2021年高一化学鲁科版（2019）必修1作业微项目 2份

微项］科学使用含氯消毒剂运用氧

化还原反应原理解决实际问题

仁争分夺秒一刻钟，狠抓基础零失误）/

必备知识•基础练

一、选择题（本题包括8小题，每题2分，共16分）

•题组1解读“84”消毒液的产品说明

1.某“84”消毒液的商标注明:①本品为无色液体，呈碱性;②使用时加水

稀释;③可对餐具、衣物消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分是

（）

A.CH3cH20HB.KMnO4

C.NaClODC6H50H

【解析】选C。根据“84”消毒液的性质叙述判断,其有效成分是次氯酸

钠。

2.（2021.成都高一检测）化学就在我们身边。如表是生活中常见的两种

清洁剂，目NaClO+2HCl—NaCl+XT+HzO。则下列说法正确的是

（）

清洁剂名称洁厕灵“84”消毒液

有效成分HC1NaClO

A.洁厕灵可用于金属表面除锈

B.洁厕灵可用于清洁大理石地面

C.“84”消毒液中NaClO属于盐，其中C1元素的化合价呈-1价

D.洁厕灵与“84”消毒液混合后发生置换反应

【解析】选A。“洁厕灵”中的盐酸会与氧化铁反应生成氯化铁和水,

可用于金属表面除锈，故A正确;“洁厕灵”中的盐酸会与碳酸钙反应生

成氯化钙、水和二氧化碳，不能用于清洁大理石地面，故B错误;次氯酸

钠是由次氯酸根离子和钠离子构成的,属于盐，钠元素显示+1价，氧元

素显示-2价，所以氯元素显示+1价，故C错误；通过

NaClO+2HCl—NaCl+XT+HzO,结合质量守恒定律可以知道X是氯气,

反应物都是化合物，发生的反应不是置换反应，故D错误。

3.下列有关说法错误的是（）

A.H2O2XNa2O2都属于过氧化物

B.双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂

C.H2O2既有氧化性，又有还原性，与C12、KMnO4反应是表现H2O2的氧

化性

DH2O2作漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HC1O类似，与SO2不同

【解析】选C。H2O2、NazOZ中都存在O—。共价键,A项正确;双氧水

有强氧化性，可作漂白剂和消毒剂,其还原产物为此0,故被称为“绿色

氧化剂”,B、D项正确;此。2中O为-1价，故H2O2既有氧化性，又有还原

性，当与具有很强氧化性的物质如KMnCU、Cl2等相遇时被氧化,H2O2

表现还原性,C项错误。

4.（2021・三明高一检测）世界卫生组织（WHO）将二氧化氯（CIO”列为

A级高效安全灭菌消毒剂,它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广

泛应用，由此可判断二氧化氯（）

A.是强氧化剂B.是强还原剂

C是一种盐D.分子中氯元素为-1价

【解析】选AoC1O2中氯元素为+4价，具有较强的氧化性，可用于消毒、

食品保鲜。

•题组2探究消毒剂的使用问题

5C1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通

过以下反应制得

C1O2：2KC1O3+H2c2O4+H2so4—2CIO2T+K2so4+2CO2T+2H2。。下列说

法正确的是（）

A.lmolKCIO3参加反应有2mol电子转移

B.ClCh是氧化产物

C.H2c2。4在反应中被还原

D.KClOs在反应中得到电子，作氧化剂

【解析】选D。H2c2。4中碳元素的化合价由+3-+4,氯元素的化合价

由+5-+4,氯元素化合价变化值为1,KC1O3在反应中得到电子,作氧化

剂,D正确;1molKCIO3中氯原子为1mol,所以1molKCIO3参加反应

转移1mol电子,A错误;KCIO3作氧化剂,生成的C1O2是还原产物,B错

误;H2c2。4在反应中被氧化,C错误。

6.（2021.台州高一检测）用高铁酸钠（NazFeOQ对河水和湖水消毒是城

市饮用水处理的新技术,已知反应:Fe2O3+3Na2O2—2Na2FeO4+Na2。。

下列说法正确的是（）

A.Na2FeO4是还原产物,Na2。是氧化产物

B.Na2O2也是一种消毒剂

CNazFeCU有强氧化性，能吸附水中杂质,还原产物能消毒杀菌

D.在Na2FeO4中Fe为+4价,具有强氧化性，能消毒杀菌

【解析】选B。Na2FeC>4既是氧化产物，又是还原产物,Na2。是还原产

物,A项错误;NazCh氧化性强于NazFeO%也可以作消毒剂,B项正确;

Na2FeO4有强氧化性，能消毒杀菌，其还原产物是Fe3+,能吸附水中杂

质,C项错误;根据化合价原则可知，在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧

化性,D项错误。

7.（2021.长春高一检测）下列关于氯水的叙述不正确的是（）

A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子

B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C.将氯水滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成

