上海市2024年高考化学模拟试题（含答案）5

上海市2024年高考化学模拟试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、单选题1．奉贤公交巴士引入氢气作为汽车发动机燃料，下列说法正确的是（）A．氢能不属于新能源B．氢能属于不可再生能源C．氢能是一种热值高、无污染的绿色能源D．氢能已经完全替代了所有的化石能源2．下列物质属于纯净物的是（）A．汽油 B．食醋 C．漂白粉 D．小苏打3．要除去FeCl3溶液中少量的A．滴入KSCN溶液 B．通入氯气C．加入适量铜粉并过滤 D．加入适量铁粉并过滤4．双氧水是一种常见的氧化剂，下列对H2O2叙述正确的是（）A．H2O2的摩尔质量为34 B．H2O2中只有极性共价键C．H2O2也具有还原性 D．H2O5．以下物质属于弱电解质的是（）A．乙醇 B．乙酸 C．次氯酸钠 D．高锰酸钾6．下列晶体属于分子晶体的是（）A．Si B．SiO2 C．SiCl4 D．SiC7．下列关于仪器使用的说法正确的是（）A．a可用于溶液的蒸发浓缩 B．b可用于物质分离C．c受热时不需要垫石棉网 D．d通冷凝水的方向是上进下出8．下列事实不能用元素周期律解释的是（）A．原子半径：Na>Mg B．非金属性：O>SC．还原性：Cl-<Br- D．酸性：H2SO3>H2CO39．紫花前胡醇()能提高人体免疫力，下列相关叙述错误的是（）A．分子式为C14H14O4 B．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．能够发生水解反应 D．能够发生消去反应10．某有机物的结构如图所示，一分子该烯烃与一分子溴发生加成反应的产物理论上最多有(不考虑立体异构)（）A．2种 B．3种 C．4种 D．5种11．关于反应4CO2+SiH4高温__4CO+SiO2+2HA．CO是氧化产物B．SiH4发生还原反应C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4D．还原性：SiH4＞CO12．“价—类”二维图是研究物质性质的一种方法，下图是a~f表示的是含硫物质。下列说法正确的是（）A．a可用硫化亚铁与稀硝酸反应制取B．b在足量的纯氧中燃烧，可一步转化为dC．c能使溴水褪色，证明c有漂白性D．f既有氧化性又有还原性13．测定硫酸铜晶体(CuSO4·nH2O)中结晶水的含量，实验结果n偏低的原因可能是（）A．称量样品的坩埚潮湿 B．加热后未放入干燥器中冷却C．加热过程中样品有少量的溅失 D．坩埚含有受热不分解的杂质14．N2(g)与H2(g)化合生成NH3(g)的过程能量变化如下图所示，有关说法正确的是（）A．使用催化剂会改变反应的热效应B．反应的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(l)+2bkJC．1molN(g)和3molH(g)生成1molNH3(g)时，放出bkJ热量D．1molN2(g)和3molH2(g)的能量之和小于2molNH3(g)的能量15．用压强传感器探究生铁分别在pH=2.0、4.0和6.0的酸性溶液中发生电化学腐蚀，得到反应体系气体压强与时间的关系如图。有关叙述错误的是A．负极的电极反应式均为：Fe−2B．pH=2.0时，压强增大主要是因为产生了HC．pH=4.0时，不发生析氢腐蚀，只发生吸氧腐蚀D．pH=6.0时，正极一定会发生的电极反应为O16．