专题3.2组成物质的化学元素（十大题型）-2023-2024学年九年级化学上册举一反三（全国）（原卷版）

专题3.2组成物质的化学元素题型题型梳理【题型1】元素的概念【题型2】元素符号的意义及书写【题型3】元素符号、离子符号的书写及含义【题型4】元素与原子、物质的区别与联系【题型5】物质的简单分类【题型6】元素周期表及规律【题型7】原子结构示意图与元素在周期表中的位置相互推断【题型8】元素周期表信息与结构示意图综合考查【题型9】元素与人体健康【题型10】元素在自然界的存在举一反三举一反三【知识点1】元素1.元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。2.“一类原子”包括：=1\*GB3①质子数相同，中子数不同的原子。如：质子数为1中子数分别为0、1、2的三种氢原子都属于氢元素=2\*GB3②质子数相同的原子和简单离子。如：Na和Na+属于同种元素。3.几个注意点（1）元素的种类由原子的质子数决定。（质子数不同，元素种类就不同；）（2）不同种元素的本质区别：质子数不同（3）元素的化学性质由原子的最外层电子数决定（4）元素只论种类，不讲个数。（而原子既论种类，也讲个数）【题型1】元素的概念【例1】元素观是化学的重要观念之一，下列有关元素的说法中正确的是A．元素是具有相同核电核数的一类粒子的总称B．二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成C．在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变D．同种元素的原子核内中子数一定相同【答案】C【详解】A、元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不是核电荷数，也不是粒子，故A说法不正确；B、元素只讲种类，不讲个数，故B说法不正确；C根据质量守恒定律，在物质发生化学变化时，分子分成原子，原子重新组合成新分子，原子的种类和数目不变，元素的种类也不会改变，故C说法正确；D、质子数决定元素种类，同种元素的质子数相同，中子数可以不同，如氕氘氚都是氢元素，质子数相同，中子数不同，故D说法不正确。故选C。【变式11】物质的组成、结构和性质的关系中，不正确的是A．核内质子数决定元素的种类 B．原子的最外层电子数决定元素的化学性质C．镁离子和氧离子核外电子数相同 D．有相对稳定结构的粒子一定是稀有气体的原子【答案】D【详解】A、由元素的定义可知，元素的种类由核内质子数决定，故A正确；B、原子的最外层电子数决定元素的化学性质，原子的最外层电子数相同，化学性质相似，故B正确；C、镁原子的质子数为12，易失去2个电子形成镁离子，达到相对稳定结构，氧原子的质子数为8，易得到2个电子形成氧离子，达到相对稳定结构，所以镁离子和氧离子核外电子数相同，均为10，故C正确；D、由C分析可知，镁离子和氧离子也有稳定结构，所以有相对稳定结构的粒子不一定是稀有气体的原子，故D错误。故选D。【变式12】下列说法正确的是A．如果两种粒子属于同一元素，则它们原子核中的质子数一定相同B．如果两种粒子含有的质子数相同，则它们一定属于同种元素C．同种元素的粒子质量和化学性质一定相同D．如果两种粒子含有的电子数相同，则它们一定属于同种元素【答案】A【详解】A.元素是指：质子数相同的一类原子。如果两种粒子同属于同一种元素，则它们原子核中的质子数一定相同，符合定义，故A正确；B.如果两种粒子含有的质子数相同，如Na+和质子数都是11，但是不属于同种元素，故B错误；C.同种元素的粒子化学性质不一定相同，如同种元素的原子和离子Na和Na+，它们的最外层电子数不同，化学性质不同。同种元素的原子质量不一定相等，因为同种元素的原子质子数相等，中子数不一定相等，故C错误；D.如果两种粒子含有的电子数相同，如钠离子和氟离子都是10个电子，但是却不是同种元素，故D错误；故选A。【变式13】日本福岛核废水中含有大量的氚，氚会对人体产生一定的辐射损害。氢原子和氚原子结构如图所示，下列说法正确的是