D.向氯水中滴加碳酸钠溶液，有气体产生

【解析】选Ao新制氯水中含有Cb、HC1O、H2O三种分子，故A错

误;新制氯水中含有H+,可使蓝色石蕊试纸变红，可与Na2c03反应生成

CO2气体，含有HC1O,具有强氧化性，可使试纸褪色，故B、D正确;氯水

中含有C1一,与硝酸银反应生成白色的氯化银沉淀，故C正确。

8.（2021.济南高一检测）下列说法正确的是（）

①把氯气通入盛有湿润的有色布条集气瓶中,有色布条的颜色褪去，说

明氯气具有漂白性

②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用澄清石灰

水吸收

③久置氯水的酸性强于新制氯水

④检验HC1气体中是否混有Cb,方法是将气体通入硝酸银溶液

⑤除去HC1气体中的Cb,可将气体通入氢氧化钠溶液中

A.①③④B.①②③

C.③D.①②⑤

【解析】选C。①氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有

漂白性，故错误；

②澄清石灰水浓度较小，应用氢氧化钠溶液，故错误；

③氯水中含有次氯酸，不稳定,分解生成盐酸和氧气，则久置氯水的酸

性增强，故正确；

④HC1也与硝酸银反应，可通过颜色观察，故错误;⑤HQ、Cb都与氢氧

化钠溶液反应，不能用于除杂，应用苯洗气，故错误。

二、非选择题（本题包括2小题，共14分）

9.（6分）某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下:主要有效成分为

次氯酸钠，有效氯含量8000〜10000mg-L,可用于各类家居用品、餐

具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用。本品须密封，置

于阴凉、暗处保存。请完成以下填空：

⑴该消毒液具有的化学性质是______性和性。

⑵从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的外界因素主要是

【解析】（1）该消毒液具有的化学性质是氧化性、漂白性、不稳定性（任

填两项即可）;（2）根据“本品须密封，置于阴凉、暗处保存”，结合次氯酸

钠的性质可知，导致其失效的外界因素主要是CO2等酸性气体、光和

执八、、等O

答案:（1）强氧化漂白不稳定（任填两项）

（2）CCh等酸性气体、光和热等

10.（8分）过氧化氢（H2O2）又称双氧水，近年来备受人们的青睐,并称其

为绿色氧化剂。请回答下列问题：

⑴H2O2中氧元素是-1价，这决定了H2O2具有多重性质。

①Na2（）2与盐酸反应可生成H2O2：Na2O2+2HCl—H2O2+2NaCl,这个反

应体现了双氧水的性,H2O2的电离方程式为

②将H2O2加入酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫红色消失，这体现了

H2O2的性。

⑵H2O2被称为绿色氧化剂的理由是

【解析】⑴①化学反应Na2O2+2HCl—H2O2+2NaCl遵循强酸制取弱

酸的规律,体现了双氧水的酸性，属于二元弱酸,电离方程式为

-2-

++

H2O2^H+HO2,HO2^H+O2O

②将H2O2加入酸化的KMnO4溶液中，高镒酸钾溶液会将双氧水氧化,

所以高镒酸钾紫红色消失，这体现了H2O2具有还原性。

⑵双氧水具有氧化性，还原产物是水,环保无污染。

__2-

答案:⑴①弱酸玲。2=H++HO2，H021田+02②还原

⑵H2O2作氧化剂时的产物是H2O,不生成污染物

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关健能力•综合练

一、选择题（本题包括6小题，每题5分，共30分）

1.由于氯气不便于保存,生活中常用的含氯消毒剂是“84”消毒液或漂

白粉。下列关于工业生产的说法正确的是（）

A.工业上利用比和Cl2的混合气体在光照下反应来制取盐酸

B.工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉

C.工业上将氯气溶于NaOH溶液中制备漂白粉

D.漂白粉要干燥和密封保存

【解析】选Do工业上利用H2在Cl2中燃烧来制取盐酸,A项不正确;

