热点02以工艺流程题为基础的综合能力题

热点02以工艺流程题为基础的综合能力题从2020年开始,广东中考化学试题的题型发生了变化,第20题(综合能力题)的具体考法也变得不确定,2020年以工艺流程图的形式考查,2021年以工艺流程和框图推断相结合,2022年以少见的价类图形成的推断题考查。试题更加突出应用性和创新性,强调信息加工能力和知识迁移能力的考查。答题时要充分挖掘题干信息，结合物质的性质及转化关系，综合应用物质分离提纯等知识做出合理分析和判断。常见解题步骤：①审题，弄清流程目的，在流程中圈出原料和产品；②结合流程思考原料是如何提纯、如何转变为产品，理顺流程。必要时可在流程中写出关键反应的化学方程式，分析中间产物的成分；③规范解答题尾的相关问题。1.操作的判断及所需仪器①操作判断：过滤、蒸发结晶、蒸发浓缩②操作中所需的玻璃仪器2.化学方程式的书写及反应类型：其中陌生化学方程式书写，化学方程式书写并判断反应类型3.物质成分分析4.方案评价及分析5.根据化学方程式推断未知物化学式1．（2021·广东·统考中考真题）牙膏中常用碳酸钙粉末做摩擦剂。利用石灰石（杂质不溶于水和酸）制备纯净碳酸钙的一种方法如图。（1）反应①的化学方程式为___________；操作Ⅰ的名称是___________。（2）反应②的化学方程式为___________，该反应属于___________反应（填基本反应类型）。（3）该方法中，用稀硫酸代替稀盐酸对制备碳酸钙是否有影响？判断并简述理由___________。（4）大气中CO2含量不断上升，会导致___________。我国在联合国大会上提出：努力争取2060年前实现“碳中和”，请提出一条实现“碳中和”的措施___________。【答案】

CaCO3CaO+CO2↑

过滤

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

复分解

有影响，硫酸钙微溶于水，会附着在固体表面阻止反应进行

温室效应

植树造林【详解】（1）石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳，固体A是氧化钙和杂质，固液分离操作是过滤，故填：CaCO3CaO+CO2↑；过滤。（2）固体A是氧化钙和杂质，固体A加稀盐酸生成氯化钙和水，溶液B是氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液C是碳酸钠溶液，化学方程式Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，该反应双交换价不变，属于复分解反应，故填：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；复分解反应。（3）该方法中，不能用稀硫酸代替稀盐酸，影响，硫酸钙微溶于水，会附着在固体表面阻止反应进行，故填：有影响，硫酸钙微溶于水，会附着在固体表面阻止反应进行。（4）大气中CO2含量不断上升，会导致温室效应。我国在联合国大会上提出：努力争取2060年前实现“碳中和”，碳中和”的措施植树造林，故填：温室效应；植树造林。2．（2020·广东·统考中考真题）某废酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人员利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣（主要成分为CaO），通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。工艺流程如下：（1）该废酸液的pH______7（填“<”或“>”）。操作Ⅰ的名称为___________。（2）电石渣转化为石灰乳的过程会_____________（填“吸收”或“放出”）热量。（3）“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca（OH）2发生复分解反应，生成的产物是_______和_____________（填化学式）。（4）磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为____________。（5）研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率，最适宜的pH为______。pH较低时产率较低的主要原因是_________________。溶液的pH6.06.57.07.58.09.0产物颜色黄褐色黄褐色较黑很黑很黑灰黑色产率（%）43.950.686.293.092.391.6【答案】