A．氚原子与氢原子的核外电子数相同 B．氚原子与氢原子的核电荷数不同C．氚与氢元素不属于同种元素 D．氚原子与氢原子的质量相同【答案】A【详解】A、氚原子与氢原子的核外电子数均为1，核外电子数相同，故选项说法正确；B、氚原子与氢原子的核电荷数数均为1，核电荷数相同，故选项说法错误；C、氚与氢元素的核内质子数相同，属于同种元素，故选项说法错误；D、氚原子与氢原子的质子数相同，中子数不同，其原子的质量不同，故选项说法错误；故选：A。【知识点2】元素符号1.表示方法：1个或2个拉丁文字母。2.书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。3.意义:①表示一种元素（宏观意义）；②表示该元素的一个原子（微观意义）。=3\*GB3③有的还表示一种物质（宏观意义）注意：元素符号前面加数字：只有微观意义，表示该元素的原子个数，不能表示该元素。4.元素符号周围数字的含义①元素符号前面的数字：表示原子的个数。②元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷数。③元素符号右下角的数字：表示一个分子中所含的某种元素的原子个数。【题型2】元素符号的意义及书写【例2】元素符号“Fe”不能表示的意义是A．铁元素 B．一个铁原子 C．铁这种物质 D．铁分子【答案】D【详解】Fe可表示铁元素，表示一个铁原子，表示铁这种物质，不能表示铁分子。故选：D。【变式21】下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还能表示一种物质的是A．P B．N C．2H D．O【答案】A【详解】A、“P”可以表示磷元素，1个磷原子和磷这种物质，符合题意；B、“N”可以表示氮元素、1个氮原子，不能表示氮气这种物质，不符合题意；C、“2H”只可以2个氢原子，不符合题意；D、“O”可以表示氧元素、1个氧原子，不能表示氧气这种物质，不符合题意。故选A。【变式22】下列元素符号书写正确的是A．铁FE B．氟Fu C．钙Ca D．镁mg【答案】C【详解】A、元素符号书写时，要“一大二小”，铁元素符号为Fe，该选项不正确；B、氟元素符号为F，该选项不正确；C、钙元素符号为Ca，该选项正确；D、镁元素符号为Mg，该选项不正确。故选C。【变式23】按要求写出下列符号或写出符号所表示的意义：(1)氢元素；(2)2个铁原子；(3)钙离子；(4)N；；(5)3Al3+。【答案】(1)H(2)2Fe(3)Ca2+(4)氮元素一个氮原子(5)3个铝离子【详解】（1）氢元素的元素符号为：H；故填：H；（2）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个铁原子，就可表示为：2Fe；（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故带2个单位正电荷的钙离子可表示为：Ca2+；（4）元素符号可以表示这种元素，还能表示这种元素的一个原子，N表示氮元素、还可以表示一个氮，故填：氮元素，一个氮原子；（5）3Al3+表示3个铝离子，故填：3个铝离子。【题型3】元素符号、离子符号的书写及含义【例3】下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质是A．H B．Ne C．CO D．N2【答案】B【详解】A、H是氢元素符号，表示的意义是：表示氢元素，表示一个氢原子，故A不符合题意；B、Ne属于稀有气体元素，可表示氖元素，表示一个氖原子，还能表示氖气这一物质，故B符合题意；C、CO是一氧化碳的化学式，表示的意义是：一氧化碳这种物质、一氧化碳由碳和氧两种元素组成、一个一氧化碳分子、一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成，故C不符合题意；D、N2是氮气的化学式，表示的意义是：氮气这种物质、氮气由氮元素组成、一个氮气分子、一个氮气分子由两个氮原子构成，故D不符合题意。故选B。【变式31】下列有关化学用语表示正确的是A．四氧化三铁：Fe3O4 B．铝元素：ALC．8个硫原子：S8 D．2个镁离子：2Mg+2【答案】A【详解】A、根据“先读后写”，四氧化三铁的化学式为：Fe3O4，符合题意；B、书写元素符号时应注意，由两个字母表示的元素符号，第二个字母必须小写，故铝元素表示为：Al，不符合题意；C、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故8个硫原子表示为：8S，不符合题意；D、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故2个镁离子表示为：2Mg2+，不符合题意。故选A。【变式32】下列化学用语与所表达的意义对应正确的是A．Mg2——镁离子 B．——铝原子C．2He——2个氦原子 D．2NaCl——2个氯化钠分子【答案】C【详解】A.一个镁离子带两个单位的正电荷，表示为Mg2+，此选项错误；

