天津市滨海新区2023-2024学年高一上学期期末质量检测化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1天津市滨海新区2023-2024学年高一上学期期末质量检测本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)，共100分，考试用时60分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、学校、考号、座位号填写在答题卡上。答卷时，考生务必将第Ⅰ卷(选择题)〖答案〗涂写在答题卡上；第Ⅱ卷(非选择题)〖答案〗写在答题卡上，〖答案〗写在试卷上无效。祝各位考生考试顺利！可能用到的相对原子质量H：1C：12O：16Cl：35.5第Ⅰ卷选择题(共60分)注意事项：本卷共30小题，每小题2分，共60分，每题只有一个选项最符合题目要求。1.下列物质属于纯净物的是A.氯水 B.钛合金 C.漂粉精 D.次氯酸钠〖答案〗D〖解析〗【详析】A．氯水中含有氯气、次氯酸等，A错误；B．钛合金中含有钛、铝、钒等物质，属于混合物，B错误；C．漂白粉是以氯化钙和次氯酸钙为主要成分的混合物，C错误；D．次氯酸钠是由一种物质组成的，属于纯净物，D正确；故〖答案〗选D2.在0.5molNa2CO3中含有Na+的数目是A.3.01×1023 B.6.02×1023 C.0.5 D.1〖答案〗B〖解析〗【详析】根据，故〖答案〗选B。3.下列物理量的单位不正确的是A.物质的量：mol B.摩尔质量：gC.气体摩尔体积：L/mol D.阿伏加德罗常数：〖答案〗B〖解析〗【详析】A．物质的量的单位是mol，A正确；B．摩尔质量的单位是g/mol，B错误；C．气体摩尔体积的单位是L/mol，C正确；D．阿伏加德罗常数的单位是每摩()，D正确；故选B。4.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A.NaCl溶液 B.浑浊的石灰水 C.胶体 D.溶液〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗分散系分为溶液、胶体、浊液。丁达尔效应是指当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”丁达尔现象是胶体特有的性质，由此分析回答；【详析】A．NaCl溶液属于溶液，A错误；B．浑浊的石灰水，属于浊液，B错误；C．胶体属于胶体，具有丁达尔效应，C正确；D．溶液属于溶液，D错误；故选C。5.下列各组物质不属于同素异形体的是A.H2O和H2O2 B.O2和O3 C.金刚石和石墨 D.红磷和白磷〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件:同种元素形成，不同单质;据此进行分析判断。【详析】A、H2O和H2O2是化合物，不是单质，故H2O和H2O2不属于同素异形体，故A错误；

B、O2和O3都是由氧元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故B正确；

C、金刚石和石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故C正确；D、红磷和白磷都是由磷元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故D正确；综上所述，本题正确选项A。【『点石成金』】判断同素异形体的关键把握两点:(1)同种元素形成，(2)不同单质；6.下列物质中既含离子键又含共价键的是A. B. C. D.〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。【详析】A．氯化钙中只有离子键，A错误；B．是共价化合物、分子中只存在共价键，B错误；C．水是共价化合物、分子中只有共价键，C错误；D．含有离子键，硝酸根内氮氧之间还存在共价键，D正确；〖答案〗选D。7.下列物质中，不属于电解质的是A.H2SO4 B.NaOH C.Cu D.Na2SO4〖答案〗C〖解析〗【详析】A．H2SO4为化合物，在水溶液中可以发生电离，电离出H+和SO，A属于电解质；B．NaOH为化合物，在水溶液中可以发生电离，电离出Na+和OH-，B属于电解质；C．Cu为单质，不属于电解质的范畴，C不属于电解质；D．Na2SO4为化合物，在水溶液中可以发生电离，电离出Na+和SO，D属于电解质；故〖答案〗选C。8.关于下列物质的分类说法正确的是A.属于碱 B.HCl属于离子化合物C.