实验室中利用侯氏制碱法制备Na2CO3和NH4Cl，流程如图。下列说法正确的是（）A．气体N、M分别为CO2B．只有“食盐水”可以循环使用C．为了加速过滤可用玻璃棒搅拌D．向“母液”中通入NH3有利于析出NH4Cl并提高纯度17．利用如图所示的装置(夹持装置略去)进行实验，b中的现象能证明a中反应所得产物的是（）选项发生反应实验现象A乙醇和浓H2酸性KMnOB木炭粉和浓H2S溴水褪色CMnO2滴有酚酞的NaOH溶液褪色D苯和液溴反应生成HBrAgNOA．A B．B C．C D．D18．常温下，已知浓度均为0.1mol·L-1的NH4CN溶液和NaCN溶液的pH分别为9.32、11.1，下列说法错误的是（）A．0.1mol·L-1NH4CN溶液能使甲基橙试剂变黄色B．0.1mol·L-1NaCN溶液中水电离出的c(OH-)=10-11.1mol·L-1C．上述两种盐均能促进溶液中水的电离D．上述两种溶液中，CN19．常温下，调节某醋酸与醋酸钠混合溶液的pH，保持c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)随pH的变化如图所示。下列说法正确的是(忽略溶液体积变化)（）A．pH=5时，c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B．pH=3.5时，c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1C．取W点溶液1L，c(Na+)+2c(OH-)=c(CH3COO-)+2c(H+)D．取W点溶液1L，通入0.05molHCl：c(H+)>c(CH3COOH)+c(OH-)20．向一容积可变密闭容器中充入等物质的量的A、B，发生反应：2A(g)+2B(g)⇌3C(s)+4D(g)在不同压强下，该反应平衡常数随温度变化如下表所示。下列判断正确的是（）压强/MPa平衡常数温度/℃1.01.52.0300ab16516c64d800160fgA．g＞fB．正反应是放热反应C．2.0MPa、800℃时，A的转化率最小D．1.5MPa、300℃时，B的转化率为50%二、非选择题21．含氯化合物有广泛的应用。（1）I.氯原子的核外有种能量不同的电子，氯化铵的电子式为。（2）周期表中有3种主族元素与氯元素相邻，它们的气态氢化物的热稳定性由强至弱的顺序为(用分子式表示)。通常状况下，Cl2、Br2、I2依次是气体、液体、固体，从结构的角度分析其原因：。（3）Ⅱ.ClO2是一种高效消毒剂，用KClO3和浓HCl可制得它：请完成该制备反应的化学方程式。_KClO3+_HCl(浓)=_Cl2↑+_ClO2↑+_KCl+_。若反应产生8.96LClO2(标准状况)时，则转移电子数为。（4）Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，Ca(ClO)2中存在的化学键为。工业制漂白粉的气体原料来自于氯碱工业电解饱和食盐水设备的(填电极名称)。22．奥昔布宁是具有解痉和抗胆碱作用的药物。其合成路线如下：已知：①②③G、L和奥昔布宁的沸点均高于200℃。（1）A→B所需的反应试剂、反应条件分别为、。B→C的反应类型为。（2）F的结构简式为。（3）J→K的化学方程式是。（4）用G和L合成奥昔布宁时，通过在70℃左右蒸出(填物质名称)来提高产率。（5）E的同分异构体有多种，请写出其中一种符合下列条件的物质的结构简式：。