2022年人教版九年级化学下册第九单元溶液课时练习试题（ 含解析）

人教版九年级化学下册第九单元溶液课时练习

考试时间：90分钟；命题人：化学教研组

考生注意：

1、本卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟

2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上

3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的

答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。

第I卷（选择题30分）

一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）

1、下列有关溶液的说法正确的是

A.配制溶液时，搅拌可以增大一定溶剂中固体溶质的溶解质量

B.具有均一性、稳定性的液体一定是溶液

C.饱和溶液浓度一定比不饱和溶液的浓度大

D.融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于Oc

2、厨房中常用的调味品放入足量水中，不能形成溶液的是

A.白醋B.食盐C.蔗糖D.麻油

3、某实验小组用溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cr√）和水（密度约为lg/cm3）配制

50g溶质的质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法错误的是

A.实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶贴标签

B.配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数变小

C.实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

D.计算需要溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液的质量是25g（约24.OmL）,水的质量是25g

4、水是生活中常见的重要物质，下列说法正确的是

A.实验必须：溶剂一定是水

B.生活常识：油锅着火用水来扑灭

C.人体必需：水是人体中含量最多的物质

D.实验认识：电解水说明了水是由氢气和氧气组成的

5、类推是化学学习中常用的思维方法。类推结果正确的是

A.溶液一定是均一稳定的，则均一稳定的液体一定是溶液

B.单质只含一种元素，则只含一种元素的纯净物一定是单质

C.化合物中元素都显化合价，则同种元素在一种化合物中化合价一定相同

D.燃烧一定都伴随发光发热，则有发光发热现象的一定是燃烧

6、下列图像能正确反映对应变化关系的是

A.高温燃烧一定量的碳酸钙

O加热时间

B.一定量的镁在氧气中燃烧量

溶

液

质

C.t℃时在一定量饱和硫酸铜溶液中加入无水硫酸铜量

/g

∩加入磕g§掴店量

A.单质：冰、铁、碳B.氧化物：生石灰、干冰、石墨

C.溶液：矿泉水、石灰水、蒸僧水D.晶体：胆矶、氯化钠、硝酸钾

8、下列依据实验目的设计的实验方案，正确的是

选

实验目的实验方案

项

A鉴别真假黄金观察颜色

B鉴别氢氧化钠和硝酸铁取样，加水溶解，测溶液温度

C除去CO2中少量的CO通入氧气后点燃

D鉴别Nz和C(⅛分别将燃着的木条伸入集气瓶中

A.AB.BC.CD.D

9、配制50g溶质质量分数20%的硝酸钾溶液,下列图示错误的是

60J

A.C二，'称固体B.I穗一一Α量液体

30-1

Nao用装瓶贴标签

C.]/溶解D.

J0%J

10、把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是

A.面粉B.蔗糖C.茶油D.泥土

第∏卷（非选择题70分）

二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）

1、硝酸钾和氯化铁的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验，R是硝

酸钾、氯化铁中的一种物质。

溶

解

度

6

60

40

20

温

七

度

图

图2

（I）硝酸钾和氯化铁两种物质的溶解度均随温度的升高而。

（2）由图1可知：t√C时，氯化铁饱和溶液中溶质与溶液的质量比为O

（3）结合图1和图2判断：烧杯内的物质R是,①②③三种情况下，一定是饱和溶液的有

（填序号）。

2、结合水和溶液的相关知识，回答下列问题：

（1）矿泉水属于（填“纯净物”或"混合物”）；

（2）生活中要降低水的硬度，可采用的方法是；

（3）如图是电解水的装置图，点燃负极气体前要先,防止爆炸；正极与负极产生气体的

体积比为：。

((

=∙

三Eb⅜

四F

HT

r

票

^一

-H—

（4）如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。

①C时，A、B溶解度相等；

②若A中含少量B,要提纯A,宜采用的结晶方法是；

③50℃时，若50gA加入IOOg水中得到的溶液是（填"饱和”或"不饱和”）溶液；

@40℃时，将IOOg溶质质量分数为28.6%的B的饱和溶液稀释为溶质质量分数为10%的溶液，需

加水的质量为g。

3、如图为甲、乙两固体物质的溶解度曲线。

（1）在45。C时，将70g的甲物质放入IoOg的水中，所形成的溶液质量是。若降温到20℃时,

所形成的溶液中溶质质量分数将（填"变大”或“变小”）。

（2）将乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可以采用的方法有加入一定量的水或者_温度。（选填