工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉,B、C项不正确;如果漂白粉

露置在潮湿的空气中，会缓慢变质而失效，发生反应的化学方程式为

Ca（ClO）2+CO2+H2O—CaCO3+2HC1O,2HC1O—2HC1+O2?,D项正确。

2.（2021.成都高一检测）制取漂白液的化学方程式是

Cl2+2NaOH—NaCl+NaClO+H2。,该反应的氧化剂与还原剂的质量之

比为（）

A.1:1B.1:2C.2:1D.3:2

【解析】选A。该反应中Ch既作氧化剂又作还原剂，根据化学方程式

中NaCl和NaClO的化学计量数可判断氧化剂与还原剂的质量之比应

为1：1。

3.（双选）（2021.济宁高一检测）下列离子方程式书写正确的是

（）

A.向次氯酸钙溶液中通入过量的

2+

CO2：Ca+2ClO+H2O+CO2—CaCO31+2HClO

B.氢氧化钠溶液吸收氯气:2OH+Cb—CI+CIO+H2O

C.盐酸与硝酸银溶液反应:C「+Ag+—AgCll

D.氯气通入水中:02+m0—2H++C1+C1O-

【解析】选B、CoA项中82过量,应生成Ca（HCO3）2；D项中HC1O

应写化学式。

4.（2021•济南高一检测）在3C12+6KOH—KC1O3+5KC1+3H2O的反应中,

下列说法不正确的是（）

A.Cb既是氧化剂，又是还原剂

B.KC1是还原产物,KC1O3是氧化产物

C.反应中每消耗3molCb,转移电子数为6NA

D.该氧化还原反应中只有氯元素化合价发生了改变

【解析】选C。由3C12+6KOH—KC1O3+5KC1+3H2O可知，部分C1元

素的化合价由0升高为+5,部分C1元素的化合价由0降低为-1,只有

C1元素的化合价变化,Cb是氧化剂，也是还原剂，故A正确;KC1中C1

是化合价降低得到的产物，故为还原产物,KC1O3中C1是化合价升高得

到的产物,故为氧化产物，故B正确;该反应中每消耗3mold,有2.5

molCb得到5mol电子被还原为KC1,转移电子数为5NA,故C错误;由

302+6KOH—KC1O3+5KC1+3H2。可知,该氧化还原反应中只有氯元

素化合价发生了改变，其他元素化合价没改变，故D正确。

5.（2021德州高一检测）下列描述正确的是（）

A.将Cb与HC1混合气体通过饱和食盐水可得到纯净干燥的Cl2

B.将浓盐酸与MnCh共热产生的气体先通过浓H2s04,后通过饱和食盐

水来制备纯净干燥Cl2

C.过量浓盐酸与一定量二氧化镒反应,MnCh能完全反应

方

_二二NaHCO3

D.身饱和溶液除去氯气中的HC1气体，装置如图

【解析】选CoHC1极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，还需浓硫酸

干燥氯气，故A错误;浓盐酸易挥发，应先通过饱和食盐水除去HC1,后

经过浓硫酸干燥，故B错误;浓盐酸与二氧化镒反应,浓盐酸需过量，能

使MnO2完全反应，故C正确;二者均与碳酸氢钠溶液反应，不能除杂,

故D错误。

6.（2021.杭川高一检测）实验室利用如图所示的装置制备干燥、纯净的

氯气。下列有关叙述不正确的是（）

A.本实验操作顺序为检验装置气密性-添加固体药品一添加液体药

品一加热

B.装置口、DI中的试剂依次为浓硫酸、饱和NaCl溶液

C.氯气密度比空气大，故装置IV中长导管进气，短导管出气

D.装置V中反应的离子方程式为C12+2OH=<1-+C1O-+H2O

【解析】选Bo有气体参与的反应,首先检查装置气密性，然后进行操

作;药品如果有固体和液体药品，先固后液的顺序投料,所以本实验操

作顺序为检验装置气密性-添加固体药品一添加液体药品一加热，故

A正确;发生装置中产生的氯气中含有水蒸气和氯化氢，分别用浓硫

酸、饱和NaCl溶液净化，先除氯化氢杂质,因为除氯化氢过程中引入水

蒸气，用浓硫酸一起除去，所以装置H、HI中的试剂依次为饱和NaCl

溶液、浓硫酸，故B错误;氯气的密度比空气大，所以用向上排空气法收

集,即长管进气短管出气，所以装置IV中长导管进气，短导管出气，故C

正确;氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以装置V中

离子方程式为C12+2OH—Cl+ClO+HzO,故D正确。

畿1【补偿训练】

已知:KCQ+6HC1（浓）一KC1+3CLT+3H20,如图所示将少量试剂

分别放入培养皿中的相应位置,实验时将浓盐酸滴在KC1O3晶体上，并

用表面皿盖好。表中由实验现象得出的结论完全正确的是（）

FeCh溶液紫色石蕊溶液

（•~>KCIO3晶体

滴有酚戢侪

NaOH溶液KI-淀粉溶液

选项实验现象结论

AFeCl2溶液由浅绿色变为棕黄色C12具有还原性

B滴有酚酥的NaOH溶液褪色CL具有酸性

C紫色石蕊溶液先变红后褪色C12具有漂白性

D淀粉-KI溶液笠为蓝色C12具有氧化性

【解析】选D。A项说明Cb具有氧化性。B项是Ch与H2O反应生

成了HCkHC1O,都可以使滴有酚酥的NaOH溶液褪色。C项是Cl2

与H2O反应生成的HC1具有酸性,HC1O具有漂白性。D项的反应为

Cb+2KI—2KC1+L,说明CL具有氧化性。

二、非选择题（本题包括1小题，共20分）

7.（2021.南京高一检测）某化学兴趣小组的同学买来一瓶“84”消毒液,

请大家与他们一同来研讨以下问题：

⑴此瓶“84”消毒液的说明书上这样写道:“本品为无色液体，呈碱

性……”，请你推测它的有效成分是_______O

A.C12B.H2O2C.NaClOD.KMnO4

⑵该化学兴趣小组的同学在瓷碗中盛放20mL该“84”消毒液，露置在

阳光充足的室内他们对'84”消毒液的消毒效果和组成成分的变化进

行了研究。得出数据如图：

从图1和图2中数据可得知“84”消毒液暴露在空气中半小时后,其主要

溶质是，用化学方程式表示其中变化的主要原因

⑶该化学兴趣小组的同学选了紫色石蕊溶液对，，84”消毒液的性质进

行实验探究，请你帮助他们完成实验报告：

实验操作预期现象结论

⑷该化学实验小组的同学上网查询有关“84”消毒液的信息时发现这

样一则消息:有一家庭主妇把“84”消毒液和清洁剂（呈酸性、含CD都

倒出一些混合在一起，进行刷洗。一会儿，她就晕倒在房间里。这几位

同学感到迷惑不解。请你用离子方程式帮助他们解开这一悬念」

【解析】⑴通过“本品为无色液体唧可排除Cb和KMnCU；通过“呈碱

性……”可知为NaClOo

（2）从图1和图2中数据可知“84”消毒液暴露在空气中半小时后，消毒

效果几乎为零，溶液pH接近7,溶液中的主要溶质应该是氯化钠，所发

生反应的化学方程式为

NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3,2HClO—2HCI+O2T,HCl+NaHCO

3—CO2t+H2O+NaClo

⑶由于“84”消毒液具有碱性和氧化性（或漂白性），紫色石蕊溶液遇

“84”消毒液会出现先变蓝后褪色的现象。

（4）“84”消毒液与清洁剂（呈酸性、含C1）混合,C。在酸性条件下能氧

+

化。一生成氯气，发生反应的离子方程式是C1O+C1+2H=€12T+H2OO

答案:⑴C

(2)氯化钠(或NaCl)

NaClO+CO2+H2O—HClO+NaHCO3,

2HC1O—2HC1+O2t,

HCl+NaHCO3—€O2t+H2O+NaCl

(3)

实验操作预期现象结论

取一干净试管，加入1~2“84”；精液具

溶液先变

mL“84”消毒液，然后滴力口有碱性和氧化

蓝后褪色

几滴紫色石蕊溶液性(或漂白性)

(4)C1O+C1+2H+—CI2T+H2

【日积月累】

(九层之台，起于累土——难点知识从基础练起)

(1阖气与水反应的离子方程式:CI2+H2O—H++C1-+HC1O。

⑵氯气与氢氧化钠反应的离子方程式:C12+H2O—H++Cr+HClO.

