九年级化学开学摸底考（广州专用人教版1-8单元）

20232024学年下学期开学摸底考（广东专用）九年级化学第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列不属于化学研究范畴的是A．开发新能源 B．合成高效的医用药物 C．单晶硅的结构 D．无人机的研发及应用【答案】D【解析】A、开发新能源，属于化学研究范畴，该选项不符合题意；B、合成高效的医用药物，属于化学研究范畴，该选项不符合题意；C、单晶硅的结构，属于化学研究范畴，该选项不符合题意；D、无人机的研发及应用，不属于化学研究范畴，该选项符合题意。故选D。2．物质性质决定用途，下列物质性质与用途的描述对应关系正确的是A．稀有气体化学性质稳定——作电光源B．氧气化学性质比较活泼——医疗急救C．氮气的化学性质稳定——作保护气体D．二氧化碳无色无味气体——气体肥料【答案】C【解析】A、稀有气体通电时发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，与化学性质稳定无关，选项错误；B、氧气能供给呼吸，因此用于医疗急救，与化学性质活泼无关，选项错误；C、氮气化学性质不活泼，可作保护气，此选项正确；D、植物光合作用需要吸收二氧化碳，因此二氧化碳可作为气体肥料，与其颜色气味无关，选项错误；故选：C3．科学思维是在化学学习中基于事实与逻辑进行独立思考和判断，对不同信息、观点和结论进行质疑与批判，提出创造性见解的能力，是化学核心素养。下列示例说法正确的是A．比较：二氧化碳和一氧化碳的组成元素相同，故两者的性质相同B．分类：氮气、二氧化碳都能用作食品包装时的保护气，故它们的化学性质都相同C．分析：载人飞艇用氦气而不用氢气，因为氦气密度比空气小，性质比氢气更稳定D．归纳：氢分子是由氢原子构成的，氧分子是由氧原子构成的，所以氨分子是由氨原子构成的【答案】C【解析】A、二氧化碳和一氧化碳的组成元素相同，但是二者的分子构成不同，所以化学性质不同，说法错误；B、氮气的化学性质不活泼，可用作食品包装时的保护气；氮气和二氧化碳的化学性质不同，如二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，而氮气不能，说法错误；C、载人飞艇用氦气而不用氢气，因为氦气不仅密度比空气小，性质还比氢气更稳定，说法正确；D、氢分子是由氢原子构成的，氧分子是由氧原子构成的，所以氨分子是由氮原子与氢原子构成的，不存在氨原子，说法错误。故选C。4．小伟用如图所示装置处理水库的水，下列有关该装置的叙述正确的是A．活性炭可以除去水中的色素和异味 B．可以将水变成蒸馏水C．能起到杀菌消毒的作用 D．可以降低水的硬度【答案】A【解析】A、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附色素和异味，可以除去水中的色素和异味，故A正确；B、该装置中纱布、小卵石、石英砂除去难溶性杂质，活性炭除去色素和异味，但无法除去水中钙、镁等离子，通过该装置后水中仍含有钙、镁等离子，不是蒸馏水，故B错误；C、该装置中无杀菌消毒装置，不能起到杀菌消毒的作用，故C错误；D、该装置中纱布、小卵石、石英砂除去难溶性杂质，活性炭除去色素和异味，但无法除去水中钙、镁等离子，无法降低水的硬度，故D错误；故选：A。5．2023年7月5日中国宣布对镓和锗两种稀有金属实施出口管制，以保护国家安全和利益，砷化镓（GaAs）是一种“LED”绿色节能光源材料，镓元素的相关信息如图。下列有关镓的说法不正确的是A．镓原子中质子数是31 B．镓属于金属元素C．镓原子结构示意图中X=3 D．镓元素相对原子质量为69.72g【答案】D【解析】A、由元素周期表可知镓元素的原子序数是31，原子的核内质子数=原子序数=31，故选项正确；B、由镓中“金”字旁可知，该元素属于金属元素，故选项正确；C、在原子中质子数=核外电子数，31=2+8+18+X，X=3128=3，故选项正确；D、元素周期表中元素名称下方的数字为相对原子质量，镓原子的相对原子质量为69.72，单位是“1”省略不写，不是“g”；故选项错误。故选D。6．