河北省保定市2024年高考化学模拟试题（含答案）

河北省保定市2024年高考化学模拟试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一总分评分一、单选题1．北京2022年冬奥会是一次举世瞩目的盛会，本次冬奥会上使用了大量新材料，下列属于有机高分子材料的是A．速滑冰刀中的钛合金B．颁奖礼服中的石墨烯发热材料C．可降解餐具中的聚乳酸材料D．冬奥会火炬“飞扬”中的碳纤维材料2．保定文化底蕴深厚，国家级非遗项目众多。下列非遗项目的相关工艺过程所涉及的化学知识错误的是选项非遗项目的相关工艺过程化学知识A刘伶醉酒酿造技艺中发酵酿酒过程涉及水解反应和加成反应B易水砚制作技艺中的磨光工序使用了SiC作磨料SiC是共价晶体，熔点高、硬度大C清苑区传统制香制作技艺中香料的提取常采用挥发性溶剂萃取D定兴书画毡制作技艺中用沸水反复浇羊毛增加软化度蛋白质发生了变性A．A B．B C．C D．D3．下图为合成药物M工艺过程中的某一步转化关系(反应条件已省略)。下列说法正确的是A．上述反应为取代反应，生成物有化合物丙和乙酸B．化合物甲分子中含有4个手性碳原子C．化合物甲和化合物丙均含有的官能团为氨基、酰胺基和羧基D．化合物丙在一定条件下可发生水解反应，水解产物中有化合物乙4．工业合成氨常选择N2+3HA．1molN2完全反应，转移的电子数为3B．混合气中物质的沸点由高到低的顺序为NC．物质的量之比为1∶1的N2和H2D．反应物断裂NA个σ键同时生成物断裂N5．化学创造美好生活，下列有关物质性质的叙述与用途错误的是选项物质性质用途A电子跃迁到激发态过程中释放能量，产生紫色光钾盐用作紫色烟花原料BSO葡萄酒中添加SOC高铁酸钾具有强氧化性可用作饮用水的消毒剂DCa(OH)环保工程师用熟石灰处理酸性废水A．A B．B C．C D．D6．利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是A．用装置甲中铜片与浓硫酸制取SB．用装置乙制备银氨溶液C．用装置丙制备无水MgCD．用装置丁在铁片上镀铜7．X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的基态原子2p能级上各有两个未成对电子，Y与Q同主族，W原子N能层只有一个电子，其余能层全充满。下列说法错误的是A．电负性为Z>Y>XB．原子半径为r(Q)>r(Y)>r(Z)C．X与Z可以形成含极性键的非极性分子D．W与Z形成的化合物晶胞如图，其化学式为WZ8．硼氢化钠(NaBH4)被称为“万能还原剂”，能与水反应产生H2，NaB下列说法错误的是A．元素钉位于第五周期Ⅷ族B．NaBHC．BH3D．过程④中产生1molH29．水煤气变换反应为CO(g)+H2O(g)=CA．水煤气变换反应的ΔH<0B．步骤③的化学方程式为CO⋅+OH⋅+C．步骤⑤只有极性键的形成D．该反应中的决速步骤为步骤④10．已知NaNO2+NH4Cl=NaCl+2H2O+N2↑的速率方程为v=k⋅cm(NaNO2实验V/mLt/sNaNONH醋酸水14.0V4.08.033226.04.04.06.01483V4.04.04.083412.04.04.0V37A．V1=4.0B．实验3用N2表示的反应平均速率v=1×1C．醋酸不参与反应，其浓度的大小对该反应速率无影响D．速率方程中m=211．二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体{K已知：25℃草酸和碳酸的电离平衡常数数值如下表。电离平衡常数KKH56H45A．过程①微热的目的是加快草酸溶解，同时防止温度过高草酸分解B．过程②中加入的碳酸钾物质的量与草酸物质的量相等时，得到草酸氢钾溶液C．操作③为趁热过滤，操作④为降温结晶、过滤洗涤、干燥D．得到的产品用酒精洗涤优于冷水洗涤12．某实验小组要定量探究铁锈蚀的因素，设计如图所示实验装置，检查气密性，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t1A．铁发生锈蚀的反应是放热反应B．t2C．BC段压强减小是因为铁和氧气直接反应生成了氧化铁D．t313．化学性质类似NH4Cl的盐酸羟胺(NH3A．图1电池工作时，Pt电极是正极B．图2中，A为H+和e−C．电极b接电源负极，处理1molNO3D．