西藏拉萨中学2025届高三化学下学期第八次月考试题

PAGEPAGE10西藏拉萨中学2025届高三化学下学期第八次月考试题（满分：300分，考试时间：150分钟。请将答案填写在答题卡上）留意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32A1-27Fe-选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。化学与人类生产、生活和社会发展亲密相关。下列说法错误的是（）A.5G手机芯片的主要成分是硅B.口罩所运用的熔喷布主要成分为聚丙烯，属于合成纤维C.福尔马林可用于新冠病毒环境消毒和鱼肉等食品的防腐保鲜D.牵牛花有红色和蓝色是因牵牛花里的一种色素遇到土壤的酸碱性不同而引起的8.青菜含有维生素C和植物纤维有助于清除人体吸入的粉尘颗粒。已知维生素C的结构如图所示，有关推断不正确的是（）A.维生素C中含有3种官能团 B.维生素C分子式为C.维生素C能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.维生素C在碱性溶液中能稳定存在9.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.密闭容器中，2mol和1mol在催化剂条件下反应后分子总数为2B.肯定条件下，2.3g的Na与完全反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1C.常温下，1LpH=12的氨水中含有数目为0.01D.晶体中含有的共价键数目为10.用下列装置进行相应的试验，装置及操作完全正确的是（）A.①装置试验操作后应将混合物转移到分液漏斗中进行分液B.②装置试验应先点燃酒精灯，然后接通水龙头向冷凝管内通水C.③装置用于制备并收集干燥的氨气D.④装置用于测量的体积11.在酸性环境中，纳米复合材料去除污染水体的的反应过程（Ni不参加反应）如图所示：下列表达反应过程或现象的方程式错误的是（）A.反应步骤ⅰ：B.反应步骤ⅱ：C.反应进行一段时间，过滤出水体中出现的白色絮状物，白色絮状物在空气中最终变成红褐色：D.硝酸亚铁溶液中滴加稀硫酸发觉溶液变黄：12.己知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，只有Z是金属元素，X的简洁氢化物分子为正四面体结构，Y是地壳中含量最高的元素，Y与W同主族，下列说法正确的是（）A.原子半径:x<Y<WB.最高价氧化物的水化物的酸性:X<W<RC.WY2能使紫色石蕊试液先变红后褪色D.Z与Y形成的化合物肯定是碱性氧化物13.将氯化氢转化为氯气是科学探讨的热点。科学家设计了一种电解氯化氢回收氯气的方案，原理如图所示。下列叙述错误的是（）A．阴极的电极反应式为Fe3＋+e－Fe2+B．若消耗8g氧气，电路中转移1mol电子C．工作时，溶液中H＋向b极移动D．总反应为4HCl+O22Cl2+2H2O26.（14分）二氧化硫（）是一种在空间地理、环境科学、地质勘探等领域受到广泛探讨的一种气体。某探讨小组设计了一套制备及检验部分性质的装置，如图所示：（1）检验装置A气密性的方法是_________________________。（2）试验过程中视察到装置B中的现象是____________________，证明具有______________________。（3）①有同学对C装置变浑浊现象提出质疑：该装置没有排空气，而空气中的氧化性强于，因此装置C中即使有浑浊现象也不能说明是导致的。请你写出与溶液反应的化学方程式____________________。②为进一步探究装置C产生浑浊现象的缘由，进行新的试验。试验操作及现象见表：序号试验操作试验现象1向10mL1溶液中通15min后，溶液才出现浑浊2向10mL1溶液中通溶液马上出现黄色浑浊由试验现象可知：该试验条件下溶液出现浑浊现象是导致的。你认为上表试验1反应较慢的缘由可能是________________________。（4）装置D的目的是探究与品红作用的可逆性，写出试验操作及现象_____________________。（5）装置E中发生反应的离子方程式为_________________________。27.（14分）金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“将来金属”。以钛铁矿（主要成分为，含少量、FeO等杂质）为主要原料制金属钛的工艺流程如下：已知：的氧化性比的弱，且易水解生成，进一步水解可得沉淀。回答下列问题：（1）要加快溶煮的反应速率，可以实行的措施是___________________（写两点）。（2）“混合液”中加入Fe的主要作用是_________________________。（3）“混合液”中含有、和少量等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的如下表所示。氢氧化物①常温下，若所得溶液中的浓度为0.0018，当溶液的pH等于__________时，起先沉淀。