人教版高二上学期化学(选择性必修1)《3.1.电离平衡》同步测试题及答案

第页答案第=page11页，共=sectionpages22页人教版高二上学期化学(选择性必修1)《3.1.电离平衡》同步测试题及答案一、单选题1．下列物质中，属于弱电解质的是A．CH3COOH B．KOH C．BaSO4 D．CH3COONa2．下列属于酸，又是强电解质的是A．蔗糖 B．醋酸 C．硫酸 D．稀盐酸3．用蒸馏水逐渐稀释的氨水，若维持温度不变，则在稀释过程中逐渐增大的是（

）A．的物质的量浓度 B．的物质的量浓度C．的物质的量浓度 D．和的物质的量4．下列化学用语正确的是A．中子数为20的氯原子：B．氨水的电离方程式：C．氮气的电子式：D．明矾的化学式：5．电解质有强弱之分，以下物质属于弱电解质的是A．盐酸 B．CH3COONH4 C．NH3∙H2O D．NaCl6．室温下，将浓度为0.1的CH3COOH溶液不断加水稀释(忽略溶液温度的变化)，下列各量始终保持增大的是A． B． C． D．7．下列事实中，能说明是弱电解质的是A．用溶液做导电性实验，灯泡较暗B．与反应放出气体C．溶液不与NaCl反应D．常温下，溶液的pH为28．下列物质属于弱电解质的是A．NaCl B．NaOH C．CH3COOH D．CO29．下列物质属于弱电解质的是A．冰醋酸 B．葡萄糖 C．二氧化碳 D．硫酸铜10．在氢氰酸水溶液中存在平衡：。下列措施能使该电离平衡正向移动的是A．加入NaCN稀溶液 B．加入 C．加入稀盐酸 D．适当降低温度11．时，已知、则下列叙述正确的是A．因，故溶液的大于溶液的B．等的、溶液分别稀释100倍，溶液中C．向溶液中滴加溶液至时D．等物质的量浓度的和混合溶液中12．下列叙述可说明属于弱酸的是A．能与水以任意比互溶B．溶液中约为C．能与溶液反应，产生气体D．溶液能使紫色石蕊溶液变红13．下列说法正确的是A．NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na＋＋H＋＋COB．在水中完全电离的可溶性盐是强电解质，在水中溶解度很小的难溶性盐是弱电解质C．强电解质水溶液的导电性一定强于弱电解质水溶液的导电性D．强电解质在水溶液中或熔融状态下完全电离，以离子形式存在14．将同浓度、同体积的盐酸与醋酸分别与足量的镁条反应，测得密闭容器中压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．反应开始前：盐酸=醋酸 B．反应过程中醋酸中下降更快C．曲线②表示盐酸与镁条反应 D．反应结束时两容器内相等15．常温下，几种弱电解质的电离平衡常数如表所示。向20mL0.1mol·L-1的盐酸中逐滴滴加0.1mol·L-1的氨水，溶液pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是弱电解质KH2CO3Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11NH3·H2OKb=1.75×10-5CH3COOHKa=1.75×10-5A．CH3COONH4溶液中，c(OH-)=c(H+)＞1×10-7mol·L-1B．曲线上a、b、c、d四个点，水的电离程度依次增大C．d点时，3c(OH-)-3c(H+)=c(NH)-2c(NH3·H2O)D．向足量的Na2CO3溶液中滴加几滴稀醋酸，反应的离子方程式为CO+H+=HCO16．室温下向10mLpH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是A．氢离子的数目减少B．溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大D．再加入10mLpH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝717．加水稀释稀醋酸溶液的过程中，下列说法正确的是A．溶液的逐渐减小B．溶液中的逐渐减小C．溶液中逐渐增大D．分别中和稀释前后的溶液，后者消耗的多18．