2024年中考化学试题分类汇编：工艺流程题和物质推断题

专题18工艺流程题和物质推断题

考点预览

考点01工艺流程题

考点02物质推断题

试题汇编

考点01工艺流程题

1.（2024.吉林省吉林市）食品加工、制药等领域广泛使用二水合氯化钙（CaCU-2H2。）。工业上生产

CaCl2-2H2O的主要流程如如图所示，下列说法正确的是

CaCl2-2H2O

A.石灰石的主要成分是CaCL

B.粉碎可以增大反应物间的接触面积

C.搅拌可以提高CaCL-2H2。的产量

D.反应器中生成的气体具有可燃性

2.（2024.黑龙江大庆）碳酸锂Li2co3是制备新能源汽车电池的重要原料。下图是模拟提纯碳酸锂的工艺

流程图。

已知：I、锂辉矿主要成分为Li2c03,含泥沙等杂质。

II、Li2c03（化学性质与Na2c03类似）为无色晶体，室温时微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。

下列说法错误的是

A.X可以是稀硫酸，常用澄清石灰水检验气体Y

B.将滤液2蒸发，当有较多固体出现时，停止加热

C.②中适宜用冷饱和Na2c03溶液

D.此工艺可获得副产品Na2s04

3.（2024.湖南长沙）|《周礼・考工记》中记载，古人曾在草木灰（含K2co3）的水溶液中加入贝壳烧成的灰

（主要成分为CaO）,利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。为了得到该去污液，某兴趣小组同学在

老师的指导下设计了以下实验流程。回答下列问题：

⑴操作I的名称为；

（2）该流程中涉及到所有的基本反应类型有分解反应、；

（3）该去污液能消洗丝帛。请你根据流程推测，该去污液中所含溶质的可能组成为（用化学式表

示）。

4.（2024.湖北武汉）硫酸钢是白色固体，医疗上常用作透视肠胃的内服剂。以毒重石（主要成分是碳酸

钢，还含少量氧化铁和二氧化硅）为原料生产硫酸钢的工艺流程如图所示。

过量过量过量

稀盐酸NaOH溶液Na2so4溶液

JI

毒重石巡驾［孽|——“除铁|-X症淀|_X洗涤|_u干燥|—＞硫酸钢

二氧化硅滤渣滤液

回答下列问题：

⑴二氧化硅属于（填“单质”或“化合物”）。

（2）上述流程中涉及过滤，该操作用到的玻璃仪器有。

（3）“除铁”时发生反应的化学方程式为（写一个即可）。

（4）可溶性钢盐和碳酸钢均有毒，而硫酸钢无毒，说明硫酸钢具有的性质是0

（5）为变废为宝，将“滤液”转化为氯化钠溶液的方法是（简述试剂、用量及操作）。

5.（2024.甘肃兰州）镁被誉为“21世纪最具开发应用潜力、绿色的战略性原材料”。用海水晒盐得到苦卤

（含MgCl?、NaCl等物质），从苦卤中提取镁的部分流程如下图所示。

盐酸厂

石灰乳

苦卤一氢氧化镁

中和池

滤液

回答下列问题:

⑴“苦卤”属于(填“纯净物”或“混合物”)O

⑵写出中和池中反应的化学方程式：O

⑶上述获取金属镁的整个流程中，涉及到的化学反应的基本类型共有种。

(4)该流程中循环使用的物质是o

(5)镁用于火箭、飞机等领域，体现了镁的哪些物理性质？(答一点)。

6.(2024.广东)《天工开物》蕴含丰富的化学知识和化学思想。书中记载了银朱的制备过程，如图所示。

二斤石亭脂(S)

叽邂雪逑水擦迷银朱婚)

