广西钦州市第四中学2024-2025学年高二化学下学期第二周周测试题

PAGEPAGE7广西钦州市第四中学2024-2025学年高二化学下学期其次周周测试题一．选择题1．32g甲烷完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水，放出1780kJ热量。则甲烷燃烧热为（）A．1780kJ•mol﹣1 B．﹣1780kJ•mol﹣1 C．890kJ•mol﹣1 D．﹣890kJ•mol﹣12．能源是人类文明发展和进步的基础，化学与能源紧密相关，下列说法不正确的是（）A．煤、石油、太阳能都属于一次能源 B．石油、沼气和潮汐能都是不行再生能源 C．“玉兔二号”月球车的帆板太阳能电池材料是硅 D．普及电动汽车有助于减缓城市汽车尾气污染3．已知25℃、101kPa时，C（s）、CH3COOH（1）的燃烧热分别为393.5kJ•mol﹣1、870.3kJ•mol﹣1。2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COO（1）△H＝﹣488.3kJ•mol﹣1。则25℃、101kPa时，HA．244.1kJ•mol﹣1 B．285.8kJ•mol﹣1 C．396.6kJ•mol﹣1 D．996.6kJ•mol﹣14．中和热的热化学方程式：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O，△H＝﹣57.3kJ/mol，下列有关说法正确的是（）A．精确测量中和热的试验过程中，酸所供应的n（H+）应当等于碱所供应的n（OH﹣） B．精确测量中和热的试验过程中，酸可以选用浓硫酸 C．中和热测定过程中，环形玻璃搅拌棒若用铜棒代替，则测量出的中和热数值偏小 D．若CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（1）△H＝﹣akJ/mol，则a＞57.35．能源是自然界中能为人类供应某种形式能量的物质资源，在全球经济高速发展的今日，国际能源平安已上升到了国家战略的高度，下列有关能源说法不正确的是（）A．风能、煤、石油、自然气、自然铀矿等属于一次能源 B．氢能、生物质能主要通过化学反应进行能量转换 C．工业上电解水制取氢气是生产氢能源的主要方法 D．风能、水能、矿物燃料、生物质能等能源均干脆或间接来自于太阳能6．用50mL0.50mol•L﹣1盐酸与50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液在如图所示的装置测定中和热。下列说法正确的是（）A．大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是削减热量散失 B．小烧杯是否紧贴硬纸板，不影响试验结果 C．用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液，不影响试验结果 D．盐酸与NaOH溶液各取100mL进行试验，测定的中和热不相等7．下列关于能源的说法，错误的是（）A．化石燃料作为我国运用的主要能源，不能再生，最终将会枯竭B．太阳能、氢能、风能、地热能和生物质能等新能源资源丰富，可以再生 C．基于我国目前的技术水平和管理水平，我国能源利用效率已达到发达国家水平 D．为了应对能源危机，提高燃料利用率和找寻新能源已成为国际能源探讨的热点课题8．50mL0.50mol•L﹣1盐酸与50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法错误的是（）A在测定中和热的试验中，至少须要测定并记录的温度是3次B．环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测得的△H会偏大 C．用相同浓度、相同体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述试验，测得的△H会偏大 D．测量盐酸的温度后，必需用水将温度计洗净后再测量NaOH溶液的温度9．盐酸和氢氧化钠溶液反应热测定试验中，不须要用到的仪器是（）A． B． C． D．10．下列不属于可再生的新能源的是（）A．可燃冰 B．氢气 C．生物质能 D．风能11．下列反应的反应热属于燃烧热的是（）A．Na（s）+Cl2（g）═NaCl（s）△H1 B．2Na（s）+O2（g）═Na2O（s）△H2 C．2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H3 D．CH3OCH3（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H4（已知CH3OCH3沸点为﹣24.9℃12．优化燃料结构是当今科学家探讨的热门课题。下列有关燃料的说法错误的是（）A．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 B．地热能是新能源、可再生能源 C．煤的气化可提高燃烧效率D．生物质能可用于解决农村能源问题二．填空题13．已知下列两个热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＝﹣571.6kJ•mol﹣1C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H＝﹣2220kJ•mol﹣1试回答下列问题：①H2燃烧的反应热为，C3H8燃烧的焓变为。②1molH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为。14．化学反应过程中发生物质改变的同时，经常伴有能量的改变。这种能量的改变常以热量的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的状况不同，反应热可以分为很多种，如燃烧热和中和热等。下列△H表示物质燃烧热的是（填字母编号）。A.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1B．C（s）+O2（g）═CO（g）△H2C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4E．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H5F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H6G．CH3COO（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H715．已知葡萄糖完全氧化放出的热量为2804KJ•mol﹣1，当氧化生成1g水时放出；液态的植物油经过可以生成硬化油，自然油脂大多由组成，油脂在条件下水解发生皂化反应，酸败的油脂往往具有；坏血病是缺乏所引起的，铁是的主要组成成分，对维持人体全部细胞正常的生理功能是非常必要的。16．中学化学试验中的中和热的测定所需的玻璃仪器除了大、小烧杯外还有。