第一章物质及其变化章末检测（提高卷）-

物质及其变化章末检测（提高卷）(时间：75分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32C135.5Mn55Fe56Zn65选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有1个选项符合题意)1．（2425高一下·浙江湖州·开学考试）下列有关胶体的说法正确的A．雾是液溶胶，有色玻璃是固溶胶B．向Fe(OH)3胶体中滴加H2SO4，现象是胶体红褐色褪去C．溶液和胶体的根本区别是分散质微粒直径的大小不同D．激光笔照射蔗糖溶液，可产生“丁达尔效应”【答案】C【解析】A．雾属于气溶胶，A错误；B．向Fe(OH)3胶体中滴加H2SO4，向生成红褐色沉淀，沉淀溶解，B错误；C．分散系之间的最本质区别就是分散质粒子的大小，C正确；D．胶体具有丁达尔效应，所以胶体可观察到丁达尔效应，蔗糖溶液不是胶体，不会产生丁达尔效应，D错误；答案选C。2．（2425高一上·湖南岳阳·期末）很多美轮美奂的自然现象都与胶体有关，例如天上的云朵、雨后的彩虹等。下列有关胶体制备的说法正确的是A．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，长时间加热B．制备胶体时应煮沸至产生红褐色沉淀时停止加热C．可通过丁达尔效应区分胶体和溶液D．制备过程为(胶体)，该反应的反应类型为置换反应【答案】C【解析】A．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热至液体呈透明红褐色止，长时间加热会生成氢氧化铁沉淀，故A错误；B．制备胶体时应煮沸至液体呈透明红褐色时停止加热，故B错误；C．胶体能产生丁达尔效应，可通过丁达尔效应区分胶体和溶液，故C正确；D．制备胶体的离子方程式为(胶体)，该反应的反应类型为复分解反应，故D错误；选C。3．（2425高一上·广西柳州·阶段练习）下列说法正确的是①Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物，CO2、SiO2、NO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于化合物③混合物：漂白粉、Fe(OH)3胶体、冰水混合物④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤硅导电，铝在浓硫酸中钝化均属于物理变化⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物A．①③⑤ B．④⑤⑥ C．②④⑥ D．②③④【答案】C【解析】①Al2O3属于两性氧化物，NO2和碱溶液发生反应生成硝酸钠、亚硝酸钠两种盐，NO2不属于酸性氧化物，故①错误；②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都是两种以上的元素组成的纯净物，都属于化合物，故②正确；③冰水混合物中只含水分子，属于纯净物，故③错误；④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物，故④正确；⑤铝在浓硫酸中钝化属于化学变化，故⑤错误；⑥盐酸属于混合物，液氯、冰醋酸均属于纯净物，故⑥正确；正确的是②④⑥，选C。4．（2425高一下·云南普洱·期末）下表所列各组物质中，物质之间按如图所示箭头方向无法一步反应实现转化的是选项甲乙丙ABCaOCCuODSA．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．硫酸和碱反应生成水，水通电分解生成氢气和氧气，硫酸和锌反应生成氢气，A不符合题意；B．碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不能直接生成氢氧化钙，B符合题意；C．氧化铜和一氧化碳反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢气反应生成一氧化碳和水，氧化铜和氢气反应生成铜和水，C不符合题意；D．与反应生成S，与反应生成，S与燃烧生成，D不符合题意；故选B。5．（2223高一上·黑龙江哈尔滨·期末）两种溶液相互滴加，反应过程中现象相同但离子方程式不同的是A．溶液与溶液 B．溶液与稀盐酸C．溶液与溶液 D．溶液与溶液【答案】A【解析】A．溶液中滴加溶液的过程中会产生白色沉淀，其反应的离子方程式是，溶液中滴加溶液的过程中会产生白色沉淀，其反应的离子方程式是，A符合题意；B．向溶液中滴加稀盐酸先无明显现象，后有气体产生，其反应的离子方程式为、，向稀盐酸中滴加溶液立即就有气体产生，其反应的离子方程式为，现象完全不同，离子方程式不同，B不符合题意；C．溶液与溶液互滴时反应产物相同都是硫酸钡沉淀和水，离子方程式都是，现象完全相同，C不符合题意；D．溶液与溶液互滴时反应产物相同都是氢氧化镁沉淀，离子方程式都是，现象完全相同，D不符合题意；故选A。6．（2425高一上·安徽安庆·阶段练习）制备纳米颗粒M(化合物)的反应为。下列说法正确的是A． B．是氧化剂C．M的化学式为 D．