一斤水银(Hg)-----►(泥罐

加热

甲乙

(1)水银属于(填“金属”或“非金属”)单质。

(2)“研磨”时，水银与石亭脂充分反应生成银朱，化学方程式为,有剩余的反应物是0

(3)“加热”时，银朱(填“升华”或“凝华”)，再经“蘸水擦盏”形成粉末贴于泥罐内壁，达到银朱从混合物

中的目的。

(4)为使燃烧更充分，可采取的措施是。

7.(2024•广东)铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图1所

溶铜操作1制箔酸洗水洗抗氧化

图1

(1)“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是o

(2)“溶铜”中，存在Cu与Ch生成CuO的反应，该反应属于(填基本反应类型)。“操作1”的目的是除去

难溶性固体杂质，该操作名称为O

通电

(3)“制箔”中，发生反应的化学方程式：2CUSO4+2H2O-2CU+O2T+2X,X的化学式为。物质X可

用于和_____工序。

(4)“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在_____

内(填字母)。

一抗拉强度

36o一延伸率

E14

d.0

n1

'1.5%

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34o1前

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度

图

2

a.45~49Cb.50~52Cc.53~55Cd.56~60C

(5)“酸洗”后，用熟石灰中和酸性废液，其反应的化学方程式为o

8.(2024.黑龙江大庆)氢气作为新能源。被认为具理相的清洁高能燃料。如图是用硫化氢H2s气体制备氢

气的模拟工艺流程图。

(1)将图中S、H2S>H2SO4、SO2四种物质按硫元素化合价由低到高排序：

(2)HC1、HNO3是一元酸，H2S,H2so4是二元酸，写出H2s与足量NaOH溶液反应的化学方程式_____

(3)如图流程中可循环利用的物质有(写出化学式)。

(4)人体缺碘会引起甲状腺肿大，碘是人体必需的元素(填“常量”或“微量”)。

(5)如图为HI转化为12的示意图，请写出如图中反应的化学方程式o

•

碘原

子

原

氧

O子

原

氢

o<+8-0+CQDO子

9.(2024•广西)硫酸锦广泛用于医药、电子工业等领域.以软铳矿(主要成分是MnCh,含少量FezCh、SiO2

等杂质)为原料生产硫酸镐的工艺流程如图所示。回答问题:

煤炭

软镒矿

资料1：2MnO2+C2MnO+CO2T>2Fe2O3+3C4Fe+3CO2T«

资料2：SiCh不溶于水，也不溶于稀硫酸。

(1)焙烧前将软镒矿和煤炭粉碎的目的是«

(2)加入过量的煤炭可保证软铳矿中的MnCh充分转化为MnO,生成的气体a中除了CCh外，还可能含

有。

(3)用稀硫酸浸取MnO时发生反应的化学方程式是。

(4)固体a中的某物质可与稀硫酸反应生成气体b,该物质是o

(5)为了提高原料的利用率，浓缩结晶后剩下的母液应该(填“回收利用”或“直接排放”)。

10.(2024.山东荷泽)碳酸铺(MnCCQ是制造电信器材的软磁铁氧体，也可用作脱硫的催化剂。工业上利

用软镒矿(主要成分是MnOZ,还含有FeQs、CuO、CaCOj杂质)制取MnCC)3的流程如图所示。

软铳矿广|固体E|

溶液EMnCO3

已知：①MnO+H2s€)4=MnSC)4+H2O

②在酸性条件下，MnO?可将FeSO,氧化为Fe2(SOj,而自身转化为MnSO-

请回答下列问题：

(1)操作a的名称0

(2)固体A中金属单质的化学式为o

(3)查阅资料：

氢氧化物Fe(OH)3Mn(OH)2

开始沉淀pH2.78.3

完全沉淀pH3.79.8

在溶液C到固体D的转化过程中，用10%NaOH溶液调节3.7<pH<8.3,其目的是。发生反应

的化学方程式为

11.(2024・陕西)贝壳的主要成分是CaCOs。以贝壳为原料，从海水中提取MgCl?的简单工艺流程如下:

贝壳一^生石灰+熟石灰T^Mg(OH)2T^Mg5

(1)操作a的名称是。

(2)反应④的化学方程式是o

(3)除反应物与生成物外，反应①和②的不同之处是(只写一条)。

12.(2024•新疆)硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域，可利用菱铁矿进行制备。菱铁矿的主要成分是

