2020-2021学年高一人教版必修二化学下学期期中考试模拟试题（二）解析版

（人教版）2020-2021学年度高一下学期期中模拟考试（二）

化学试题

全卷满分100分，考试时间90分钟

考试范围：必修2第一章、第二章、第三章1、2节

注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将

准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案

标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题

卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

相对原子质量：H1C12N14016CI35.5Fe56Mn55Ba137

第I卷选择题（共44分）

一.选择题：本体包括22小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分。

1.绚丽的焰火其实就包含化学知识“焰色试验”的应用。下列说法中正确的是（）

A.做焰色试验时，一定有氧化还原反应发生

B.NaCl与Na2cQ,灼烧时，火焰颜色相同

C.做焰色试验时，如果没有伯丝可用铁丝，铜丝代替来蘸取待测物在火焰上灼烧

D.焰色试验后，金属丝应用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取其他样品灼烧

【答案】B

【解析】A.焰色反应是物理变化，做焰色试验时，不一定有氧化还原反应发生，如用单质钠

做焰色反应实验有氧化还原反应发生，而用氯化钠做焰色反应实验时无氧化还原反应发生，

故A错误；B.NaCl与NazCCL中都含有钠元素，故灼烧时火焰颜色相同，故B正确；C.铜元

素的焰色反应为绿色，会对待测试剂的焰色反应有干扰，故不能用铜丝，可用钠丝或洁净的

铁丝，故C错误；D.焰色反应后金属丝用盐酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取其他

样品灼烧，故D错误；答案为B。

2.下列表示正确的是（）

A.Cl的结构示意图：B.CO2的结构式：0—C—0

NL的电子式口.出口

C.CH,的球棍模型:D.

tl.IN­n

【答案】A

【解析】A.C「的结构示意图：故A正确；B.COz的结构式：0=C=0,故B

错误；C.CH”的比例模型:,故C错误;D.N%的电子式乐3『故D错误;

故答案：A»

3.命和阳0是不同的核素，下列说法正确的是（)

