福建省泉州市2025届高三上学期质量监测化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1福建省泉州市2025届高三上学期质量监测可能用到的相对原子质量：H1C12O1670一、选择题（本题共10小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.科技创新是发展新质生产力的核心要素。下列说法错误的是（）A.量子通信技术长距离传输材料—光纤，其主要成分为二氧化硅B.开启氢能时代的氢氧燃料电池，放电时可将化学能转化为电能C.杭州亚运会比赛场地的防滑涂层材料是石墨烯，其属于有机物D.“深地一号”项目中使用的钻头中含金刚石，其属于共价晶体2.肟醚有抗菌和抗毒活性，合成路线如下。下列说法错误的是（）A.K能发生氧化、还原与取代反应B.K与氢气完全加成后产物分子中不含手性碳原子C.可利用红外光谱法鉴别K和LD.M分子中所有原子共平面3.实验室用和反应制备，设表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.1mol中子总数为B.18g冰水混合物中所含的氢键数小于C.溶液的数目为D.46g充分反应后生成的分子数为4.亚氯酸钠用于各种纤维和某些食品的漂白，其制备流程如下：已知：。下列有关离子反应错误的是（）A.溶液呈碱性的原因：B.用足量氨水吸收含的尾气：C.反应①中主要发生的反应：D.反应②中主要发生的反应：5.下列选项中的物质能按图示路径一步转化，且甲和丙反应不能直接生成乙的是（）选项甲乙丙ABCCD6.某药物由X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素组成，原子序数依次递增。X存在不含中子的核素，基态Y原子s轨道电子总数是p轨道电子总数的4倍，基态Z、W原子的未成对电子数相等，短周期主族元素中M原子半径最大。下列说法正确的是（）A.元素第一电离能： B.简单离子半径：C.简单氢化物沸点： D.X与Z形成的化合物易溶于水7.利用下列实验药品，不能达到实验目的的是（）实验目的实验药品A检验加碘盐中的加碘盐、碘化钾溶液、淀粉溶液、白醋B判断淀粉是否水解淀粉溶液、20%硫酸溶液、银氨溶液C比较镁和铝的金属性强弱溶液、溶液、溶液D探究浓度对化学平衡移动的影响溶液、溶液、溶液8.电催化氧化法能高效去除废水中的甲醛，原理如图所示。下列说法错误的是（）A.外接电源的正极与a相连B.右室中产品可能为或C.左室可能的电极反应：D.当1mol转化为，则有4mol通过质子交换膜9.羰基化合物与高价碘（Ⅲ）试剂发生交叉偶联反应，并伴随着副产物生成。一定条件下，转化表示为，部分反应机理如图。（Phen为邻二氮菲，简写为）下列说法错误的是（）A.和互为同分异构体B.生成过程中，起催化作用的是C.该反应条件下，的稳定性高于D.过程Ⅱ中，碘元素被还原10.常温下，水溶液中含R的物种有、和，各物种分布系数δ随变化如图。已知：的分布系数下列叙述正确的是（）A.曲线M代表B.常温下，的平衡常数C.c点对应的溶液存在：D.以甲基橙为指示剂，用标准溶液可滴定水溶液的浓度二、非选择题（本大题共4小题，共60分）11.（17分）一种从含锗氧化锌烟尘（主要含、、及少量、的氧化物）中分离回收锌、锗的流程如下：已知：①②废电解液中主要含、和少量回答以下问题：（1）“酸浸”时，烟尘中硫化物转化为硫单质。①可提高“酸浸”效率的措施有__________________________（写一种即可）。②从“滤渣1”中可回收的金属主要有______________。③该温度下，，的，。反应的平衡常数__________。结合平衡移动原理，分析“酸浸”过程通入的目的是__________________________。（2）“中和还原”时，溶液中与反应生成S，该反应离子方程式为__________________________________。（3）“沉锗”时，与结合生成的沉淀中含有（结构简式如图1）。图1图2图3①基态原子的核外电子排布式为______________。②（单宁）的结构简式为______________。（4）“滤液4”经电沉积回收锌，电解时阴极反应式为______________________。经电沉积后的液体可以在__________循环利用（填流程操作）。（5）一种锗晶胞结构如图2，与锗原子距离最近且相等的锗原子有_________个，锗原子C的原子坐标为[或]，锗原子B的原子坐标为______________。将该晶胞沿图中体对角线投影，图2中锗原子B投影后的位置是图3的________号位（填数字）。12.（15分）三氯化镓是生产镓衍生化合物的理想前驱体，常用金属镓与反应制备，实验装置如图所示（部分夹持仪器已略去）：甲乙丙丁实验流程如下图所示：已知：①与同主族，制备的化学方程式：。②熔点为77.9°C，易水解，在270℃以二聚体存在。③气体可溶于四氢呋喃（），含有的四氢呋喃易潮解。回答下列问题：（1）仪器a名称是__________。（2）甲装置为气体的发生装置，反应的化学方程式为______________________。（3）镓的熔点为29.8℃，反应温度为200～300℃。①可推测镓的沸点__________300℃（填“高于”或“低于”）。