专练07药品是否变质的探究-2021年中考科学实验探究题提分专练（教师版含解析）

专练07药品是否变质的探究1．某研究性学习小组为了探究一瓶久置的氢氧化钠溶液是否变质，就从该瓶中分别取适量溶液于A、B两支试管，进行实验探究．①向A试管中滴入无色酚酞试液，根据实验现象，有同学认为原NaOH溶液没有变质；②向B试管中加入足量的稀盐酸，根据实验现象，有同学认为原NaOH溶液已经变质．实验分析：(1)根据同学们的实验结论，应观察到的实验现象分别是：A试管，B试管．(2)写出向B试管中加入足量稀盐酸时发生反应的化学方程式：一定发生的反应；可能发生的反应．(3)显然，他们的实验结论是矛盾的．实验中，根据试管(填A或B)的现象作出的结论肯定是错误的，原因是．(4)你能设计一个新的实验方案证明原试液确已变质，请你在下面写出步骤、现象及有关反应的化学方程式．【答案】((1)无色酚酞试液变红；有气泡产生(2)Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O；NaOH+HCl＝NaCl+H2O(3)A；Na2CO3溶液显碱性，也能使无色酚酞试液变红(4)取1～2mL该溶液于试管中，滴入适量CaCl2溶液；观察到有白色沉定产生；Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl(或其他合理答案)【解析】(1)A酚酞试液与碱性溶液反应会变红，所以的现象应该是无色酚酞试液变红；B、加入盐酸溶液变质是因为生成了碳酸钠，所以加入盐酸会有二氧化碳生成；(2)因为溶液变质生成了碳酸钠，所以一定发生的反应是Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O，由于氢氧化钠是否完全变质未知，所以可能发生的反应是NaOH+HCl＝NaCl+H2O；(3)实验中由于碳酸钠和氢氧化钠溶液均呈碱性，均能使无色的酚酞变红，所以A实验结论错误；(4)证明氢氧化钠溶液变质即是证明溶液中存在碳酸钠，所以可采用能与碳酸根离子结合成沉淀的盐反应完成，氯化钙、氯化钡等均可完成鉴定；2．春节期间，部分同学对用酒精[化学式为C2H5OH]、硬脂酸和氢氧化钠按一定的质量比混合制成的火锅燃料“固体酒精”产生了好奇。(1)下列有关固体酒精的说法正确的是。A．固体酒精的各种分子间没有间隔B．固体酒精就是酒精的固体物质C．固体酒精中各种成分仍保持各自的性质D．固体酒精是一种新型化合物(2)通过化学的学习，小芳知道氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳而变质，其反应的化学方程式为。他想用实验检查一下春节用剩的工业酒精中氢氧化钠是否变质。实验步骤实验现象实验结论取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，再取上层清液与试管中，滴加无色酚酞试液溶液变红色固体酒精中的氢氧化钠没有变质(3)小芳的同学认为上述实验有严重的问题，理由是。大家经过讨论。一致认为应该往上层清液中滴加溶液，可观察到的现象是，说明固体酒精中的氢氧化钠已经变质。(4)要想熄灭火锅里的工业酒精，可用盖子盖上，其主要原理是。A．清除可燃物B．隔绝空气C．降低可燃物着火点D．使可燃物的温度降到着火点以下【答案】(1)C。(2)2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。(3)变质生成的碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色；氯化钙；产生白色沉淀。(4)B。【解析】(1)A．固体酒精的各种分子间有间隔，该选项说法不正确；B．固体酒精不是酒精的固体物质，该选项说法不正确；C．固体酒精中各种成分仍保持各自的性质，该选项说法正确；D、．固体酒精不是一种新型化合物，该选项说法不正确。故填：C。(2)氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳而变质生成碳酸钠和水，其反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。(3)小芳的同学认为上述实验有严重的问题，理由是变质生成的碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色；大家经过讨论。