“升高”或“降低”）

4、生活与化学密切相关，请用你学到的知识回答：

（1）日前使用的煤、石油、天然气均为（填“可再生”或"不可再生”）能源。

（2）石油的综合利用是利用石油中各成分的不同，将它们分离，得到不同的产品。

（3）通常所说的煤气中毒是指（填化学式）引起的中毒。

（4）为保证安全，凡是可燃性气体，点燃前都要检验气体的o

（5）煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是。

（6）炭雕以活性炭为原料，对甲醛等有害气体有很强的作用，能净化室内空气。

（7）洗涤灵能洗去盘子上的油渍，原理是洗涤灵对食用油有一作用，它能增强乳浊液的—性。

5、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：

t溶解度g田

451-----------

O102030温度七

（1）A点的含义是。

（2）在30C时，向30克甲物质中加入50克水，充分溶解后所得溶液是、溶液（填“饱和”或

"不饱和”）。

（3）若乙中混有少量甲，最好采用的方法提纯乙。

（4）将30C时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10C,则其溶质质量分数不变的物质是

_____________O

（5）20C时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是。

三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）

1、配制50OmL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.lg/cm3）,需要氢氧化钠和水的质量各是多

少？

2、将13克的锌粒放入87.4克的稀盐酸中，当锌粒完全反应后：

（1）最多可以放出多少克的氢气？

（2）盐酸溶液中溶质的质量分数是多少？

3、双氧水（HzOJ既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂。小樱配制了5%的双氧水

300g,请回答下列问题。

（1）30Og溶液中溶质的质量为g.溶剂的质量为g。

（2）小樱倒出了IoOg双氧水溶液进行消毒，则剩下的溶液中溶质的质量分数为。

（3）小樱想用15%的双氧水溶液配制上述溶液，则需要该溶液go

4、IOog质量分数为9.8%的稀硫酸中：（相对原子质量：H-I0-16S-32Zn-65）

（1）最多可溶解的锌的质量为多少？

（2）同时产生氢气的质量为多少？

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？

5、20Og盐酸溶液与IoogI6%的氢氧化钠溶液充分反应，NaOH+HCl=NaCl+也0求：（相对原子质

量：H-I0-16Na-23C1-35.5）

（1）盐酸溶液中溶质的质量分数；

（2）所得溶液中溶质的质量分数。

四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）

1、某校同学们开展金属化学性质的实验探究活动。

（1）某同学设计不同实验方案，验证铁和铜两种金属活动性。

实验步骤实验现象实验结论

（1）加热高信酸钾时，试管口略向下倾斜的原因是O

实验后，同学们发现沾有高锦酸钾的白抹布洗完晾干后变为棕褐色。

（查阅资料）

草酸溶液能将棕褐色物质除去。

（提出问题）

哪些因素能加快草酸除去棕褐色物质的速率?