＜

过滤

放出

CaSO4

Fe(OH)2

Fe3O4

7.5

pH较低时，磁性铁会与酸反应被消耗，产率较低【详解】（1）该废酸液含有硫酸，所以pH＜7；操作Ⅰ将溶液和滤渣分离开，故操作Ⅰ为过滤。（2）电石渣中的主要成分为氧化钙，转化为石灰乳的过程为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该过程放出热量。（3）“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca(OH)2发生复分解反应，生成的产物为硫酸钙和氢氧化亚铁，故填CaSO4、Fe(OH)2。（4）磁铁矿的主要成分为四氧化三铁，故填Fe3O4。（5）从表中可以看出，pH为7.5时，产率最高，故最适pH为7.5；pH较低时产率较低的主要原因是pH较低时，磁性铁会与酸反应被消耗，导致产率较低。3．（2018·广东·中考真题）孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3(难溶于水)，还含有少量SiO2(难溶于水、不与稀硫酸反应)、Fe2O3等杂质。现以孔雀石为原料制取胆矾(CuSO4·5H2O)的部分工艺流程如图。请回答:(1)滤渣b的化学式为______。(2)溶液c中的溶质有(写化学式)：H2SO4、______、_______。(3)盐溶液d的颜色为_______；实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有_____(写1种)。(4)在气体a生成CaCO3的过程中，发生反应:CO2+CaCl2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2X，X的名称为_______；孔雀石与稀硫酸反应生成气体a的化学方程式为________。【答案】

SiO2

CuSO4

Fe2（SO4）3

蓝色

玻璃棒

氯化铵

Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑【详解】(1)根据二氧化硅难溶于水、不与稀硫酸反应解答；(2)根据碱式碳酸铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁解答；(3)根据结晶后得到CuSO4·5H2O可知，盐溶液d是硫酸铜溶液解答；根据实验室蒸发溶液时用玻璃棒进行搅拌解答；(4)根据质量守恒定律分析解答；根据碱式碳酸铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳解答。(1)二氧化硅难溶于水、不与稀硫酸反应，故滤渣b为二氧化硅，化学式SiO2；(2)Cu2(OH)2CO3与稀硫酸反应生成硫酸铜，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁。故溶液c中的溶质有H2SO4、CuSO4、Fe2（SO4）3；(3)盐溶液d为硫酸铜溶液，颜色为蓝色；实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有玻璃棒、酒精灯；(4)反应前后C、O、Ca、Cl、N、H的原子个数分别为1、3、1、2、2、8，1、3、1、0、0、0。反应前后Cl、N、H原子个数相差2、2、8。又X前的化学计量数为2，故1个X分子中含有Cl、N、H原子个数为1、1、4，故X的化学式为NH4Cl，名称为氯化铵；碱式碳酸铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑。4．（2023·安徽·一模）近期，国家重点实验室研究员团队首次利用二硫化钼(MoS2)催化剂实现了低温、高效催化二氧化碳加氢制甲醇(CH3OH)，为二氧化碳转化利用开辟了新途径。该工艺流程如下：根据上述流程回答下列问题：(1)该方法制甲醇的优点是________，上述流程中可循环利用的物质是________(填化学式)。(2)催化剂二硫化钼MoS2中硫元素化合价为2价，则钼元素化合价是________。(3)利用二硫化钼催化二氧化碳加氢制甲醇(CH3OH)时，还生成一种常温下为液态的氧化物，请写出该反应的化学方程式________。(4)要使燃料充分燃烧，除了要考虑燃烧时有足够的空气，还要考虑_______。【答案】(1)

减缓温室效应

CO2(2)+4(3)(4)增大可燃物与氧气的接触面积【详解】（1）该方法制甲醇，消耗了二氧化碳，可以减少二氧化碳的含量，减缓温室效应；由图可知，二氧化碳既是反应物，又是生成物，可以循环利用，故填：CO2；（2）二硫化钼中硫元素化合价为2价，设钼元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（2）×2=0，x=+4；（3）二氧化碳和氢气在催化剂的作用转化为甲醇，还生成一种常温下为液态的氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含氢元素，故生成的氧化物为水，该反应的化学方程式为：；（4）要使燃料充分燃烧，一是要提供充足的空气，二是增大可燃物与氧气的接触面积，故还要考虑增大可燃物与氧气的接触面积。5．（2022·广东深圳·统考模拟预测）某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。设计实验方案如下，请参与实验并回答问题。(1)写出A物质的化学式：__________，写出A物质的俗称：_________。(2)写出反应②的化学方程式___________。(3)反应①中加入过量A物质的目的是除尽CaCl2，反应②中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度_________(选填“有”或“没有”)影响。(4)分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果_________(选填“增大”“不变”或“减小”)。【答案】(1)