一致认为应该往上层清液中滴加氯化钙溶液，可观察到的现象是产生白色沉淀，说明固体酒精中的氢氧化钠已经变质。故填：变质生成的碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色；氯化钙；产生白色沉淀。(4)要想熄灭火锅里的工业酒精，可用盖子盖上，其主要原理是隔绝空气。故填：B。3．有位化学老师取用生石灰时，发观装满生石灰的瓶已膨胀爆裂(如图1)。化学兴趣小组对这瓶生石灰进行了如下探究：【查阅资料】：①氢氧化钙微溶于水(20℃时，100克水中最多溶解0.165克氢氧化钙)②氢氧化钙水溶液可以使无色酚酞溶液变红色。(1)探究一：该生石灰是否变质？(2)探究二：生石灰变质后的成分是什么？实验操作现象结论和解释取生石灰样品少许放入烧杯中加水搅拌插入温度计(如图2)形成浊液，温度(升高、降低或不变)结论：生石灰已变质解释：。猜想与假设：①氢氧化钙；②碳酸钙；③氢氧化钙和碳酸钙。实验操作现象结论和解释取生石灰样品少许放入烧杯中加水搅拌，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，向滤渣滴加足量的(填试剂名称)。滤液变色；滤渣上产生大量气泡。结论：猜想③正确。解释：生石灰变质过程中产生碳酸钙的化学方程式是(3)探究三：变质的生石灰中碳酸钙的质量分数是多少？方案一：取10.0g样品加100克水搅拌溶解过滤将固体干燥后称量为9.8g，计算得到碳酸钙的质量分数为98.0%．方案一是否合理？理由是。方案二：取10.0g样品，请设计完成方案二，同时说明要测定的量(用a表示)，并计算样品中碳酸钙的质量分数。；(不要求写出计算过程)。【答案】(2)取生石灰样品少许放入烧杯中加水搅拌插入温度计，形成浊液，温度不变，说明生石灰已经完全变质，实验过程如下所示：实验操作现象结论和解释不变实验操作现象结论和解释稀盐酸。红色；Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O(3)方案一不合理，理由是氢氧化钙微溶于水，滤渣中可能含有没有溶解的氢氧化钙。取10.0g样品，加入足量稀盐酸，把产生的气体通入足量氢氧化钠溶液中，测定氢氧化钠溶液增加的质量；【解析】(2)取生石灰样品少许放入烧杯中加水搅拌插入温度计，形成浊液，温度不变，说明生石灰已经完全变质，实验过程如下所示：实验操作现象结论和解释取生石灰样品少许放入烧杯中加水搅拌插入温度计形成浊液，温度不变结论：生石灰已变质解释：生石灰和水反应生成氢氧化钙，放热。取生石灰样品少许放入烧杯中加水搅拌，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，向滤渣滴加足量的稀盐酸，滤液变红色，说明含有氢氧化钙，滤渣上产生大量气泡，是因为碳酸钙和盐酸反应生成了二氧化碳，说明含有碳酸钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙和二氧化碳反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O，实验过程如下所示：实验操作现象结论和解释取生石灰样品少许放入烧杯中加水搅拌，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，向滤渣滴加足量的稀盐酸。滤液变红色；滤渣上产生大量气泡。结论：猜想③正确。解释：生石灰变质过程中产生碳酸钙的化学方程式是：Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O(3)方案一不合理，理由是氢氧化钙微溶于水，滤渣中可能含有没有溶解的氢氧化钙。取10.0g样品，加入足量稀盐酸，把产生的气体通入足量氢氧化钠溶液中，测定氢氧化钠溶液增加的质量；设碳酸钙质量为x，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，10044xag＝，x＝，碳酸钙质量分数为：×100%＝%，答：碳酸钙质量分数是%。故填：不合理；氢氧化钙微溶于水，滤渣中可能含有没有溶解的氢氧化钙；取10.0g样品，加入足量稀盐酸，把产生的气体通入足量氢氧化钠溶液中，测定氢氧化钠溶液增加的质量；设碳酸钙质量为x，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，10044xag＝，x＝，碳酸钙质量分数为：×100%＝%，答：碳酸钙质量分数是%。