反应中一个失去电子数为1【答案】D【解析】A．根据反应前后离子所带电荷总数相等，，解得x=3，A错误；B．O2中O元素化合价降低得电子，O2作氧化剂，B错误；C．根据质量守恒可知，M的化学式为Fe3O4，C错误；D．方程式中3个Fe2+共失去2个电子，1个O2得到4个电子，根据得失电子守恒可知，2个失去的电子数为2，所以反应中一个转移的电子数为1，D正确；故选D。7．（2425高一上·安徽安庆·期中）有关3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑反应的叙述正确的是A．还原剂和氧化剂的个数比为3:2B．HBrO3和HF是还原产物C．生成1个O2，该反应的电子转移数是5D．O2的氧化性比BrF3强【答案】A【分析】根据反应方程式，BrF3中F显－1价，Br显＋3价，H2O中H显＋1价，O显－2价，HBrO3中Br显＋5价，Br2中Br显0价，O2中O显0价，据此分析；【解析】A．根据分析可知此反应中还原剂和氧化剂的个数比为3:2，A正确；B．HBrO3是溴元素化合价升高得到的产物，为氧化产物，HF既不是氧化产物也不是还原产物，B错误；C．，故生成1个O2，该反应的电子转移数是6，C错误；D．上述反应中BrF3做氧化剂，O2是氧化产物，氧化剂的氧化性＞氧化产物，故O2的氧化性比BrF3弱，D错误；故选A。8．（2425高一上·河北石家庄·阶段练习）反应物之间的用量不同，往往导致离子反应的书写也不相同，下列离子方程式能正确表示反应的是A．NaOH溶液中通入过量CO2：CO2+2OH=+H2OB．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca2++2OH+2=CaCO3↓++2H2OC．Na2CO3溶液中逐滴滴加少量盐酸：+2H+=H2O+CO2↑D．向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液：2H+++Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O【答案】B【解析】A．二氧化碳过量时，二者反应生成碳酸氢钠，离子方程式为：CO2+OH=，故A错误；B．碳酸氢钠与少量澄清石灰水反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式正确，故B正确；C．稀盐酸少量时，二者反应生成碳酸氢钠和氯化钠，离子方程式为：+H+=，故C错误；D．硫酸氢钠少量时，二者反应生成硫酸钡、水和NaOH，离子方程式为：H+++Ba2++OH=BaSO4↓+H2O，故D错误；答案选B。9．（2425高一下·江苏苏州·期末）常温下，用处理烟气中NO的转化过程如图所示。下列说法正确的是A．步骤Ⅰ反应的离子方程式为B．该转化过程中NO被氧化C．步骤Ⅱ中每消耗1molNO转移电子D．反应过程中混合溶液内和的总数减少【答案】C【分析】根据进出图可知，Ce4+把H2氧化为H+，自身被还原为Ce3+，然后Ce3+在酸性条件下再被NO氧化为Ce4+，NO被还原为N2，同时还生成水，据此解答。【解析】A．过程Ⅰ发生的反应为Ce4+把H2氧化为H+，自身被还原为Ce3+，反应的离子方程式为：2Ce4＋＋H2=2Ce3＋＋2H＋，故A错误；B．该转化过程的实质为NO被H2还原为N2，H2被氧化为水，故B错误；C．步骤Ⅱ的反应为：2NO+4Ce3++4H+=N2+4Ce4++2H2O，关系式为：，每消耗1molNO，转移的电子为2mol，因此每消耗1molNO转移电子，故C正确；D．处理过程中，Ce3+和Ce4+相互转化，反应前后质量不变，离子总数不变，故D错误；故答案选C。10．（2425高一上·山西长治·阶段练习）将稀硝酸加入到锌粒中可发生如下反应：，下列有关说法中正确的是A．该反应既是氧化还原反应也是置换反应B．氧化剂和还原剂的质量之比为5：2C．是还原产物，是氧化产物D．该反应理论上有20%的硝酸被还原【答案】D【解析】A．因为没有单质生成，故该反应不属于置换反应，A项错误；B．氧化剂和还原剂的质量之比为63：130，B项错误；C．是氧化产物，是还原产物，C项错误；D．10个参加反应，有2个做氧化剂，故理论上有20%的硝酸被还原，D项正确；故选D。11．（910高二下·山东·期末）已知在酸性溶液中易被还原成，且还原性：。下列反应在水溶液中不可能发生的是A． B．C． D．【答案】A【解析】A．根据氧化性是:Cl2>FeCl3>I2，因此氯气可以氧化Fe2+，也可以氧化I，但是碘离子还原性强于亚铁离子，碘离子会先被氯气氧化，正确的离子方程式是：Cl2不足时，Cl2+2I=2Cl+I2，Cl2过量时，3Cl2+2Fe2++4I=6C1+2I2+2Fe3+，所以A不可能发生，故A符合题意；B．根据反应：，得出氧化性是：Cl2>I2，和题意相符合，反应可能发生，故B不符合题意；C．根据反应：，得出氧化性是：>Cl2，和题意相符合，反应可能发生，故C不符合题意；D．根据反应，得出氧化性是：FeCl3>I2，和题意相符合，反应可能发生，故D不符合题意；故选A。12．（2425高一上·山西太原·开学考试）现有一包固体粉末，可能由中的一种或几种组成。