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1mol/L溶液中含有数小于0.1NAB．1L0.1mol/L氨水中含有的OH-数目为0.1NAC．含NA个CO的Na2CO3溶液中，Na+数目大于2NAD．一定条件下，将1molN2与3molH2充入一密闭容器内充分反应后容器内气体分子数小于2NA19．贵州省矿物资源丰富，磷矿资源的储量及品质均排在全国前列，贵州省相关产业在为全国生产磷酸、磷肥和其他含磷化工产品上贡献巨大。某公司开采的磷矿含，少量及，采用磷矿粉和硫酸湿法制备磷酸，在不同浓度的硫酸和不同温度下搅拌反应1.5小时，磷酸产率变化如图所示。下列有关说法正确的是A．分子实际结构为(如图)，其分子结构中只存在一种化学环境的原子B．硫酸湿法制备磷酸过程中可得到另一工业产品石膏C．实验室也可用水解制取D．磷矿粉和硫酸湿法制备磷酸的适宜条件为20．下列实验方案可以达到实验目的的是编号实验目的实验方案A．检验淀粉是否发生水解向淀粉水解液中加入碘水B．验证HClO光照分解产物用强光照射氯水，同时利用pH传感器、氯离子传感器和氧气传感器采集数据C．比较盐酸和醋酸的酸性用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较pH大小D．验证乙烯的还原性将乙醇与浓硫酸混合加热至170℃，并将产生的气体通入酸性溶液检验，观察溶液是否褪色A．A B．B C．C D．D21．下列电离方程式错误的是（

）A．HCl→H++Cl- B．H2CO3→2H++C．NaCl→Na++Cl- D．HClOH++ClO-22．常温下，0.1mol•L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-6，下列叙述正确的是（）A．该溶液中水的离子积常数为1×10−12B．该一元酸溶液的pH=1C．该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10−6mol•L-1D．向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c（OH-）均增大23．已知：在水中的溶解度随着温度的升高而增大。某兴趣小组按以下方法制备。Ⅰ.在100mL锥形瓶内加入4.5g研细的、3g和5mL水，加热溶解后加入0.3g活性炭作催化剂。Ⅱ.冷却后，加入浓氨水混合均匀。控制温度在10℃以下，并缓慢加入10mL溶液。Ⅲ.在60℃下反应一段时间后，再经过一系列操作，得到晶体。下列说法不正确的是A．步骤Ⅰ中加入的原因之一是增大的浓度，以抑制步骤Ⅱ中的电离B．步骤Ⅱ控制温度在10℃以下的主要原因是防止和受热分解C．步骤Ⅲ中一系列的操作包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥D．该反应化学方程式为24．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是强电解质弱电解质非电解质ACuCH3COOH蔗糖BNaClNH3`H2ONH3CCaCO3H3PO4BaSO4DHNO3Fe(OH)3H2OA．A B．B C．C D．D25．下列有关电解质溶液的说法正确的是A．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1B．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变C．向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小D．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大二、填空题26．草酸(H2C2O4)是一种还原性二元酸，存在于菠菜等植物中。已知：常温下，草酸的电离常数K，=5.4x10-2，K2=5.4x10-5(1)生活中，长期将豆腐与菠菜混合食用，容易损失钙元素且易患胆结石疾病。