白银市的靖远枸杞是中国国家地理标志产品，枸杞中富含花青素(化学式为C15H11O5)，是有效的天然抗氧化剂。下列说法错误的是A．花青素由三种元素组成 B．每个花青素分子中含有32个原子C．花青素中碳元素的质量分数最大 D．花青素完全燃烧会生成CO2、H2O和NO2【答案】D【解析】A、由化学式可知，花青素由碳、氢、氧三种元素组成，故正确；B、由化学式可知，每个花青素分子中含有15个碳原子、11个氢原子和6个氧原子，共32个原子，故正确；C、花青素中，碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×11）：（16×6）=180：11：96，可见其中碳元素的质量分数最大，故正确；D、花青素的组成元素中有碳、氢、氧三种元素，化学反应前后元素种类不变，则完全燃烧会生成二氧化碳和水，不会生成二氧化氮，故错误。故选：D。7．有关碳及碳的氧化物的说法中，正确的是A．石墨具有金属光泽，有优良的导电性能，是天然存在的最硬的物质B．金刚石和石墨都是碳单质，它们的相互转化是化学变化C．CO和CO2D．金刚石、石墨和足球烯（C60【答案】B【解析】A、石墨不具有金属光泽，有优良的导电性能，不是天然存在的最硬的物质，故选项说法错误；B、金刚石和石墨都是碳单质，但是属于两种物质，需要通过化学变化才能相互转化，故选项说法正确；C、CO和CO2D、金刚石、石墨是由原子构成的，足球烯是由分子构成的，故选项说法错误。故选B。8．在化学实验探究过程，要仔细观察、正确记录实验现象，分析现象得出结论。下列有关实验现象描述正确的是A．木炭在氧气中燃烧生成黑色固体B．石蜡在氧气中燃烧生成二氧化碳和水C．红磷在氧气中燃烧产生大量白雾D．硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰【答案】D【解析】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项不符合题意；B、石蜡在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水，是实验结论，不是实验现象，故选项不符合题意；C、红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟，没有白雾，故选项不符合题意；D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体，故选项符合题意；故选：D。9．某实验小组用如图所示装置完成电解水的实验(U形管中预先加少量氯氧化钠，所用试管规格相同)，下列说法不正确的是A．直流电源a端应为负极B．c导管排出的气体先收集满C．可用带火星的木条检验d导管中气体D．b端电极产生气泡速率比a端电极更快【答案】D【解析】A、c为向下排空气法，而氧气密度比空气大，氢气密度比空气小，则c中收集的气体为氢气，d导管收集的气体为氧气，电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，则直流电源a端为负极，故选项说法正确；B、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，生成的氢气和氧气的体积比为2：1，则c导管排出的气体先收集满，故选项说法正确；C、d导管收集的气体为氧气，氧气具有助燃性，可用带火星的木条检验，故选项说法正确；D、由A的分析可知，a端为负极，b端为正极，负极产生的气体较多，速率较快，即a端电极产生气泡速率比b端电极更快，故选项说法不正确。故选D。10．劳动创造幸福。下列劳动项目涉及物质的性质与应用，相关解释不正确的是选项劳动项目相关解释A用过的塑料矿泉水瓶放入可回收垃圾桶中垃圾分类，回收再利用B在厨灶上方安装天然气报警器天然气易燃且密度大于空气C炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭隔绝氧气D用活性炭除去水中异味和色素活性炭具有吸附性【答案】B【解析】A、塑料矿泉水瓶是可以回收垃圾，进行垃圾分类，回收再利用，可以节约资源，故A正确；B、天然气易燃，遇到明火可能发生爆炸，且密度小于空气，所以可在厨灶上方安装天然气报警器，故B错误；C、可燃物燃烧需要与氧气接触、温度达到着火点，炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，利用隔绝氧气的原理，故C正确；D、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，所以可以用活性炭除去冰箱异味，故D正确。