专题11计算题-5年（2018-2022）中考1年模拟化学分项汇编（广州专用）（原卷版）

5年（20182022）中考1年模拟化学分项汇编专题11计算题1.（2022广州市中考）酚酞(C20H14O4)是常见的酸碱指示剂。下列关于酚酞的说法正确的是A.属于无机化合物B.相对分子质量为(12×20+1×14+16×4)gC.C、H、O三种元素的质量比为(12×20)：(1×14)：(16×4)D.碳元素的质量分数为×100%2.（2021广州中考）纤维素是棉花的主要成分，其化学式为(C6H10O5)n（n约为103~104）。下列关于纤维素的说法正确的是A．属于无机化合物B．相对分子质量为（12×6+1×10+16×5）C．C、H、O三种元素的质量比为6:10:5D．氧元素的质量分数为eq\f(16×5,12×6+1×10+16×5)×100%3.（2020广州中考）尿素是氮肥中最主要的一种，其化学式为CO(NH2)2。下列关于尿素的说法正确的是A.CO(NH2)2中含有的原子是(NH2)2B.C、O、N、H四种原子的个数比为1:1:1:4C.氮元素的质量分数为D.C、O、N、H四种元素的质量比为12:16:14:14.（2019广州中考）从地沟油中提炼生物柴油是垃圾资源化的方法之一。生物柴油主要成分是硬脂酸甲酯(C19H38O2)，下列有关硬脂酸甲酯的说法正确的是A.C、H、O三种元素的质量比为19:38:2B.相对分子质量为(12×19+1×38+16×2)C.C、H、O三种原子的个数比为12:1:16D.氧元素的质量分数为×100%5.（2018广州中考）碳酸乙烯酯(C3H4O3)可用作锂电池电解液，下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是A.碳酸乙烯酯的相对分子质量为(12×3+1×4+16×3)gB.碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12:1:16C.碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3:4:3D.碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数=×100%6.（2022广州中考）二甲基亚砜(DMSO)工业废渣含NaNO3及少量有毒的NaNO2，以该废渣为原料制备农用KNO3，既实现资源回收利用又保护了环境。工艺流程如下：（1）农用KNO3为农作物提供的营养元素有_______。（2）步骤1的作用是除去NaNO2，NaNO2中氮元素的化合价为_______。（3）结合溶解度曲线分析，步骤3“加热蒸发”时可控制只析出NaCl固体，原因是_____________________。（4）步骤4的操作是_______、过滤。（5）KCl用量的估算依据是(填标号)。A.KCl与NaNO3的粒子个数比为1：1B.KCl与NaNO3的质量比为1：1C.KCl与NaNO3在溶液中的质量分数之比为1：1（6）该工艺所得农用KNO3混有一定量NaCl。取25g样品加足量水溶解，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀的质为14.35g，则样品中杂质NaCl的质量是_____g，样品含KNO3_______%(质量分数)。(相对分子质量：KNO3101NaCl58.5AgNO3170AgCl143.5)7.（2020广州中考）盐酸是重要的化工原料，也是实验室中最常用的化学试剂之一。（1）用质量分数为37%的浓盐酸配制1000g质量分数为0.37%（pH约为1）的稀盐酸。①所配稀盐酸中溶质的质量为________g，所需浓盐酸的质量为________g。②已知浓盐酸密度为1.19g/cm3，量取上述所需浓盐酸用到的仪器是_______（填标号）。A10mL量筒B50mL量筒C试管D胶头滴管③测定所配稀盐酸的酸碱度，应将pH试纸放置在__________上。（2）取少量氢氧化钙粉末于试管中，加入2mL水，振荡，得到白色浑浊液，滴加1滴酚酞溶液，再滴加稀盐酸至反应完全，可观察到的现象是_________________。（3）取等质量的铁片和铁粉放入两支试管中，分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸。①铁与稀盐酸反应的化学方程式为________________。②下列示意图中，与实验结果相符的是_________（填标号）。8.（2022广州市中考）某校学生用盐酸和碳酸钙制备CO2，产生了大量废液。兴趣小组通过以下探究确定废液处理方案。（1）废液成分的确定①写出制备CO2的化学方程式_____________________。②推测废液所含溶质推测一：______________推测二：CaCl2和HCl③若要用一种药品验证哪种推测成立，可选择的有哪些？_______(填标号)A.石蕊溶液B.AgNO3溶液C.锌粒D.CuO粉末（2）废液的处理实验表明废液中的溶质是CaCl2和HCl，小组决定用Na2CO3除去它们。【提出问题】如何估算Na2CO3固休的用量？【进行实验】取100mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如图所示。【结果讨论】①a→b阶段，观察到烧杯中的现象是_______。②b点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为_______。③c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明处理100mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积_______120mL。(填“大于”“等于”或“小于”)④将烧杯中的沉淀过滤、干燥、称重，质量为4g。若处理10L该废液，理论上需要Na2CO3固体___g。(实验所用Na2CO3溶液的密度近似看做1g/cm3)9.（2021广州中考）某校学生利用以下两个实验探究酸的性质。（1）试管A中溶液变浑浊的反应是___________________________________（写化学方程式）。（2）试管B中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，溶液呈黄色，将此时溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整(粒子数目不作要求；不考虑空气、水)。（3）将所有学生完成上述两个实验产生的废液收集并处理，向该废液中加入适量Na2CO3,

