化学-2025届山东省金太阳高三10月监测 （角标C2）

山东省第一次备考监测联考化学参考答案1.A【解析】本题主要考查化学与材料,侧重考查学生对基础知识的认知能力。错金杜虎符的主要材料为金属,A项符合题意。2.A【解析】本题主要考查化学与生活,侧重考查学生对基础知识的认知能力。次氯酸钠具有氧化性,其溶液可以杀菌消毒,A项符合题意。3.C【解析】玻璃中含有钠元素,不能代替铂丝进行焰色试验,A项错误;氢氟酸会与SiO2反应,不能用于清洗瓷坩埚,B项错误;金属镁会与二氧化碳反应,D项错误。4.B【解析】本题主要考查离子方程式书写的正误判断,侧重考查学生对基础知识的理解和应用能力。“84”消毒液的主要成分是NaClO,将过量的SO2气体通入NaClO溶液中会发生氧化还原反应,离子方程式为ClO—十SO2十H2O===SO—十Cl—十2H十,B项错误。5.D【解析】本题主要考查物质的转化,侧重考查学生对基础知识的认知能力。Fe2O3不能一步转化为Fe(OH)3,D项符合题意。6.C【解析】本题主要考查物质转化与氧化还原反应相关知识,侧重考查学生对基础知识的理解和应用能力。根据碳原子守恒,等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应产生CO2的物质的量相等,C项错误。7.C【解析】两种物质混合使用会生成氯气,造成毒气污染,A项错误;浓硫酸使纸张变黑是由于浓硫酸的脱水性,B项错误;形成金属氢化物不需要加热,加热会使氢化物分解,D项错误。8.B【解析】水电离出的OH—与H十一样多,应为10—6NA,A项错误;物质的量未知,无法计算,C项错误;体积未知,无法计算,D项错误。9.D【解析】本题主要考查实验方案的设计与评价,侧重考查学生的实验探究能力。往FeCl2溶液中加入CU片,铜活动性小于铁,不能发生反应,A项错误;往FeCl3溶液中滴加kSCN溶液,再加入少量kCl固体,溶液先变成红色,后不会变浅,kCl电离出的氯离子和钾离子不参与反应,kCl固体也不会稀释溶液,B项错误;铁锈的主要成分为Fe2O3,用盐酸浸泡带有铁锈的铁钉生成Fe3十,Fe3十再与铁反应生成Fe2十,滴加k3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀,C项错误。10.C【解析】利用碳酸钙制备CO2时不能使用硫酸,A项不符合题意;收集氨气时,导管要伸入试管底部,B项不符合题意;蒸发氯化铁溶液时,铁离子水解,制得的固体为Fe(OH)3,继续加热时,会分解生成氧化铁,D项不符合题意。11.AC【解析】根据题意可知,R为氯气,X与W反应可制得R,同时X为18电子的分子,由此可知X为HCl,W为HClO,能与HCl反应的10电子的分子只有NH3,由此可知Y为较差,A项错误;r(N3—)>r(O2—),C项错误。12.B【高三化学●参考答案第113.B14.AD【解析】本题主要考查实验方案的设计与评价,侧重考查学生的实验探究能力。由题意可知,步骤(2)中双氧水的作用是将溶液中的三价砷氧化为五价砷,同时将亚铁离子氧化为铁离子,使生成的铁离子与砷酸根离子反应生成难溶的砷酸铁沉淀,B项错误;亚砷酸(H3AsO3)和砷酸(H3AsO4)均为弱酸,C项错误。15.C【解析】根据题意可知,EΘ值越低,还原性越强,故Fe(OH)2的还原性强于Fe2十,C项错误。16.(1)CU十H2O2十2H十===CU2十十2H2O(2分)①CU十2H2SO4CUSO4十SO2↑十2H2O②不会产生二氧化硫且产生等量胆矾消耗硫酸少(硫酸利用率高)(2分)(3)冷却结晶(1分);乙醇洗涤(1分)(4)5(2分)(5)②(2分)【解析】本题主要考查硫酸铜的制备,考查学生对基础知识的理解能力和综合运用能力。(3)胆矾易溶于水,难溶于乙醇,硫酸铜溶液制硫酸铜晶体,操作步骤有加热蒸发、冷却结晶、17.(1)酸雨(1分)(2)2NH3●H2O十SO2===2NH十SO—十H2O(2分)(3)4(NH4)2SO3十2NO2===4(NH4)2SO4十N2(2分);6H十十5SO—十2MnO===2Mn2十十5SO—十3H2O×100%(2分)【解析】本题主要考查含硫化合物的性质及其转化,考查学生对基础知识的理解和应用能力。(4)生成的沉淀为BaSO4,生成BaSO4的质量为18.64g,即0.08mol,说明生成的硫酸铵的物质的量浓度为0.8mol●L—1,则(NH4)2SO3的氧化率为×100%=用酸性KMnO4溶液滴定亚硫酸铵,亚硫酸根离子被酸性高锰酸钾氧化成硫酸根离子,高锰酸根离子被还原为Mn2十,反应的离子方程式为6H十十5SO—十2MnO4—===2Mn2十十5SO十3H2O。滴定过程消耗高锰酸钾标准溶液的体积为vmL,消耗高锰酸钾的物质的量为cv×10—3mol,则消耗的SO—的物质的量为2.5cv×10—3mol,初始时20.00mL亚硫酸铵溶液中有亚硫酸铵0.02c0mol,则亚硫酸铵的氧化率为(0.02c0mol—2.5cv×10—3mol)(5)1000m3该工业尾气中含有的SO2的物质的量为mol,由【高三化学●参考答案第2MnO2十SO2十H2O===MnSO4●H2O可知,生成MnSO4●H2O的物质的量为mol×—1=18.(1)十2(2分)(2)FeSO4和LiOH溶液直接混合会生成Fe(OH)2,而Fe(OH)2极易被氧化,最终产品中混有Fe(Ⅲ)化合物(2分)(3)取少量产品于试管中,先加适量盐酸溶解,再向试管中滴加几滴KSCN溶液(2分)(4)(NH4)2Fe(SO4)2十LiOH十H3PO4===LiFePO4↓十H2O十2NH4HSO4(2分)(5)1mol●L—1H2SO4(1分);30%H2O2(1分);1mol●L—1Na2HPO4(1分)19.(1)三颈烧瓶(2分)(2)8.29(或8.3,2分);A(2分)(3)Fe十C6H8O7===FeC6H6O7十H2↑(2分)(4)温度低于40℃时,化学反应速率慢,温度高于40℃时,双氧水和氨水发生分解反应而损耗(2分)(5)(NH4)3Fe(C6H5O7)2(2分)20.(1)2CRO2十2OH—十3H2O2===2CRO十4H2O(2分);>(1分)(2)开始有灰蓝色沉淀生成,后沉淀溶解,最终溶液变成绿色(2分)(3)2:1(2分)(4)1:1(2分)(5)SO—>Cl—>VO2十(2分)(6)2NA(或1.204×1024,2分)【解析】本题主要考查过渡金属及其化合物的性质,考查学生对基础知识的理解和应用能力。(3)因为深绿色晶体只生成1molAgCl,说明外界只有1molCl—,根据配位数为6,可得出深绿色晶体配合物的化学式为[CR(H2O)4Cl2]Cl●2H2O,m:n=2:1。(6)根据题意可知,高温条件下