2023-2024学年河南省濮阳市南乐县高一下学期7月期末考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1河南省濮阳市南乐县2023-2024学年高一下学期7月期末考试试题考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用铅笔把答题卡对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。回答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为。下列说法正确的是（）A.该反应中有两种元素的化合价发生改变 B.均属于盐C.中含有极性共价键 D.的电子式为〖答案〗B〖解析〗【详析】A．该反应中有碳、氮、硫三种元素的化合价发生改变，A错误；B．均属于钾盐，B正确；C．中只含有非极性共价键，C错误；D．的电子式为，D错误；故选B。2.二氧化硫可用于杀菌消毒，也可作食品添加剂。下列物质的褪色原理与二氧化硫使溴水褪色原理相同的是（）A.向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯，溴的四氯化碳溶液褪色B.向含酚酞的氨水中加入过量硫酸，溶液红色消失C.向品红溶液中通入二氧化硫，品红溶液褪色D.向酸性高锰酸钾溶液中通入乙烯，高锰酸钾溶液褪色〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗二氧化硫使溴水褪色原理为：反应氧化还原反应：，二氧化硫中硫元素化合价升高、体现了SO2的还原性。【详析】A．向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯发生加成反应生成1,2-二溴乙烷、出现褪色，原理不同，A不符合；B．向含酚酞的氨水中加入过量硫酸，溶液红色消失，氨水和过量硫酸反应生成硫酸氢铵，使溶液的碱性降低而褪色，原理不同，B不符合；C．向品红溶液中通入二氧化硫，品红溶液褪色，体现二氧化硫具有漂白性，原理不同，C不符合；D．向酸性高锰酸钾溶液中通入乙烯，高锰酸钾溶液褪色，原因是：乙烯和高锰酸钾发生氧化还原反应而褪色，原理相同，D符合；〖答案〗选D。3.下列说法错误的是（）A.和是氧元素的同素异形体B.干燥的固体不导电，但是电解质C.Al2O3既可以与酸反应也可以和碱反应，属于两性氧化物D.用玻璃棒蘸取某盐溶液在酒精灯上灼烧，火焰为黄色，该盐一定为钠盐〖答案〗D〖解析〗【详析】A．和是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，A正确；B．干燥的固体没有自由移动的离子，不导电，但是电解质，B正确；C．Al2O3属于两性氧化物，既可以与酸反应也可以和碱反应，C正确；D．用铂丝或者光洁无锈的铁丝蘸取某盐溶液在酒精灯上灼烧，火焰为黄色，该盐一定为钠盐，D错误；故选D。4.下列说法错误的是（）A.聚乙烯塑料品种繁多、应用广泛B.石油是主要由多种烷烃、烯烃、芳香烃组成的混合物C.油脂除可食用外，还可用于生产肥皂D.在紫外线照射下，蛋白质会发生变性〖答案〗B〖解析〗【详析】A．聚乙烯塑料品种繁多、应用广泛，主要有：薄膜、中空制品、管板材、纤维、包覆材等，A正确；B．石油是混合物，其中含有多种烷烃、环烷烃等，不含烯烃，B错误；C．油脂是高级脂肪酸甘油酯，除可食用外，还可与氢氧化钠反应生产肥皂，C正确；D．蛋白质在紫外线照射下会发生变性，D正确；故选B。5.下列除去物质中混有少量杂质的方法错误的是（）选项物质杂质方法A将固体煅烧至恒重B溶液通入足量C通入足量D加入足量溶液，充分反应后过滤〖答案〗B〖解析〗【详析】A．将固体煅烧至恒重，NaHCO3转化为Na2CO3，达到除杂目的，A正确；B．通入足量Cl2后，FeCl2溶液被氧化，B错误；C．通入足量CO2，Na2O2可以和CO2反应生成Na2CO3，达到除杂目的且不引入新杂质，C正确；D．加入足量NaOH溶液，Al2O3溶解而Fe2O3不反应，充分反应后过滤可以达到除杂目的，D正确；故〖答案〗为：B。6.m()、n()、p()均可以用作化工原料，下列有关说法正确是（）A.p属于芳香烃 B.m、n、p互为同系物C.m、n中的所有碳原子一定共平面D.m、n、p均能使酸性高锰酸钾溶液褪色〖答案〗D〖解析〗【详析】A．p中不含苯环结构，不属于芳香烃，A错误；B．m和n属于脂肪烃，p属于脂环烃，结构不同，m、n、p不是同系物，B错误；C．m中存在三个碳原子连接在同一饱和碳原子上的结构，因此不可能所有碳原子共面，C错误；D．