B.原子中质子数=核外电子数，离子中质子数≠核外电子数，表示铝离子，此选项错误；C.由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2He表示2个氦原子，此选项正确；

D.氯化钠是由离子构成，2NaCl不能表示2个氯化钠分子，此选项错误。故选C。【变式33】用化学符号表示下列意义：(1)地壳中含量最多的元素。(2)4个钾原子。(3)两个铝离子。(4)画出钠离子结构示意图。(5)保持水的化学性质的最小粒子是。(6)二氧化碳是由组成的，氯化钠是由构成的。【答案】(1)O(2)4K(3)2Al3+(4)

(5)H2O(6)C、ONa+、Cl【详解】（1）地壳中元素含量由多到少的顺序为：氧、硅、铝、铁、钙等，所以含量最多的元素是氧元素，故填：O；（2）在元素符号前加数字表示几个原子，故4个钾原子表示为：4K；（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，两个铝离子表示为：2Al3+；（4）钠原子易失去一个电子形成钠离子，所以钠离子结构示意图为：

；（5）分子是保持物质化学性质的最小粒子，则保持水的化学性质的最小粒子是水分子，表示为H2O；（6）二氧化碳是由C、O两种元素组成的，氯化钠是由Na+、Cl−两种离子构成的。【知识点3】元素、物质与分子、原子的关系1.宏观上物质由元素组成；微观上物质由分子、原子、离子等粒子构成；而分子又是由原子构成；2.由分子构成的物质，有4种描述方法（以水为例）①水由氢元素和氧元素组成；②水是由水分子构成的；③水分子由氢原子和氧原子构成；④1个水分子由两个氢原子和1个氧原子构成；3.由原子或离子构成的物质，有2种描述方法（以汞、氯化钠为例）：汞是由汞元素组成的；汞是由汞原子构成的；氯化钠是由钠元素和氯元素组成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的【题型4】元素与原子、物质的区别与联系【例4】我们在生活中经常听说的：“补钙”、“补锌”、“补铁”等，在化学中都是指他们的A．原子 B．离子 C．元素 D．无法确定【答案】C【详解】物质是由元素组成，我们在生活中经常听说的：“补钙”、“补锌”、“补铁”等，在化学中都是指他们的元素。故选C。【变式41】请回答下列问题。(1)从宏观角度分析：物质都是由元素组成的。例如氧气是由元素组成的，氧化铜是由元素组成的，铁矿石、钢铁、铁锈中都含有元素。(2)从微观角度分析：①物质都是由构成的，如水是由构成的，铜是由构成的；②分子都是由构成的，如二氧化碳分子由构成的。【答案】(1)氧/OCu、O铁/Fe(2)微粒水分子铜原子原子碳原子、氧原子【详解】（1）从宏观角度分析：物质都是由元素组成的。例如氧气是由氧元素组成的，氧化铜是由铜、氧元素组成的，铁矿石、钢铁、铁锈中都含有铁元素；（2）①物质都是由微粒构成的，如水是由水分子构成的；铜是由铜原子构成的；②分子都是由原子构成的，如二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的。【变式42】下列关于元素、分子、原子的叙述，错误的是A．原子可结合成分子B．元素是宏观概念，只讲种类不讲个数C．原子的质量一定小于分子的质量D．同一元素的原子和离子可以互相转化【答案】C【详解】A、原子可以结合成分子，如氢分子由氢原子构成，正确；B、元素是宏观概念，只讲种类不论个数，正确；C、原子质量不一定小于分子质量，例如金原子质量大于氢分子质量，错误；D、原子和离子可以相互转化，正确。故选C。【变式43】物质的组成和构成关系如图1所示。回答下列问题：(1)由图1可知，X是。(2)从宏观角度看：氢气是由组成的；从微观角度看：氯化钠是由构成的。(3)化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。图2为三种元素的原子结构示意图。①氧元素与硫元素的本质区别是。②硫原子的核电荷数为，在化学反应中这种元素的原子容易电子(填“得到”或“失去”)，此时形成的离子的符号为。③硒(Se)元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们的相同。