安徽省合肥市高中化学 第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应教案 新人教版必修1

安徽省合肥市高中化学第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应教案新人教版必修1授课内容授课时数授课班级授课人数授课地点授课时间课程基本信息1.课程名称：氧化还原反应

2.教学年级和班级：高中化学新人教版必修1

3.授课时间：第二课时（90分钟）

4.教学时数：2课时

二、教学目标

1.了解氧化还原反应的概念和特征

2.掌握氧化还原反应的基本规律和计算方法

3.能够分析化学反应中的氧化还原反应

三、教学内容

1.氧化还原反应的概念和特征

2.氧化还原反应的基本规律：电子转移、电荷守恒、原子守恒

3.氧化还原反应的计算方法：电子转移数、氧化还原数

四、教学过程

1.导入：回顾上节课的内容，引入本节课的主题——氧化还原反应

2.新课讲解：讲解氧化还原反应的概念、特征和基本规律

3.案例分析：分析具体的氧化还原反应实例，让学生理解并掌握计算方法

4.课堂练习：学生自主完成练习题，巩固所学知识

5.总结：对本节课的内容进行总结，强调重点和难点

五、教学评价

1.课堂练习：检查学生对氧化还原反应的基本概念和计算方法的掌握情况

2.课后作业：布置相关的课后作业，加深学生对氧化还原反应的理解

六、教学资源

1.教材：新人教版高中化学必修1

2.多媒体课件：氧化还原反应的相关图片、动画和视频

3.练习题：针对氧化还原反应的计算和分析练习题

七、教学建议

1.课前准备：教师应熟悉教材内容，准备相关的教学资源

2.课堂互动：鼓励学生参与课堂讨论，提问和回答问题

3.课后辅导：对学习有困难的学生进行课后辅导，帮助其掌握知识点核心素养目标本节课旨在培养学生的科学探究与创新意识，通过氧化还原反应的学习，让学生能够运用科学思维，认识和分析化学现象和问题。具体包括：

1.科学思维：使学生能够运用氧化还原反应的基本规律，分析和解决化学问题，培养学生的逻辑推理和信息加工能力。

2.创新意识：鼓励学生在分析氧化还原反应时，能够提出新的观点和思考，培养学生的创新思维。

3.科学态度：通过氧化还原反应的学习，使学生能够认识到化学在生活中的重要作用，培养学生的科学态度和社会责任感。

4.科学素养：通过本节课的学习，使学生能够掌握氧化还原反应的基本概念和计算方法，提高学生的化学素养。教学难点与重点1.教学重点

（1）氧化还原反应的概念和特征：氧化还原反应是指化学反应中原子间电子的转移。其特征包括元素的化合价变化、电子的转移等。

（2）氧化还原反应的基本规律：电子转移、电荷守恒、原子守恒。电子转移是指电子从一个物质转移到另一个物质，电荷守恒是指反应前后的总电荷量保持不变，原子守恒是指反应前后的原子总数保持不变。

（3）氧化还原反应的计算方法：电子转移数、氧化还原数。电子转移数是指反应中电子的转移数目，氧化还原数是指物质在反应中的氧化还原状态。

2.教学难点

（1）氧化还原反应的判断：学生往往难以准确判断一个化学反应是否为氧化还原反应，特别是对于一些复杂的反应，难以识别其中的电子转移。

（2）氧化还原反应的基本规律的应用：学生对于电子转移、电荷守恒、原子守恒这三个基本规律的理解和应用存在困难，尤其是在解决实际问题时，难以灵活运用这些规律。

（3）氧化还原反应的计算方法：学生对于电子转移数、氧化还原数的计算方法理解不深，难以运用这些方法进行准确的计算。

针对以上难点，教师在教学中应重点讲解和强调氧化还原反应的特征和判断方法，通过具体的实例让学生理解和掌握基本规律的应用，并通过大量的练习题让学生熟悉和掌握计算方法。同时，教师应采取有效的教学方法，如图形化教学、比喻法等，帮助学生突破难点，提高学生的学习效果。教学方法与策略1.教学方法

（1）讲授法：通过教师的讲解，向学生传授氧化还原反应的概念、特征和基本规律，以及计算方法。

（2）案例研究法：通过分析具体的氧化还原反应实例，让学生理解和掌握氧化还原反应的基本规律和计算方法。

（3）讨论法：鼓励学生参与课堂讨论，分享彼此对于氧化还原反应的理解和看法，促进学生之间的交流和思考。

（4）实验法：组织学生进行氧化还原反应的实验，让学生通过实践操作，观察和分析氧化还原反应的现象，加深对氧化还原反应的理解。

2.教学活动

（1）角色扮演：学生分组进行角色扮演，模拟氧化还原反应中的电子转移过程，增强学生对氧化还原反应的理解。

（2）实验活动：学生分组进行氧化还原反应的实验，观察和记录实验现象，培养学生的实验操作能力和观察能力。

（3）游戏设计：设计氧化还原反应的游戏，让学生在游戏中学习和巩固氧化还原反应的知识。

3.教学媒体和资源

（1）PPT：制作多媒体PPT，展示氧化还原反应的相关概念、特征和计算方法，以及具体的氧化还原反应实例。

（2）视频：播放氧化还原反应的实验视频，让学生更直观地观察和理解氧化还原反应的现象。

（3）在线工具：利用在线工具，进行氧化还原反应的模拟计算，帮助学生更好地理解和掌握计算方法。教学流程1.课前准备（5分钟）

教师提前准备好相关的教学资源，包括PPT、实验材料、视频等。同时，教师还应该布置一些预习作业，让学生提前对氧化还原反应有一定的了解。

2.课程导入（10分钟）

教师通过回顾上节课的内容，引入本节课的主题——氧化还原反应。可以通过提问方式激发学生的思考，例如：“上节课我们学习了化学反应的基本类型，那么氧化还原反应属于哪一种类型呢？”

