物质的分类及其转化-2025年高考化学一轮复习讲义（新教材新高考）原卷版

第01讲物质的分类及转化

知识体系

，（金属单质（如Na）

的I

质’非金属单质（如O

酸性氧化物（如CO2）

氧化物;

碱性氧化物（如N%0）

f强酸（如HCkHNO3,H2SOJ

纯，按强弱

净I弱酸（如CH3coOH、H2co3）

物

酸一元酸（如HC1）

''按电离出的H+数：二元酸（如H2SO.）

多元酸（如H3POJ

化V

合（强碱（如NaOH）

按强弱:1

II弱碱（如NH「H2。）

碱;

【按电离出一元碱（如NaOH）

二元碱［如Ba（OH）zJ

的0H一数

多元减［如Fe（OH）J

正盐（如Na2C03）

、盐酸式盐（如NaHCOa）

‘碱式盐［如CU2（OH）2CO3］

溶液（如NaCi溶液）

混

合（悬浊液（如泥水混合物）

物浊液

［乳浊液（如油水混合物）

一、物质分类

逻辑和学习要求

核心逻辑：物质根据性质或组成进行分类，同类物质转化为其他物质的规律相

似

化学中有很多种物质，根据组成或性质将其进行归类并且命名，每个类别的物

质在组成或性质上相似（纯净物），如果存在差异则会进一步细分（单质、化

合物），直至同一类别的物质组成/性质十分接近（化合物f氧化物一酸性氧

化物）。

不同类别的物质之间可以通过反应实现转化，对于同一类元素（金属/非金属），

转化路径基本一致。

学习要求：

1、理解物质分类的依据

2、判断常见物质所属的具体类别及其性质

a）熟记各类常见物质（特别是各类氧化物、六大强酸、四大强碱）

b）熟记容易分类错误的物质

c）熟记各类物质的性质（酸、碱、酸式盐和各类氧化物的性质）

3、区分树状分类法和交叉分类法

4、掌握金属元素和非金属元素从单质一盐的转化路径

5、判断物理变化和化学变化

毒知识梳理一

一、物质的分类

1、根据物质的组成和性质分类

任何物质都是有元素组成的，根据元素组成对物质进行分类是常用的方法。

（1）同素异形体：由一种元素形成的几种性质不同的单质。如：金刚石和石墨、

白磷（PD和红磷、氧气和臭氧

【注】

①同素异形体之间的转换是化学变化。

②同素异形体之间由于结构不同，物理性质有差异，但由于同种元素组成，化

学性质相似或略有差异。

③由一种元素组成的物质不一定是纯净物。如氧气和臭氧。

2、分类方法

树状分类：对同类事物进行再分类的方法。

单质：Oz、Fe、He等

纯净物有机化合物：CH4、葡萄糖、酒精(乙醇)等

酸：电离出的阳离子全部是氢离子

无机化合物

碱：电离出的阴离子全部是氢氧根

盐：由金属阳离子或NHJ与酸根离子结合

氧化物：只含两种元素，其中一种是氧元素

溶液：NaCl溶液、稀硫酸等

混合物胶体：Fe(0H)3胶体、淀粉胶体等

浊液：泥水

【注】冰水混合物、胆矶、明矶、水银等并非混合物，均为纯净物。

①酸的分类：酸可依据电离出氢离子的个数，将酸分为一元酸、二元酸、多元

酸。也可按照酸分子中是否含氧元素，将酸分为含氧酸和无氧酸。

一元酸：HC1、HNO3>CMCOOH等

二元酸：H2CO3>H2SO4等

多元酸：H3P04

无氧酸：HC1、H2s等

含氧酸：HN(h、、H2s04等

②碱的分类：可依据电离出01的个数，将酸分为一元碱、二元碱、多元碱。也

可按照溶解性，将碱分为可溶性碱、难溶性碱。

一元碱：NaOH、NH3•H20

二元碱：Mg(OH)2>Cu(0H)2

多元碱：Fe(0H)3、Al(OH)3

可溶性碱：NaOH、Ba(OH)2等

难溶性碱：Mg(OH)2、CU(0H)2等

③盐的分类

正盐：既不能电离出H',也不能电离出01的盐，如Na2cCh、CuS04