4．漂白粉的主要成分为次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2和氯化钙，可用作漂白剂和作消毒剂。漂白粉中的有效成分是次氯化钙，漂白的原理是次氯化钙在空气中与CO2和H2O发生反应，生成了碳酸钙和次氯酸[HClO]；次抓酸是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。(1)次氯酸在常温下分解，反应为2HClO＝2HCl+O2↑．某瓶次氯酸溶液放置一段时间后，溶液的pH(填“增大”或“减小”或“不变”)。(2)在漂白粉中滴加盐酸，会发生复分解反应从而加快漂白的速率。写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式。(3)有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验。【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？【猜想】猜想l：该漂白粉末变质，固体成分为CaCl2、Ca(ClO)2猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为。猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaC12、CaCO3。【实验探究】限选试剂及仪器：盐酸、石灰水、品红溶液、试管等、带导管的单孔塞。实验操作实验现象实验结论①取少量样品于试管中，；有气体产生，气体使石灰水变浑浊猜想2成立②在上述反应后的试管中加少量品红溶液品红溶液【答案】(1)减小；(2)Ca(ClO)2+2HCl＝2HClO+CaCl2；(3)【猜想】：CaCl2、Ca(ClO)2、CaCO3；【实验探究】故答案为：实验操作实验现象实验结论①取少量样品于试管中，加入适量盐酸，塞上带导管的单孔塞，把导管插入另一试管里的石灰水中。有气体产生，气体使石灰水变浑浊。猜想2成立②在上述反应后的试管中加少量品红溶液。品红溶液褪色。【解析】(1)HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，在常温下分解，反应为2HClO＝2HCl+O2↑，故溶液的酸性增强，pH减小；故答案为：减小；(2)根据复分解反应的原理，漂白粉与稀盐酸反应生成次氯酸和氯化钙，反应为Ca(ClO)2+2HCl＝2HClO+CaCl2；故答案为：Ca(ClO)2+2HCl＝2HClO+CaCl2；(3)【猜想】根据题目信息可知，漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO，其部分变质，所以一定有生成的碳酸钙，还有未反应的CaCl2，和部分未反应的Ca(ClO)2；故答案为：CaCl2、Ca(ClO)2、CaCO3；【实验探究】要证明猜想2成立，就是设计实验检验碳酸钙和次氯酸钙的存在；根据实验现象：有气体产生，气体使石灰水变浑浊；说明是在样品中加入稀盐酸，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊；在上述反应后的试管中加少量品红溶液，根据(3)分析，盐酸与Ca(ClO)2反应生成HClO，而HClO具有漂白性，能使品红等有色物质褪色；故答案为：实验操作实验现象实验结论①取少量样品于试管中，加入适量盐酸，塞上带导管的单孔塞，把导管插入另一试管里的石灰水中。有气体产生，气体使石灰水变浑浊。猜想2成立②在上述反应后的试管中加少量品红溶液。品红溶液褪色。5．过氧化钙(CaO2)是一种环境友好型供氧剂，可用于鱼类养殖、农作物栽培等，实验室有一瓶放置一段时间的过氧化钙样品，某兴趣小组对其成分展开了如下探究。[查阅资料)CaO2能与水反应最终生成Ca(OH)2和O2也能与CO2反应得到CaCO3和O2．过氧化氢溶液具有漂白性。[提出问题]该固体样品的成分是什么？[猜想假设]可能是CaO2、Ca(OH)2、CaCO3中的一种或几种。