2023-2024学年安徽省亳州市高二下学期7月期末考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1安徽省亳州市2023-2024学年高二下学期7月期末考试考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将〖答案〗答在答题卡上。选择题每小题选出〖答案〗后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的〖答案〗无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Cl35.5K39Fe56Cu64Ga70一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活密切相关。下列有关说法正确的是A.糖类、橡胶和蛋白质都属于天然高分子B.炒菜时加入少量的料酒和食醋，可使菜变得香醇C.福尔马林是一种良好的杀菌剂，可用来消毒饮用水D.医用酒精可用来皮肤消毒，是因为能使蛋白质发生盐析〖答案〗B〖解析〗单糖不是高分子，人造橡胶不是天然高分子，故A错误；乙醇和乙酸可生成具有香味的乙酸乙酯，故B正确；福尔马林是一种良好的杀菌剂，甲醛有毒，不可用来消毒饮用水，故C错误；酒精消毒使病毒蛋白发生变性，故D错误；选B。2.我国科研团队对嫦娥五号月壤研究发现，月壤中存在一种含“水”矿物羟基磷灰石。下列化学用语或图示错误的是A.的结构示意图：B.的电子式：C.的VSEPR模型：D.的中心原子的杂化类型：〖答案〗C〖解析〗Ca是20号元素，的结构示意图：，A正确；O原子在外层有6个电子，H在外层有1个电子，电子式为，B正确；的中心原子的价层电子对数为，有2个孤电子对，VSEPR模型：四面体形，C错误；的中心原子的价层电子对数为，没有孤电子对，中心原子的杂化类型：，D正确；故选C。3.下列说法正确的是A.在所有元素中，氟的第一电离能最大B.比稳定是因为水分子间存在氢键C.分子中，碳原子与氧原子之间共价键为键D.二氧化硅晶体中含有分子〖答案〗C〖解析〗同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，He的第一电离能最大，A项错误；水分子稳定是因为键键能大于键键能，与氢键无关，B项错误；中C原子周围有4个σ键、O原子周围有2个σ键和2对孤电子，价层电子对数都是4，都采取杂化，碳原子与氧原子之间的共价键为键，C项正确；属于共价晶体，由硅和氧原子构成，无分子，D项错误；故选C。4.下列事实不能用有机化合物分子中基团间的相互作用解释的是A乙烯能发生加成反应，而乙烷不能B.苯酚能与溶液反应，而乙醇不能C.甲苯能使酸性溶液褪色，而苯和甲烷不能D.苯在50∼60℃时发生硝化反应，而甲苯在30℃时即可发生〖答案〗A〖解析〗乙烯能发生加成反应是因为乙烯含有碳碳双键，而乙烷不含碳碳双键，不发生加成反应，与基团相互影响无关，A错误；苯环对羟基的影响使羟基变活泼，因此苯酚能与氢氧化钠溶液反应而乙醇不能，B正确；甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能，说明H原子与苯基对甲基的影响不同，甲苯能使高锰酸钾酸性溶液褪色，说明苯环的影响使侧链甲基易被氧化，C正确；甲苯与硝酸反应更容易，说明甲基的影响使苯环上的氢原子变得活泼易被取代，与有机物分子内基团间的相互作用有关，D正确；故〖答案〗选A；5.常温下，某水溶液中水电离出的。该溶液不可能是A.烧碱溶液 B.硫酸溶液 C.碳酸钾溶液 D.硫酸氢钠溶液〖答案〗C〖解析〗常温下，水的电离既不被促进也不被抑制时水电离出的＞，说明该溶液抑制水的电离。烧碱溶液为NaOH溶液，NaOH电离出的OH-抑制水的电离，A项可能；硫酸溶液中，硫酸电离出的H+抑制水的电离，B项可能；碳酸钾溶液中，K2CO3电离出的结合水电离的H+，促进水的电离，C项不可能；硫酸氢钠溶液中，NaHSO4电离出的H+抑制水的电离，D项可能；〖答案〗选C。6.甲基咪唑的结构简式为，4个碳原子和2个氮原子共平面。下列说法错误的是A.电负性：B.咪唑分子中存在大键C.N-甲基咪唑中存在孤对电子D.