电池工作时，每消耗2.24LNO(标准状况下)，左室溶液质量增加3.3g14．在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol⋅L−1的Na2CO3溶液和40mL0.2mol⋅L−1A．图中乙、丙线表示向NaB．根据pH-V(HCl)图分析，d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点C．Na2COD．当滴加盐酸的体积为V1mL时，a点所发生反应的离子方程式为（1）装置乙的作用是。（2）装置丙中制备次氯酸钠为放热反应，该反应需要控制温度在40℃以下，写出一种(除搅拌外)控制该反应温度的操作方法。（3）Ⅱ.探究相关性质为了进一步研究消毒液的性质，兴趣小组向盛有2mL84消毒液的试管中，逐滴加入10%的双氧水，发现有大量的气泡产生，对此作出以下猜测。猜测1：双氧水与消毒液发生反应产生氧气。猜测2：……猜测1中反应的化学方程式为。猜测2可能为。（4）为了验证猜想，某探究小组设计用如图装置进行实验，所选药品有：10%的双氧水、一定浓度的84消毒液、二氧化锰等。该小组通过实验得出猜测1正确，请依据此装置和所给的药品推测该探究小组的实验设计是。15．一种用硫铜矿(主要含CuS、Cu2S已知：①CuCl是难溶于水和醇的白色固体，在热水中迅速水解生成Cu②CuCl在潮湿的空气中易被氧化，生成的碱式盐为Cu③已知Cu2+、Fe金属离子CFF开始沉淀pH4.78.11.2完全沉淀pH6.79.63.2回答下列问题：（1）“酸浸”时，富氧空气的作用。（2）“酸浸”时，CuS反应的化学方程式为。（3）用氨水调pH时，应将溶液的范围调整为。（4）“合成”时，Cu2+生成CuCl发生反应的离子方程式为（5）准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用xmol⋅L−1的K2Cr2O（6）如图是氯化亚铜的晶胞结构，已知晶胞的棱长为anm。①图中原子的坐标参数：A为(0，0，0)，B为②Cu+与Cl16．我国要在2060年实现碳中和的目标，CO（1）CH4与CO2重整生成H2和CO的反应为①已知物质HCO(g)标准燃烧热ΔH(kJ•mol−1)-285.8-283.0则表示CH4燃烧热的热化学方程式为②在恒温恒容装置中通入等体积CO2和CH4，发生上述反应，起始压强为p，CO2（2）利用CO2和H2合成乙烯：2C①上述反应的Arrhenius经验公式实验数据如图中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式Rlnk=-EaT+C(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。反应的活化能Ea②在恒容密闭容器中，起始压强相同，反应温度、投料比[n(H2)n(CO2)=x]对CO③常压某温度下，按n(CO2)：n(H2)=1：3(总物质的量为4amol)的投料比充入密闭容器中发生反应。n(C17．物质G是能阻断血栓形成的药物的中间体，它的一种合成路线如下所示。已知：ⅰ.；ⅱ.R'CHO→弱酸ⅲ.同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，会失水形成羰基。回答下列问题：（1）的名称是，→A的反应类型是。（2）B的分子式为C11H13（3）E能发生银镜反应，1molE分子与新制氢氧化铜完全反应，理论上可以生成Cu2O（4）W分子比E分子组成多一个CH2，满足下列条件的W的同分异构体有种，写出其中一种的结构简式：ⅰ.包含2个六元环，不含甲基ⅱ.W可水解，W与NaOH溶液共热时，1molW最多消耗3molNaOH（5）已知Bamberger重排反应为，参考图中合成路线，以为原料，用最简路线合成，试剂可以自选。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．钛合金为金属材料，故A不符合题意；B．石墨烯为无机非金属材料，故B不符合题意；C．聚乳酸材料属于合成有机高分子材料，故C符合题意；D．碳纤维材料为无机非金属材料，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.钛合金属于金属材料；