m、n、p中均含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，D正确；〖答案〗选D。7.目前世界各国都规划了碳达峰、碳中和的时间节点。与合成的反应为，将等物质的量的与通入恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是（）A.混合气体的密度保持不变B.断裂3molC—H键同时形成3molH—O键C.D.消耗3mol的同时生成1mol〖答案〗B〖解析〗【详析】A．反应前后都是气体，容器的体积不变，所以混合气体的密度保持不变不能说明达到化学平衡状态，A错误；B．断裂3molC—H键同时形成3molH—O键，说明正逆反应速率相等，达到化学平衡状态，B正确；C．没有指明化学反应速率的正逆，不变说明达到化学平衡状态，C错误；D．消耗3molH2的同时生成1molCH3OH，均为正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，D错误；故选B。8.已知X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。X为宇宙中含量最丰富的元素；Y的一种核素常用于测定文物的年代；Z为地壳中含量最丰富的元素；W与Z同主族。下列说法正确的是（）A.原子半径：B.最高价氧化物对应水化物的酸性：C.X、Y形成化合物的种类远多于X、Z形成化合物的种类D.的简单离子具有相同的电子层结构〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗X为宇宙中含量最多的元素，则X为H，Y的一种核素常用于测定文物的年代；则Y为C，Z为地壳中含量最丰富的元素，Z为O，W与Z同主族，W为S，则M为Cl；【详析】A．原子半径：，A错误；B．非金属性：，最高价氧化物对应水化物的酸性：，B错误；C．H、C可以形成多种烃，H、C形成化合物的种类远多于H、O形成化合物的种类，C正确；D．M的简单离子比Z的简单离子多8个电子，D错误；故选C。9.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）A.医药、农药和食品添加剂等均属于精细化学品B.棉花、蚕丝、丙纶均属于天然有机高分子C.陶瓷、玻璃和光导纤维均属于硅酸盐材料D.亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，大量使用可以保鲜肉类〖答案〗A〖解析〗【详析】A．化学品因其特定的应用功能、技术密集性、商品性强以及较高的产品附加值而被归类为精细化学品，医药、农药和食品添加剂等均属于精细化学品，A正确；B．棉花、蚕丝属于天然有机高分子，丙纶属于合成有机高分子，B错误；C．陶瓷、玻璃属于硅酸盐材料，光导纤维的主要成分为SiO2，不属于硅酸盐材料，C错误；D．亚硝酸钠有良好的着色防腐作用，常用作肉类食品添加剂，但过量食用会致癌，因而用量严格限制，D错误；故选A。10.某学习小组通过下列实验探究氯水的性质。实验1：常温下，用计测量氯水的，测得数值为4.5。实验2：向品红溶液中滴加氯水，溶液的红色褪去。实验3：向氯水中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。实验4：将氯水用紫外灯照射一段时间，产生大量无色、无刺激性气味的气泡。下列说法错误的是（）A实验1说明氯气与水反应后溶液显酸性 B.实验2说明氯水具有漂白性C.实验3说明氯水中存在 D.实验4说明紫外线使氯气逸出〖答案〗D〖解析〗【详析】A．氯水的数值为4.5，说明氯气与水反应后溶液显酸性，A正确；B．向品红溶液中滴加氯水，溶液红色褪去，说明氯水具有漂白性，B正确；C．向氯水中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，只能是氯化银，则说明氯水中存在，C正确；D．紫外灯照射一段时间后，次氯酸分解为氯化氢和氧气，即氧气逸出，不是氯气逸出，D错误；故选D。11.硒酸()及其盐可用于镀微裂纹铬电解液中，亦可用作镀铑的添加剂，其过程涉及如下反应：反应①：反应②：反应③：下列有关说法错误的是（）A.中Se的化合价为价 B.反应①的还原产物是C.氧化性： D.与能发生反应〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗所含元素化合价升高的反应物是还原剂，还原剂发生氧化反应得到氧化产物，还原剂失去电子具有还原性；则所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂发生还原反应得到还原产物，氧化剂得到电子具有氧化性。