分子中碳原子的杂化方式为、〖答案〗A〖解析〗同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，则元素的电负性：，A错误；由共平面可知甲基咪唑分子中的大键由2个N与3个C原子形成，6个电子形成，故表示为，B正确；由结构式可知，N原子中存在1个孤电子对，C正确；4个碳原子和2个氮原子共平面，故环上的碳原子为杂化，甲基为，D正确；故选A。7.下列实验能达到实验目的的是A.实验室制备并收集乙酸乙酯B.检验1-溴丙烷的消去产物为乙烯C.实验室制备并检验生成了乙烯D.证明苯和溴发生取代反应〖答案〗D〖解析〗制备乙酸乙酯时末端导管不能伸入液面以下，否则会引起倒吸，A项错误；生成的丙烯中混有挥发的醇，醇也能使高锰酸钾溶液褪色，因此应先除去醇后再通入高锰酸钾中检验消去产物，B项错误；乙醇消去反应生成乙烯，乙醇挥发也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能检验是否生成乙烯，C项错误；苯与液溴反应生成溴苯和HBr，通入四氯化碳溶液除去挥发的溴单质，再通入硝酸银溶液中检验的生成，可证明发生的反应类型为取代反应，D项正确；〖答案〗选D。8.有机物是合成广谱抗菌药物氯霉素的中间产物，其结构简式如下。下列关于的叙述正确的是A.分子式为 B.可发生加成和氧化反应C.与同分异构体 D.有机物不能形成分子间氢键〖答案〗B〖解析〗根据M的结构简式可知，其分子式为：，A错误；该物质含有羟基可以被催化氧化，即可以发生氧化反应，苯环可以和氢气加成，即可以发生加成反应，B正确；的分子式为：，M的分子式为：，两者分子式不同，不是同分异构体，C错误；有机物M含有羟基、氨基，可以形成分子间氢键，D错误；故〖答案〗为：B。9.石墨烯可转化为富勒烯()，科学家把和掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为apm。下列说法正确的是A.富勒烯与金刚石、石墨烯互为同位素B.该富勒烯化合物的化学式为C.周围等距且距离最近的的数目为4D.与的最短距离是〖答案〗B〖解析〗和石墨烯都是由C元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，A错误；由晶胞结构图可知，位于顶点和体心，个数为，位于面上，个数为，与个数比，化学式为，B正确；距离顶点的最近的位于体心，顶点的为8个晶胞所有，故周围等距且距离最近的的数目为8，C错误；与的最短距离是体对角线的一半pm，D错误；故选B。10.、温度下在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法错误的是A.的值：B.温度下，加入可使溶液由a点变到b点C.温度下，蒸发溶剂可能使溶液由d点变为b点D.温度下，在曲线下方区域(不含曲线)任意一点均没有沉淀生成〖答案〗C〖解析〗由图像可知点浓度相等，浓度，故的值：，故A正确；硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入，会增大，平衡左移，应降低，故B正确；d点时溶液不饱和，蒸发溶剂水，、均增大，所以可能使溶液变饱和、由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)，故C错误；在曲线下方区域(不含曲线)任意一点时，，溶液未饱和，无沉淀析出，故D正确；故选C。11.锂-空气电池工作原理如图所示。下列说法正确的是A.固体电解质膜可防止锂电极与水反应，也可防止氧气与锂电极接触，更安全B.正极反应式为C.当有在纳米碳片上参加反应，Li电极会损失1.4gD.若用铅蓄电池给锂-空气电池充电，电极应与锂电极相接〖答案〗A〖解析〗负极失电子变为，电极反应为：，正极得电子生成，电极反应为：。固体电解质膜的存在，可防止锂电极接触到水与水反应，也可防止氧气与锂电极接触，更安全，A项正确；该电池为碱性环境，B项错误；根据关系可知转移电子，结合负极反应，可知参与反应的的物质的量=转移电子的物质的量，即锂电极损失的质量，C项错误；充电时锂电极应连接电源的负极，而电极为铅蓄电池的正极，D项错误；〖答案〗选A。12.我国科学家已成功利用二氧化碳催化氢化获得甲酸，利用化合物甲催化氢化二氧化碳的反应过程如图1所示，其中化合物乙与水反应生成化合物丙和的反应历程如图2所示，TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法错误的是A.化合物丙中存在配位键B.升高温度可提高化合物乙与水反应生成化合物丙反应的平衡转化率C.