故选：B。11．科研人员制备了一种新型纳米催化剂，在其表面发生某反应的微观示意图如图所示。下列说法中正确的是A．该反应中共有3种氧化物B．反应中各种元素的化合价都没有发生改变C．反应过程中需要不断加入纳米催化剂D．反应过程中不发生变化的微粒是原子【答案】D【分析】由微观示意图可知，该反应为二氧化碳和水在纳米催化剂的催化条件下反应生成甲醇和氧气，该反应的化学方程式为：2CO【解析】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，由分析可知，该反应中CO2和H2O属于氧化物，共2种，故A选项说法不正确；B、该反应有单质氧气生成，单质中元素的化合价为0，所以说该反应中一定有元素的化合价发生改变，故B选项说法不正确；C、催化剂的质量和化学性质在反应前后不变，因此反应过程中不需要不断加入纳米催化剂，故C选项说法不正确；D、根据质量守恒定律，原子在反应过程中不发生变化，故D选项说法正确；故选：D。12．关于金属物品的使用正确的是A．铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨B．铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液C．铝壶内的水垢用热浓盐酸长时间浸泡D．校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈【答案】D【解析】A、铝合金门窗变旧变暗后，表面有一层致密的氧化物保护膜，对铝制品起到了保护作用，不能用砂纸或钢丝球打磨，否则会把氧化铝薄膜去掉，起不到保护作用，故A错误；B、铁能与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，导致药物失效，所以不能在铁桶中配制波尔多液，故B错误；C、铝能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，铝壶内的水垢用稀盐酸长时间浸泡，水垢反应完后，铝也会与稀盐酸反应，故C错误；D、用钢架制作的自行车防雨棚定期喷涂防锈油漆，因为金属表面喷漆后阻止了铁与外界的氧气和水蒸气接触，起到了防锈的作用，故D正确；故选：D。13．下列叙述不符合质量守恒定律的是A．镁条燃烧后得到的固体质量增加B．O3转化为OC．2g氢气和8g氧气充分反应生成D．12g碳完全燃烧生成44【答案】C【解析】A、镁条燃烧消耗氧气，生成氧化镁固体，根据质量守恒定律可知，生成的氧化镁的质量等于消耗的镁和氧气的质量，则反应后固体质量增加，符合质量守恒定律，该选项不符合题意；B、反应前后元素质量不变，该选项不符合题意；C、由于2H2+O2点燃2H2O432，反应的氢气和氧气的质量比为4：D、由于C+O2点燃CO故选C。14．下图是探究铁钉锈蚀条件的4个实验，一段时间后观察现象。下列说法错误的是A．①②对比说明铁生锈需要空气，①③对比说明铁生锈需要水B．③中附着在棉花上的干燥剂的作用是使试管里没有水分C．①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是甲D．四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉【答案】C【解析】A、①中的铁钉能与氧气、水充分接触；②中的铁钉只能与水接触；③中的铁钉只能与干燥的空气接触；一段时间后，①中的铁钉生锈，另外两支试管的铁钉没有生锈，①②对比说明铁生锈需要空气，①③对比说明铁生锈需要水，故选项说法正确；B、氯化钙具有吸水性，③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂，故选项说法正确；C、①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是乙，乙处铁钉最易与氧气、水充分接触，故选项说法错误；D、④中铁钉接触到的是纯氧气，四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉，故选项说法正确。