CH£H2cH2cH3(g)AH'=-111.6kJ-mol-1

则下列说法不亚做的是()

A.由题可知丁烯稳定性是m>ii>i

B.由题可知断裂碳碳7T键和氢氢◎键所消耗的能量总是小于形成两个碳氢◎键所放出的能量

C.由题可知烯煌的稳定性与双键碳上的取代基和构型有关

D.由题可知，由于I、n、III断键和成键都一样，因此反应的不能由键能计算得到

【答案】D

【解析】A项，根据物质的能量越低越稳定，由热化学方程式可知放出的能量I>n>ni,说明丁烯

的能量大小为I>n>iu,稳定性为ui>n>i,故A正确；B项，三个反应都是放热反应，由题可知断

裂碳碳兀键和氢氢◎键所消耗的能量总是小于形成两个碳氢。键所放出的能量，故B正确；c项，由题可

知烯妙的稳定性与双键碳上的取代基和构型有关，取代基越多，越稳定，反式比顺式结构稳定，故c正确；

D项，反应的AH能由键能计算得到，反应焰变AH=反应物总键能-生成物总键能，故D错误；故选D。

10.(2023•浙江省诸暨市高三适应性考试)甲醇与水蒸气在催化剂作用下发生如下反应：

反应I：CH30H(g)CO(g)+2H2(g)A//i

反应II：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)Aft

根据能量变化示意图，下列说法正确的是()