【答案】(1)分子(2)氢元素钠离子、氯离子(3)质子数不同16得到S2最外层电子数【详解】（1）分子是由原子构成的，原子得失电子可以形成离子；故如图所示，X是分子；（2）从宏观角度看，氢气是由是由氢元素组成的；从微观角度看，氯化钠是由钠离子、氯离子构成的；（3）①元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），氧元素与硫元素的本质区别是质子数不同；②由原子的结构示意图及其意义可知硫元素原子的核电荷数为16，核外有3个电子层。最外层有6个电子，在化学反应中这种原子容易得到2个电子，形成S2；③元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是最外层电子数，硒元素与氧、硫元素的化学性质相似的原因是它们原子的最外层电子数相同。【知识点4】单质、化合物、氧化物1.单质指的是由同种元素组成的纯净物(如O2、N2、H2)；2.化合物指的是由不同种元素组成的纯净物(如H2O、CO2、KMnO4）。它们的区别:组成元素是否单一。3.氧化物：由两种元素组成的化合物，其中有一种元素是氧元素。【题型5】物质的简单分类【例5】今有①空气，②氧气，③水蒸气，④高锰酸钾，⑤铁粉，⑥液氮，⑦二氧化硫，⑧自来水，共8种物质，试指出这些物质中(填序号)：(1)属于混合物的是；(2)属于纯净物的是；(3)属于化合物的是；(4)属于单质的是；(5)属于氧化物是。【答案】(1)①⑧(2)②③④⑤⑥⑦(3)③④⑦(4)②⑤⑥(5)③⑦【详解】（1）空气由多种气体组成是混合物，自来水含有水和一些可溶性杂质是混合物，故填：①⑧；（2）氧气、水蒸气、高锰酸钾、铁粉、氮气二氧化硫都是由一种物质组成，属于纯净物，故填：②③④⑤⑥⑦；（3）水蒸气、高锰酸钾、二氧化硫都是由多种元素组成的纯净物，属于化合物，故填：③④⑦；（4）氧气、铁粉、氮气都是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故填：②⑤⑥；（5）水蒸气、二氧化硫都是由两种元素组成，且都含有氧元素，属于氧化物，故填：③⑦。【变式51】将下列物质分类：①氢气；②二氧化碳；③水；④液氧；⑤空气；⑥氯酸钾；⑦石灰水；⑧四氧化三铁；⑨金刚石；⑩二氧化锰，混合物有（填序号，下同）；单质有；氧化物有；含有氧分子的是。【答案】⑤⑦①④⑨②③⑧⑩④⑤【详解】①混合物是由两种或两种以上的物质组成，⑤空气、⑦石灰水都属于混合物；故填写：⑤⑦；②由同种元素组成的纯净物叫单质，①氢气、④液氧、⑨金刚石都属于单质，故答案为：①④⑨；③氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，②二氧化碳、③水、⑧四氧化三铁、⑩二氧化锰都属于氧化物；故答案为：②③⑧⑩；④氧分子构成氧气，④液氧是氧气的气态形式，含有氧分子，⑤空气中含有氧气，氧气中含有氧分子，故填写：④⑤。【变式52】下列分子的示意图中，“○”表示氢原子，“●”表示氧原子。

请回答下列问题：其中表示构成单质的分子是图(填字母，下同)，表示构成化合物的分子是图。【答案】CA【详解】图A中由同种分子构成，属于纯净物，该分子由两种原子构成，属于化合物；图B中含两种分子，属于混合物；图C中只含一种分子，属于纯净物，该分子由同种原子构成，属于单质。故表示构成单质的分子是图C，表示构成化合物的分子是图A。【变式53】下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于混合物的是；属于单质的是属于化合物的是。【答案】BCEAD【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。【详解】A、氧气和液氧是同种物质，是由氧元素组成的纯净物，属于单质；B、氧气和臭氧是由两种物质组成的，属于混合物；C、二氧化碳和一氧化碳是由两种物质组成的，属于混合物；D、冰和水是同种物质，是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；E、过氧化氢和水是由两种物质组成的，属于混合物。故所盛物质属于混合物的是BCE；属于单质的是A；属于化合物的是D。【知识点5】元素周期表1.编制者：俄国科学家门捷列夫2.结构：共一百多种元素，7个周期16个族（7个横行18个纵行）①横行：每一横行是一个周期，共有7个周期，一般每周期以金属元素开头，过渡到非金属元素，以稀有气体结尾。周期数=原子的电子层数②纵行：周期表的18个纵行，共有16个族。