②该条件下，乙装置中反应速率慢的原因是__________________（填一种）。③乙与丙装置之间使用较粗导管和保温套的原因是______________________________。（4）装置丁中碱石灰的作用是______________________，从装置丁中排出的气体除外还有__________。（5）气体可溶于四氢呋喃的原因是__________________________________。（6）的空间构型为__________，其二聚体中存在配位键，的结构式为______________。（7）用1.40g镓经上述实验制得100mL溶液，取10.00mL溶液加入10.00mL乙二胺四乙酸二钠盐溶液（以表示）与完全络合，再加PAN指示剂，用硫酸铜标准液滴定过量溶液，过程中涉及的反应如下：终点时消耗硫酸铜标准液14.00mL，计算产率为__________。13.（14分）阿托吉泮（H）用于预防偏头痛发作，其合成路线如下：已知：①（甲基磺酰氯）的结构简式为②表示（三甲基硅）乙氧基甲基回答以下问题：（1）A中含氧官能团的名称是__________。（2）A→B的反应分为2步，第1步生成的有机物结构简式为______________，第2步的有机反应类型为__________。（3）一般羧酸酯的羰基碳的正电性较弱，对其还原效果较差。一定条件下，羰基碳正电性得到增强，有利于羧酸酯被还原。B与反应机理可表示如下。①步骤Ⅰ中，断裂的化学键类型有__________。（填序号）a.σ键 b.π键 c.非极性共价键 d.氢键②步骤Ⅰ中，中的H原子加成到C原子上的原因是__________________________。（4）生成F的化学方程式为__________________________________________。（5）设计步骤D→E的目的是__________________________________________。（6）的同分异构体中，写出一种符合下列要求的有机物结构简式______________________。①分子中含环状结构（结构与苯环相似）②能发生银镜反应③核磁共振氢谱有4组峰，比例为2:2:1:114.（14分）资源化利用已广泛用于各种领域，以为碳源可制取多种化学物质。Ⅰ.与合成尿素（1）已知：从热力学角度分析该反应不能自发进行，原因是______________________________。（2）下图是一种合成尿素的历程及能量变化，表示过渡态。①图示历程包含了__________个基元反应。②决速步骤的化学方程式是______________________________________。（3）哈伯-博施工艺合成的主反应为①已知：ⅰ.ⅱ.__________②在恒定总压下，分别按氨碳比（与的起始物质的量比）1:1、2:1、3:1投料，平衡时的产率随温度变化如图1。图1曲线_______（填“a”、“b”或“c”）代表氨碳比为1:1的投料，理由是______________________________________________________________。Ⅱ.和合成，主要反应有ⅲ.ⅳ.（4）与按一定比值投料，同时发生反应ⅲ和反应ⅳ，温度不变时，增大体系压强，反应ⅳ的__________（填“＞”、“＜”或“＝”）。（5）温度为T°C时，将1mol和3mol充入恒容密闭容器中。体系中部分组分分压随时间的变化如图2。（各组分分压＝总压×各组分物质的量分数）图2①图中曲线f代表的物质是__________（填化学式）。②平衡时的选择性______________。（）

——★参考答案★——1～10：CDBDAABDCB（每小题4分）11.（17分）（1）①适当增加硫酸浓度、适当增加的压力、升高酸浸温度、充分搅拌、延长酸浸时间等（1分）②（写“铅”也给分）（1分）③（2分）与反应，降低生成物的浓度，促使平衡正向移动，提高的浸出率。（或其他合理〖答案〗）（1分）（2）（2分）（3）①（1分）②（2分）（4）（2分）酸浸（写“高酸浸出”也给分）（1分）（5）4（2分）[写也给分]（1分）4（写“④”也给分）（1分）12.（15分）（1）球形干燥管（答“干燥管”也给分）（1分）（2）（2分）（答“”也给分）（3）①高于（1分）②通入的气体与镓仅在金属表面反应（1分）（回答“与镓反应时接触面积小”、“反应温度低”等合理〖答案〗也给分）③防止气体在导管中结晶，堵塞导管（2分）（4）吸收气体，防止空气中的水蒸气进入丙装置中（2分）（答“吸收气体”得1分，答“防止空气中的水蒸气进入丙装置中”得1分）（多答“四氢呋喃”不扣分也不得分）（1分）（5）和四氢呋喃均为极性分子，相似相溶（1分）（6）平面正三角形（1分）、或（1分）（仅回答“是极性分子或四氢呋喃是极性分子”得1分，回答“形成分子问氢键”不得分）（7）93%（2分）13.（14分）（1）羧基（1分）（2）（2分）取代反应（1分）（3）①ab（2分）②因氢原子电负性大于硼，氢原子具有负电性，加成到具有正电性的碳上。（2分）（回答“氢原子电负性大于硼，氢原子具有负电性”或其他合理〖答案〗也给分，只回答“电负性大小”或“电性”，给1分）（4）（2分）（5）保护酰胺基（或其他合理〖答案〗也给分）（2分）（6）、、或（任写一个，或其他合理〖答案〗）（2分