[实验探究]实验编号实验步骤实验现象①取少量样品于试管中，加入一定量的水，一段时间后，在试管口插入带火星的木条得到浊液，有气泡产生，木条复燃②另取少量样品于试管中，滴加适量的试剂X，并将产生的气体通入澄清石灰水得到澄清溶液有气泡产生，生成的气体使石灰水变浑浊③室温下，取①中上层清液，用试纸测定溶液的pHpH约为12[得出结论](1)由实验1、2可知，白色固体中肯定有；(2)实验2中所加试剂X可以是(填字母序号)。A．稀硫酸B．稀盐酸C．稀硝酸D．水(3)根据实验3(填“能”或者“不能”)判断原固体样品中含有Ca(OH)2理由是。[反思交流](4)过氧化钙敞口放置在空气中，最终会变质为(填化学式)，原因是。(5)该兴趣小组在老师指导下，用装置甲进行少量过氧化钙样品与足量水反应的实验，实验时加入过氧化钙样品与足量水，迅速密闭装置，开始测氧气浓度。滴入几滴酚酞试液，观察到三颈烧瓶中溶液先变红后慢慢褪色。620秒时，将气球内二氧化锰加入三颈烧瓶中，瓶内氧气浓度随反应时间变化如图乙。①AB段氧气浓度几乎不变的原因可能是；②滴入酚酞试液后，三颈烧瓶中溶液变红后会慢慢褪色的原因可能是；③写出BC段可能发生反应的化学方程式。【答案】(1)过氧化钙、碳酸钙；(2)BC；(3)不能；原固体样品中含有的过氧化钙能与水反应生成氢氧化钙；(4)CaCO3；过氧化钙能与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙，氢氧化钙、过氧化钙均能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙；(5)①过氧化钙与水接触时，首先生成够氧化氢和氢氧化钙，没有生成氧气；②过氧化氢溶液具有漂白性；③2H2O2＝2H2O+O2↑。【解析】(1)由实验1的现象可知，该白色固体中含有过氧化钙；由实验2的现象可知，该固体中含有碳酸钙；故填：过氧化钙、碳酸钙；(2)因为碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙是一种微溶于水的物质，会覆盖在碳酸钙饿表面而阻止反应的进一步发生，所以试剂X不能用稀硫酸，也不能用水；可以用稀盐酸或稀硝酸；故填：BC；(3)室温下，取①中上层清液，用试纸测定溶液的pH，测得溶液的pH大于7，溶液显碱性，但是不能证明原固体中一定含有氢氧化钙，因为过氧化钙与水反应会生成氢氧化钙，故填：不能；原固体样品中含有的过氧化钙能与水反应生成氢氧化钙；(4)CaO2能与水反应最终生成Ca(OH)2和O2，也能与CO2反应得到CaCO3和O2．氢氧化钙能与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以过氧化钙敞口放置在空气中，最终会变质为碳酸钙，故填：CaCO3；过氧化钙能与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙，氢氧化钙、过氧化钙均能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙；(5)①过氧化钙与水接触时，首先生成够氧化氢和氢氧化钙，没有生成氧气，所以AB段氧气浓度几乎不变，故填：过氧化钙与水接触时，首先生成够氧化氢和氢氧化钙，没有生成氧气；②氢氧化钙溶液显碱性，能使无色的酚酞试液变红色，但过氧化氢溶液具有漂白性，所以实验中观察到滴入酚酞试液后，三颈烧瓶中溶液变红后会慢慢褪色；故填：过氧化氢溶液具有漂白性；③在没有加入催化剂时，过氧化氢也会慢慢分解产生水和氧气，所以BC端发生反应的化学方程式为2H2O2＝2H2O+O2↑．故填：2H2O2＝2H2O+O2↑。6．过氧化钙(CaO2)是一种淡黄色固体，用途非常广泛，可以改善地表水质、处理含有重金属离子的废水等。【查阅资料】过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，与二氧化碳反应生成碳酸钙和氧气。写出过氧化钙与水反应的化学方程式。【提出问题】一瓶敞口放置的过氧化钙粉末，其成分可能是什么？【作出假设】①没有变质：粉末为过氧化钙②已经变质：粉末中可能含有过氧化钙、碳酸钙、氢氧化钙【进行实验】为确定粉末成分，小明设计了如下实验实验步骤实验现象实验结论①取少量粉末于试管中，滴加1胶头滴管的蒸馏水试管底部有少量固体一定不含过氧化钙②向上层清液中滴加无色酚酞溶液一定含有氢氧化钙③向步骤①中试管底部的少量固体中滴加足量一定含有碳酸钙【实验反思】小红认为，通过步骤①试管底部有少量固体也可以判断出粉末中含有碳酸钙，你是否同意她的观点，并说明理由【答案】【查阅资料】2CaO2+2H2O＝2Ca(OH)2+O2↑。