A."0和M的性质均相同B.4.48a（）2含有4N,、个中子

C.盟和防2互为同位素D.36g%2中含有16mol电子

【答案】D

【解析】A.‘60和'七的物理性质不同、化学性质相同，故A错误；B.4.481_々2的温度压强

不知，不能计算气体物质的量，故B错误；C.'%?和'七?为同种物质的分子，不是原子，不

能互为同位素，故C错误；D.36g+2含有的物质的量=36g+36g/mol=1mol,含有1molX8

X2=16mol电子，故D正确；故选D。

4.下列叙述正确的是（）

A.分子间存在着非极性共价键B.CO?分子内存在着极性共价键

C.SO?与40反应的产物是离子化合物I）.盐酸中含有H'和C1,故HC1为离子化合物

【答案】B

【解析】A.氧气分子间没用非极性共价键，氧气分子间作用是范德华力，分子内则存在氧

氧非极性共价键，故A选项错误。B.二氧化碳分子内存在两个碳氧极性共价键，故B选项

正确。C.生成的H2s。3是只含有共价键的共价化合物，故C选项错误。D.盐酸是混合物，其

溶质HCI是只存在共价键的共价化合物，故D选项错误。故答案选B。

5.应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。

下列预测中正确的是（）

①第2周期非金属元素的气态氯化物溶于水后，水溶液均为酸性

②成（At）单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸

③Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Liz。?，其溶液是一种强碱

④硫酸锯（SrSO,）是难溶于水的白色固体

⑤硒化氢（H£e）是无色、有毒、比HzS稳定的气体

A.②④B.①②③④

C.①③⑤D.②④⑤

【答案】A

【解析】①N元素为第二周期非金属元素，其气态氢化物溶于水显碱性，故错误；②卤族元

素单质从上到下，单质由气体过渡为固体，颜色逐渐加深，AgAt具有AgCI的相似的性质，

不溶于水也不溶于稀硝酸，故正确；③Li燃烧只能生成Li20,故错误；④同主族元素化合

物的性质具有相似性和递变性，Ba与Sr同主族，且Sr在Ba下方，硫酸领（BaSOj是难溶于

水的白色固体，则硫酸撼（SrSOl是难溶于水的白色固体，故正确；⑤非金属性越强，气态

氢化物越稳定，非金属性：S>Se,则氢化物稳定性为：H£>HzSe,故错误；综上所述正确

的有②④，故答案为A。

6.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化趋势如图所示。己

知W的一种核素的质量数为18,中子数为10；X是短周期中金属性最强的元素；Y的单质是

一种常见的半导体材料：Z的非金属性在同周期元素中最强（）

原子半径

原子序数

下列说法正确的是

A.气态氢化物的稳定性：Y>W

B.简单离子的半径：W>Z

C.Z的氢化物在水溶液中能形成一种强酸

D.Y的氧化物能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应

【答案】C

【解析】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18,中子数为10,

可知W的质子数为8,则W是0元素：X是短周期中金属性最强的元素，可知是X为11号元

素，则X是Na元素：Y的单质是一种常见的半导体材料，则Y是Si元素；Z的非金属性在

同周期元素中最强，原子序数大于Si,则Z是Cl元素。A.非金属性0>Si,对应简单气态

氨化物的稳定性：H?0>SiH«,故A错误；B.0、CI对应的简单离子，电子层数越多，离子

半径越大，则简单离子半径CL〉。?-,故B错误；C.Z的氨化物HCI在水溶液中形成盐酸，

是一种强酸，故C正确；D.Y的氧化物SiOz与Z的最高价氧化物对应的水化物HCIO”不反应，

故D错误；故选C。

7.下列说法中正确的是（）

A.用完的电池可以随意丢弃

B.增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中C0的含量

C.无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率

D.把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率

【答案】D

【解析】A.用完的电池中含有许多重金属，如果随意丢弃，就会造成土壤污染、水污染，A

错误。B.增加炼铁高炉的高度，由于不能使平衡发生移动，因此不能降低尾气中C0的含量，

B错误。C.无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大改变化学反应速率，但是化学反

应速率可能增大也可能减小，C错误。D.把煤粉碎了再燃烧，由于反应物的接触面积增大，

因此可以提高煤的燃烧效率，D正确。答案选D。

8.如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（)

A.图a表示的是吸热反应的能量变化

B.图a不需要加热就能发生，图b一定需要加热才能发生

C.图a可以表示C与CO?反应生成CO的能量变化

D.图b中反应物比生成物稳定

【答案】D

【解析】A.对于吸热反应，生成物的能量要高于反应物的能量，A项错误；B.反应是放热

还是吸热与反应条件没有关系，B项错误；C.C与CO?的反应是吸热反应，图a表示的是放

热反应，C项错误；D.物质所含能量越少越稳定，图b中反应物能量较低，更稳定，D项正

确；答案选D。

9.一个原电池的总反应离子方程式是Zn+Cu2=Zn2t+Cu,该反应的原电池组成正确的是（）

ABCD

正极ZnAgCuCu

负极CuCuZnZn

电解质溶液CuCl2H2SO4CuSOiFeCl2

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】根据电池反应式知，Zn失电子化合价升高作负极，不如锌活泼的金属或导电的非

