专题二酸碱盐（原卷版）2

专题二酸碱盐[考点导航]酸的性质⭐⭐碱的性质⭐⭐盐的性质⭐⭐[例题1][酸的性质]小金完成了如图实验①②③，下列判断正确的是（）A．实验①最终一定有锌固体剩余 B．实验②最终可能有氧化铜剩余 C．实验③所得溶液一定为无色 D．实验③所得溶液一定含有硫酸锌和硫酸铜[练习1]小华同学在复习酸碱盐知识时整理了如图网络图，“→”表示相互转化，“﹣”相互反应。已知A、B、C、D是初中化学常见的物质，为金属单质、金属氧化物、碱和盐中的各一种，下列说法不正确的是（）A．如果A是铁，则A与稀硫酸反应产生气泡，溶液变成浅绿色 B．如果B是金属氧化物，B转化为A可能是工业炼铁的原理 C．如果C溶液呈碱性，则D只能是盐 D．如果D与稀硫酸反应产生二氧化碳，则C只能是碱[例题2][碱的性质]向盛有盐酸和氯化镁溶液的烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，充分反应后发现有沉淀产生，过滤后得到滤液。有关滤液的成分，下列说法正确的有（）①滤液中可能含有HCl②滤液可能只含有1种溶质③取少量滤液于试管中，加入CuSO4溶液，无明显现象，则滤液一定含2种溶质④取少量滤液于试管中，加入NaOH溶液，无明显现象，则滤液中可能含有NaOHA．1个 B．2个 C．3个 D．4个[练习2]一定温度下，向agFeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。下列叙述错误的是（）A．P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态 B．加入ngNaOH时，NaOH固体和FeCl3溶液恰好完全反应 C．m＞c﹣a D．生成Fe（OH）3的质量为（b﹣a）g[练习3]工业上常用氢氧化钠溶液来吸收CO2，小明发现高浓度的氢氧化钠溶液吸收CO2的速率反而比低浓度要慢。是什么原因导致氢氧化钠溶液浓度过高时，吸收速率反而下降呢？小明查阅资料发现：①氢氧化钠溶液的浓度越大，粘性越强，液体不易流动；②氢氧化钠溶液吸收二氧化碳时会放热。小明想探究是否高浓度的氢氧化钠溶液，粘性增强，影响了反应的进行。实验使用如图的装置以及大烧杯、秒表、碎冰、蒸馏水、足量40%氢氧化钠溶液等实验器材和药品。（1）上述实验中，植物油的作用是。（2）请帮助小明完成实验设计方案：①检查装置的气密性；……[例题3][盐的性质]向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况如图所示。下列分析错误的是（）A．ab段对应的实验现象是有气泡生成 B．bc段对应的实验现象是有沉淀生成 C．从a点到c点，溶液中NaCl的质量逐渐增大 D．从b点到c点，溶液的pH逐渐增大[练习4]小乐完成了图示甲、乙实验后，依次将反应后的溶液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀，则下列说法中，正确的是（）A．甲实验结束后，试管中的废液含稀盐酸和CaCl2 B．乙实验结束后，试管中的废液只含NaCl溶质 C．最终，废液缸中一定含NaCl、CaCl2两种溶质 D．最终，废液缸中一定含NaCl、Na2CO3两种溶质[练习5]海水晒盐可获得食盐。但晒制的食盐中，除含泥沙外，还可能会含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。为确定其组成，小明进行了如图实验：（1）操作Ⅰ中需要用到玻璃棒，其作用是。（2）通过上述实验现象，该食盐中一定存在的杂质是。（3）若要进一步确定所有杂质的成分，还需要继续进行实验，写出后续实验操作Ⅱ及判断方法。

[猜押题专练]一．选择题（共11小题）1．将某氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量。根据实验事实绘制如图所示曲线。其中说法错误的是（）A．b至c段有蓝色沉淀生成 B．a至d段硫酸钠质量不断增大 C．c至d段，溶液pH不断增大 D．c点比a点所含的溶质种类少2．向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法符合反应事实的是（）A．在0a段发生3个化学反应 B．c点的沉淀是BaSO4 C．在bc段溶液中有3种溶质 D．m点的值是2.333．为研究石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后废液的成分，取废液的上层清液，逐滴加入碳酸钠溶液，观察到有气泡和沉淀产生。下列相关图像中可能正确的是（）A． B． C． D．4．粗盐中常含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质，常用如图的流程进行提纯。下列说法正确的是（）A．加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液 B．加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有4种不溶物 C．向溶液Ⅰ中加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，但不应过量，否则会影响精盐的纯度 D．溶解过程需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度5．某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液过滤，得到白色沉淀和无色滤液。②在白色沉淀中加入过量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并产生气泡。③在无色滤液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀。由此推断该固体中一定含有的离子是（）A．Na+、CO32﹣、SO42﹣ B．Na+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣ C．Ba2+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣ D．Cu2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣6．