【进行实验】①取少量粉末于试管中，滴加1胶头滴管的蒸馏水，不产生气泡，说明一定不含过氧化钙；②向上层清液中滴加无色酚酞溶液，酚酞试液变红色，说明一定含有氢氧化钙；③向步骤①中试管底部的少量固体中滴加足量稀盐酸，产生气泡，说明一定含有碳酸钙，【实验反思】否，氢氧化钙微溶于水，试管底部的少量固体也可能是氢氧化钙。【解析】【查阅资料】过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，反应的化学方程式为：2CaO2+2H2O＝2Ca(OH)2+O2↑。故填：2CaO2+2H2O＝2Ca(OH)2+O2↑。【进行实验】①取少量粉末于试管中，滴加1胶头滴管的蒸馏水，不产生气泡，说明一定不含过氧化钙；②向上层清液中滴加无色酚酞溶液，酚酞试液变红色，说明一定含有氢氧化钙；③向步骤①中试管底部的少量固体中滴加足量稀盐酸，产生气泡，说明一定含有碳酸钙，实验过程如下所示：实验步骤实验现象实验结论①取少量粉末于试管中，滴加1胶头滴管的蒸馏水不产生气泡，试管底部有少量固体一定不含过氧化钙②向上层清液中滴加无色酚酞溶液酚酞试液变红色一定含有氢氧化钙③向步骤①中试管底部的少量固体中滴加足量稀盐酸产生气泡一定含有碳酸钙【实验反思】不同意她的观点，理由是氢氧化钙微溶于水，试管底部的少量固体也可能是氢氧化钙。故填：否，氢氧化钙微溶于水，试管底部的少量固体也可能是氢氧化钙。7．碘化钾(KI)是一种白色固体，常用于预防和治疗地方性甲状腺肿，放置在空气中很容易变质(出现泛黄现象)，为了探究碘化钾变质的原因，某化学小组开展以下实验：【提出猜想】对于碘化钾变质的原理，有两种不同的猜想：猜想Ⅰ：4KI+O2+2CO2═2K2CO3+2I2猜想Ⅱ：4KI+O2+2H2O═4KOH+2I2【查阅资料】KOH能与CO2反应生成K2CO3，K2CO3的化学性质与CaCO3类似【实验过程】实验1：取适量碘化钾固体暴露于空气中一段时间，观察到固体泛黄，往泛黄的固体中加入足量的稀盐酸，产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。①使澄清石灰水变浑浊的化学方程式是②据此现象，(填“能”或“不能”)得出“猜想Ⅰ是造成碘化钾变质的原因”的结论。实验2：按如图1、图2所示装置进行实验，数日后，观察到图1中碘化钾固体无泛黄现象，据此现象，可得出的结论是：猜想不成立，图2中碘化钾固体也无泛黄现象，据此现象，可得出的结论是：猜想不成立。实验3：查阅文献可知，常温下某些气体和固体的反应须在潮湿环境中进行，化学小组据此改进实验，化学小组得出结论：碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与水、和共同作用的结果。【继续探究】影响碘化钾变质快慢的因素有哪些(只要求提出假设和实验方案)？假设。实验方案：。【答案】实验1：①CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O；②不能；实验2：Ⅱ；Ⅰ；实验3：氧气；二氧化碳；【继续探究】温度；取两份相同质量的碘化钾，分别按图3装置进行实验，一瓶放置在阴凉处，另一瓶放置在阳光下，记录碘化钾泛黄变质的时间。【解析】实验1：①二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故填：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O；②碘化钾直接变质可以生成碳酸钾，碘化钾变质生成的氢氧化钾，吸收二氧化碳也会生成碳酸钾，通过澄清石灰水变浑浊的现象，不能判断碳酸钾是如何转化成的，故填：不能；实验2：按如图1、图2所示装置进行实验，数日后，观察到图1中碘化钾固体无泛黄现象，说明变黄不是与水和氧气有关，猜想Ⅱ不成立；图2中碘化钾固体也无泛黄现象，说明不与二氧化碳有关，故猜想Ⅰ不成立，故填：Ⅱ；Ⅰ；实验3：由实验2推知，KI“泛黄”变质的条件是与水、二氧化碳和氧气同时存在，故填：氧气；二氧化碳；【继续探究】影响碘化钾变质快慢的因素可能与温度有关，可以设计实验取两份相同质量的碘化钾，分别按图3装置进行实验，一瓶放置在阴凉处，另一瓶放置在阳光下，记录碘化钾泛黄变质的时间，故填：温度；取两份相同质量的碘化钾，分别按图3装置进行实验，一瓶放置在阴凉处，另一瓶放置在阳光下，记录碘化钾泛黄变质的时间。