北京市第四十三中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题

北京市第四十三中学2023-2024学年度第二学期期中考试高二年级化学试卷（时间：90分钟）考生须知1.本试卷共4页，二道大题，20道小题。满分100分。考试时间90分钟。2.在试卷和答题卡上准确填写班级、姓名和学号。3.试题答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。4.在答题卡上，选择题须用2B铅笔将选中项涂黑涂满，其他试题用黑色字迹签字笔作答。5.考试结束时，将答题卡按考场座位顺序上交。可能用到的相对原子质量：H1C12O16F19Ca40As75In115一、单项选择题（下列每小题的四个选项中只有一个选项符合题意。共42分，每小题3分）1.下列有机物存在顺反异构的是A.1-丁烯 B.2-丁烯C.2-甲基-2-丁烯 D.2，3-二甲基-2-丁烯2.下列说法中，正确的是A.和互为同系物B.乙醇和乙醚互为同分异构体C.可用溴水来区分乙烷和乙烯D.甲醇、乙二醇、丙三醇互为同系物3.某烷烃的结构简式为，其系统命名正确的是A.3，3，4-三甲基戊烷 B.2，3，3-三甲基戊烷C.2，3-二甲基-2-乙基丁烷 D.2，3-二甲基-3-乙基丁烷4.下列有机化合物分子中，所有原子不可能位于同一平面的是A.乙烯 B.乙炔 C.甲苯 D.苯5.下列化学用语或模型不正确的是A.苯的实验式： B.乙烯的结构简式：C.乙炔的球棍模型： D.甲基的电子式：6.某烃与氢气发生反应后能生成，则该烃不可能是A. B.C. D.7.有机化合物是合成维生素的中间体。下列关于的说法不正确的是A.分子式为 B.可发生加成、取代、加聚、氧化反应C.能使溴的四氯化碳溶液褪色 D.与互为同系物8.维生素的结构如图所示。下列说法不正确的是A.分子式是B.分子中含有多个羟基，其水溶性较好C.能使酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色D.分子中含有碳碳双键、羟基、醚键3种官能团9.图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是A.逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率B.酸性溶液褪色，说明乙炔有还原性C.用溴水验证乙炔的性质，不需要除杂D.将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔不饱和程度高10.乙酰苯胺是一种具有解热镇痛作用的白色晶体，20℃时在乙醇中的溶解度为，在水中的溶解度如下表：温度/℃255080100溶解度0.560.843.55.5已知：氯化钠可分散在乙醇中形成胶体。某种乙酰苯胺样品中混入了少量氯化钠杂质，下列提纯乙酰苯胺的方法正确的是A.用水溶解后分液 B.用乙醇溶解后过滤姓名：C.用水做溶剂进行重结晶 D.用乙醇做溶剂进行重结晶11.下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是A.和 B.和 C.和 D.和12.已知分子的空间结构可在二面角中表示（如下图所示），则有关结构的说法不正确的是A.是非极性分子，难溶于水B.分子中含有极性键和非极性键C.O采用杂化D.与形成的键角小于13.碱金属氯化物是典型的离子化合物，和的晶胞结构如下图所示。其中的碱金属离子能够与冠醚形成超分子。下列说法不正确的是A.晶胞中为B.晶体中周围紧邻8个C.碱金属离子与冠醚通过离子键形成超分子D.不同空穴尺寸的冠醚可以对不同碱金属离子进行识别14.将溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：。用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：已知：粉红色蓝色无色下列结论和解释正确的是A.和的配位数之比为B.由实验①可知平衡逆向移动C.由实验②可推知D.由实验③可知配离子的稳定性：二、填空题（共58分）15.（12分）的资源化利用是解决温室效应的重要途径。科学家致力于与反应制的研究。（1）分子中碳原子的杂化轨道类型为_________；干冰是很好的致冷剂，干冰升华时，需要克服的作用力是_________。（2）所含有的三种元素电负性从大到小的顺序为_________（用元素符号表示）。（3）的沸点比高，主要原因是_________。（4）被氧化为，继续被氧化可生成。