金属作正极，铜离子得电子发生还原反应，则可溶性铜盐溶液作电解质溶液.A.应该是Zn

作负极、Cu作正极，故A错误；B.应该是Cu作负极、Ag作正极，电解质溶液为硫酸，无

法发生自发的氧化还原反应，不能构成原电池，故B错误；C.Zn作负极、Cu作正极、硫酸

铜溶液作电解质溶液可以实现该原电池反应，故C正确；D.电解质溶液不是硫酸铜，用是

FeCb,形成的原电池不吻合，故D错误；故选C。

10.被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH。下列说法正确

的是（）

A.该电池中Zn作负极，发生还原反应

B.该电池反应中MnO?起催化作用

C.该电池工作时电流由Zn经导线流向Mn02

-

D.该电池正极反应式为：Mn02+e+H20=Mn00H+0H

【答案】D

【解析】A.该原电池中，锌元素化合价由0价变为+2价，锌失电子作负极，发生氧化反应，

A项错误；B.该原电池中，镒元素化合价由+4价变为+3价，所以二氧化镒作正极，发生还

原反应，B项错误；C.电子从负极Zn沿导线流向Mn（h,而不是电流，C项错误；D.正极上二

氧化镒得电子发生还原反应，电极反应式为Mn02+e-+H20=Mn00H+0H”,D项正确；答案选

Do

11.如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆

并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓向&容液,一段时间后，下列有关

杠杆的偏向判断正确的是（实验中，不考虑两球的浮力变化）（）

A.杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低

B.杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高

C.当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高

D.当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低

【答案】D

【解析】当杠杆为导体时，硫酸铜溶液、铁球和铜球可以形成原电池；当杠杆为绝缘体时,

不能形成原电池。当杠杆为导体时，硫酸铜溶液、铁球和铜球可以形成原电池，铁作负极，

其发生氧化反应而溶解，故其质量减小，铜作正极，由于铜离子在铜表面可以得到电子发生

还原反应生成铜，故铜球质量变大，故A端低B端高；杠杆为绝缘体时，铁与硫酸铜发生置

换反应生成铜，故铁球质量变大，而铜球质量不变，故A端高B端低。综上所述，D判断是

正确的，故选D。

12.银镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某银镉电池的电解质溶液为

KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H20畔=Cd(0H)2+2Ni(0H)2«有关

充电

该电池的说法正确的是()

A.充电时阳极反应：Ni(0H)2—e"+0H="NiOOH"+H20

B.充电过程是化学能转化为电能的过程

C.放电时负极附近溶液碱性不变

D.放电时电解质溶液中的011向正极移动

【答案】A

【解析】A项，充电时，镶元素失电子，化合价升高，Ni(OHL作阳极，阳极反应式为：Ni(OH)z

-e'+OH'=NiO(OH)+H20,故A项正确；B项，充电过程实质是电解反应，电能转化为化

学能，故B项错误；C项，放电时负极Cd失去电子生成Cd(0H)2,消耗0H.使负极附近溶

液pH减小，故C项错误；D项，放电时Cd在负极消耗0年,0H向负极移动，故D项错

误。综上所述，本题正确答案为A。

13.反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.45

mol•L•min-1②v(B)=0.6mol•L-1•s_1®v(C)=0.4mol•L-1•@v(D)=0.45mol•L'

'•s'1,该反应进行的快慢顺序为()

A.④》③二②》①B.④〈③=②<：①

C.①>②〉③泡D.④〉③〉②〉①

【答案】A

【解析】首先将速率的单位统一，"A)=0.45mol-L-1-min-,=0.0075mol•L-'•s-1,然后

都用A物质表示反应速率，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知反应速率分别

是(mol•L'1•s'1)0.0075、0.2、0.2、0,225,则反应速率大小关系是④〉③=②〉①，

答案选A。

14.在2L密闭容器中把4molA和2molB混合，在一定条件下发生反应3A(g)+2B(g)

zC(g)+2D(g)02min后反应达到平衡时生成1.6moic，又测得反应速率v(D)=0.2mol/(Lmin)。

则下列说法正确的是()

A.z=4

B.B物质的转化率是20%

C.A的平衡浓度是1.6mol/L

D.平衡时气体压强是原来的

【答案】A

【解析】A.根据反应速率之比等于化学计量数之比来确定化学计量数。由3A(g)+2B(g)

zC(g)+2D(g),且v(D)=0.2mo1/(L«min),则v(C)0.4mo1/(L,min),v(D)：

v(C)=0.2：0.4=1：2,则z=4,故A正确；

B.由反应3A(g)+2B(g)=4C(g)+2D(g),

开始量4200

变化量1.20.81.60.8

平衡量2.81.21.60.8

所以B的转化率=区I，故B错误;

C.A的平衡浓度=冈=1.4mol/L,故C错误;

D.气体物质的量之比等于压强之比，平衡时气体压强是原来的二

冈=故D错误；故选A。

15.一定温度下，可逆反应2N0?『^2N0+02在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志

是()

①单位时间内生成加iolO2的同时生成2miolNO"

②单位时间内生成molOz的同时生成2zmolNO；

③用NO”NO、Oz的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；

④混合气体的颜色不再改变的状态；

⑤密闭容器中压强不再改变的状态;