①能发生银镜反应②分子中仅含4种不同化学环境的氢原子（6）结合题中信息，以为有机原料，设计合成的路线。(无机试剂与溶剂任选，合成路线可表示为：A→反应条件反应试剂B……→反应条件23．CO2和SO2的大量排放会对环境产生影响，科学家在积极探索用化学方法吸收并综合利用CO2和SO2。（1）I．重整吸收CO2.主要反应如下：①CO2(g)+CH4(g)⇌2H2(g)+2CO(g)-Q1(Q1大于0)②CO2(g)+H2(g)⇌H2O(g)+CO(g)-Q2(Q2大于0)在容积固定的某密闭容器中，反应物投料比按n(CO2)：n(CH4)=1：1发生上述反应，CO2、CH4的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。根据消耗情况可以判断：图中曲线(选填“A”或“B”)表示CO2的平衡转化率随温度的变化趋势。提高CH4的平衡转化率的措施为(列举一条)。（2）图中X点的v(CH4，正)v(CH4，逆)。(选填“>”、“<”或“=”)若起始c(CO2)=2mol·L-1，反应至5min时，CH4的转化率到达Y点，且c(H2)为0.2mol·L-1，则0~5min内H2O(g)的平均反应速率v=mol·L-1·min-1。（3）II．ZnO悬浊液吸收SO2，再催化氧化得到硫酸盐。向ZnO悬浊液中缓缓通入SO2，SO2吸收率及溶液pH变化如图所示。已知：ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水。在0~10min，溶液pH几乎保持不变，该阶段主要产物为(填化学式)；在30~40min，SO2吸收率迅速降低，该阶段主要反应的离子方程式为。（4）调节吸收SO2所得溶液的pH为4.5~6.5，缓缓通入O2，则溶液pH将(选填“增大”、“减小”或“不变”)。24．化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。实验一：用如图装置制备SO2，并将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B．(省略夹持、加热仪器)（1）制备的SO2中会混有少量的SO3，原因可能为。为了排除SO3的干扰，试剂a可以为。a．浓硫酸b．饱和Na2SO3溶液c．饱和NaHS溶液d．饱和NaHSO3溶液实验二：验证白色沉淀B的成分。分析：沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或两者混合物。滴加氨水可释出其阴离子，便于后续检验。相关反应为：①Ag2SO3+4NH3•H2O=2Ag(NH3)②Ag2SO4+4NH3•H2O=2Ag(NH3)2+流程如下：（2）欲检验溶液C中加入的Ba(NO3)2是否已经过量，请简述实验方法。（3）沉淀D中主要含BaSO3，理由是。向滤液E中加入H2O2溶液，产生的现象是，可进一步证实B中含Ag2SO3。（4）实验三：探究SO猜想1：实验一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，随沉淀B进入D。猜想2：实验二中，SO32-取少量溶液A，滴加过量盐酸，产生白色沉淀。静置后，取上层清液再滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断猜想1不合理。理由是：。（5）不同反应的速率也有所不同。将实验一所得混合物放置一段时间，也会有SO42-（6）实验探究可知，SO32-在