HCHO分子的空间结构为_________，HCOOH分子内σ键与π键个数之比为_________。16.（11分）砷化铟（InAs）是一种优良的半导体化合物，有广泛用途。（1）基态的价层电子排布式为，在周期表中的位置是_________。（2）在保护下分别将和在气化室中加热转化为蒸气，在反应室中混合反应，即可得到橘黄色的InAs晶体。已知：和均为分子晶体；气化室的温度为，气化室的温度为。①分子的空间结构为_________，中心原子的杂化轨道类型为_________。②气化室温度低于气化室温度的原因是_________。③晶体中分子间存在配位键，配位原子是_________。（3）InAs为原子之间以共价键的成键方式结合而成的晶体。其晶胞结构如下图所示。①一个晶胞中所含As的个数为_________。②已知该晶胞棱长为，阿伏加德罗常数为，InAs的摩尔质量为，则该晶体的密度___________。17.（9分）氟在已知元素中电负性最大、非金属性最强，其单质在1886年才被首次分离出来。O—O键长/pm121148（1）基态原子的核外电子排布式为_________。（2）氟氧化物的结构已经确定。依据数据推测一键的稳定性：_________（填“”或“<”）。（3）是一种有特殊性质的氢化物。①已知：氢键中三原子在一条直线上时，作用力最强。测定结果表明，固体中分子排列成锯齿形。画出含2个的重复单元结构：_________。②中加入可以解离出和具有正四面体形结构的阴离子，写出该过程的离子方程式：__________________。（4）工业上用萤石（主要成分）制备。晶体的一种立方晶胞如图所示。①晶体中距离最近的有_________个。②晶体中与的最近距离为，阿伏加德罗常数的值为。该晶体的密度_____________（列出计算式）。18.（8分）有机化合物可由葡萄糖发酵得到，在医药和食品领域中有广泛应用，研究有机化合物的分子结构、性质如下：（1）确定的分子式经元素分析得到化合物的实验式为，通过_________法（填仪器分析方法）可以测得的相对分子质量为90，则A的分子式为_________。（2）确定的分子结构使用现代分析仪器对的分子结构进行测定，结果如下：谱图数据分析结果红外光谱含有—COOH、—OH核磁共振氢谱峰面积比为1：1：1：3A的结构简式为_________________。（3）研究的结构和性质的关系①的分子存在两种空间结构，它们具有完全相同的组成和原子排列，却互为镜像，具有不同的光学性质，两种分子的关系为_________（填字母）。a.碳架异构 b.位置异构 c.官能团异构 d.对映异构②已知：电离常数，，分析数据可知的酸性强于丙酸，请从共价键极性的角度解释原因_________________。19.（7分）聚乙烯醇滴眼液可治疗眼部干涩等，主要成分是，某同学设计其合成路线如下：（1）①的化学方程式是_________。（2）和反应的化学方程式是_________。（3）②的反应类型是_________。（4）设计由乙烯制备的合成路线（参照下述示例，注明物质与条件）。20.（11分）喹啉（）及其衍生物是合成药物的重要原料。化合物是一种取代喹啉醇，合成路线如下：已知：（1）试剂a是_________。（2）的反应类型是_________。（3）的化学方程式是_________。（4）苯可以由三分子乙炔在一定条件下合成得到，而乙炔还可以合成聚氯乙烯等，其制备过程如下：写出A、B和C的结构简式：A___________________；B____________________；C_______________________。写出反应③的反应类型为_________。写出反应①和反应⑦的化学方程式_________________________________，_________________________________。

北京市第四十三中学2023-2024学年度第二学期期中试卷高二年级化学答案及评分参考2024.4一、单项选择题（每题3分，共42分）题号1234567答案BCBCBCD题号891011121314答案DCCAACB二、填空题（共58分）15.（12分）（1）杂化（2分）范德华力（2分）（2）（2分）（3）分子间存在氢键（2分）（4）平面三角形（2分）（2分）16.（11分）（1）第五周期IIIA族（1分）（2）①三角锥形（2分）杂化（2分）②二者均为分子晶体，相对分子质量：，范德华力：，沸点：（2分）③（1分）（3）①4（1分）②17.（9分）（1）（2）（2分）（3）①（1分）②（2分）（4）①8（2分）②（1分）18.（8分）（1