在大、小烧杯间填满碎泡沫（或纸条）的作用是。结合日常生活实际，该试验改在中进行效果会更好。17．（1）中和热测定的试验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、、。（2）量取反应物时，取50mL0.50mol•L﹣1的盐酸，还需加入的试剂是（填序号）。A．50mL0.50mol•L﹣1NaOH溶液B．50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液C．1.0gNaOH固体（3）由甲、乙两人组成的试验小组，在同样的试验条件下，用同样的试验仪器和方法进行两组测定中和热的试验，试验试剂及其用量如下表所示。反应物起始温度t1/℃终了温度t2/℃中和热/kJ•mol﹣1A.1.0mol/LHCl溶液50mL、1.1mol/LNaOH溶液50mL13.0△H1B.1.0mol/LHCl溶液50mL、1.1mol/LNH3•H2O溶液50mL13.0△H2①甲在试验之前预料△H1＝△H2．他的依据是；乙在试验之前预料△H1≠△H2，他的依据是。②试验测得的温度是：A的起始温度为13.0℃、终了温度为19.8℃；B的起始温度为13.0℃、终了温度为19.3℃．设充分反应后溶液的比热容c＝4.184J/（g•℃），忽视试验仪器的比热容及溶液体积的改变，则△H1＝；△H2＝。（已知溶液密度均为三．解答题18．由化学能产生的能量是目前人类运用的主要能源。请回答下列问题：（1）图1所示：反应2H2+O22H2O的能量改变。图2所示：肯定量丙烷完全燃烧生成1molH2O（l）过程中的能量改变。①已知拆开1molH2、1molO2和1molH﹣O中的化学键分别须要消耗436kJ、496kJ和463kJ的能量。则反应过程（Ⅱ）（填“汲取”或“放出”）kJ。②写出丙烷（C3H8）燃烧热的热化学方程式：。（2）用如图所示的装置进行中和热的测定试验，分别取50mL0.55mol/L的NaOH溶液、50mL0.25mol/L的硫酸进行试验，回答下列问题：③从图试验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是。④若改用60mL0.25mol/L的H2SO4和50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述试验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”）所求得的中和热。（填“相等”或“不相等”）⑤导致中和热的数值偏小的缘由可能是（填字母）。a．试验装置保温、隔热效果差b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后，温度计没有用水冲洗干净c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．量取硫酸时仰视读数e．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水19．能源是人类生存和发展的重要支柱碳元素的单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。（1）我国是世界上少数以煤为燃料的国家，下列说法不正确的是。（填选项）A．煤是重要的化工原料，把煤用燃料烧掉太惋惜，应当综合利用B．煤是发热很高的固体燃料，我国煤炭资源相对集中，开发成本低，用煤作燃料合算C．煤燃烧时产生大量的二氧化硫和烟尘，对环境污染严峻D．通过干净煤技术，如煤的气化和液化，以及烟气脱硫，不仅减轻了燃煤污染，还能提高燃烧的热利用率（2）有机物M经过太阳光光照可转化为N。转化过程如下：则M、N相比较稳定的是。（3）在25℃、101kPa下，1g液态甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：。（4）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气足够时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。由图可知石墨的燃烧热△H＝kJ•mol﹣1。（5）探讨表明CO2和H2在催化剂存在下可发生反应生成CH3OH。已知部分反应的热化学方程式如下：CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H1＝akJ•mol﹣1H2（g）+O2（g）═H2O（1）△H2＝bkJ•mol﹣1H2O（g）═H2O（l）△H3＝ckJ•mol﹣1则CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H＝kJ•mol﹣1。20．按要求回答问题。（1）依据事实，写出下列反应的热化学方程式：①2molH2与2molI2蒸气完全反应时生成碘化氢气体，放出29.8kJ的热量：。②1g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出akJ的热量写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：。（2）如图1所示反应是（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H＝kJ•mol。（用含E1、E2的代数式表示）（3）已知热化学方程式：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H＝﹣241.8kJ/mol，该反应的活化能为167.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为kJ•mol﹣1。（4）如图2是中和热的测定试验装置。①从试验装置图看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。②该试验常用0.50mol•L﹣1HCl和0.55mol•L﹣1NaOH溶液各50mL。说明NaOH溶液的浓度稍大的缘由。③做一次完整的中和热测定试验，温度计需运用次。

参考答案一．选择题1．C2．B3．B4．C5．C6．A7．C8．A9．A10．A11．D12．A二．填空题13．①﹣285.8kJ•mol﹣1；﹣2220kJ•mol﹣1；②4725.8kJ。14．DE。15．26kJ；氢化，混甘油脂，强碱，哈喇味；VC；血液红细胞。16．量筒、温度计；保温、隔热、削减试验过程中热量的损失；保温杯。17．（1）环形玻璃搅拌棒；量筒；（2）B；（3）①中和热的大小和反应物的用量多少无关，是一个定值；NaOH是强碱，NH3•H2O是弱碱电离吸热。②﹣56.8kJ/mol；﹣52.7kJ/mol。三．解答题18．（1）放出；484；②C3H8（g）+5O2（g）＝3CO2（g）+4H2O（l）△H＝﹣2215kJ/mol；（2）环形玻璃搅拌棒；④不相等；相等；⑤abce。19．（1B；（2）M；（3）CH3OH（l）+O