高三化学一轮复习专练：金属材料

高考化学一轮复习高频考点专题练：金属材料

一、单选题

1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）

△

A.工业冶炼金属锡的反应为Sil。2+2C^=Sn+2coT,原子利用率为20%

B.五彩斑斓的霓虹灯光，与原子核外电子跃迁有关，属于发射光谱

C.生铁由于含碳量高，硬度比熟铁低

D.石墨烯是目前广泛应用于武器防弹系统、新能源领域的有机高分子材料

2.2024年元旦期间，哈尔滨冰雪城火爆出圈，下列属于天然有机高分子材料的是（）

A.商场出入口的防滑毯一一化学合成纤维

B.制造防寒保暖的军大衣的主要材料一一羊毛

C.制作冰雪滑梯的滑雪轮胎的材料——PVC

D.冰上脚踏车的主要材料——钢

3.下列说法不正确的是（）

A.维生素C可作食品的抗氧化剂

B.硫酸亚铁可作污水处理的混凝剂

C.硬铝常用于制造飞机的外壳

D.碳酸领在医疗上可作“领餐”

4.材料的合成条件、组成和结构发生变化，其性能也会发生变化，对于促进生产发

展、改善人类生活发挥了巨大作用，下列叙述不合理的是（）

原料反应条件、组成或结构改变效果

得到性能不同的特

A碳素钢改变合金元素

种钢

高分子聚合

B增加强亲水基团产生高吸水性树脂

物

C头发二硫键的断裂与形成定型成需要的形状

控制反应条件，主要生成2,4,6-三羟甲基苯得到线型结构酚醛

D苯酚、甲醛

酚中间体树脂

A.AB.BC.CD.D

5.《天工开物》中记载：“凡治地生物，用锄、键之属，熟铁锻成，熔化生铁淋口，

入水淬健，即成刚劲。每锹、锄重一斤者，淋生铁三钱为率。少则不坚，多则过刚而

折。”下列说法错误的是（）

A.熟铁是含碳的铁合金B.熟铁的硬度比生铁低

C.生铁质地较硬但是韧性较差D.生铁的熔点比熟铁的高

6.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（）

A.氯化镂溶液可以清除铁管表面的铁锈

B.钛合金具有较好的生物相容性，可用于制作心脏支架

C.古代淘金者常说“大浪淘沙”，是利用了金的物理性质

D.洗涤聚酯纤维制作的衣物时，可以加入苏打

7.根据物质的组成和结构的变化可推测其性能变化及用途，下列推测不合理的是（）

材料组成和结构变化性能变化及用途

A铝加入Cu、Mg、Mn、Si等密度大、强度小

B奶粉加入碳酸钙、硫酸锌等儿童营养强化

C聚乙烘塑料掺杂“增强导电性

DSi3N4A1取代部分Si,O取代部分N制作LED发光材料

A.AB.BC.CD.D

8.优质钢材是建造船舶的基础材料，钢材中含量最高的元素是（）

A.铁B碳C.镒D.硫

9.C919是我国首款具有自主知识产权的干线飞机，其使用的材料中属于无机非金属

材料的是（）

A.铝合金机身B.芳纶纤维舱门

C.玻璃纤维雷达罩D.合成橡胶轮胎

10.化学与生活密切相关，下列有关说法错误是（）

A.《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”，“曾青”的主要成分为硫酸铜

B.食品袋中放入盛有铁粉的透气小袋目的是防止食物受潮

C.“加铁酱油”可有效预防缺铁性贫血

D.钢是用量最大的合金材料，钢中加入稀土元素可改善钢的性能

11.有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8：9O加入足量稀H2sO4使其完全溶解

后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图，其中

正确的是（）

沉

淀

质

量

KNaOH)K(NaOH)