酸式盐：酸根能电离出H*的盐，如NaHCCh、NaHS04

碱式盐：能电离出01的盐，如CuNOH）2c。3

④氧化物的分类：依据氧化物的性质，可将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化

物、两性氧化物及不成盐氧化物。

酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水。如CO?、SO?、Si02等

碱性氧化物：与碱反应只生成盐和水。如Fe?（）3、CaO等

两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应。如ALOs

不成盐氧化物：既不与酸反应也不与碱反应。如NO、CO等

【注】

①NO?不属于酸性氧化物。

②NazOz、FesCh不属于碱性氧化物。Na?。？属于过氧化物，FesCh属于复杂氧化物。

【易错题】

①酸性氧化物一定是非金属氧化物。（X）如MnzOi为酸性氧化物

②非金属氧化物一定是酸性氧化物（X）如NO、CO为不成盐氧化物

③金属氧化物一定是碱性氧化物（X）如AI2O3为两性氧化物

④碱性氧化物一定是金属氧化物（V）

（2）交叉分类：从不同角度对物质进行分类。如NaKCh,从其组成阴离子来看

为碳酸盐，阳离子来看为钠盐。

经典典例

1.酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有

NaHCO3>KH2P。4等。已知H3P。2与足量的KOH反应只生成KH2P。2一种盐，则下列说法中正

确的是

A.KH2PO2属于正盐B.KH2P。2中的P为+5价

C.H3P。2和属于三元酸D.KH2PC12可以和KOH反应生成K3PO2

2.嫦娥五号将月壤等样本成功带回地球，科学家用充满氮气的人造水晶容器进行了保存。

深入研究表明月壤富含Fe、He、Si"、AI2O3>FeO、Ca。等物质，下列说法不正确的是

A.氮气可保护月壤样品中低化合价的成分

B.Ca。属于碱性氧化物

C.通过月壤样品组分推测，该样品中Si元素的含量最高

D.科学家在分析月壤时，对物质进行分类，有利于更深入地研究

3.下列物质的分类合理的是

A.酸性氧化物：CO2、SiO2,SO2,H20

B.混合物：碱石灰、氨水、水煤气、氢氧化铁胶体

C.碱：熟石灰、纯碱、苛性钠、氢氧化领

D.碱性氧化物：Na？。、CaO、MgO、A12O3

毒知识梳理二

二、分散系及其分类

1、分散系

分散系：一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系,

叫做分散系。

被分散的物质称为分散质，起容纳分散质作用的物质称为分散齐儿

分散系的分类：按照分散质和分散剂聚集状态（气、液、固）的不同对分散系

进行分类。共九种分散系。

分散刊状W分背攵蝎状鑫主问

气鑫空气

气杏5夜态、爹

固W烟

气W泡沫

液W液舍*酉精、孚L*虫液

固态5尼水悬*虫,夜

气怎泡沫塑率斗

固W液密。珠

固W有色玻加、合金

三种分散系：

当分散剂是水或其他液体时，根据分散质粒子直径的大小可把分散系分为溶

液、胶体和浊液。

溶液胶体浊液兴?.,

------------1------------------------1-----------------------------►粒子大小

1nm100nm

二、胶体

(1)根据分散剂的状态可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶。

(2)胶体的分类：按分散剂的状态不同分类，分散剂为气态，称为气溶胶，

分散剂为液态，称为液溶胶，分散剂为固态，称为固溶胶。

