（山西省卷）2022年中考化学第二次模拟考试（全解全析）

2022年中考化学第二次模拟考试（山西省卷）化学·全解全析选择题答案速查题号12345678910得分DCDCBCBADC1.D【解析】垃圾分类处理，可以减少污染、节约资源，A有利于环境保护；合理使用化肥农药，能减少土壤和水体污染等，有利于环境保护；使用公共交通工具出行，绿色环保，有利于环境保护；塑料垃圾露天焚烧会产生有害气体，污染空气，D不利于环境保护。2.C【解析】面粉加工厂、加油站、煤矿矿井等场所的空气中存在具有可燃性的粉尘或气体，为防止发生爆炸，应禁止烟火。A是我国国家节水标志，B是腐蚀品标志，C是禁止烟火标志，D是我国制定的塑料包装制品回收标志。3.D【解析】洁净的空气中含有氮气、氧气、稀有气体等多种物质，是混合物，A错误；氧气能支持燃烧，但不具有可燃性，不能用作燃料，B错误；氮气的化学性质稳定，可以作保护气，氮气中含有氮元素，可用于生产氮肥，错误；在通电时稀有气体能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，利用了其物理性质，D正确。4.C【解析】在高铁酸钾中，钾元素显+1价，氧元素显2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，可以求出铁元素的化合价为+6。5.B【解析】用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管内，更不能接触试管内壁，应竖直悬在试管口的正上方，A错误；用量筒量取液体读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，错误；用托盘天平称量固体时，应遵循“左物右码”的原则，D错误。6.C【解析】微粒②的核外电子数小于质子数，表示阳离子，A错误；质子数决定元素种类，微粒①和②的质子数不同，不属于同种元素，B错误；微粒③的最外层电子数为2，小于4，在化学变化中易失去电子，C正确；微粒③和④的最外层电子数相同，但微粒④表示氦原子，第一层为最外层，2个电子已达到相对稳定结构，二者的化学性质不相似，D错误。7.B【解析】分子由原子构成，1个硫化丙烯分子中含有6个氢原子，A错误；相对分子质量的单位为”一”，符号为“1”，常省略不写，硫化丙烯的相对分子质量为74，C错误；硫化丙烯中碳、氢、硫元素的质量比为(12×3)∶(1×6)∶(32×1)=18∶3∶16，D错误。8.A【解析】选项正误分析A√石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和醋酸反应会生成二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使蓝色石蕊试纸变红色，但是醋酸具有挥发性，挥发出来的醋酸也能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，所以湿润的蓝色石蕊试纸变红色不能证明容器内产生了CO2气体B×随着反应的进行，溶液中的醋酸减少，酸性减弱，溶液的pH增大C×二氧化碳能溶于水且能与水发生反应D×铝能与醋酸反应，故铜丝不能换为铝丝9.D【解析】鉴别硬水与软水，取样分别加入等量的肥皂水，振荡，产生泡沫多、浮渣少的是软水，产生泡沫少、浮渣多的是硬水，A正确；黄铜属于铜锌合金，其硬度大于纯铜的硬度，互相刻画可以鉴别二者，正确；稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，且反应后固体和液体易于分离，C正确；稀盐酸可以除去铁锈，但不能将铁钉长时间浸泡在足量的稀盐酸中，否则稀盐酸在除去铁钉表面的铁锈时，还会与铁发生反应，D错误。10.C【解析】20℃时硫酸钠的溶解度小于氯化钠的溶解度，因此配制等质量的硫酸钠和氯化钠的饱和溶液，硫酸钠需要的水较多，A正确；氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可采用蒸发结晶的方法从湖水中提纯氯化钠，B正确；将40℃的饱和硫酸钠溶液升温到t℃，硫酸钠的溶解度减小，有固体析出，溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数减小，错误；由题图可知，硫酸钠的溶解度受温度影响变化较大，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，D正确。11.电延展12.H2O质量守恒定律(或化学反应前后原子的种类和数目不变)【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，可推出X的化学式为H2O。13.熔点高(合理即可)金刚石的硬度大碳原子的排列方式不同【解析】由“石墨可用作火箭发射中的隔热材料”可知，它耐高温，即熔点高；金刚石是天然存在的最硬的物质，将其薄膜涂抹在刀具上，可以使刀具更锋利、耐用；金刚石和石墨的组成元素相同，但物理性质差异较大，是因为构成它们的碳原子的排列方式不同。14.