冲aOH）K（NaOH）

12.下列说法正确的是（）

A.为了使铝制品适应于不同的用途，常用铭酸做氧化剂使铝的氧化膜产生美丽的颜色

B.不锈钢中添加银（Ni）和铭（Cr）等元素，不含非金属元素

C.制造“蛟龙”号载人潜水器耐压球的钛合金是一种耐热合金

D.储氢合金的储氢过程是物理变化

13.一块11.0g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加入足量

H2O2,加热除去多余的H2O2，当加入200mL4.5mol/LNaOH溶液时沉淀量最多，且

所得沉淀质量为26.3g,下列说法正确的是（）

A.该合金铁的质量为2.8g

B.所加的稀硫酸中含O.GmolHzS。4

C.合金与稀硫酸反应共生成0.45molH2

D.该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为0.6NA

14.下列物质的性质描述与用途的对应关系错误的是（）

A.溶于水溶液呈碱性的NaOH用作抗酸药

B.耐高温、耐腐蚀的钺合金——制造发动机的火花塞

C.具有还原性的铁粉—用作食品脱氧剂

D.具有氧化性的Fed,溶液——用作电路板的蚀刻液

15.人们的幸福生活是靠辛勤劳动创造出来的。下列化学知识解读错误的是（）

选项（劳动项目）化学知识解读

A用“84”消毒液对生活用品杀菌、消毒“84”消毒液具有氧化性

B焙制面包时使用碳酸氢钠碳酸氢钠受热易分解产生CO?

C家用铁锅或合金钢锅做饭铁合金不易生锈

D用盐酸刻蚀鸡蛋壳制作艺术品发生复分解反应

A.AB.BC.CD.D

二、填空题

16.铝和铝合金是一类重要的金属材料。回答下列问题：

（1）除去镁粉中混有少量铝粉，应加入的试剂为,然后经过滤、洗涤、干燥。

（2）等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H?在同温同压下的体

积之比是o

（3）某同学在实验室用铝土矿（含有川2。3和SiC>2，不考虑其他杂质）制取金属铝的流程

①加2。3与稀硫酸反应的离子方程式为。

②滤液n中溶质的用途之一是.o

③电解熔融的川2。3除得到金属铝之外，还可得到的气体产物是（填化学式）。

工业上在电解熔融的加2。3时，还加入了冰晶石（NasAIR）作熔剂，其作用是降低

可2。3的熔点。冰晶石在物质的分类中属于（填字母）。

a.酸b碱c.盐d.氧化物

17.合金是重要的金属材料。

（1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是（填字母）。

A.青花瓷瓶

B.橡胶充气艇

C.不锈钢锅

（2）生铁是常用的合金，生铁属于（填“纯净物”或“混合物”）。

（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图所示），纯铜片上留下明显

的画痕，说明o

黄铜2〃

（4）黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%,CuO5%,其余为杂质。处理黄铜渣

可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：

①n中反应的化学方程式为。

②下列说法正确的是（填字母）。

a.I、n中的操作均包含过滤

b.溶液A中ZnSC）4的质量大于C11SO4

c.溶液A的质量小于溶液B

d.溶液C中溶质的质量分数小于溶液B

18.目前用量最大、用途最广的合金是,根据其化学成分，可分为

和两大类。不锈钢在空气中比较稳定，不易生锈，有很强的抗腐蚀能力，其

合金元素主要是o

三、实验题

19.化学实验是研究物质性质的主要手段，某化学兴趣小组做以下实验

I.为研究x单质的性质，特设计如图所示装置进行实验。装置ni中夹持装置已略去。

其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

（1）写出装置I中发生反应的离子方程式

（2）写出IV中发生反应的离子方程式______________________________________

n.证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂（C中盛放的是过氧化钠）。

（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式

（4）D中盛放的试剂是o

in.验证铝及化合物性质

（5）铝与碱反应的离子方程式:

（6）偏铝酸钠中通入过量的二氧化碳方程式:

参考答案

1.答案：B

解析：原子利用率是期望产物的质量占反应物总质量的百分比，A错误；电子从较高

能量的激发态回到基态释放出能量，属于发射光谱，B正确；生铁比熟铁含碳量高，

硬度更大，C错误；石、墨烯是无机物，D错误。故选B。

2.答案：B

解析：A.化学合成纤维是合成有机高分子材料，故A错误；

B.羊毛的组成是蛋白质，是天然有机高分子材料，故B正确；

C.PVCC.PVC是合成有机高分子材料，故C错误；

D.钢是金属材料，不是有机高分子材料，故D错误；

故选：Bo

3.答案：D

解析：A项，维生素C具有还原性，可作食品的抗氧化剂，正确；B项，硫酸亚铁溶

于水后，亚铁离子水解生成氢氧化亚铁胶体，具有吸附性，可作污水处理的混凝剂，

正确；C项，硬铝是铝合金，常用于制造飞机的外壳，正确；D项，碳酸领能与胃酸

反应，不能作“领餐”，硫酸领在医疗上可作“领餐”，错误。

4.答案：D

解析：A.钢中加W可提高其耐磨性，加Ni可增强其低温时的韧性，所以向钢中加入

不同的合金元素，可制得不同性能的合金钢，故A正确；

B.在高分子聚合物中增加强亲水基团，如加强亲水基团竣酸根，可制成高吸水性树

脂，故B正确；

C.头发烫染时通过二硫键的断裂与形成，可将头发定型成需要的形状，故C正确；

D.将苯酚、甲醛控制反应条件，主要生成2,4,6-三羟甲基苯酚中间体，得到体型结

构的酚醛树脂，故D错误；

故答案为：Do

5.答案：D

解析：A.熟铁是含碳的铁合金，故A正确；

B.生铁含碳量较高，熟铁含碳量较低，硬度比生铁低，故B正确；

C.生铁含碳量较高，质地较硬但是韧性较差，故C正确；

D.生铁含碳量较高，熟铁含碳量较低，生铁的熔点比熟铁的低，故D错误；

故选D。

6.答案：D

解析：A.氧化镂溶液呈酸性，铁锈的主要成分氧化铁可溶于酸性溶液，选项A不符合

题意；

B.钛合金具有较好的生物相容性，可用作心脏支架，选项B不符合题意；

C。“大浪淘沙”是利用金的密度大，不会像沙子一样被浪潮冲走，选项C不符合题

思；

D.聚酯纤维是由有机二元酸和二元醇或羟基酸缩聚而成，在碱性条件下会发生水解，

选项D符合题意；

答案选D。

7.答案：A

解析：A.铝中加入Cu、Mg、Mn、Si等制成合金，可以增强材料的强度，A错误；B.

