2024-2025学年新教材高中化学模块检测含解析苏教版选择性必修1

PAGEPAGE12模块检测一、选择题(本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意)1．化学与生产、生活、社会、环境关系密切，下列说法正确的是()A．NH4Cl和ZnCl2溶液可用作焊接钢铁时的除锈剂B．大力生产铅蓄电池、汞锌锰干电池，满足消费需求C．工业生产中运用催化剂可变更反应的活化能和焓变D．牺牲阳极的阴极爱惜法是应用电解原理防止金属腐蚀解析：选AA项，NH4Cl和ZnCl2都是强酸弱碱盐，水解显酸性，所以可用作焊接时的除锈剂；B项，含汞锌锰的干电池会污染环境；C项，催化剂可变更反应的活化能，但不能变更焓变；D项，牺牲阳极的阴极爱惜法是依据原电池原理防止金属腐蚀，外加电流的阴极爱惜法是依据电解原理防止金属腐蚀。2．下列对化学反应的相识正确的是()A．化学反应过程中，分子的种类和数目确定发生变更B．假如某化学反应的ΔH和ΔS均小于0，则反应确定能自发进行C．化学反应过程中，确定有化学键的断裂和形成D．放热反应的反应速率确定比吸热反应的反应速率大解析：选CA．化学反应前后分子种类发生变更，但数目不愿定变更；B.反应自发进行的推断依据是ΔH－TΔS<0；C.化学反应的实质是旧化学键断裂的同时新化学键形成的过程；D.反应速率的大小与反应的吸、放热无关。3．乙醇燃料电池中接受磺酸类质子溶剂，在确定温度下供电，电池总反应为C2H5OH＋3O2=2CO2＋3H2O，电池示意图如图。下列说法中错误的是()A．电池工作时，质子向电池的正极迁移B．电池工作时，电流由b极沿导线流向a极C．a极上发生的电极反应是C2H5OH＋3H2O＋12e－=2CO2↑＋12H＋D．b极上发生的电极反应是4H＋＋O2＋4e－=2H2O解析：选C质子移向b极，则b极为正极，A正确；a极为负极，电流从正极流向负极，B正确；a极上发生失电子的氧化反应，电极反应：C2H5OH＋3H2O－12e－=2CO2↑＋12H＋，C错误；b极上发生得电子的还原反应，在酸性条件下，电极反应：4H＋＋O2＋4e－=2H2O，D正确。4．中国探月工程“嫦娥五号”探测器于2024年12月17日完成探月任务，是我国航天事业发展的巨大成就。“嫦娥五号”接受长征五号火箭运输，其芯一级和芯二级接受液氧液氢发动机，助推器接受液氧煤油发动机，“嫦娥五号”本身接受偏二甲肼/四氧化二氮发动机，其反应方程式为C2H8N2＋2N2O4eq\o(=,\s\up7(点燃))2CO2＋4H2O＋3N2；“嫦娥五号”的电源系统由电源限制器、锂离子蓄电池组及太阳电池阵组成，锂离子蓄电池放电的反应式如下：Li1－xCoO2＋LixC6=LiCoO2＋C6(x＜1)。下列关于长征五号火箭及“嫦娥五号”探测器燃料的说法不正确的是()A．煤油来源于化石燃料，化石燃料是不行再生能源B．燃烧产物无污染是液氢作发动机燃料的主要优点之一C．N2O4是“嫦娥五号”发动机内发生的化学反应的还原剂D．将燃料和氧气压缩冷却成液体，目的是便于储存并缩小航天器的体积解析：选CA．煤油是石油分馏的产品，来源于化石燃料，化石燃料是不行再生能源，正确；B.液氢燃烧的产物是水，燃烧产物无污染，正确；C.在反应中，N2O4中N元素的化合价从＋4价降低为0，作氧化剂，错误；D.将燃料和氧气压缩冷却成液体，目的是便于储存并缩小航天器的体积，正确。5．下列关于反应C2H8N2(g)＋2N2O4(g)=2CO2(g)＋4H2O(g)＋3N2(g)ΔH说法正确的是()A．该反应的ΔH<0，ΔS<0B．该反应的平衡常数表达式为K＝eq\f(c2（CO2）·c3（N2）,c（C2H8N2）·c2（N2O4）)C．由该热化学反应方程式可知，偏二甲肼的标准燃烧热为ΔHD．用E总表示键能之和，该反应ΔH＝E总(反应物)－E总(生成物)解析：选D依据反应关系知，ΔH<0，ΔS>0，故A错误；该反应的平衡常数表达式为K＝eq\f(c2（CO2）·c3（N2）·c4（H2O）,c（C2H8N2）·c2（N2O4）)，故B错误；标准燃烧热指在101kPa，25℃下，1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，方程式中水的状态为气态，其稳定态应为液态，故C错误，D正确。6．室温下，下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是()A．0.1mol·L－1NH3·H2O溶液的pH小于13B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液的pH小于7C．相同条件下，浓度均为0.1mol·L－1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电实力弱D．向0.1mol·L－1NH3·H2O溶液中加入MgCl2溶液产生白色沉淀解析：选DA．0.1mol·L－1NH3·H2O溶液的pH小于13，则溶液中c(OH－)<0.1mol·L－1，说明NH3·H2O为弱电解质；B.0.1mol·L－1NH4Cl溶液的pH小于7，显酸性，说明NH3·H2O是弱电解质；C.相同条件下，浓度均为0.1mol·L－1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电实力弱，说明NH3·H2O为弱电解质；D.有白色沉淀产生，说明NH3·H2O显碱性，并不能说明NH3·H2O是弱电解质。故选D。7．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是()A．若单位时间内生成xmolNO的同时消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态B．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)C．达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是2v正(NH3)＝3v正(H2O)解析：选BA．