人教版必修第一册第二章第一节第2课时钠的化合物焰色试验作业

第2课时钠的化合物焰色试验

基础过关练

题组一股2。和14也02的比较

1.下列关于Na20和Na202的叙述中不正确的是()

A.都是钠的氧化物

B.加入水中，溶液都呈碱性

C,都能和二氧化碳反应生成纯碱

D.都是强氧化剂

2.(2020山东济南外国语学校高一期中)下列说法不正确的是

()

A.岫2。2可以作为呼吸面具或潜水艇里的氧气来源

B.将Na2O加到酚醐溶液中，溶液先变红色后褪色

C.可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na202

D.过氧化钠为淡黄色固体

3.下面是对Na?。?和Na,0性质异同点的有关叙述,其中错误的是

()

A.岫2。2和Na20长期置于空气中，最终产物相同

B.NazOz和Na?。都能与CO2、乩0发生反应

C.岫2。2和Na20分别与H20反应都有NaOIl生成

D.等份数的Na?。?与N&0中阴、阳离子的微粒总数不同

题组二过氧化钠与水和二氧化碳的反应

4.对于反应:2泡（）2+2也0~4NaOH+O2t,下列说法中正确的是

（）

A.岫2。2是氧化剂,H20是还原剂

B.NEOZ既是氧化剂，又是还原剂

C.该反应中生成1个。2转移4个电子

D.每有18gH2。与足量Na?。?反应,则固体增重4g

5.（2021天津和平高一上期中）向紫色石蕊试液中加入N&02粉末,充

分振荡，可观察到的现象是（）

A.溶液仍为紫色

B.除最终溶液褪色外,无其他现象

C.溶液最终变为蓝色

D.溶液中有气泡产生,溶液最终变为无色

6.（2021广东佛山一中高一上期中）某溶液中含有HC（）3、COf>Na\

NO3四种离子。若向其中加入N&02粉末,充分反应后（溶液体积变化忽

略不计），溶液中离子浓度基本保持不变的是（）

A.NO3B.CO?^NO3

4

N3-

C.HCO3XNa

7.（2021重庆实验中学局一期末）向一定量的饱和NaOH溶液中加入少

量Na?。?固体,充分反应后恢复到原温度时,下列说法正确的是

（）

A.溶液中的Na，增多

B.溶液的碱性增强

C.溶质的质量分数不变

D.溶液的质量不变

8.（2020宁夏石嘴山第三中学高一月考）以CO?和Na?。?为原料,制取纯

净干燥的0%实验装置如下：

下列说法不氐施的是（）

A.装置②中试剂可以是NaOH溶液

B.装置③的作用是干燥a

C.收集氧气应选择装置a

D.装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶

9.（2021黑龙江哈尔滨师大附中高一上期中）向过氧化钠与水反应后

的溶液中滴加酚酸溶液,溶液先变红后褪色。某实验小组学生欲探究

其原因，进行以下实验:①取反应后溶液加入二氧化锌后迅速产生大

量气体;实验②、③中红色均不褪去。下列分析错误的是（）

A.过氧化钠与水反应产生的气体为02

B.过氧化钠与水反应需要MnOz作催化剂