8．小明家有包开启了的小苏打，久置在灶台上方，可能因受热而变质。小明为此开展了探究，请分析其过程完成填空。【查阅资料】①2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O②2NaHCO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+Na2CO3+2H2O③Na2CO3受热不分解，NaHCO3能溶与水。【假设猜想】假设一：小苏打没有变质，化学成分为NaHCO3；假设二：小苏打完全变质，化学成分为；假设三：小苏打部分变质，化学成分为。【实验方案】(实验现象)可选药品：①Ca(OH)2溶液②CaCl2溶液③NaOH溶液④稀盐酸实验操作实验现象实验结论操作一：取小苏打样品少量溶于足量水后，加入过量的(填药品编号，下同)，观察，如有沉淀，则继续进行下一步操作。操作二：待操作一中反应充分后过滤，并在滤液中加入过量的，观察。操作一中无沉淀出现假设一成立假设二成立假设三成立【问题讨论】有同学认为，取一定量样品直接加热，再将产生的气体通入澄清石灰水，根据实验现象，对上述三种假设的每一种是否成立都能进行判断。请评价这种方案是否合理(填“是”或“否”)，理由是。【答案】Na2CO3；NaHCO3和Na2CO3；实验操作实验现象实验结论操作一：取小苏打样品少量溶于足量水后，加入过量的②(填药品编号，下同)，观察，如有沉淀，则继续进行下一步操作。操作二：待操作一中反应充分后过滤，并在滤液中加入过量的④，观察。操作一中无沉淀出现[来假设一成立[]操作一中有沉淀出现操作二中无气体产生假设二成立操作一中有沉淀出现操作二中有气体产生假设三成立否；不能判断是不变质还是部分变质的情况。【解析】小苏打若是完全变质，则生成的是碳酸钠，若是部分变质，则还含有碳酸氢钠，故填：Na2CO3；NaHCO3和Na2CO3；碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，碳酸氢钠不具有此性质；碳酸氢钠能与盐酸反应生成气体，若是假设2成立，则实验一中有沉淀生成，操作二中没有气体产生；若是猜想3成立，则是操作一中有沉淀生成，操作二中有气体产生，故填：实验操作实验现象实验结论操作一：取小苏打样品少量溶于足量水后，加入过量的②(填药品编号，下同)，观察，如有沉淀，则继续进行下一步操作。操作二：待操作一中反应充分后过滤，并在滤液中加入过量的④，观察。操作一中无沉淀出现[来假设一成立[]操作一中有沉淀出现操作二中无气体产生假设二成立操作一中有沉淀出现操作二中有气体产生假设三成立取一定量样品直接加热，则不变质和部分变质无法判断，故填：否；不能判断是不变质还是部分变质的情况。9．某化学小组用熟石灰配制石灰水时，发现装满熟石灰的塑料试剂瓶已经破埙．【提出向题1】试剂是否变质？【猜想】①没有变质，成分是氢氧化钙②全部变质，成分是碳酸钙③部分变质，成分是氢氧化钙和碳酸钙【进行实验1】步骤操作现象结论1取样品于试管中，加水，滴入2～3滴酚酞试液猜想③正确2向试管中继续加入过量的【提出问题2】如何测定试剂中碳酸钙的质量分数？【进行实验2】小丽同学设计了如图所示装置进行碳酸钙的质量分数测定：取一定质量的样品放入锥形瓶中，加入过量稀盐酸(不考虑稀盐酸的挥发)，测量装置C在反应前后的总质量，即可计算出试剂中碳酸钙的质量分数．请写出稀盐酸与碳酸钙发生反应的化学方程式说明：装置气密性良好，操作无误，各步反应完全．【反思与评价】小文同学认为小丽得到的结果有较大的误差，理由是小文同学用图E、F所示装置(注射器活塞的摩擦力很小，忽略不计)完成测量．注射器除了贮存、加注稀盐酸外，还有的作用是【交流与讨论】实验结束后将A、C、E中废液倒入一个干净的废液缸中，观察到有沉淀生成．(1)同学们将废液过滤并讨论滤液中溶质的成分，该滤液中一定存在的溶质是(2)经实验确认废液成分，处理后绿色排放．【答案】【进行实验1】实验过程如下表所示：步骤操作现象结论1取样品于试管中，加水，滴入2～3滴酚酞试液酚酞试液变红色猜想③正确2向试管中继续加入过量的稀盐酸产生气泡【进行实验2】CaCO3+2HCl═Ca