则反应①②③中的氧化剂依次为、Cl2、Cl2，还原产物依次为、HCl、HCl；还原剂依次为HCl、、，氧化产物依次为Cl2、、S，一个氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物；氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性排序为：、；还原性排序为：＞HCl＞、＞HCl＞；【详析】A．化合物中元素正负化合价代数和为0，中氢呈+1价、氧呈-2价，则Se的化合价为价，A正确；B．据分析，反应①的还原产物是，B正确；C．根据反应②：可知氧化性，结合分析，氧化性：，C不正确；D．强氧化剂和强还原剂能反应，据分析，与能发生反应，D正确；〖答案〗选C。12.离子方程式的书写是学习化学的基本技能，下列离子方程式书写错误的是（）A.四氧化三铁与稀盐酸反应：B.碘化亚铁与过量稀硝酸反应：C.硫代硫酸钠与稀硫酸反应：D.碘化钾溶液与硫酸酸化的过氧化氢反应：〖答案〗B〖解析〗【详析】A．四氧化三铁与稀盐酸反应，生成、和水，离子方程式为，A正确；B．碘化亚铁中和均具有还原性，因此与过量稀硝酸反应时，均能被氧化，则离子方程式为，B错误；C．硫代硫酸钠与稀硫酸发生歧化反应，生成气体、S单质和水，离子方程式为，C正确；D．碘化钾具有还原性，可以被氧化为，离子方程式为，D正确；〖答案〗选B。13.负载氮掺杂硒化钴的三维多孔MXene材料的锌空气电池表现出极高的功率/能量密度、稳定的输出电压和优异的充放电循环稳定性。该电池的装置如图所示(阴离子交换膜允许阴离子通过)，下列说法正确的是（）A.M极发生还原反应B.电流经导线由M极流向N极C.由N极区向M极区移动D.电路中每转移2mol电子，M极区溶液增重65g〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗该电池中Zn失电子发生氧化反应，生成，则M电极为负极；得电子与水发生还原反应生成，则N电极为正极。【详析】A．根据分析，M极为电池负极，发生氧化反应，A错误；B．M极做负极，电子经导线由M极流向N极，B错误；C．电池采用的是阴离子交换膜，只允许阴离子通过，则正极生成的向负极移动，即由N极区向M极区移动，C正确；D．根据负极电极反应，电路中每转移2mol电子，M极区溶液增重，D错误；〖答案〗选C。14.海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，还蕴藏着丰富的化学资源。可以通过以下步骤从海水中获取耐火材料氧化镁、氢能源和氯气。下列说法错误的是（）A.试剂①是氯化钡溶液B.沉淀1的化学式是C.该流程中只涉及化合反应和分解反应D.试剂④的作用是除去多余的NaOH和〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗海水中含、、等，加入溶液，将转化为沉淀去除，则溶液1中主要溶质为、和过量的；溶液1中加入溶液，将转化为沉淀，过滤加热分解获得，则溶液2主要成分为、和过量的；溶液2中加入溶液，将转化为沉淀除去，则溶液3主要成分为、和过量的；溶液3加入适量的稀盐酸，将、转化为，获得溶液，最后电解食盐水获得、和。【详析】A．根据分析，试剂①是氯化钡溶液，A正确；B．根据分析，溶液2中加入溶液，将转化为沉淀除去，则沉淀1为，B正确；C．根据分析，该流程中还涉及复分解反应，C错误；D．根据分析，试剂④为稀盐酸，可以除去多余的NaOH和，D正确；〖答案〗选C。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.元素周期律的发现和元素周期表的诞生，开创了化学科学的新纪元。根据下列部分元素周期表回答问题：（1）m元素的名称是___________，在元素周期表中的位置是___________。（2）将的化合物放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈现的颜色为___________(填字母)。A.黄色 B.紫色 C.深红色 D.砖红色（3）e、i、j三种元素最简单氢化物的稳定性由弱到强的顺序是___________(用化学式表示)。（4）化合物中含化学键的类型是___________。（5）三种元素的单质分别与冷水反应，反应最剧烈的是___________(填化学式)，从原子结构的角度说明其原因：___________。（6）化合物能与化合物的水溶液反应，写出该反应的离子方程式：___________。〖答案〗（1）①.砷②.