A.E3-E2>EI-EI

B.反应II决定整个反应的速率

C.催化剂可以降低总反应的焰变

D.CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)AH=AHI-AH2

【答案】A

【解析】A项，由于绝对值国-4|〈忸4-我"，该值为负值，去掉绝对值后，E3-E2>B-E1,A正确；

B项，由图可知，反应I正反应的活化能为E1-E5,反应II的活化能为E2-E3,反应I的活化能较大，则反应

I的反应速率慢于反应II,反应I决定整个反应的速率，B错误；C项，催化剂可改变反应的活化能，反应

的婚变由始态和终态决定,催化剂不改变焰变,C错误;D项,根据盖斯定律，反应I+II可得目标方程CH30H（g）

+H20（g）CO2（g）+3H2（g）AH=AHI+AH2,D错误；故选A。

11.在一定温度压强下，依据图示关系，下列说法不正确的是（）

A.C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）AH=\HI-AH2

B.ImolC（石墨）和ImolC（金刚石）分别与足量O2反应全部转化为CO2（g）,前者放热多

C.^5=\HI-NHS

D.化学反应的AH,只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关

【答案】B

【解析】A项，由题干信息可知，反应I：C（石墨）+gc）2（g）=CO（g）\Hi反应0：CO（g）+1o2（g）=CO2（g）

Aft,则反应I-反应n得C（石墨）+CCh（g）=2CO（g）,根据盖斯定律可知A正确；B项，由题

干信息可知，C（石墨尸C（金刚石）A%<0,即ImolC（石墨）具有的总能量低于ImolC（金刚石），则ImolC（石

墨）和ImolC（金刚石）分别与足量02反应全部转化为CO2（g）,后者放热多，B错误；C项，由题干信息可知，

反应I：c（石墨）+；c）2（g）=co（g）△印，反应ni：c（金刚石）+；c）2（g）=co（g）则反应I-反应in得c（石墨尸c（金

刚石），根据盖斯定律可知，Aft-AHy-Aft,C正确；D项，根据盖斯定律可知，化学反应的AH,只与反应

体系的始态和终态有关，与反应途径无关，D正确；故选B。

12.MgCCh和CaCCh的能量关系如图所示（M=Ca、Mg）：

NP^+CO^-Cg）">M^（g）+CP-（g）+CO2（g）

MC^s）1—MO（s）^cS（g）

己知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不亚做的是（）

A.AHi（MgCO3）>AHi（CaCO3）>0

B.AH2（MgCO3）=AH2（CaCO3）>0

C.AHi（CaCO3）-AHi（MgCO3）=AH3（CaO）-AH3（MgO）

D.对于MgCCh和CaCCh,AHI+AH2>AH3

【答案】C

【解析】根据盖斯定律可得AH=AH1+AH2+AH3,又易知Ca2+半径大于Mg2+半径，所以CaCO3的离子

键强度弱于MgCO3,CaO的离子键强度弱于MgOoA项，AHi表示断裂CCh?-和M?+的离子键所吸收的能

量，离子键强度越大，吸收的能量越大，因而AHi（MgCO3）>AHi（CaCO3）>0,A项正确；B项，AH2表示

断裂CO32-中共价键形成CP-和CO2吸收的能量，与M2+无关，因而AH2（MgCO3）=AH2（CaCO3）>0,B项正

确；C项，由上可知AHi（CaCO3）-AHi（MgCO3）<0,而AE表示形成MO离子键所放出的能量，AH为负值，

CaO的离子键强度弱于MgO,因而AH3（CaO）>AH3（MgO）,AH3（CaO）-AH3（MgO）>0,C项错误；D项，

AH1+AH2>O,AH3<0,故AHI+AH2>AH3,D项正确。故选C。

13.（2023•安徽省皖优联盟高三第二次阶段测试）已知［△%、对应的反应中02（g）己省略，且AH2

>A/75］：

CH«H£H2cHl(g)

y

4COXg)+5H;O(g)

下列说法正确的是（）

A.AHi>0B.Aft的值是CH3cH2cH2cH3（g）的燃烧热

C.A//1+AH2=A43+A”4D.稳定性：正丁烷〉异丁烷

【答案】C

【解析】A项，AH2,△虫分别表示异丁烷与正丁烷的燃烧热，若AHANHs,说明燃烧1mol两种物

质时前者释放的热量较后者少，由此知异丁烷的能量较低，则正丁烷转化为异丁烷是放热反应，故A错误；

B项，燃烧热是Imol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，含H元素的物质燃烧生成的指定产物为

液态水，所以的值不是正丁烷的燃烧热，故B错误；C项，AH/+A//2和AH3+AH4的始态和终态相同，

由盖斯定律可知，\HI+\H2=\H3+\H4,故C正确；D项，相同条件下，能量越低越稳定，则稳定性：正丁

烷〈异丁烷，故D错误；故选C。

14.（2023•浙江省北斗星盟高三联考）下面是丙烷（用RH表示）的氯化和澳化反应时的相对能量变化图（已

知leV=L6xl0T9J）及产率关系。有关说法不正确的是（）

X

CH3cH2cH3----2-►CH3cH2cH3—X+CH2fHe也

X

氯化(光,25)45%55%

澳化(光,127)3%97%

A.ImolRH(g)完全生成ImolRCl(g)放热1.6xl0-19(a-b)J

B.Br•比Cl•稳定

C.以丙烷、卤素、氢氧化钠溶液为原料制备2-丙醇，Bn优于CL

D.澳代和氯代第一步都是决速反应

【答案】A

【解析】A项，由图可知，1个RH(g)分子转化成RCl(g)放热1.6xl()-i9(a_b)J,贝也molRH(g)完全生成

ImolRCl(g)放热NAX1.6xl(Fi9(a-b)J,故A错误；B项,由图可知，Br•的能量比C1•低，则Br•比C1•稳定,

故B正确；C项，由题目信息可知，丙烷和Bn发生取代反应时相比和CL发生取代反应更加容易生成

CH2cH(X)CH3,CH2cH(X)CH3在NaOH水溶液中发生水解反应可以得到2-丙醇，则以丙烷、卤素、氢氧化

钠溶液为原料制备2-丙醇，Bn优于Cb,故C正确；D项，由图可知，澳代和氯代第一步反应活化能大于

第二步，说明第一步反应速率小于第二步，则澳代和氯代第一步都是决速反应，故D正确；故选A。

15.(2023•浙江省精诚联盟高三三模)XH和02反应生成X或XO的能量-历程变化如图。在恒温恒容的

密闭容器中加入一定量的XH和02,hmin时测得c(XO)<c(X),下列有关说法不正确的是()

q

x

=

「

：

七

一

A.timin时容器内的压强比初始状态更大

1

B.2XO(g)=2X(g)+O2(g)AH=|(E2-E1)kJ-mor

C.只改变反应温度，timin时可能出现c(X)<c(XO)