除去钙、铁元素和过量的酸，可观察到：①________________，②产生大量沉淀。静置过滤得到无色溶液，经检测pH约为7，取样滴加__________溶液，无明显现象，钙已除尽。（4）若处理废液时共消耗Na2CO3212g，则实验室为本次探究实验至少准备了_________g盐酸。（已知盐酸的质量分数为7.3%）10.（2020广州中考）某工厂生产硼砂产生的固体废料，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3质量分数为63%。回收镁的工艺流程如下：

（1）“酸浸”时MgCO3发生反应的化学方程式为_________。（2）“调pH”前滤液I的pH________7（填“>”或“<”）。（3）滤液Ⅲ中可回收的主要物质________（填化学式）。（4）已知固体废料质量为m，理论上可生产Mg（OH）2的质量为______。（5）某BaCO3中混有SiO2杂质，简述提纯该BaCO3的实验操作：_________________________________。11.（2019广州中考）实验室配制饱和澄清石灰水和质量分数为10%氢氧化钠溶液，并进行有关实验。下表是20℃时部分物质的溶解度数据。物质Ca(OH)2NaOHCaCO3Ca(HCO3)2Na2CO3NaHCO3溶解度/g0.161090.006516.621.89.6(1)配制溶液。其中配制100g10%氢氧化钠溶液的基本步骤是：称取氢氧化钠固体—量取水—溶解—装瓶贴标签。①称取氢氧化钠固体的质量_____________g。②已知水的密度为1g/cm3，用100mL量筒量取所需的水，_______画出水的液面。③装瓶后贴标签，在标签上填写：_______________________________。(2)进行性质探究实验，20℃时，根据数据回答下列问题:①向饱和澄清石灰水中通入CO2直至过量，先生成CaCO3，再转化为Ca(HCO3)2，可观察到的现象是________________________________。②向10%氢氧化钠溶液中通入CO2直至过量，先生成Na2CO3，再转化为NaHCO3,可观察到的现象是_______________________________________________________。③理论上吸收4.4gCO2，需饱和澄清石灰水的质量至少为___________g，或需10%氢氧化钠溶液的质量至少为__________g。(计算结果精确到个位)12.（2018广州中考）金属钴(Co)在国防工业中有重要应用。某矿石中含钻的氧化物(CoO、Co2O3)研究人员在实验室用硫酸酸浸的方法提取钴元素,并探究最佳提取条件。

