陕西省西安市部分学校联考2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题

2024-2025学年度第一学期第一次阶段性检测高二化学注意事项：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。回答非选择题时，将答案直接写在答题卡上。4.考试结束后将答题卡收回。第I卷（选择题）一．选择题（共16小题，每小题3分，共48分）1.对热化学方程式H2(g)＋I2(s)=HI(g)ΔH＝＋26kJ·mol－1的叙述中正确的是（）A．1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ的热量B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ的热量C．1molH2(g)与1molI2(s)完全反应生成2molHI气体需吸收52kJ的热量D．1molH2(g)与1molI2(g)完全反应放出26kJ的热量2.以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如图：

相关反应的热化学方程式为：

反应Ⅰ：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)

△H1=-213kJ⋅mol-1A.该过程实现了太阳能到化学能的转化

B.SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用

C.总反应的热化学方程式为：2H2O(l)=2H3.在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

ΔH=-566kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-890kJ·mol-1由等物质的量的CO和CH4的混合气体共4mol，在上述条件下完全燃烧时释放的热量为（

）A．1173kJ B．1456kJ C．2346kJ D．1780kJ4.用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1下列说法不正确的是（）A．若用标况下4.48LCH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4kJB．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＜－574kJ·mol－1C．反应①②转移的电子数不同D．反应①②均为放热反应5.实验室用如图所示装置测定化学反应速率，下列说法错误的是（）A．实验中可用秒表进行计时B．在锥形瓶中加入适量NaHSO4固体，则ʋ(H2)增大C．可用一段时间内H2的浓度变化表示化学反应速率D．为减小误差，可在锥形瓶和分液漏斗上口间连接一橡胶管保证液体能够顺利流下6.氮及其化合物的某转化过程如图所示。下列分析中，错误的是（）A．反应Ⅰ为化合反应，而反应Ⅱ为分解反应B．工业生产中原料气N2可以通过分离液态空气获得C．在催化剂a、b表面均发生了化学键的断裂和形成D．反应Ⅱ催化剂b表面形成氮氧键的过程中，发生了电子的转移7.在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲：；乙：，现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变②恒温时，气体压强不再改变③各气体浓度相等④绝热时，反应体系温度保持不变⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍⑥混合气体密度不变⑦单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9∶1其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是（）A．①②⑤ B．③④⑥ C．⑥⑦ D．④⑤8.下列实验设计能达到预期目的的是（）ABCD实验结论其他条件一定，浓度越大，反应速率越快恒压漏斗可减小测定H2体积的实验误差其他条件一定，压强越大，NO2的体积分数越大酶的催化效率大于硫酸9.二氧化硫的催化氧化是工业制硫酸的关键一步：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH=-196.6kJ·mol-1，反应过程中的能量变化如图所示。下列有关二氧化硫催化氧化反应的说法正确的是（）A．图中A表示2molSO2(g)的能量，C表示2molSO3(g)的能量B．充入过量O2、增大压强或降低温度，都能提高SO2的平衡转化率C．使用催化剂能改变Ea的大小，从而改变该反应的反应热D．反应2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)的活化能为196.6kJ·mol-110.工业上用和合成甲醇涉及以下反应：