生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，表述的都是v正，错误；B.当达到平衡时，有4v正(O2)＝5v逆(NO)，正确；C.达到化学平衡时，若增大容器体积，则正、逆反应速率都减小，错误；D.化学反应速率之比等于化学计量数之比，应当为3v正(NH3)＝2v正(H2O)，错误。8．下列指定反应的离子方程式正确的是()A．钠与水反应：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑B．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋4NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋2H2OC．FeCl3溶液净水原理：Fe3＋＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3H＋D．用饱和Na2CO3溶液处理重晶石：BaSO4＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))=BaCO3＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))解析：选DA．钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，错误；B.AlCl3溶液与过量氨水反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))，错误；C．FeCl3在溶液中水解的离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋，错误；D.沉淀转化的离子方程式为BaSO4＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))=BaCO3＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，正确。9．以0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定某一元弱酸HA的滴定曲线如图所示，下列表述正确的是()A．此试验可以选用酚酞作指示剂B．弱酸HA的浓度约为1×10－4mol·L－1C．依据已知条件，弱酸HA的浓度为0.10mol·L－1D．当NaOH体积为9mL时，恰好完全中和反应解析：选ANaOH和弱酸的反应在反应终点时生成强碱弱酸盐，溶液显碱性，应选择碱性条件下变色的指示剂，A正确；起点pH＝4，表明溶液中c(H＋)＝1×10－4mol·L－1，弱酸的浓度大于溶液中c(H＋)，B错误；从图像中可以看到，当NaOH溶液运用10mL时溶液的pH发生突变，滴定达到终点，但V(HA)未知，c(HA)无法计算，C错误；NaOH和弱酸恰好完全反应时生成强碱弱酸盐，溶液显碱性，而图中V＝9mL时溶液pH＝7，二者不一样，D错误。10．取500mL过氧化氢水溶液，在少量I－存在下分解：2H2O2=2H2O＋O2↑。在常温常压下，测得O2的放出量转换成H2O2浓度(c)如下表：t/min020406080c/(mol·L－1)0.800.400.200.100.050下列说法正确的是()A．反应20分钟时，测得O2的体积为448mLB．40～60min，消耗H2O2的平均速率为0．2mol·L－1·min－1C．第30min时的瞬时速率大于第50min时的瞬时速率D．第100min时，H2O2分解完全解析：选CA．气体状况未知，故无法计算气体体积，错误；B.40～60min，消耗H2O2的平均速率为v＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(（0.20－0.10）mol·L－1,（60－40）min)＝0.005mol·L－1·min－1，错误；C.随着反应的进行，反应物浓度减小，反应速率降低，所以第30min时的瞬时速率大于第50min时的瞬时速率，C项正确；D.60～80min，反应消耗H2O2的物质的量浓度为0.050mol·L－1，剩余的H2O2的物质的量浓度为0.050mol·L－1，H2O2不行能完全分解，D项错误。11．甲烷液化可获得工业原料甲醇，反应原理是：①CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH1＝206.4kJ·mol－1②CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝－41.0kJ·mol－1③CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH3＝－49.0kJ·mol－1下列说法不正确的是()A．上升温度，反应①中CH4的转化率提高B．反应③是CO2资源化利用的方法之一C．CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)ΔH＝－90.0kJ·mol－1D．上述合成甲醇过程中须要向原料气中补充H2解析：选DA．从热化学方程式可知，反应①为吸热反应，上升温度，平衡向正反应方向移动，CH4的转化率提高；B.反应③中的反应物为CO2，转化为甲醇；C.依据盖斯定律：由②＋③得到：CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)ΔH＝－90.0kJ·mol－1；D.从上述合成甲醇的反应可知，CO2不足而H2过量，所以不须要向原料气中补充H2。12．合成氨工艺是人工固氮最重要的途径，已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，实际工业生产中，合成氨的原料气N2可通过分别空气得到，H2可通过自然气和水蒸气转化制得，原料气中N2和H2物质的量之比为1∶2.8，常用工艺条件：铁触媒作催化剂，限制温度773K、压强3.0×107Pa。