（进行实验）

将均匀染有棕褐色的抹布剪成大小相同的小布条进行实验

实验1

实验2实验3实验4实验5实验6

S......7

实

验UU

编

20℃

20℃20℃20,C30℃40℃

号

水

0.5%草酸溶0.25%草酸溶0.125%草酸0.25%草酸0.25%草酸溶

液液溶液溶液液

颜色70秒后98秒后150秒后51秒后40秒后

现

象

没有褪去颜色褪去颜色褪去颜色褪去颜色褪去颜色褪去

（解释与结论）

（2）配制200g溶质质量分数为0.5%的草酸溶液，需要草酸的质量为

(3)实验1的目的是

(4)证明升高温度能加快草酸除去棕褐色物质的速率，需要对比（填实验序号）。

(5)由实验2、3、4可以得出的结论是

（反思与评价）

（6）实验后，同学们查资料得知抹布上的棕褐色物质为二氧化锦，请你设计实验方案进行验证

3、某化学兴趣小组展示了他们设计的“火龙生字”创新实验。用硝酸钾的热饱和溶液先在白纸上书写

“火”字，晾干后白纸上出现硝酸钾晶体如图1所示。用带火星的木条接触硝酸钾晶体，立即有火花

出现，并缓慢地沿着字的笔迹蔓延，最后呈现出“火”字的黑色痕迹（如图2所示）。

火

图1图2

现场的同学对此产生了浓厚的兴趣，随后进行了如下研究：

（提出问题）为什么附有硝酸钾的白纸更容易燃烧？

（查阅资料）硝酸钾不可燃烧，但受热易分解，生成亚硝酸钾（KNO9和一种常见的气体单质。

（猜想与假设）对于产生的是什么气体，四位同学有如下猜测：

甲：二氧化氮；乙：氮气；丙：氧气；丁：氢气。

丙同学首先排除了二氧化氮，理由是—；乙同学认为也不可能是氢气，他的理由是一。

（进行实验）四位同学设计了实验对丙同学的猜想进行了验证，取少量硝酸钾晶体放入试管中加热,

观察到的现象是_______,证明丙同学的猜想正确，硝酸钾分解的化学方程式是.。

（解释与结论）白纸上写过字的地方更容易燃烧的原因是o

VI∙（拓展实验）按照图3所示进行实验。若物质C为NaOH,则U型管内的左边液面（填“高

于”或“低于”或“等于”）右边液面；若U型管内的液面位置变化与之相反，则物质C为一

（填序号）。

①Cao②NEN03③浓HsSCh

Vll.（反思交流）

（1）该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨论，分析得出：若Q吸

Q®（填">”或"〈”或"=”），则溶液温度升高；若Q吸与Q放的相对大小与之相反，则溶液温

度降低：若Q吸=Q放，则溶液温度不变。

（2）在图2所示方案中，小张同学对实验现象很感兴趣，他继续向热水中加入相同质量的物质b,又

看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后（出现固体剩余后，再继续加固体，固体也不在继续溶解），

再继续加入相同质量的物质b,就看不到沸腾现象。请解释不再产生沸腾现象的原因。

5、贝贝、欢欢、妮妮三位同学发现溶液的世界并不缺乏色彩。他们观察到硫酸铜溶液是—色的，高

锦酸钾溶液是_____色的，氯化钠溶液是____色的。为什么溶液会呈现不同的颜色呢？贝贝、欢欢、

妮妮他们猜测与溶液中的粒子有关，于是他们对硫酸铜溶液颜色与什么粒子有关进行了猜想和探究。

（1）贝贝认为与水分子有关，欢欢立即否定了贝贝的意见，因为水是;

（2）他们又设计了下面的实验，请回答有关问题:

实验操作现象

a.观察硝酸钾溶液硝酸钾溶液呈无色

b.观察稀硫酸稀硫酸呈无色

C.在硫酸铜溶液中加入足量的锌粒溶液由______色变成______色

①他们得出的结论是一

②上面的三个实验中与猜想无关，完全不必做的是（填序号）。

-参考答案-

一、单选题

1、D

【详解】

A、搅拌只能加快物质的溶解速度，不能改变溶解度，改变温度，固体物质的溶解度才发生变化，故选

项错误:

B、溶液是均一、稳定的混合物，具有均一性、稳定性的液体不一定是混合物，故选项错误；

C、在同一温度，同一溶质，饱和溶液比不饱和溶液浓，不同温度或不同溶质，饱和溶液浓度不一定比

不饱和溶液的浓度大，故选项错误；

D、水中加入一种溶质后，所得溶液的凝固点降低，所以融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点

低于0。C,故选项正确。

故选:Do

2、D

【详解】

物质溶于水形成均一、稳定的混合物属于溶液，白醋、食盐、蔗糖都能溶于水，都能形成溶液，而食

用油不能溶于水，不能形成溶液，故选：D0

3、B

【详解】

A、配置一定溶质质量分数的溶液，主要步骤是计算、量取、混匀、装瓶贴标签，正确。

B、溶液具有均一性，配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数不变，错误。

C、实验中用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管（量取试剂），烧杯、玻璃棒（溶解试剂），试剂瓶，正

确。

D、50g溶质的质量分数为3%的氯化钠溶液中溶质的质量为1.5g,需要6%的氯化钠溶液25g,其密度为

1.04g∕cm∖约为24.OmL需要水的质量为50g-25g=25g°正确。

故选B。

降，硫酸镁溶解度下降，溶液达到饱和后硫酸镁从溶液中析出—"JXIO0%

【详解】

（1）①活动性强的金属能从酸中置换出氢气。铁片和铜片于两试管中，加入等量的稀硫酸，可以看到

的现象是装有铁片的试管有气泡冒出，溶液变为浅绿色，装有铜片的试管无明显现象。说明活动性

Fe>H>Cuo

②活动性强的金属能把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来。所以可以设计实验如：将铁片放入

装有硫酸铜溶液的试管中，实验现象为铁片表面有红色固体析出，可以得出活动性Fe>Cu。

（2）镁与硫酸反应放热，水吸热变为水蒸气，试管上部温度降低水蒸气凝结为小水滴，所以会产生白

雾。

镁与硫酸反应的化学方程式是Mg+H2SO4=MgSOjH2↑。

（3）①因为镁与硫酸放热会增气体中水蒸气含量，锥形瓶中冷水可以冷却试管，减少气体在水蒸气含

量。

②设0.3g镁放出氢气的质量为X,生成硫酸镁的质量为人

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

241202

0∙3gyX

240.3g240.3g】<

—=—-—=--