C.实验②、③证明使酚醐溶液褪色的不是氢氧化钠和氧气

D.过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H202

10.（2021广东肇庆实验中学高一上期中）过氧化钠是一种淡黄色固体,

它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸

之用。某学生为了验证过氧化钠这一性质，以大理石（主要成分为

CaCOj、稀盐酸和过氧化钠为药品，制取02,实验装置如图：

⑴A为制取CO2气体的装置,根据题中所给药品写出制取CO?的离子方

程式:。

（2）B装置的作用是

,C装置内可能出现的现象是,写出D装置中反应的化学方程式：。

（3）E中的石灰水出现轻微白色浑浊,写出发生该变化的化学方程式:。

易错

题组三碳酸钠和碳酸氢钠

11.（2021北京一。一实验学校高一上期中）下列关于Na2c和NaHCOs

的说法中，不正确的是（）

A.均为白色固体，均易溶于水

B.均与足量盐酸反应产生C02

C.受热均易分解

D.其水溶液均能使酚猷溶液变红

12.（2021北京清华大学附中高一上期中）Na2c和NaHCOs可用作食用

碱。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（）

A.9血与食醋混用产生CO2气体:C0r+2M---C02+H20

_

B.Na2cO3可用NaOH溶液吸收CO?制备：20H*C02：--C01+H20

C.NaHCOs可用于治疗胃酸过多症:HCOg+FT_C02t+H20

△

D.NaHCOs可作发酵粉：2NaHC03^--Na2cO3+CO2t+H20

13.（2020福建福州八县一中高一期末联考）碳酸钠俗称纯碱或苏打，

可用于清洗厨房用具的油污等。在厨房调料盒中分别放有食盐和碳酸

钠，下列方法中不能区分两者的是（）

A.分别取少量两种物质于试管中，滴加盐酸观察现象

B.分别取少量两种物质于试管中,滴加食醋观察现象

C.分别取少量两种物质于试管中，加蒸储水溶解,用pH试纸分别测两

种溶液的pH

D.分别取少量两种物质于试管中，加蒸储水溶解,再加AgNOs溶液观察

现象

14.“套管实验”是将一个较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中,

来完成原来需要两个或更多普通玻璃仪器进行的实验。下述实验为

“套管实验”，请观察如图所示实验装置,分析实验原理，回答下列问

题：

(小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球)

(1)从点燃酒精灯开始,试管及烧杯A、B中能观察到的现象有。

⑵整个实验结束时,在操作上需要特别注意的问题是。

(3)通过该实验可得出的结论是

O

(4)本装置的优点是

O

题组四焰色试验

15.(2021辽宁辽南协作体高一上期中)利用焰色试验原理,人们在烟

花中有意识地加入特定金属元素，使火焰更加绚丽多彩。下列说法中

正确的是()