氨的实际生产流程如图所示，下列说法不正确的是()A．限制温度(773K)远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率B．增大相对廉价的N2在原料气中的比例以提高氢气的平衡转化率C．将NH3液化，并不断将液氨移去，利于反应正向进行D．原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和平安事故发生解析：选AA．限制温度(773K)远高于室温，是为了加快反应速率；B.增大相对廉价的N2在原料气中的比例以提高氢气的平衡转化率；C.将NH3液化，并不断将液氨移去，利于反应正向进行；D.原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和平安事故发生。故选A。13．依据下列试验操作和现象所得到的结论不正确的是()选项试验操作和现象结论A向2mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液中加入4mL0.1mol·L－1的KI溶液，充分反应后，分别取少量溶液于两支试管中，向其中一支试管中滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝，另一支试管中滴加几滴KSCN溶液，溶液变红KI与FeCl3的反应是可逆反应B室温下，向0.1mol·L－1HCl溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升镁与盐酸反应放热C向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液，一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)D用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaHCO3溶液的pH约为10CH3COOH电离出H＋的实力比H2CO3强解析：选DA．二者反应后KI过量，依据滴入KSCN溶液后溶液变红色的现象可知，反应后溶液中照旧含有铁离子，所以该反应为可逆反应；B.反应后溶液温度上升，说明反应放热；C.一支试管中产生黄色沉淀，沉淀为AgI，则c(Ag＋)·c(I－)>Ksp，另一支中无明显现象，说明c(Ag＋)·c(Cl－)<Ksp，可说明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)；D.不知道两种盐溶液的浓度，无法比较。二、非选择题(本题共4小题，共61分)14．(15分)消退氮氧化物(主要为NO和NO2)污染是“蓝天支配”的重要内容之一。(1)甲烷还原方法可在催化剂作用下消退氮氧化物污染，NO、O2和CH4的混合物反应体系主要发生如下反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH＝－113.0kJ·mol－1①CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1③①则反应CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)的ΔH＝__________________。②反应CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－akJ·mol－1，则a________802.3(填“＞”“＜”或“＝”)。③在确定温度下，提高反应③中NO的转化率可实行的措施是__________________。(2)利用电化学装置可消退氮氧化物污染，变废为宝。①图Ⅰ装置实现的能量转化形式是____________________________________________。石墨Ⅱ电极上发生的电极反应为________________________。相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为________。②图Ⅱ为电解NO制备NH4NO3的装置。该装置中阳极的电极反应式为_____________。“反应室”中发生反应的离子方程式为_______________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)①2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH＝－113.0kJ·mol－1①，CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3kJ·mol－1②，CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1③，依据盖斯定律：(③－①×2＋②)×eq\f(1,2)得到：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝[－1160－(－113.0)×2＋(－802.3)]×eq\f(1,2)＝－868.15(kJ·mol－1)；②反应②CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3kJ·mol－1；反应CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－akJ·mol－1，因为生成液态水放热更多，所以a>802.3；③CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，要提高NO的转化率，应使平衡正向移动，可实行增大CH4浓度或移走生成物的措施。