3.新课讲解（20分钟）

教师讲解氧化还原反应的概念、特征和基本规律，以及计算方法。在讲解过程中，教师可以通过举例、图形化展示等方法，让学生更好地理解和掌握知识点。

a.氧化还原反应的概念和特征（5分钟）

教师通过PPT展示氧化还原反应的定义，以及氧化还原反应的特征，如元素的化合价变化、电子的转移等。同时，教师可以通过具体的例子，如Fe+Cu2+=Fe2++Cu，让学生更好地理解氧化还原反应的概念和特征。

b.氧化还原反应的基本规律（10分钟）

教师讲解电子转移、电荷守恒、原子守恒这三个基本规律。可以通过PPT展示规律的图解，让学生更直观地理解。同时，教师可以举例说明这些规律在具体的氧化还原反应中的应用。

c.氧化还原反应的计算方法（5分钟）

教师讲解电子转移数、氧化还原数的计算方法。可以通过PPT展示计算方法的步骤和示例，让学生更好地理解和掌握。

4.案例分析与讨论（10分钟）

教师给出具体的氧化还原反应实例，让学生进行分析。可以采用分组讨论的方式，让学生相互交流和分享自己的看法。教师在讨论过程中进行指导和解答。

a.教师给出实例，如2H2+O2=2H2O，让学生分析氧化还原反应中的电子转移、电荷守恒、原子守恒等规律的应用。

b.学生分组讨论，分享自己的分析和看法。

c.教师进行指导和解答，强调重点和难点。

5.课堂练习（10分钟）

教师给出一些练习题，让学生自主完成。通过练习，巩固所学知识，提高学生的应用能力。

a.教师给出练习题，如判断题、计算题等，让学生在规定时间内完成。

b.学生自主完成练习题，巩固所学知识。

c.教师对学生的练习情况进行检查和评价，及时了解学生的学习情况。

6.总结与布置作业（5分钟）

教师对本节课的内容进行总结，强调重点和难点。同时，布置相关的课后作业，让学生进一步巩固和拓展所学知识。

a.教师对本节课的内容进行总结，提醒学生注意重点和难点。

b.教师布置课后作业，如练习题、研究性学习等，让学生在课后进行学习和思考。教学资源拓展一、拓展资源

1.科普文章：介绍氧化还原反应在生活中的应用，如化学电池、腐蚀与防护等。

2.学术文章：探讨氧化还原反应的原理及其在现代化学研究中的应用。

3.实验视频：展示氧化还原反应的实验操作过程，以及实验现象的观察。

4.在线课程：提供氧化还原反应的在线学习资源，包括讲座、习题等。

5.科普书籍：介绍氧化还原反应的科普书籍，适合有兴趣深入了解的学生阅读。

二、拓展建议

1.学生可以阅读科普文章，了解氧化还原反应在生活中的实际应用，提高学习的兴趣和实用性认识。

2.鼓励学生阅读学术文章，深入了解氧化还原反应的原理及其在现代化学研究中的应用，提升学生的学术素养。

3.观看实验视频，重复课堂上的实验操作，加深对氧化还原反应实验现象的理解和记忆。

4.利用在线课程进行深入学习，参加讲座、完成习题，全面掌握氧化还原反应的知识点。

5.对于对氧化还原反应有浓厚兴趣的学生，可以推荐阅读科普书籍，拓展知识面，提高科学素养。典型例题讲解七、典型例题讲解

例题1：计算下列反应中的电子转移数：2H2+O2=2H2O

解答：

在这个反应中，氢气（H2）被氧化成水（H2O），氧化数从0变为+1。氧气（O2）被还原成水（H2O），氧化数从0变为-2。每个氢原子失去了电子，每个氧原子获得了电子。因此，电子转移数=2*(1-0)+2*(0-(-2))=2*1+2*2=2+4=6。

例题2：判断下列反应是否为氧化还原反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

解答：

在这个反应中，铁（Fe）从0价被氧化成+2价，铜离子（Cu2+）从+2价被还原成0价。铁失去了电子，铜离子获得了电子。因此，这是一个氧化还原反应。

例题3：计算下列反应中的氧化还原数：2Fe3++Fe=3Fe2+

解答：

在这个反应中，铁（Fe）从0价被氧化成+2价，铁离子（Fe3+）从+3价被还原成+2价。每个铁原子失去了电子，每个铁离子获得了电子。因此，氧化还原数=2*(3-2)=2*1=2。

例题4：判断下列反应是否为氧化还原反应：H2+Cl2=2HCl

解答：

在这个反应中，氢（H）的氧化数没有变化，氯（Cl）的氧化数也没有变化。没有电子的转移，因此这不是一个氧化还原反应。

例题5：计算下列反应中的电子转移数：2Cl-+2H+=Cl2+H2

解答：

在这个反应中，氯离子（Cl-）从-1价被氧化成0价，氢离子（H+）从+1价被还原成0价。每个氯离子失去了电子，每个氢离子获得了电子。因此，电子转移数=2*(0-(-1))