课标专用5年高考3年模拟A版2024高考化学专题十二钠镁铝及其化合物试题

PAGEPAGE22专题十二钠、镁、铝及其化合物挖命题【考情探究】考点内容解读5年考情预料热度考题示例难度关联考点钠及其化合物驾驭钠及其重要化合物的主要性质及其应用2024江苏单科,3,2分易SiO2的性质与用途★★☆镁、铝及其化合物驾驭镁、铝及其重要化合物的主要性质及其应用2024课标Ⅱ,36,15分中海水提溴、电解原理的应用★★★分析解读课标卷中对钠、镁、铝及其化合物的主要性质单独考查的题目很少,一般与其他专题内容同时考查,考查题型多是与其有关的工艺流程题或试验题。【真题典例】破考点【考点集训】考点一钠及其化合物1.(2024浙江“七彩阳光”联盟期初联考,6)下列说法正确的是()A.碳酸钠是重要的化工原料,可用于制玻璃、造纸等B.SO2可用于漂白纸浆、草帽辫和酸性高锰酸钾溶液C.溴单质只存在于海洋中,因此溴被称为“海洋元素”D.常温下铁遇浓硫酸不反应,因此可用铁槽车储运浓硫酸答案A2.(2024福建龙岩教学质量检查,1)纯碱不具有的用途是()A.去油污 B.制玻璃C.泡沫灭火剂 D.精制食盐水答案C3.(2024山东滨州统测,6)某试验小组通过下图所示试验,探究Na2O2与水的反应:下列说法中正确的是()A.②中的大量气泡的主要成分是氢气B.③中溶液变红,说明有酸性物质生成C.④中现象可能是溶液中含有强氧化性物质造成的D.⑤中MnO2的主要作用是降低水中氧气的溶解度答案C4.(2024北京西城一模,11)某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行下图所示的试验。下列说法中正确的是()A.试验前两溶液的pH相等B.试验前两溶液中离子种类完全相同C.加入CaCl2溶液后生成的沉淀一样多D.加入CaCl2溶液后反应的离子方程式都是CO32-+Ca2+CaCO3答案B5.(2024北京东城二模,12)某同学为测定Na2CO3固体(含少量NaCl)的纯度,设计如下装置(含试剂)进行试验。下列说法中不正确的是()A.必需在②③间添加汲取HCl的装置B.④的作用是防止空气中的气体影响试验的精确度C.通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中D.称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度答案A6.(2024江西六校联考,14)某不纯的烧碱样品,含Na2CO31.06%(质量百分含量)、H2O3.6%、NaOH95.34%。取mg样品溶于40mL2mol/L盐酸得溶液A(假设生成的气体全部逸出),用20mL2mol/LNaOH溶液恰好中和剩余的酸,则溶液A中含溶质氯化钠的质量为()A.4.68g B.6.68gC.2.34g D.由于m未知,无法计算答案C7.(2025届河南、河北重点中学一联,5)下列有关物质性质与应用的对应关系错误的是()选项化学性质实际应用AClO2具有强氧化性用于自来水的消毒杀菌BNa2O2能与CO2和H2O分别发生反应放出O2用作呼吸面具供氧剂C钠的金属性比钾弱Na与KCl反应制取单质KDFeCl3溶液能与Cu反应用FeCl3溶液蚀刻印刷电路板答案C8.(2025届黑龙江顶级名校一调,13)某溶液中含有大量NH4+、Na+、HCO3-、CO32-、CH3COO-,加入足量的NaA.Na+ B.CO32-C.CH3COO- D.CH3COO-、Na+答案C9.(2025届湖南衡阳一中月考,14)向100mLNaOH溶液中通入肯定量CO2气体,充分反应,再向所得溶液中逐滴加入0.2mol·L-1的盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列推断正确的是()A.原NaOH溶液的浓度为0.1mol·L-1B.通入CO2的体积为448mLC.所得溶液中溶质的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶3D.