气溶胶：烟、云、雾

液溶胶：Fe(0H)3胶体

固溶胶：有色玻璃

常见胶体：牛奶、豆浆、空气、血液、墨水、土壤、蛋白质溶液、淀粉溶液等。

(3)Fe(0H)3胶体的配制

试剂：蒸储水、饱和FeCA溶液

过程：向沸水中逐滴滴加饱和FeCL溶液，加热直到溶液变为红褐色时，停止

加热，即得到Fe(0H)3胶体。

△

方程式：FeCL+3H20==Fe(0H)3(胶体)+3HC1

【注】不可用自来水配制，不能加热时间过长，防止胶体变成沉淀。

(4)胶体的性质及应用

①丁达尔效应：当一束光通过胶体时，形成一条光亮的“通路”，这是胶体粒

子对光线散射造成的。利用丁达尔效应是区别溶液和胶体的一种常用物理方

法。

②介稳性：胶体的稳定性介于溶液与浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属

于介稳体系，但改变条件就有可能发生聚沉。

③聚沉：加热、加入电解质或加入与胶体粒子带相反电荷的胶体等均能使胶体

粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂中析出。

④电泳：在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂中做定向移动。电泳现象说明

胶体粒子带电荷，工业上静电除尘就是利用这个原理。

【拓展】胶体的其它性质

①布朗运动：胶体粒子不停地作无规则运动。并非胶体独有的的性质。

②电泳：胶粒在外加电场的作用下，能在分散剂里作定向移动，这种现象称为

电泳。

如工厂静电除尘利用了胶体的电泳。

解题思路

溶液、胶体、浊液的比较

浊液

分散系溶液胶体

悬浊液乳浊液

分散质粒子直径小于1imi1~100nm大于100mn大于100nm

稳定性稳定介稳体系不稳定不稳定

分散质粒子能否透能透过滤纸，不

均能透过均不能透过均不能透过

过半透膜或滤纸能透过半透膜

植物油和水的混

实例食盐水淀粉胶体泥浆水

合物

经典典例

1.FeCy溶液、Fe(OH%胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系，下列叙述错误的是

A.FeCls溶液与Fe(OH)3胶体的外观都是澄清、透明、均匀的

B.分别用一束光透过三种分散系，只有Fe(OH)3胶体出现丁达尔效应

C.三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应

D.三种分散系均属于混合物

2.下列有关胶体的说法错误的是

A.用激光笔照射可以区别溶液和胶体

B.向沸水中滴加FeCL饱和溶液可以制备FeCOHb胶体

C.胶体区别于溶液的本质特征是具有丁达尔效应

D.胶体和溶液都是混合物，它们属于不同的分散系

3.如图是一种具有磁性的"纳米药物分子运输车”，可利用磁性引导该药物到达人体内的病

变部位。该技术可大大提高治疗效果。下列有关说法不正确的是

有机物外充

二氧化硅

药物

四氧化三铁

A.该“纳米药物分子运输车”属于混合物

B.葡萄糖等这类含碳化合物属于有机物

C.该"纳米药物分子运输车"分散于水中可得浊液

D.该"纳米药物分子运输车"中的四氧化三铁中铁的价态为+2、+3价，故四氧化三铁为

混合物

■知识梳理三

三、物质的转化

物质在化学反应中可以发生转化，从一个物质变为另一个物质。这些变化可以

分为化学变化和物理变化。

1.化学变化

化学变化是指物质的分子或原子结构发生改变，形成新的物质。化学变化通常

伴随着能量的吸收或释放，产生化学反应。例如，燃烧木材是一种化学变化，

木材燃烧后会生成二氧化碳和水蒸气。

2.物理变化