故选：C。第II卷（非选择题共48分）二、非选择题：本题共6个小题，共48分。15．（7分）激动人心、令人赏心悦月的体育运动中，处处充满化学知识。(1)体操、举重等运动员赛前常在手上涂抹碳酸镁粉末用于防滑。碳酸镁是由（填微粒符号）和CO3(2)足球比赛中可向球员受伤部位喷氯乙烷CH3CH2Cl米缓解疼痛。当氯乙烷药液喷洒在运动员受伤部位时，会很快“消失”在空气中，是因为药液分子，该过程（“吸热”或(3)赛跑时发令枪响的同时会产生白烟，反应的化学方程式为5KClO3+6P=3(4)体育机构允许运动员使用的药物有：葡萄糖、氨基酸混合物和维生素C等。①葡萄糖C6H12O6在人体内酶的他化下与O2反应生成CO2②丙氨酸C3H7NO2是一种常见的氨基酸，其中氮元素的质量分数是【答案】(1)Mg2+(2)在不断运动吸热(3)P2O5(4)C6【解析】（1）碳酸镁是由镁离子和碳酸根构成，元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，且数字在前，符号在后，则镁离子的符号为Mg2+。（2）当氯乙烷药液喷洒在运动员受伤部位时，会很快“消失”在空气中，说明药液分子在不断运动；表面皮肤温度骤降，则说明该过程吸热。（3）根据反应前后原子的种类和个数不变，等号左边有5个钾原子、5个氯原子、15个氧原子和6个磷原子，等号右边除3X外，有5个钾原子和5个氯原子，则3X中含有15个氧原子和6个磷原子，即1个X中含有5个氧原子和2个磷原子，则化学式为P2O5。（4）①葡萄糖和氧气在酶的催化作用下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C6②丙氨酸(C3H7NO2)中氮元素的质量分数是1412×3+1×7+14+16×216．（7分）我市加快全面绿色低碳转型，助力实现碳达峰、碳中和目标。(1)我国科学家利用H2捕获CO2生成甲醇的微观示意图如图所示，该反应的反应物和生成物中，属于氧化物的有种，该反应的化学方程式。(2)某同学绘制了碳元素的“价类二维图”，如图所示。①B点表示碳元素能组成的多种单质。化学家首次成功合成由18个碳原子构成的纯碳环（单质），写出该物质的化学式为。②D点对应的物质可用足量的进行检验，D→E中能使紫色石蕊试液变红的是（填化学式）。(3)写出日常生活中你能做到的一种“低碳”行为。【答案】(1)2CO(2)C18澄清石灰水H2CO3(3)骑自行车上学（合理即可）【解析】（1）由图可知，该反应涉及的物质为二氧化碳、氢气、甲醇和水，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，甲醇是由C、H、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，故属于氧化物的有两种；由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：CO2（2）①每个该物质的分子由18个碳原子构成，故该物质的化学式为：C18；②D点对应物质属于氧化物，且碳元素显+4价，故D点对应物质为二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故可用足量的澄清石灰水进行检验；D点对应物质是二氧化碳，E点对应物质属于酸，且碳元素显+4价，则E点对应物质为碳酸，D→E中二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故填：H2CO3；（3）日常生活中能做到的一种“低碳”行为：骑自行车上学，乘坐公共交通工具出行等，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放。