所得溶液中溶质的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=2∶1答案D10.(2024安徽合肥第一次教学质量检测,14)在密闭容器中将124.0g氢氧化钠和碳酸氢钠的固体混合物加热,充分反应后排出气体,得到剩余固体112.0g,则原混合物中氢氧化钠的质量为()A.26.7g B.40.0gC.68.0g D.80.0g答案C考点二镁、铝及其化合物1.(2025届湖北石首一中一调,5)下列有关铝及其化合物的性质说法正确的是()A.Al2O3熔点高,可用作耐高温材料B.用坩埚钳夹住一小块用砂纸细致打磨过的铝箔在酒精灯上加热,发觉熔化后的液态铝滴落下来,所以金属铝的熔点较低C.把用砂纸打磨过的铝条放入浓硝酸中,产生大量红棕色气体D.把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中,产生大量白色沉淀答案A2.(2025届河北衡水中学二调,12)如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减小AlCl3的损失。下列说法正确的是()A.NaOH溶液可以用氨水来代替B.溶液a中含有Al3+、K+、Cl-、Na+、OH-C.溶液b中只含有NaClD.向溶液a中滴加盐酸需限制溶液的pH答案D3.(2025届湖南衡阳一中月考,13)下列各组物质相互混合进行反应,既有气体生成最终又有沉淀生成的是()①金属钠投入FeCl2溶液中②过量的NaOH溶液和明矾溶液反应③少量CaO投入过量的NaHCO3溶液中④Na2O2投入CuSO4溶液中A.①③ B.③④ C.①④ D.②③答案C4.(2024湖南益阳、湘潭调研,8)向含盐酸的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的改变关系如图所示,则下列离子组在对应的溶液中肯定能大量共存的是()A.M点对应的溶液中:K+、Fe2+、SO42-B.N点对应的溶液中:K+、NH4+、Cl-C.S点对应的溶液中:Na+、SO42-、HCOD.R点对应的溶液中:Na+、SO42-、Cl-答案D5.(2024河北衡水四调,8)铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅,工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。下列说法中不正确的是()A.①②中除加试剂外,还须要进行过滤操作B.a、b中铝元素的化合价相同C.③中须要通入过量的氨气D.④进行的操作是过滤、加热,而且d肯定是氧化铝答案C6.(2024吉林四盟校期中联考,25)下列各项反应对应的图像正确的是()A.25℃时,向亚硫酸溶液中通入氯气B.向NaAlO2溶液中通入HCl气体C.向少量氯化铁溶液中加入铁粉D.向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠答案C7.(2024河南洛阳第一次统考,13)镓(Ga)与铝同主族,曾被称为“类铝”,其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示:下列推断不合理的是()A.Al、Ga均处于第ⅢA族B.Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3C.Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2D.酸性:Al(OH)3>Ga(OH)3答案D8.(2024安徽江南十校联考,28)某冶金厂的矿渣含有较多的Al2O3、Fe2O3、MgO、SiO2,现欲进行综合利用以提取氧化铝、氧化镁、氧化铁作为工业原料,其设计的工艺流程如下:已知:氧化镁与水反应生成氢氧化镁;硅酸的酸性比氢氧化铝强。饱和氯化铵溶液的pH约为5,氢氧化镁起先沉淀至沉淀完全的pH范围:9.0~12.0。氢氧化铁起先沉淀至沉淀完全的pH范围:2.7~4.0。(1)写出过程Ⅱ中氧化铝发生反应的化学方程式:。