B.石墨烯为碳单质，属于无机非金属材料；

C.聚乳酸材料属于合成有机高分子材料；

D.碳纤维为碳单质，属于无机非金属材料。2．【答案】A【解析】【解答】A．发酵酿酒过程包括淀粉水解产生葡萄糖，葡萄糖在无氧的条件下生成酒精和COB．SiC是原子晶体，为正四面体空间网状结构，熔点高、硬度大，B不符合题意；C．香料的提取使用萃取的方法，萃取剂具有挥发性，C不符合题意；D．高温条件下蛋白质发生了变性，所以沸水反复浇羊毛增加软化度，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖发酵生成酒精；

B.SiC为原子晶体，熔点高、硬度大；

C.用萃取方法提取香料，萃取剂应易挥发；

D.蛋白质在高温下变性。3．【答案】B【解析】【解答】A．根据上述反应，甲和乙反应生成丙和乙醇，A不符合题意；B．根据化合物甲的结构简式，分子中含有的手性碳原子如图：共4种，B符合题意；C．化合物甲含有的官能团为氨基、酰胺基和羧基，化合物丙均含有的官能团为氨基、酰胺基和羧基、肽键和氟原子，C不符合题意；D．化合物丙在一定条件下可发生水解反应，水解产物为：而不是乙，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.甲中氨基上氢原子被取代生成丙和乙醇；

B.手性碳是指连有四个不同原子团的碳原子；

C.化合物甲含氨基、酰胺基、羧基，化合物丙含酰胺基、羧基、氟原子；

D.丙含有酰胺基，能发生水解反应。4．【答案】B【解析】【解答】A．反应中氮元素化合价由0变为-3，则1molN2完全反应，转移的电子数为6NB．氨气分子间存在氢键，导致沸点最高；氮气的相对分子质量大于氢气，其沸点高于氢气，故混合气中物质的沸点由高到低的顺序为NHC．不确定混合气体的总的物质的量，不能计算N2和HD．单键均为σ键，叁键含有1个σ键2个π键；1个氮气分子含有2个π键和1个σ键，1分子氢气含有1个σ键，1分子氨气含有3个σ键，则反应物断裂NA个σ键同时生成物断裂N故答案为：B。

【分析】A.该反应中，N元素的化合价由0价变为-3价；

B.含有氢键的物质沸点较高，结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高；

C.混合气体总物质的量不明确；

D.可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变。5．【答案】A【解析】【解答】A．电子跃迁到激发态过程中吸收能量，处于较高能量的电子不稳定，很快跃迁回能量较低的轨道，释放多余的能量，以光的形式释放出来，使火焰呈现颜色，既焰色反应的原理，利用金属包括钾元素的焰色反应可以制作烟花，A符合题意；B．葡萄酒中添加SO2作抗氧化剂，利用C．高铁酸钾具有强氧化性铁元素为+6价，具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，C不符合题意；D．Ca(OH)故答案为：A。【分析】A.电子由激发态变为基态时，以光的形式释放能量；

B.二氧化硫具有还原性，可作抗氧化剂；

C.高铁酸钾具有强氧化性，能使蛋白质变性；

D.氢氧化钙为碱，可中和酸性废水。6．【答案】C【解析】【解答】A．铜和浓硫酸反应需要加热，故A不符合题意；B．应该向硝酸银溶液滴加氨水配制银氨溶液，故B不符合题意；C．氯化氢可以抑制氯化镁的水解，氯化氢氛围中加热氯化镁晶体制取无水氯化镁，故C符合题意；D．在铁上镀铜，镀层金属铜作阳极，镀件铁作阴极。因此，铁作阴极连接电源负极，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】A.铜和浓硫酸反应制取二氧化硫需要加热；