⑶盐酸与碳酸钙反应的离子方程

式:2H++CaCO3—Ca2++H2O+CO2f。

(4)次氯酸钙溶液中通入二氧化碳的离子方程

式:Ca2++2C1O+CO2+H2O—CaCChJ+ZHClO。

微项目探秘膨松剂——体会研究物质性

质的方法和程序的实用价值

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必备知识•基础练

一、概念判断（判断下列说法是否正确，正确的打，错误的打“x”,

共5小题，每题1分，共5分）

1.Na2co3俗称纯碱，所以Na2c。3是碱。（）

提示：x。Na2c。3水溶液呈碱性，Na2c属于盐类。

2.将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠混合溶液，立即产生气泡。（）

提示：X。盐酸先与氢氧化钠反应，然后与碳酸钠反应先生成碳酸氢

钠，不会立即产生气泡。

3.碳酸氢钠受热分解实验如图所示。（）

/澄清

石灰水

提示：X。用试管加热固体，试管尾部应略高于试管口。

4.分别加热Na2cCh和NaHCO3固体，试管内壁均有水珠，两种物质

均受热分解。（）

提示：X。碳酸钠受热不分解，之所以有水珠是由于碳酸钠吸潮。

5.碳酸氢钠药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效。（）

提示：X。醋酸会与碳酸氢钠反应，降低药效。

二、选择题（本题包括6小题，每题2分，共12分）

•题组1碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别

1.Na2co3和NaHCCh是常见的两种钠盐，它们广泛应用于生产和生

活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是（）

A.小苏打能中和胃酸，对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用，可用

于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人

B.NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，

可用于做馒头

C.可以用澄清石灰水来鉴别Na2c03溶液和NaHCO3溶液

D.利用碳酸钠溶液显碱性可以用热的纯碱溶液洗去油污

【解析】选配小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化

碳气体，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2?,

胃溃疡病人不能服用小苏打类药物来治疗，因为反应产生的二氧化碳

气体会造成胃部胀气，易造成胃穿孔，A项正确；NaHCCh与酸反应

生成二氧化碳气体，使得馒头或面包松软多孔，B项正确；Na2cCh

和NaHCO3溶液都与澄清石灰水反应生成CaCO3白色沉淀，所以不

能用澄清石灰水来鉴别，C项错误；碳酸钠溶液显碱性,可以除去油

污，D项正确。

2.下列关于Na2CO3和NaHCCh性质的说法不正确的是（）

A.热稳定性：Na2cO3>NaHCO3

B.与同浓度盐酸反应的剧烈程度：Na2co3>NaHCO3

C.相同温度时，在水中的溶解性：Na2c。3>NaHCO3

D.等浓度溶液的碱性：Na2c03>NaHCO3

【解析】选Bo碳酸氢钠受热易分解，热稳定性：Na2cCh>NaHCO3,

A项正确；与同浓度盐酸反应时,剧烈程度：NaHCC)3>Na2co3,B

项错误；相同温度下，溶解性：Na2cCh>NaHCO3,C项正确；相同

条件下，碳酸钠溶液碱性强于碳酸氢钠，D项正确。

3.为除去括号内的少量杂质，所选用的试剂或方法不正确的是()

A.Na2co3溶液(NaHCCh),加入适量的NaOH溶液

B.Na2cCh粉末(NaHCCh),将混合物在空气中加热

C.NaHCCh溶液(Na2cCh),通入二氧化碳气体

D.Na2co3溶液(Na2so力，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤

【解析】选DoNaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,由于NaOH适量，

A项可以［等少量的NaHCCh除去；2NaHCO3=^=Na2CO3+CO2f+

H2O,B项可以将少量的NaHCCh转化为NazCCh而除去；因为CO2

能和Na2cCh溶液发生反应：Na2cCh+CO2+H2O=2NaHCO3,C项

可用来除去NaHCCh溶液中混有的少量Na2co3；Na2CO3+

Ba(OH)2=BaCO3i+2NaOH,Na2so4+Ba(OH)2=BaSO4；+

2NaOH,D项虽然除去了Na2SO4，但又增加了新的杂质NaOH,并

且Na2c。3溶液也能与Ba(OH)2溶液反应。

【归纳总结】Na2co3、NaHCCh的除杂方法(后者为杂

质)

序号混合物除杂方法

加热法

①Na2cO3（s）、NaHCO3

②NaHCC）3（aq）、Na2CO3SiCO2

适量溶液

③Na2co3（aq）、NaHCO3NaOH

4.除去Na2cCh固体中少量的NaHCO3的最佳方法是（）

A.加入适量盐酸B.加入NaOH溶液

C.加热分解D.制成溶液后通入CO2

【解析】选C。根据NaHCCh的不稳定性通过加热分解除去NaHCO3,

并且又生成Na2co3。

题组2Na2cCh与NaHCO3反应的性质

5.下列关于碳酸钠的叙述正确的是（）

A.碳酸钠俗称纯碱，是因为碳酸钠是一种碱

B.碳酸钠溶液中滴入酚酥溶液,溶液呈浅红色

C.碳酸钠本身显碱性，所以不能与任何碱反应

D.用BaCb溶液不能区分碳酸钠和碳酸氢钠溶液

【解析】选Bo碳酸钠属于盐类，A项错误；碳酸钠可与氢氧化钙反

应，C项错误；BaCb溶液可与碳酸钠反应产生沉淀，而不与碳酸氢

钠溶液反应，D项错误。

6.为了检验某含有NaHCCh杂质的Na2c03样品的纯度,现将w、g

样品加热，其质量变为W2g,则该样品的纯度（质量分数）是（）

84W2-53wi84（W]-W2）

A.B.

31wi31wi

73W2-42w।115W2-84wi

31wiD-31wi

【解析】选A。因NaHCCh受热分解为Na2co3、82和H2O,导致

固体质量减小，可利用差量法进行计算。设NaHCCh的质量为x

2NaHCO3=^=Na2cO3+CO2T+H2Om（减少）

2x8410662

X（Wi-W2）

84（wi-W2）wi-x

解得x=,将其代入下式可得：w（Na2co3）=——=

84W2-53W）

31W]，A项正确。

三、非选择题（本题包括1小题，共13分）

7.（2021.佛山高一检测）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢

钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图I~IV所示。

澄清

石灰水

⑴图I、II所示实验能够达到实验目的的是（填装置序

号）；

⑵图川、IV所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为

(3)若用实验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的

固体最好是__________；

(4)另有两瓶溶液，已知分别是等物质的量浓度的K2cCh和NaHCO3,

请你写出两种不同的鉴别方法。(写出简要操作、现象和结论)