属于碱性氧化物 D.属于盐〖答案〗D〖解析〗【详析】A．由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，不属于碱，A错误；B．HCl属于共价化合物，B错误；C．属于两性氧化物，C错误；D．由钙离子和次氯酸根离子构成，属于盐，D正确；故选D。9.某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的说法中，不正确的是A.元素符号是S B.属于短周期元素C.非金属性比氯的强 D.最高正化合价是＋6价〖答案〗C〖解析〗【详析】A．是16号元素硫，元素符号为S，故A正确；B．硫元素是第16号元素，位于第三周期，属于短周期元素，故B正确；C．S和Cl是同周期元素，从左到右非金属性增强，故非金属性比氯弱，故C错误；D．硫原子的最外层有6个电子，从而最高价为+6价，故D正确；〖答案〗选C。10.北京成为世界上首座“双奥之城”。北京冬奥会也是历史上首个全部使用绿色清洁能源供电的奥运会，场馆中大量使用了绿色环保的化镉()发电玻璃。下列说法正确的是A.比多两个质子 B.的中子数为128C.的核电荷数为76 D.与互为同位素〖答案〗D〖解析〗【详析】A．和是同种元素的原子，质子数相等，比多两个中子，故A错误；B．的中子数为128-52=76，故B错误；C．核电荷数=质子数，的核电荷数为52，故C错误；D．与的质子数相等、中子数不相等，互为同位素，故D正确；选D。11.下列说法不正确的是A.同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高B.元素性质周期性变化的根本原因是原子半径的周期性变化C.元素周期表中，每一个横行叫做一个周期D.元素周期表由主族、副族、0族构成〖答案〗B〖解析〗【详析】A．电子能量越低，挣脱原子核束缚的能力越弱，在距离原子核近的区域运动；电子能量越高，挣脱原子核束缚的能力越强，在距离原子核远的区域运动，A正确；B．元素性质周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化，B错误；C．元素周期表中，每一个横行叫做一个周期，C正确；D．元素周期表由主族、副族、0族构成，D正确；故选B。12.下列物质所含分子数最多的是A. B.标准状况下11.2LHClC. D.个He〖答案〗C〖解析〗【详析】A．中含有的分子数为，A错误；B．标准状况下11.2LHCl中含有的分子数为，B错误；C．中含有的分子数为，C正确；D．个He中含有的分子数为，D错误；故选C。13.下列说法不正确的是A.丹霞地貌的岩层因含而呈红色B.火灾现场有大量钠时，要用干燥的沙土灭火C.铝制餐具不宜用来长时间存放酸性或碱性食物D.常见的一些合金的硬度比其成分金属的大〖答案〗A〖解析〗【详析】A．丹霞地貌的岩层因含Fe2O3而呈红色，Fe3O4是黑色固体，A错误；B．钠能与水反应，所以火灾现场有大量钠时，要用干燥的沙土灭火，B正确；C．铝能与酸、碱反应，所以铝制餐具不宜用来长时间存放酸性或碱性食物，C正确；D．合金的硬度比其成分金属的大，D正确；故选A。14.下列鉴别或检验不能达到实验目的的是A.用稀硝酸和硝酸银溶液检验某溶液中是否含B.用KSCN溶液检验是否变质C.用澄清石灰水鉴别溶液与溶液D.用焰色试验鉴别溶液与溶液〖答案〗C〖解析〗【详析】A．能与硝酸银溶液中反应生成白色沉淀，故可用稀硝酸和硝酸银溶液检验某溶液中是否含，A正确；B．变质的混有，与KSCN反应生成血红色溶液，可利用KSCN溶液检验FeSO4是否变质，B正确；C．溶液与溶液均能与Ca(OH)2溶液反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，C错误；D．钠的焰色实验呈黄色，钾的焰色实验（透过蓝色钴玻璃）呈浅紫色，两者颜色不同，故可用用焰色试验鉴别溶液与溶液，D正确；故选C。15.实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是A.CuO→Cu B.C. D.〖答案〗D〖解析〗【详析】A．CuO→Cu时Cu元素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂反应才能实现，A错误；B．时不存在元素化合价的变化，未发生氧化还原反应，不需要加入氧化剂或还原剂即可实现，B错误；C．时不存在元素化合价的变化，未发生氧化还原反应，不需要加入氧化剂或还原剂即可实现，C错误；D．时Fe元素化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂反应才能实现，D正确；故选D。