(2)过程Ⅲ的名称是,产品乙的俗名是。

(3)过程Ⅴ中所用适量的B是一种气体,B是(填化学式),过程Ⅴ中所发生的反应的离子方程式为。

(4)残渣甲用饱和氯化铵溶液能部分溶解的缘由是(结合平衡表达式,用化学平衡理论说明)。

(5)取适量溶液丙,加入过量盐酸并过滤除去沉淀,再用惰性电极电解滤液,一段时间后,在阴极区有沉淀生成,最终沉淀消逝。电解时生成沉淀的化学方程式为。

答案(1)Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑(2)溶解、过滤铁红(3)CO2CO2+3H2O+2AlO2-2Al(OH)3↓+CO32-(4)Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),氯化铵中NH4+能与OH-反应,c(OH-)降低,平衡右移(5)2AlCl3+6H2O2Al(OH)3↓+3H2过专题【五年高考】A组统一命题·课标卷题组考点一钠及其化合物考点二镁、铝及其化合物(2024课标Ⅱ,36,15分)将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水,再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。回答下列问题:(1)下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是(填序号)。

①用混凝法获得淡水 ②提高部分产品的质量③优化提取产品的品种 ④改进钾、溴、镁等的提取工艺(2)采纳“空气吹出法”从浓海水吹出Br2,并用纯碱汲取。碱汲取溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2ONaBr+NaBrO3+NaHCO3,汲取1molBr2时,转移的电子数为mol。

(3)海水提镁的一段工艺流程如下图:浓海水的主要成分如下:离子Na+Mg2+Cl-SO浓度/(g·L-1)63.728.8144.646.4该工艺过程中,脱硫阶段主要反应的离子方程式为,产品2的化学式为,1L浓海水最多可得到产品2的质量为g。

(4)采纳石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁,发生反应的化学方程式为;电解时,若有少量水存在会造成产品镁的消耗,写出有关反应的化学方程式。

答案(1)②③④(各1分,共3分)(2)53(3)Ca2++SO42-CaSO4↓Mg(OH)2(4)MgCl2Mg+Cl2↑(2分)Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑(2分)B组自主命题·省(区、市)卷题组考点一钠及其化合物1.(2024江苏单科,3,2分)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂B.SiO2熔点高硬度大,可用于制光导纤维C.Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料D.CaO能与水反应,可用作食品干燥剂答案D2.(2024江苏单科,3,2分)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.Na2O2汲取CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂B.ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒C.SiO2硬度大,可用于制造光导纤维D.NH3易溶于水,可用作制冷剂答案A3.(2024天津理综,1,6分)依据所给的信息和标记,推断下列说法错误··ABCD《神农本草经》记载,麻黄能“止咳逆上气”碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药,服用时喝些醋能提高药效看到有该标记的丢弃物,应远离并报警贴有该标记的物品是可回收物答案B4.(2024北京理综,7,6分)下列有关性质的比较,不能用元素周期律说明的是()A.酸性:H2SO4>H3PO4 B.非金属性:Cl>BrC.碱性:NaOH>Mg(OH)2 D.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3答案D5.(2024山东理综,10,5分)某化合物由两种单质干脆反应生成,将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是()A.AlCl3 B.Na2O C.FeCl2 D.SiO2答案A6.(2024北京理综,9,6分)下列说明事实的方程式不正确的是()A.测0.1mol/L氨水的pH为11:NH3·H2ONH4++OHB.将Na块放入水中,产生气体:2Na+2H2O2NaOH+H2↑C.用CuCl2溶液做导电试验,灯泡发光:CuCl2Cu2++2Cl-D.Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2答案C7.(2024福建理综,6,6分)下列有关物质应用的说法正确的是()A.生石灰用作食品抗氧化剂B.盐类都可用作调味品C.铝罐可久盛食醋D.小苏打是面包发酵粉的主要成分之一答案D①中试验②中现象A铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物酚酞溶液变红CNaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊D石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色8.(2024北京理综,11,6分)用如图装置(夹持、加热装置已略)进行试验,由②中现象,不能证明①中反应发生的是()答案A考点二镁、铝及其化合物9.(2024天津理综,4,6分)下列试验的反应原理用离子方程式表示正确的是()A.室温下,测得氯化铵溶液pH<7,证明一水合氨是弱碱:NH4++2H2ONH3·H2O+H3OB.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基:+2HCO3-+2H2O+2CO2↑D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2MnO4-+16H++5C2O42-2Mn2++10CO2答案B10.(2024江苏单科,9,2分)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.SiO2SiCl4SiB.FeS2SO2H2SO4C.N2NH3NH4Cl(aq)D.MgCO3MgCl2(aq)Mg答案C11.(2024天津理综,1,6分)下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是()A.点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3B.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C.服用阿司匹林出现水杨酸反应时,用NaHCO3溶液解毒D.运用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服,肥皂去污实力减弱答案A12.(2024重庆理综,2,6分)下列试验可实现鉴别目的的是()A.用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2B.用潮湿碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2C.用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D.用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液答案C13.(2024江苏单科,4,2分)下列物质性质与应用对应关系正确的是()A.晶体硅熔点高硬度大,可用于制作半导体材料B.氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂C.漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张D.氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料答案B14.(2024浙江理综,27,18分)Ⅰ.请回答:(1)H2O2的电子式。