①________________________________________________________

②_________________________________________________________________________

【解析】⑴碳酸钠和碳酸氢钠均能与盐酸反应生成二氧化碳，通入

石灰水后现象是一样的，而图口的实验是比较两者产生气体速率，碳

酸氢钠与盐酸反应产生气体速率快，故可用图口来鉴别它们；⑵图

川、IV所示实验均能鉴别这两种物质，涉及的化学反应为

△

2NaHCO3=Na2co3+H2O+CO2TCO2+Ca(OH)2=CaCO3；+

H2O；(3)试管B中装入的固体最好是NaHCO3；(4)鉴别K2CO3和

NaHCCh可以利用焰色试验，也可以通过加入BaCb(CaC12)溶液。

答案：⑴口

△

(2)2NaHCO3=Na2co3+H2O+CO2T

CO2+Ca(OH)2=CaCO3；+H20

(3)NaHCO3

(4)①焰色试验，隔蓝色钻玻璃能看到紫色焰色的是K2cCh,否则是

NaHCO3

②加入BaCb(CaCb)溶液，产生白色沉淀的是K2co3，否则是NaHCO3

教师

专用

【补偿训练】

有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：@W—

x+H2O+co2T

②Z+co2—>x+o2

③Z+H2O—>Y+O2T

④X+Ca(OH)2—>Y+CaCO31

试回答下列问题:

(1)W、X、Y、Z的化学式分别是

W,X,YZ,

⑵若反应④在溶液中进行，写出其反应的化学方程式:

【解析】①反应可认定为NaHCO3的分解反应：2NaHCO3=

Na2cO3+H2O+CO2TO由X(Na2co3)逆推可矢口Z为Na2O2,Y为NaOH：

2Na2O2+2co2=2Na2co3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T。这

样,④反应为Na2cCh+Ca(OH)2=CaCO3；+2NaOHo

答案：(l)NaHCO3Na2cO3NaOHNa2O2

(2)Ca(OH)2+Na2co3-2NaOH+CaCO3；

⑪晚间小练三十分许，突破课堂重难点！

关键能力•综合练

0一、选择题（共14题，每小题3分，共42分）

1.（新视角）下表为某轻质纯碱产品说明书：

化学名：碳酸钠，俗称苏打

j®（

性状:白色粉末.易溶于水.水溶液呈中性

生城

净050千克化学式：Na2c（%

Tf

w”，叫

用途：重要的基本化工原料之一，在纺织、

玻璃、制皂、造纸等领域都有广泛应用

其中有错误的一项是（）

A.化学名B.性状

C.化学式D.用途

【解析】选B。纯碱溶于水后其水溶液呈弱碱性，B项错误。

2.下列物质中，既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠反应的物质是

（）

A.碳酸钠B.碳酸氢钠

C.氯化钠D.硫酸铜

【解析】选Bo碳酸氢钠既能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，又能

和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水。

3.（202L衡阳高一检测）为确定碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，下

列实验操作及判断正确的是（）

A.观察加热时能否放出气体

B.观察滴加盐酸时能否放出气体

C.溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有沉淀生成

D.溶于水中，滴加少量氯化钢溶液，观察是否有白色沉淀生成

【解析】选D。无论是否含有碳酸钠，加热时，碳酸氢钠分解都产生

气体，不能确定是否含有碳酸钠，A错误；碳酸钠和碳酸氢钠加入盐

酸中都产生二氧化碳气体，不能确定是否含有碳酸钠，B错误；碳酸

钠和碳酸氢钠溶于水中，滴加澄清石灰水，都产生碳酸钙沉淀，不能

确定是否含有碳酸钠，C错误；溶于水中，滴加少量氯化钢溶液，只

有碳酸钠能与氯化钢溶液反应产生沉淀，如能观察到白色沉淀生成，

说明含有碳酸钠，D正确。

4.下列物质反应时，反应物用量或反应条件的改变对生成物无影响

的是（）

A.C和。2

B.Na2cCh和盐酸

C.Na和O2

D.NaHCCh和NaOH

【解析】选D。A项，碳与氧气反应，氧气少量生成一氧化碳，氧气

过量生成二氧化碳，反应物用量对生成物有影响，故A不选；B项,

Na2co3溶液与HC1反应盐酸量不同可以生成碳酸或碳酸氢钠，改变

反应条件或反应物的用量对生成物的种类有影响，故B不选；C项，

Na与O2在不加热时生成Na2O,加热时生成Na2O2,反应条件不同,

生成物不同，故c不选；D项，NaHCO3和NaOH反应生成碳酸钠和

水，与反应条件和量无关，故D选。

5.（2021.辽源高一检测）下列有关NaHCO3和Na2c。3性质的叙述中错

误的是（）

A.等质量的NaHCO3和Na2cCh与足量盐酸反应,NaHCO3产生的

co2质量大

B.将石灰水加入NaHCO,3溶液中不产生沉淀，加入Na2co3溶液中

产生白色沉淀

C.两者在一定条件下可以相互转化

D.向Na2co3饱和溶液中通入足量CO2,有NaHCCh晶体析出

【解析】选B。等质量的Na2c。3和NaHCO3,NaHCCh物质的量较多,

生成二氧化碳多，故A正确；将石灰水加入NaHCO3和Na2co3溶液

中都产生白色沉淀，故B错误；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，碳

酸钠溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠,所以两者在一定条件下可以

相互转化，故C正确；向Na2co3饱和溶液中通入足量CO2,发生

Na2cO3+CO2+H2O=2NaHCO3；,所以有NaHCO3晶体析出，故D

正确。

6.（2021.泰州高一检测）某溶液中含有HCO3、SOV、CO；-、

CH3COO-4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子

浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）（）

A.CH3COO-B.SOI'