原因是。(2)写出草酸在水中的电离方程式。(3)已知KHC2O4溶液呈酸性，则溶液中c(H2C2O4)(填“>”、“<”或“=”，下同)c(C2O)。若0.1mol·L-1H2C2O4溶液中第二步电离的c(H+)=amol·L-1，则0.1mol·L-1KHC2O4溶液中HC2O电离出来的c(H+)amol·L-1。(4)常温下，将1mL某浓度的H2C2O4溶液加蒸馏水稀释，其溶液pH与加水稀释后溶液体积的关系如图1所示。①图中能代表H2C2O2溶液稀释情况的是曲线(填“I”或“II”)。②在稀释该溶液过程中，下列物理量始终增大的是(填字母)。

A．B．c(H+)·c(C2O)

C．

D．(5)常温下，向20mL0.1mol·L-1NaHC2O4，溶液中缓慢滴加pH=13的NaOH溶液，混合溶液的温度与滴加NaOH溶液体积的关系如图2所示。①试分析图中E、F、G三点，水的电离程度最大的是点。②下列关系式正确的是(填字母)。a.E点存在：2c(Na+)=3c(H2C2O4)+3c(H2C4O)+3c(C2O)b.F点存在：c(H+)=c(OH-)+c(HC2O)+c(H2C2O4)c.G点对应的溶液中，c(Na+)>c(OH-)>c(HC2O)>c(H2C2O4)27．(1)氨水中存在：NH3·H2O+OH－，在5份0.01mol∙L−1的氨水中分别加入下列各物质：A、浓氨水，B、纯水，C、少量NaOH固体，D、NH4Cl固体。按照要求填空（答案选填物质对应的字母）：①电离平衡会向正向移动是，电离平衡会向逆向移动是。②c()、c(OH－)都增大的是，c()、c(OH－)都变小的是。③c()增大，c(OH－)减小的是。④c()减小，c(OH－)增大的是。(2)将6gCH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为，若此温度下醋酸的电离常数K＝1×10−5，pH为，若升高温度，K将(填“变大”、“变小”或“不变”)。(3)Ⅰ、现有浓度均为0.1mol∙L−1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：①若三种溶液中c(H＋)分别为amol∙L−1、bmol∙L−1、cmol∙L−1，则它们的大小关系为。②等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，若生成的盐的物质的量依次为Amol、Bmol、Cmol，则它们的大小关系为。Ⅱ、现有pH=3的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：①分别用以上三种酸中和一定量的NaOH溶液生成正盐，若需要酸的体积分别为V1、V2、V3，其大小关系为。②分别与Zn反应，开始时生成H2的速率为v1、v2、v3，其大小关系为。28．填空。(1)写出醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式。(2)在25℃、101kPa时，4.0g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫气体，放出27kJ的热量，表示硫燃烧的热化学方程式为。(3)已知某温度下有如下三个反应：则该温度下HF、HCN和，三种弱酸的电离常数由大到小的顺序是。(4)在硫酸工业中，通过下列反应使氧化为：在实际生产中，通入过量的空气，原因是。参考答案：题号12345678910答案ACDDCBDCAB题号11121314151617181920答案DBDDCBCCBB题号2122232425答案BDCBB1．A【详解】KOH、BaSO4、CH3COONa在水溶液中均能完全电离，CH3COOH为弱酸，在水溶液中不完全电离，为弱电解质；故答案为A。2．C【详解】A．蔗糖是有机物，为非电解质，故A不符合题意；B．醋酸是酸，但属于弱酸，是弱电解质，故B不符合题意；C．硫酸是强酸，属于强电解质，故C符合题意；D．稀盐酸是混合物，不属于电解质，故D不符合题意；故选：C。