广东省佛山市南海区2024-2025学年高三年级上册开学摸底测试化学试题

化学试题

本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16C135.5Cr52Mn55Ag108

一'选择题：本题共16小题，共44分。第1〜10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.每一种%生肖都有其独特的文化内涵。下列与生肖有关的文物中，主要*材质为金属材料的是

A.铜马（明）B.玉兔（唐）C.瓷猪（宋）D.陶狗（汉）

2.硬核技术助嫦娥六号"翩然落广寒”。下列说法不正确的是

A.制作“石头版”五星红旗的玄武岩纤维属于无机纤维

B.对采集到的月壤，可利用光谱仪鉴定其中所含的元素

C.“胖五”火箭推进器使用的燃料液氢属于共价化合物

D.“挖土锹”使用了异形铝合金，铝合金的硬度比铝单质大

3.舌尖上的美味，源于大自然的馈赠。下列说法不正确的是

A.用甘蔗生产蔗糖，蔗糖易溶于水

B.用卤水点豆腐，卤水中含电解质

C.用大豆制酱油，大豆含的蛋白质可水解

D.压榨花生制花生油，油脂属于天然高分子化合物

4.劳动成就梦想，技能点亮人生。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项劳动项目化学知识

A建筑：用混凝土浇灌桥墩硅酸盐水泥显碱性

超分子有分子识别的特性

B科研：用杯酚分离C60和C7o

C家务：用小苏打做面点膨松剂NaHCCh分解产生CO2

D环卫：用“84”消毒液对环境消毒“84”消毒液具有强氧化性

南海区2。25届高二搂底测试止堂第1页共.8页

5.化学处处呈现美。下列说法不正确的是

A.甲烷呈正四面体结构，碳原子为sp3杂化

B.NO2封装管遇热变色，N2O4©U2NO2(g)平衡正移

C.舞台上闪烁多彩光束，光透过气溶胶产生丁达尔效应

D.钠燃烧发出美丽黄光，碱金属元素的焰色试验均为黄色

6.关于S02的实验装置或操作不能达到实验目的的是

目的制备

SO2干燥SO2验证SO2的性质SO2尾气吸收

六度硫酸

装置或碱石灰

§

操作

J*Na2s酸性KMn04溶液NaOH溶液

选项ABCD

7.Li-MnCh纽扣电池的总反应式为Li+MnO2=LiMnO2，装置如右图，下列该电池说法不正确

的是

金属垫片

A.阳离子移向MnCh电极Li

隔膜

B.放电时，热能转化为电能

MnO2

C.不能选用水溶液作电解质溶液

金属垫片

D.正极反应为：MnO2+e-+Li+=LiMnOz

8.大环化合物在催化等领域具有良好的应用前景。关于下图所示大环化合物的说法不正确的是

A.苯环上的一氯代物共有2种

B.能发生还原反应

C.能使酸性KMnCU溶液褪色

D.能与氨基酸中的段基反应

9.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1molSth与0.5molCh充分反应后的分子数目为NA

B.标准状况下，1L2L的CCI4中含有的。键数目为4NA

C.1L0.1mol-L-1NH4CI溶液中含氮微粒的总数目为0.1M

D.0.1molFeCb完全水解生成的Fe(0H)3胶粒数为O.INA

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10.分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的流程如下，操作X为

一

乙酸乙酯_____多次洗煤

-----►酯层-----►滤-----►滤液-----►X乙酸乙酯

粗产品■,涤分液一

A.冷却结晶B.蒸发结晶

C.萃取分液D.加热蒸储

11.一种有机除草剂的分子结构式如图所示，已知X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期

元素，Z和E同主族，Z与W同周期，则

X\

A.元素电负性：X<Y<W

B.简单氢化物沸点：E<Z<W

C.第一电离能：Y<Z<W

D.Z%的VSEPR模型和空间结构均为平面三角形

12.部分元素的化合价及物质类别用右图表示，图中b-e表示含铝或铜元素的物质，下列推断合理

的是

A.工业上可通过电解b和d制备a

B.a与e反应可转化为d

C.水溶液中，b与a反应可转化为d

D.加入过量氨水，可由b、d分别制取c、e

13.某学习小组利用下图装置制备84消毒液。下列说法正确的是

浓盐酸

湿润蓝色

石蕊试”