(2)镁燃烧不能用CO2灭火,用化学方程式表示其理由。

(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色沉淀,写出反应的离子方程式。

(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式:()MnO4-+()C2O42-+

()Mn2++()COⅡ.化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。肯定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2,甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解,得到金属钠和2.24L(已折算成标准状况)的H2。请推想并回答:(1)甲的化学式。

(2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式。

(3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式。

(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3),脱锈过程发生反应的化学方程式。

(5)某同学认为:用惰性气体赶尽反应体系中的空气,将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥,再与金属钠反应,得到的固体物质即为纯净的甲;取该固体物质与水反应,若能产生H2,即可证明得到的甲肯定是纯净的。推断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由。

答案Ⅰ.(1)H：O····：O(2)2Mg+CO22MgO+C(3)AgCl+Br-AgBr+Cl-(4)2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2++10CO2Ⅱ.(1)NaH(2)4NaH+AlCl3NaAlH4+3NaCl(3)NaAlH4+2H2ONaAlO2+4H2↑(4)3NaH+Fe2O32Fe+3NaOH(5)制备过程不合理,因为盐酸易挥发,H2中混有HCl,导致产物中有NaCl。验纯方法不合理,假如有Na残留,Na与水反应也产生H2;没有考虑混入的NaCl15.(2024浙江理综,27,18分)Ⅰ.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料,受热时按如下化学方程式分解:2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3(1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据。

(2)用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理。

(3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液,用化学方程式表示其原理。

Ⅱ.磁性材料A是由两种元素组成的化合物,某探讨小组按如图流程探究其组成:请回答:(1)A的组成元素为(用元素符号表示),化学式为。

(2)溶液C可溶解铜片,例举该反应的一个实际应用。

(3)已知化合物A能与稀硫酸反应,生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518g·L-1),该气体分子的电子式为。写出该反应的离子方程式。

(4)写出F→G反应的化学方程式。

设计试验方案探究溶液G中的主要微粒(不考虑H2O、H+、K+、I-)

。

答案Ⅰ.(1)反应吸热降低温度,固体氧化物隔绝空气,水蒸气稀释空气(2)Al2O3+2OH-2AlO2-+H2(3)MgO+2NH4Cl+H2OMgCl2+2NH3·H2O或NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl,MgO+2HClMgCl2+H2OⅡ.(1)S,FeFe3S4(2)制印刷电路板(3)H：S····：HFe3S4+6H+3H2S↑+3Fe2+(4)H2SO3+I2+H2OH2SO4+2HI取溶液G,加入过量BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则有SO42-;过滤后取滤液,滴加H2O2溶液,若再产生白色沉淀,则有H2SOC组老师专用题组考点一钠及其化合物1.(2024四川理综,3,6分)能正确表示下列反应的离子方程式是()A.Cl2通入NaOH溶液:Cl2+OH-Cl-+ClO-+H2OB.NaHCO3溶液中加入稀盐酸:CO32-+2H+CO2↑+H2C.AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3++4NH3·H2OAlO2-+4NH4+D.Cu溶于稀HNO3:3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2答案D考点二镁、铝及其化合物2.(2013山东理综,9,4分)足量下列物质与相同质量的铝反应,放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()A.氢氧化钠溶液 B.稀硫酸C.盐酸 D.稀硝酸答案A3.(2012江苏单科,7,2分)下列物质的转化在给定条件下能实现的是()①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3②SSO3H2SO4③饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOA.①③⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①④⑤答案A4.(2024福建理综,24,15分)无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。(1)氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体,其反应的离子方程式为。

(2)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含有Fe2O3、SiO2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下:已知:物质SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸点/℃57.6180(升华)300(升华)1023①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多,其作用是