3．D【详解】稀释氨水时，的电离平衡正向移动，所以和的物质的量均增大，但是溶液的体积变化更大，的物质的量浓度均减小，故A、B、C均不合题意，D符合题意；故答案为：D。4．D【详解】A．中子数为20的氯原子，质量数是37：故A错误；B．氨水是弱电解质，部分电离：-，故B错误；C．氮气的电子式：，故C错误；D．明矾是复盐，明矾的化学式：KAl(SO4)2·12H2O，故D正确。答案选D。5．C【详解】A．盐酸为混合物，不属于电解质，A与题意不符；B．CH3COONH4是盐，水溶液中完全电离，为强电解，B与题意不符；C．NH3∙H2O为弱碱，水溶液在部分电离，为弱电解质，C符合题意；D．NaCl是盐，水溶液中完全电离，为强电解质，D与题意不符；答案为C。6．B【详解】A．电离平衡常数只与温度有关，故保持不变，A错误；B．醋酸为弱电解质，加水稀释，c(CH3COOH)、c(H+)均同等程度减小；但由于电离平衡正向移动，氢离子增多，醋酸分子减少，故增大，B正确；C．加水稀释，虽然电离程度增大，但醋酸根离子浓度减小，C错误；D．向醋酸溶液中不断加水过程中，c(H+)、c(CH3COO-)同等程度减小，不变；当加水到一定程度后，c(H+)无限接近10-7mol/L，而c(CH3COO-)无限减小，所以减小。故先不变后减小，D错误；答案选B。7．D【详解】A．没有用强酸在相同条件下进行对照，故A不能说明HNO2是弱电解质；B．HNO2与CaCO3反应放出CO2气体，体现HNO2的酸性，故B不能说明HNO2是弱电解质；C．在一般情况下强酸也不与NaCl反应，故C不能说明HNO2是弱酸；D．室温下，对于0.1mol·L－1HNO2溶液，若HNO2是强酸，则其pH为1，实际pH为2.15，由此说明HNO2不能完全电离，故其为弱酸，故D能说明HNO2是弱电解质；故选D。8．C【分析】在水溶液里或者熔融状态下只能部分电离的电解质是弱电解质，弱电解质包括弱酸、弱碱、水与少数盐，据此解答。【详解】A、NaCl在水溶液和熔融状态下都能够完全电离，是强电解质，A错误；B、NaOH在水溶液和熔融状态下都能够完全电离，是强电解质，B错误；C、醋酸在水溶液中部分电离，是弱电解质，C正确；D、二氧化碳本身不能够电离，属于非电解质，D错误；答案选C。【点睛】本题考查了强弱电解质的判断，难度不大，解题的关键是明确电解质的强弱是以电离程度判断，易错项为D，注意二氧化碳的水溶液导电的原因是二氧化碳与水反应生成电解质碳酸，二氧化碳本身不电离，是非电解质。9．A【详解】A．冰醋酸属于弱酸，在水溶液中部分电离，即CH3COOHCH3COO-+H+，是弱电解质，故A符合题意；B．葡萄糖在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，是非电解质，故B不符合题意；C．二氧化碳本身不能电离产生自由移动的离子，是非电解质，故C不符合题意；D．硫酸铜属于盐，在水溶液中和熔融状态下完全电离，即CuSO4=Cu2++，是强电解质，故D不符合题意；答案为A。10．B【详解】A．NaCN是强电解质，加入NaCN稀溶液，通常CN-浓度增大，HCN电离平衡左移，A错误；

B．为弱碱，加入到HCN溶液中发生中和反应，氢离子浓度减小，HCN电离平衡右移，B正确；C．加入稀盐酸，氢离子浓度增大，HCN电离平衡左移，C错误；

D．弱电解质电离吸热，适当降低温度HCN电离平衡左移，D错误；答案选B。11．D【详解】A．、溶液的还与浓度有关，相同浓度时溶液的大于溶液的，但选项中浓度未知，A项错误；B．pH相同的HA、HB中A-和B-的浓度相同，加水稀释100倍时，越弱越电离，由于HB的酸性更弱，电离程度更大，则溶液中，B项错误；C．故，C项错误；D．根据质子守恒，溶液中失去质子数等于得到质子数，A-和B-得到质子生成HA和HB，结合H2O得失质子，可写出质子守恒关系式，D项正确；答案选D。12．B【详解】A．醋酸能与水以任意比互溶不能说明醋酸在溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子，不能证明醋酸是弱酸，故A错误；B．