氯及其重要化合物-2025年高三化学一轮复习知识清单

氯及其重要化合物知识清单

【知识网络】

【知识归纳】

一、卤素单质的结构

1.卤族元素：E、0、以、I、At、TS（础，tian）

2.价电子排布式：展

（1）化合价：最高正价为±7（氯无正价），最低负价为二1

（2）未成对电子数：1

（3）形成共价键个数：1

3.单质的结构和性质

（1）晶体类型：分子晶体

（2）作用力：范毒j力

（3）熔沸点：相对分子质量越大，熔沸点越施

二、卤素单质的物理性质

1.溶解性

（1）水溶性：在水中溶解度较小，得到卤水

（2）易溶于酒精、基、分罐汽油、四氯化碳等有机溶剂

（3）氯气不溶于饱和氯化钠溶液

2.物理特性：CL易液化，Bn易酸，b易升华

3.颜色

氯澳碘

单质黄绿色深纽棕色紫黑色

卤水浅黄绿色MB

有机溶剂纽棕色紫纸鱼

4.元素存在：在自然界中全部以化合态存在

5.卤素的保存

（1）液氯：常存放干燥的钢瓶中

（2）卤水：放在棕色瓶中，阴暗处密封保存

（3）澳的保存

①密封：防止澳挥发出来

②液封：瓶中加少量水做液封，以减少挥发

③瓶塞：不能用橡胶鎏，而应用玻璃塞

三、卤素单质的化学性质

1.与金属单质反应

（1）Na点燃黄鱼火焰，冒自鱼烟

（2）Fe-^^EeCh，生成软色烟

（3）Cu点燃,CuJCk，生成攥黄鱼烟

Br2I2

（4）Fe常温*跌以3；Fe—加热“雄射

与氢气反应

(1)通式：H2+X2=2HX

(2)氢气和氟气反应的现象：黑暗处剧烈反应，发生爆炸

(3)氢气和氯气反应的现象

①点燃：安静燃烧，产生苍白鱼火焰，瓶口有自震

②光照：发生爆炸

(4)卤化氢

①氢卤酸的酸性：HX的水溶液，除皿也外，都是强酸

②还原性：

③熔沸点：

3.氯水的成分和多重性质

(1)三平衡

①虱飞的化学平衡：土CLjtHClQ

②次氯酸电离平衡：HcmeiEtaa:

③溶质水电离平衡：HzQHSHyQHZ

(2)三分子、四离子

(3)新制氯水的多重性质

TC12：氧化性］~|能够氧化Fe2+、BL、「等

-［c「：生成沉淀］~［加入AgNC)3溶液产生白色沉寂~~)

［HCIO：不稳定性］——［在强光照射下新制敏水中有气泡产生］

HC1O：漂白性)-

TH+：酸性］［加碳酸盐产生气泡

(4)液氯、新制氯水、久置氯水的比较

液氯新制氯水久置氯水

分类纯净物混合物混合物

颜色黄绿色浅黄绿色无色

CL、HC1O、H2O>H+、

微粒种类ClHO>H+、Cl>OH

2cr、ci。一、OH"2

化学性质氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性

与还原性化合物反应

-2+4-1+2-1

1S、€、I、FesBr

l-h-------------------------------------->■Cl

3+

(1)氧化性：C12>Br2>Fe>I2>S

(2)非金属单质之间的置换

①C12置换班2、【2、s：B「NB「2，:FNL，H2s旦S

②Bn置换12、s：r-5^l2，H2S^^S

③I2置换s：Na?S」一S

(3)与SO2反应

①(与还原性漂白剂混合，失去漂白性)

②夏2HBr(检验或除去SCh)

③ktSQ2tzi(定量测定SCh的含量)

(4)与Fe?+反应

®C12：21^02=^^+202

②Bn：2E出一陪±如£

③12：不反应

5.与有机物的反应

(1)取代反应：

①CH4+C12典CHKMa(第一步)

②Q+ci2-^^^^—O+HCI

③<(^^CH3+CI2g^^^CHjCi+aa(第一步)

④^^^CH3+Cb上^Cl—<^^^-CH3+HCI

(2)加成反应

①CH2=CH2+Bt2----->8101201281

C1C1

ci-<2)-ci

②0J+3C12理

C1C1

6.各类物质与澳水作用的现象

（1）滨水褪色（化学反应）

①氢前的活泼金属（K~Pb）：直接化合

②感隹物质：NaOH、Na2cCh、NaHCCh等

—2+4+2

③还原性物质：S、S、Fe、含的醛基有机物

④易加成物质：碳碳双键（烯、植硒、裂化汽油、天然橡胶、焦炉气）和碳碳叁键

⑤取代而褪色：酚类物质

（2）滨水层褪色（萃取，物理褪色）

①上层颜色深：茎、分一汽油

②下层颜色深：血氯化碳、氯仿

（3）吸附褪色（物理褪色）：雌炭和XX胶体

（4）互溶不褪色：乙醇和乙蕨

【特别提醒】卤素单质及卤化物的特殊性

（1）F2遇水会置换出02且生成HF。所以F2与其它卤化物溶液不会发生卤素间的置换反应，而先与水反应。

（2）氟可以与稀有气体元素形成化合物。

（3）HF有剧毒，且腐蚀玻璃，氢氟酸应保存在塑料瓶中；制备HF时应用铅皿。

（4）CaF2难溶于水，其它CaX2可溶于水。

（5）澳是唯一的液态非金属，易挥发，少量的液澳保存要用水封。

（6）碘易升华，遇淀粉显蓝色；碘的氧化性较弱，它与变价金属反应时生成低价化合物。

四、次氯酸和次氯酸盐

1.次氯酸

(1)结构式：旦二0二0，电子式H：g：@

(2)不稳定性：2HCJQ光或热，JttCl±Qxt

(3)弱酸性；比碳酸弱

①酸的酸性：H2CO3>HC1O>HCO3"