碳酸亚铁(FeCOs),还含有少量的二氧化硅(SiO。和氧化铁(FezCh)。以菱铁矿为原料制备硫酸亚铁的工艺

流程如图所示。

硫酸亚铁

回答下列问题：

(1)硫酸亚铁可为人体补充铁元素，在医学上可用于治疗(填病症名称)。

⑵菱铁矿属于(填“纯净物”或“混合物”)。

(3)Fe2O3中铁元素的化合价为,其中铁元素与氧元素的质量比为(

(4)由此流程可推知Si。2的性质有(填字母)。

A.难溶于水B.化学性质很活泼C.不能与稀硫酸反应

(5)溶液甲中，属于盐类的两种溶质为(填化学式)。

13.(2024.内蒙古赤峰)以蛋壳为原料生产高纯碳酸钙，可以实现资源的综合利用。其生产流程如图所示

(蛋壳主要含CaCOs，不考虑其他成分的影响)。

(1)蛋壳需要经过粉碎处理，目的是O

(2)反应I涉及的化学方程式为。

(3)操作。的名称为-

(4)反应所得的NH4cl在农业上可用作o

14.(2024.内蒙古包头)金属铜广泛用于电子工业和精密仪器零件制造等领域，从含铜电线电缆的废料

(主要成分为铜、塑料绝缘材料等)中回收铜的方案如下：

回答下列问题：

(1)浅绿色溶液中的溶质是(写化学式)。

(2)黑色固体与稀硫酸反应的化学方程式为o

⑶写出从Fe和Cu的混合物中得到Cu的一种方法o

(4)上述方案中可能造成空气污染的原因是o

15.(2024.黑龙江牡丹江)兴趣小组的同学们了解到Fe?。,是绘画颜料的成分之一，在老师的指导下，进行

了从食品脱氧剂的废渣中提取氧化铁为项目主题的实践活动，并创作出“红梅图”作为项目成果进行展示。

请结合如下实验流程回答问题。

温馨提示：①该食品脱氧剂废渣中含有Fe、Fe2O3,NaCl和炭粉。

②控制溶液pH,可使Fe(OH)3完全沉淀。

过量稀H2s。4一定量NaOH溶液

(1)操作①中分离出铁粉的方法是=

(2)步骤②中发生反应的化学方程式为。

(3)滤液A中溶质的成分是(填化学式)。

(4)生产生活中常利用废料提取所需物质的意义是。

16.(2024•广东深圳)铁黄(FeOOH)是一种颜料，以某硫铁矿废渣(主要成分Fe?。,，含有少量的

SiO2,其余成分不考虑)为原料，制取铁黄，以下是制取工艺流程。

注：铁黄不与水反应，SiO?不与水和H2s反应

(1)过程I的化学方程式为,滤渣I中的物质有(填化学式)；

(2)过程II的操作名称为；

(3)过程III中的化学方程式为FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2J+Na2SO4,该反应属于反应(填基本反应类型);

(4)①FeOOH随着温度的升高，可以加热分解成FezOs，写出其反应的化学方程式_____；

②温度不同时，生成的FezOs颜色如下表：

温度/℃400700750800

颜色橘红鲜红鲜红暗红

如果思考乐希希同学想获得鲜红的FezOs,应把温度控制在

17.（2024•山东临沂）钛白粉（TiO?）作为白色颜料广泛应用于油漆、塑料等工业生产中。工业上以钛铁

矿（主要成分FeTiOs）和硫酸为原料生产钛白粉，其主要工艺流程如图（部分流程未标出）:

硫酸钛液

粉碎加热、酸解降温结晶

钛铁矿矿粉

静置分离过滤

冷却、吸收副产品

硫酸

净化、浓缩

请回答:

（1）该工艺流程中将矿石粉碎的目的是

（2）该工艺流程中可循环使用的物质为

（3）在钛铁矿粉中加入硫酸可制得硫酸氧钛（TiOSOQ,其反应的化学方程式为:

FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+X+2H2O。请推断X的化学式为

（4）偏钛酸（H2TQ3）高温煨烧生成钛白粉（Tit）?）和一种常见氧化物，请写出该反应的化学方程

式=

考点02物质推断题

18.（2024•湖北武汉）如图所示物质及变化均是初中化学常见的纯净物及反应。其中甲、乙、丙均是单质

且由不同种元素组成，丁是氧化物。“一”表示相连两种物质可以反应，“一”表示一种物质通过一步反应可

以转化成另一种物质。下列说法第氓的是

A.甲1乙反应前后一定存在元素化合价的改变B.甲、丙可以都是金属，且

金属活动性：甲＞丙

C.O?一丁的反应体现了氧气的氧化性D.丁一丙的反应一定属于置换反应

19.（2024.天津）如图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应

（“一”表示相连的两种物质能反应，“一”表示通过一步反应能实现转化），下列选项符合图示关系的是

甲---------乙

T----------丙

选项甲乙丙T

ACuOH2H2so4Mg

BHC1FeFesO402

CCOCO

o22c

DCa(OH)2CO2Na2cO3HC1

A.AB.BC.CD.D

20.（2024.黑龙江齐齐哈尔）A~G是初中化学常见的物质，其中B是赤铁矿的主要成分，且B、C、F物

质类别相同，E广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业。它们之间存在如图所示关

系。图中“一”表示两种物质间能发生化学反应，表示两种物质间的转化关系（其中反应条件、部分反

（1）请写出B物质的化学式,E物质的俗称是。

（2）B与足量的D反应的实验现象是o

（3）请写出FfG所发生反应的化学方程式______o

21.（2024.黑龙江绥化）构建知识网络是一种重要的学习方法。A-F是初中化学常见的六种物质，其中A

-E属于五种不同类别的物质（单质、氧化物、酸、碳、盐），D是常见的溶剂、B和E是配制波尔多液的

主要成分，F是钠盐。它们之间有如图所示的关系（图中“一”表示两种物质之间能发生化学反应。“一”表

示一种物质能转化为另一种物质。部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题。

(1)写出B的化学式o

(2)写出E-F的化学方程式0

(3)D-E的反应属于反应(填“吸热”或“放热

22.(2024•甘肃临夏)A~1是初中化学常见的物质，它们之间的相互转化关系如图所示(部分生成物及反

应条件已略去，假设每步反应均恰好完全反应)，已知A为酒精，G俗称苛性钠，I为石灰石的主要成分。

请回答下列问题：

(DI的化学式是O

(2)反应②的化学方程式为,写出F的一种用途：o

(3)写出反应③的化学方程式：。

(4)反应④的基本反应类型为。

23.(2024.黑龙江牡丹江)A~H是初中常见的物质。其中，A可用作补钙剂，E、F组成元素相同，H有紫

红色金属光泽。(“一”表示反应关系，“一”表示转化关系，部分反应物、生成物省略)