第四周期ⅥA族（2）B（3）PH3、H2S、HF（4）离子键、共价键（5）①.K②.K最外层只有1个电子，原子半径最大，最容易失去电子（6）〖解析〗（1）m元素的名称是砷，在元素周期表中的位置是第四周期ⅥA族；（2）将钾的化合物放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈现的颜色为紫色，选B；（3）非金属性越强，最简单氢化物的稳定性越强，稳定性由弱到强的顺序是：PH3、H2S、HF；（4）化合物中含化学键的类型是离子键、共价键；（5）三种元素的单质分别与冷水反应，反应最剧烈的是K，从原子结构的角度说明其原因K最外层只有1个电子，原子半径最大，最容易失去电子；（6）化合物能与化合物的水溶液反应，反应的离子方程式：。16.氮及其化合物均有着广泛的应用，其转化关系如图所示。（1）第步反应为，若消耗放出的能量为，下列有关说法正确的是___________(填字母)。A．该反应属于人工固氮B．氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红C．与混合后反应放出的能量小于（2）第步反应是用氨气与光气反应制备尿素，同时生成一种铵盐。①写出该铵盐的电子式：___________。②氨气与光气反应制备尿素的化学方程式为___________。（3）第ⅲ步反应是氨的催化氧化反应，该反应中每转移电子，需要消耗氧气的质量是___________。（4）能将还原生成，则该反应中氧化产物是___________(填名称)。（5）亚硝酸能被酸性高锰酸钾氧化而使高锰酸钾溶液褪色，写出该反应的离子方程式：___________。（6）28g铁粉与溶液完全反应，假设只生成气体，并测得溶液中，则___________。〖答案〗（1）AC（2）①.②.（3）80g（4）氮气（5）（6）0.8〖解析〗（1）A．合成氨反应属于人工固氮，A正确；B．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B错误；C．该反应为可逆反应，与混合后反应放出的能量小于，C正确；故选AC；（2）①氨气与光气反应制备尿素，同时生成一种铵盐为氯化铵，电子式为；②氨气与光气反应制备尿素的化学方程式为；（3）氨的催化氧化反应为，该反应中每转移电子，需要消耗2.5mol氧气，质量是80g；（4）能将还原生成，自身被氧化生成氮气，则该反应中氧化产物是氮气；（5）亚硝酸能被酸性高锰酸钾氧化而使高锰酸钾溶液褪色，该反应的离子方程式：；（6）28g铁粉物质的量为0.5mol，根据得失电子守恒，n(NO)×3=0.3×2+0.2×3，生成气体物质的量为0.4mol，溶液中、的物质的量分别为0.3mol、0.2mol，根据氮原子守恒，原的物质的量为1.6mol，则=0.8L。17.乙烯是石油化学工业的重要基本原料，碘甲烷热裂解制取乙烯的反应为。（1）碘甲烷热裂解制取乙烯反应的能量变化关系如图所示。该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。（2）在一定温度下，将通入恒容密闭容器中发生反应，测得体系总压强随时间变化的关系如下表所示。时间010203040压强①反应处于平衡状态的时间段是___________(填“0～10min”“”或“30～40min”)。②10min时混合气体的平均摩尔质量是___________保留一位小数)。③10~20min内，用乙烯表示的平均反应速率___________。④达到平衡时，的转化率是___________。（3）将乙烯设计为一种燃料电池的装置如图所示。①乙烯从___________(填“M”或“N”)口通入。②写出该电池的正极反应式：___________。〖答案〗（1）吸热（2）①.30～40min②.118.3③.0.01④.70%（3）①.M②.〖解析〗（1）根据图示，该反应为吸热反应；（2）①该反应为非等体积反应，压强不变说明反应达到平衡，反应处于平衡状态时间段是30～40min；②恒温恒容条件，压强之比等于物质的量之比，10min时混合气体的物质的量为mol=2.4mol，根据质量守恒，混合气体的平均摩尔质量是≈118.3；③恒温恒容条件，压强之比等于物质的量之比，20min时混合气体的物质的量为mol=2.6mol，10~20min内，用乙烯表示的平均反应速率；④恒温恒容条件，压强之比等于物质的量之比，达到平衡时，气体总的物质的量为mol=2.7mol，转化(2.7-2)×2mol=1.4mol，的转化率是=70%；（3）①根据图示中的产物，乙烯从M口通入发生氧化反应，生成碳酸根；②氧气从N口通入，b为正极，该电池的正极反应式：。18.