③每格：每格一种元素，依次包括原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等。原子序数=核电荷数=质子数=4\*GB3④根据元素周期表中的某一格图片可知：原子序数、质子数、核电荷数、元素符号、元素名称、是否金属元素、相对原子质量等3.元素分类（1）金属元素（带“钅”旁,“金”和“汞”例外）（2）非金属元素（“石”固态非金属；“气”气态非金属；“氵”液态非金属）（3）稀有气体元素：氦、氖、氩、氪、氙【题型6】元素周期表及规律【例6】稀土元素是一类有重要用途的资源。铈（Ce）是一种常见的稀土元素，部分信息如下图，下列有关说法中错误的是A．铈原子中的质子数是58B．铈属于金属元素C．铈原子中的中子数为可能为82D．铈原子的相对原子质量是140.1克【答案】D【详解】A、由图知，铈元素的原子序数为58，质子数等于原子序数，则铈原子中的质子数是58，故A不符合题意；B、铈元素名称带“钅”，铈属于金属元素，故B不符合题意；C、相对原子质量=质子数+中子数，则铈原子中的中子数可能为82，故C不符合题意；D、由图知，铈原子的相对原子质量是140.1，单位是1，不是克，故D符合题意。故选D。【变式61】按元素周期表（局部）提供的信息，下列有关判断错误的是

A．铍（Be）和镁属于同一周期B．第二、三周期元素的原子最外层电子数从左到右依次增多C．Na+和Mg2+的核外电子数相同D．铝原子的核内中子数为13【答案】A【详解】A、铍元素在第二周期，镁元素在第三周期，它们不属于同一周期，选项错误，故A符合题意；B、根据元素周期表提供的信息可知，第二、三周期元素的原子最外层电子数由1开始从左到右依次增多，选项正确，故B不符合题意；C、Na+的核外电子数为10，Mg2+的核外电子数也为10，它们核外电子数相同，选项正确，故C不符合题意；D、铝原子的原子序数为13，原子中原子序数=质子数=核电荷数，故铝原子的核内质子数为13，选项正确，故D不符合题意；故选A。【变式62】元素周期表是学习和研究化学的重要工具，根据图示，判断错误的是HHeXYZA．X和Y处于同一族 B．氢和氦原子核外都只有一个电子层C．Z的原子序数大于Y D．X和Y的化学性质不相似【答案】D【详解】A、X和Y位于同一纵行，故X和Y处于同一族，故选项说法正确；B、氢和氦都是第一周期的元素，它们的原子核外都只有一个电子层，故选项说法正确；C、元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，Z的原子序数大于Y，故选项说法正确；D、X和Y属于同族元素，它们的原子最外层电子数相同，化学性质相似，故选项说法错误。故选D。【变式63】下表为元素周期表中部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题。(1)请画出16号元素原子结构示意图，化学反应中该原子比较容易（选填“得到”或“失去”）电子变成离子；(2)表示的是（填化学符号）；(3)仔细观察上表，我们能发现很多规律：①同周期（同一横行）元素的原子核外数相同；②同族（同一纵行）元素的原子核外数相同。【答案】(1)得到(2)Al3+(3)电子层最外层电子【详解】（1）在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，故16号元素原子的核外电子排布为2、8、6，故该原子的结构示意图为：；该原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中，容易得到电子形成离子；（2）质子数=原子序数，13号元素是铝元素，该粒子中质子数大于核外电子数，表示铝离子，铝离子是铝原子失去最外层3个电子后形成的，从而带上3个单位的正电荷，表示为：Al3+；（3）①由表可知，同周期（同一横行）元素的原子核外电子层数相同，如第二周期元素的原子核外电子层数均是2；②同族（同一纵行）元素的原子核外最外层电子数相同，如第ⅠA族元素的原子核外最外层电子数为1。【题型7】原子结构示意图与元素在周期表中的位置相互推断【例7】如图是钙元素在元素周期表中的信息及钙原子的原子结构示意图，下列说法错误的是A．钙元素位于第四周期 B．钙属于金属元素C．钙的相对原子质量是 D．