A.焰色试验时,如果没有伯丝,可以用玻璃棒代替

B.做焰色试验时,最好选择本身颜色较浅的火焰

C.可以用焰色试验鉴别所有金属元素

D.非金属单质燃烧时火焰均无色

16.（2021黑龙江省实验中学高一上期中）下列有关焰色试验操作的描

述正确的是（）

A.在观察焰色时均要透过蓝色钻玻璃，以便排除钠元素的黄光的干扰

B.取一根洁净的细伯丝,放在酒精灯上灼烧至无色,再蘸取少量NaCl

溶液,进行焰色试验

C.伯丝在做完氯化钠溶液的焰色试验后,用稀硫酸洗净,再蘸取少量

的LSO,溶液,重复以上实验

D.用洁净的伯丝蘸取某溶液,放在火焰上灼烧,观察到黄色火焰,则该

溶液中一定有Na:没有K+

17.（2021黑龙江大庆铁人中学高一上期中）很多金属或它们的化合物

在灼烧时都会使火焰呈现出特征的颜色。节日燃放的五彩缤纷的烟花,

就是锂、钠、钾、银、领等金属元素的化合物所呈现的各种艳丽色彩。

关于焰色试验，下列说法正确的是（）

A.烟花的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现

B.某物质焰色试验完成后,使用的柏丝需要用稀硫酸洗净再做其他物

质的焰色试验

C.某物质进行焰色试验,火焰显黄色,该物质一定含钠元素,可能含钾

元素

D.钾的焰色为紫色,铜的焰色为黄色

18.用洁净的铝丝蘸取某无色溶液,放在无色火焰上灼烧,透过蓝色钻

玻璃,火焰的颜色呈紫色,下列说法正确的是（）

A.该溶液中阳离子只有钾离子

B.该溶液中一定含有钠离子

C.该溶液中可能含有钠离子，但一定含有钾离子

D.该溶液中可能含有钾离子，但一定含有钠离子

能力提升练

题组一钠的化合物性质的综合考查

1.（2021天津部分区高一上期中,的）过氧化氢是一种液体，易分解为

水和氧气,常作氧化剂、漂白剂和消毒剂,为使贮存、运输、使用方便，

工业上常将乩。2转化为固态的过碳酸钠晶体（化学式为2Na2CO3-3HA）,

该晶体具有Na2c和田。2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体

失效的是（）

A.MnO2B.H2S

C.稀盐酸D.NaHC03

2.（2021北京交大附中高一上期中下列有关钠及其化合物的叙

述中不正颂的是（）

A.除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠,可将固体加热

B.可用盐酸鉴别NaHCOs和Na2（X）3两种物质的溶液

C.金属钠着火时,可用水来灭火

D.Na、N&O、Na2O2>NaOH长期放置在空气中，最终都将变为Na2cO3

3.（2021广东汕头高一上期中，母）下列实验操作、现象和结论均正确

的是（）

选项实验操作现象结论

分别加热Na2c和试管内壁都有

A两种物质受热均分解

NaHCOs固体水珠

B将一小块Na放入水中产生气泡Na能置换出水中的氢

向苏打和小苏打溶液两者与盐酸反应的速

C均冒气泡

中分别加入盐酸率相同

白色粉末中有Na；无

D灼烧白色粉末火焰呈黄色

K,

4.（*?）以不同类别物质间的转化为线索,认识钠及其化合物。

下列分析不氐施的是（）

A.反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质

B.反应④说明NaHCOs的热稳定性强于Na2C03

C.反应⑤⑥说明岫2。2可用于潜水艇中氧气的供给

D.上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应等

5.（2020山东威海二中高一月考,$）如下表所示,对陈述I、II的正

确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）

选项陈述I陈述II判断

碳酸钠溶液可用于

ANa2cO3可与盐酸反应I对，II对,有

治疗胃酸过多症

B向滴有酚酸溶液的N&02与水反应生成I对，II错,无

水中加入N&02,溶氢氧化钠

液变为红色

金属钠具有强还原高压钠灯发出透雾

cI对，n对,有

性性强的黄光

过氧化钠可为航天Na?。?能分别与CO?和

DI对，II对,有

员供氧乩0反应生成

6.（2021安徽安庆一中高一上期中,*?）在一密闭容器中有CO、1、02

共16.5g和足量的岫2。方月电火花引燃,使其完全反应,限02增重7.5g,

则原混合气体中O2的质量分数是（）

A.33.3%B.40%C.36%D.54.5%

7.（"?）某干燥粉末可能由Na?。、Na202>Na2cO3、NaHC03^NaCl中的一

种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足

量的NaOH溶液后体积减小（同温、同压下测定），且有气体剩余。若将

原来混合粉末在空气中用酒精灯加热,也有气体放出,且剩余固体的

质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是（易错）

①粉末中一定有Na2。、附2。2和NaHCOs

②粉末中一定不含有Na2cQ,和NaCl

③粉末中一定不含有Na?。?和NaCl

④无法确定粉末中是否含有Na2C03和NaCl

A.①②B.②③C.③④D.①④

8.（2021天津和平高一上期中,北）某银白色金属单质A在空气中燃烧

时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B,B和酸性气体D反应能生成C,A

露置在空气中足够长时间也会变为C,E与D反应也能生成C,A、B都

能与水反应生成E。回答下列问题：

⑴写出下列物质的化学式：

A,B,C,D,Eo

⑵写出下列反应的化学方程式（③写出离子方程式）：

①A生成B:;

②B与水反应生成E:

③向C的溶液中通入足量的酸性气体D的离子方程式：

O

题组二实验探究钠的化合物的性质

9.（2021安徽六安高一上期中,4）为了测定NaCl、Na2C03•10H20

NaHCQ的混合物中各组分的含量,某同学设计如下实验:取一定质量

的混合物,通过测量反应前后②和③装置质量的变化,测定该混合物

中各组分的质量分数。下列说法错误的是（易错）

A.①、②、③中可以依次盛装碱石灰、无水CaCh、碱石灰

B.硬质玻璃管加热前,应关闭b,打开a,缓缓通入空气,直至a处出来

的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止

C.若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶,则测得的NaCl含量偏高

D.实验过程中一直通入空气，停止加热一段时间后再停止通入空气

10.（2021北京交大附中高一上期中，*）某同学通过实验研究NEOZ与

水的反应。

操作现象

向盛有少量岫2。2的试管中加入蒸反应剧烈,产生能使带火星的木

谓水,得到溶液a条复燃的气体

溶液先变红,再逐渐变浅,约10分

向溶液a中滴入两滴酚酗溶液

钟溶液变为无色

为了探究溶液变为无色的原因,该同学按照科学的程序,进行了如下

实验：

【推理与假设】

(DNazOz与H20反应的化学方程式为。向溶液a中滴加酚醐溶液本应

只会变红,而实验中发现溶液变红后又褪色。由此提出如下假设：

假设A:。?有漂白性

假设B:NaOH有漂白性

假设C:和NaOH共同作用有漂白性

【实验与观察】

⑵请完成下表：

实验编号123

NaOH溶液

实验假设

(填“A”假设假设假设

实验现象溶液变红后10分钟均无变化

实验结论______________________________

【查阅资料】

该同学查阅资料:乩。2是一种在碱性条件下不稳定、具有漂白性的物质。

【推理与假设】

该同学认为褪色的原因可能是溶液a中存在H2O2,H2O2漂白了酚配。

【实验与观察】

⑶通过实验证实了H2O2的存在：取少量溶液a,加入黑色粉末（填化学

式），快速产生了能使带火星的木条复燃的气体。该同学进一步通过实

验证实了溶液a中滴入酚酸溶液后,上。2与酚肤发生了化学反应。实验

方案:取少量溶液a于试管中，

O

【解释与结论】

（4）由以上实验结果可知,岫2。2与H20反应的化学方程式如果分两步书

写,应为;但教材上没有写出中间产物HA,可能的原因是。

11.（2021安徽舒城中学高一上期中，*）室温下,某同学进行CO?与

岫2。2反应的探究实验，回答下列问题。

（1）用如图装置制备纯净的C02。

丙装置中盛放无水CaCl2的仪器名称是，乙装置中溶液的作用是

O易错

⑵按照如图装置进行实验（夹持装置略）。

①先组装仪器,然后,再用注射器1抽取100mL纯净的C02,将其连接在

K处,注射器2的活塞推到底后连接在心处,具支U形管中装入足量的

附2。2粉末。

②打开弹簧夹络、电向右推动注射器1的活塞,可观察到的现象是。

③实验过程中，需缓慢推入C02,反应的化学方程式为。

答案全解全析

基础过关练

l.D2.B3.D4.B5.D6.A7.C8.C

9.B11.C12.A13.D15.B16.B17.C18.C

1.DNa20和Na?。?都是钠的氧化物,A项正确;N^O和出2。2都能和水反

应生成NaOH,故溶液呈碱性,B项正确;N改0和岫2。2都能和CO?反应生

成纯碱,C项正确;Na?。?是强氧化剂,而Na20的氧化性很弱,D项错误。

2.B过氧化钠可以分别和二氧化碳、水反应生成氧气,可用于呼吸面

具或潜水艇中作为氧气的来源,故A正确;氧化钠与水反应生成氢氧

化钠,溶液呈碱性,所以将Na20加到酚醐溶液中，溶液变为红色，但不

会褪色,故B错误;2Na2(V2H20^~4Na0H+02t,Na20+H20_2NaOH,如果

Na20样品中含有Na202,加入水后会产生气泡,故C正确;过氧化钠为淡

黄色固体，故D正确。

3.DN&02和Na20长期置于空气中最终都生成Na2C03,A正确;岫2。2和

Na20都能与COZ、H,0发生反应,B正确;N&O?和H20反应生成NaOH和

N&0和H20反应生成NaOH,C正确;Na?。?由NN和01构成,其中阴、

阳离子个数之比为1：2,Na20由Na.和(T构成,其中阴、阳离子个数之

比也是1：2,D错误。

4.B在心。2与H,0的反应中,岫2。2中部分氧元素化合价升高,部分氧

元素化合价降低,岫2。2既是氧化剂又是还原剂,生成1个。2转移2个

电子。根据原子守恒，固体增加的质量等于参加反应的水中氢元素的

质量，即18gH2。参加反应，固体增重2g。

5.D向紫色石蕊试液中加入岫2。2粉末,充分振荡,2Na202+2H20—

4NaOH+O2t,生成氧气,Na。具有漂白性,可以使溶液变为无色,故可

观察到的现象是溶液中有气泡产生,溶液最终变为无色。

6.A过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,溶液中钠离子浓度增

大,反应生成的0H与溶液中的HCO&反应生成C01和乩0,溶液中HCO3

浓度减小,CO,浓度增大,溶液中NO?浓度基本不变。

7.C向一定量的饱和NaOH溶液中加入岫2。2固体,岫2。2与水反应产生

NaOH,因原溶液为饱和溶液，水减少,故有NaOH析此溶液中的Na减

少,A错误;反应后的溶液仍为NaOH的饱和溶液,溶质的质量分数不

变,B错误、C正确;溶液的质量减少,D错误。

8.C装置②中试剂可以是NaOH溶液,用来除掉二氧化碳气体,A正确;