(1)写出下列化合物中Co元素的化合价:CoO_________，Co2O3______________。(2)酸浸时钴的氧化物发生如下反应：反应ICoO+H2SO4=CoSO4+H2O反应Ⅱ2Co2O3+4H2SO4=4CoSO4+O2↑+4H2O反应ⅢCo2O3+2H2SO4+Na2SO3=2CoSO4+2H2O+Na2SO4①反应后溶液中含钴元素的微粒是_________(填化学符号)②已知反应前矿石中CoO的质量为ag,Co2O3的质量为bg,则理论上可以生成CoSO4____g(用含a、b的式子表示)(3)为探究最佳提取条件,将矿石在一定条件下酸浸4小时,测量钴元素的浸出率部分数据如下：编号矿石用量（g）硫酸用量（g）Na2SO3用量（g）温度（℃）钻元素浸出率（%）185.7112.6208556.39285.716.3108549.98385.716.3106543.33485.716.310.436573.95585.716.310.866574.77①本实验研究了哪些因素对钴元素浸出率的影响__________________________________；②根据上表数据,其他条件不变,温度升高,钴元素的浸出率___________________________；③工业生产中采用实验______________(填编号)的提取条件更合理。13.（2018广州中考）室温为25℃时,某小组用无水氯化铜粉末制备氯化铜大晶体,制备过程如下：步骤I:查阅资料,得到氯化铜溶解度数据如下温度(℃)0202540506080溶解度(g)69.274.576.481.885589.498.0步骤Ⅱ:配制少量CuCl2热饱和溶液,冷却结晶,得到晶种。步骤Ⅲ:把晶种悬挂在新配制的CuCl2热饱和溶液中,室温下静置数天,形成大晶体。步骤Ⅳ:取出大晶体,处理剩余的溶液(母液)。根据以上信息,回答下列问题：(1)用20mL蒸馏水(密度约为1g/mL)配制50℃的氯化铜饱和溶液。①计算需称取CuCl2的质量是_______g。②将称取的CuCl2固体和20mL水倒入烧杯中，_______________（填操作名称），直至固体完全溶解。(2)母液中Cu2+属于重金属离子，随意排放将导致环境污染。下列方法可用于母液处理的是__________。A．收集母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，待水分自然蒸干后保存所得固体B．向母液中加入适量AgNO3，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道C．向母液中加入适量NaOH，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道(3)若用铁粉置换出母液中的铜，100g母液需要铁粉的质量至少是_____________g(只列计算式，已知CuCl2的相对分子质量为135)。1.（2022广州从化区一模）我国自主研发的新冠疫苗，主要原料是胰蛋白酶，其中一种胰蛋白酶的化学式为C6H15O12P3，相对分子质量为372，对于该胰蛋白酶说法正确的是A.该胰蛋白酶是一种高分子化合物B.该胰蛋白酶由36种元素组成C.该胰蛋白酶中碳、氧元素质量比3：8D.该胰蛋白酶一个分子的质量为372g2.（2022广州市天河区二模）广州早茶文化远近驰名。茶叶中含有茶氨酸(C7H14N2O3)、锌、硒等多种成分。下列说法不正确的是A.茶氨酸属于有机物，“锌、硒”指的是元素B.茶氨酸的相对分子质量为()gC.泡茶时茶香四溢，体现了分子是运动的D.用茶杯内的纱网可分离茶叶和茶水，利用的是过滤的原理3．(2022广州越秀区一模)广东地区因气候等原因喜欢饮用凉茶，凉茶具有消热解毒、凉血利明功效，主要成分是黑芥子甙(C10H17NO9S2)，可以预防感冒。下列有关说法正确的是()A．黑芥子甙中含有39个原子 B．黑芥子甙中的氮元素的质量分数最小 C．黑芥子甙在氧气中充分燃烧只生成CO2和H2O D．黑芥子甙中碳、氧、硫元素的质量比为17：9：24.（2022广州市天河区二模）阅读下列科普短文，回答问题。2021年，考古学家利用碳14断代法初步判定三星堆4号坑距今约3200至3000年。碳14原子核中含6个质子与8个中子。生物死后体内的碳14会不断衰变，碳14原子核中1个中子变成1个质子，形成新的原子核。对比生物体内生前、死后碳14的含量，可推算出其所属年代。国家速滑馆利用CO2跨临界直冷制冰，就是将气态CO2通过加温加压形成超临界CO2流体(介于气态和液态之间的一种新的状态，兼有气体和液体的性质)，后变为液态CO2，再变成气态完成制冰的过程。工业上可用CO2为原料合成燃料甲烷、甲醇(CH3OH)，氮肥尿素等，合成尿素的反应：。（1）碳14原子核外电子数为_____________，其衰变形成的新原子属于___________元素(填元素符号)。（2）超临界CO2流体是______(填“纯净物”“混合物”)。液态CO2能用于制冰的原因是________。（3）甲醇充分燃烧的产物为______________。（4）合成尿素时，参与反应的CO2与NH3的质量比为__________。尿素含氮量高，其氮元素的质量分数为_________(保留小数点后一位)。5．(2022广州天河区一模)NH3的合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产做出了巨大贡献。以N2和H2为反应物合成NH3的微观过程如图：下列说法正确的是()A．表示3个氢气分子 B．反应中元素的化合价都没有改变 C．参加反应的H2与生成的NH3分子个数比为1：2 D．生成物氨气是由N3﹣和H+构成6．(2022广州越秀区一模)科学家将温室气体CH4和CO2在Ni基双金属催化作用下转化为两种气体燃料，反应的微观示意图如图。下列分析不正确的是()A．该转化过程的最终产物为H2和CO B．该转化有助于减少碳排放实现碳中和 C．反应过程中，CH4与CO分子数之比为1：1 D．反应过程中，CO2与CO的质量比为11：147．(2022广州越秀区一模)SCR催化技术利用NH3与NO2反应，能有效降低柴油发动机工作时的氮氧化物排放量，示意图如图。下列有关该反应的说法正确的是()A．反应生成了氧气和水 B．反应前后分子总数不变 C．两种生成物的质量比为12：7 D．NH3与NO2按分子个数比4：3进行反应8．(2022广州黄埔区一模)科学家发现，可以将树木纤维素转变成超级储能装置。如图是该反应的微观示意图，下列说法不正确的是()A．该反应属于置换反应 B．反应生成的Z、W两种物质的分子个数比为1：1 C．该反应前后原子的种类、数目均保持不变 D．参加反应的X、Y的质量总和等于生成的Z、W的质量总和9.（2022广州市黄埔区一模）“侯氏制碱法”生产纯碱的主要反应是NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl。如图是三种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是A.0℃时，NH4Cl的溶解度大于NaCl的溶解度B.20℃时，NaHCO3饱和溶液中溶质的质量分数一定大于NH4Cl不饱和溶液中溶质的质量分数C.20℃时，100g水中加入5.85gNaCl和7.9gNH4HCO3固体，肯定有NaHCO3晶体析出D.NH4Cl固体中含有少量的NaCl，可用降温结晶的方法提纯NH4Cl10.（2022广州市天河区二模）某化工厂利用软锰矿(主要成分为MnO2，含有少量Al2O3、MgO、SiO2等杂质)脱除燃煤烟气中的SO2，同时制得在电子工业有重要应用的MnCO3.工艺流程如下：