16.下列化学用语书写不正确的是A.的电子式为 B.的电离方程式：C.的结构式：O=C=O D.含10个中子的氧核素可表示为〖答案〗D〖解析〗【详析】A．为离子化合物，之间共用一对电子，故电子式为，A正确；B．为强电解质，故电离方程式：，B正确；C．中C和O共用两对电子，结构式：O=C=O，C正确；D．含10个中子的氧核素可表示为，D错误；故选D。17.下列有关燃烧的说法中，错误的是A.纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰B.铁丝在少量的中燃烧可生成C.燃烧是发光发热的剧烈的化学反应D.钠在空气中燃烧发出黄色火焰〖答案〗B〖解析〗【详析】A．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧生成HCl，并发出苍白色火焰，A正确；B．无论铁是否过量，铁丝在中燃烧只能生成，B错误；C．燃烧是发光发热的剧烈的化学反应，C正确；D．钠在空气中燃烧生成Na2O2，并发出黄色火焰，D正确；故选B。18.下列有关钠的化合物的的叙述中，不正确的是A.和都属于氧化物B.溶液和溶液都显碱性C.可在呼吸面具中作为氧气的来源D.等物质的量的和分别与足量盐酸反应，放出等量的〖答案〗C〖解析〗【详析】A．氧化物是由氧元素和另一种元素形成的化合物，故和都属于氧化物，A正确；B．溶液和溶液都显碱性，B正确；C．可在呼吸面具中作为氧气的来源，不能产生氧气，C错误；D．根据碳原子守恒可知等物质的量的和分别与足量盐酸反应，放出等量的，D正确；故选C。19.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A.氯水能使有色布条褪色，结论：具有漂白性B.氯水呈黄绿色，结论：氯水中含有C.向氯水中加入粉末，有气泡产生，结论：氯水显酸性D.光照下，新制氯水会产生气泡，结论：氯水不稳定，应避光保存〖答案〗A〖解析〗【详析】A．氯水能使有色布条褪色，说明氯水中存在次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性，A错误；B．氯水中只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，B正确；C．氯水中含有盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，C正确；D．光照下，氯水中的次氯酸分解，方程式为：2HClO2HCl+O2↑，则氯水不稳定，应避光保存，D正确；故选A。20.分类法在化学发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是A.依据是否含有金属元素，将化合物分为共价化合物和离子化合物B.根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液C.根据化学式中所含氢原子的个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸D.根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应〖答案〗D〖解析〗【详析】A．依据否含有金属元素，将化合物分为金属化合物和非金属化合物，含有金属元素不一定是离子化合物，例如AlCl3，含有金属元素，但是共价化合物，A错误；B．根据分散质粒子直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，B错误；C．根据酸能够电离出氢离子的个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸，C错误；D．电子转移是氧化还原反应的实质，故根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，D正确；故选D。21.下列溶液中与溶液中相同的是A.溶液 B.溶液C.溶液 D.溶液〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗溶液中=。【详析】A．溶液中没有氯离子，故A不符合题意；B．溶液中=，故B符合题意；C．溶液中=，故C不符合题意；D．溶液中=，故D不符合题意。综上所述，〖答案〗为B。22.下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗C〖解析〗【详析】A．和会生成白色沉淀AgCl，不能大量共存，A错误；B．和会生成水和二氧化碳，不能大量共存，B错误；C．