为确定其成分，进行下列实（微溶物质按可溶处理）。①取少量固体粉末于试管中，加足量的水溶解，静置后得到白色沉淀A和无色溶液B；②过滤，将白色沉淀A放入试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，沉淀部分溶解；③取无色溶液B少许于试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，得到溶液C；④在溶液C中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生。以下说法正确的是A．白色沉淀A的成分是和B．该固体粉末中一定有、、和C．无色溶液B中的溶质一定有、和D．该固体粉末中一定有、和，可能有和【答案】C【分析】①取少量固体粉末于试管中，加足量的水溶解，静置后得到白色沉淀A和无色溶液B；②过滤，将白色沉淀A放入试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，沉淀部分溶解，则白色沉淀A中一定含有硫酸钡，可能含有碳酸钡、碳酸钙中的一种或两种；③取无色溶液B少许于试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，得到溶液C，所以样品中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有碳酸钙；④在溶液C中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，所以样品中一定含有氯化钠；【解析】A．白色沉淀A中一定含有硫酸钡、碳酸钡，可能含有碳酸钙，故A错误；B．该固体粉末中一定有Na2SO4、Na2CO3和Ba(NO3)2，可能含有CaCO3，故B错误；C．硫酸钠、碳酸钠会与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀、硫酸钡沉淀和硝酸钠，所以无色溶液B中的溶质一定有NaNO3、Na2CO3和NaCl，故C正确；D．该固体粉末中一定有Na2SO4、Ba(NO3)2、Na2CO3和NaCl,可能有CaCO3，故D错误；故选：C。13．（2425高一上·福建厦门·期中）已知有下列三个反应：①、②、③。下列有关说法正确的是A．反应①②③中的氧化产物分别是、、B．根在反应③中有2个生成，则被氧化的为4个C．可以推理得到：D．据以上方程式可以得到氧化性：【答案】B【解析】A．三个反应：①Cl2+FeI2=FeCl2+I2、②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br、③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，化合价升高后元素所在的产物是I2、Fe3+、Cl2，它们是氧化产物，故A错误；B．在反应③中当1个Co2O3参加反应时，生成1个Cl2，有6个的盐酸参加反应，其中2个HCl被氧化，体现还原性，则在反应③中有2个Cl2生成，则被氧化的HCl为4个，故B正确；C．根据氧化性顺序：Cl2＞Br2＞Fe3+，则Fe2+的还原性强于Br，Cl2和FeBr2反应时，Cl2先氧化Fe2+，后氧化Br，所以不能得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2，故C错误；D．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在反应①中，氧化性：Cl2＞I2，在反应②中，氧化性：Br2＞Fe3+，在反应③中，氧化性：Co2O3＞Cl2，所以氧化性顺序是：Co2O3＞Cl2＞Br2＞Fe3+，故D错误；故选：B。14．（2425高一上·北京·期中）用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法不正确的是A．反应I的离子反应方程式为2Ce4++H2=2Ce3++2H+B．反应Ⅱ中氧化剂与Ce3+的个数之比为1：2C．反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+离子的总数一定保持不变D．若用NH3替换H2，每消耗2个NO分子，最少消耗3个NH3分子【答案】D【分析】通过图示可以得知，第I步反应是H2和Ce4+反应生成H+和Ce3+，第Ⅱ步反应是Ce3+离子和NO、H+反应生成Ce4+和N2、H2O，Ce4+是催化剂。【解析】A．由图示可知第Ⅰ步是Ce4+和H2反应生成Ce3+和H+，方程式为2Ce4++H2=2Ce3++2H+，故A正确；B．反应Ⅱ发生的反应是4Ce3++2NO+4H+=N2+2H2O+4Ce4+，氧化剂是NO，还原剂是Ce3+离子，个数比是1：2，故B正确；C．根据元素守恒，反应过程中混合溶液内Ce3＋和Ce4＋的总数一定保持不变，故C正确；D．根据得失电子守恒，若用NH3替换H2，每消耗2个NO分子，最少消耗个NH3分子，故D错误；答案选D。15．（2425高一下·江苏连云港·阶段练习）我国科学家利用过渡金属氮化物(TMNS)作催化剂，在常温下实现氨气的合成，其反应机理如图所示。

