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课题三、水的组成氢气物理性质：无色无味的气体，难溶于水。密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。化学性质：a可燃性QUOTE：2H2+O22H2O（证明水是由氢、氧元素组成的。）

纯净的氢气在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，并有水珠生成。b还原性：把一根铜丝弯曲成螺旋状，在酒精灯上灼热成黑色后，迅速伸入装有纯净氢气的试管中。【铜丝表面由黑色逐渐变为红色】2Cu+O22CuOH2+CuOCu+H2O实验室制取氢气反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑）反应物的选择：选用锌粒和稀硫酸。不能使用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，氢气中含有氯化氢气体不纯。镁、铝反应速度太快，铁反应速度太慢，锌反应速率适当。发生装置：固体与液体常温下制取气体的装置。收集方法：排水法或向下排空气法。验纯方法是：用排水法或向下排空气法收集一试管气体，用拇指堵住试管口移近酒精灯火焰点火，如果发出尖锐爆鸣声说明氢气不纯，声音很小表示气体较纯。氢气能源的优点：【最理想、最清洁的燃料】①以水为原料，来源广；②热值高，放热多；（是相同质量汽油的三倍）③生成物是水无污染；④可再生。5、目前氢能源存在的问题：制取成本高；密度最小；易爆炸；贮存、运输困难。水的组成1、水的物理性质 纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体。在101kPa时，水的凝固点是0℃，沸点是100℃，4℃时密度最大，为1g/mL。2、水的电解实验（实验装置如右图）【实验现象】①通电后，两个电极上都有气泡产生。一段时间后，两支试管内都汇集了一些气体，与正极相连的试管内的气体体积小，与负极相连的试管内的气体体积大，体积比为1：2，【质量比为8：1】②【气体检验】与正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃—O2与负极相连的试管内气体移近火焰能够燃烧，淡蓝色火焰—H2【实验结论】①水在通电的条件下，发生了分解反应，生成氢气和氧气：2H2O2H2↑+O2↑；②水是由氢、氧两种元素组成的（在反应前后，元素种类没有变化）；③化学反应中，分子可分，原子不可分。【注意事项】①通电时，必须使用直流电。②预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或硫酸钠溶液以增强水的导电性。③负极产生的是氢气，正极产生的是氧气。【负氢父亲】④、电解水过程中，保持水的化学性质的最小粒子—水分子；始终保持不变的粒子氢原子和氧原子。=5\*GB3⑤、电解水实验若V负:V正＞2:1，可能的原因是:H2难溶于水，O2不易溶于水。O2相对H2溶解较多。物质的分类1、单质：由同种元素组成的纯净物。（同种物质，同种元素）如H2O2N2FeCCuSHeNeAr2、化合物：由不同种元素组成的纯净物。（同种物质，不同元素）如H2OSO2P2O5Fe3O4KMnO4MnO2KClO33、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，这样的化合物叫氧化物。

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