(1正的化学式为,B的俗称是。

(2)反应①属于基本反应类型中的反应。

(3)反应②的化学方程式为。

(4)反应③热量(填“放出”或“吸收”)。

24.(2024.四川广元)A〜F是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(图中每个反应都是一

步实现，其中“一”表示两种物质间能发生化学反应，“一”表示两种物质间的转化关系，反应条件、部分物

质己略去)。己知A是年产量最高的金属，F是紫红色金属，C、D用于配制农药波尔多液，B、C、D、

E、F是五种不同类别的物质。请回答下列问题：

(1)A和D反应的基本反应类型是o

(2)写出B物质的一种用途o

(3)C的俗称为»

(4)若E-F发生的化学反应不属于基本反应类型，写出该反应的化学方程式。

25.(2024.黑龙江龙江地区)A〜F是初中化学常见的六种物质，其中B可用作食品干燥剂，A、B、C中

含有相同的金属元素，C、D、E、F是氧化物、酸、碱、盐四种不同类别的化合物，E由两种元素组成，

其溶液呈黄色。它们的关系如图(图中用“一”表示两种物质之间能发生化学反应，用“一”表示一种物质可

以转化为另一种物质，部分反应物或生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题：

(DB物质的俗称是。

(2)F的物质类别是o

(3)C和F反应的微观实质是o

(4)物质C和E反应的实验现象是0

26.(2024.黑龙江大庆)碱式碳酸铜Cu2(OH)2cO3受热分解产生三种氧化物B、C、D(分解过程中所

有元素化合价保持不变)。已知，常温常压下B为液体、D为气体，I为HC1,J为磁铁矿的主要成分，K

和N为常见的金属单质。它们之间的转化关系如图所示(部分反应条件和产物已略去)。

(1)写出碱式碳酸铜分解的化学方程式：o

(2)C与盐酸发生化学反应的反应类型为o

(3)M的化学式为；向L和M的混合溶液中加入一定量的K,充分反应后过滤，滤渣为纯净物，则滤

液中溶质的成分可能有种情况。

(4)D与焦炭生成H的反应是反应(填“吸热”或“放热”)；反应中焦炭作剂(填“氧化”或“还

原

(5)H与J反应生成K的化学方程式为。

专题18工艺流程题和物质推断题

考点预览

考点01工艺流程题

考点02物质推断题

试题汇编

考点01工艺流程题

1.（2024.吉林省吉林市）食品加工、制药等领域广泛使用二水合氯化钙（CaCl「2Hq）。工业上生产

CaC%-2凡0的主要流程如如图所示，下列说法正确的是

CaCl2-2H2O

A.石灰石的主要成分是CaCl?

B.粉碎可以增大反应物间的接触面积

C.搅拌可以提高CaCl「2HQ的产量

D.反应器中生成的气体具有可燃性

【答案】B

【解析】A、石灰石的主要成分是碳酸钙（CaCCh）,不是CaCL,错误；

B、粉碎可以增大反应物间的接触面积，从而加快反应速率，正确；

C、搅拌可以使反应更充分，加快反应速率，但不能提高CaCb2H2O的产量，产量取决于反应物的量，

错误；

D、反应器中发生的反应是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，生成的气体是二氧化碳，二氧

化碳不可燃，错误。

故选B。

2.（2024•黑龙江大庆）碳酸锂Li2c03是制备新能源汽车电池的重要原料。下图是模拟提纯碳酸锂的工艺

流程图。

已知：I、锂辉矿主要成分为Li2co3,含泥沙等杂质。

II、Li2c03（化学性质与Na2c03类似）为无色晶体，室温时微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。

下列说法错误的是

A.X可以是稀硫酸，常用澄清石灰水检验气体Y

B.将滤液2蒸发，当有较多固体出现时，停止加热

C.②中适宜用冷饱和Na2cCh溶液

D.此工艺可获得副产品Na2SO4

【答案】C

【解析】A、锂辉矿主要成分为Li2c03,加入过滤的X与碳酸锂反应生成滤液1,滤液1经处理得到较纯

的硫酸锂溶液，根据质量守恒定律可知，X中含有硫元素，所以X可以为硫酸，硫酸与碳酸锂反应生成硫

酸锂和二氧化碳、水，Y为二氧化碳，检验二氧化碳常用澄清石灰水，选项正确；

B、蒸发结晶时，当有较多固体出现时，停止加热，利用蒸发皿的余热将剩余的水分蒸干，选项正确；

C、Li2c03为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大，所以②中适宜用热的饱和Na2c03

溶液，此时碳酸锂易结晶析出，选项错误；

D、根据质量守恒定律可知，反应②硫酸锂与碳酸钠发应生成碳酸锂的同时生成硫酸钠，故此工艺可获得

副产品Na2so4,选项正确；

故选C。

3.(2024•湖南长沙)|《周礼•考工记》中记载，古人曾在草木灰(含K2cO3)的水溶液中加入贝壳烧成

的灰(主要成分为CaO),利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。为了得到该去污液，某兴趣小组同