化合物乙与水反应生成化合物丙的历程中，决速步是③-④D.化合物甲催化氢化二氧化碳的总反应为：〖答案〗B〖解析〗化合物丙中Fe存在空轨道，N和O、C存在孤电子，则化合物丙存在配位键，A正确；根据图2，化合物乙与水反应生成化合物丙的为放热反应，升温平衡逆向移动，转化率减小，B错误；活化能越大反应速率越慢，最慢的一步是决速步骤，化合物乙与水反应生成化合物丙的历程中，③-④活化能最大，是决速步，C正确；根据图1，可知化合物甲催化氢化二氧化碳生成HCOO-和水，总反应为：，D正确；故选B。13.如图，下列两个反应均可得到产物a，相关叙述正确的是A.①和②的反应类型相同B.有机物a易溶于水C.b与a互为同分异构体且官能团相同，则符合条件的b有8种D.分子所有原子共平面〖答案〗C〖解析〗①为乙酸和异丙醇酯化反应生成a，属于取代反应；②为丙烯中碳碳双键与乙酸加成反应生成a，属于加成反应，两者反应类型不同，故A错误；a种含有酯基，属于酯类物质，不易溶于水，故B错误；b与a互为同分异构体且官能团相同，则b中含酯基，若为甲酸与丁醇形成，丁醇有4种结构，则对应4种酯；若为乙酸和丙醇，丙醇有两种结构，则对应酯有2种；若为丙酸和乙醇，各有一种结构，则酯有1种；若为丁酸和甲醇，丁酸有两种结构，则酯有2种，共9种，除a自身结构外有8种，故C正确；异丙醇分子存在甲基，所有原子不可能共平面，故D错误；〖答案〗选C。14.酒石酸()及其与形成的含B的微粒的浓度分数随溶液pH变化曲线如图(已知：20℃时，，)。向酒石酸溶液中，逐滴加入溶液。下列相关说法错误的是A.的B.，C.用酒石酸检验生成沉淀时，最佳pH范围是3.04至4.37D.时，〖答案〗D〖解析〗由图可知，当的浓度分数为0.48时，溶液的pH为3.04，则的电离常数，则的数量级为，A项正确；由图可知，溶液pH为4时，溶液中三种离子的浓度大小顺序为，B项正确；由图可知，溶液pH在3.04-4.37范围内，溶液中离子浓度较大，有利于钾离子转化为酒石酸氢钾沉淀，C项正确；当氢氧化钾溶液的体积为时，酒石酸溶液与氢氧化钾溶液恰好反应生成，由的溶度积可知，溶液中的浓度为，由物料守恒可知溶液中，D项错误；〖答案〗选D。二、非选择题：共4道题，共58分。15.是一种难溶于水的白色固体，可用作有机合成的催化剂，在潮湿的空气中易被氧化。实验室常用溶液与制备，装置如图所示(夹持装置省略)。已知：是一种无色易挥发液体，熔点-105℃，沸点79℃；遇水剧烈反应：。回答下列问题：（1）仪器a的名称是___________；冷凝水从___________口进入(填“b”或“c”)。（2）配制溶液时，所需蒸馏水需要煮沸，目的是___________。（3）制备反应的化学方程式为___________；冰水的作用是___________。（4）产品纯度测定。称取样品0.25g置于预先放入溶液的锥形瓶中，待样品完全溶解，立即用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液25.51mL。同时做空白实验一次，消耗标准溶液0.53mL。如此再重复操作二次。0.25g样品三次实验消耗标准溶液平均体积为25.52mL，空白实验三次消耗标准溶液平均体积为0.52mL。测定过程涉及如下反应：、。产品的纯度为___________；若做空白实验时，盛装标准液的滴定管未润洗，则测得的纯度___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。〖答案〗（1）①.三颈烧瓶②.B（2）除去水中溶解的氧气，防止制得的被氧化（3）①.②.冷凝、收集多余的（4）①.99.5%②.偏小〖解析〗溶液与在三颈烧瓶中反应制备，由于是一种无色易挥发液体，用冷凝管冷凝后收集多余的。【小问1详析】据仪器a的构造可知，其名称是三颈烧瓶；为增强冷凝效果，冷凝水下进上出，即从b口进入；【小问2详析】在潮湿的空气中易被氧化，配制溶液时，所需蒸馏水需要煮沸，目的是除去水中溶解的氧气，防止制得的被氧化；小问3详析】溶液与在三颈烧瓶中反应制备，硫元素化合价升高生成硫酸，反应的化学方程式为；是一种无色易挥发液体，冰水的作用是冷凝、收集多余的；【小问4详析】称取样品0.25g置于预先放入溶液的锥形瓶中，消耗标准溶液平均体积为25.52mL，空白实验三次消耗标准溶液平均体积为0.52mL，即0.25g样品消耗25.52mL-0.52mL=25.00mL标准溶液，CuCl-Ce4+，产品的纯度为；若做空白实验时，盛装标准液的滴定管未润洗，则标准液的浓度偏低，空白实验消耗的标准液体积偏大，则测得的的纯度偏小。