现有NaOH和BaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入稀硫酸，生成沉淀质量与加入稀硫酸质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）A．滴至a点时，溶液中可能只有一个化学反应进行 B．滴至b点时，溶液中一定不含BaCl2 C．滴至b点时，溶液中的pH一定等于7 D．滴至c点时，溶液的pH可能等于7，也可能大于7或小于77．如图所示，室温下有HCl水溶液和NaHCO3水溶液，在这两杯水溶液中分别加入适量的锌粉和盐酸，均会使水溶液冒泡。若改变HCl和NaHCO3的浓度，使这两杯水溶液的pH值都增加，但其他实验条件皆不变，则分别加入锌粉和盐酸后，这两杯水溶液冒泡速率的改变情形，最可能为下列何者？（）A．两杯水溶液都变快 B．两杯水溶液都变慢 C．实验一：变快，实验二：变慢 D．实验一：变慢，实验二：变快8．向一定质量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是（）A．a点时溶液中一定不存在Cu2+ B．b点时所加试剂一定是稀盐酸 C．c点时溶液中的溶质都是盐 D．加入试剂总体积为V1时，溶液中不存在NaOH9．利用数字化实验可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，瓶内气压的变化如曲线所示。有关说法正确的是（）A．曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应 B．b点表示碳酸钙与盐酸反应已停止 C．比较a、b两点，说明等质量碳酸钙产生的CO2的质量，粉末状比块状多 D．对比分析点c、d可知，相同的气压时，粉状碳酸钙与稀盐酸反应速率更快10．小乐在完成了图I所示的两个实验后，将两次实验的废液倒入同一洁净的废液缸，发现混合废液浑浊并显红色。为确定混合废液中碱性物质的成分，她取了一定量的混合废液过滤，并向滤液中逐滴滴入稀盐酸，根据反应现象得到如图II所示的图象。则混合废液中的碱性物质是（）A．碳酸钠 B．氢氧化钠 C．氢氧化钠、碳酸钠 D．氢氧化钙、碳酸钠11．通过海水晒得的粗盐，除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2等杂质，将粗盐按如图流程，可获得较纯净的氯化钠，以备工业生产所需。在此过程中，a、b物质分别为（）A．NaOH、K2CO3 B．Ca（OH）2、Na2CO3 C．KOH、K2CO3 D．KOH、Na2CO3二．填空题（共2小题）12．化学实验小组的同学用Na2CO3、H2SO4、BaCl2和NaOH四种无色溶液进行实验。（1）小组同学经讨论后，一致认为这四种无色溶液两两之间能发生的反应有个，写出其中有气泡产生的化学方程式。（2）小组同学将四种无色溶液倒入同一大烧杯中，得悬浊液，将其过滤，得到白色沉淀和无色滤液，向无色滤液中加入紫色石蕊试液，试液变红，则白色沉淀是（填化学式），无色滤液中一定含有的离子是（填离子符号）。13．硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之处。（1）它们的水溶液的pH都7（填“大于”、“小于”、“等于”）。（2）它们都能除去铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式：。（3）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶敞口放置，瓶口出现白雾的是。（4）请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式。三．实验探究题（共1小题）14．某实验小组的同学为了探究稀盐酸与NaOH能否发生化学反应，设计了如下方案。【方案一】测定溶液pH的变化证明二者发生化学反应（1）如图1，用pH传感器测定两溶液混合时pH的变化曲线，证明二者发生了化学反应。反应的化学方程式为。（2）下列说法中正确的是（填标号）。A.该实验是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中B.a点溶液中所含溶质为NaOHC.b点到c点的变化过程中，都没有发生化学反应D.往c点溶液中加入Cu（OH）2，观察到无明显变化【方案二】借助反应前后的温度变化证明二者发生化学反应（3）小诚同学在不使用温度计的情况下，通过图2所示装置进行实验，观察到的现象，证明二者发生了化学反应。（4）小华同学提出，该现象不足以证明NaOH与稀盐酸发生了化学反应，他的理由是。【方案三】利用图3实验证明二者发生化学反应（5）实验过程中均无明显现象，则步骤Ⅱ中所加试剂为。（6）图4为该反应过程的微观示意图，反应中数目减少的微粒是（填符号，下同），生成的新微粒是。四．解答题（共3小题）15．小乐利用图示装置和药品验证可溶性碱的性质。装置气密性良好，实验前弹簧夹处于关闭状态。（1）验证可溶性碱能与酸反应打开活塞a，向锥形瓶中逐滴滴入稀盐酸。Ba（OH）2溶液与稀盐酸恰好完全反应的实验现象是。（2）验证可溶性碱能与CO2反应完成（1）后，打开活塞b，向锥形瓶中滴入足量的NaOH溶液后，立即关闭活塞b。写出验证NaOH溶液与CO2反应的实验操作及现象。（3）验证可溶性碱能与盐溶液反应完成（2）后，装置乙中锥形瓶内的溶液呈红色，取少量该溶液于试管中，滴入足量的CuSO4溶液，观察到有蓝色沉淀生成。据上述实验现象能否验证NaOH溶液与CuSO4溶液反应，判断并说明理由。（4）小乐取44.4克纯净的碱式碳酸铜样品，利用图示装置（夹持仪器省略）验证其化学式为Cu2（OH）2CO3。（已知：碱式碳酸铜受热分解可得到氧化铜、水和二氧化碳；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物）①装置丙的作用是。②实验前、后均需对装置甲、乙、丙进行称重；当装置甲中固体质量不再减少，对装置甲、乙、丙进行再次称重前，需打开活塞再次通入足量的N2，其目的是。③若碱式碳酸铜的化学式为Cu2（OH）2CO3，则装置乙将增重克。16．氢氧化钾与氢氧化钠的化学性质很相似。现有一小瓶已露置在空气中一段时间的氢氧化钾溶液，逐渐滴加一定质量分数的稀盐酸至过量，整个过程中会产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，而且测得溶液中物质R的质量与滴加稀盐酸质量之间的关系如图甲所示，m、n是曲线上的点，乙、丙为滴加稀盐酸过程