②盐的碱性：

(4)强氧化性

-2+4-1+2-1-1

He©'.、I、底、Br、Cl>如或Cl2

-2-+

®C1O+S+2H=SI+H2o+cr

2-

②scV-+cicr=so4+cr

③Cl。一+2「+2H+=l2+H2O+C「

2++-3+

@2Fe+2H+C10=2Fe+H2O+C1

⑤ClCT+2Br-+2H+=Br2+H2O+Cl-

+-

@2H+CF+C1O=H2O+C12t

(5)漂白性：氧化性、永久性和选择性

①有色布条喝余避色

②石蕊试液微►先变纽，后褪色

③碳素墨水舞►丕褪也

2.84消毒液

(1)制备

①常规制备：

②电解制备：NaCl+H20-Ste.NaC10+H2f

电源巨斗饱和NaCl溶液

(2)主要成分：NaCKL和JM，有效成分NaOQ

(3)消毒原理：NaC10+H20+C02=NaHm+HOQ

(4)CKT的强氧化性

-2+4-1+2-1

CIO-S、S、I'Fe、Br、c「或Cl2

3.漂白粉

(1)制备

②禺子反应：

(2)主要成分：有效成分：Ca(CIO)2

(3)漂白原理：C<<GlQX^±IfaQ±C£U^^CBCQxjL±2HGlQ

(4)变质

①变质过程：Ca(CIO)2产20'(。?_*HC1Q生*HC1

②最终产物：在空气中长期放置最终生成的固体是CaCIh

③检验变质：取固体药品，加入稀盐霰，有气泡产生

(5)水解

②加热蒸干：Ca(ClO)2军CaCh

③Ca(CIO)2-亘§契*先变蓝，后褪色

1.制备原理：在酸性条件下，利用强氧化剂将C「氧化成C12

2.常见反应

(1)常规方法：“固体+液体▲气体”型

A

①化学反应：MiQ±4HCL<浓)一一==A==MnCh+Ch£J2&Q

②离子反应：MiQ±4中必晨4Ml出土Ch±±2IIzQ

(2)其他方法：“固体+液体不加热，气体”型

①2KMnQ4±imLW^aKa±2MnGh±5Ch±±8H2Q

②KzCnCh+ldHCl（浓）=2KCl+2CrCl3+3Cl2t+7H2O

③KCIO3+6HCI（浓）=KC1+3C12t+3H2O

@Ca（CIO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2t+2H2O

⑤Ca（CIO）2+CaC12+2H2SO4=2CaSO4+2C12t+2H2O

3.制气完整装置

4.气体净化装置

(1)试剂：先用饱和食盐水除去HCL再用浓硫酸、P2O5、硅胶、无水CaCb除去水蒸气

(2)装置：洗气瓶，导气管口长进短出

5.气体收集装置

(1)排空气法：向上排空气法,导气管口长进短出

(2)排液体法：排饱和食盐水法,导气管口短进长出

6.尾气吸收装置

(1)装置作用：吸收多余的氯气，防止污染空气

(2)酸性气体：一般用饱和的碱性溶液吸收

®NaOH：C”+2NaOH：=NaCl+NaClO+H2O

②Na2cO3或NaHCO3

(3)氧化性气体：一般用饱和的强还原性溶液吸收

①FeCL：

②Na2s:NMZ氏蓝

③)Na2s03：以土d爰2H•d

④KI：Cl2+2KI=2KCl+l2

7.检验方法

(1)最佳方法：用湿润的淀粉碘化钾试纸,现象是变蓝

(2)可用方法：用湿润的蓝色石蕊试纸,现象是先变红后褪色

8.证明CL中含有水蒸气和HC1

(1)实验装置

(2)所用试剂及作用

①A中：无水q嗯%，检验水姿气

②B中：四氯化碳，除去JICL里的Ch

③C中：硝酸银溶液，检验旦C1气体

④D中：NaQH溶液，吸收多余的HC!气体，-防止污染空气

六、漠、碘的制备

1.从海水中提取澳

(1)常规流程

有机溶剂加

漠的有

机溶液

漠单质・

有机溶剂

少、小…一萃取分液

通一鼓入热空气._____知

ch或水蒸气冷褊1粗k

(2)其他流程：浓缩一氧化一富集一提取

②硫酸酸化一含Br2的空气吹出含Br2的

氯气置换海水空气

so2

吸收③

熊纥溟水及氯气麻袅1

混合物"氧汇I吸票啊

粗涣水

①步骤②硫酸的作用：使受衡向移动少d的溶解

②步骤③的禺子方程式：Br2±SCb±2H2Q^^4Ht±SQ4L±2BJ匚

2.从海带中提取碘

(1)灼烧操作

(2)萃取和分液操作

①仪器：梨形分液漏斗和烧杯

②操作顺序：振荡和静置之间的步骤是放气

振荡

③分液时，先打开分液漏斗上躺的活塞，以保证漏斗内的液体能够流出

④分液时，下层菠和从工旦放出，上层液体从上旦倒出

⑤萃取剂不能选用酒精和裂化汽池

(3)蒸储实验

①实验装置和仪器

②蒸储烧瓶规格的选择：液体体积占烧瓶容积的1/3

③温度计水银球的位置：蒸嵋瓶支菅口处