Na2CO3

纯碱(2)(3)没有(4)增大【分析】过量的碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。除去了氯化钙，多余的碳酸钠可用盐酸除去。(1)加入过量A物质，A是碳酸钠，俗称纯碱，化学式；(2)反应②是多余的碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式；(3)反应①中加入过量A物质的目的是除尽CaCl2，反应②中如果加入盐酸也过量，则加热蒸发过程过量的盐酸即可挥发，对所得到的氯化钠纯度没有影响；(4)由于除去氯化钙和过量碳酸钠的同时都生成了氯化钠，所以分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果增大。6．（2023春·江苏南通·九年级校联考阶段练习）以某菱镁矿石（主要成分是MgCO3，含少量MnCO3、SiO2）制取MgSO4·7H2O晶体，流程如下：(1)“酸浸”时，为了提高浸取率，除了搅拌、提高硫酸浓度外，还可采取的措施有______（写出一种）.此时，MnCO3发生反应的化学方程式是____。(2)“转化”时主要反应是NaClO+MnSO4+H2O=MnO2+NaCl+H2SO4，氯元素反应前后化合价变化情况是_____（填“升高”或“降低”）。(3)①“操作I”是______。“操作I”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是______（填化学式）.循环使用的目的是_____。②“操作II”的具体操作是：蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现（此时MgSO4溶液已饱和）、______、过滤、洗涤、低温干燥。【答案】(1)

将菱镁矿石粉碎（合理即可）

(2)降低(3)

过滤

H2SO4

节约资源，环保

降温结晶【详解】（1）①“酸浸”时，为了提高浸取率，除了搅拌、提高硫酸浓度外，还可采取的措施将菱镁矿石粉碎，故填：将菱镁矿石粉碎（合理即可）。②“酸浸”时，碳酸锰与硫酸反应生成硫酸锰、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。（2）转化”时主要反应，反应物NaClO中，钠元素显+1价，氧元素显2价，则氯元素化合价为+1，生成物NaCl中，钠元素显+1价，则氯元素化合价为1，所以反应后氯元素化合价降低，故填：降低。（3）操作I”是过滤，故①填：过滤。“操作I”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，因为“酸浸”时，硫酸是反应物，转化时硫酸是生成物，则该物质是H2SO4，故②填：H2SO4。循环使用的目的是节约资源，环保，故③填：节约资源，环保。“操作II”的具体操作是：蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现（此时MgSO4溶液已饱和）、降温结晶、过滤、洗涤、低温干燥，故④填：降温结晶。7．（2022·江西·统考中考真题）某化工厂以生产钛白粉的主要副产物(含硫酸亚铁)为原料，制取含高纯度氧化铁的氧化铁红，其工业流程如下：(1)操作1能得到硫酸亚铁晶体，说明硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而_____________。(2)实验室中完成操作2时，玻璃棒的作用是_________。(3)操作3中，硫酸亚铁在空气中煅烧得到氧化铁和三氧化硫的化学方程式为________。(4)操作4涉及的化学反应的基本类型为_________。【答案】(1)增大(2)引流(3)(4)化合反应【详解】（1）冷却结晶得到硫酸亚铁晶体，说明硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而增大；（2）操作2实现了固液分离，名称是过滤，过滤时，玻璃棒的作用是引流；（3）硫酸亚铁在空气中煅烧得到氧化铁和三氧化硫，即硫酸亚铁和氧气在高温下反应生成氧化铁和三氧化硫，该反应的化学方程式为：；（4）操作4涉及的化学反应为三氧化硫和水反应生成硫酸，符合“多变一”的特点，属于化合反应。8．（2022·广西·统考中考真题）某工厂生产硼砂产生的固体废料中，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3质量分数为63%。用该固体废料回收镁的工艺流程如下：(1)操作I的名称是______。(2)“酸浸”时，试剂A的化学式是______，为加快酸浸速率，可采取的措施是______。（写一条即可）。(3)滤液a中的阳离子是______。(4)“沉镁”时发生反应的化学方程式是______。(5)若流程中镁的总损耗为10%，则100t的固体废料可回收镁的质量是______。【答案】(1)过滤(2)