16.镓及其化合物在合金工业、制药工业、电池工业有广泛的应用。回答下列问题：（1）镓与铝是同主族元素，性质相似。基态Ga原子价电子的轨道表示式___________；一定条件下，可与反应生成盐，写出该反应的化学方程式___________。（2）镓的卤化物熔点如表所示：物质熔点/℃100078124213其中属于离子晶体的是___________；熔点的原因是___________。（3）一种含镓的药物合成方法如图所示；化合物Ⅰ中C原子的杂化方式为___________；化合物Ⅱ中Ga的配位数为___________，Ⅱ中x=___________。（4）如图是氮化镓的一种晶胞结构，若晶体结构中Ga和N的最短距离为xnm，则晶体的密度为___________。〖答案〗（1）①.②.（2）①.②.、均为分子晶体，相对分子质量，分子间作用力（3）①.②.6③.1（4）〖解析〗【小问1详析】镓与铝是同主族元素，基态Ga原子价电子为4s24p1，轨道表示式，镓与铝性质相似，可与溶液反应生成Na[Ga(OH)4]，该反应的化学方程式；【小问2详析】GaF3由于电负性差值过大，导致其为离子晶体，熔点最高，对于分子晶体，分子间作用力随着相对分子质量依次增大，熔点依次增大，由于、均为分子晶体，相对分子质量，分子间作用力，则熔点；【小问3详析】由图可知，化合物Ⅰ中环上C原子形成3个σ键，其杂化方式为sp2杂化，化合物Ⅱ中Ga的配位数为6，Ga为+3价，配体为-2价，配体共2个，所以整个配离子显-1价，则x=1；【小问4详析】该晶胞中N在体内有4个，Ga位于顶点和面心个数为，晶胞质量为，结合晶胞结构可知Ga和N的最短距离为体对角线的四分之一，则，则晶胞参数a=，晶胞体积为：；则晶体的密度g/cm3。17.扁桃酸又称为苦杏仁酸，其广泛应用于有机合成和医药工业。由甲苯合成扁桃酸和化合物G()的合成线路如下(部分产物、反应条件已略去)。已知：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．回答下列问题：（1）化合物A的名称为___________；F中官能团的名称为___________；的反应类型为___________。（2）扁桃酸的结构简式为___________。（3）化学方程式___________。（4）化合物X是比扁桃酸多1个碳原子的扁桃酸的同系物，且苯环上也只有1个取代基。则满足条件的X有___________(不考虑立体异构)种。（5）参照上述合成路线，设计以和乙醛为原料合成肉桂醛()的路线___________(无机试剂任选，用流程图表示)。〖答案〗（1）①.苯甲醇②.硝基、醛基③.氧化反应（2）（3）（4）4（5）〖解析〗甲苯与Cl2光照条件下发生甲基取代反应生成C7H7Cl，则其为，在NaOH水溶液、加热条件下发生水解反应生成A，则A为，发生催化氧化反应生成B()，根据已知条件Ⅰ、Ⅱ，B与HCN发生加成反应生成，再酸性条件下水解生成扁桃酸，则为，甲苯在浓HNO3、浓H2SO4加热条件下发生硝化反应，根据D的结构可知硝基连在甲基对位，则C为，根据已知条件Ⅲ，醛基与酮羰基化合物反应，故F中有醛基，则E发生催化氧化生成F，F为，F与丙酮发生已知Ⅲ的反应生成G，据此分析解题。【小问1详析】根据分析，A为，名称为苯甲醇；F为，F中官能团的名称为硝基、醛基；的反应为转化为，反应类型是氧化反应；【小问2详析】根据分析，扁桃酸的结构简式为；【小问3详析】的反应是卤素在NaOH水溶液、加热条件下发生水解反应，反应的方程式为；【小问4详析】化合物X是比扁桃酸多1个碳原子的扁桃酸的同系物，且苯环上也只有1个取代基，则X是在扁桃酸结构中插入一个-CH2-，则有如图4种位置，故满足条件的X有4种；小问5详析】在NaOH水溶液、加热条件下发生水解反应生成，发生催化氧化反应生成，与乙醛发生已知条件Ⅲ的反应生成目标，故合成路线为。18.当前，实现碳中和已经成为全球的广泛共识，化学科学在此过程中发挥着至关重要的作用。回答下列问题：（1）可转化为重要的工业原料乙烯。已知298K时，有关物质的相对能量如图所示，则___________。（2）一种二氧化碳催化合成甲醇的原理为：。①在恒温恒容密闭容器中充入和发生上述反应。下列能说明反应达到平衡状态的是___________。A．的消耗速率与的生成速率相等B．