某小组为了探究乙醇的性质，设计如下实验。Ⅰ．探究乙酸与乙醇的反应，其装置如图1所示。在试管中加入无水乙醇、浓硫酸、冰醋酸的混合物，再加入2块碎瓷片。（1）碎瓷片的作用是_______。（2）饱和溶液的作用是_______。（3）写出乙酸与乙醇反应的化学方程式：_______。Ⅱ．探究乙醇与氧气的反应装置如图2所示。已知乙醛易溶于水，且能使酸性高锰酸钾溶液褪色。（4）仪器D的名称是_______。（5）试剂X是_______。（6）烧杯中热水的作用是_______。（7）取烧杯N中的适量液体，加入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色，说明N中一定含有乙醛，这种说法_______(填“正确”或“错误”)，理由是_______。〖答案〗（1）防止暴沸（2）溶解乙醇、反应乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度（3）（4）圆底烧瓶（5）H2O2（6）使D中乙醇变为蒸气进入M中反应（7）①.错误②.因为未反应完全的乙醇也会使酸性高锰酸钾褪色〖解析〗乙酸和乙醇在浓硫酸催化剂的作用下反应生成乙酸乙酯，碎瓷片防止暴沸，乙醇与O2的催化氧化，分液漏斗中为H2O2，在MnO2的催化作用下生成O2，浓硫酸干燥O2，D中热水将乙醇转化为蒸气在M中与氧气转化为乙醛，据此回答。（1）碎瓷片的作用是防止暴沸；（2）饱和Na2CO3溶液的作用是：溶解乙醇、反应乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度；（3）乙酸与乙醇发生酯化反应，对应的方程式为：；（4）仪器D的名称是圆底烧瓶；（5）硬质玻璃管中为乙醇与O2反应，所以试剂X用来制备O2，为H2O2；（6）烧杯中热水的作用是：使D中乙醇变为蒸气进入M中反应；（7）取烧杯N中的适量液体，加入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色，说明N中一定含有乙醛，这种说法错误的，因为未反应完全的乙醇也会使酸性高锰酸钾褪色。河南省濮阳市南乐县2023-2024学年高一下学期7月期末考试试题考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用铅笔把答题卡对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。回答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为。下列说法正确的是（）A.该反应中有两种元素的化合价发生改变 B.均属于盐C.中含有极性共价键 D.的电子式为〖答案〗B〖解析〗【详析】A．该反应中有碳、氮、硫三种元素的化合价发生改变，A错误；B．均属于钾盐，B正确；C．中只含有非极性共价键，C错误；D．的电子式为，D错误；故选B。2.二氧化硫可用于杀菌消毒，也可作食品添加剂。下列物质的褪色原理与二氧化硫使溴水褪色原理相同的是（）A.向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯，溴的四氯化碳溶液褪色B.向含酚酞的氨水中加入过量硫酸，溶液红色消失C.向品红溶液中通入二氧化硫，品红溶液褪色D.向酸性高锰酸钾溶液中通入乙烯，高锰酸钾溶液褪色〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗二氧化硫使溴水褪色原理为：反应氧化还原反应：，二氧化硫中硫元素化合价升高、体现了SO2的还原性。【详析】A．向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯发生加成反应生成1,2-二溴乙烷、出现褪色，原理不同，A不符合；B．向含酚酞的氨水中加入过量硫酸，溶液红色消失，氨水和过量硫酸反应生成硫酸氢铵，使溶液的碱性降低而褪色，原理不同，B不符合；C．向品红溶液中通入二氧化硫，品红溶液褪色，体现二氧化硫具有漂白性，原理不同，C不符合；D．向酸性高锰酸钾溶液中通入乙烯，高锰酸钾溶液褪色，原因是：乙烯和高锰酸钾发生氧化还原反应而褪色，原理相同，D符合；〖答案〗选D。3.下列说法错误的是（）A.和是氧元素的同素异形体B.干燥的固体不导电，但是电解质C.Al2O3既可以与酸反应也可以和碱反应，属于两性氧化物D.用玻璃棒蘸取某盐溶液在酒精灯上灼烧，火焰为黄色，该盐一定为钠盐〖答案〗D〖解析〗【详析】A．和是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，A正确；B．