D.相同条件下,在t2minD>相时测定,可能出现c(X)<c(XO)

【答案】D

【解析】由图可知XH和02反应生成X或XO都是放热反应，相对而言生成XO的活化能更低，反应

速率更快，时间上要出现c(X)<c(X0)时间上要比timin更短。A项，据图可知生成ImolXO气体物质的量

减小生成Imol,生成ImolX气体物质的量增加21no1,因为timin时测得c(XO)<c(X),所以timin时气体

总的物质的量是增大的，因此timin时容器内的压强比初始状态更大，A正确；B项，由图可知，B正确;

C项，XH和02反应生成X或XO都是放热反应，相对而言生成XO的活化能更低，反应速率更快，只改

变反应温度，timin时可能出现c(X)Vc(XO),C正确；D项，根据题干信息timin时测得c(XO)<c(X),说

明XO是动力学产物，时间上要出现c(X)<c(XO)时间上要比timin更短，D错误；故选D。

16.(2023•江西省九江市十校高三联考)有机物a、b、c、d分别与氢气发生加成反应生成Imol环己烷

的能量变化如图所示，下列推理正确的是()

能“

量c

ao

AH=-239kJ/mol

2A//=-208kJ/mol

04

AH=-229kJ/mol

A//1=-120kJ/mol3

A.由AHi的值可知，a分子中碳碳双键的键能为120kJ/mol

B.AH2<AH3,说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，不利于物质稳定

C.2AHI~AH2,说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比

D.AH3-AHI<0,AH4-AH3>0,说明苯分子具有特殊稳定性

【答案】D

【解析】A项，由AHi的值可知，2摩尔碳氢键和1摩尔碳碳单键的键能和比1摩尔氢氢键的键能和

1摩尔碳碳双键之和多120千焦，A错误；B项，AH2<AH3,即单双键交替的物质能量低，更稳定，说明

单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定，B错误；C项，虽然2AHiBAH2,但两者并

不相等，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目、双键的位置有关，不能简单的说碳碳双键

Q⑴+H2(g)一

加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比,C错误；D项，由图示可知，反应I为:0

C](I)AH3,反应iv为:Q+3H2(g)一C^(1)AH4,AH3-AH1<

(1)AHI,反应in为:(l)+2H2(g)

⑴+H2(g)一AH-AH>0即Cj+H2(g)T

0即43(1)AH>0,则说明Q具有的总

能量小于0,能量越低越稳定，则说明苯分子具有特殊稳定性，D正确；故选D。

17.(2023•黑龙江省牡丹江市第三高级中学高三检测)已知几种物质之间的能量关系如图所示，下列说法

中不正确的是(

A.使用合适催化剂，不能减小反应的焰变

B.(g)中，热能转化为产物内部的能量

C.।<21H-Ij(!_*।AH=+28.7kJ/mol

\—//

/\\

D..-ill1-1---------->(g),反应物的总能量高于生成物的总能量

\/\/

【答案】B

【解析】A项，使用合适催化剂可降低反应的活化能，但不能减小反应的焰变，故A正确；B项,

I](g)411=119.61/0101-208.4打/11101=-88.81/0101中，产物内部的能量转化为热

能，故B错误；C项，[|-•j[(g)AH=237.1kJ/mol-208.4kJ/mol=+28.7kJ/mol,故

C正确；D项，；(8计H?(g)•[(g)AH=-119.6kJ/mol,反应为放热反应，反应物的总能

量高于生成物的总能量，故D正确；故选B。

18.(2023•浙江省浙里卷天下高三联考)甲烷与氯气发生取代反应分别生成lmol相关有机物的能量变化

如图所示：

cci4(g)