的体积分数保持不变C．气体的总压强保持不变D．和的物质的量浓度比为②设平衡体系中甲醇的物质的量分数为。若控制初始投料比，使反应在不同条件下达到平衡。测得下的关系和下的关系如图所示，表示的关系的曲线是___________(填“a”或“b”)。通过变化趋势说明该反应的___________0(填“=”、“>”或“<”)。当时，的平衡转化率为___________(保留小数点后一位)%。（3）我国某科研团队设计了一种电解装置，将和高效转化为和，原理如图所示，通入气体的一极为___________(填“阴极”“阳极”“正极”或“负极”)，写出该极的电极反应式___________。〖答案〗（1）+133（2）①.BC②.a③.<④.18.2（3）①.阴极②.〖解析〗【小问1详析】反应热=生成物总能量-反应物总能量=；【小问2详析】①CO2的消耗速率与CH3OH的生成速率相等，均表示正反应速率，不能判断反应是否达到平衡状态，A项错误；该反应为体积减小的反应，CO2的体积分数保持不变，其浓度保持不变，能说明反应达到平衡，B项正确；该反应为气体体积减小的反应，气体的总压强保持不变，说明各组分浓度保持不变，反应达到平衡状态，C项正确；CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量浓度比为1:1，不能判断反应是否达到平衡状态，D项错误；〖答案〗选BC。②反应，压强增大平衡向右移动，所以温度不变时，压强越大越大，表示下的关系的曲线是a，则曲线b表示，根据图示可知：升高温度，甲醇的产率降低，说明升高温度，化学平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则该反应的正反应为放热反应，所以ΔH＜0，设当时，甲醇的物质的量为x摩尔，，当平衡时时，，解得x=mol，平衡时CO2的转化率α=；【小问3详析】该装置为电解池，CO2→CO碳元素化合价降低,发生还原反应,则通入CO2气体的一极为阴极,电极反应式为:。安徽省亳州市2023-2024学年高二下学期7月期末考试考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将〖答案〗答在答题卡上。选择题每小题选出〖答案〗后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的〖答案〗无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Cl35.5K39Fe56Cu64Ga70一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活密切相关。下列有关说法正确的是A.糖类、橡胶和蛋白质都属于天然高分子B.炒菜时加入少量的料酒和食醋，可使菜变得香醇C.福尔马林是一种良好的杀菌剂，可用来消毒饮用水D.医用酒精可用来皮肤消毒，是因为能使蛋白质发生盐析〖答案〗B〖解析〗单糖不是高分子，人造橡胶不是天然高分子，故A错误；乙醇和乙酸可生成具有香味的乙酸乙酯，故B正确；福尔马林是一种良好的杀菌剂，甲醛有毒，不可用来消毒饮用水，故C错误；酒精消毒使病毒蛋白发生变性，故D错误；选B。2.我国科研团队对嫦娥五号月壤研究发现，月壤中存在一种含“水”矿物羟基磷灰石。下列化学用语或图示错误的是A.的结构示意图：B.的电子式：C.的VSEPR模型：D.的中心原子的杂化类型：〖答案〗C〖解析〗Ca是20号元素，的结构示意图：，A正确；O原子在外层有6个电子，H在外层有1个电子，电子式为，B正确；的中心原子的价层电子对数为，有2个孤电子对，VSEPR模型：四面体形，C错误；的中心原子的价层电子对数为，没有孤电子对，中心原子的杂化类型：，D正确；故选C。3.下列说法正确的是A.在所有元素中，氟的第一电离能最大B.比稳定是因为水分子间存在氢键C.分子中，碳原子与氧原子之间共价键为键D.二氧化硅晶体中含有分子〖答案〗C〖解析〗同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，He的第一电离能最大，A项错误；水分子稳定是因为键键能大于键键能，与氢键无关，B项错误；中C原子周围有4个σ键、O原子周围有2个σ键和2对孤电子，价层电子对数都是4，都采取杂化，碳原子与氧原子之间的共价键为键，C项正确；属于共价晶体，由硅和氧原子构成，无分子，D项错误；故选C。4.