钙的原子序数是20【答案】C【详解】A、钙原子核外有四个电子层，故钙元素位于第四周期，不符合题意；B、由“金”字旁可知，钙属于金属元素，不符合题意；C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钙的相对原子质量是40.08，符合题意；D、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故钙的原子序数是20，不符合题意。故选C。【变式71】学习了原子和元素的相关知识后，相信你能做出下列题目：图中的①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图：(1)钠元素的原子序数为，画出它的原子结构示意图：；(2)A所表示的元素位于元素周期表的第周期，此周期的原子都有个电子层。(3)A、B、C中属于同种元素的粒子是，C表示的粒子符号是；(4)A和B两种粒子具有相似的化学性质，是因为它们的相同，在化学反应中都容易（填“得到”或“失去”）电子；(5)从D图中你获得的信息有（答一条）。【答案】(1)11(2)二/22/两/二(3)BCCl(4)最外层电子数得到(5)钙元素的原子序数为20【详解】（1）由钠元素的元素周期表中的信息可知钠元素的原子序数为11；由钠元素元素周期表中的一格可知，左上角的数字为11，表示原子序数为11；根据原子序数=核电荷数=质子数，则钠元素的原子核内质子数为11；钠原子核内有11个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有1个电子，其原子结构示意图为；（2）元素所处的周期数=原子的电子层数，A属于原子，有2个电子层，所以A所属元素位于第二周期；此周期的原子都有2个电子层；（3）根据决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数），因为BC的核内质子数相同，所以BC属于同种元素的粒子；C质子数为17属于氯元素，质子数比电子数小1，为带一个单位的负电荷的氯离子。根据离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不，故符号为：Cl；（4）由图示可知A、B两者的最外层电子数相同，都是7，所以它们具有相似的化学性质，在化学反应中都容易得到电子；（5）元素周期表中的一格中左上角为原子序数，右上角为元素符号，中间为元素名称（通过名称可推出元素种类），名称下方为相对原子质量，因分析可知：钙元素的原子序数为20，相对原子质量为40.00，属于金属元素等。【变式72】元素周期表是能从微观结构角度分析宏观元素及对应物质性质的重要工具。请分析信息并回答问题：(1)地壳中含量最多的金属元素的原子序数是(2)H+核外电子数为；9号元素的原子在化学反应中易(填“得到”或“失去”)电子形成(用微粒符号表示)。(3)从表中我们可以知道同一周期元素原子结构有什么规律？。(4)碘原子的结构示意图如图所示，试推断碘元素在周期表的第周期。碘元素与元素具有相似的化学性质，原因是。有人认为He和Mg化学性质也相似，这种说法是否正确，为什么？

【答案】(1)13(2)0得到(3)同一周期元素的原子，核外电子层数相同，最外层电子数依次递增(4)五氟、氯最外层电子数相同，化学性质相似不相似。氦原子核外只有一个电子层，这一个电子层上最多只能容纳2个电子，现在已经是2个，所以它是相对稳定结构，化学性质稳定；镁原子核外有3个电子层，第三层是最外层，这一层上有2个电子，少于4个，容易失去电子，化学性质不稳定。【详解】（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，据元素周期表可知，铝元素的原子序数是13。（2）是H原子失去1个电子形成的，H原子含有1个电子，所以H原子失去1个电子形成的，核外电子数=1－1=0；9号元素即氟元素，9号元素的原子最外层7个电子，大于4，在化学反应中易得到1个电子，形成最外层8个电子的稳定结构，即形成氟离子，符号为F−。（3）从表中我们可以知道同一周期元素原子结构的规律是：同一周期元素的原子，核外电子层数相同，最外层电子数依次递增。（4）据碘原子的结构示意图可知，碘原子核外电子层数为五层，在原子中，电子层数=周期数，所以碘元素在周期表的第五周期。氟、氯、碘原子最外层电子数都是7，由于最外层电子数相同，化学性质相似，所以碘元素与氟、氯元素具有相似的化学性质。氦原子核外只有一个电子层，这一个电子层上最多只能容纳2个电子，现在已经是2个，所以它是相对稳定结构，化学性质稳定；镁原子核外有3个电子层，第三层是最外层，这一层上有2个电子，少于4个，容易失去电子，化学性质不稳定，所以He和Mg化学性质不相似。