17．（7分）工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如下图：已知：生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。(1)赤铁矿炼铁的反应原理是（用化学方程式表示）。(2)炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是。(3)炼铁的原料中用到的焦炭的作用和。炉渣中含有硅酸钙（CaSiO3），其中硅元素的化合价是，生铁与钢铁的主要区别。【答案】(1)Fe(2)增大反应物接触面积，加快反应速率(3)制取还原剂CO提供热量+4含碳量不同【解析】（1）赤铁矿炼铁的反应原理是赤铁矿在高炉内与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，其化学方程式为：Fe（2）炼铁的固体原料需经过粉碎，粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率；（3）焦炭燃烧产生二氧化碳，产生大量热量，二氧化碳与焦炭反应生成一氧化碳，所以焦炭的作用是制取还原剂，提供热量；根据化学式中各元素化合价代数和为0，设硅元素的化合价为x，则（+2）+x+(2)×3=0，x=+4，所以硅元素化合价为+4；生铁和钢的都是铁的合金，区别是含碳量不同。18．（9分）实验小组为了探究炭粉与氧气反应所得气体的成分，利用组装的气体发生装置向装有一定量炭粉的密闭容器中通入纯净O2，高温条件下充分反应，炭粉完全消失。【提出猜想】小组成员对容器中剩余气体的组成提出如下猜想：猜想I：只有CO2猜想II：只有CO猜想III：CO和CO2的混合气体猜想IV：CO和O2的混合气体(1)经分析，猜想IV不合理的原因是。【查阅资料】实验室常用能与CO2反应的氢氧化钠溶液吸收CO2。【实验现象】小组成员通过下图装置进行实验，发现一段时间后A、C中均出现浑浊。【现象探讨】成员甲：根据实验现象推断猜想Ⅲ成立。(2)成员乙：不认同甲的结论，猜想（填序号）也能出现相同现象。【装置改进】(3)基于以上探讨，可在A、B之间再增加如图装置，其中E的作用是。【实验现象及结论】(4)小组成员发现除A、C中均出现浑浊外，B中还出现现象，并写出B中发生的化学方程式，说明猜想III一定成立，容器内生成CO的原因可能是（用化学方程式表示）。从环保的角度，装置还需改进的是。【答案】(1)高温条作下CO和O2(2)I(3)检验D装置是否将CO2(4)黑色粉末变成紫红色CuO+COΔCu+CO22C+O2点燃【解析】（1）因为碳在氧气中充分燃烧是二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳；故生成物有可能是二氧化碳，一氧化碳，或二氧化碳和一氧化碳的混合物，或二氧化碳和氧气的混合物；不能是一氧化碳和氧气混合物，如果剩余这两种气体它们会继续反应；（2）二氧化碳能使澄清的石灰水反应生成碳酸钙沉淀，与氧化铜不反应，故猜想Ⅰ，容器中剩余气体为只有CO2，A、C中均出现浑浊；（3）图4装置D中氢氧化钠可用来除去二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水反应生成碳酸钙沉淀，可用来检验二氧化碳是否除尽；（4）猜想Ⅲ一定成立，则容器中剩余气体为一氧化碳和二氧化碳，一氧化碳与氧化铜在加热条件反应生成二氧化碳和铜，反应的化学方程式为：CuO+COΔCu+CO2；则B中装置现象为黑色固体变成红色；容器内生成CO的原因碳在氧气不足时燃烧生成一氧化碳；碳与二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，反应的化学方程式分别为2C+O2点燃2CO19．（8分）某校化学兴趣小组对教材中“探究可燃物燃烧的条件”的实验进行了大胆的改进，设计了如图1所示的实验装置，请你参与。