清洁环保、热值高(合理即可)2H2+O2eq\o(\s\up5(点燃),\s\do3(＝))2H2O15.(1)过滤(2)<(3)稀硫酸(或稀盐酸等)Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑(或Fe+2HCl=FeCl2+H2↑等，与上一空对应)(4)避免焚烧产生污染，更加环保(合理即可)【解析】(1)操作Ⅰ和Ⅱ都能将固体与液体分离，为过滤操作。(2)在金属活动性顺序中，铁位于氢前，Cu、Ag位于氢后，结合题图可知，向滤液①中加入过量铁粉，过滤后得到Ni、Fe与滤液②，可推出滤液①中应含有硫酸亚铁和硫酸镍，加入铁粉后，铁将镍从硫酸镍中置换出来，即铁的金属活动性比镍强。(3)铁与稀硫酸(或稀盐酸)反应生成硫酸亚铁(或氯化亚铁)和氢气，铜不与稀硫酸(或稀盐酸)反应，故可以向固体A中加入过量的稀硫酸(或稀盐酸)将铁除去。16.(1)液态二氧化碳蒸发时吸收周围的热量，使温度降低分子之间的间隔变大(2)较低的二氧化碳排放量(3)金属抗压性能好(或抗腐蚀性好等，合理即可)(4)Fe2O3+3COeq\o(\s\up5(高温),\s\do3(＝))2Fe+3CO217.(1)改良酸性土壤(或中和硫酸厂排出的废水等，合理即可)(2)C+CO2eq\o(\s\up5(高温),\s\do3(＝))2CO化合反应(3)产生白色沉淀(4)氢离子和碳酸根离子结合生成水分子和二氧化碳分子【解析】由“A广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，D是气体肥料”，可知A是Na2CO3、D是CO2；A和C能发生反应，C和CO2能发生反应，可推出C是Ca(OH)2或Ba(OH)2等；根据“A～E是初中化学常见的不同类别的物质”，可知B和E分别是酸和单质中的一种，B分别能和Na2CO3、Ca(OH)2[或Ba(OH)2]反应，E能和CO2反应且能转化为CO2,则B是酸(稀盐酸或稀硫酸)、E为碳。代人验证，推断合理。18.(1)逸出的氧气中含有水蒸气，使测得的氧气的质量偏大(合理即可) (1分)(2)解：生成氧气的质量为1g+30g29.4g=1.6g (1分)设30g该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x。2H2O2eq\o(\s\up5(MnO2),\s\do3(＝))2H2O+O2↑ (1分)6832x1.6geq\f(68,x)＝eq\f(32,1.6g) (1分)x=3.4g (1分)该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为eq\f(3.4g,30g)×100%≈11.3% (1分)答：该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数约为11.3%。【解析】(1)从过氧化氢溶液中逸出的氧气中含有水蒸气，导致测得的氧气的质量偏大，从而使测定的过氧化氢溶液的溶质质量分数偏大。(2)在烧杯中进行反应，装置不密闭，生成的氧气逸出，所以反应前后混合物减少的质量就是生成氧气的质量，再结合过氧化氢分解的化学方程式可以计算出参加反应的过氧化氢的质量，进而计算出该过氧化氢溶液的溶质质量分数。19.(1)漏斗(2)c(3)2KClO3eq\o(\s\up8(MnO2),\s\do0(＝),\s\do5(△))2KCl+3O2↑A(4)小于极易溶【解析】(2)装置B的优点是可以随时控制反应的发生和停止，固体与液体接触反应发生，固体与液体分离反应停止。故反应停止时，固体与液体处于分离状态，试管内液面应位于c处。(3)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为2KClO3eq\o(\s\up8(MnO2),\s\do0(＝),\s\do5(△))2KCl+3O2↑，反应物是固体且反应需要加热，故发生装置应选A。(4)由题图可知，收集X气体时，气体从短导管进入，瓶中的空气从长导管排出，这种方法属于向下排空气法，说明X气体的密度小于空气；题图中采用漏斗倒扣在水面处防止水倒吸，说明X气体极易溶于水。20.活动二：【进行实验】CuSO4(或硫酸铜)有气泡产生在玻璃片(或白瓷板)上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取步骤①中溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH【交流讨论】碳酸钠溶液也显碱性，pH>7【继续探究】NaOH(或氢氧化钠)Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl活动三：稀盐酸(或稀硫酸)【解析】活动二：取少量样品，加入适量水，得到无色溶液，说明白色固体中不含CuSO4。取少量步骤①中的溶液于试管中，加入足量稀盐酸，根据实验结论“白色固体中含有Na2CO3”可知，加入稀盐酸后，碳酸钠与稀盐酸反应有二氧化碳气体生成，现象为有气泡产生。【交流讨论】碳酸钠溶