下列说法正确的是A．用15N2进行合成反应，产物中只有15NH3B．TMNS表面上的N原子被氧化为氨气C．TMNS表面上氨脱附产生的空位有利于吸附N2D．TMNS不参与氨气的合成反应【答案】C【解析】A．由分析可知，合成氨气有两种途径，15N2分子中的氮原子合成氨气，生成15NH3，金属氮化物(TMNS)表面的氮原子合成NH3，A错误；B．由图像可知，金属氮化物(TMNS)中的氮原子与氢结合，生成氨气，氮元素价态下降得电子作氧化剂，被还原，B错误；C．由图像可知，氮气分子进入催化剂表面的空位被吸附，TMNS表面上氨脱附产生的空位有利于吸附N2，C正确；D．过渡金属氮化物(TMNS)作催化剂，降低合成氨反应的活化能，加快反应速率，故反应过程中TMNS参与了氨气的合成反应，D错误；故选C。16．（2122高一上·重庆江北·阶段练习）粗盐中常含有杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，为将杂质除尽设计如下步骤∶下列有关说法中，不正确的是A．除去Ca2+的主要反应：B．检验是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液C．试剂①、②、③分别是Na2CO3、NaOH、BaCl2D．加稀盐酸调节pH，可除去NaOH、Na2CO3等杂质【答案】C【分析】除去粗盐中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4杂质，所用的试剂是NaOH、Na2CO3、BaCl2，为了能完全除去杂质，除杂试剂要过量，过量的NaOH、Na2CO3可用稀盐酸调节pH除去，过量的BaCl2可用Na2CO3除去，故除杂试剂的添加顺序是NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3，据此分析解答。【解析】A．除去Ca2+的主要试剂是Na2CO3，则除去Ca2+的主要反应是，故A正确；B．检验滤液中是否有的方法是取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若有沉淀，则有，否则就没有，故B正确；C．经分析除去粗盐中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4所加试剂顺序是NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3，故C错误；D．经分析，除杂试剂要过量，过量的NaOH、Na2CO3可用稀盐酸调节pH除去，故D正确；本题答案C。17．（2425高一上·辽宁·期末）X溶液中含有表中所示离子中的5种，且其离子个数相等。向X溶液中加入足量稀盐酸有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是阳离子阴离子A．X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子B．原溶液中一定含有C．溶液中不可能含有和D．向原溶液中加入溶液有白色沉淀生成【答案】A【分析】“向X溶液中加入足量稀盐酸有气体生成，反应前后阴离子种类不变”，说明原溶液中存在，由于或与足量盐酸反应生成CO2后，溶液中不再含有或，故不存在和，能被足量盐酸中和而消失，故也不存在。因此能生成气体的反应只有之间的反应：，则溶液中存在。“X溶液中含有表中所示离子中的5种，且其离子个数相等”，根据电荷守恒得溶液中还存在。据此答题。【解析】A．由分析知原溶液中存在，A错误；B．由分析知原溶液中一定含有，B正确；C．由分析知原溶液中不可能含有和，C正确；D．原溶液中含有，加入溶液有白色沉淀生成，D正确；故选A。18．（2425高一上·云南·期末）向两份相同体积、相同物质的量浓度的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积(V)变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A．a、d两点对应的溶液均显中性B．b点时对应的离子方程式为C．c点时两溶液中的物质的量浓度相同D．曲线①代表滴加溶液的变化曲线【答案】A【分析】曲线②在a点溶液导电能力接近0，说明该点离子浓度接近0，与完全反应时生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度接近0，所以曲线②为滴加的变化曲线，则曲线①为滴加的变化曲线，b点是氢氧化钡中钡离子完全反应，d点是氢氧化钡中氢氧根完全反应。