1mol/L醋酸溶液中氢离子浓度约为0.01mol/L说明醋酸在溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子，证明醋酸是弱酸，故B正确；C．醋酸溶液能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体说明醋酸的酸性比碳酸强，不能证明醋酸是弱酸，故C错误；D．1mol/L醋酸溶液能使紫色石蕊溶液变红说明醋酸溶液呈酸性，不能证明醋酸是弱酸，故D错误；故选B。13．D【详解】A．NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na++，故A错误；B．电解质的强弱与其溶解度大小没有必然的关系，在水中完全电离的可溶性盐是强电解质，在水中溶解度很小的难溶性盐也可能是强电解质，如AgCl是强电解质，故B错误；C．溶液的导电性与溶液中自由移动离子的浓度和所带电荷有关，强电解质水溶液的导电性不一定强于弱电解质水溶液的导电性，故C错误；D．据强电解质的定义可知，强电解质在水溶液中或熔融状态下完全电离，以离子形式存在，故D正确；故答案为：D。14．D【详解】A．为强酸，完全电离，醋酸为弱酸，部分电离，同浓度、同体积的盐酸与醋酸，反应开始前：盐酸>醋酸，故A错误；B．反应过程中盐酸中比醋酸中大，盐酸反应速率快，下降更快，故B错误；C．反应过程中盐酸中比醋酸中大，盐酸反应速率快，根据图像，曲线②表示醋酸与镁条反应，故C错误；D．根据图像可知，反应结束时两容器内与酸的强弱无关，产生的相等，，故D正确；故选D。15．C【详解】A．Kh(CH3COOH)=，Kh(NH3·H2O)=，又因Ka=Kb=1.75×10-5，即NH3·H2O和CH3COOH的电离常数相等，所以Kh(CH3COOH)=Kh(NH3·H2O);所以在弱酸弱碱盐CH3COONH4的溶液中CH3COO-和NH都水解，都促进了水的电离，且水解程度相同，即c(OH-)=c(H+)=1×10-7mol·L-1，A错误；B．a点为盐酸，抑制水的电离；b点溶质为HCl和NH4Cl的物质的量的比为1:1，存在强酸弱碱盐NH4Cl，弱碱根NH水解，促进水的电离；c点恰好完全反应的点，溶质为强酸弱碱盐NH4Cl弱碱根NH水解，促进水的电离；d点为HCl和NH3·H2O按物质的量的比2:3反应，溶质为NH4Cl和NH3·H2O，且物质的量的比为2:1，弱碱根NH水解，促进水的电离，同时存在HCl电离出H+，抑制水的电离；水的电离程度的大小关系为：c>d>b>a，B错误；C．d点为HCl和NH3·H2O按物质的量的比2:3反应，溶质为NH4Cl和NH3·H2O，且物质的量为2:1，根据物料守恒：①，根据电荷守恒：，得到②，将②带入①中得到：，C正确；D．醋酸为弱电解质，在离子方程式中不拆分，向足量的Na2CO3溶液中滴加几滴稀醋酸，反应的离子方程式为CO+CH3COOH=CH3COO-+HCO，D错误；答案选C。16．B【分析】根据醋酸是弱电解质，则室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释将促进电离，离子的数目增多，但溶液的体积增大，则电离产生的离子的浓度减小。【详解】A.加水稀释时，促进电离，则溶液中导电粒子的数目增多，故A错误；B.=Ka/Kw，因为电离常数与水的离子积常数只与温度有关，温度一定时，溶液中不变，故B正确；C.加水稀释时，有更多的醋酸分子发生电离，所以醋酸的电离程度增大，但溶液体积增大的倍数大于n(H+)增加的倍数，则c(H+)减小，故C错误；D.等体积10mLpH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液混合时，因为醋酸为弱电解质，因此醋酸的浓度大于0.001mol/L，中和后醋酸过量，故反应后溶液显酸性，pH<7，D错误；答案：B【点睛】本题考查弱电解质电离平衡的有关判断，C项为易错点，掌握稀释后溶液体积的变化与离子的物质的量的变化程度大小是解答本选项的关键。