学在老师的指导下设计了以下实验流程。回答下列问题：

⑴操作I的名称为；

(2)该流程中涉及到所有的基本反应类型有分解反应、；

(3)该去污液能消洗丝帛。请你根据流程推测，该去污液中所含溶质的可能组成为(用化学式表

示)。

【答案】⑴过滤

(2)化合反应、复分解反应

(3)KOH或KOH、K2cO3或KOH、Ca(OH)2

【分析】贝壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳气体，草木灰中含有

碳酸钾，加入足量的水，过滤，得到碳酸钾溶液和滤渣，将氧化钙加入滤液中，氧化钙与水反应生成氢氧

化钙，氢氧化钙与碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，去污液中含有氢氧化钾，能使酚酥溶液变

红，沉淀是碳酸钙。

【解析】(1)操作I是实现固液分离的操作，操作名称是过滤。

(2)碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳气体，该反应属于分解反应；氧化钙与水反应生成

氢氧化钙，该反应属于化合反应；碳酸钾溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应属

于复分解反应，该流程中涉及到所有的基本反应类型有分解反应、化合反应、复分解反应。

(3)氢氧化钙溶液与碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，两者恰好完全反应，去污液中溶质是

KOH；氢氧化钙溶液过量，去污液中溶质是KOH、Ca(OH)2；碳酸钾溶液过量，去污液中溶质是

KOH、K2c。3。

4.(2024•湖北武汉)硫酸领是白色固体，医疗上常用作透视肠胃的内服剂。以毒重石(主要成分是碳酸

钢，还含少量氧化铁和二氧化硅)为原料生产硫酸钢的工艺流程如图所示。

过量过量过量

稀盐酸NaO,溶液Na2sO4溶液

毒重石通硅>遹］——“除铁|_履淀|—>|洗涤|—>|干燥I~~*硫酸钢

III

二氧化硅滤渣滤液

回答下列问题：

(1)二氧化硅属于(填“单质”或“化合物”)。

(2)上述流程中涉及过滤，该操作用到的玻璃仪器有o

(3)“除铁”时发生反应的化学方程式为(写一个即可)。

(4)可溶性领盐和碳酸钢均有毒，而硫酸领无毒，说明硫酸钏具有的性质是=

(5)为变废为宝，将“滤液”转化为氯化钠溶液的方法是(简述试剂、用量及操作)。

【答案】(1)化合物

(2)烧杯、漏斗和玻璃棒

(3)3NuOH+FeCb=Fe(0H1)+3NaCl/HCl+NaOH=NaCl+

(4)硫酸钢难溶于水，且不和酸反应

(5)向滤液中加入适量的氯化领和稀盐酸的混合液，充分反应后过滤(合理即可)

【解析】(1)二氧化硅是由硅、氧两种元素组成，属于化合物。

(2)过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。

(3)氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，则“除

铁”时发生反应的化学方程式为3NaOH+FeCk=Fe(OH)3J+3NaCl,氢氧化钠能和过量的盐酸反应生成氯

化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2Oo

(4)碳酸钢能和酸反应生成可溶性银盐，则硫酸钢无毒，是因为硫酸弱难溶于水，且不和酸反应。

(5)碳酸/能和盐酸反应生成氯化/、二氧化碳和水，氯化钢能和硫酸钠反应生成硫酸/沉淀和氯化

钠，则滤液中的溶质为氯化钠和过量的硫酸钠以及过量剩余的氢氧化钠，硫酸钠能和氯化钢反应生成硫酸

领沉淀和氯化钠，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，则可向滤液中加入适量的氯化钢和稀盐酸的混

合液，充分反应后过滤，得到的即为氯化钠溶液。

5.(2024•甘肃兰州)镁被誉为“21世纪最具开发应用潜力、绿色的战略性原材料”。用海水晒盐得到苦

卤(含MgCl”NaCl等物质)，从苦卤中提取镁的部分流程如下图所示。

盐酸厂

石灰乳

苦卤一氢氧化镁

中和池

滤液

回答下列问题:

⑴“苦卤”属于(填“纯净物”或“混合物”)。

(2)写出中和池中反应的化学方程式：。

(3)上述获取金属镁的整个流程中，涉及到的化学反应的基本类型共有种。

(4)该流程中循环使用的物质是0

(5)镁用于火箭、飞机等领域，体现了镁的哪些物理性质？(答一点)。

【答案】(1)混合物

(2)2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H,O

⑶3/三

(4)氯气/Cb

(5)轻质或延展性或良好的导电性和导热性等(合理即可)

【解析】(1)苦卤含MgCL、NaCl等物质，属于混合物；

(2)中和池中氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：2HCl+Mg(OH)=MgCl2+2H2O；