不会反应，能大量共存，C正确；D．和会生成氢氧化铝白色沉淀，不能大量共存，D错误；故选C。23.下列反应的离子方程式正确的是A.氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2OB.钠与水反应：Na＋H2O=Na+＋OH-＋H2↑C.碳酸钡溶于稀盐酸中：CO＋2H+=H2O＋CO2↑D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+＋SO=BaSO4↓〖答案〗A〖解析〗【详析】A．氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式正确，故A正确；B．钠与水反应的离子方程式为：2Na＋2H2O=2Na+＋2OH-＋H2↑，故B错误；C．碳酸钡难溶于水应写化学式，正确的离子方程式为：BaCO＋2H+=Ba2++H2O＋CO2↑，故C错误；D．漏掉了铜离子和氢氧根离子的反应，正确的离子方程式为：Ba2+＋2OH-＋SO＋Cu2+=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，故D错误；故选：A。24.以不同类别物质间的转化为线索，可结构化认识钠及其化合物。下列说法错误的是A.过程Ⅰ～Ⅳ中，发生了电子转移的是Ⅰ、Ⅱ、ⅢB.若改变过程Ⅰ的反应条件，可得到钠的另一种氧化物C.若改变过程Ⅳ中的量，可得到另一种钠盐D.和分别属于碱性氧化物和酸性氧化物〖答案〗A〖解析〗【详析】A．Ⅲ由与水反应生成NaOH，化合价未发生变化，没有电子转移，A错误；B．钠和氧气点燃生成过氧化钠，B正确；C．氢氧化钠和过量二氧化碳生成碳酸氢钠，C正确；D．能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；和分别属于碱性氧化物和酸性氧化物，D正确；故选A。25.化工厂常用浓氨水检验氯气管道是否漏气，原理为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，下列说法正确是A.Cl2发生了氧化反应B.氧化性：N2>Cl2C.还原产物为N2D.生成1molN2时，转移电子数为6NA〖答案〗D〖解析〗【详析】A．3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反应中，氯气中氯元素化合价降低，得电子作氧化剂，发生还原反应，故A错误；B．反应中Cl2为氧化剂，N2为氧化产物，则氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，即氧化性：Cl2>N2，故B错误；C．反应中N元素化合价由NH3中的-3价升高为N2中的0价，发生氧化反应，N2为氧化产物，故C错误；D．反应中Cl2为氧化剂，NH3为还原剂，由方程式可知，生成1molN2时，有8molNH3参加反应，有2mol被氧化，即每生成1mol氮气，氮元素由-3价变为0价，转移电子的物质的量为1mol×2×3=6mol，则个数为6NA，故D正确；故选D。26.下列除杂方法不正确的是A.除去溶液中的少量：加入过量铜粉，再过滤B.除去中的少量HCl：通入饱和食盐水C.除去中的少：加入足量NaOH溶液，过滤D.除去溶液中的少量：通入足量〖答案〗A〖解析〗【详析】A．除去溶液中的少量：加入过量铜粉，会发生2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，溶液中会引入Cu2+杂质，A错误；B．除去中的少量HCl：通入饱和食盐水，Cl2不溶于饱和食盐水，HCl会溶解，可以达到除去HCl的目的，B正确；C．除去中的少：加入足量NaOH溶液，发生+2NaOH=2NaAlO2+H2O，Fe2O3不会反应，再过滤可以除去Al2O3，C正确；D．除去溶液中的少量：通入足量发生+CO2+H2O=2NaHCO3，把Na2CO3转化为了NaHCO3，D正确；〖答案〗选A。27.下图中实验装置正确的是A.配制NaOH溶液B.验证和的热稳定性C.制备并观察其颜色D.制取氯气A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗【详析】A．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，应先在小烧杯中溶解，且待其温度恢复至室温后再转移至容量瓶，A错误；B．NaHCO3放于小试管中，该处温度低于大试管底部，若Na2CO3不分解，而NaHCO3分解，则可说明稳定性：Na2CO3>NaHCO3，B正确；C．