【解析】A．a点硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，生成硫酸钡沉淀和水，d点硫酸氢钠将氢氧化钡中的氢氧根和钡离子完全反应完，溶质为硫酸钠，硫酸钠溶液呈中性，所以a、d两点对应的溶液均显中性，A项正确；B．由图可知，a点为氢氧化钡与硫酸恰好反应，硫酸、硫酸氢钠溶液浓度相等，b点时硫酸氢钠与氢氧化钡1:1反应，溶质为NaOH，离子方程式为：，B项错误；C．c点导电能力相同，曲线①中c点氢氧化钡未完全反应，溶液呈碱性，曲线②线中c点是氢氧化钡与硫酸完全反应后，继续滴加硫酸溶液，溶液呈酸性，则c点时两溶液中OH的物质的量浓度相同，C项错误；D．由分析可知，曲线①为滴加的变化曲线，D项错误；故选A。19．（2425高一下·浙江杭州·阶段练习）一包固体粉末可能含有和中的一种或几种。为确定其组成，某同学设计了如下实验方案。下列判断正确的是A．该混合物中一定含有,可能含有B．蓝色溶液B的溶质有2种C．该混合物中一定含有D．无色溶液A一定呈中性【答案】C【分析】固体粉末加入水中，得19.8g沉淀和无色溶液A，沉淀中加足量稀硝酸后，固体溶解，生成无色气体4.4g，即二氧化碳0.1mol，则沉淀中有碳酸钙，且其物质的量为0.1mol，质量为10.0g，同时溶液变蓝，说明有铜离子，即原固体中有碳酸钙，氯化铜和氢氧化钠，则氢氧化铜沉淀的质量为19.810.0=9.8g，物质的量为0.1mol，氯化铜为0.1mol，氯离子为0.2mol。无色溶液A平均分成两份，一份中依次加入足量稀硝酸和硝酸银溶液后有白色沉淀，即有氯化银生成，质量为14.35g，物质的量为0.1mol，消耗氯离子0.1mol，则原溶液不含NaCl，无色溶液A中通入二氧化碳有白色固体生成，说明溶液中存在钙离子，即原固体有硝酸钙。综上所述，原固体含有碳酸钙，氯化铜，氢氧化钠，硝酸钙，可能含有硝酸钠，一定不含有的是氯化钠，据此分析回答；【解析】A．由分析可知，该混合物中一定不含有、可能含有，A错误；B．蓝色溶液B的溶质有3种，分别是硝酸铜、硝酸钙、硝酸，B错误；C．由分析可知，该混合物一定含有的是，C正确；D．通入二氧化碳气体产生的白色沉淀为碳酸钙，证明无色溶液中有氢氧化钠，故无色溶液A为碱性，D错误；故选C。20．（2425高一上·青海西宁·期末）气体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，发生如下化学反应：①；②，下列有关说法正确的是A．氧化性：B．若有6.72L参加反应，则最终消耗0.2molC．反应②中，每有1mol参加反应，转移电子的数目为D．由上述反应原理推断：不能将氧化成【答案】A【解析】A．由①可知，Fe元素的化合价降低，Fe3+是氧化剂，S元素的化合价升高，是氧化产物，则氧化性：Fe3+＞，由②可知，Cr元素的化合价降低，是氧化剂，Fe元素的化合价升高，Fe3+是氧化产物，则氧化性：＞Fe3+，故氧化性由强到弱的顺序为：＞Fe3+＞，A正确；B．缺少气体所处的外界条件，不能计算其物质的量，也不能计算最终消耗的K2Cr2O7物质的量，B错误；C．每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的物质的量为1mol×2×(63)=6mol，则转移电子的数目为，C错误；D．根据同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，由①可知氧化性：Fe3+＞，还原性：SO2＞Fe2+，由②可知氧化性：＞Fe3+，还原性：Fe2+＞Cr3+，所以氧化性：＞Fe3+＞，还原性：SO2＞Fe2+＞Cr3+，根据“强制弱”规律，则K2Cr2O7能将SO2氧化成，D错误；故答案选A。二、非选择题(本题共4小题，共40分)21．(10分)（2024秋·贵州铜仁·高一统考期末）高锰酸钾()和过氧化氢()在化学品生产中广泛用作氧化剂。在医药和水处理等领域还用作防腐剂、消毒剂、漂白剂等。已知参与的部分反应如下：A．B．C．D．回答下列问题：(1)上述反应中，不属于氧化还原反应的是___________(填字母)。(2)反应D中还原剂是___________(填化学式)。(3)上述反应说明，一定条件下、、的氧化性由强到弱的顺序为___________。