2022年中考化学专题复习流程图题（ 无答案）

2022中考化学专题复习流程图题

1.我国科技部制定发布了《“十二五”国家碳捕集利用与封存科技发展专项规

戈D，碳捕集、利用与封存（CCUS）技术可实现大规模二氧化碳减排。常利

用NaOH溶液来“捕捉”CO?,工艺过程如图所示（部分条件及物质未标出）。

£0：3里j

局空图捕五室卜噌容液|一|分离室

7储存利用

|CaO|—

CO：含里低的气体

（1）将工业生产中产生的CO,含量高的气体吹入足量NaOH溶液来“捕捉”

C02,则“捕捉室”中发生反应的化学方程式为

（2）将CaO加入到X溶液中，其中发生复分解反应的化学方程式

为。

（3）该流程中未涉及的基本反应类型是反应。

2.氢基熔融冶金技术是利用氢作为还原剂代替碳还原剂，从而实现减少CO?排

放的目的，实现低碳冶金。氢基熔融还原生产高纯铸造生铁的主要流程如下图

所示（部分略去）。

高纯铁水炉渣

（1）燃烧区的作用是,燃烧区发生燃烧反应的物质还有（填化学

式）。

高温

(2)还原区的反应除3C0+Fe。、==2Fe+3cOz，另一主要反应的化学方程式是

(3)从环境保护角度，与高炉炼铁技术相比,氢基熔融冶金技术的优点是

3.如图是以空气等为原料合成氮肥(NH.HCO3)的流程。

(1)分子筛在结构上有许多孔径均匀的孔道和排列整齐的孔穴，不同孔径的分

子筛能把不同大小和形状分子分开。据上述信息推测：氧分子的体积比X分子

的(选填“大”、“小”、“相等”、“无法确定”)；

(2)Y的化学式为

(3)反应①、③的化学方程式分别为

4.“84消毒液”在抗击新冠病毒时可作环境消毒剂，其有效成分为次氯酸钠

(NaClO)。如图为一种制取“84消毒液”的简化流程:

图中A、B气体均为单质，混合液、I、II的溶质均为NaOH和NaCl。

回答下列问题:

（I）B气体是一种新型能源，也可作燃料。与其它燃料相比，其优点有—

（写一点即可）。

（2）反应①的化学方程式为o

（3）混合液I经蒸发浓缩、冷却结晶、后得到混合液H和NaCl晶体。

（4）混合液II中的NaOH与A气体发生反应②，产生NaClO.NaCl和H20,该反

应的化学方程式为o

（5）“84消毒液”与洁厕灵混用时会产生有毒的Cb，其化学方程式为：

NaC10+2HCl—NaCl+Cl2t+H201）对该反应的分析错误的是（填选项序号）。

a.NaClO、H?0均为氧化物

b.不属于任何基本反应类型

c.只有氯元素的化合价发生了改变

5.钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，他们具有很多优良性能，如

熔点高、密度小、可塑性好等。以钛铁矿（主要成分为FeTiO”同时含有少量

的Fe,03>FeO等）为原料制TiO2,再由TiO”制金属Ti的工艺流程如下:

浓硫酸

钛FeSCU晶体

铁TiOSOM硫酸氧钛)

操作1冷却

矿FeSO4

操作2

Fei(SO4)3

Ti

【查阅资料】钛、镁在高温下能与空气中的氧气、二氧化碳等反应。

（1）在生产生活中，钛和钛合金常见的用途为（写一种即可）。

(2)操作2的名称是o

(3)该工艺流程中，水解属于(填“物理变化”或“化学变

化”)o

(4)工业上常在高温下用金属镁和TiCL反应的方法制备Ti,试写出反应

的化学方程式o

(5)该反应需要在氤气的氛围中进行，氨气的作用是o

(6)写出工艺流程中生成硫酸铁的化学方程式。

6.氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿(主要成分为MgC()3,含少

量FeCOs和不溶性杂质)为原料制备高纯氧化镁的实验流程图如下:

(l)FeC03的名称是一

(2)MgCC)3与稀H2s。4反应的化学方程式为o

(3)在实验室里完成操作I,需要用到的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外.还有

(4)滤液I里，主要的金属阳离子是(填离子符号)。

(5)通过加入氨水使溶液的pH(填“增大”或“减小”或“不变”)，将

杂质离子沉淀除去。

(6)操作HI包括、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作。

(7)若直接煨烧100t含碳酸镁84%的菱镁矿，理论上可制得氧化镁的质量为

______________to

7.如图是以空气中的氮气为原料制取硝酸镂的工业流程如下:

请回答：

(1)步骤①分离空气的操作方法是变化(填“物理”或“化学)；

(2)工业流程中发生的化合反应有个；

(3)反应④⑤发生反应的化学方程式为、

8.工业上制备K2sO4晶体的一种工艺流程如下：

KC1广K2so4晶体

过量CaCO3粉末NHJCOI.|反M|―

废硫酸一a反应1刀离》CaSO4悬浊液一►Mi1-JLNH4cl溶液

CO2」CaCO3

查阅资料：在常温(20℃)下相关物质的溶解度数据如下表:

物质氯化钾硫酸钾氯化铉硫酸镂

溶解度/g34.211.137.275.4

请回答下列问题:

(1)上述流程中可循环使用的物质有(填化学式)。

(2)反应2中发生反应的化学方程式为

(3)反应3中能得到K2sO4晶体的原因是：o

(4)不用水而用饱和K2sO4溶液洗涤反应3所得晶体的原因是

;为检验硫酸钾晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤

液，先加入(填序号)，振荡、静置，再向上层清液中滴加AgN()3溶

液，观察现象即可判断。

A.过量的Bad2溶液B,过量的Ba(NC)3)2溶液C,过量的Ba(0H)2溶液

(5)若有a克氨气参与了反应，则理论上蜃多可制得K2s。4的质量为

克(填含有a的算式，NH3的相对分子质量为17,K2sO4的相对分

子质量为174)。

9.小明取一包某食品包装袋内的“脱氧剂“，查阅资料发现其成分除铁粉外，

可能含有碳粉、Na2c。3、NaCl、Fe2()3等，为确定其成分，进行了如下实验：

(1)过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有

(2)写出用pH试纸测定滤液pH的方法：o

(3)试剂X的名称是

10.我国著名化学家侯德榜发明的“联合制碱法”主要原理是：

I.向浓氨水中通入足量的CO2,使氨气、水和CO?发生化合反应而生成

NH4HCO3溶液；

H,向所得溶液中加入食盐细粒，充分搅拌，会析出溶解度较小的小苏打固体并

得到化肥溶液；

in.加热析出的固体制取纯碱。

此法经过调整并应用于化工产业，某化工企业的工艺流程示意图如下，请完成

下列填空:

过、一4"里ca

粗盐水

（含氯化镁

和氯化钙）

⑴

“联合制碱法”原理n中发生反应的化学方程式为,该反应能够发生的

原因是。

(2)在如图所示的流程中，先加过量的Ca(0H)2溶液是为了除去离子(写符

号)，再加入A溶液的化学式是_____，两种溶液加入的先后顺序能否颠倒？说

明理由_____o

(3)“操作1”需用的玻璃仪器有,“氨化溶液”后，溶液的pH______7(

填“大于”、“小于”或“等于”),从而有利于吸收“气体B”。

(4)该工艺流程中可循环利用的物质为_____

11.海水中含有丰富的镁，目前世界上生成的镁60%来自于海水。分离出食盐的

海水称作苦卤水,其中含有丰富的MgCl2.工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流

程如图：

(1)写出沉淀槽中发生反应的化学方程式

(2)Y与Z反应后的产物溶于水可得X溶液，从而实现了Y的循环利用，则Z的

化学式为—，X溶液的名称是.

(3)烘干后得到的MgCk中可能含有的杂质是

12.海洋是巨大的资源宝库，其中含有80多种元素.可以从海水中提取食盐,

也可以从海水中提取用途广泛的金属镁，其制取工艺流程如下：

石灰石侬♦生石灰叁L熟石灰溶液］

反应加盐酸

♦Mg(OH”沉淀

操作甲蒸发、结晶、加热

海水中的MgCE----------

熔融MgCb-通电

(1)从海水中提取食盐，是利用日光和风力使水分_______，得到食盐.

(2)要将Mg(OH)2沉淀分离出来，进行的操作甲的名称是,如果在学

校实验室中完成该实验，要用到玻璃棒，其作用是，该操作中还需要的

玻璃仪器是和.

(3)小明学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体.但他在

空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体.

为什么会生成淡黄色固体？

小明查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：