(2)图Ⅰ装置为燃料电池，化学能转化为电能，负极上通入NO2，正极上通入O2，依据电解质知，负极电极反应式为NO2－e－＋NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=N2O5，石墨Ⅱ电极为正极，电极反应式为O2＋2N2O5＋4e－=4NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，放电过程中两电极得失电子守恒，由两电极反应式可知，消耗的NO2和O2的体积比为4∶1；图Ⅱ装置为电解装置，阳极发生氧化反应，电极反应式为NO－3e－＋2H2O=NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋4H＋。阴极发生还原反应，电极反应式为NO＋5e－＋6H＋=NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋H2O，“反应室”中发生反应的离子方程式为NH3＋H＋=NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))。答案：(1)①－868.15kJ·mol－1②>③增大CH4浓度或移走生成物(2)①化学能转化为电能O2＋4e－＋2N2O5=4NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))4∶1②NO－3e－＋2H2O=NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋4H＋NH3＋H＋=NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))15．(15分)工业废水中常含有确定量氧化性较强的Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))，利用滴定原理测定Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))含量的方法如下：步骤Ⅰ：量取30.00mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应：Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O。步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴加几滴指示剂。用滴定管量取0.1000mol·L－1Na2S2O3溶液进行滴定，数据记录如下：(I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6)滴定次数Na2S2O3溶液起始读数/mLNa2S2O3溶液终点读数/mL第一次1.0219.03其次次2.0019.99第三次0.20a(1)步骤Ⅰ量取30.00mL废水，选择的仪器是________。(2)步骤Ⅲ中滴加的指示剂为________。滴定达到终点时的试验现象是____________。(3)步骤Ⅲ中a的读数如图所示，则：①a＝________。②Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))的含量为________g·L－1。(4)以下操作会造成废水中Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))含量测定值偏高的是________(填字母)。A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗C．滴定到终点读数时发觉滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D．量取Na2S2O3溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗解析：(1)依据信息，Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))氧化性较强，量取废水时应用酸式滴定管。(2)滴定碘单质应选用淀粉溶液作指示剂；滴定达到终点时碘单质刚好被消耗，所以溶液的颜色由蓝色变为无色，且在半分钟内不变色。(3)①依据图示，滴定管“0”刻度在上，且精确到0.01mL，a值为18.20;②从表格数据可知，三次试验消耗0.1000mol·L－1Na2S2O3标准溶液的体积的平均值为18.00mL，依据Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O和I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6得关系式：Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))～3I2～6Na2S2O3，n(Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7)))＝eq\f(1,6)n(Na2S2O3)＝eq\f(1,6)×0.1000mol·L－1×18.00×10－3L＝3×10－4mol，Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))的含量为eq\f(3×10－4mol×216g·mol－1,0.03L)＝2.16g·L－1。