干燥的固体没有自由移动的离子，不导电，但是电解质，B正确；C．Al2O3属于两性氧化物，既可以与酸反应也可以和碱反应，C正确；D．用铂丝或者光洁无锈的铁丝蘸取某盐溶液在酒精灯上灼烧，火焰为黄色，该盐一定为钠盐，D错误；故选D。4.下列说法错误的是（）A.聚乙烯塑料品种繁多、应用广泛B.石油是主要由多种烷烃、烯烃、芳香烃组成的混合物C.油脂除可食用外，还可用于生产肥皂D.在紫外线照射下，蛋白质会发生变性〖答案〗B〖解析〗【详析】A．聚乙烯塑料品种繁多、应用广泛，主要有：薄膜、中空制品、管板材、纤维、包覆材等，A正确；B．石油是混合物，其中含有多种烷烃、环烷烃等，不含烯烃，B错误；C．油脂是高级脂肪酸甘油酯，除可食用外，还可与氢氧化钠反应生产肥皂，C正确；D．蛋白质在紫外线照射下会发生变性，D正确；故选B。5.下列除去物质中混有少量杂质的方法错误的是（）选项物质杂质方法A将固体煅烧至恒重B溶液通入足量C通入足量D加入足量溶液，充分反应后过滤〖答案〗B〖解析〗【详析】A．将固体煅烧至恒重，NaHCO3转化为Na2CO3，达到除杂目的，A正确；B．通入足量Cl2后，FeCl2溶液被氧化，B错误；C．通入足量CO2，Na2O2可以和CO2反应生成Na2CO3，达到除杂目的且不引入新杂质，C正确；D．加入足量NaOH溶液，Al2O3溶解而Fe2O3不反应，充分反应后过滤可以达到除杂目的，D正确；故〖答案〗为：B。6.m()、n()、p()均可以用作化工原料，下列有关说法正确是（）A.p属于芳香烃 B.m、n、p互为同系物C.m、n中的所有碳原子一定共平面D.m、n、p均能使酸性高锰酸钾溶液褪色〖答案〗D〖解析〗【详析】A．p中不含苯环结构，不属于芳香烃，A错误；B．m和n属于脂肪烃，p属于脂环烃，结构不同，m、n、p不是同系物，B错误；C．m中存在三个碳原子连接在同一饱和碳原子上的结构，因此不可能所有碳原子共面，C错误；D．m、n、p中均含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，D正确；〖答案〗选D。7.目前世界各国都规划了碳达峰、碳中和的时间节点。与合成的反应为，将等物质的量的与通入恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是（）A.混合气体的密度保持不变B.断裂3molC—H键同时形成3molH—O键C.D.消耗3mol的同时生成1mol〖答案〗B〖解析〗【详析】A．反应前后都是气体，容器的体积不变，所以混合气体的密度保持不变不能说明达到化学平衡状态，A错误；B．断裂3molC—H键同时形成3molH—O键，说明正逆反应速率相等，达到化学平衡状态，B正确；C．没有指明化学反应速率的正逆，不变说明达到化学平衡状态，C错误；D．消耗3molH2的同时生成1molCH3OH，均为正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，D错误；故选B。8.已知X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。X为宇宙中含量最丰富的元素；Y的一种核素常用于测定文物的年代；Z为地壳中含量最丰富的元素；W与Z同主族。下列说法正确的是（）A.原子半径：B.最高价氧化物对应水化物的酸性：C.X、Y形成化合物的种类远多于X、Z形成化合物的种类D.的简单离子具有相同的电子层结构〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗X为宇宙中含量最多的元素，则X为H，Y的一种核素常用于测定文物的年代；则Y为C，Z为地壳中含量最丰富的元素，Z为O，W与Z同主族，W为S，则M为Cl；【详析】A．原子半径：，A错误；B．非金属性：，最高价氧化物对应水化物的酸性：，B错误；C．H、C可以形成多种烃，H、C形成化合物的种类远多于H、O形成化合物的种类，C正确；D．M的简单离子比Z的简单离子多8个电子，D错误；故选C。9.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）A.医药、农药和食品添加剂等均属于精细化学品B.棉花、蚕丝、丙纶均属于天然有机高分子C.陶瓷、玻璃和光导纤维均属于硅酸盐材料D.亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，大量使用可以保鲜肉类〖答案〗A〖解析〗【详析】A．化学品因其特定的应用功能、技术密集性、商品性强以及较高的产品附加值而被归类为精细化学品，医药、农药和食品添加剂等均属于精细化学品，A正确；B．