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。

A.①④⑤⑥B.②③⑤⑥

C.①③④⑥D.全部

【答案】A

【解析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于

系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些

物理量不变，以此分析。①单位时间内生成Eiol的同时生成2/molNO2,说明反应V,e=V

道，达到平衡状态，故①正确：②单位时间内生成面!。1Oz的同时生成2miolNO,都是正反

应速率，无论反应是否达到平衡状态，正反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明达到

平衡状，故②错误；③反应达到平衡时的浓度与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有

关，不能确定是否达到平衡，故③错误；④混合气体的颜色不再改变，说明NO?气体的浓度

不变，达到平衡状态，故④正确；⑤反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，

气体的压强不变，故⑤正确：⑥反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气

体的物质的量不变，则混合气体的平均相对分子质量不再改变，故⑥正确；答案选A。

16.“可燃冰”被称为“21世纪能源”，它是由水和甲烷在低温、高压条件下形成的一种“冰

块甲烷属于（）

A.单质B.烧类

C.无机物D.炫的衍生物

【答案】B

【解析】甲烷的分子式为CH,，属于碳氢化合物，属于烧类，故B正确；故选B。

CHsC2Hs

17.烷;ISCH3-CH—CH—CHz—C―CH3是单烯煌R和Hz发生加成反应后的产物，则R可能的结

II

CHjCHj

构有（）

A.4种B.5种

C.6种D,7种

【答案】B

【解析】根据烯煌与Hz加成反应的原理，推知该烷妙分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳

原子间是对应烯度存在碳碳双键的位置，故符合条件的烯烧分子有5种，即选项B正确。故

选B。

18」冈।气体中混有同"可用于除杂的试剂是（）

A.囱的水溶液B.H2

C.汽油D.酸性高锯酸钾溶液

【答案】A

【解析】A.乙烯与澳发生加成反应生成1,2-二澳乙烷，被澳水吸收，而乙烷不能，可以

除杂，故A正确：B.用氢气除杂，会引入从新杂质，故B错误；C.乙烯和乙烷均能溶于

汽油，不满足除杂原则，故C错误；D.乙烯能够被酸性高镒酸钾溶液氧化生成二氧化碳气

体，引入新杂质，故D错误；故选A。

19.如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是（）

甲乙丙丁

A.甲能使酸性高镭酸钾溶液褪色

B.乙可与澳水发生取代反应使淡水褪色

C.丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键

D.丁在氢氧化钠溶液作用下可与乙酸发生取代反应

【答案】C

【解析】A.由比例模型可知甲为甲烷，不能使酸性KMnO”溶液褪色，A错误；B.由比例模

型可知乙为乙烯，乙烯中含有碳碳双键，可与澳水发生加成反应而使澳水褪色，B错误；C.

由比例模型可知丙为苯，苯中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键，C正确；

D,由比例模型可知丁为乙醇，乙醇在浓硫酸作用下可与乙酸发生取代反应生成乙酸乙酯，D

错误；答案选C。

20.在下列变化或应用的说法中，正确的是（）

A.乙烷不可以使酸性高锌酸钾溶液褪色，说明乙烷不具有还原性

B.干冰气化时可用于人工降雨，是由于破坏了碳氧共价键

C.乙烯常温下呈气态，而苯呈液态，是由于苯分子间存在的氢键大

D.将石蜡油和热碎瓷片混合时产生气体，将气体通入溟水中滨水褪色，不能说明石蜡油分

解的产物中含有乙烯

【答案】D

【解析】A.烷泾均不可以被高镒酸钾氧化，使酸性高镒酸钾溶液褪色，因此不能说明乙烷

不具有还原性，A正确；B.干冰气化时可用于人工降雨，是因为干冰受热升华，吸收大量

的热量，水蒸气凝结成水滴，形成降雨，B错误；C.乙烯常温下呈气态，而苯呈液态，是

由于苯分子的相对分子质量大，分子之间的范德华力大，熔沸点高，因此苯是液态。苯分子

之间没有氢键，C错误：D.气体通入淡水中澳水褪色，说明石蜡油分解的产物中含有不饱

和键，不能证明一定是乙烯，D正确：故选A。

21.下列关于离子或物质的鉴别，判断正确的是（）

A.加入BaCk溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解，可确定有SOt存在

B.加入AgNOs溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中含有C「

C.加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有C（h”存在

D.在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的

气体，则该固体试样中不含NH；

【答案】B

【解析】A.溶液中可能含有硫酸根离子，或银离子，故错误；B.溶液中只能是氯离子，故正

确；C.溶液中可能是碳酸根离子或碳酸氢根离子等，故错误；D.湿润的红色石蕊试纸变蓝的

气体为氨气，所以说明固体试样中含有镁根离子，故错误。故选B。

22.将1.92gCu和一定量的浓HN03反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐

变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO：,的物质的量

为()