NaOH

一溶液

KMnO4饱和食盐水

IIIm

A.湿润的蓝色石蕊试纸褪色，说明CL有漂白性

B.II中溶液出现浑浊，说明CL降低了NaCl的溶解度

C.若无装置U,制取的84消毒液中NaClO的纯度下降

D.该装置条件下，若用MnCh代替KMnO4也可制取84消毒液

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14.下列陈述i与陈述n均正确，且具有因果关系的是

选项陈述I陈述II

A酸性：CF3COOH>CCbCOOH覆基在水溶液中能电离出H+

2+S2-具有较强的还原性

B用(NH4)2S除去废水中的Cu

C铁板上的锌块在潮湿空气中更容易•被腐蚀Fe容易失电子

D笨和稀淡水混合、振荡、静置，水层几乎无色Br2和苯都是非极性分子

I苫Z(g)

15.X在复合催化剂M@N下可发生反应：X(g).〜Y(g).，反应历程

催化剂M催化剂N-H(g)

m

如图所示，其它条件相同时，下列说法不正确的是

A.步骤I为决速步

B.升高反应温度，cMZ)/c*(H)增大

C.改良催化剂N可改变cMZ)/cMH)

D.A//i+AHn>A//i+AHm,没有催化剂M,

该比较结果也不影响

16.通过电解含镒废水可回收Mn、MnCh和H2sO4产品，其工作原理如图，下列说法不正确的是

A.惰性电极a连接电源的负极

B.膜X类型为阳离子交换膜

2++

C.m室发生的电极反应：Mn-2e-+2H2O=MnO2+4H

D.当电路中通过1mol电子，从溶液中回收镭元素的质量为55g

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二、非选择题：本题共4小题，共56分。

17.(14分)硝酸铁［Fe(NCh)3j可作催化剂、氧化剂等。

(1)Fe(NCh)3的制备：往浓硝酸中加入铁屑，微热充分反应，反应中元素(填符号)被还原.

用(填化学式)溶液吸收NO、NO2废气，通入空气可制取NaNCh。

(2)Fe(NO3)3溶液配制：Fe(NO3)3固体先加入冷的稀酸溶解再加水稀释，原因是.

(3)用Fe(NO3)3溶液溶解银粉并进行原理探究

实验1:将15.0mL0.10molL」Fe(NO3)3溶液(pH=1.8)加入到0.108g银粉中，银粉迅速溶

解，5分钟后有少量固体残留，且无明显继续溶解现象。

原理探究：小组同学设计以下实验研究溶银的可能微粒：

序号操作现象

2取实验1中上层清液1mL于试管中，加入2滴_______溶液产生蓝色沉淀

取15.0mLmolLTKNCh溶液(pH=L8),加入0.108

3银粉不溶解

g银粉中，充分振荡10分钟

结论：银粉溶解的原因为(写离子反应方程式)。

(4)银未完全溶解的原因探究

①提出假设小组同学提出以下假设：

假设1溶液浓度下降，反应速率减慢；假设2该反应是可逆反应，处于平衡状态。

②验证假设通过测定c(Ag+)的变化来验证，设计对比实验如下：

序号实现操作

重复实验1,5分钟后过滤混合物，滤液稀释至100.0mL,取20.00mL稀释液

4

加入指示剂，用0.0100mol-LTNaCl溶液滴定，消耗NaCl溶液体积为19.20mL

5重复实验1,5分钟后继续放置更长时间，测定结果同实验4

i.实验中用到图甲中的仪器有(填标号)。

图甲图乙

ii.计算实验中银粉的溶解程度：；—7~~

n溶解十11残留

③实验结论假设2成立。完成下列问题：

i.在图乙中画出实验1中平衡建立的c(Ag+)~t曲线(含标注，忽略溶液体积变化)。

ii.根据平衡移动原理，往实验1混合物中加入,剩余的银可完全溶解。

(5)Fe(NO3)3比HNCh作为溶银试剂更环保的原因是_______•

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18.（14分）铝、钢具有广泛用途。从铭帆渣（主要含V02、。2。3、Fe3O4及少量SiO2）中分离提