装置③中试剂可以是浓硫酸，作用是干燥。2,B正确；由于氧气密度大

于空气,选择装置b收集02,C错误;装置②、③之间应增加盛澄清石

灰水的洗气瓶,验证二氧化碳是否除尽,D正确。

9.B过氧化钠与水反应产生的气体为02,A正确;过氧化钠与水反应

不需要催化齐（上。2分解需要MnOz作催化齐由B错误;实验②、③作为对

照实验,能证明使酚酸溶液褪色的不是氢氧化钠和氧气,C正确;根据

反应后溶液加入二氧化镒后迅速产生大量气体可判断过氧化钠与水

反应可能生成了具有漂白性的H2O2,D正确。

42，

10.答案(l)CaCO3+2H~Ca+H20+C02t

⑵除去C02中混有的HC1气体杂质无水硫酸铜由白色变为蓝色

2Na2()2+2C02==2Na2co3+O2

(3)C02+Ca(0H)2_CaC03I+H20

+

解析(D大理石和足量的盐酸反应产生C02,离子方程式为CaC03+2H

2+

~Ca+H20+C02to

⑵盐酸有挥发性,生成的CO?中混有挥发出的HC1,川B装置饱和

NaHC03溶液的作用是除去CO?中混有的HC1气体杂质;B装置中出来的

二氧化碳气体中含有水蒸气,无水硫酸铜固体遇水由白色变为蓝色；

过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,化学方程式为

2Na2()2+2C02^=2Na2co3+O2。

(3)E中的石灰水出现轻微白色浑浊，说明二氧化碳与石灰水反应生成

碳酸钙沉淀和水,发生反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2—CaC031

+乩0。

易错警示

明确实验室制取CO2的原理与基本操作是解题关键,注意E中的现象

应从通过D装置后CO2气体未完全反应的角度来分析。

11.CNa2c和NaHCOs均为白色固体，均易溶于水,A正确;盐酸足

量,Na2c和NaHCOs均与盐酸反应产生C02,B正确;碳酸氢钠受热易分

解,碳酸钠受热不分解,C错误;Na2c。3和NaHC03水溶液都呈碱性，均能

使酚醐溶液变红,D正确。

12.ANa2cO3与食醋混用,产生CO2气体,反应的离子方程式为

COi+2CH3C00H_CO2t+H2O+2CH3COO,A错误;二氧化碳为酸性氧化物,

二氧化碳与过量氢氧化钠反应生成碳酸钠,离子方程式为20H-+C02—

CO1-+H20,B正确;NaHCOs可用于治疗胃酸过多症,离子方程式为

+

HCO3+H—C02t+乩0,C正确;碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠、

水和二氧化碳iZNaHCOsda2cO3+CO2t+H20,可以用作发酵粉,D正确。

13.DA项,与盐酸反应产生气泡的是碳酸钠,食盐和盐酸不反应,能

区分;B项,食醋与碳酸钠反应产生二氧化碳,与食盐不反应,能区分;C

项,食盐溶液呈中性,碳酸钠溶液呈碱性,两种溶液的pH大小不同，能

区分;D项,食盐溶液与AgNOs溶液反应生成白色氯化银沉淀,碳酸钠溶

液与AgN（h溶液反应生成白色碳酸银沉淀,实验现象相同,不能区分。

14.答案（1）小试管内棉花球变蓝，右端有液滴出现;B烧杯中有气泡

产生,澄清石灰水变浑浊;刚加热时A烧杯中有气泡产生,之后无气泡,

澄清石灰水无明显变化

⑵防止倒吸

⑶NaHC03的热稳定性比抽⑩的差,NaHC0.3受热分解有C02和H20生成

（4）简化了实验操作，提高了实验效率（答案合理即可）

解析本题实验装置不是传统的组装,进行了改进,将原来的两个实验

结合在一起,能更好地比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性。

15.B玻璃棒中含有钠、钙等元素，会影响焰色试验的结果,A错误；

选择本身颜色较浅的火焰可以减少火焰本身对于实验现象的干扰,B

正确;Pt、Fe等金属元素无焰色,不能通过焰色试验检验,C错误;非金

属单质燃烧时火焰不均为无色,如氢气燃烧时有淡蓝色火焰,D错误。

16.B在观测钾的焰色时要透过蓝色钻玻璃,其他元素不需要,A错误;