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．新能源包括太阳能、生物质能、水能、风能、地热能、波浪能、洋流能和潮汐能，还有氢能、沼气、酒精、甲醇等，所以氢能属于新能源，A不符合题意；B．氢气可以由水制取，氢气燃烧后又生成水，则氢能属于可再生能源，B不符合题意；C．氢气燃烧产生的能量高，而氢气的相对分子质量小，燃烧产物为对环境无污染的水，所以氢能是一种热值高、无污染的绿色能源，C符合题意；D．氢气的制取、贮存和运输的技术还有待提高，所以氢能还不能完全替代化石能源，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】依据氢气的性质和产物分析。2．【答案】D【解析】【解答】A.汽油是混合物，故A不符合题意B.食醋是水和乙酸，是混合物，故B不符合题意C.漂白粉主要是氯化钙和次氯酸钙是混合物，故C不符合题意D.是碳酸氢钠，是纯净物，故D符合题意故答案为：D

【分析】纯净物是由同种物质组成，汽油、食醋、漂白粉均是由多种物质组成，是混合物，而碳酸氢钠是由一种物质组成是纯净物3．【答案】B【解析】【解答】A．KSCN与氯化铁溶液发生反应，不与氯化亚铁反应，A不符合题意；B．氯气能将氯化亚铁氧化为氯化铁，B符合题意；C．铜粉能与氯化铁反应生成氯化亚铁，C不符合题意；D．铁粉能与氯化铁反应生成氯化亚铁，D不符合题意；故答案为：B。【分析】依据物质的性质选择合适的方法，不引入新杂质，也不与提纯的物质反应。4．【答案】C【解析】【解答】A．H2O2的摩尔质量为34g/mol，A不符合题意；B．H2O2中存在O-O非极性共价键，B不符合题意；C．H2O2中O为-1价，故H2O2具有还原性，如H2O2可被酸性高锰酸钾氧化体现还原性，C符合题意；D．双氧水为分子化合物，其电子式为，D不符合题意；故答案为：C。【分析】A．摩尔质量的单位为g/mol；B．同种原子之间的共价键为非极性键；不同种原子之间的共价键为极性键；C．依据化合价判断；D．双氧水为分子化合物。5．【答案】B【解析】【解答】A．乙醇在水溶液和熔融状态下都无法导电，属于非电解质，A不符合题意；B．乙酸在水中部分电离，属于弱电解质，B符合题意；C．次氯酸钠在水中完全电离产生Na+和ClO-，是强电解质，C不符合题意；D．高锰酸钾在水中完全电离产生K+和MnO故答案为：B。【分析】弱电解质在水溶液中部分电离；弱电解质一般有：弱酸、弱碱，少部分盐、水；6．【答案】C【解析】【解答】A．Si为共价晶体，A不符合题意；B．SiO2为共价晶体，B不符合题意；C．SiCl4为分子晶体，C符合题意；D．SiC为共价晶体，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅等)、非金属氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、几乎所有的酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。7．【答案】B【解析】【解答】A．蒸馏烧瓶不能用于溶液的蒸发浓缩，A不符合题意；B．漏斗可用于分离固体和液体，是常用的物质分离仪器，B符合题意；C．加热烧杯时需要在烧杯底部垫上石棉网，C不符合题意；D．该冷凝管中水的方向是下进上出，以起到更好的冷凝效果，D不符合题意；故答案为：B。【分析】A．蒸馏烧瓶是蒸馏装置；B．漏斗是过滤装置，可用于分离固体和液体；C．加热烧杯时需垫石棉网；D．冷凝管中冷凝水采用逆流方式。8．【答案】D【解析】【解答】A．同一周期从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径：Na>Mg，A能解释；B．同主族元素从上到下非金属性减弱，故非金属性：O>S，B能解释；C．卤族元素从上到下非金属性减弱，单质的氧化性减弱，对应简单离子的还原性增强，故还原性：ClD．元素非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，H2SO3不是S元素的最高价氧化物的水化物，与H2CO3比较酸性强弱时，不能利用元素周期律比较，D不能解释；故答案为：D。

【分析】A．同一周期从左到右原子半径逐渐减小；B．同主族元素从上到下非金属性减弱；C．同主族元素从上到下非金属性减弱，单质的氧化性减弱，对应简单离子的还原性增强；D．元素非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强。9．【答案】B【解析】【解答】A．该有机物分子中含有14个C原子、4个O原子，不饱和度为8，含H原子数为14×2+2-8×2=14，则分子式为C14H14O4，A不符合题意；B．该有机物分子中含有碳碳双键等，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，B符合题意；C．该有机物分子中含有酯基，能够发生水解反应，C不符合题意；D．该有机物红框内的2个碳原子间能够发生消去反应而形成碳碳双键，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A．根据结构简式确定分子式；BCD．根据官能团的性质判断。10．【答案】D【解析】【解答】一分子该烯烃与一分子溴发生加成反应，如发生1，2-加成，理论上产物有3种，分别是：、、，如发生1，4-加成，理论上产物有2种，分别是：、，共5种，故答案为：D。

【分析】烯烃可以加成，共轭二烯烃可以发生1，2-加成，1，4-加成。11．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，CO2为氧化剂，CO为还原产物，A不符合题意；B．SiH4为还原剂，发生氧化反应，B不符合题意；C．CO2为氧化剂，SiH4为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，C不符合题意；D．SiH4为还原剂，CO为还原产物，则还原性：SiH4＞CO，D符合题意；故答案为：D。