下列事实不能用有机化合物分子中基团间的相互作用解释的是A乙烯能发生加成反应，而乙烷不能B.苯酚能与溶液反应，而乙醇不能C.甲苯能使酸性溶液褪色，而苯和甲烷不能D.苯在50∼60℃时发生硝化反应，而甲苯在30℃时即可发生〖答案〗A〖解析〗乙烯能发生加成反应是因为乙烯含有碳碳双键，而乙烷不含碳碳双键，不发生加成反应，与基团相互影响无关，A错误；苯环对羟基的影响使羟基变活泼，因此苯酚能与氢氧化钠溶液反应而乙醇不能，B正确；甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能，说明H原子与苯基对甲基的影响不同，甲苯能使高锰酸钾酸性溶液褪色，说明苯环的影响使侧链甲基易被氧化，C正确；甲苯与硝酸反应更容易，说明甲基的影响使苯环上的氢原子变得活泼易被取代，与有机物分子内基团间的相互作用有关，D正确；故〖答案〗选A；5.常温下，某水溶液中水电离出的。该溶液不可能是A.烧碱溶液 B.硫酸溶液 C.碳酸钾溶液 D.硫酸氢钠溶液〖答案〗C〖解析〗常温下，水的电离既不被促进也不被抑制时水电离出的＞，说明该溶液抑制水的电离。烧碱溶液为NaOH溶液，NaOH电离出的OH-抑制水的电离，A项可能；硫酸溶液中，硫酸电离出的H+抑制水的电离，B项可能；碳酸钾溶液中，K2CO3电离出的结合水电离的H+，促进水的电离，C项不可能；硫酸氢钠溶液中，NaHSO4电离出的H+抑制水的电离，D项可能；〖答案〗选C。6.甲基咪唑的结构简式为，4个碳原子和2个氮原子共平面。下列说法错误的是A.电负性：B.咪唑分子中存在大键C.N-甲基咪唑中存在孤对电子D.分子中碳原子的杂化方式为、〖答案〗A〖解析〗同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，则元素的电负性：，A错误；由共平面可知甲基咪唑分子中的大键由2个N与3个C原子形成，6个电子形成，故表示为，B正确；由结构式可知，N原子中存在1个孤电子对，C正确；4个碳原子和2个氮原子共平面，故环上的碳原子为杂化，甲基为，D正确；故选A。7.下列实验能达到实验目的的是A.实验室制备并收集乙酸乙酯B.检验1-溴丙烷的消去产物为乙烯C.实验室制备并检验生成了乙烯D.证明苯和溴发生取代反应〖答案〗D〖解析〗制备乙酸乙酯时末端导管不能伸入液面以下，否则会引起倒吸，A项错误；生成的丙烯中混有挥发的醇，醇也能使高锰酸钾溶液褪色，因此应先除去醇后再通入高锰酸钾中检验消去产物，B项错误；乙醇消去反应生成乙烯，乙醇挥发也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能检验是否生成乙烯，C项错误；苯与液溴反应生成溴苯和HBr，通入四氯化碳溶液除去挥发的溴单质，再通入硝酸银溶液中检验的生成，可证明发生的反应类型为取代反应，D项正确；〖答案〗选D。8.有机物是合成广谱抗菌药物氯霉素的中间产物，其结构简式如下。下列关于的叙述正确的是A.分子式为 B.可发生加成和氧化反应C.与同分异构体 D.有机物不能形成分子间氢键〖答案〗B〖解析〗根据M的结构简式可知，其分子式为：，A错误；该物质含有羟基可以被催化氧化，即可以发生氧化反应，苯环可以和氢气加成，即可以发生加成反应，B正确；的分子式为：，M的分子式为：，两者分子式不同，不是同分异构体，C错误；有机物M含有羟基、氨基，可以形成分子间氢键，D错误；故〖答案〗为：B。9.石墨烯可转化为富勒烯()，科学家把和掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为apm。下列说法正确的是A.富勒烯与金刚石、石墨烯互为同位素B.该富勒烯化合物的化学式为C.周围等距且距离最近的的数目为4D.与的最短距离是〖答案〗B〖解析〗和石墨烯都是由C元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，A错误；由晶胞结构图可知，位于顶点和体心，个数为，位于面上，个数为，与个数比，化学式为，B正确；距离顶点的最近的位于体心，顶点的为8个晶胞所有，故周围等距且距离最近的的数目为8，C错误；与的最短距离是体对角线的一半pm，D错误；故选B。10.、温度下在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法错误的是A.的值：B.温度下，加入可使溶液由a点变到b点C.温度下，蒸发溶剂可能使溶液由d点变为b点D.