吉林省长春市“BEST合作体”2024-2025学年高一化学下学期期中试题

PAGEPAGE4吉林省长春市“BEST合作体”2024-2025学年高一化学下学期期中试题本试卷分选择题和填空题两部分共29题，共100分，共4页。考试时间为90分钟。考试结束后，只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16S—32Cu—64第Ⅰ卷选择题一、选择题（单选，每题2分，共50分）1.化学与环境、材料、信息、能源关系亲密，下列说法中不正确的是A.高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水

B.尽量运用含的产品，削减运用含或的产品符合“促进低碳经济”宗旨C.“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关

D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”2．下列说法不正确的是A．SO2作为食品添加剂时应留意运用范围和运用的最大限量 B．含硫燃料的燃烧是空气中SO2含量增多的主要缘由 C．NH3溶于水显弱碱性，因此可使石蕊溶液变红D．大多数铵盐都易溶于水，受热易分解，与碱反应会放出氨3.如图表示某个化学反应过程的能量变更。该图表明A.催化剂可以变更该反应的热效应 B.该反应是个放热反应C.反应物总能量低于生成物总能量 D.化学反应遵循质量守恒定律4．下列有关浓硫酸的叙述正确的是A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可快速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化5.反应；。下列有利于生成C的是A.低温、低压 B.低温、高压 C.高温、高压 D.高温、低压6.在肯定条件下，下列物质不能与二氧化硅反应的是①焦炭②纯碱③碳酸钙④氢氟酸⑤高氯酸⑥氢氧化钾⑦氧化钙⑧氮气A.③⑤⑦⑧ B.⑤⑦⑧ C.⑤⑧ D.⑤⑦7.下列属于吸热的氧化还原反应的是A.Zn与稀盐酸反应制备氢气 B.铵盐和碱反应生成氨气C.碳与二氧化碳高温反应生成一氧化碳 D.铝热反应8．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但马上又变为黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀．在上述一系列变更过程中，最终被还原的是A．SO2B．NOeq\o\al(－,3)C．Fe3＋D．Fe2＋9.下列两两反应中，不互为可逆反应的是A.B.C.D.10．化学试验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是A．定性检验SOeq\o\al(2－,3)，将BaCl2溶液用HNO3酸化B．为提高高锰酸钾溶液的氧化实力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C．检验溶液中是否含有Fe2＋时，用硝酸酸化D．检验溶液中是否含有SOeq\o\al(2－,4)时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液11．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充溢①NH3，②NO2，进行喷泉试验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度关系为A．①>②B．①<②C．①＝②D．不能确定12.下列各组热化学方程式中，的是A.B.C.D.

13.在容积不变的绝热密闭容器中发生反应：。下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是A．混合气体的密度不变 B．体系温度不变C． D．和的浓度的比值不变14.可逆反应在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是A. B.C. D.15.下列关于原电池的叙述正确的是A.原电池放电时，外电路中电流的方向是从正极到负极B.原电池是将化学能全部转化为电能的装置C.在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D.构成原电池的正极和负极必需是两种不同的金属16.下列能用勒夏特列原理说明的是A．溴水中存在下列平衡，加入溶液后，溶液颜色变浅B．工业上由氢气和氮气合成氨是在较高温度下进行的C．催化氧化成的反应，须要运用催化剂D．平衡混合气加压后颜色变深17.对反应，下列各图所表示的变更符合勒夏特列原理的是18.已知448℃时反应的平衡常数是49，则在该温度下的平衡常数是A. B.2401 C.7 D.19.下列装置中能形成原电池的是A.①③⑤B.②④⑥C.①⑤⑥D.②③④20.。当反应达到平衡时，下列措施能提高转化率的是

①降温②恒压通入惰性气体③增加的浓度④缩小体积增大压强

A.

①④ B.

①② C.

②③ D.

③④21.有A、B、D、E四种金属，当A、B、稀硫酸组成原电池时，电子流淌方向为A→B；当A、D、稀硫酸组成原电池时，A为正极；当B、E组成原电池时，电极反应式为，则A、B、D、E金属性由强到弱的依次为A.A>B>E>D B.A>B>D>E C.D>E>A>B D.D>A>B>E22.在肯定条件下，反应在10L恒容密闭容器中进行，测得2min内，的物质的量由20mol削减到8mol，则2min内的化学反应速率为A.B.C.D.23.肯定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应:X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是A．c(X2)=0.2mol/L B．c(Y2)=0.4mol/LC．c(Z)=0.3mol/L D．c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.5mol/L24、在某100ml混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L，向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度(mol·L—1)是A．0.15B．0.225C．0.35D．0.4525．某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列叙述中正确的是A．甲烧杯中溶液的pH渐渐减小 B．乙烧杯中发生还原反应C．外电路的电流方向是从a到b D．电池工作时，盐桥中的SOeq\o\al(2－,4)移向甲烧杯第Ⅱ卷填空题二、填空题（共4个小题，每空2分，计50分）26.某同学设计了如下装置用于制取和验证的性质。试回答以下问题：（1）装置A中反应的化学方程式为。（2）导管①的作用是，最左侧通的主要作用是。（3）装置B中的现象体现出的性。（4）装置D中溴水褪色，体现出的 性。（5）E装置的作用是，发生反应的离子方程式为。27.参考下列图表和有关要求回答问题：(1)如图是和反应生成和NO过程中能量变更示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，的变更是______，的变更是______(填“增大”、“减小”或“不变”)请写出和CO反应的热化学方程式：______．(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

又知则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______．28.依据氧化还原反应：设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是；电解质溶液Y是。（2）银电极为电池的极，电极反应式为；X电极上的电极反应式为。（3）外电路中的电子是从极流向极。29.肯定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应。Ⅰ.若某可逆反应的化学平衡常数表达式为:K=(1)写出该反应的化学方程式:(2)能推断该反应肯定达到化学平衡状态的依据是(填选项编号)。A．容器中气体的压强不随时间而变更 B．C．容器中气体的密度不随时间而变更 D．容器中总质量不随时间而变更E.消耗nmolH2的同时消耗nmolCOⅡ.(1)对于反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，回答下列问题：图1是CO(g)和物质的量浓度随时间(t)的变更曲线，从反应起先至达到平衡时，用H2表示的反应速率v(H2)=，CO的转化率为。(2)在容积为2L的刚性容器中充入5molCO和10molH2，发生反应并达到平衡，CO的平衡转化率随温度(T)的变更曲线如图2所示。①计算B点平衡常数KB＝；达到平衡时，若再充入2molCO、4molH2和2mol，反应向进行(填“正反应方向”或“逆反应方向”)。②比较的大小。

“BEST合作体”2024-2025学年度下学期期中考试高一化学试题答案2024年5月一、选择（每题2分共50分）：1.B2.C3.B4.D5.C6.C7.C8.B9.D10.D11.C12.A13.A14.D15.A16.A17.D18.D19.D20.A21.D22.C23.C24.B2