物理变化是指物质的分子或原子结构不发生改变，只是物质的形态或状态发生

改变。这些变化通常不伴随能量的吸收或释放。例如，水的沸腾是一种物理变

化，水从液态变为气态，但其分子结构保持不变。

3对于一部分金属元素和非金属元素，存在从单质一盐的转化路径的一般规律。

(1)部分金属元素(Na、Ca)可实现如下转化

金属单质一碱性氧化物一碱一盐

(2)部分非金属元素(C、S)可实现如下转化

非金属单质f酸性氧化物一酸一盐

4.物理变化与化学变化辨析

(1)判断依据：有新物质生成的是化学变化，反之是物理变化

⑵常考的变化小结

除石油的分储是物理变化外，石油的裂化、裂解、催化重整、煤的干储、气化、

液化都是化学变化，原子之间的转变(如a衰变)既不属于物理变化，也不属

于化学变化，焰色试验是物理变化。

同素异形体间的转化，如金刚石和石墨间的转化，均为化学变化。

蛋白质的盐析是物理变化，变性是化学变化。

分解、电解、水解、降解均属于化学变化，潮解是物理变化。

活性炭吸附色素是物理变化。

经典典例

1.如下图所示，"一"表示相连的物质间在一定条件下可以反应，表示丁在一定条件下

可以转化为乙。下面表格的四组选项中，符合图示要求的是

VI-TET

T—丙

选项甲乙丙T

AH2SO4BaCl2NaOHNaCl

BHC1KHCO3KOHKC1

C02COCuOC

DFeCuCl2AgHC1

A.AB.BC.CD.D

2.下列说法正确的是

①NazO、Fe2O3,AI2O3属于碱性氧化物，C02,SiO2,NQ都能和碱溶液发生反应属于酸性

氧化物

②碳酸钠、氢氧化钿、氯化镀、过氧化钠都属于化合物

③混合物：漂白粉、Fe(0H)3胶体、冰水混合物

④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

⑤硅导电，铝在浓硫酸中钝化均属于物理变化

⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物

A.①③⑤B.④⑤⑥C.②④⑥D.②③④

3.关于物质转化规律"单质一~>(酸性或碱性)氧化物一口酸或碱玲盐”说法正确的

A.若单质为碳，氧化物可以为CO

B."Ca——>CaO——>Ca(OH)2——>CaC(V符合该转化规律

C.若钠元素可实现转化，则碱为Na2CO3

D.单质也能实现上述物质间的转化

O

拓展练习

1.下列事实中，可以用胶体性质解释的是

A.利用醋酸除去水垢

B.向BaCU溶液中滴加Na2sO4溶液产生白色沉淀

C.可以用过滤的方法除去粗食盐水中的难溶杂质

D.黑暗的电影院中，放映口发出的光会在影院中形成光柱

2.实验室制备Fe(OH%胶体的操作方法如下：向煮沸的蒸储水中逐滴加入56滴的FeC^饱

和溶液，继续加热至溶液出现红褐色，停止加热。下列叙述正确的是

A.制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为：FeCl3+3H2O,Fe(OH%J+3HC1

B.Fe(OH)3胶体中分散质颗粒直径大于lOOnm

C.利用丁达尔效应可以区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液

D.采用过滤操作可以除去Fe(OH)3胶体中的少量FeCL杂质

3.实验室制备Fe(OH)3胶体的操作方法如下：向煮沸的蒸储水中逐滴加入56滴的FeC§饱

和溶液，继续加热至溶液出现红褐色，停止加热。下列叙述正确的是

A.制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为：FeCl3+3H2O-Fe(OH)3+3HC1

