物质的溶解性课件

沪教版-九年级化学-下册-第六单元课题3物质的溶解性内容提要影响物质溶解性的因素1物质溶解性的定量表示2学习目标1.用控制变量法探究物质的溶解性；2.通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念；3.了解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法；4.了解固体溶解度的涵义，会绘制和使用溶解度曲线；什么是溶液、溶质、溶剂？

蔗糖

水

糖水知识回顾一、影响物质溶解性的因素什么是物质的溶解性？通常把一种物质(溶质)溶解在另一种物质(溶剂)里的能力叫做这种物质的溶解性。思考：食盐易溶于水，而油渍难溶于水，但油渍易溶于汽油，这些事实说明物质的溶解性与哪些因素有关呢？【实验1】观察食盐、蔗糖、消石灰在水中的溶解情况。

结论：_______________________________________。不同物质在同一溶剂中的溶解性不同活动与探究【实验2】如图所示同一物质在不同溶剂中的溶解能力不同。观察实验现象，分析食用油在水和汽油中溶解能力大小。结论：__________________________。【实验3】硝酸钾在水中的溶解

同一溶质在同一溶剂中的溶解能力与温度有关结论：___________________________________。5mL水+3g硝酸钾5mL水+3g硝酸钾未完全溶解完全溶解归纳总结：影响物质溶解性的因素

1.溶剂的性质2.溶质的性质3.温度内部条件外部条件饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做该溶质的饱和溶液。T℃定量的水不能再溶解该溶质饱和溶液T℃定量的水

加溶质

搅拌

部分溶解饱和溶液还能继续溶解该溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。继续加溶质

不饱和溶液继续加溶质饱和溶液

增加溶剂，升温

增加溶质，蒸发溶剂，降温不饱和溶液饱和溶液与不饱和溶液的相互转化注意：对一种溶质饱和，对其他溶质不一定饱和。溶液的浓和稀与溶液是否饱和没有必然的联系。二、物质溶解性的定量表示固体物质的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。条件——一定温度标准——100克溶剂

（水）状态——饱和溶液单位——溶质的质量（克）溶解度4要素20℃时，KNO3的溶解度是31.5g温度

溶质质量

溶剂质量

溶液质量

计算该饱和溶液中，溶质的质量分数？溶解度的应用判断正误：1.l00g水中最多溶解38g氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是38g。（

）2.在10℃时，烧杯内水中最多溶有140g硝酸铵，所以硝酸铵在水中的溶解度是140g。（

）3.在60℃，100g水中溶有75g硝酸钾，所以60℃时硝酸钾的溶解度为75g。（

）4.60℃，100g水中最多溶解124g硝酸钾，所以硝酸钾在这温度下的溶解度是124。（

）××××缺少：100g溶剂缺少：达到饱和缺少：温度缺少：单位溶解度与溶解性的关系...0.01g1g10g

易溶

可溶

微溶

难(不)溶硝酸钾在不同温度时的溶解度：溶解度的表示方法（1）表格法、列表法：13.331.620.945.863.985.5110138169202246(2)溶解度曲线几种固体物质的溶解度曲线1.可以查找物质在不同温度下的溶解度数据。3.可以比较同一温度下不同物质的溶解度4.根据某温度时在一定量水中溶解物质的质量判断溶液是否饱和；总结：溶解度曲线中的一些规律2.可以发现溶解度随温度变化的趋势5.推断物质结晶的方法1.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列有关说法中正确的是（）A.甲物质的溶解度最大B.丙物质的溶解度随温度升高而降低C.乙物质的溶解度不随温度升降而变化D.t2℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度相等B2.下列关于溶解度的说法，不正确的是（

）A．溶解度能够表示物质溶解性的强弱程度B．溶解度能够表示溶质在溶剂中溶解的程度C．溶解度能够表示某种物质在某种溶剂中的溶解限量D．在相同温度、相同溶剂的条件下，要判定不同物质的溶解度

相对大小，可以根据其饱和溶液的溶质质量分数B知能训练1.能证明20℃时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方法是（

）A．向20℃时该溶液中加入硝酸钾固体，固体不溶解B．向20℃时该溶液中加入少量水，溶液变稀C．取少量溶液降温到0℃，有固体析出D．取少量溶液升温到50℃，无固体析出A气体在水中的溶解度通常用一定压强、一定温度下1体积水最多溶解气体的体积数来表示。例如：25℃、1个标准大气压下，1L淡水和1L海水中最多可溶解的氧气体积分别为6.04mL和4.95mL。影响气体溶解度的因素有温度、压强等。气体的溶解度活动与探究进行一下实验，并分析实验现象。从中你能得出什么结论？

【实验1】取10mL浓的氯化钠溶液，用酒精灯加热，用玻璃棒搅拌至出现较多晶体时停止加热。

【实验2】在一个盛有30mL沸水的烧杯中不断加入硝酸钾，配置成硝酸钾饱和溶液，将烧杯放在冷水中降温，观察实验现象。三、结晶蒸发1.蒸发皿中的液体量不宜超过蒸发皿容积的2/3；2.加热时，应不断用玻璃棒搅拌溶液，防止液体因局部温度过高造成液滴飞溅；3.加热到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，并用玻璃棒不断搅拌，利用余热将滤液蒸干；4.热的蒸发皿应用坩埚钳夹持小心地放在石棉网上。结晶：把从溶液中析出晶体的过程称为结晶。混合物的分离与提纯一、物理方法：①过滤法过滤是将可溶物与不溶物分离的方法，步骤有：溶解、过滤、蒸发结晶、洗涤干燥，如粗盐