【变式73】下图1为元素周期表的一部分，图2为几种粒子结构示意图，据图回答问题(1)图1中氧的相对原子质量是；氩元素的原子序数为。(2)Ⅹ元素名称是，位于元素周期表的第周期，离子符号是。(3)图2中属于同种元素的是（填字母序号,下同）。(4)图2中C对应的元素，在化学反应中容易（填“得到”或“失去”）电子，其中具有相对稳定结构的原子是。(5)硫元素的原子结构示意图是。【答案】(1)16.0018(2)氯/氯元素3/三Cl(3)AB(4)得到D(5)【详解】（1）元素周期表一格可知：左上角的数字表示原子序数，汉字下面的数字表示该元素原子的相对原子质量。所以图1中氧的相对原子质量是16.00；氩元素的原子序数为18；（2）由元素周期表可知：X为第17号元素，是氯元素；核外有三层电子，位于元素周期表的第三周期；氯的原子最外层有7个电子，容易得到1个电子形成带一个单位负电荷的阴离子，根据离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不，氯离子为：Cl；（3）AB两种粒子的质子数相同，属于同一种元素；（4）C对应的元素的原子最外层电子数为7＞4，化学反应中易得到一个电子达到稳定结构；当微粒只有一个电子层时，最外层电子数为2是稳定结构，当第二层或第三层为最外层时，最外层电子数为8是稳定结构，具有相对稳定结构的有B和D，但B的核外电子数大于质子数，是阴离子，D的核外电子数等于质子数，是原子。（5）硫元素的原子序数是16，原子核内有16个质子，核外有16个电子，分三层，第一层2个电子，第二层8个电子，第三cengceng有6个电子，故原子结构示意图为:。【题型8】元素周期表信息与结构示意图综合考查【例8】如图中的①、②分别是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D分别是四种粒子的结构示意图。请你回答：(1)氟元素的原子序数为；钙元素的相对原子质量为；(2)当D为原子时，X=；(3)A、B、C、D中属于同种元素的粒子是和(填序号)；(4)A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似(填序号)。【答案】(1)940.08(2)8(3)BC(4)B【详解】（1）在元素周期表信息图的左上角的数字为原子序数，故氟元素的原子序数为9，在元素周期表信息图中元素名称的正下方数字为相对原子质量，故钙元素的相对原子质量为：40.08；（2）当D为原子时，质子数=核外电子数，18=2+8+X，X=8；（3）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，BC的质子数相同，故两种属于同一类元素；（4）元素的化学性质与原子的核外电子尤其是最外层电子数密切相关，从原子结构上分析，A原子与B原子的最外层的电子数相同，故两者的化学性质相似。【变式81】元素周期表是学习化学的重要工具。下面是元素周期表中1~18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究：(1)第9号元素的化学名称为，它在化学反应中容易（填“得”或“失”）电子；形成的粒子为（填符号）。(2)通过上表可推知，19号元素应该属于第周期，最外层电子数为，该元素应属于（填“金属”或“非金属”）元素。(3)在同一族中，各元素原子的结构呈现的规律有（任写一点）。(4)S、Cl、F三种非金属元素的原子得电子能力逐渐增强，根据这三种非金属元素的原子结构推测：非金属元素的原子得电子能力的强弱主要与、有关。(5)居里夫妇在1934年发现了金属镭（Ra），它的原子核内有88个质子，138个中子，最外层电子数为2。则镭元素的原子序数是，它与1~18号元素中的（填元素符号）元素具有相似的化学性质。【答案】(1)氟得F(2)四/41金属(3)最外层电子数相等(4)最外层电子数电子层数(5)88Mg/Be【详解】（1）第9号元素的化学名称为氟，氟原子的最外层电子数为7＞4，在化学反应中容易得电子，形成带有1个单位负电荷的氟离子，粒子符号表示为F；（2）通过上表可推知，19号元素应该属于第四周期，19号元素核外电子排布依次为2、8、8、1，最外层电子数为1，该元素应属于金属元素；（3）在同一族中，各元素的原子最外层电子数相等；（4）氟原子有2个电子层，最外层有7个电子，氯原子和硫原子都有3个电子层，而氯原子最外层电子数为7，硫原子最外层电子数为6，S、Cl、F三种非金属元素的原子得电子能力逐渐增强，根据这三种非金属元素的原子结构推测：非金属元素的原子得电子能力的强弱主要与最外层电子数、电子层数有关；（5）原子序数等于质子数，镭（Ra）的原子核内有88个质子，即原子序数为88；镭（Ra）原子的最外层有2个电子，铍原子（Be）和镁原子（Mg）的最外层有2个电子，在化学反应中都易失去2个电子，化学性质相似。