已知：①“脱硫浸锰”时主要发生的反应有。②NH4F易溶于水。（1）“脱硫浸锰”时，MgO与硫酸反应的化学方程式为_________________。（2）“除铝”时，加入氨水后溶液的pH_______________(填“变大”“不变”“变小”)。（3）若“除镁”“沉锰”时均发生复分解反应，则“除镁”发生的化学方程式为_______，“沉锰”加入的X溶液中一定含有的主要离子有_________(填离子符号)。（4）若制得1250t含杂质8%的MnCO3粗产品，理论上需要含MnO287%的软锰矿的质量为_____t(不考虑流程中的损耗)。11.（2022广州从化区一模）某同学进行H2O2溶液制备O2的实验探究。回答下列问题：（1）向5mL5%的H2O2溶液中加入少量MnO2，立即产生大量气泡。①写出用H2O2溶液制取O2的化学方程式：_____________________。②用上述反应原理制备并收集一瓶干燥的O2，从上述装置中选择并组装一套装置，其连接顺序为_______→_______→_______(填编号)。③实验室制取二氧化碳的发生装置和收集装置应选_______(填编号)；若要制取88g的二氧化碳，需要10%的稀盐酸_______g。（2）向5mL5%的H2O2溶液中加入2滴一定浓度的FeCl3溶液，立即产生大量气泡。某同学设计下列实验探究哪种微粒对H2O2溶液的分解起催化作用。实验H2O2溶液加入溶液实验现象①5mL5%2滴NaCl溶液无明显变化②5mL5%2滴Na2SO4溶液无明显变化③5mL5%2滴Fe2(SO4)3溶液立即产生大量气泡从上述实验现象，得出对H2O2溶液分解起催化作用的微粒是_______(填离于符号)。从循环利用的角度分析，MnO2和FeCl3溶液两种催化剂，_______更适合作为该反应的催化剂。12.（2022广州市增城区二模）氧气是供给呼吸的重要物质，制取氧气的方法有很多种。

(1)仪器a的名称是______。

(2)过氧化钠(N2O2)是一种淡黄色固体，是航空航天、潜水艇的供氧剂。常温下与水反应制取氧气，选择的发生装置是______(填标号)。检验该装置气密性的操作方法：首先夹紧弹簧夹，再____________，观察到________________________，证明气密性良好。