【分析】氧化剂具有氧化性，得电子、元素化合价降低、被还原、发生还原反应生成还原产物；还原剂具有还原性，失电子、元素化合价升高、被氧化、发生氧化反应生成氧化产物。12．【答案】D【解析】【解答】A．FeS和硝酸反应生成硝酸铁、S、NO和水，无法生成H2S，A不符合题意；B．S在足量的纯氧中燃烧，只能生成SO2无法一步生成SO3，B不符合题意；C．SO2能使溴水褪色，是因为SO2具有还原性被溴水氧化从而使溴水褪色，C不符合题意；D．亚硫酸盐中S为+4价，可被强氧化剂氧化成硫酸盐表现还原性，也可与S2-发生归中反应生成S单质体现氧化性，D符合题意；故答案为：D。【分析】A．硝酸有强氧化性，FeS和硝酸反应生成硝酸铁、S、NO和水；B．S燃烧只能生成SO2；C．SO2具有还原性；D．依据元素化合价最低，只有还原性；元素化合价最高，只有氧化性；元素化合价外于中间，既有还原性，又有氧化性。13．【答案】B【解析】【解答】A．称量样品的坩埚潮湿会使称得样品的质量偏大，导致测得的结晶水质量偏大，实验结果n偏大，A不符合题意；B．加热后未放入干燥器中冷却，在冷却过程中硫酸铜可吸收空气中的水蒸气，导致测得的结晶水质量偏小，实验结果n偏低，B符合题意；C．加热过程中样品有少量溅失，使称得的硫酸铜固体质量偏小，导致测得的结晶水质量偏大，实验结果n偏高，C不符合题意；D．坩埚含有受热不分解的杂质，对加热前后固体的质量差不产生影响，实验结果也不受影响，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】依据分解的公式计算。14．【答案】C【解析】【解答】A．催化剂不会改变反应的热效应，A不符合题意；B．根据反应过程的能量变化可知，反应的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-2(b-a)kJ/mol，B不符合题意；C．从图中可知，1molN(g)和3molH(g)生成1molNH3(g)时，放出bkJ热量，C符合题意；D．氮气和氢气反应生成氨气，这是一个放热反应，1molN2(g)和3molH2(g)的能量之和大于2molNH3(g)的能量，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A．催化剂不会改变反应的热效应；B．根据反应过程的能量变化分析；C．依据图像数据分析；D．依据图像，是放热反应。15．【答案】C【解析】【解答】A．锥形瓶内Fe粉和C粉构成了原电池，Fe粉作为原电池的负极，发生的电极反成式为Fe−2eB．pH=2.0的溶液，酸性较强，因此锥形瓶中的Fe粉发生析氢腐蚀，产生氢气，会导致锥形瓶内压强增大，故B不符合题意；C．若pH=4.0时只发生吸氧腐蚀，则锥形瓶内的压强会有所下降，而图中pH=4.0时，锥形瓶内的压强几乎不变，说明除了吸氧腐蚀，Fe粉还发生了析氢腐蚀，消耗氧气的同时还产生了氢气，因此锥形瓶内压强几乎不变，故C符合题意；D．由图可知，pH=6.0时，锥形瓶内溶解氧减少，且锥形瓶内气压减小，说明发生了消耗氧气的吸氧腐蚀，正极电极反应式为O2故答案为：C。

【分析】A．负极失电子发生氧化反应；BCD．中性或弱酸性条件下，金属发生吸氧腐蚀，酸性环境下，金属发生析氢腐蚀。16．【答案】D【解析】【解答】A．气体N为NH3，气体M为CO2，A不符合题意；B．从流程图可知，最后碳酸氢钠分解生成的CO2、母液生成的食盐水都可以循环利用，B不符合题意；C．用玻璃棒搅动漏斗里的液体，容易把滤纸弄破，起不到加速过滤的作用，C不符合题意；D．向母液中通入NH3，增大溶液中NH4+故答案为：D。

【分析】A．应先通易溶于的气体；B．可循环物质是批后面新生成或新分离的物质(不要忽视结晶后的母液)，可能是前面某一步反应的相关物质；C．过滤时不能搅拌；D．依据化学平衡移动原理分析。17．【答案】B【解析】【解答】A．由于乙醇易挥发，也能使酸性KMnOB．木炭粉和浓H2SOC．浓HCl易挥发，因此滴有酚酞的NaOH溶液褪色可能是HCl中和了NaOH，因此不能证明反应生成ClD．液溴易挥发，其进入AgNO3溶液中也会生成浅黄色沉淀，因此不能证明有故答案为：B。