取一根洁净的细伯丝,放在酒精灯上灼烧至无色,再蘸取NaCl溶液，

进行焰色试验,B正确;做焰色试验结束后钻丝要用稀盐酸洗涤,不能

用稀硫酸,C错误;黄光能掩盖紫光,该实验只能说明该溶液中含有Na,

无法确定是否含有K；D错误。

17.C某些金属及其化合物燃烧时有焰色,这是这些金属元素的物理

性质,A错误;某物质焰色试验完成后，使用的柏丝应用稀盐酸洗净再

做其他物质的焰色试验,B错误;某物质进行焰色试验,火焰显黄色,该

物质一定含钠元素,若要确定是否含有钾元素,还需要透过蓝色钻玻

璃观察,若观察到紫色,说明含有钾元素,C正确;钾的焰色为紫色,铜

的焰色为绿色,D错误。

18.C蓝色钻玻璃可以滤去黄光,所以透过蓝色钻玻璃,火焰的颜色

呈紫色,说明该溶液中一定含有钾离子，但不能确定是否含有钠离子。

能力提升练

l.D2.C3.B4.B5.D6.D7.D9.C

1.D该晶体具有Na2c和乩。2的双重性质,所以在二氧化锦的作用下,

能发生分解反应,能氧化HZS,稀盐酸能和N&CO3反应,而碳酸氢钠与该

物质不反应。

2.C金属钠与水、氧气等物质反应,金属钠着火时,不能用水来灭火，

一般用沙子盖灭,C错误。

3.B加热碳酸钠固体不会发生反应,试管内壁上不会有水珠,A错误；

将一小块Na放入水中会生成氢气,产生气泡,反应的化学方程式为

2Na+2H20—2NaOH4-H2t,说明Na能置换出水中的氢,B正确；苏打是

Na2c小苏打是NaHCCk二者与盐酸反应时,碳酸钠的反应速率要慢

一些,C错误;题中现象只能说明白色粉末中含有Na,不能说明没有

K\D错误。

4.B反应③的化学方程式为2NaOH+CO2~Na2C03+H20,NaOH为

碱,NazCO,为盐,因此CO2具有酸性氧化物的性质，故A说法正确;反应

④是2NaHCO3-Na2CO3+CO2t+乩0,说明Na2CO3ttNaHCO?稳定，故B说法

错误；反应⑤⑥分别是2脏02+2上（1~4Na0H+02t、2Na202+2C02~

2Na2C03+02,因此反应⑤⑥说明可用于潜水艇中氧气的供给,故C

说法正确;反应④为分解反应,反应①为化合反应,反应②为置换反应,

故D说法正确。

5.D碳酸钠能够与盐酸反应,但是碳酸钠溶液碱性较强,不能用于治

疗胃酸过多症,陈述I错，故A错误;过氧化钠与水反应生成氢氧化钠,

氢氧化钠为强碱,NaOH溶液能够使酚麟溶液变红，但过氧化钠具有强

氧化性,故溶液先变红后褪色,陈述I错，故B错误;钠的焰色为黄色，

透雾性强,高压钠灯发出透雾能力强的黄光,陈述I、II都对,但二者

无因果关系,故C错误;过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气,所

以可为航天员供氧，陈述I、II都对,且有因果关系，故D正确。

6.DCO燃烧生成二氧化碳,反应的化学方程式为2C0+02型2c0方二

氧化碳与过氧化钠发生反应2C02+2Na202—2Na2C03+02,经整理可得