取格和帆的流程如下:

已知：①“酸浸”过程中，V0；转化为V0；；

②有机溶剂对VO?+的萃取率高于V0；；且只萃取Fe（IH）不萃取Fe（II）；

③最高价铭酸根在酸性介质中以CnOM存在，碱性介质中以CrO：存在。

⑴“焙烧”中，生成的NazCQi中铝的化合价为.

（2）“酸浸”中，机由Fe（VO3）3转化为V0；,反应的离子方程式为。

（3）“操作1”“操作2”中，添加的物质分别为（填标号）。

A.Fe、NaOHB.Fe、NaClOjC.H2O2、Fe

（4）“萃取”中，有机溶剂HA提供配原子与VO?+配位：VO2++2HA=VOA2+2H+AH>0,

则化合物VOA2中提供空轨道的原子为（写化学符号），从平衡移动角度分析，提出

一种有利于提高萃取率的措施为o

（5）“沉铀”后，若溶液中c（VO；）小于2xlOTmoLL1则应控制溶液中c（NH；）高于

molLT版应对应条件下，Ksp（NH4Vo3）=L6x10力。

（6）“除硅”中，使用H2s04调节pH=«9,滤渣的主要成分为（填化学式）。

（7）Cr—N系列涂层具有良好的耐磨和耐腐蚀性。氮化格晶体可描述为如下图所示的两个立方体

交替出现的晶体结构。氮化铅晶体中一个N周围与其最近的Cr的个数为.氮化铭

晶胞中，Cr的位置为面心和顶点，N的位置为。NA为阿伏加德罗常数，则氮化铭晶

胞的密度为gcm-3»

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19.(14分)甲酸(HCOOH)是最简单的竣酸，可用于制甲酸盐、还原剂、混酸清洗剂等如

(1)甲酸分子中氧原子的价电子排布式为。

(2)甲酸盐可用于储氢。甲酸与石灰乳作用制取甲酸钙的的化学方程式为。

(3)甲酸水溶液在密封石英管中发生多种分解反应，反应机理及能量关系图如下：

CO2(g)+H2(g)HCOOH；(aq)

HCOOH(aq)

①反应CO(g)+H2O(g)BCO2(g)+H2(g)的A//=(用含A/A、AH2、AH3的代数式表示)

②关于甲酸水溶液分解体系，说法正确的是。

A.H+加快HCOOH分解产生H2的速率

B.分解过程涉及极性键的断裂和形成

C.温度升高有利于HCOOH的分解

D.压强不再改变时，反应体系达到平衡状态

(4)甲酸可与其他有机酸混合作清洗剂，研究混合酸中的微粒数量关系有意义。

25P时，相同浓度甲酸、丙酸(C汨5coOH)及某蝮酸RiCOOH的水溶液中，酸分子的分布

分数［a(RCOOH)=左力个":刈随PH变化曲线如下图所示。

①往HCOOH和C2H5C00H的混合溶液中加入NaOH至pH=7,c(HCOO-)c(Na+)(填

②酸性强弱判断：HCOOHC2H5coOH(填或«<«),依据物质结构分析原

因为.

③将等物质的量浓度等体积的HCOOH和RiCOONa混合充分，发生的反应为：

HCOOH+RiCOO-=RiCOOH+HCOO-,求平衡时HCOOH的转化率。

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20.（14分）环加成反应因具有良好的立体选择性，在碳碳键的构筑方面具有举足轻重的地位。利

用环加成反应合成抗炎药