易被氧化，难以制备及观察其颜色，C错误；D．用二氧化锰和浓盐酸制取氯气时需要加热，D错误；故选B。28.如下图所示，将一定量通过甲装置后，再通过盛有湿润红色布条的乙装置，红色布条看不到明显现象。甲装置中所盛试剂不可能是A.纯碱溶液 B.NaOH溶液 C.饱和氯化钠溶液 D.溶液〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗干燥的氯气没有漂白性，潮湿的氯气（含有次氯酸）具有漂白性；一定量Cl2通过甲装置后，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条不褪色，说明没有氯气进入到装置乙内，进而说明甲装置内的试剂能够吸收氯气或与氯气发生反应，据此进行分析。【详析】A．纯碱溶液显碱性，氯气能够与碳酸钠溶液发生反应，氯气被吸收，所以装置乙内湿润红色布条不褪色，A不符合题意；B．氯气能够与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠，氯气被吸收，所以装置乙内湿润红色布条不褪色，B不符合题意；C．氯气在饱和食盐水中溶解度较小，氯气能够通过甲装置进入到乙装置内，湿润红色布条褪色，C符合题意；D．氯气能够与发生反应生成氯化铁，氯气被吸收，所以装置乙内湿润红色布条不褪色，D不符合题意；故选C。29.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.个分子的质量是71gB.0.1mol/L的溶液中含有的数为C.标准状况下，2.24LCO和的混合气体中分子数为D.23g钠与足量氧气反应全部生成，转移电子数目为〖答案〗B〖解析〗【详析】A．的摩尔质量是71g/mol，个分子的物质的量为1mol，其质量为71g，A正确；B．没有给出溶液的体积，无法计算其物质的量，B错误；C．标准状况下，2.24LCO和的混合气体的物质的量为0.1mol，其分子数为，C正确；D．钠和氧气反应时，钠由0价升高到+1价，23g钠的物质的量为1mol，则23g钠与足量氧气反应全部生成，转移电子数目为，D正确；故选B。30.气体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，发生如下反应：①②下列有关说法不正确的是A.反应①中发生氧化反应B.反应②中作还原剂C.反应②中每参加反应，转移电子的数目约为D.若有(标准状况)参加反应，则最终消耗〖答案〗D〖解析〗【详析】A．反应①中中S元素化合价升高，发生氧化反应，A正确；B．反应②中化合价升高，被氧化，作还原剂，B正确；C．反应②中，中Cr从+6价降低到+3价，一个得到6个电子，参加反应，转移电子的数目约为，C正确；D．若有(标准状况，物质的量为0.6mol)参加反应，根据，则最终消耗，D错误；故选D。第Ⅱ卷非选择题(共40分)注意事项：1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将〖答案〗写在答题纸上。2.本卷共3题，共40分。31.已知下列11种元素在周期表中的位置，请回答下列问题。周期主族和0族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨4⑩⑪（1）11种元素中化学性质最不活泼的是_______，非金属性最强是_______。(填写元素符号)（2）③、④、⑥三种元素的的原子半径由大到小的顺序排列为_______。(用元素符号表示)（3）元素⑥的单质与元素⑤的最高价氧化物的水化物的水溶液反应的化学方程式为_______。（4）用电子式表示元素⑤与元素⑦形成化合物的过程：_______。（5）元素④、⑧的氢化物的稳定性强弱顺序为_______，元素⑦、⑧的最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序为_______。(用相关的化学式和“>”表示强弱关系)（6）元素②的一种同位素可用于测定文物年代，该同位素的原子符号可表示为_______；根据元素周期律推测元素⑪的原子序数为_______。（7）能说明元素⑩的金属性比元素⑥的金属性强的实验事实是_______(填字母序号)a．与反应时，⑩失去的电子数少即达到稳定结构b．单质与反应时，⑩比⑥现象更剧烈c．最高价氧化物对应的水化物的溶解能力：⑩>⑥〖答案〗（1）①.Ar②.F（2）Al>O>F（3）（4）（5）①.HF>HCl②.（6）①.