棉花、蚕丝属于天然有机高分子，丙纶属于合成有机高分子，B错误；C．陶瓷、玻璃属于硅酸盐材料，光导纤维的主要成分为SiO2，不属于硅酸盐材料，C错误；D．亚硝酸钠有良好的着色防腐作用，常用作肉类食品添加剂，但过量食用会致癌，因而用量严格限制，D错误；故选A。10.某学习小组通过下列实验探究氯水的性质。实验1：常温下，用计测量氯水的，测得数值为4.5。实验2：向品红溶液中滴加氯水，溶液的红色褪去。实验3：向氯水中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。实验4：将氯水用紫外灯照射一段时间，产生大量无色、无刺激性气味的气泡。下列说法错误的是（）A实验1说明氯气与水反应后溶液显酸性 B.实验2说明氯水具有漂白性C.实验3说明氯水中存在 D.实验4说明紫外线使氯气逸出〖答案〗D〖解析〗【详析】A．氯水的数值为4.5，说明氯气与水反应后溶液显酸性，A正确；B．向品红溶液中滴加氯水，溶液红色褪去，说明氯水具有漂白性，B正确；C．向氯水中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，只能是氯化银，则说明氯水中存在，C正确；D．紫外灯照射一段时间后，次氯酸分解为氯化氢和氧气，即氧气逸出，不是氯气逸出，D错误；故选D。11.硒酸()及其盐可用于镀微裂纹铬电解液中，亦可用作镀铑的添加剂，其过程涉及如下反应：反应①：反应②：反应③：下列有关说法错误的是（）A.中Se的化合价为价 B.反应①的还原产物是C.氧化性： D.与能发生反应〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗所含元素化合价升高的反应物是还原剂，还原剂发生氧化反应得到氧化产物，还原剂失去电子具有还原性；则所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂发生还原反应得到还原产物，氧化剂得到电子具有氧化性。则反应①②③中的氧化剂依次为、Cl2、Cl2，还原产物依次为、HCl、HCl；还原剂依次为HCl、、，氧化产物依次为Cl2、、S，一个氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物；氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性排序为：、；还原性排序为：＞HCl＞、＞HCl＞；【详析】A．化合物中元素正负化合价代数和为0，中氢呈+1价、氧呈-2价，则Se的化合价为价，A正确；B．据分析，反应①的还原产物是，B正确；C．根据反应②：可知氧化性，结合分析，氧化性：，C不正确；D．强氧化剂和强还原剂能反应，据分析，与能发生反应，D正确；〖答案〗选C。12.离子方程式的书写是学习化学的基本技能，下列离子方程式书写错误的是（）A.四氧化三铁与稀盐酸反应：B.碘化亚铁与过量稀硝酸反应：C.硫代硫酸钠与稀硫酸反应：D.碘化钾溶液与硫酸酸化的过氧化氢反应：〖答案〗B〖解析〗【详析】A．四氧化三铁与稀盐酸反应，生成、和水，离子方程式为，A正确；B．碘化亚铁中和均具有还原性，因此与过量稀硝酸反应时，均能被氧化，则离子方程式为，B错误；C．硫代硫酸钠与稀硫酸发生歧化反应，生成气体、S单质和水，离子方程式为，C正确；D．碘化钾具有还原性，可以被氧化为，离子方程式为，D正确；〖答案〗选B。13.负载氮掺杂硒化钴的三维多孔MXene材料的锌空气电池表现出极高的功率/能量密度、稳定的输出电压和优异的充放电循环稳定性。该电池的装置如图所示(阴离子交换膜允许阴离子通过)，下列说法正确的是（）A.M极发生还原反应B.电流经导线由M极流向N极C.由N极区向M极区移动D.电路中每转移2mol电子，M极区溶液增重65g〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗该电池中Zn失电子发生氧化反应，生成，则M电极为负极；得电子与水发生还原反应生成，则N电极为正极。【详析】A．根据分析，M极为电池负极，发生氧化反应，A错误；B．M极做负极，电子经导线由M极流向N极，B错误；C．电池采用的是阴离子交换膜，只允许阴离子通过，则正极生成的向负极移动，即由N极区向M极区移动，C正确；D．根据负极电极反应，电路中每转移2mol电子，M极区溶液增重，D错误；〖答案〗选C。14.海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，还蕴藏着丰富的化学资源。可以通过以下步骤从海水中获取耐火材料氧化镁、氢能源和氯气。下列说法错误的是（）A.试剂①是氯化钡溶液B.沉淀1的化学式是C.