已知Cl-Cl、C-C1键能分别为243kJ-mori、327kJ-mol-1,下列说法不正确的是()

A.lmolCH4(g)的能量比ImolCH2cb(g)的能量多197kJ

B.CH4与Ch的取代反应是放热反应

C.^AH4«1AH3®|AH,«AH,,说明CH4与Cb的四步取代反应，难易程度相当

1

D.CH4(g)+C1(g)fCH3-(g)+HCl(g)AH=-15kJ-moF

【答案】A

【解析】A项，由图可知，甲烷和氯气反应生成CH2cb(g)的同时还会生成氯化氢，故不能说明ImolCH4(g)

的能量比ImolCH2cL(g)的能量多197kJ,A错误；B项，由图可知，焙变均为负值，则为放热反应，B正

确；C项，1AH4«^AH3«^AH2^AH1；说明CH4与CI2的四步取代反应每多取代1个氢原子的难易程

432

度相当，C正确；D项，CH«g)+C卜(g)—CH3-(g)+HCl(g)反应中，断裂了ImolC-H键，形成了ImolH-Cl键，

已知Cl-Cl、C-C1键能分别为243kJ-mori、327kJ-mori,则CH4(g)+Cl-(g)-CH3-(g)+HCl(g)的焰变为

AH=4xE(C-H)+E(Cl-Cl)-3xE(C-H)-E(C-C1)-E(H-C1)=-99kJ/mol,即

E（C-H）+243kTmoL-327kJ-mo「-E（H-Cl）=-99kLmo「i,E（C-H）-E（H-C1）=AH=-15kJ-moP1,D正

确；故选A。

19.(2023・湘豫名校联盟高三联考)苯与卤素发生取代反应可细分为：

①C6H6(苯)+-X+X2-C6H5-+X2+HX△〃/

②C6H5-+X2+HX-C6H5X+HX+-XAH2

下图1、2表示反应中部分物质的含量(测量反应过程中多个时间点的各物质含量，去除开始时与结束前

的极端值后取平均值)，已知图1为使用催化剂前，图2为使用催化剂后，下表为相关AH的数据。

图2

XClBr

△///（kJ-mol1）1020

△^（kJmol1）-111-100

下列说法正确的是()

A.可推知H-C1键的键能比H-Br键的键能大10kJ-mol1

B.Imol苯与Imol氯气反应将会向环境释放lOlkJ热量

C.使用催化剂后会改变△%,但不会改变AH/+AH2

D.反应②为总反应的决速步，催化剂的机理为降低反应②的活化能

【答案】A

【解析】A项，从表中可以得出，(Br)=(10-20)kJ-mo：Ti=-10krmori,两个过程中其它键

的断裂情况相同，只有形成H-C1键和比H-Br键不同，由此可推知H-C1键的键能比H-Br键的键能大10

kJmoE,A正确；B项，利用盖斯定律，将反应①+②，可得出C6H6(苯)+X2-C6H5X+HXAH=AH7+AH2=-1O1

kJ-mol」，由于苯与氯气发生的反应为可逆反应，所以Imol苯与Imol氯气反应向环境释放的热量小于lOlkJ,

B不正确；C项，使用催化剂后，只能改变反应的活化能，不能改变和△上，也不会改变△H/+AH2,C

不正确；D项，从图中可以看出，加入催化剂后，C6H5•的百分含量增大较少，而C6H5X的百分含量增大很

多，则表明反应①的反应速率慢，反应②的反应速率快，从而确定反应②为总反应的决速步，催化剂的机

理为降低反应②的活化能，D不正确；故选A。

20.(2023•浙江省金、丽、衢十二校高三二模)氮肥保障了现代农业的丰收。根据下图的循环过程，有关

硫酸镂和氯化镂的说法正确的是()

A//i=+698kJ/mol

NH：(g)AH产+838kJ/mol

Cl(g)

X(A//=-530kJ/nK)l*NH4iS0«s)

NMKs)A//)=-378kJ/molt

I-,.../

Cl(aq)