②.34（7）b〖解析〗〖祥解〗由元素周期表可知，①为H，②为C，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Al，⑦为S，⑧为Cl，⑨为Ar，⑩为K，⑪为34号元素Se，据此回答，【小问1详析】11种元素中化学性质最不活泼的是稀有气体Ar；非金属性最强是F；【小问2详析】③、④、⑥三种元素分别为O、F、Al，O和F位于同周期，原子半径逐渐减小，Al为乙下一周期，原子半径最大，故原子半径由大到小的顺序排列为Al>O>F；【小问3详析】元素⑥的单质为Al单质，与元素⑤Na的最高价氧化物的水化物的水溶液为NaOH溶液，反应的化学方程式为；【小问4详析】元素⑤为Na，元素⑦为S,两者形成化合物的过程用电子式表示；【小问5详析】元素④、⑧分别为F、Cl，由于非金属性F>Cl，故氢化物的稳定性强弱顺序为HF>HCl；元素⑦、⑧分别为S、Cl，由于非金属性Cl>S，最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序为；【小问6详析】元素②为C，C的一种同位素可用于测定文物年代，该同位素的原子符号可表示为；由于元素⑪与S位于同主族，S为16号元素，第四周期共用18中元素，根据元素周期律推测元素⑪的原子序数为为34号元素Se；【小问7详析】K的金属性比Al强，能说明该事实的是：a．失去电子数的多少不能比较元素的金属性强弱，故a错误；b．K与H+反应时更剧烈，能说明K的金属性比Al强，故b正确；c．最高价氧化物对应的水化物的溶解能力不能说明金属性的强弱，故c错误；故选b。32.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的名称：金属A_______，物质E为_______。（2）写出下列反应的化学方程式：反应⑤_______；反应⑦_______。（3）检验物质G中阳离子时应加入_______溶液，溶液变为_______色，证明存在该阳离子。（4）实验室制取黄绿色气体乙的离子方程式为_______，制取完毕后，多余的乙将用物质D的水溶液来吸收，其离子方程式为_______。〖答案〗（1）①.钠②.盐酸（2）①.②.（3）①.KSCN②.红（4）①.②.〖解析〗〖祥解〗金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，由反应①可知，D为NaOH，气体甲为H2；反应③为氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为Al．黄绿色气体乙为Cl2，反应②Cl2与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸，反应⑥为氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀是Fe(OH)3，故物质G中含有Fe3+，反应④为E与金属C反应生成F，反应⑤F与氯气反应生成G，可推知C为Fe，F为FeCl2，G为FeCl3，FeCl2与氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化亚铁，反应⑦为氢氧化亚铁被空气中氧气氧化为氢氧化铁，据此回答。【小问1详析】由分析知，金属A为钠，物质E为盐酸；【小问2详析】反应⑤F与氯气反应生成G，化学方程式为；反应⑦为氢氧化亚铁被空气中氧气氧化为氢氧化铁，化学方程式为；【小问3详析】物质G为FeCl3，其中阳离子为Fe3+，检验时应加入KSCN溶液，溶液变为红色，证明存在该阳离子【小问4详析】实验室用加热二氧化锰和浓盐酸制取氯气，离子方程式为，制取完毕后，多余的氯气由于有毒不能直接排放，将用氢氧化钠的水溶液来吸收，离子方程式为。33.完成下列题目。Ⅰ．实验室欲配制稀盐酸，用到的浓盐酸标签上的数据如下盐酸分子式HCl相对分子质量：36.5密度：HCl的质量分数：36.5%（1）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制485mL物质的量浓度为0.1mol/L的稀盐酸，需要量取_______mL上述浓盐酸。(保留到小数点后一位有效数字)（2）实验过程中用到玻璃仪器有：烧杯、量筒、试剂瓶、玻璃棒、_______、_______。（3）以下操作会使所配溶液浓度偏低的是_______(填序号)a．容量瓶使用时瓶内有少量残留的蒸馏水；b．用量筒量取浓盐酸时视线仰视刻度线；c．定容时视线仰视刻度线。Ⅱ．某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。【装置分析】（4）装置②中的试剂是_______，装置⑥中碱石灰的作用是_______。【进行实验】步骤1：打