17．C【详解】A．加水稀释导致CH3COOHCH3COO-+H+平衡正向移动，但溶液中的c(H+)减小，则逐渐增大，A错误；B．加水稀释导致CH3COOHCH3COO-+H+平衡正向移动，则溶液中的逐渐增大，B错误；C．加水稀释导致CH3COOHCH3COO-+H+平衡正向移动，但溶液中的c(H+)减小，溶液中=逐渐增大，C正确；D．加水稀释导致CH3COOHCH3COO-+H+平衡正向移动，但CH3COOH能提供的H+的物质的量不变，故分别中和稀释前后的溶液，消耗的一样多，D错误；故答案为：C。18．C【详解】A．有浓度但是没有体积，不能计算，故A错误；B．氨水是弱电解质，部分电离，溶液中的OH-数目小于0.1NA，故B错误；C．Na2CO3溶液中的CO会发生水解，所以若含NA个CO，Na2CO3的物质的量大于1mol，则Na+数目大于2NA，故C正确；D．将1molN2与3molH2充入一密闭容器内发生可逆反应，反应后容器内气体分子数大于2NA，故D错误；故选C19．B【详解】A．通过结构图可判断结构中存在2种不同化学环境的氧，选项A错误；B．成分中含有的氧化钙，与硫酸反应可制得硫酸钙进而获得产品石膏，选项B正确；C．水解制取亚磷酸而非磷酸，选项C错误；D．在其他条件不变时，已达到最大产率，继续升温浪费能量，浓度在后产率提升不大，综合考虑为适宜条件，选项D错误；答案选B。20．B【详解】A.检验淀粉是否发生水解，应检验生成的葡萄糖，故A错误；B.验证HClO光照分解产物，用强光照射氯水，同时利用pH传感器、氯离子传感器和氧气传感器采集数据，故B正确；C.比较盐酸和醋酸的酸性，用pH计测量等物质的量浓度的醋酸、盐酸的pH，比较pH大小，故C错误；D.验证乙烯的还原性，将乙醇与浓硫酸混合加热至170℃，并将产生的气体先通入盛NaOH溶液的洗气瓶，除去二氧化硫及挥发的乙醇，再通入酸性溶液检验，观察溶液是否褪色，故D错误；故选B。21．B【详解】A．HCl是一元强酸，完全电离产生H+、Cl-，电离方程式符合事实，A正确；B．H2CO3是二元弱酸，主要以电解质分子存在，电离分步进行，每一步都存在电离平衡，主要是第一步电离，第一步电离方程式为：H2CO3H++，B错误；C．NaCl是盐，属于强电解质，完全电离产生Na+、Cl-，电离方程式符合事实，C正确；D．HClO是一元弱酸，主要以电解质分子存在，存在电离平衡，电离产生H+、ClO-，电离方程式为HClOH++ClO-，D正确；故答案为B。22．D【详解】A.常温下，水的离子积常数为1×10−14，故A错误；B.根据c（OH-）/c（H+）=1×10-6和c（OH-）×c（H+）=10-14可解得c（H+）=0.0001mol/L，HA为弱酸，pH>1，故B错误；C.根据c（OH-）/c（H+）=1×10-6和c（OH-）×c（H+）=10-14可解得c（H+）=0.0001mol/L，HA为弱酸，该溶液中由水电离出的c（H+）=c（OH-）=Kw/0.0001=10-10mol/L，故C错误；D.根据一元酸HA电离的方程式：HA⇌H++A-，加入一定量NaA晶体，则A-的浓度增大，所以平衡逆向移动，所以氢离子浓度减小，c（OH-）增大；加水稀释，溶液中氢离子浓度减小，所以c（OH-）增大，故D正确；综上所述，本题选D。【点睛】室温下，水电离产生的c(H+)<10-7mol/L，说明溶液可能为酸性，可能为碱性，抑制水电离；水电离产生的c(H+)>10-7mol/L或c(OH-)>10-7mol/L，溶液可能为水解的盐，促进了水的电离。23．C【详解】A．步骤Ⅰ中加入的原因之一是增大的浓度，由于，增大的浓度以抑制步骤Ⅱ中的电离，A正确；B．和受热易分解，步骤Ⅱ控制温度在10℃以下的主要原因是防止温度过高，NH3⋅H2O和H2O2分解，降低反应速率与产率，B正确；C．在水中的溶解度随着温度的升高而增大，应先趁热过滤除去活性炭等杂质，再经冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作得到其晶体，C错误；