H2SO4

将固体废料研碎(3)H+、Mg2+、Al3+、Fe3+(4)(5)16.2t【详解】（1）通过操作I可以将滤液和不溶物分离，故该操作是过滤。（2）通过酸浸可以将废料中的碳酸钙转化为硫酸钙，故加入的试剂A是硫酸，化学式为H2SO4，为加快酸浸速率，可以将废料研碎，增大其与硫酸的接触面积，从而加快反应速率。（3）在废料中加入硫酸后，废料中的MgCO3、Al2O3和Fe2O3分别和硫酸生成硫酸镁和二氧化碳和水，硫酸铝和水、硫酸铁和水，则溶液中存在的溶质分别是硫酸镁、硫酸铝和硫酸铁，还有过量的硫酸，故存在的阳离子分别是H+、Mg2+、Al3+、Fe3+。（4）滤液b中含有硫酸镁，加入氢氧化钠后生成氢氧化镁沉淀，则该反应为硫酸镁和氢氧化钠生成氢氧化镁和硫酸钠，化学方程式为。（5）固体废料中MgCO3质量分数为63%，则100t的固体废料中MgCO3的质量为100t×63%=63t，63tMgCO3中镁元素的质量为63t×=18t，且流程中镁的总损耗为10%，则最终回收镁的质量为18t×（110%）=16.2t。9．（2022·湖北黄石·统考中考真题）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某学习组以此粉末为原料，设计以下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体[NH4Fe（SO4）2·xH2O]。已知：①CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液；②SiO2不溶于酸（氢氟酸除外）。回答下列问题：(1)稀酸A是______；(2)操作①的名称为______；(3)滤渣2是______（填化学式）；(4)滤液2中发生反应的化学方程式为：2Ce2（SO4）3+12NaOH+O2+2甲=4Ce（OH）4↓+6Na2SO4，甲的化学式是______；(5)硫酸铁铵[NH4Fe（SO4）2]中Fe元素的化合价为______价。【答案】(1)稀硫酸(2)过滤(3)SiO2(4)H2O(5)+3【详解】（1）Fe2O3、FeO能和硫酸反应；CeO2不溶于稀硫酸，SiO2也不溶于酸，加入稀硫酸可将CeO2和SiO2与Fe2O3、FeO分离，且最终要得到纯净硫酸铁铵晶体，含有硫酸根，为了不引入新的杂质离子，则稀酸A是稀硫酸，故填：稀硫酸；（2）操作①后得到了滤渣和滤液，固液分离开，则是过滤操作；（3）根据上述分析，滤渣1中是CeO2和SiO2，滤渣1中加入稀硫酸和H2O2，CeO2转化为Ce3+存在于滤液2中，则滤渣2为SiO2；（4）根据质量守恒定律，反应前：4个Ce、6个S、38个O、12个Na、12个H，反应后：4个Ce、6个S、40个O、12个Na、16个H，则2甲中含有4个H、2个O，则甲是H2O；（5）硫酸铁铵中，铵根是+1价，硫酸根是2价，设铁的化合价是x，则，则x=+3。10．（2022·湖南长沙·统考中考真题）在完成“实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制取氧气”的实验后，小明在老师的指导下回收二氧化锰和氯化钾，实验流程如下图所示。(1)操作a的名称是___________。(2)在这个反应中二氧化锰的作用是___________。(3)请你计算：若制得1.92g氧气，则参加反应的氯酸钾（KClO3）的质量为___________g。(4)请你设计实验方案，证明滤渣已洗净___________。【答案】(1)过滤(2)催化作用或加速氯酸钾分解(3)解：设制取1.92g氧气需要氯酸钾的质量为x答需要氯酸钾的质量为4.9g。(4)取最后一次洗涤液滴加硝酸银溶液，如无沉淀生成则洗净【详解】（1）操作a将固体和液体分离，是过滤。（2）氯酸钾分解中，二氧化锰加速氯酸钾分解，反应前后质量和化学性质不变，是该反应的催化剂，起到催化作用。（3）见答案。（4）氯酸钾在加热及二氧化锰催化作用下分解为氯化钾和氧气，滤渣表面可能残留杂质氯化钾，则证明滤渣已洗净需要检验是否含有氯离子，可以使用硝酸银溶液。方法是取最后一次洗涤液滴加硝酸银溶液，如无沉淀生成则洗净。因只要与硝酸银反应有沉淀生成即说明有杂质，不需要排除其他离子的干扰，可不加入稀硝酸。11．（2021·新疆乌鲁木齐·新疆农业大学附属中学校考三模）Na2SO4是制造纸张、药品、染料稀释剂的重要原料。某Na2SO4样品有含少量CaCl2和MgCl2，实验室提纯Na2SO4的流程如下图所示：(1)加入NaOH溶液可除去的物质是_______(填化学式)，其反应的化学方程式为：___________。若提纯过程中添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液过量，可加入适量的________除去。(2)操作a的名称是___________。【答案】(1)