C.COf-D.HCO3-

【解析】选AoNa2O2与水反应生成NaOH和02,HCO；+OH-

=COf-+H2O,HCO3-浓度减小，cc『浓度增大；soy具有还

原性,被NazO2氧化,浓度减小；CH3coO-浓度几乎不变。

7.（2021.广州高一检测）下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是

否具有因果关系的判断都正确的是（）

选项陈述I陈述口判断

纯碱可用于治疗胃溃I对，n对，

A纯盐酸反应

疡有

除去CO2中的少量HC1

I对，口错，

B杂质可将气体通入饱Na2c。3可与HC1反应

无

和Na2c。3溶液

Na2c。3溶液中混有少

NaHCCh可与NaOH反I对，n对，

C量NaHCO3杂质,可加

应生成Na2cCh有

入适量NaOH除去

向饱和Na2c。3溶液中

NaHCCh难I对，口对，

D通入CO2气体，白白色

溶于水有

晶体析出

【解析】选C。纯碱为碳酸钠，碱性较强，不能用于治疗胃酸过多,

故A错误；二氧化碳能够与饱和碳酸钠溶液反应，所以不能用饱和

碳酸钠溶液除去二氧化碳中少量氯化氢，故B错误；碳酸氢钠与氢

氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以Na2cCh溶液中混有少量NaHCO3

杂质，可加入适量NaOH除去，故C正确；向饱和Na2CO3溶液中通

入CO2气体，有白色晶体析出，是因为碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠,

故D错误。

8.下列实验方案中不能;则定Na2c。3和NaHCCh的混合物中Na2c0-3

的质量分数的是（）

A.取ag混合物充分加热，减重bg

B.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧，得bg

固体

C.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，

增重bg

D.取ag混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干,

得bg固体

【解析】选C。A选项采用差量法，减少的质量为碳酸氢钠分解生成

的二氧化碳和水的质量，由此可求出碳酸氢钠的质量，进而求出碳酸

钠的质量分数；B选项中bg固体为生成的氯化钠的质量，根据钠原

子守恒和混合物总质量可列式计算出碳酸钠的质量，进而求出碳酸钠

的质量分数；C选项中碱石灰增加的质量为混合物与酸反应生成的二

氧化碳的质量及溶液中挥发出来的水蒸气的质量，因此不能通过数据

准确计算出碳酸钠的质量分数；D选项中沉淀的质量即为碳酸钢的质

量，根据碳酸钢的质量和混合物的总质量可以列式求出碳酸钠的质

量，进而求出碳酸钠的质量分数。

9.（素养新思维）过碳酸钠2Na2cO3SH2O2,外观为白色结晶，主要用

作漂白剂和氧化剂，以及作去污剂、清洗剂、杀菌剂。生产过程的主

要反应方程式：2Na2cCh+3H2O2=2Na2co3SH2O2,下列说法不正

确的是（）

A.过碳酸钠具有强氧化性

B.生产过程中采用较低温度，目的是防止产品及反应物的分解

C.在生产过程中酸、铁盐、铜盐等都可能导致产率下降

D.将过碳酸钠溶液和亚硫酸氢钠溶液混合，发生的反应为

2Na2cO3SH2O2+3NaHSO3=2Na2CO3+3NaHSO4+3H2O

【解析】选D。过碳酸钠2Na2cO3SH2O2具有碳酸钠和双氧水的性质,

所以具有强氧化性，故A正确；生产过程中采用较低温度，目的是

防止H2O2分解，故B正确；酸、铁盐、铜盐等都能消耗碳酸钠，

所以在生产过程中酸、铁盐、铜盐等都可能导致产率下降，故C正

确；过碳酸钠2Na2cO3SH2O2具有碳酸钠和双氧水的性质，可以将

亚硫酸氢钠氧化成Na2so4,发生的反应为2Na2cO3SH2O2+

3NaHSO3=NaHCO3+3Na2so4+CO2T+4H2O,故D错误。

10.（双选）（2021.临沂高一检测）有关NazCCh和NaHCO3的性质，下

列叙述中正确的是（）

A.热稳定性：NaHCCh<Na2co3

B.除去NaHCCh溶液混有的Na2co3可以通入过量的CO2

C.等质量的Na2co3和NaHCCh跟足量盐酸充分反应时，产生的C02

质量相同

D.可以用加热的方式除去NaHCCh固体中的NazCCh杂质

【解析】选A、B。NaHCCh受热易分解为碳酸钠、二氧化碳、水，

Na2cCh受热时不分解，则热稳定性：NaHCO3<Na2cO3,故A正确；

通入过量CO2气体发生反应Na2c。3+CO2+H2O=2NaHCO3,达到

除杂目的，故B正确；碳酸钠的相对分子质量大于碳酸氢钠，则等

质量的Na2cCh和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，NaHCCh产生的