温度下，在曲线下方区域(不含曲线)任意一点均没有沉淀生成〖答案〗C〖解析〗由图像可知点浓度相等，浓度，故的值：，故A正确；硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入，会增大，平衡左移，应降低，故B正确；d点时溶液不饱和，蒸发溶剂水，、均增大，所以可能使溶液变饱和、由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)，故C错误；在曲线下方区域(不含曲线)任意一点时，，溶液未饱和，无沉淀析出，故D正确；故选C。11.锂-空气电池工作原理如图所示。下列说法正确的是A.固体电解质膜可防止锂电极与水反应，也可防止氧气与锂电极接触，更安全B.正极反应式为C.当有在纳米碳片上参加反应，Li电极会损失1.4gD.若用铅蓄电池给锂-空气电池充电，电极应与锂电极相接〖答案〗A〖解析〗负极失电子变为，电极反应为：，正极得电子生成，电极反应为：。固体电解质膜的存在，可防止锂电极接触到水与水反应，也可防止氧气与锂电极接触，更安全，A项正确；该电池为碱性环境，B项错误；根据关系可知转移电子，结合负极反应，可知参与反应的的物质的量=转移电子的物质的量，即锂电极损失的质量，C项错误；充电时锂电极应连接电源的负极，而电极为铅蓄电池的正极，D项错误；〖答案〗选A。12.我国科学家已成功利用二氧化碳催化氢化获得甲酸，利用化合物甲催化氢化二氧化碳的反应过程如图1所示，其中化合物乙与水反应生成化合物丙和的反应历程如图2所示，TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法错误的是A.化合物丙中存在配位键B.升高温度可提高化合物乙与水反应生成化合物丙反应的平衡转化率C.化合物乙与水反应生成化合物丙的历程中，决速步是③-④D.化合物甲催化氢化二氧化碳的总反应为：〖答案〗B〖解析〗化合物丙中Fe存在空轨道，N和O、C存在孤电子，则化合物丙存在配位键，A正确；根据图2，化合物乙与水反应生成化合物丙的为放热反应，升温平衡逆向移动，转化率减小，B错误；活化能越大反应速率越慢，最慢的一步是决速步骤，化合物乙与水反应生成化合物丙的历程中，③-④活化能最大，是决速步，C正确；根据图1，可知化合物甲催化氢化二氧化碳生成HCOO-和水，总反应为：，D正确；故选B。13.如图，下列两个反应均可得到产物a，相关叙述正确的是A.①和②的反应类型相同B.有机物a易溶于水C.b与a互为同分异构体且官能团相同，则符合条件的b有8种D.分子所有原子共平面〖答案〗C〖解析〗①为乙酸和异丙醇酯化反应生成a，属于取代反应；②为丙烯中碳碳双键与乙酸加成反应生成a，属于加成反应，两者反应类型不同，故A错误；a种含有酯基，属于酯类物质，不易溶于水，故B错误；b与a互为同分异构体且官能团相同，则b中含酯基，若为甲酸与丁醇形成，丁醇有4种结构，则对应4种酯；若为乙酸和丙醇，丙醇有两种结构，则对应酯有2种；若为丙酸和乙醇，各有一种结构，则酯有1种；若为丁酸和甲醇，丁酸有两种结构，则酯有2种，共9种，除a自身结构外有8种，故C正确；异丙醇分子存在甲基，所有原子不可能共平面，故D错误；〖答案〗选C。14.酒石酸()及其与形成的含B的微粒的浓度分数随溶液pH变化曲线如图(已知：20℃时，，)。向酒石酸溶液中，逐滴加入溶液。下列相关说法错误的是A.的B.，C.用酒石酸检验生成沉淀时，最佳pH范围是3.04至4.37D.时，〖答案〗D〖解析〗由图可知，当的浓度分数为0.48时，溶液的pH为3.04，则的电离常数，则的数量级为，A项正确；由图可知，溶液pH为4时，溶液中三种离子的浓度大小顺序为，B项正确；由图可知，溶液pH在3.04-4.37范围内，溶液中离子浓度较大，有利于钾离子转化为酒石酸氢钾沉淀，C项正确；当氢氧化钾溶液的体积为时，酒石酸溶液与氢氧化钾溶液恰好反应生成，由的溶度积可知，溶液中的浓度为，由物料守恒可知溶液中，D项错误；〖答案〗选D。二、非选择题：共4道题，共58分。15.是一种难溶于水的白色固体，可用作有机合成的催化剂，在潮湿的空气中易被氧化。实验室常用溶液与制备，装置如图所示(夹持装置省略)。已知：是一种无色易挥发液体，熔点-105℃，沸点79℃；遇水剧烈反应：。回答下列问题：（1）仪器a的名称是___________；冷凝水从___________口进入(填“b”或“c”)。