I．II．在催化剂作用下，将和的混合气体充入一恒容密闭容器中进行反应，达到平衡时，的转化率和容器中混合气体的平均相对分子质量随温度变化如图。下列判断合理的是（）已知：平衡时甲醇的选择性为生成甲醇消耗的在总消耗量中占比。A．，B．250℃前以反应Ⅱ为主C．，平衡时甲醇的选择性为60%D．为同时提高的平衡转化率和平衡时甲醇的选择性，应选择的反应条件为高温、高压11.如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。下列有关说法错误的是（）A．根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡B．达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0-2之间C．若一开始就将K和可移动活塞都固定，其他条件均不变，达到平衡时测得甲中A的转化率为a，则乙中C的转化率也为aD．若平衡时K停留在左侧1刻度处，则活塞停留在6刻度右侧12.一定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知：气体分压气体总压体积分数。下列说法正确的是()A．550℃时，若充入惰性气体，、均减小，平衡不移动B．650℃时，反应达平衡后的转化率为C．℃时，若充入等体积的和，平衡不移动D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数13.次氯酸(HClO)和亚氯酸(HClO2)是两种常见的弱酸，常温时的，的。现将pH和体积都相同的次氯酸溶液和亚氯酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。叙述正确的是()A．曲线Ⅰ为次氯酸稀释时pH变化曲线B．取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的溶液，消耗亚氯酸的体积较小C．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小D．从b点到d点，溶液中保持不变(HR代表或)14.在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。下列说法错误的是（）A．加水前导电能力约为零，其原因是冰醋酸中没有自由移动的离子B．a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)最大的是bC．a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度由小到大的顺序是正c＜a＜bD．若使b点对应的溶液中c(CH3COO-)增大、c(H+)减小，可采用的加水量方法是加入Na2CO3固体15.根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论正确的是（）A．图1表示溶液滴定醋酸溶液的滴定曲线B．图2表示用水稀释pH相同的盐酸和溶液时，溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示溶液，且溶液导电性：C．图3表示的是与反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在D．图4表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将时A、B刚好饱和的溶液分别升温至时，溶质的质量分数16.常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图，根据图示判断，下列说法正确的是（）A．H2A在水中的电离方程式是：H2A=H++HA-；HA-H++A2-B．当V(NaOH)=20mL时，则有：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)C．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大D．当V(NaOH)=30mL时，则有：2c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)=c(A2-)+2c(OH-)第II卷（非选择题）二、非选择题（共52分）17.（12分）习近平总书记提出要在本世纪实现碳中和，实现青山绿水。回答下列问题：(1)在一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中，充入和，在一定条件下发生反应，测得和的物质的量随时间的变化情况如下表所示。时间00.500.821.31.2①下列说法正确的是(填标号)。a．反应达到平衡后，反应不再进行b．时，反应处于平衡状态c．改变条件，可以地转化为d．恒温恒容条件下充入，化学反应速率不变②；内，(保留3位小数)。(2)在一定温度下，一个容积固定的恒容密闭容器中加入一定物质的量的A物质，发生反应：，下列描述中能说明该反应达到化学平衡状态的是(填序号)。①单位时间内生成，同时消耗②容器中的压强不再变化③混合气体的密度不再变化④B的体积分数不再变化⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化⑥反应速率：(3)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，无污染、能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示。①该燃料电池中正极通入的物质是，负极发生的电极反应式为。②当消耗液体燃料肼时，电池转移电子的物质的量为。18.（12分）金属钛(Ti)及其合金是高强度、低密度结构材料，在航空航天、医疗器械等领域有着重要用途。目前生产钛的方法之一是将TiO2转化为TiCl4，再进一步还原得到钛。(1)TiO2转化为TiCl4有直接氯化法(反应a)和碳氯化法(反应b)。a．TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g)ΔH1=172kJ·mol-1b．TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO(g)ΔH2已知：C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH3=-393.5kJ·mol-1，2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH4=-566.0kJ·mol-1①直接氯化反应在(填“高温”“低温”)有利于自发进行。②ΔH2=kJ·mol-1③碳氯化法中生成CO比生成CO2更有利于TiO2转化为TiCl4，从熵变角度分析可能的原因是。④已知常压下TCl4的沸点为136℃，从碳氯化反应的混合体系中分离出TiCl4的措施是。(2)在1.0×105Pa，将TiO2、C、Cl2以物质的量比1：2.2：2进行反应。体系中TiCl4、CO、CO2平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。①在200℃平衡时TiO2几乎完全转化为TiCl4，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是。②图中a曲线代表的物质是，原因是。③反应C(s)+CO2(g)2CO(g)的平衡常数Kp(1200℃)=Pa。19.（14分）无水碘化钠是一种白色粉末被广泛地应用于石油探测、安检、环境监测等领域。其制备方法如下：Ⅰ.称取碘、碳酸氢钠，将其混合后置于高纯水中，充分搅拌得到混合溶液一；Ⅱ.在混合溶液一中加入水合肼()，混合均匀后得到混合溶液二；Ⅲ.将混合溶液二在50℃温度下反应1h，得到pH为6.5的粗NaI溶液；Ⅳ.在制得的粗NaI溶液中加入活性炭，混合均匀后静置24h后过滤除杂，并将滤液经减压蒸馏后得到浓缩溶液；Ⅴ.将浓缩溶液经离心分离除去液体，将固体干燥后得到碘化钠粉体；Ⅵ.将干燥后的碘化钠粉体置于无水酒精中进行重结晶提纯，干燥后制得99.9%的高纯无水碘化钠粉体。实验室制取高纯NaI晶体(无色)可按上述步骤进行：按化学计量称取各原料，在三颈烧瓶中(如图)先加入适量的高纯水，然后按、和水合肼的投料顺序分批加入。已知：①

②

③水合肼()具有强还原性，可分别将、和还原为，自身被氧化为(放热反应)；减压可在80℃左右分解为氮气和氨气等。回答下列问题：(1)①写出与反应生成的离子方程式：。②加入稍过量水合肼与反应的离子方程式为。③常温常压时，与溶液反应慢，下列措施不能够加快反应速率的是(填字母)。a.将碘块研成粉末

b.起始时加少量NaIc.将溶液适当加热

d.加大高纯水的用量(2)与溶液反应适宜温度为50~60℃，温度不宜低于50℃原因是，不宜高于60℃原因可能是，整个实验过程中都需要开动搅拌器，其目的是。(3)所得溶液(含)进行提纯并结晶，可制得高纯NaI晶体。实验方案为：在溶液中加入[实验中须使用的试剂：活性炭、HI溶液、溶液、溶液、无水乙醇；除常用仪器外须使用的仪器：pH计]。20.（14分）工业利用反应，在无水无氧条件下制取，实验装置如图所示。(的熔点为25℃，沸点为136℃，遇水发生水解生成)

 回答下列问题：(1)盛放的仪器名称是，装置F中的试剂为。(2)装置A中发生反应的离子方程式为(3)当观察到装置E中(现象)时才开始点燃D处酒精灯，装置E中冰水的作用是。(4)若上述装置中缺少装置C，则D处硬质试管中发生的主要副反应化学方程式为：。(5)利用如图所示的装置测定的纯度，取mg产品，向安全漏斗中加入适当的蒸馏水，待充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体并转移至锥形瓶中，加