B.制备银氨溶液应将氨水滴加到硝酸银中；

C.氯化镁水解生成氢氧化镁和HCl，在HCl气流中加热氯化镁晶体可防止其水解；

D.电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴极。7．【答案】D【解析】【解答】A．X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，电负性的大小为：O>N>C，A不符合题意；B．Y为N元素，Q为P元素，Z为O元素，原子半径的大小为：P>N>O，B不符合题意；C．X为C元素，Y为N元素，C和O形成的COD．W为K元素，Z为O元素，根据晶胞的结构，形成的化合物的原子个数之比为：8×18+1故答案为：D。【分析】X、Z的基态原子2p能级上各有两个未成对电子，则其电子排布式为1s22s22p2、1s22s22p4，则X为C元素，Z为O元素，W原子N能层只有一个电子，其余能层全充满，则W为K元素，Y与Q同主族，则Y为N元素，Q为P元素。8．【答案】D【解析】【解答】A．元素钌为44号元素，位于第五周期第VIII族，A不符合题意；B．NaBH4中含有钠离子和[BHC．BH3分子中B原子的价层电子对数为3+12(D．从图中可以看出，过程④中发生反应HB(OH)2+2H2O+e-=B（OH）4-+32H2↑，则产生1molH故答案为：D。【分析】A.钌为44号元素，在元素周期表中位于第五周期第VIII族；

B.NaBH4中钠离子和[BH4]-以离子键结合，[BH4]-中含有共价键和配位键；

C.BH3分子中B原子的价层电子对数为3；

D.过程④发生反应HB(OH)2+2H9．【答案】C【解析】【解答】A．根据图示，反应物的量高于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，ΔH<0，A不符合题意；B．如图所示，步骤③的化学方程式为CO⋅+OH⋅+HC．步骤⑤中生成氢气和CO2，所以步骤D．速率最慢的步骤绝决定整个反应的速率，活化能越高，反应速率最慢，如图，步骤④活化能最高，反应速率最慢，决定整个反应速率，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.该反应反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应；

B.步骤③发生反应CO⋅+OH⋅+H2O(g)=COOH⋅+H2O⋅；

C.步骤10．【答案】D【解析】【解答】A．为探究反应速率与c(NaNO2)的关系，NH4Cl浓度不变，根据数据3和4可知溶液总体积为20mL，故B．实验3，没有在标准状况下，不能用22.4来计算物质的量，B不符合题意；C．反应前后醋酸不变，所以醋酸是催化剂，醋酸的浓度也会影响反应速率，C不符合题意；D．浓度增大速率加快，根据1和3组数据分析，3的c(NaNO2)故答案为：D。

【分析】利用控制变量法探究某一因素对化学反应速率的影响时，应保证其他反应条件相同。11．【答案】B【解析】【解答】A．过程①中加入去离子水，再加热，加快草酸溶解，温度不能太高，防止草酸分解，A不符合题意；B．若加入的碳酸钾物质的量与草酸物质的量相等时，得到草酸氢钾溶液，H2C2O4C．因为{K2[Cu(CD．因为{K故答案为：B。【分析】草酸晶体加水、微热，然后加入碳酸钾固体，可生成KHC2O4，KHC2O4与氧化铜混合在50℃水浴加热，趁热过滤，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶可得到K2[Cu(C2O4)2]·2H2O。12．【答案】C【解析】【解答】A．由温度曲线可知，铁发生锈蚀的反应是放热反应，温度升高，A不符合题意；B．t2C．BC段压强减小是因为铁在氧气、水共同作用下反应生成了铁锈，铁锈主要成分为氧化铁，C符合题意；D．t3故答案为：C。

【分析】A.铁的锈蚀是放热反应；

B.t2∼t13．【答案】D【解析】【解答】A．铁电极上，NO→NH3OHClB．根据题意可知，NH2OH与NH3的性质相似，能与盐酸反应生成NH3C．电解时，b电极发生：NO3-+8eD．含铁的催化电极为正极，发生反应：NO+3e−+4H+故答案为：D。【分析】图1中，含Fe的催化电极上，NO→NH3OHCl，则含Fe的催化电极为正极，Pt电极为负极；