（2）配制溶液时，所需蒸馏水需要煮沸，目的是___________。（3）制备反应的化学方程式为___________；冰水的作用是___________。（4）产品纯度测定。称取样品0.25g置于预先放入溶液的锥形瓶中，待样品完全溶解，立即用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液25.51mL。同时做空白实验一次，消耗标准溶液0.53mL。如此再重复操作二次。0.25g样品三次实验消耗标准溶液平均体积为25.52mL，空白实验三次消耗标准溶液平均体积为0.52mL。测定过程涉及如下反应：、。产品的纯度为___________；若做空白实验时，盛装标准液的滴定管未润洗，则测得的纯度___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。〖答案〗（1）①.三颈烧瓶②.B（2）除去水中溶解的氧气，防止制得的被氧化（3）①.②.冷凝、收集多余的（4）①.99.5%②.偏小〖解析〗溶液与在三颈烧瓶中反应制备，由于是一种无色易挥发液体，用冷凝管冷凝后收集多余的。【小问1详析】据仪器a的构造可知，其名称是三颈烧瓶；为增强冷凝效果，冷凝水下进上出，即从b口进入；【小问2详析】在潮湿的空气中易被氧化，配制溶液时，所需蒸馏水需要煮沸，目的是除去水中溶解的氧气，防止制得的被氧化；小问3详析】溶液与在三颈烧瓶中反应制备，硫元素化合价升高生成硫酸，反应的化学方程式为；是一种无色易挥发液体，冰水的作用是冷凝、收集多余的；【小问4详析】称取样品0.25g置于预先放入溶液的锥形瓶中，消耗标准溶液平均体积为25.52mL，空白实验三次消耗标准溶液平均体积为0.52mL，即0.25g样品消耗25.52mL-0.52mL=25.00mL标准溶液，CuCl-Ce4+，产品的纯度为；若做空白实验时，盛装标准液的滴定管未润洗，则标准液的浓度偏低，空白实验消耗的标准液体积偏大，则测得的的纯度偏小。16.镓及其化合物在合金工业、制药工业、电池工业有广泛的应用。回答下列问题：（1）镓与铝是同主族元素，性质相似。基态Ga原子价电子的轨道表示式___________；一定条件下，可与反应生成盐，写出该反应的化学方程式___________。（2）镓的卤化物熔点如表所示：物质熔点/℃100078124213其中属于离子晶体的是___________；熔点的原因是___________。（3）一种含镓的药物合成方法如图所示；化合物Ⅰ中C原子的杂化方式为___________；化合物Ⅱ中Ga的配位数为___________，Ⅱ中x=___________。（4）如图是氮化镓的一种晶胞结构，若晶体结构中Ga和N的最短距离为xnm，则晶体的密度为___________。〖答案〗（1）①.②.（2）①.②.、均为分子晶体，相对分子质量，分子间作用力（3）①.②.6③.1（4）〖解析〗【小问1详析】镓与铝是同主族元素，基态Ga原子价电子为4s24p1，轨道表示式，镓与铝性质相似，可与溶液反应生成Na[Ga(OH)4]，该反应的化学方程式；【小问2详析】GaF3由于电负性差值过大，导致其为离子晶体，熔点最高，对于分子晶体，分子间作用力随着相对分子质量依次增大，熔点依次增大，由于、均为分子晶体，相对分子质量，分子间作用力，则熔点；【小问3详析】由图可知，化合物Ⅰ中环上C原子形成3个σ键，其杂化方式为sp2杂化，化合物Ⅱ中Ga的配位数为6，Ga为+3价，配体为-2价，配体共2个，所以整个配离子显-1价，则x=1；【小问4详析】该晶胞中N在体内有4个，Ga位于顶点和面心个数为，晶胞质量为，结合晶胞结构可知Ga和N的最短距离为体对角线的四分之一，则，则晶胞参数a=，晶胞体积为：；则晶体的密度g/cm3。17.扁桃酸又称为苦杏仁酸，其广泛应用于有机合成和医药工业。由甲苯合成扁桃酸和化合物G()的合成线路如下(部分产物、反应条件已略去)。已知：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．回答下列问题：（1）化合物A的名称为___________；F中官能团的名称为___________；的反应类型为___________。（2）扁桃酸的结构简式为___________。（3）化学方程式___________。（4）化合物X是比扁桃酸多1个碳原子的扁桃酸的同系物，且苯环上也只有1个取代基。则满足条件的X有___________(不考虑立体异构)种。