B.Fe(OH)3胶体中分散质颗粒直径大于lOOnm

C.利用丁达尔效应可以区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液

D.采用过滤操作可以除去Fe(OH)3胶体中的少量FeCL杂质

4.2023年10月4日，化学家芒吉・G.巴文迪、化学家路易斯・E.布鲁斯和物理学家阿列克谢

•I叶基莫夫因"发现和合成量子点"获得2023年诺贝尔化学奖。碳量子点是一类具有显著荧

光性能的零维碳纳米材料，直径低于10nm。碳量子点通常是由无定型和晶态的碳核组成，

在碳核表面含有不同的含氧官能团，例如羟基［0H)等。下列说法正确的是

A.碳量子点属于胶体B.胶体与溶液的本质区别是是否具有丁达尔

效应

C.碳量子点直径比碳原子大D.碳量子点与石墨属于同素异形体

5.如图是某元素常见物质的"价类"二维图，其中d为红棕色气体，f和g均为正盐。下列说

A.b的化学性质不活泼，常用作保护气

B.工业上通过afc-dfe来制备HNO,

C.a玲c,b玲c均为自然固氮

D.f可用于制化肥和火药

6.下列装置或操作一定能达到实验目的的是

选

ABCD

项

他和

实带火星-卜《h

NaHC,NaiCO3IA

1溶液

验1)

SaOH

-C12.....

装花球-溶液

府胃HQ

-4k-^AJ、铜丝

置[_____J

实

验证Na。?与

验验证热稳定性:

生成蓝色的雾水反应生成制备Fe(OH)3胶体

目Na2CO3>NaHCO3

0

的2

A.AB.BC.CD.D

7.下列关于胶体叙述不E碗的是

A."雾霭"天气，"雾"属于分散系中的胶体

B.向沸水中逐滴加入饱和FeC1溶液，可制取红褐色的Fe(OH%胶体，氢氧化铁胶体常

用于净水

C.当光束通过胶体时，看到光亮的"通路”是由于胶体粒子对光线散射形成的

D.胶体区别于其它分散系的本质特征是能产生丁达尔效应

8.分类是科学研究的重要方法。下列物质分类正确的是

A.碱性氧化物：Fe2O3>Na2O2>AI2O3

B.盐：硫酸氢镂、氯化铝、过氧化钠

C.电解质：二氧化碳、氨气、氯气

D.碱：烧碱、一水合氨、消石灰

9.下列物质分类的正确组合是

碱酸卦nit碱性氧化物酸性氧化物

ACU2(OH),CO3H2so4NaHSO4SiO2co2

BNaHCO3HC1NaClNa2Oco

cNH3H2OCH3COOHCaCl2A12O3NO2

DKOHHNO3CaCO3CaOSO3

A.AB.BC.CD.D

10.氮、硫及其化合物的价类二维图如下所示，下列说法正确的是

N的化合价+5+4+20—3—20+4+6S的化合价

A.b和v均可一步反应生成对应的各类氧化物

B.a、b、u、v、w均能作还原剂

C.d、w、x均可与水反应生成酸，都属于酸性氧化物

D.e、z的浓溶液与铜反应分别生成氧化物d、x

11.已知Fe(OH)3胶体电泳时，胶粒向负极移动。由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液可制得

Agl胶体，当它跟Fe(OH)3胶体相混合时，能析出Agl和Fe(OH)3的混合沉淀，由此可知

A.该Agl胶粒能通过半透膜

B.该Agl胶体带正电荷

C.该Agl胶体进行电泳时，胶粒向正极移动

D.该Agl胶体是纯净物

12.新制Fe(OH)3胶体的胶团结构如图所示。下列有关说法正确的是

C1胶团

//FeO+

+

第一层7e0i

'eO+\J>

第二层Fe(、/

第三层

A.Fe(0H)3胶体带正电荷

B.Fe(0H)3胶团第一层和第二层共同构成胶体粒子，带负电

C.Fe(0H)3胶体中加入过量盐酸，产生红褐色沉淀

+x+

D.Fe(0H)3胶团结构可表示为：{[Fe(OH)3]m-nFeO-(n-x)C|-}-xCF

13.2021年在四川广汉三星堆新发现大量青铜器，如青铜面具、青铜神树等等。如图中的

文物是三星堆出土的青铜面具之一，由于时间久远，表面有一层"绿锈"，"绿锈"俗称"铜绿”,

是铜和空气中的水蒸气、。2、CO2作用产生的，其化学式为CU2(OH)2c03,请用学过的方法

对其展开探究。

⑴根据以上信息，可以获知的CU2(OH)2c。3的物理性质