(4)依据Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O和I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6分析，c(待测)偏高，Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))含量就偏高；滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，造成V(标准)偏小，依据c(待测)＝eq\f(c（标准）×V（标准）,V（待测）)分析，测定c(待测)偏低，故A错误；盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，对V(标准)无影响，依据c(待测)＝eq\f(c（标准）×V（标准）,V（待测）)分析，测定c(待测)无影响，故B错误；滴定到终点读数时发觉滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，造成V(标准)偏大，依据c(待测)＝eq\f(c（标准）×V（标准）,V（待测）)分析，测定c(待测)偏高，故C正确；未用标准液润洗滴定管，标准液的浓度偏小，造成V(标准)偏大，依据c(待测)＝eq\f(c（标准）×V（标准）,V（待测）)分析，测定c(待测)偏高，D正确。答案：(1)酸式滴定管(2)淀粉溶液溶液刚好从蓝色变为无色，且30s内不变色(3)①18.20②2.16(4)CD16．(15分)三种酸的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×10－5Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－113.0×10－8回答下列问题：(1)写出HClO的电离方程式________________________________________________。(2)少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(3)加水稀释0.10mol·L－1的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是________(填字母)。a．eq\f(c（CH3COOH）,c（H＋）) b．eq\f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）)c．eq\f(c（H＋）,Kw) d．eq\f(c（H＋）,c（OH－）)(4)体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变更如图所示。稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H＋)________(填“＞”“＜”或“＝”)醋酸溶液中由水电离出来的c(H＋)。解析：(1)HClO是一元弱酸，在溶液中存在电离平衡，电离方程式为HClOH＋＋ClO－。(2)依据电离平衡常数越大，相应的酸的酸性越强，结合强酸与弱酸盐反应制取弱酸分析。由电离平衡常数可知酸性：H2CO3＞HClO＞HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，所以将少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为ClO－＋CO2＋H2O=HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋HClO。(3)醋酸在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋。向醋酸溶液中加水稀释，电离平衡正向移动，c(CH3COOH)减小的倍数大于c(H＋)减小的倍数，因此溶液中eq\f(c（CH3COOH）,c（H＋）)减小，a不符合题意；向醋酸溶液中加水稀释，电离平衡正向移动，则c(CH3COOH)减小的倍数大于c(CH3COO－)减小的倍数，所以eq\f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）)增大，b符合题意；加水稀释，溶液中c(H＋)减小，而水的离子积常数Kw不变，所以eq\f(c（H＋）,Kw)减小，c不符合题意；加水稀释，溶液中c(H＋)减小，而水的离子积常数Kw不变，则溶液中c(OH－)增大，所以eq\f(c（H＋）,c（OH－）)减小，d不符合题意。(4)由图可知，稀释相同倍数后HX溶液的pH比醋酸大，则HX电离生成的c(H＋)小，对水的电离抑制实力小，所以HX溶液中由水电离出来的c(H＋)大，即稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H＋)＞醋酸溶液中由水电离出来的c(H＋)。答案：(1)HClOH＋＋ClO－(2)ClO－＋CO2＋H2O=HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋HClO(3)b(4)＞17．(16分)请运用化学反应原理的相关学问回答下列问题：(1)焦炭可用于制取水煤气。测得12g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸取了131.6kJ热量。该反应的热化学方程式为_______________________________________________。该反应在________条件下能自发进行(填“高温”“低温”或“随意温度”)。(2)CO是有毒的还原性气体，在工业上有重要的应用。CO是高炉炼铁的还原剂，其主要反应为Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝－28.5kJ·mol－1。在T℃时，该反应的平衡常数K＝64，在恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。Fe2O3COFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.02.01.01.0下列说法正确的是________(填字母)a．若容器内气体密度恒定时，标记着反应达到平衡状态b．甲容器中CO的平衡转化率为60%，大于乙c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3d．由于容器的容积未知，所以无法计算该条件下甲容器中CO的平衡转化率(3)甲醇(CH3OH)燃料电池是以铂为电极，以KOH溶液为电