②若将含有、和的溶液加水稀释，马上析出大量白色沉淀，该反应的离子方程式为_____________________。（4）“分别煅烧”过程中反应的化学方程式为_____________________。（5）“氯化”的过程为：将分别煅烧后的固体与炭粉混合，在高温条件下通入制得和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为__________________________。（6）“还原”过程必需在1070K的温度下进行，你认为还应当限制的反应条件是______________________。28.（15分）利用甲醇和水蒸气重整可为燃料电池供应氢气。回答下列问题:（1）甲醇和水蒸气重整时，未运用催化剂和运用催化剂两种反应进程中能量的改变曲线a和b如图所示。①反应的热化学方程式为_______________________。②b过程第Ⅱ步反应为___________（填“放热”或“吸热”）反应为探究反应条件对反应平衡的影响，将按物质的量之比为1:1充入恒容密闭容器中进行试验，代表压强或温度。的平衡转化率随的改变关系如图所示。①代表的物理量是_________________________。②推断________（填“>”或“<”），理由是________________________________________。③在条件下，设平衡时容器内的总压强为，该反应的平衡常数_______________________[对于气相反应，用某组分B的平衡分压代替物质的量浓度也可表示平衡常数，记作，其中，为平衡总压强，为平衡系统中B的物质的量分数，列出计算式即可]。（3）甲醇和水蒸气重整过程中，存在副反应：。CO易使主反应的催化剂中毒，探讨温度和水/甲醇投料比对甲醇平衡转化率及重整气中CO物质的量分数的影响，结果如图所示。①该反应适合的反应条件为_________________，缘由是___________________。②250℃时CO物质的量分数始终高于20035．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）铁能形成多种化合物，如（羰基铁）、，它们在生活、生产中有广泛应用。回答下列问题：（1）Fe→失去的是__________________轨道电子。（2）N、O、S的第一电离能由大到小的依次为______________________；与互为等电子体的分子是___________（填一种），中碳原子的杂化轨道类型为_________________。（3）的配位原子是_________________。（4）羰基铁可用作催化剂。1mol分子中含键的数目为_________________（用含的式子表示，表示阿伏加德罗常数的值），键与键的数目之比为________________。（5）晶体是一种磁性材料能导电，其晶胞示意图如下：①晶胞中亚铁离子处于氧离子围成的_____________________（填空间构型）空隙。②晶胞的体对角线长为，则晶体的密度为_______________________（阿伏加德罗常数的值用表示）。36．[化学—选修3：有机化学基础]（15分）药物M可用于治疗动脉硬化，其合成路途如下。已知：（1）M的官能团有。（2）D与I通过酯化反应合成药物M的化学方程式是。（3）B的核磁共振氢谱只有1个峰，A→B的化学方程式是。（4）由C合成D的反应中n（C9H14O）：n（H2）=。（5）E→F的反应类型是。（6）G的同分异构体有多种，写出满意下列条件的同分异构体的结构简式：。①不存在顺反异构②结构中含有酚羟基③苯环上有两个取代基且位于邻位（7）已知：。以G为料，选择必要的无机试剂合成I，设计合成路途（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）：。拉萨中学2025届高三第八次月考化学参考答案7.C8.D9.B10.A11.D12.B13.C26.（每空2分）(1)关闭分液漏斗活塞，将右侧导管插入盛水的烧杯中，微热蒸馏烧瓶，若烧杯中有气泡产生，冷却后能形成一段稳定的水柱，则证明装置A气密性良好(2)酸性溶液褪色；还原性(3)①②氧气在水中的溶解度比二氧化硫小品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，再点燃装置D中的酒精灯，溶液复原原色(5)27.（每空2分）(1)将钛铁矿粉碎、搅拌（合理给分）(2)将还原为(3)①10②(4)(5)(6)隔绝空气(或在惰性气体环境中进行)28.答案：(1)①（2分）②放热；（1分）(2)①温度（1分）②>（1分）；该反应的正反应为气体分子数增大的反应，当温度肯定时，压强增大，平衡逆向移动，甲醇的平衡转化率减小（2分）③（2分）①250℃②投料比肯定时，温度上升，主、副反应均向右移动，但上升温度对副反应的影响较主反应大（2分）35.答案：(1)4s（1分）(2)N>O>S（2分）；(其他合理答案也可)（1分）；sp（1分）(3)（2分）(4)10（2分）；