(3)苦卤含MgCb、NaCl等物质，加入石灰乳，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，该

反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；

中和池中氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合

物，属于复分解反应；

氯化镁通电分解生成镁和氯气，该反应是一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反

应；

氯气和氢气点燃生成氯化氢，该反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应；

故上述获取金属镁的整个流程中，涉及到的化学反应的基本类型共有三种；

(4)根据流程，氯气既是生成物，又是反应物，可循环使用；

(5)镁广泛应用于火箭、飞机等领域，主要体现了镁的轻质、延展性、以及良好的导电性和导热性，均

不需要通过化学变化就能表现出来，属于镁的物理性质。

6.(2024.广东)《天工开物》蕴含丰富的化学知识和化学思想。书中记载了银朱的制备过程，如图所示。

二斤石亭脂(S)

一斤水银(Hg)—鲤­蹩雪蘸气盏>银朱(HgS)

加热

甲乙

(1)水银属于(填“金属”或“非金属”)单质。

(2)“研磨”时，水银与石亭脂充分反应生成银朱，化学方程式为，有剩余的反应物是

(3)“加热”时，银朱(填“升华”或“凝华”)，再经“蘸水擦盏”形成粉末贴于泥罐内壁，达到银朱

从混合物中的目的。

(4)为使燃烧更充分，可采取的措施是

【答案】(1)金属

研磨

⑵Hg+S—HgS石亭脂/硫/S

(3)升华分离提纯

(4)鼓入充足的氧气(合理即可)

【解析】(1)水银是汞的俗称，是由汞元素组成的纯净物，属于金属单质；

(2)“研磨”时，水银与石亭脂充分反应生成银朱，即汞和硫在研磨的作用下反应生成HgS,该反应的化

研磨

学方程式为：Hg+S=HgS；

该反应中，参加反应的汞和硫的质量比为：201:32,故一斤水银和二斤石亭脂反应，石亭脂过量；

(3)“加热”时，银朱会由固态变为气态，会升华，再经“蘸水擦盏”形成粉末贴于泥罐内壁，达到银朱

从混合物中分离提纯的目的；

(4)为使燃烧更充分，可采取的措施是：鼓入充足的氧气，促进燃烧。

7.(2024•广东)铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图1所

(1)“溶铜”前,粉碎处理铜原料的目的是.

(2)“溶铜”中,存在Cu与02生成CuO的反应，该反应属于(填基本反应类型)。“操作1”的目的是

除去难溶性固体杂质，该操作名称为

通电

(3)“制箔”中，发生反应的化学方程式：2CUSO4+2H2O^2Cu+O2t+2X,X的化学式为。物质X

可用于和____工序。

(4)“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在

内(填字母)。

,抗拉强度

36o•延伸率14

1.0

1.5

35o3..0

13Z...05

2

34O1

1L.5

1

04055

455060

图2

a.45~49Cb.50~52Cc.53~55Cd.56~60C

(5)“酸洗”后，用熟石灰中和酸性废液，其反应的化学方程式为

【答案】(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分

(2)化合反应过滤

(3)H2sCU溶铜酸洗

(4)c

(5)Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

【解析】(1)“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；

(2)“溶铜”中，存在Cu与02生成CuO的反应，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；

“操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，则该操作实现了固液分离，名称为过滤；

(3)根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、S、O、H的个数分别

是2、2、10、4,生成物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、0、2、0,故生成物中还应含2个S、8个

0、4个H,故X的化学式为：H2so4；

溶铜过程中，铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，且由图可知，酸洗过程中，

也用到硫酸，故物质X可用于溶铜和酸洗工序；

(4)由图可知，“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，故需要温度控制

在53~55℃o

故选c；

(5)“酸洗”后，用熟石灰中和酸性废液，其反应为氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，该反应的化学