A.0.1molB.0.05mol

C.0.15molD.0.11mol

【答案】D

【解析】1.92gCu的物质的量〃(Cu)=冈=0.03mol,在该反应中Cu反应后变为

Cu(N03)2)根据CU元素守恒可得〃[CU(N03)Z]=z?(Cu)=O.03mol：HNO3反应后变为Cu(NO3)八

NO?、NO,标准状况下1.12L气体的物质的量为n(N02+N0)=冈=0.05mol,

则根据N元素守恒，可知反应中消耗硝酸的物质的量为n(HN03)=2n[Cu(N03)2]+n(N02+N0)=2

X0.03mol+0.05mol=0.11mol,故合理选项是D。

第II卷非选择题(共56分)

二.填空题：本题包括5个小题，共56分。

(1)②、⑥、⑧的离子半径由大到小的顺序为

(用离子符号表示)。

(2)④、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是—

(用化学式表示)。

(3)As匚原子结构示意图为其氢化物的化学式为—；

(4)Y由②、⑥、⑧三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶

液反应,产物有As的最高价含氧酸,该反应的化学方程式为

当消耗1mol还原剂时，电子转移了mol。

2

【答案】(1)Cr>O'>Na*(2)HCI04>H3P04>H2C03⑶®/大中

(4)ASH3(5)5NaC10+2As+3H20=2H3As04+5NaCI(6)5

【解析】(1)②⑥⑧代表的元素分别为Na、0、Cl»它们的离子分别为Na+、02",Cl，CT

有3个电子层，而Na+和-电子层只要2个，则C「的半径最大。Na+和0人的核外电子排

布相同，核电荷数越大，半径越小，则Na+半径小于0”,由大到小的顺序为C「>02)Na*;

(2)④⑦⑧代表的元素分别为C、P、CI,它们最高价含氧酸分别为H2c。3、MP。”、HCI04O非

金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，则HCI0,的酸性比H3P04的酸性强，H2c。3

的酸性比H3P的酸性弱,排序为HCI04>H3P04>H2C03;

(3)As为33号元素，其各层电子数分别为2、8、18、5,其原子结构示意图为旧抄；；))。

其与N同主族，氨化物与N%类似，氨化物为As%;

(4)②⑥⑧分别是Na、0、Cl,Y的水溶液为常见的消毒剂，为NaCIO。As可与NaCIO反应得

到H3ASO4,As的化合价升高，从0升高到+5,,则CI的化合价降低，从+1到-1。化合价升

降守恒，则As和NaCIO的比例为2:5,根据原子守恒可以配平，方程式为

5NaC10+2As+3H20=2H3As04+5NaCI=还原剂为As,其化合价从0升高到+5,则消耗ImolAs,

电子转移5mol0

24.(12分)如下图所示，A、B两个装置中两个烧杯分别盛有足量的CuSO,溶液：

AB

(1)A、B两个装置中属于原电池的是_____(填标号，下同)，属于电解池的是。

(2)A池中Zn是一极，发生.(填氧化或还原)反应，电极反应式为

__________________________________;Cu极电极反应式为____________________________

A中总反应的离子方程式为。

(3)B池中左边C是一极，发生.(填氧化或还原)反应，电极反应式

;右边(:极电极反应式为；

B中总反应的化学方程式为

【答案】(1)A(2)B(3)负⑷氧化(5)Zn-2e=Zn"