(4)某同学设计实验在某强酸性反应体系中探究的性质。实验一：向含的酸性溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝。写出该反应的离子方程式___________。实验二：向含的溶液中滴加酸性溶液。已知反应物和生成物共六种粒子：、、、、、，且该反应中只发生了如下过程：，则：①实验二的实验现象为a．___________；b．有气泡产生。②该反应应选择下列哪一种酸___________(填字母)。a．醋酸b．稀硫酸c．盐酸【答案】(1)A(2)Cr2(SO4)3(3)Ag2O>H2O2>K2CrO4(4)H2O2＋2I＋2H＋=I2＋2H2O溶液的紫红色褪去b【解析】（1）A．中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应；B．银和氧元素化合价变化，属于氧化还原反应；C．氧元素化合价变化，属于氧化还原反应；D．氧和铬元素化合价变化，属于氧化还原反应。故不属于氧化还原反应的为A。（2）中铬元素化合价升高，故Cr2(SO4)3做还原剂。（3）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物分析H2O2>K2CrO4，反应B中，氧化银氧化过氧化氢，则说明氧化银的氧化性大于过氧化氢，则、、的氧化性由强到弱的顺序为Ag2O>H2O2>K2CrO4。（4）过氧化氢氧化碘离子生成碘单质，碘遇淀粉变蓝，反应的离子方程式为：H2O2＋2I＋2H＋=I2＋2H2O。已知反应物和生成物共六种粒子：、、、、、，且该反应中只发生了如下过程：，则过氧化氢做还原剂，高锰酸根离子做氧化剂生成锰离子，故离子方程式为：2+5+6=8+2+5↑。反应过程中溶液的紫红色退去，因为高锰酸钾氧化性强，能氧化盐酸，fair反应中为强酸，故该反应选择硫酸。22．(10分)（2023春·江苏南通·高一江苏省通州高级中学校考期中）“纳米零价铁”体系可将烟气中难溶的氧化为可溶的。(1)制备纳米零价铁：将溶液与、的混合溶液混合可生成纳米零价铁和等，写出该反应的化学方程式_______。(2)的氧化：在一定温度下，将溶液和溶液雾化后与烟气按g定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的氧化。部分反应机理如图所示：①写出反应Ⅱ的离子方程式_______。②纳米零价铁的作用是_______。③脱除率随温度的变化如图所示。当温度高于120℃时，脱除率随温度升高呈现下降趋势，其主要原因是_______。(3)氧化产物的吸收：氧化后的产物在烟气的携带下被氨水吸收，转化为_______(填化学式)。【答案】(1)(2)与溶液反应产生，与反应产生温度升高，会发生分解(3)【解析】（1）将溶液与、的混合溶液混合可生成纳米零价铁和，Fe元素由+2价下降到0价，S元素由+3价上升到+4价，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。（2）①反应I中Fe2+可以被H2O2氧化为Fe3+，则Y为Fe3+，反应Ⅱ中Fe3+和H2O2反应生成H+和，离子方程式为：；②该过程中第一步反应需要Fe2+，纳米零价铁的作用是与溶液反应产生，与反应产生；③当温度高于120℃时，温度升高，会发生分解，脱除率随温度升高呈现下降趋势。（3）氧化后的产物为HNO3，HNO3在烟气的携带下被氨水吸收，转化为。23．(10分)21．（2425高一上·新疆·开学考试）Ⅰ．现有下列10种物质：①铜

②胆矾

③溶液

④

⑤晶体

⑥

⑦碳酸钙

⑧熔融

⑨稀盐酸

⑩酒精(1)上述物质中属于电解质的有，给定状态下能导电的有(填序号)。(2)少量④通入③的溶液中，反应的离子方程式为：。(3)写出⑤在水溶液中的电离方程式：。Ⅱ．研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题：(4)中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为，则X的化学式是，其中在该反应中(填字母)。A．作氧化剂

B．既是氧化剂又是还原剂

C．作还原剂

D．既不是氧化剂也不是还原剂(5)已知可发生反应：。①中Br的化合价为。②该反应中氧化剂是(填化学式)，被氧化的元素是(填元素符号)。【答案】(1)②⑤⑦⑧①③⑧⑨(2)(3)(4)Ag