方程式为：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O0

8.(2024•黑龙江大庆)氢气作为新能源。被认为具理相的清洁高能燃料。如图是用硫化氢H2s气体制备

(1)将图中s、H2S>H2SO4、SO2四种物质按硫元素化合价由低到高排序：o

(2)HC1、HNO3是一元酸，H2S>H2sO4是二元酸，写出H2s与足量NaOH溶液反应的化学方程式_____

(3)如图流程中可循环利用的物质有(写出化学式)。

(4)人体缺碘会引起甲状腺肿大，碘是人体必需的元素(填“常量”或“微量”)。

(5)如图为HI转化为12的示意图，请写出如图中反应的化学方程式。

■碘原子

O氧原子

CD

♦+8—0+QO氢原子

【答案】(1)H2S<S<SO2<H2SO4

(2)2NaOH+H2S=Na2S+2H2O

(3)12、H2SO4

(4)微量

(5)4HI+O2=2I2+2H2O

【解析】(1)s属于单质，在单质中元素的化合价均为0,故S中硫元素的化合价为0,在H2s中，氢元

素的化合价为+1价，根据化合物中正负化合价代数和为零可知，硫元素的化合价为-2价，在H2s04中，

氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零可知，硫元素的化

合价为+6价，在SO2中，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零可知，硫元素的

化合价为+4价，四种物质中硫元素化合价由低到高排序为H2S<S<SO2<H2SO4o

(2)H2S与足量NaOH溶液反应生成Na2S和H20,该反应的化学方程式为2NaOH+H2S=Na2S+2H20。

(3)在流程图中，某物质在某一步是生成物，在前面某一步是反应物，该物质可循环利用，故如图流程

中可循环利用的物质有12、H2so4。

(4)碘元素在人体中的含量低于人体质量0.01%,故碘是人体必需的微量元素。

(5)由微观图示可知，该反应为碘化氢和氧气反应生成碘单质和水，该反应的化学方程式为

4HI+O2=2I2+2H2O„

9.(2024.广西)硫酸镐广泛用于医药、电子工业等领域.以软铳矿(主要成分是MnCh,含少量FezCh、SiO2

等杂质)为原料生产硫酸镒的工艺流程如图所示。回答问题：

焙烧焙烧

资料1：2MnO2+C2MnO+CO2T>2Fe2O3+3C4Fe+3CO2T□

资料2：SiCh不溶于水，也不溶于稀硫酸。

(1)焙烧前将软锦矿和煤炭粉碎的目的是o

(2)加入过量的煤炭可保证软锦矿中的Mn02充分转化为MnO,生成的气体a中除了CCh外，还可能含

有o

(3)用稀硫酸浸取MnO时发生反应的化学方程式是。

(4)固体a中的某物质可与稀硫酸反应生成气体b,该物质是o

(5)为了提高原料的利用率，浓缩结晶后剩下的母液应该(填“回收利用”或“直接排放”)。

【答案】(1)增大接触面积，使其充分反应

(2)CO

(3)MnO+H2SO4=MnSO4+H2O

(4)氢气

(5)回收利用

【解析】（1）将软铳矿粉碎，能增大接触面积，使其充分反应；

（2）煤炭过量，碳和二氧化碳高温下反应生成一氧化碳，因此还可能含有一氧化碳；

（3）MnO与硫酸反应生成硫酸锦和水，化学方程式为MnO+H2sO4=MnSO4+H2。；

（4）根据资料1,焙烧过程中，碳和氧化铁反应生成了铁，加入稀硫酸后，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和

氢气，故气体b为氢气；

（5）为了提高原料的利用率，浓缩结晶后剩下的母液中含有硫酸镒，应该回收利用。

10.（2024•山东薄泽）碳酸镐（MnCC）3）是制造电信器材的软磁铁氧体，也可用作脱硫的催化剂。工业上

利用软镒矿（主要成分是Mi!。?，还含有FezOs、CuO、CaCC）3杂质）制取MnCC^的流程如图所示。

已知：①MnO+H2so4=MnSO4+H2。

②在酸性条件下，MnO2可将FeSO4氧化为Fe2（SO,力，而自身转化为MnSO4。

请回答下列问题：

（1）操作a的名称o

（2）固体A中金属单质的化学式为o

⑶查阅资料：

氢氧化物Fe(OH)3Mn(OH)2

开始沉淀pH2.78.3

完全沉淀pH3.79.8

在溶液C到固体D的转化过程中，用10%NaOH溶液调节3.7<pH<8.3,其目的是。发生反应

的化学方程式为。

【答案】⑴过滤

(2)Cu

(3)使固体D中只有Fe(OH)3沉淀，不含Mn(OH)2沉淀Fe2(SC)4)3+6NaOH=2Fe(OH)3J+3Na2sCU

【解析】(1)过滤是将不溶于液体的固体与液体分开的一种方法，据图可知，通过操作a得到了固体A和

溶液B,所以操作a是过滤。故填：过滤。

(2)由于铁、铜、MnO、CaO中铜与稀硫酸不反应，所以固体A中金属单质是铜，化学式为Cu。故填：

Cuo

(3)根据查阅资料分析可知，Fe(OH)3完全沉淀pH=3.7,pH=8.3时Mn(0H)2开始沉淀，所以为使固体D

中只有Fe(OH)3沉淀，不含Mn(OH)2沉淀，在溶液C到固体D的转化过程中，用10%NaOH溶液调节3.7

<pH<8.3o溶液C中Fe2(SO4)3与10%NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，发生反应的化学方程

式为Fe2(SCU)3+6NaOH=2Fe(OH)31+3Na2sCU。故填：使固体D中只有Fe(OH)3沉淀，不含Mn(OH)2沉淀；

Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OHH+3Na2so4。

IL(2024•陕西)贝壳的主要成分是CaCOs。以贝壳为原料，从海水中提取MgCl?的简单工艺流程如

下：

贝壳,生石灰一熟石灰③沉的作a>Mg(OH)2+MgCU

(1)操作a的名称是。

(2)反应④的化学方程式是o

(3)除反应物与生成物外，反应①和②的不同之处是(只写一条)。

【答案】(1)过滤

(2)Mg(OH)2+2HCl=MgCh+H2O

(3)反应类型(合理即可)

