高中化学 专题2 原子结构与元素的性质 2.2 原子核外电子排布的周期性教案 苏教版选修3

高中化学专题2原子结构与元素的性质2.2原子核外电子排布的周期性教案苏教版选修3科目授课时间节次--年—月—日（星期——）第—节指导教师授课班级、授课课时授课题目（包括教材及章节名称）高中化学专题2原子结构与元素的性质2.2原子核外电子排布的周期性教案苏教版选修3教学内容本节课的教学内容来自苏教版选修3的“高中化学专题2原子结构与元素的性质”的第二部分“2.2原子核外电子排布的周期性”。主要涉及以下几个方面：

1.电子排布的周期性规律：学生需要掌握原子核外电子排布的周期性规律，包括电子层数、最外层电子数、价电子数等的变化规律。

2.元素周期律：学生需要理解元素周期律的实质，掌握周期表中元素的位置分布规律，以及周期律在实际应用中的意义。

3.周期表的应用：学生需要学会利用周期表进行元素的查找、分类和比较，了解周期表中的族、周期等概念。

4.实际例子分析：通过具体的元素实例，让学生理解电子排布周期性对元素性质的影响，包括原子半径、电负性、金属性、非金属性等。

教学内容的掌握，旨在让学生深入理解原子结构与元素性质之间的关系，提高他们在实际问题中的应用能力。教学目标分析本节课的核心素养目标主要包括以下几个方面：

1.科学探究能力：通过分析原子核外电子排布的周期性规律，培养学生运用科学方法进行探究和解决问题的能力。

2.证据推理与模型建立：学生需要根据电子排布的周期性规律，建立元素周期律的模型，理解并掌握周期表中元素的位置分布规律。

3.科学解释与论证：学生需要能够运用所学的电子排布周期性知识，对实际问题进行科学的解释和论证。

4.宏观辨识与微观探析：通过学习原子核外电子排布的周期性，使学生能够从微观角度解释宏观现象，提高他们的宏观辨识能力。

5.科学态度与价值观：培养学生对化学学科的兴趣和好奇心，使他们认识到化学在解决实际问题中的重要作用，培养他们的社会责任感。

6.创新与迁移能力：鼓励学生在理解原子核外电子排布周期性的基础上，提出新的观点和解决问题的方法，提高他们的创新能力和迁移能力。学习者分析1.学生已经掌握了哪些相关知识：在学习本节课之前，学生应该已经掌握了原子结构的基本知识，包括原子核、电子云、电子层等概念。他们还应该了解元素周期表的基本结构和发展历程。此外，学生应该具备一定的化学实验基础，能够观察和分析实验现象。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：高中生对化学学科的兴趣普遍较高，尤其是那些对物质世界充满好奇心的学生。在学习能力方面，学生应该具备一定的逻辑思维能力和抽象思维能力，能够从实验现象中总结出规律。在学习风格方面，学生中存在多种风格，如视觉型、听觉型和动手型等，教师需要采用多种教学方法以满足不同学生的需求。

3.学生可能遇到的困难和挑战：在理解电子排布的周期性规律方面，学生可能会遇到难以理解的概念和抽象的模型。对于周期表的应用，学生可能难以掌握元素的位置分布规律和周期律的实际意义。此外，将理论知识应用到实际问题中，解决实际问题，也是学生面临的挑战之一。教学资源准备1.教材：确保每位学生都有苏教版选修3的“高中化学专题2原子结构与元素的性质”的教材。教材中应包括本节课所需的学习资料，如课文、练习题、案例分析等。

2.辅助材料：准备与教学内容相关的多媒体资源，如图片、图表、视频等。这些资源能够帮助学生更好地理解电子排布的周期性规律和元素周期律。例如，可以准备一些电子排布图、周期表的图片、元素性质变化图表等。

3.实验器材：根据教学内容，准备实验所需的器材。本节课如果涉及实验，需要确保实验器材的完整性和安全性。例如，可以安排一个实验来观察不同元素的化学反应，准备相应的化学试剂和实验仪器，如烧杯、试管、滴定管等。

4.教室布置：根据教学需要，布置教室环境，以创造有利于学习的氛围。可以设置分组讨论区，提供一些讨论问题或案例，让学生在小组内进行讨论和交流。此外，还可以设置实验操作台，让学生亲自动手进行实验，增强他们的实践能力。

5.教学工具：准备教学所需的投影仪、计算机、白板等工具，以便于展示多媒体资源和板书重点知识点。

6.网络资源：确保教室内的计算机可以连接互联网，以便于查找和使用在线教学资源。可以准备一些在线学习平台或网站，提供额外的学习资料和实践案例。

7.学习指导资料：为学生准备学习指导资料，如讲义、学习指南、练习题等。这些资料可以帮助学生巩固所学知识，并提供额外的练习机会。教学流程1.导入新课（用时5分钟）

通过一个简单的谜语来导入新课：“什么东西，越往里走越小？”让学生猜测答案，引出电子排布的周期性规律。然后，展示一些日常生活中的周期性现象，如春夏秋冬的循环、日出日落等，引导学生思考周期性的普遍存在。最后，宣布本节课将探讨原子核外电子排布的周期性规律，以及它对元素性质的影响。