图2中，A、B转化的方程式为NH2OH+H+=N14．【答案】（1）除去Cl（2）缓慢滴加盐酸，控制氯气与氢氧化钠反应速率(在三颈烧瓶下方用冷水浴降温)（3）NaClO+H（4）在相同条件下，用注射器取等量的双氧水，分别加入盛有足量84消毒液和二氧化锰的锥形瓶中，做对照实验，与84消毒液反应产生气体的体积约为与二氧化锰反应产生气体体积的2倍，则证明猜测1正确【解析】【解答】（1）盛放高锰酸钾溶液的仪器为圆底烧瓶，装置甲中反应生成氯气，离子方程式为：2MnO（2）装置乙中为饱和食盐水，吸收氯气中的氯化氢气体，长颈漏斗可以防止倒吸或平衡压强。（3）氯气和氢氧化钠反应为放热反应，可以通过减少氯气的通入或控制烧瓶的温度，即操作方法为：缓慢滴加盐酸，控制氯气与氢氧化钠反应速率或在三颈烧瓶下方用冷水浴降温。（4）猜测1中反应产生氧气，说明双氧水被氧化，则反应的方程式为：NaClO+H（5）根据猜测1方程式分析，1mol过氧化氢被次氯酸钠氧化生成1mol氧气，若1mol过氧化氢分解则生成0.5mol氧气，故根据不同物质条件下氧气的体积不同进行设计实验，故该实验设计为：在相同条件下，用注射器取等量的双氧水，分别加入盛有足量84消毒液和二氧化锰的锥形瓶中，做对照实验，与84消毒液反应产生气体的体积约为与二氧化锰反应产生气体体积的2倍，则证明猜测1正确。

【分析】Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，则0.4mol·L-1Na2CO3溶液的碱性强于40mL0.2mol·L-1NaHCO3溶液，Na2CO3与HCl反应先生成NaHCO3，NaHCO3再与盐酸反应生成CO2气体，NaHCO3直接与HCl反应生成CO2气体，并且n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=0.008mol，分别加入20mL0.4mol·L-1HCl时Na2CO3恰好转化为NaHCO3，容器中压强不变，随着HCl的加入，容器中压强逐渐增大，加入40mLHCl时容器的压强达到最大值，NaHCO3直接与HCl反应生成CO2气体，容器中压强增大，并且加入20mLHCl时容器的压强达到最大值、一直保持不变，所以图中甲、丁线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸。15．【答案】（1）促进硫铜矿被H2S（2）2CuS+2（3）3（4）2C（5）59（6）(14【解析】【解答】（1）氧气具有氧化性，“酸浸”时，富氧空气的作用为：促进硫铜矿被H2SO（2）“酸浸”时，CuS和硫酸、氧气反应生成硫酸铜、硫单质和水，化学方程式为2CuS+2H（3）用氨水调pH时，要求铁离子完全沉淀而铜离子不沉淀，故溶液的范围调整为3.（4）二氧化硫具有还原性，能将铜离子转化为一价铜、自身被氧化为硫酸根离子，滤液加入氯化钠、盐酸、二氧化硫生成氯化亚铜和硫酸，反应为2Cu（5）铁离子和氯化亚铜反应生成亚铁离子和铜离子，铜元素化合价由+1变为+2，结合6Fe2++Cr（6）①图中原子的坐标参数：A为(0，0，0)，B为(14，14②Cu+与Cl

【分析】硫铜矿加入硫酸酸浸，通入富氧空气氧化，得到硫酸铁、硫酸铜混合溶液，同时得到硫单质沉淀，则滤渣1为S，通入氨气条件pH，将铁沉淀，则滤渣2为氢氧化铁，滤液中加入NaCl、盐酸和二氧化硫发生反应2Cu16．【答案】（1）CH4(g)+2O2(g)=CO2（2）30；加入催化剂；<；>；<；C【解析】【解答】（1）①燃烧热是在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定