MgCl2

2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl

稀硫酸(2)过滤【分析】样品溶解后加入氢氧化钠除去氯化镁，加入碳酸钠除去氯化钙，过滤后分离出溶液，加入适量稀硫酸溶液除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，同时生成硫酸钠；(1)加入的氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，因此除去的是氯化镁，反应的化学方程式分别为：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，没有带入新杂质；碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，没有带入任何其它杂质；符合除杂的原则，故NaOH和Na2CO3如果添加过量了，可在过滤后向滤液中滴加稀硫酸除去；(2)操作a得到的是固体和液体，因此是过滤。12．（2022·广东·统考模拟预测）我国科学家侯德榜创立了联合制碱法生产纯碱｡某海边工厂利用贝壳等生产纯碱的主要工艺流程如下：(1)反应①属于______反应（填基本反应类型）；反应②的化学方程式为______｡(2)操作a的名称是______，该操作用到的玻璃仪器有烧杯､漏斗和______｡(3)下列做法能减少二氧化碳排放的是______（多选，填字母）｡a．焚烧秸秆

b．发展太阳能

c．大力使用清洁能源(4)CO2与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为______｡(5)先进的联合制碱法使原料NaCl的利用率从70%提高到96%｡①“侯氏制碱法”所制得“碱”（碳酸钠）的俗称：______（填一种）｡②“制碱”过程中，先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，其目的是使溶液呈______（填“酸性”“中性”或“碱性”）｡【答案】(1)

分解

(2)

过滤

玻璃棒(3)bc##cb(4)(5)

纯碱（或苏打）

碱性【解析】（1）据流程图可知反应①是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。所以反应①属于分解反应；反应②是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。化学方程式为（2）操作a后得到碳酸氢钠固体和氯化铵溶液，所以操作a的名称是过滤；过滤用到的玻璃仪器有烧杯､漏斗和玻璃棒。（3）焚烧秸秆会产生大量二氧化碳；发展太阳能和大力使用清洁能源不会产生二氧化碳，所以能减少二氧化碳排放的做法是b、c。（4）CO2与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，化学方程式（5）碳酸钠的俗称纯碱或苏打。氨气与水反应生成氨水，氨水是一种碱，显碱性。所以“制碱”过程中，先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，其目的是使溶液呈碱性。13．（2022·广东·九年级专题练习）用硫酸渣吸收含氯废气来制备氯化铁晶体，不仅能解决环境污染问题，还具有较好的经济效益，其工艺流程如下：（查阅资料：硫酸渣主要成分为SiO2、Fe2O3、FeO、CaO等；含氯废气主要含有HCl和C12）(1)浆料吸收含氯废气后pH______（填“增大”“不变”或“减小”），该吸收过程中，硫酸渣发生的主要化学反应如下：①金属氧化物与酸反应，其中氧化铁发生反应的化学方程式为______。②______。(2)操作I的名称是______，此操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和______，滤液1中除了H+、Cl外，还存在较多的离子是Fe3+和______（填离子符号）。(3)根据10℃时CaSO4的溶解度为0.24g，在降低含钙量的过程中加入硫酸铁发生复分解反应，该反应的化学方程式为______。(4)经操作Ⅲ可以从滤液2中获得FeCl3晶体，操作方法是：在酸性条件下进行蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥。【答案】(1)