【分析】A．乙醇易挥发，会造成干扰；B．SOC．浓HCl易挥发，会造成干扰；D．液溴易挥发，会造成干扰。18．【答案】B【解析】【解答】A.0.1mol/LNH4CN的pH为9.32，能使甲基橙变黄色，A不符合题意；B.0.1mol/LNaCN的pH为11.1，该溶液中c(H+)=10-11.1mol/L，c(OH-)=10-2.9mol/L，水电离出的c(OH-)=10-2.9mol/L，B符合题意；C．NH4CN、NaCN因为NH4+D．NH4CN中NH4+水解生成氢离子能促进CN-的水解，钠离子对CN-水解没有影响，因此NH4CN中CN-故答案为：B。

【分析】A.依据题意和指示剂的变色范围判断；B.盐促进水的电离，溶液中的氢氧根离子全部由水电离产生；C．依据酸或碱抑制水的电离，含有弱根离子的盐促进水的电离；D．依据盐类水解规律分析。有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性，两弱双水解。19．【答案】B【解析】【解答】A．常温下，pH=5时，c(H+)>cB．根据电荷守恒c(Na+)C．根据电荷守恒：c(D．W点时，c(CH3COOH)=c(CH3故答案为：B。

【分析】醋酸与醋酸钠混合溶液存在醋酸的电离平衡和醋酸根的水解平衡，随着pH增大，c(H+)减小，c(OH-)增大，电离平衡正向移动，水解平衡逆向移动，则c(CH3COO-)增大，c(CH3COOH)减小，因此实线表示c(CH3COO-)的变化，虚线表示c(CH3COOH)的变化。20．【答案】D【解析】【解答】A．g、f是相同温度、不同压强下的平衡常数，因为平衡常数只受温度变化的影响，所以g=f，A不符合题意；B．由分析可知，该反应的正反应是吸热反应，B不符合题意；C．因为正反应为吸热反应，所以800℃、相同压强时，A的转化率最大，而反应前后气体的分子数相等，所以800℃时，三种压强下的A的转化率都相同，C不符合题意；D.1.5MPa、300℃时，平衡常数b=16，设B的物质的量的变化量为x，则达平衡时，A、B、D的物质的量分别为1-x、1-x、2x，(2xV)故答案为：D。

【分析】A.平衡常数只与温度有关；

B.该反应是气体体积不变的反应，增大压强平衡不移动，升温平衡常数增大，说明升温化学平衡正向移动，正反应为吸热反应；

C.压强不影响该反应的平衡移动；

D.根据转化率=21．【答案】（1）5；（2）HF>HCl>HBr>H2S；Cl2、Br2、I2均是非极性分子，相对分子质量依次增大，范德华力依次增强，熔沸点依次升高（3）2KClO3（4）离子键和共价键；阳极【解析】【解答】（1）基态氯原子的电子排布式为：1s22（2）与氯元素相邻的主族元素分别是F、S、Br，它们的电负性大小顺序是：F>Cl>Br>S，电负性越大，非金属性越大，气态氢化物的热稳定性越强，因此热稳定性强弱顺序为：HF>HCl>HBr>H2S。Cl2、Br2、I2均是非极性分子，相对分子质量依次增大，范德华力依次增强，熔沸点依次升高，因此常温下Cl2、Br2、I2依次是气体、液体、固体；（3）根据氧化还原反应原理、质量守恒定律，该反应的化学方程式为：2KClO3+4HCl(浓)=Cl2↑+2ClO2↑+2KCl+2H2O。标准状况下，（4）Ca(ClO)2由Ca2+和ClO−通过离子键结合而成，ClO−中

【分析】（1）Cl原子核外共有17个电子，根据构造原理可知其核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，共有1s、2s、2p、3s、3p五种能量不同的电子；氯化铵由铵根离子和氯离子构成，其电子式为；