(只要求写出一种)。

②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气,则反应生成相对原子质量比硅大的单质是。

③已知:Al2O3(s)+3C(s)2Al(s)+3CO(g)ΔH1=+1344.1kJ·mol-12AlCl3(g)2Al(s)+3Cl2(g)ΔH2=+1169.2kJ·mol-1由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为

。

④步骤Ⅲ的尾气经冷却至室温后,气体用足量的NaOH冷溶液汲取,生成的盐主要有3种,其化学式分别为。

⑤结合流程及相关数据分析,步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是。

答案(1)Al3++3H2OAl(OH)3+3H+(2)①防止后续步骤生成的AlCl3水解或增大反应物的接触面积,加快反应速率②铁或Fe③Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)2AlCl3(g)+3CO(g)ΔH=+174.9kJ·mol-1④NaCl、NaClO、Na2CO3⑤除去FeCl3,提高AlCl3纯度5.(2013大纲全国,29,15分)铝是一种应用广泛的金属,工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下:②以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下:回答下列问题:(1)写出反应1的化学方程式。

(2)滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是,反应2的离子方程式为。

(3)E可作为建筑材料,化合物C是,写出由D制备冰晶石的化学方程式。

(4)电解制铝的化学方程式是,以石墨为电极,阳极产生的混合气体的成分是。

答案(1)2NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O(2分)、2NaOH+Al2O32NaAlO2+H2O(2分)(2)CaSiO32AlO2-+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+CO(3)浓H2SO4(1分)12HF+3Na2CO3+2Al(OH)32Na3AlF6+3CO2+9H2O(2分)(4)2Al2O34Al+3O2↑(2分)O2、CO2(CO)(2分)【三年模拟】一、选择题(每题6分,共42分)1.(2024北京海淀期末,1)下列说法中不正确的是()A.加热鸡蛋、肉类,可使其中的蛋白质变性B.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]用于净水是因为它有氧化性C.将海水中的钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀D.碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多答案B2.(2025届河北衡水中学二调,16)向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随盐酸加入量的改变关系如图所示。下列离子组在对应的溶液中肯定能大量共存的是()A.a点对应的溶液中:Na+、OH-、SO42-B.b点对应的溶液中:K+、Ca2+、H+、Cl-C.c点对应的溶液中:Na+、Ca2+、NO3-D.d点对应的溶液中:F-、NO3-、Fe2+答案C3.(2024河南四校联考,14)某溶液中可能含有下列5种离子中的几种:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl-。为确认该溶液组成进行如下试验:①取20.0mL该溶液,加入25.0mL4.00mol·L-1NaOH溶液加热,有白色沉淀产生,无刺激性气味气体生成。过滤、洗涤、干燥,得沉淀1.16g。再将滤液稀释至200mL,测得滤液中c(OH-)=0.1mol·L-1;②另取20.0mL该溶液,加入足量的AgNOA.肯定含有Mg2+、Al3+、Cl-,不含有Na+、NHB.肯定含有Na+、Mg2+、Cl-,不含有NH4+C.c(Mg2+)为1.00mol·L-1,c(Na+)为1.50mol·L-1D.c(Cl-)为5.00mol·L-1,c(Al3+)为1.00mol·L-1答案C4.(2024河南洛阳第一次统考,14)下列试验中,所加固体可以完全溶解的是()A.在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末B.将一小块铝片投入足量NaOH溶液中C.将少量氢氧化铝加入足量的浓氨水中D.常温下将一小块铁片投入足量浓硝酸中答案B5.(2024福建莆田第六中学期中,15)向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1mol·L-1HCl溶液,测得溶液中的某几种离子物质的量的改变如图所示,则下列说法中不正确的是()A.a曲线表示的离子方程式为AlO2-+H++H2OAl(OH)3B.b和c曲线表示的离子反应是相同的C.M点时,溶液中沉淀的质量为3.9gD.原混合溶液中的CO32-与Al答案D6.(2024河南安阳一模,10)为了测定NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物中各组分的含量,某同学设计如下试验:取肯定质量的混合物,通过测量反应前后②和③装置质量的改变,测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法中错误的是()A.①、②、③中可以依次盛装碱石灰、无水CaCl2、碱石灰B.硬质玻璃管加热前,应关闭b,打开a,缓缓通入空气,直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止C.若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶,则测得的NaCl含量偏大D.试验过程中始终通入空气,停止加热后再停止通入空气答案C7.(2024北京海淀一模,11)向3mol·L-1盐酸中加入打磨后的镁条,一段时间后生成灰白色固体X,并测得反应后溶液pH上升。为确认固体X的成分,过滤、洗涤后进行试验:①向固体X中加入足量硝酸,固体溶解,得到无色溶液,将其分成两等份;②向其中一份无色溶液中加入足量AgNO3溶液,得到白色沉淀a;③向另一份无色溶液中加入足量NaOH溶液,得到白色沉淀b。下列分析中不正确的是()A.溶液pH上升的主要缘由:Mg+2H+Mg2++H2↑B.生成沉淀a的离子方程式:Ag++Cl-AgCl↓C.沉淀b是Mg(OH)2D.若a、b的物质的量关系为n(a)∶n(b)=1∶3,则可推知固体X的化学式为Mg3(OH)6Cl答案D二、非选择题(共58分)8.(2025届河北衡水中学二调,34)(12分)镁的化合物在化工生产和药物合成上有重要用途。某爱好小组以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgSiO3和少量Fe的氧化物)为原料制备MgCO3·3H2O。试验过程如下:(1)滤渣的成分为(填化学式);过滤装置在运用一段时间后需用NaOH溶液清洗,用化学方程式表示其清洗原理:。