减小

FeCl3(2)

过滤

玻璃棒

Ca2+(3)(4)降温结晶【分析】由题意可知，在SiO2、Fe2O3、FeO、CaO中加入废氯气（主要成分是HCl和C12）后，氧化铁和稀盐酸生成氯化铁和水，氧化亚铁和稀盐酸生成氯化亚铁和水，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，而二氧化硅不发生反应，此时进行操作I通过过滤将固液分离后得到的滤液1中的溶质分别是生成的氯化铁、氯化亚铁、氯化钙和氯化氢，再在滤液1中加入硫酸铁，只与氯化钙反应生成硫酸钙沉淀和氯化亚铁，此时进行操作II过滤后得到的滤液2中的溶质是氯化铁。最后在滤液2中加入试剂并进行操作III得到氯化铁晶体，据此回答。（1）由题意可知氯废气主要含有HCl和C12，则氯废气呈酸性，故在浆料中加入氯废气后pH减小；①氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和氢气，化学方程式为；②由于该流程最终只得到氯化铁，且根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，氯化亚铁和氯气中含有的元素分别是铁元素和氯元素，而题目信息可知②为化合反应，故生成物由铁和氯元素组成，则氯化亚铁再加入氯气后生成物为氯化铁。化学方程式为。（2）由分析可知操作I为过滤，过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，滤液1中的溶质分别是生成的氯化铁、氯化亚铁、氯化钙和氯化氢，故含有的离子H+、Cl外，还存在较多的离子是Fe3+和Ca2+。（3）由于10℃时CaSO4的溶解度为0.24g，故加入的硫酸铁和氯化钙反应生成硫酸钙沉淀和氯化铁，化学方程式为Fe2(SO4)3+3CaCl2=2FeCl3+3CaSO4↓。（4）流程最后要得到的是氯化铁晶体，故在蒸发浓缩后应降温结晶。14．（2022·湖南株洲·模拟预测）在抗击新冠病毒时84消毒液”可作环境消毒剂，其有效成分为次氯酸钠(NaClO)。如图为一种制取“84消毒液”的简化流程：图中A，B气体均为单质，混合液Ⅰ、Ⅱ的溶质均为NaOH和NaCl。回答下列问题：(1)B气体是一种新型能源，也可作燃料。与其它燃料相比，其优点有____________(写一点即可)。(2)反应①的化学方程式为_______________。(3)混合液Ⅰ经蒸发浓缩、冷却结晶、__________后得到混合液Ⅱ和NaCl晶体。(4)混合液Ⅱ中NaOH与A气体发生反应②，产生NaClO、NaCl和H2O，该反应的化学方程式为______________。(5)“84消毒液”与洁厕灵混用时会产生有毒的Cl2，其化学方程式为：NaClO＋2HCl=NaCl＋Cl2↑＋H2O，对该反应的分析正确的是____________(填选填序号)。a.NaClO、H2O均为氧化物b.不属于任何基本反应类型c.只有氯元素的化合价发生了改变【答案】(1)氢气燃烧产物只有水，比较环保，且燃烧值大(2)(3)过滤(4)(5)bc【解析】(1)根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的质量不变，反应物中含Na、Cl、H、O，图中A、B气体均为单质，混合液Ⅰ的溶质为NaOH和NaCl，故生成物有氢氧化钠，生成的A、B为氢气和氯气，故氯化钠溶液在通电的条件下