CO2更多，故C错误；NaHCO3受热易分解生成Na2CO3,所以可用

加热的方法除去Na2co3固体中的NaHCO3杂质，故D错误。

11,有两试管分别装有Na2co3和NaHCCh溶液，下列操作或判断正

确的是()

选项操作判断

A分别加入澄清石灰水产生沉淀者为Na2cCh

B分别加入等浓度的稀盐酸反应较剧烈者为Na2c。3

C分别加入CaCb溶液产生沉淀者为Na2c03

D逐滴加入等浓度的盐酸立即产生气泡者为Na2c。3

【解析】选CoA项中发生的反应分别为Na2cCh+Ca(OH)2=CaCO31

+2NaOH,2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3i+Na2CO3+2H2O,两者现

象相同均产生白色沉淀；B项滴加等浓度的稀盐酸时，NaHCO3溶液

反应更剧烈；C项Na2c。3与CaCl2发生反应：Na2CO3+

CaCI2=CaCO3l+2NaCl,产生白色沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应；

D项逐滴加入盐酸时，NaHCCh立即产生气泡，Na2CO3开始无气泡产

生，过一会儿才产生气泡。

12.下列实验方案鉴别Na2c。3和NaHCCh两种白色粉末，不能达到

预期目的的是()

澄清

.一■/C岑K石灰水

A.分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气

体的快慢

B.分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的

多少

C.分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是

否有沉淀生成

D.分别将等量的白色粉末用如图装置进行实验，比较澄清石灰水是

否变浑浊

【解析】选C。A项，向等量的Na2cCh和NaHCCh中加等体积、等

浓度的盐酸，NaHCO3产生气泡迅速，Na2cCh反应较缓慢，正确；B

项，由于溶解度Na2CO3>NaHCO3,能全部溶解的为Na2CO3粉末,

不能全部溶解的为NaHCCh粉末，正确；C项，两种物质均有白色沉

淀产生，错误；D项，NaHCCh不稳定，受热可产生CO2,使澄清石

灰水变浑浊，Na2c。3加热没有此现象，正确。

13.下列各组内的两种物质发生反应时，其产物不随反应物用量比的

改变而发生变化的是（）

A.CO2和澄清石灰水

B.NaOH溶液和CO2

C.Na2cO3溶液和盐酸

D.NaHCO3溶液和盐酸

【解析】选D。A项，CO2不足量，生成CaCO3,CO2过量,生成

Ca（HCO3）2；B项，CC>2不足，生成Na2co3,CC）2过量，生成NaHCCh；

C项，盐酸不足，生成NaHCOs和NaCl,盐酸足量，生成NaCl、H2O

和CO2o

14.现加热5g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，

混合物质量减少了0.31g,则原混合物中碳酸钠的质量为（）

A.3.38gB.4.58g

C.4.16gD.4.41g

【解析】选C。碳酸钠较稳定，加热不分解，只有碳酸氢钠分解，设

混合物中含有xgNaHCO3,则

△

2NaHCO3=Na2cO3+CO2T+H2OAm

2x84g10662g

xg0.31g

解之得：x=0.84,所以m（Na2co3）=5g-m（NaHCO3）=5g-0.84g

=4.16g0

二、非选择题（本题包括2小题，共28分）

15.（15分）如图所示为两个实验装置（铁架台等辅助仪器已略去）。

回答下列问题：

⑴实验甲在加热过程中能观察到有白色沉淀生成的是_______(填

“I”或"U”)烧杯，该烧杯中发生反应的化学方程式是

通过实验甲可比较出_____________(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)较稳

定。

(2)实验乙用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象：包有

Na2O2的棉花燃烧。写出Na2O2与CO2发生反应的化学方程式

棉花燃烧说明该反应

的特点_________________是

(3)取10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热，将生成的CO2通入足

量澄清石灰水中完全吸收，测得生成沉淀4.0go则原混合物中碳酸

钠的质量分数为O

【解析】(l)NaHCO3受热易分解产生CO2：2NaHCO3=^=Na2CO3

+CO2t+H2O，使澄清石灰水变浑浊；而Na2co3较稳定，受热不分

解。

⑵NazCh与C