C0+Na202~Na2C（）3（该反应实际不能发生），固体增加的质量相当于CO

的质量;氢气燃烧生成水,反应的化学方程式为2H2+0?逑2H2。,水与过

氧化钠发生反应2H20+2Na202_4Na0H+02t,经整理可得乩+屿2。2^~

2NaOH（该反应实际不能发生），固体增加的质量相当于上的质量。则

C0、1、O2用电火花引燃，使其完全反应,Na?。?增重的7.5g就是原混

合气体中C0、%的质量之和，所以混合气体中氧气的质量为

16.5g-7.5g=9g,氧气的质量分数为7^^义100%"54.5%,D项正确。

16.5g

7.D向混合物中加入足量的盐酸,有气体放出，与盐酸反应产生气体

的物质可能为画02（生成。2）、脑段或NaHC03（生成C02）,X通过NaOH

溶液后体积减小,但有气体剩余，说明气体X是和CO2的混合气体，

原混合粉末中屿2。2一定存在,Na2c。3和NaHCOs至少有一种一定存在。

将原混合粉末加热,有气体放出，说明混合物中一定有NaHC03,NaHC03

受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,过氧化钠与分解产生的二氧化

碳、水反应产生氧气，此过程会使原混合粉末的质量减小,而实际剩余

固体的质量大于原混合粉末的质量，原因是发生了反应：2Na',O+O20

2Na2（）2；综上分析，混合物中一定有NaZ。、Na202^NaHCOs,无法确定混合

物中是否有NECU和NaCl,故选Do

易错警示

本题考查物质的检验和鉴别。本题的难点为氧化钠的判断,要注意氧

化钠和过氧化钠性质的区别，氧化钠能够与氧气在加热时反应生成过

氧化钠。

8.答案(l)NaNa202Na2C03C02NaOH

(2)@2Na+02-Na202

(2)2Na202+2H20~4NaOH+O21

(3)COf+H20+C02-2HCO3

解析某银白色金属单质A在空气中燃烧时发出黄色火焰,则A是Na,

得到淡黄色固体B,钠在空气燃烧生成淡黄色固体过氧化钠,则B是

Na202,B和酸性气体D反应能生成C,A露置在空气中足够长时间也会

变为C,则C为Na2C03,E与D反应也能生成C,酸性气体D为C02,钠、

过氧化钠和水反应都生成氢氧化钠,则E是NaOH。

9.C装置①用于吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，可以使用碱石灰；

装置②吸收Na2C03*10H20和NaHCOs分解生成的水蒸气,可以使用无水

CaCb；装置③吸收碳酸氢钠分解生成的二氧化碳,可以用碱石灰,A正

确。实验前必须将装置中的水蒸气和二氧化碳赶走,避免影响测定结

果;硬质玻璃管加热前,应关闭b,打开a,缓缓通入空气,直至a处出来

的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止,B正确。若将A装置换成盛放

NaOH溶液的洗气瓶,则测得的比0的质量增加，使Na2CO3-10H20的含

量偏高,NaCl的含量偏低,C