（2）元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强；Cl2、Br222．【答案】（1）H2；催化剂、加热；取代反应（2）（3）（4）乙酸甲酯（5）、、等（6）【解析】【解答】（1）苯酚与氢气发生加成反应生成B，反应试剂为H2，反应条件为催化剂、加热。根据分析可知B到C发生的是取代反应。（2）根据分析可知，F的结构简式为。（3）J为，其与乙酸发生酯化反应生成K，化学方程式为。（4）G和L反应生成和CH3COOCH3，已知G、L和奥昔布宁的沸点均高于200℃，因此通过在70℃左右蒸出CH3COOCH3，促使该反应正向移动，提高奥昔布宁的产率。（5）①能发生银镜反应说明含有醛基，分子中仅含有4种不同化学环境的氢原子，则满足条件的结构有、、等。（6）与浓盐酸加热条件下发生取代反应生成，与Mg、乙醚反应生成，发生醇的催化氧化生成，与反应生成目标产物。合成路线为。

【分析】苯酚发生加成反应生成B为，与浓盐酸发生还原反应生成C，C发生已知①中第一步反应生成D，则D为，D和F反应生成G，结合G和D的结构简式可知，F为，结合E的分子式和F的结构简式可知，E为，根据K的结构简式和J的分子式，可知J到K发生的是醇的酯化反应，则J为CH≡C-CH2OH，K反应生成L，L和G发生信息②的反应生成奥昔布宁为。23．【答案】（1）A；增加二氧化碳的投料等（2）<；0.04（3）ZnSO3；ZnS（4）减小【解析】【解答】（1）反应①中CO2、CH4的转化率相同，但是二氧化碳也参与反应②的转化，故二氧化碳转化率高于甲烷，结合图像可知，图中曲线A表示CO2的平衡转化率随温度的变化趋势。提高CH4的平衡转化率的措施为增加二氧化碳的投料、减小压强、降低温度等；（2）图中X点的转化率高于平衡时的转化率，故反应逆向进行，v(CH4，正)<v(CH4，逆)；在容积固定的某密闭容器中，反应物投料比按n(CO2)：n(CH4)=1：1发生上述反应；若起始c(CO2)=2mol·L-1，反应至5min时，CH4的转化率到达Y点，则反应二氧化碳0.2mol·L-1，反应①生成氢气0.4mol·L-1，由于此时c(H2)为0.2mol·L-1，则反应②消耗氢气0.2mol·L-1、生成水0.2mol·L-1，故0~5min内H2O(g)的平均反应速率v=0.2mol⋅（3）在0~10min，氧化锌悬浊液吸收二氧化硫生成微溶的亚硫酸锌，溶液pH几乎保持不变，故该阶段主要产物为ZnSO3；在30~40min，生成的ZnSO3和过量的二氧化硫生成易溶于水的Zn(HSO3)2，此时pH迅速下降，生成的亚硫酸根离子抑制二氧化硫的吸收，导致SO2吸收率迅速降低，该阶段主要反应的离子方程式为ZnSO（4）缓缓通入O2，则溶液中HSO3-

【分析】（1）反应①②均消耗二氧化碳，因此二氧化碳的转化率高于甲烷；化学平衡移动原理的具体内容为：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动；

（2）X点反应逆向进行；根据v=ΔcΔt计算；

（3）在0~10min，氧化锌悬浊液吸收二氧化硫生成微溶的亚硫酸锌；30~40min，生成的ZnSO3和过量的二氧化硫生成易溶于水的Zn(HSO3)2；

（4）缓缓通入O2，将24．【答案】（1）浓硫酸或硫酸铜受热分解产生SO3；ad（2）往上层清液中继续滴加Ba(NO3)2，若无沉淀产生，表明Ba(NO3)2已过量，否则未过量（3）BaSO3易溶于盐酸，而BaSO4不溶于盐酸，加入盐酸后，只有少量沉淀剩余，则表明大部分