(2)加入H2O2溶液一段时间后,溶液中有气泡出现并放热,分析产生气泡的缘由:(用文字表达)。

(3)萃取分液中要用到分液漏斗,分液漏斗在运用前必需洗干净并。萃取分液的目的是(填字母)。

A.除去水溶液中的铁离子B.增加镁离子在水中的溶解度C.富集铁元素,可以回收利用(4)萃取后得到的水溶液制备MgCO3·3H2O的试验操作:边搅拌边向溶液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成,静置后,进行操作,确定沉淀完全后,再过滤、、,得到MgCO3·3H2O。

答案(1)H2SiO3(1分)H2SiO3+2NaOHNa2SiO3+2H2O(2分)(2)Fe3+催化H2O2分解(2分)(3)检漏(1分)AC(2分)(4)取上层清液少许,滴加Na2CO3溶液,若没有白色沉淀生成(2分)洗涤(1分)低温干燥(1分)9.(2025届湖南衡阳一中月考,21)(12分)现有肯定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用下图所示的试验装置测定Na2O2试样的纯度(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6mol·L-1盐酸、6mol·L-1硫酸和蒸馏水)。请回答下列问题:(1)装置A中的液体试剂选用。

(2)装置B的作用是,装置E中碱石灰的作用是。

(3)装置D中发生反应的化学方程式是、。

(4)若起先时测得样品的质量为2.0g,反应结束后测得生成气体的体积为224mL(标准状况),则试样中Na2O2的纯度为。

答案(每空2分)(1)6mol·L-1盐酸(2)除去气体中的HCl汲取装置D中反应剩余的CO2,同时防止从装置F出来的水蒸气在D中参加反应(3)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2Na2O+CO2Na2CO3(4)78%10.(2024河北邯郸教学质量检测,18)(14分)镁及其化合物是试验设计的热点载体,查阅资料。ⅰ2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2OⅱMg3N2与水反应ⅲ常温下,NH3·H2O、CH3COOH的电离常数都等于1.8×10-5Ⅰ.探究镁的性质。某学习小组设计试验探究镁与二氧化氮反应的产物,试验装置如图所示。(1)B中试剂是;D装置的作用是。

(2)试验时,先启动A中反应,当C装置中充溢红棕色气体时点燃酒精灯,这样操作的目的是。

(3)确定有N2生成的试验现象是。

(4)试验完毕后,设计试验确认产物中有Mg3N2,取少量C中