A//^+15kJ/mol

NH；(aq)

A.AH5=+3kJ-mor1

B.硫酸镂晶体中只含离子键不含共价键

C.氯化镂晶体溶于水的过程：AS<0

D.可以通过NH4C1的受热分解实验测得AHi=+698kJ-molT的数据

【答案】A

【解析】A项，①NH4cl(s)=NH：(g)+Cr(g)AH|=+698kJ/mol；②

NH4cl(s)=NH：(aq)+CT(aq)AHz=+15kJ/mol；@Cr(g)=Cl(aq)AH3=-378kJ/mol；④

1(NH4)2SO4(s)=NH；(g)+1sOt(g)AH4=+838kJ/mol；@|(NH4)2SO4(s)=NH；(aq)+|sO;(aq)AH5；⑥

；AH5=

|sOt(g)=|sot(aq)AH6=-530kJ/mol则根据盖斯定律④+②+⑥-①-③得⑤，得到+3kJ.moL,A

项正确；B项，硫酸镂晶体中既含离子键又含共价键，B项错误；C项，氯化俊晶体溶于水的过程中混乱度

增大，即燃增大，AS>0,C项错误；D项，氯化镂受热分解为氯化氢和氨气，氯化氢和氨气又会重新结合

生成氯化镂，不能用氯化镂的受热分解实验测NHQG尸NH：(g)+Cr(g)AH1=+698kJ/mol的数据,D项错误；

故选Ao

21.(2023•浙江省七彩阳光联盟、金华十二校高三联考)25°C,有关物质的能量转化图如图，又已知RCh

是R的稳定氧化物，试分析计算并回答下列说法不正确的是()

弊1*

晦，lmolR(s)Hmolo.(g)

A

ImolRO(g)+0.5moi6(g)

393.5kJ-mol1t

*<1282.9kJ-mol1

一］...............JImolR6(g)

反应命

A.25℃时，单质R的标准燃烧热：AH=-393.5kJ-moL

B.若RO的摩尔质量为28g-mo「，则RO的热值为lO.lkJ噂一

C.转化H的热化学方程式为：2RO(g)+O2(g)=2RO2(g)AH=-282.9kJ.mor1

1

D.由R—RO的热化学方程式为：2R(s)+O2(g)=2RO(g)AH^^l2kJ-mol-

【答案】C

【解析】A项，25℃时，R的燃烧热为ImolR完全燃烧生成R的稳定氧化物放出的热量，所以R的

标准燃烧热:AH=-393.5kJ-molT,故A正确;B项，转化II为ImolRO和0.5molC>2生成1molRO2放出282.9kJ

热量，若RO的摩尔质量为28g-moL,则RO的热值为蛋用竽=101kJ-gT,故B正确；C项，转化

II为ImolRO和0.5molO2生成ImolRCh放出282.9kJ热量,则2moiRO和ImolCh生成2moiRO2放出565.8kJ

热量，则转化H的热化学方程式为：2RO(g)+O2(g)=2RO2(g)AH=-565,8kJ-mor1,故C错误；D项，根据

图知，ImolR反应转化为ImolRO时放出热量为393.5kJ-282.9kJ=110.6kJ,所以由R转化为RO的热化学方

程式为：2R(s)+O2(g)=2RO(g)AH=-221.2^^01-1,故D正确；故选C。

22.(2023・浙江省天域全国名校协作体高三联考)甲醇和异丁烯(以IB表示)在催化剂作用下合成甲基叔

丁基酸(MTBE)：CH3OH(g)+IB(g)=MTBE(g)AH。反应过程中反应物首先被催化剂吸附，再经历过渡态(I、

II、III)最终得到产物，相对能量与反应历程的关系如图所示(其中Ni表示甲醇和异丁烯同时被吸附，N2表

示甲醇先被吸附，N3表示异丁烯先被吸附)。

目

寸

匕

匕

i

确的是

法不正

下列说

l

kJ/mo

=-4Q

的AH

该反应

A.

率最快

反应速