2.新课讲授（用时15分钟）

（1）讲解电子排布的周期性规律：介绍电子层数、最外层电子数、价电子数等的变化规律，以具体元素为例，如氢、氦、锂等，展示它们的电子排布图，让学生直观地理解电子排布的周期性。

（2）阐述元素周期律的实质：讲解元素周期律的发现历程，以及周期律的实质，即原子核外电子排布的周期性规律。通过周期表的展示，让学生了解周期表中元素的位置分布规律，以及周期律在实际应用中的意义。

（3）周期表的应用：教授如何利用周期表进行元素的查找、分类和比较，讲解周期表中的族、周期等概念，以及它们与元素性质的关系。

3.实践活动（用时10分钟）

（1）观察实验现象：安排一个实验，如观察不同元素的化学反应，让学生亲自动手进行实验，观察实验现象，培养他们的实践能力。

（2）分析实验结果：让学生根据实验现象，分析实验结果，总结电子排布周期性对元素性质的影响，如原子半径、电负性、金属性、非金属性等。

（3）小组讨论：让学生分组讨论，分享实验结果和分析过程，互相交流学习，提高他们的合作能力和沟通能力。

4.学生小组讨论（用时10分钟）

（1）讨论问题一：根据实验结果，探讨不同元素的化学性质是否与电子排布的周期性有关？举例说明。

（2）讨论问题二：结合周期表，分析同周期、同族元素的性质变化规律，并解释原因。

（3）讨论问题三：结合实际案例，如钛、钼等元素的性质，探讨电子排布周期性在解决实际问题中的应用。

5.总结回顾（用时5分钟）

总结本节课所学内容，强调电子排布的周期性规律和元素周期律的实质。回顾实践活动和小组讨论，让学生巩固所学知识。最后，布置课后作业，让学生进一步巩固本节课所学内容。

总用时：45分钟拓展与延伸1.提供与本节课内容相关的拓展阅读材料：

-《化学原理》：提供关于电子排布和元素周期性的更深入的理论知识，帮助学生理解原子结构与元素性质之间的关系。

-《元素的奇迹》：通过讲述元素的故事，让学生了解元素周期表的发现历程，以及元素周期性规律在化学发展中的重要地位。

-《化学实验技巧》：介绍一些化学实验的操作技巧，帮助学生更好地进行实践活动，提高他们的实验能力。

2.鼓励学生进行课后自主学习和探究：

-让学生进一步学习元素周期表的更多知识，如了解副族、Ⅷ族等特殊族的性质和特点。

-引导学生探究电子排布周期性在材料科学、生物化学等领域的应用，了解化学在解决实际问题中的重要性。

-鼓励学生进行化学实验，通过实际操作和观察实验现象，加深对电子排布周期性的理解。

-让学生关注化学学科的最新发展，如原子结构的精确测量、新的元素发现等，了解化学科学的不断进步。教学反思与改进在课后，我计划进行一系列的反思活动，以评估本节课的教学效果，并识别出需要改进的地方。

首先，我会回顾课堂的导入部分。我想要确保它能够成功地吸引学生的注意力，并激发他们对主题的兴趣。如果我发现学生们在导入部分并没有很好地参与进来，我可能会考虑使用更多样化的导入方法，比如通过化学谜语或者相关的科学新闻来引起他们的兴趣。

接着，我会反思新课讲授的环节。我想要确保学生们能够理解电子排布的周期性规律和元素周期律的实质。如果我发现学生们在这个环节感到困惑，我可能会考虑使用更多的示例和实际应用来帮助他们更好地理解这些概念。

然后，我会考虑实践活动和小组讨论的部分。我想要确保学生们能够将所学的理论知识应用到实践中，并通过讨论与同学交流他们的想法。如果我发现学生们在实践活动或讨论中遇到困难，我可能会提供更多的指导，或者调整活动的设计，使其更符合学生的需求。

最后，我会反思总结回顾的部分。我想要确保学生们能够巩固所学知识，并对其进行总结。如果我发现学生们在总结回顾部分感到困难，我可能会考虑使用更多的复习资源和练习题来帮助他们巩固知识。

根据反思的结果，我会制定一些改进措施，并在未来的教学中实施。例如，我可能会使用更多的互动式教学方法，比如小组合作学习或者问题解决式学习，以提高学生的参与度和理解能力。我也会考虑提供更多的实践活动机会，让学生们能够通过实际操作来加深对知识的理解。此外，我还可能会提供更多的辅导资源，比如额外的练习题或者学习指南，以帮助学生们更好地掌握所学知识。重点题型整理1.题型一：电子排布周期性规律的判断题

题目：判断以下说法是否正确。

a.同一周期内，原子核外电子层数相同。

b.同一族元素的最外层电子数相同。

c.电子层数越多，原子半径越大。

答案：a.正确b.正确c.错误（电子层数越多，原子半径越大，但最外层电子数相同的元素，原子半径并不一定相同）

2.题型二：元素周期律的应用题

题目：根据元素周期表，解释为什么碱金属元素都具有相似的化学性质。

答案：碱金属元素都位于同一主族，它们的最外层电子数相同，因此具有相似的化学性质，如易失去电子形成阳离子等。

3.题型三：周期表中元素位置的判断题

题目：判断以下元素在周期表中的位置。

a.硫（S）

b.钙（Ca）

c.铁（Fe）

答案：a.第三周期，第ⅥA族b.第二周期，第ⅡA族c.第四周期，第Ⅷ族

4.题型四