【变式82】元素周期表是学习化学的重要工具，可根据元素在周期表的位置推断出该元素相关信息。下图1为元素周期表的一部分，图2为几种粒子的结构示意图，请据图回答问题：(1)图1中氩的相对原子质量是，硫元素的原子序数为。(2)X元素名称，写出其原子结构示意图。(3)分析图2中C的结构示意图可知，该元素的原子核外有个电子层，最外层电子数是；在化学反应中，该元素的原子一般易（选填“得到”或“失去”）电子而形成离子，元素的化学性质与原子关系非常密切。(4)图2中与硫元素化学性质相似的是（填图2的字母序号），写出A微粒的化学符号。(5)图2所示粒子共表示种元素，其中具有相对稳定结构的原子是（填图2的字母序号）。【答案】(1)39.9516(2)氯元素或氯(3)27得到最外层电子数(4)AO(5)三/3D【详解】（1）元素周期表方格中元素名称（汉字）下面数字是元素的相对原子质量，方格中左上角数值是该元素原子核内质子数，质子数与原子序数数值上相等，故填：39.95；16。（2）根据元素周期表规律，X元素是17号元素，17号元素名称是氯，其原子结构示意图为：。故填：氯元素或氯；。（3）由C的结构示意图可知，该元素的原子核外有2个电子层，最外层电子数是7；在化学反应中，该元素的原子一般易得到电子而形成离子，元素的化学性质与原子的最外层电子数关系非常密切。故填：2；7；得到；最外层电子数。（4）原子的最外层电子数相等，元素化学性质相似，硫原子最外层有6个电子，图2中与硫元素化学性质相似的是A，A的微粒是氧原子，符号为O。故填：A；O。（5）核内质子数决定元素的种类，质子数不同，元素种类不同，所以图2所示粒子共表示三种元素，其中具有相对稳定结构的原子是D，因为该原子最外层有8个电子。故填：三或3；D。【变式83】“宏观辨识与微观探析”是化学的核心素养之一，请回答下列问题：(1)从图中可知，硼原子的质子数是。(2)钠元素位于元素周期表第周期，该元素在反应中易(填“得到”或“失去”)电子，形成的离子符号为。(3)溴(Br)原子的原子结构示意图如图D所示，AC三种元素中，与溴元素化学性质相似的是(填写元素符号)。(4)近年来，科学家在宇宙深处发现了和粒子，下列有关说法正确的是___________。A．和具有相同的质子数和电子数B．一个分子是由3个氢原子构成C．由于和组成元素相同，所以它们性质相同D．构成分子的原子的结构示意图为【答案】(1)5(2)3/三失去(3)F(4)B【详解】（1）由元素周期表中一个小方格的信息可知，硼原子的原子序数为5，质子数等于原子序数，故质子数为5。故填：5.（2）由钠原子结构示意图可知，钠原子的核外有三个电子层，所以在元素周期表中位于第三周期；最外层有一个电子，在化学反应中易失去电子，带1个单位正电荷，所以形成的离子符号为Na+。故填：三；失去；Na+。（3）在原子中，最外层电子数相同化学性质相似，所以AC三种元素中，与溴元素化学性质相似的是氟，元素符号为F。故填：F。（4）A、H3比多1个电子，A不正确；B、一个H3分子是由3个氢原子构成。B正确；C、H3和H2组成元素相同，但分子构成不同，所以它们性质不同。C不正确；D、一个H3分子是由3个氢原子构成，所以构成H3分子的原子是H原子，H原子的结构示意图为。D不正确。综上所述：选择B。【知识点6】自然界中元素的存在1.地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe2.空气中前二位的元素：N、O3.人体中含量前五位的元素：O、C、H、N、Ca、P4.海水中最多的是氧元素；其次是氢元素【题型9】元素与人体健康【例9】下列人体所必需的元素中，缺乏会引起骨质疏松的是A．铁 B．钙 C．碘 D．锌【答案】B【详解】A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患缺铁性贫血，选项不符合题意；B、钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