奶粉中加入碳酸钙、硫酸锌等，可以补充钙、锌等元素，强化营养，B正确；C.在聚

乙怏塑料中掺杂L，可以增强导电性，C正确；D.用A1、。部分取代SisN,中的Si、

N,可以制作LED发光材料，D正确。综上所述，选A。

8.答案：A

解析：

9.答案：C

解析：A.铝合金机身属于金属材料，故A不符合题意；

B.芳纶纤维舱门属于合成有机物，故B不符合题意；

C.玻璃纤维是一种性能优异的无机非金属材料，种类繁多，优点是绝缘性好、耐热性

强、抗腐蚀性好、机械强度高，但缺点是性脆，耐磨性较差，故C符合题意；

D.合成橡胶轮胎属于合成有机高分子，故D不符合题意。

综上所述，答案为C。

10.答案：B

解析：A.“曾青得铁则化为铜”，“曾青”的主要成分为硫酸铜，硫酸铜和铁发生置换反

应得到铜单质，A项正确；

B.食品袋中放入盛有铁粉的透气小袋主要目的是防止食物氧化，B项错误

C.铁元素是合成血红蛋白的主要元素，酱油加铁可预防缺铁性贫血，C项正确；

D.钢是用量最大，用途最广的合金材料，钢中加入稀土元素可改善钢的性能，D项正

确；

答案选B。

11.答案：A

解析：镁与铝的质量比是8:9,物质的量比是1:1。加足量盐酸溶解，再加氢氧化钠溶

液，则氢氧化钠先中和掉多余的酸，再分别与Mg2+、AF生成Mg(0H)2、A1(OH)3沉

淀，过量后Al(0H)3沉淀溶解，沉淀质量减少，最终只剩Mg(0H)2沉淀。由于镁、

铝的物质的量相等，生成的Mg(0H)2和A1(OH)3的物质的量也相等，由两种沉淀的分

子式知A1(OH)3的质量大于Mg(0H)2的质量，故最终沉淀不会消失，但最终沉淀质量

小于沉淀达到最大时质量的一半，故A项正确。

综上所述，本题正确答案为A。

12.答案：A

解析：A.铭酸作氧化剂氧化铝制品表面的氧化膜产生美丽的颜色，故A正确；

B.不锈钢中含有碳等非金属元素，故B错误；

C.制造“蛟龙，”号载人潜水器耐压球的钛合金是一种强度高、耐腐蚀性的合金材料，故

C错误；

D.储氢合金的储氢过程产生新物质，是化学变化，故D错误；

故选：Ao

13.答案：D

解析：该合金与NaOH反应的化学方程式为

2A1+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2T,与足量NaOH反应时转移电子的物质的量

为Q2moix3=0.6mol,即转移的电子数为0.6鼠，D正确。

14.答案：A

解析：NaOH具有强腐蚀性，不能用作抗酸药，A项错误。

15.答案：C

解析：A.用“84”消毒液对生活用品杀菌、消毒，是因为“84”消毒液具有氧化性，能使

细菌蛋白质变性，从而杀死细菌，A正确；

B.焙制面包时使用碳酸氢钠，利用碳酸氢钠受热易分解产生CO2，CO?受热体积膨

胀，从而使面包变得膨松，B正确；

C.家用铁锅或合金钢锅做饭，利用铁锅或合金钢锅具有导热性，将饭做熟，C不正

确；

D.用盐酸刻蚀鸡蛋壳制作艺术品，利用盐酸与碳酸钙反应，从而溶解接触盐酸的蛋

壳，发生复分解反应，D正确；

故选C。

16.答案：（1）氢氧化钠溶液

（2）1:1

+3+

（3）A12O3+6H—2A1+3H2O；用作肥料;O2；c

解析：铝土矿（含有AI2O3和Si。？，不考虑其他杂质）用硫酸溶解，二氧化硅不反应，过

滤分离，滤液主要含有硫酸铝，向滤液中加入氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，过滤分

离，滤液n中主要含有硫酸镂，氢氧化铝烘干、灼烧分解生成氧化铝，电解熔融氧化

铝生成铝单质与氧气，据此解答。

解析：（1）铝和氢氧化钠溶液反应，镁不与氢氧化钠溶液反应，除去镁粉中混有的少量

铝粉，应加入的试剂是氢氧化钠溶液。

（2）2A1+6HC1^2A1C13+3H2T,2Al+2NaOH^2NaAlO2+3H2T,通过化学方程

式可以看出，等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，金属是不足

的，所以生成氢气的物质的量相等，所得H2的体积之比是：1：1；

（3）①可2。3与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，反应的离子方程式为

+

A12O3+6H2A13++3H2O；

②滤液II中主要含有硫酸镂，用途之一是：用作肥料；

③电解熔融氧化铝生成铝单质与氧气，冰晶石（NasA叱）是由钠离子和A1F1组成，

属于盐，故答案为c。

17.答案：（1）C

（2）混合物

（3）黄铜的硬度比纯铜的硬度大

(4)①Zn+H,SC)4----Z11SO4+H,T、Zn+CuSO4ZnSO4+Cu；abc

解析：(4)①黄铜渣中加入过量稀硫酸后，所得溶液为H2soQCUSOQZnSC>4的混

合液，加入过量锌，反应的化学方程式为

Zn+H2SO4—ZnSO4+H2T,Zn+CuSO4—ZnSO4+Cuo②由题给流程可知，操

作i是为了除去铜和杂质，操作n是为了除去剩余锌和置换出的铜，都需要用过滤操

作，a正确；铜和稀硫酸不反应，CuO的含量偏低，故溶液A中硫酸锌的质量大于硫

酸铜，b正确；溶液A中加入锌后，Zn与H2soQCuSC\反应，由于

M(Zn)>M(Cu)>M(H