D．为氧化剂，该反应化学方程式为：，D正确；故选C。24．B【分析】强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物，弱电解质是指在水中不完全电离，只有部分电离的化合物，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，据此进行判断。【详解】A．由于Cu是单质，不是化合物，所以Cu既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．NaCl是盐属于强电解质，在水溶液中完全电离，NH3`H2O是化合物，在水溶液中部分电离，属于弱电解质，NH3是非电解质，本身不能电离出离子，故B正确；C．碳酸钙是盐属于强电解质，磷酸在溶液中部分电离，属于弱电解质，BaSO4是盐属于强电解质，熔融状态下能完全电离，属于强电解质，故C错误；D．HNO3溶于水能完全电离，所以是强电解质；Fe(OH)3和H2O都能微弱电离，所以属于电解质，故D错误；故选：B。25．B【详解】A．向盐酸中加入氨水至中性，则c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可知：c(Cl-)=c(NH4+)，则=1，故A错误；B．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，由于温度不变，两种物质的Ksp不变，溶液，溶液中不变，故B正确；C．向0.1mol⋅L-1CH3COOH溶液中加入少量水，CH3COOH的电离程度增大，导致溶液中CH3COOH的数目减少．H+的数目增大，同一溶液中体积相同，则溶液中的比值增大，故C错误；D．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，CH3COO-的水解程度增大，其水解平衡常数增大，导致=的比值减小，故D错误；故选：B。26．(1)豆腐里的钙盐和菠菜里的草酸容易形成草酸钙，不利于人体吸(2)(3)＜＞(4)ⅡCD(5)Fa【详解】（1）草酸钙是不能被人体吸收的沉积物，豆腐中含有较多的钙盐，豆腐里的钙盐和菠菜里的草酸容易形成草酸钙，不利于人体吸收；故答案为豆腐里的钙盐和菠菜里的草酸容易形成草酸钙，不利于人体吸；（2）草酸是二元弱酸，在水溶液里存在两步电离，第一步电离程度大于第二步，其电离方程式分别为：；故答案为；（3）KHC2O4溶液显酸性说明的电离程度大于水解程度，则c(H2C2O4)＜c(C2O)；同为0.1mol•L−1的H2C2O4溶液和KHC2O4溶液相比，KHC2O4溶液中氢离子浓度较小，对的抑制程度小，因此0.1mol•L−1的KHC2O4溶液中电离出来的c(H＋)＞amol•L−1；故答案为＜，＞；（4）草酸为二元弱酸，pH＝2的草酸溶液，加水稀释1000倍，pH增大不到3个单位，因此能代表草酸溶液稀释情况的曲线是Ⅱ；A．电离平衡常数只受到温度的影响，则稀释过程中的比值始终不变，故A错误；B．稀释后c(H＋)、减小，则c(H＋)•的值减小，故B错误；C．草酸加水稀释，增大、减小，同一溶液中体积V相等，根据，可知，的值增大，故C正确；D．草酸加水稀释后c(H＋)减小，由KW＝c(H＋)•c(OH−)不变可知c(OH−)增大，则的比值增大，故D正确；故答案为Ⅱ，CD；（5）①盐类水解促进水的电离，酸碱的电离抑制水的电离，F点的溶质只有草酸钠，促进水的电离；故答案为F；②a．E点加入10mL等浓度的NaOH溶液，反应后溶质为等浓度的NaHC2O4和Na2C2O4，根据物料守恒可得：，故a正确；b．F点温度最高，说明NaHC2O4与NaOH恰好完全反应，反应后溶质为Na2C2O4，根据溶液Na2C2O4中的质子守恒可得：c(OH−)＝c(H＋)＋c(HC2O)＋2c(H2C2O4)，所以，故b错误；c．G点加入40mL等浓度的NaOH溶液，反应后溶质为等浓度的NaOH和Na2C2O4，Na＋的浓度最大，C2O部分水解，则c(OH−)＞c(C2O)，溶液中离子浓度大小为：c(Na＋)＞c(OH−)＞c(C2O)＞c