初步探究：实验的主要步骤如下：①从长颈漏斗向瓶内迅速注入60℃的蒸馏水至刚刚浸没白磷；②将白磷放在燃烧匙内，塞好胶塞；③检查装置的气密性；④白磷燃烧熄灭后，瓶内水面上升，最后淹没白磷：⑤连接好注射器，向瓶内推入空气，瓶内水面下降，当白磷露出水面时立即燃烧，停止推入空气。(1)以上步骤正确的实验操作顺序是（填序号），如何检查装置的气密性？。(2)白磷燃烧的化学方程式为。(3)④瓶内水面上升的原因是，对比⑤中白磷露出水面前后的现象，说明燃烧需要的条件是；若把60℃的蒸馏水换成冷的蒸馏水，重复以上实验步骤进行对比，该实验还能得出燃烧需要的条件是。(4)提出问题：白磷燃烧熄灭后，瓶内究竟有没有氧气剩余？深入探究：用手持技术定量检测白磷在瓶内燃烧时氧气的体积分数的变化，结果如图2。反思交流：通过数据分析，按课本装置测定空气中氧气含量的实验时，当足量的红磷燃烧熄灭后，等到集气瓶冷却，根据进入瓶中水的体积，从而得出空气中氧气的体积含量的结论是（填“准确”或“不准确”）的。基于数据说明得出此结论的原因是。【答案】(1)③②①⑤④先向装置内加水至浸没长颈漏斗下端管口，再向左推活塞，若长颈漏斗中液面上升，则装置气密性良好/先向装置内加水至浸没长颈漏斗下端管口，再往右拉活塞，若长颈漏斗下端管口有气泡产生，则装置气密性良好(2)4P＋5O2点燃2P2O5(3)白磷燃烧消耗氧气，瓶内气体体积减少，压强减小与氧气接触温度达到可燃物的着火点(4)不准确燃烧停止时，氧气体积分数约为4%，说明当氧气的体积分数低于一定值时，可燃物不能继续燃烧，不能将装置内氧气耗尽【解析】（1）该实验的目的是探究可燃物的燃烧的条件，首先需要检查装置的气密性，防止装置漏气，影响实验，然后将白磷放在燃烧匙内，塞好胶塞，然后从长颈漏斗向瓶内迅速注入60℃的蒸馏水至刚刚浸没白磷（此时温度达到了白磷的着火点，但是隔绝氧气，白磷不燃烧）；然后连接好注射器，向瓶内推入空气，瓶内压强增大，水面下降，当白磷露出水面时，白磷与氧气接触，温度达到了着火点，立即燃烧，停止推入空气，白磷燃烧熄灭后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，故长颈漏斗中液面下降，瓶内水面上升，最后淹没白磷，故顺序为：③②①⑤④；检查装置的气密性：先向装置内加水至浸没长颈漏斗下端管口，再向左推活塞，若长颈漏斗中液面上升，则装置气密性良好；或先向装置内加水至浸没长颈漏斗下端管口，再往右拉活塞，若长颈漏斗下端管口有气泡产生，则装置气密性良好。（2）白磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：4P＋5O2点燃2P2O5；（3）④瓶内水面上升的原因是：白磷燃烧消耗氧气，瓶内气体体积减少，压强减小；白磷露出水面前，白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，白磷露出水面后，白磷温度达到了着火点，与氧气接触，燃烧，说明燃烧需要的条件是：与氧气接触；若把60℃的蒸馏水换成冷的蒸馏水，重复以上实验步骤，白磷露出水面后，虽然白磷与氧气接触，但是温度没有达到白磷的着火点，白磷不燃烧，换水之前，白磷露出水面后，白磷温度达到了着火点，与氧气接触，燃烧，对比得出燃烧需要的条件是：温度达到可燃物的着火点。（4）由图可知，燃烧停止时，氧气体积分数约为4%，说明当氧气的体积分数低于一定值时，可燃物不能继续燃烧，不能将装置内氧气耗尽，故按课本装置测定空气中氧气含量的实验时，当足量的红磷燃烧熄灭后，等到集气瓶冷却，根据进入瓶中水的体积，从而得出空气中氧气的体积含量的结论是不准确的。20．（10分）铁及其化合物在生产生活中有广泛应用。一、铁的有关知识(1)明代科学著作《天工开物》记载了中国劳动人民的科技成就。①“或用木炭，扇炉风箱，土（铁矿石）化成铁”描述了古代炼铁的方法。用化学方程式表示赤铁矿炼铁的原理:。②对生铁炼钢的描述:“凡钢铁炼法，火力到时生铁先化”，说明生铁的熔点比钢。③“烧铁器淬于胆矶水（硫酸铜溶液）中，即成铜色也”，其中蕴含的化学反应方程式是。(2)铁器表面通过化学方法可形成致密的Fe3O4保护膜，其组成可用FeO·Fe2O3表示。故宫博物院对某出土铁器保护的过程如下。①检测锈蚀产物主要成分Fe3O4Fe2O3·H2OF