(3)某兴趣小组在实验室用MnO2作催化剂分解KClO3制取氧气。

①制取氧气的化学方程式是______________________________。

②完全反应后要对固体剩余物进行回收。向固体剩余物中加入一定质量的40℃的水，充分搅拌、静置、过滤。将滤渣洗涤、干燥、得到的黑色固体是______；蒸干滤液，可得氯化钾14.9g；需要称取KClO3的质量是______g13.（2022广州市海珠区一模）实验室模拟工业上用某菱镁矿石(主要成分是MgCO3，含少量MnCO3、SiO2)制取MgSO4·7H2O，流程如下：

（1）“酸浸”过程中：①有MnSO4生成，MnSO4在水溶液中解离出的阳离子是_______(填离子符号)。②MnCO3与H2SO4反应的化学方程式为________________________。（2）“转化”时的主要反应是：NaClO+MnSO4+H2O=MnO2↓+H2SO4+X，X的化学式为_______。（3）“过滤2”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是_______(填化学式)。（4）“操作1”中包括蒸发浓缩等一系列操作，蒸发浓缩时需要用到的仪器有铁架台、铁圈、酒精灯、玻璃棒和_______。（5）若用10kg菱镁矿石可制得24.6kgMgSO4·7H2O(相对分子质量为246)，则菱镁矿石中MgCO3的质量分数为_______。14.（2022广州市番禺区一模）金属钴（Co）是一种“氢前金属”，金属活动性介于Zn和Cu之间，Co元素常见的化合价为+2和+3。金属Co与酸反应后显+2，Co元素常见的化合物相关性质如下：物质CoOCo(OH)2CoCl2CoSO4Co(NO3)2CoCO3在水中的溶解性难溶于水的灰绿色固体难溶于水的粉红色固体易溶于水形成粉红色溶液易溶于水形成粉红色溶液易溶于水形成粉红色溶液难溶于水的粉红色固体（1）根据金属化学性质的一般规律。下列预测合理的是___________。A.钴能够与氢氧化钠溶液反应B.H2或者CO能够将钴的氧化物转化为金属钴C.钴能够与盐酸或者稀硫酸反应D.硫酸钴溶液中的硫酸锌可以加入钴粉除去（2）碳酸钴（CoCO3）是一种难溶于水的粉红色固体，结合所学知识预测，CoCO3能与____（填物质类别）反应，验证预测的实验操作和预期现象是：取CoCO3固体于试管中_______。（3）依据各类物质间的反应规律，根据以下限选试剂，设计一种制备CoCO3的方案（见以下表格）该方案包含两个实验步骤，请完成表格。.限选试剂：钴粉、氢氧化钴固体、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸、锌片、铜片实验步骤预期反应的化学方程式预期反应的实验现象_____________________________________________________________________________________________________________________________________________（4）从含钴的矿石中提取钴的工艺过程一般是会先用足量的酸进行酸浸，酸浸时，钴的氧化物发生如下反应：反应I：CoO+H2SO4=CoSO4+H2O反应II：2Co2O3+4H2SO4=4CoSO4+4H2O+O2↑反应III：Co2O3+Na2SO3+2H2SO4=2CoSO4+2H2O+Na2SO4①反应后溶液中含钴元素的微粒是：___________（填化学符号）。②已知，反应前含有CoO和Co2O3的矿石（矿石中钴元素的质量分数为59%）的质量为bg则理论上可以生成CoSO4的质量为________________________（用含b的式子表示）。15.（2022广州市白云区一模）N是空气中含量最高的元素。（1）将含N物质进行分类，按要求写出化学式单质引起酸雨的氧化物酸含氮的不同化合价的盐N2______________HNO3_______________（2）镓元素的信息如图。请设计理论上制备硝酸镓的三种方案(要求含镓原料分别属于不同的化合物类别)方案预期反应的化学方程式①_________________________②__________________________③__________________________（3）若硫酸铝铵晶体【NH4Al(SO4)2】·12H2O，相对分子质量453】①加热过程中，其质量随时间的变化如图所示。据此判断，从200℃到50℃间固体是否还存在结晶水，并作出解释。_______(是或否)，____________________________。②写出一个能与硫酸铝溶液发生反应的原子团_______。(写离子符号)16.（2022广州黄埔区二模）某热电厂用脱硫得到的石膏（CaSO4·2H2O）生产K2SO4肥料的流程如图：已知：不同温度下，硫酸钾在水溶液、氨溶液中的溶解度：温