【解析】(1)操作a的目的是将氢氧化镁沉淀与溶液分离，故该操作为过滤；

(2)反应④是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁与水，该反应的化学方程式为

Mg(OH)2+2HCi=MgC12+H2O；

(3)贝壳的只要成分是碳酸钙，反应①是碳酸钙在高温条件下分解成氧化钙与二氧化碳，属于分解反

应，反应②生石灰(氧化钙)与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，故反应①和②的反应类型不同(合

理即可)。

12.(2024-新疆)硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域，可利用菱铁矿进行制备。菱铁矿的主要成分

是碳酸亚铁(FeCOs),还含有少量的二氧化硅(Si。?)和氧化铁(FezCh)。以菱铁矿为原料制备硫酸亚铁的工

艺流程如图所示。

足量铁粉

过量稀硫酸T…

二溶液甲一^赢厂系列操作》硫酸亚铁

菱铁矿T粉碎H最J浸…中

---------------------ZSiC)2固体

回答下列问题：

(1)硫酸亚铁可为人体补充铁元素，在医学上可用于治疗(填病症名称)。

(2)菱铁矿属于(填“纯净物”或“混合物”)。

(3)Fe2Ch中铁元素的化合价为,其中铁元素与氧元素的质量比为o

(4)由此流程可推知Si。?的性质有(填字母)。

A.难溶于水B.化学性质很活泼C.不能与稀硫酸反应

(5)溶液甲中，属于盐类的两种溶质为(填化学式)。

【答案】⑴贫血

(2)混合物

(3)+37：3

(4)AC

(5)FeSO4>Fe2(SO4)3

【解析】(1)硫酸亚铁可为人体补充铁元素，在医学上可用于治疗贫血。

(2)菱铁矿由不同种物质组成，属于混合物。

(3)FezCh中氧元素的化合价为-2,根据化合物中各元素化合价的代数和为0,则铁元素的化合价为+3,

其中铁元素与氧元素的质量比为(56义2)：(16X3)=7：3„

(4)A.通过过滤可将难溶于水的固体物质与液体分离，该流程中的操作是过滤，过滤后得到溶液甲和

Si。？固体，说明Si。2难溶于水，此选项正确；

B.由流程图可知，Si。？固体不能与稀硫酸反应，不能说明SiO?固体的化学性质很活泼，此选项错误；

C.由流程图可知，Si。？固体不能与稀硫酸反应，此选项正确。

故选AC„

(5)菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁(FeCC)3),还含有少量的氧化铁(FezCh),加入过量稀硫酸发生反应：

FeCCh+H2sO4=FeSO4+H2O+CO2f、Fe2C»3+3H2sO4=Fe2(SO4)3+3H2。，所以溶液甲中，属于盐类的两种溶质

为FeSO4、Fe2(SO4)3o

13.(2024•内蒙古赤峰)以蛋壳为原料生产高纯碳酸钙，可以实现资源的综合利用。其生产流程如图所

示(蛋壳主要含CaCOs，不考虑其他成分的影响)。

(1)蛋壳需要经过粉碎处理，目的是。

(2)反应I涉及的化学方程式为o

(3)操作。的名称为-

(4)反应所得的NH4cl在农业上可用作。

【答案】(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分

(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

(3)过滤

(4)氮肥

【解析】(1)蛋壳需要经过粉碎处理，目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；

(2)蛋壳的主要成分是碳酸钙，故反应I为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的

化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T；

(3)操作a实现了固液分离，名称是：过滤；

(4)氯化镂含N、P、K中的氮元素，故氯化镂在农业上可用作氮肥。

14.(2024.内蒙古包头)金属铜广泛用于电子工业和精密仪器零件制造等领域，从含铜电线电缆的废料

(主要成分为铜、塑料绝缘材料等)中回收铜的方案如下：

回答下列问题：

(1)浅绿色溶液中的溶质是(写化学式)。

(2)黑色固体与稀硫酸反应的化学方程式为。

⑶写出从Fe和Cu的混合物中得到Cu的一种方法o

(4)上述方案中可能造成空气污染的原因是。

【答案】(l)FeSCU

⑵CuO+H2so4=CUSO4+H2。

(3)用磁铁吸引；加入过量稀盐酸，过滤

(4)塑料在空气中燃烧会产生有害气体

【分析】含铜电线电缆的废料(主要成分为铜、塑料绝缘材料等)在空气中灼烧，得到黑色固体氧化铜，

氧化铜与过量稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液是蓝色溶液，硫酸铜和过量铁反应生成硫酸亚铁和

铜，过量铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤得到滤渣：铁、铜，说明有铁剩余，稀硫酸反应完

全，滤液：硫酸亚铁溶液。

【解析】(1)浅绿色溶液是指硫酸亚铁溶液，溶质化学式：FeS