(6)C/*+2e-=Cu(7)Zn+Cu2=Zn2，+Cu(8)阴(9)还原(10)2(；/*+4/=2Cu

(11)40H-4e=2H20+02T(12)2CuS(L+2H2oj^|2Cu+2HzsO4+OzT

【解析】(1)原电池和电解池的明显区别是电解池有外接直流电源，所以B属于电解池，A

属于原电池。

(2)A池是原电池，锌比铜活泼，所以Zn是负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e=Zn,

Cu为正极，电极反应式为C/+2e-=Cu：A中总反应的离子方程式为Zn+Cu2=Zn?*+Cu。

(3)B池是电解池，左边C和电源负极相连，是阴极，发生还原反应，电极反应式为2Cu，4e-

=2Cu;右边C极是阳极，电极反应式为40H-4e=2H20+0zT;B中总反应的化学方程式为

刊C2U+2H2S04+02T«

2CUS0,+2H2

25.(10分)一定温度时，在4L密闭容器中，某反应中的气体M和气体N的物质的量随时

间变化的曲线如图所示：

间/min

(1)匕时刻N的转化率为。

(2)0〜t3时间内用M表示的化学反应速率为.mol/(L•min)o

(3)平衡时容器内气体的压强与起始时容器内压强的比值为o

(4)该反应的化学方程式为；tz时刻，正逆反应速率大小：v正一v通(填

或“V”)。

(5)下列能表示上述反应达到化学平衡状态的是(填编号)

A.vi$(M)=2viE(N)B.M与N的物质的量之比保持不变

C.混合气体密度保持不变D.容器中压强保持不变

(6)已知：H-H的键能为436kJ/moLN-H的键能为391kJ/mol,生成ImolNH：,过程中放出46kJ

的热量。则N三N的键能为kj/molo

【答案】(1)25%⑵0(3)7:10(4)2N(g)M(g)(5)

>(6)BD(7)946

【解析】根据图像分析，从反应开始到平衡M、N的物质的量变化量分别为3mol、6mol,得

出反应方程式为2N(g)『=M(g)。

⑴七时刻N的物质的量为6moI,N起始的物质的量为8moI,其转化率为

0

(2)0〜t3时间内用M表示的化学反应速率3

⑶恒温恒容的密闭容器中，压强之比等于气体分子的物质的量之比，则平衡时容器内气体

的压强与起始时容器内压强的比值为7：10。

(4)综上分析，该反应的化学方程式为2N(g)[^M(g);tz时刻，反应未达到平衡，此时反应

继续向正向移动，正逆反应速率大小：vE>V记。

(5)A.当正逆反应速率相等时，反应达到平衡，根据化学计量数，2vij(M)=vIN)时反应达

到平衡，A错误；

B.起始时M与N的物质的量之比为1：4,平衡时M与N的物质的量之比为5:2,M与N的物

质的量之比由变到不变并保持不变，则反应达到平衡，B正确：

C.混合气体的质量不变，容器的体积不变，则混合气体密度一直保持不变，不能说明反应达

到平衡状态，C错误；

D.该反应为反应前后气体分子数改变的反应，则容器中压强由变到保持不变，说明反应达到

平衡状态，D正确；答案选BD。

(6)合成氨反应为距3用囚|2N%,反应放出能量=成键释放的能量-断键吸收的能量，设N三N

的键能为xkJ/moI,则2X46kJ=(391kJ/moIX6)-(x+436kJ/moIX3),求得x=946kJ/moI,

则N=N的键能为946kJ/moIo

26.(12分)依据图中氮元素的化合价及其转化关系，回答下列问题:

化合价,

XTNOs

0

亩3

(1)实验室常用NH£1与Ca(OH)z反应制取氨气,该反应的化学方程式为

(2)若要收集一瓶氨气,请将图2收集装置补充完整，在图3虚框内画出连接图__________o

(3)下列试剂不能用于干燥NH3的是(填字母)。

A.浓硫酸B.碱石灰C.NaOll固体

(4)工业上以NH：,、空气、水为原料生产硝酸分为三步：

①NFh-NO的化学方程式为

②NO-NO?的化学方程式是<

③NO1国忸①,中氧化剂与还原剂物质的量之比为。

(5)图1中，X的化学式为,从物质性质上看，X属于氧化物。

(6)若要将NH3-N2,从原理上看，下列试剂可行的是(填字母)。

A.O2B.NaC.NH.,C1D.N02

【答案】(1).2NH4cI+0a(OH)24CaC12+2NH3T+2H20

(3).A(4).4NH3+50N0+6H2O(5).2N0+02=2N02

(6).1：2(7).N2O5(8).酸性(9).AD

【解析】(1)实险室常用NH£I与Ca(OH)z在加热的条件下反应制取氨气，该反应的化学方程

式为2NH4cl+Ca(OH),&CaC12+2NH3T+2H20„

⑵氯气密度小于空气，应该用向下排空气法