该流程中只涉及化合反应和分解反应D.试剂④的作用是除去多余的NaOH和〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗海水中含、、等，加入溶液，将转化为沉淀去除，则溶液1中主要溶质为、和过量的；溶液1中加入溶液，将转化为沉淀，过滤加热分解获得，则溶液2主要成分为、和过量的；溶液2中加入溶液，将转化为沉淀除去，则溶液3主要成分为、和过量的；溶液3加入适量的稀盐酸，将、转化为，获得溶液，最后电解食盐水获得、和。【详析】A．根据分析，试剂①是氯化钡溶液，A正确；B．根据分析，溶液2中加入溶液，将转化为沉淀除去，则沉淀1为，B正确；C．根据分析，该流程中还涉及复分解反应，C错误；D．根据分析，试剂④为稀盐酸，可以除去多余的NaOH和，D正确；〖答案〗选C。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.元素周期律的发现和元素周期表的诞生，开创了化学科学的新纪元。根据下列部分元素周期表回答问题：（1）m元素的名称是___________，在元素周期表中的位置是___________。（2）将的化合物放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈现的颜色为___________(填字母)。A.黄色 B.紫色 C.深红色 D.砖红色（3）e、i、j三种元素最简单氢化物的稳定性由弱到强的顺序是___________(用化学式表示)。（4）化合物中含化学键的类型是___________。（5）三种元素的单质分别与冷水反应，反应最剧烈的是___________(填化学式)，从原子结构的角度说明其原因：___________。（6）化合物能与化合物的水溶液反应，写出该反应的离子方程式：___________。〖答案〗（1）①.砷②.第四周期ⅥA族（2）B（3）PH3、H2S、HF（4）离子键、共价键（5）①.K②.K最外层只有1个电子，原子半径最大，最容易失去电子（6）〖解析〗（1）m元素的名称是砷，在元素周期表中的位置是第四周期ⅥA族；（2）将钾的化合物放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈现的颜色为紫色，选B；（3）非金属性越强，最简单氢化物的稳定性越强，稳定性由弱到强的顺序是：PH3、H2S、HF；（4）化合物中含化学键的类型是离子键、共价键；（5）三种元素的单质分别与冷水反应，反应最剧烈的是K，从原子结构的角度说明其原因K最外层只有1个电子，原子半径最大，最容易失去电子；（6）化合物能与化合物的水溶液反应，反应的离子方程式：。16.氮及其化合物均有着广泛的应用，其转化关系如图所示。（1）第步反应为，若消耗放出的能量为，下列有关说法正确的是___________(填字母)。A．该反应属于人工固氮B．氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红C．与混合后反应放出的能量小于（2）第步反应是用氨气与光气反应制备尿素，同时生成一种铵盐。①写出该铵盐的电子式：___________。②氨气与光气反应制备尿素的化学方程式为___________。（3）第ⅲ步反应是氨的催化氧化反应，该反应中每转移电子，需要消耗氧气的质量是___________。（4）能将还原生成，则该反应中氧化产物是___________(填名称)。（5）亚硝酸能被酸性高锰酸钾氧化而使高锰酸钾溶液褪色，写出该反应的离子方程式：___________。（6）28g铁粉与溶液完全反应，假设只生成气体，并测得溶液中，则___________。〖答案〗（1）AC（2）①.②.（3）80g（4）氮气（5）（6）0.8〖解析〗（1）A．合成氨反应属于人工固氮，A正确；B．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B错误；C．该反应为可逆反应，与混合后反应放出的能量小于，C正确；故选AC；（2）①氨气与光气反应制备尿素，同时生成一种铵盐为氯化铵，电子式为；②氨气与光气反应制备尿素的化学方程式为；（3）氨的催化氧化反应为，该反应中每转移电子，需要消耗2.5mol氧气，质量是80g；（4）能将还原生成，自身被氧化生成氮气，则该反应中氧化产物是氮气；（5）亚硝酸能被酸性高锰酸钾氧化而使高锰酸钾溶液褪色，该反应的离子方程式：；（6）28g铁粉物质的量为0.5mol，根据得失电子守恒，n(NO)×3=0.3×2+0.2×3，生成气体物质的量为0.4mol，溶液中、的物质的量分别为0.3mol、0.2mol，根据氮原子守恒