氯及其化合物-2025年高考化学一轮复习

考向10氯及其化合物

J经典真题）

[2022浙江卷1月】下列说法不正琥的是

A.镁合金密度较小、强度较大，可用于制造飞机部件

B.还原铁粉可用作食品干燥剂

C.氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒

D.油脂是热值最高的营养物质

【答案】B

【详解】

A.金属镁的密度较小，镁合金的强度高、机械性能好，是制造汽车、飞机、火箭的重要材

料，故A正确；

B.还原铁粉能吸收氧气，可用作食品脱氧剂，故B错误；

C.氯气、臭氧、二氧化氯都具有强氧化性，能杀菌消毒，都可用于饮用水的消毒，故C正

确；

D.油脂在代谢中可以提供的能量比糖类和蛋白质约高一倍，油脂是热值最高的营养物质，

故D正确；

选B。

_|_______I_______11.物质类别

单质钝化物酸盐

化学二

图7氨的价类图

知识点一氯及其化合物的性质及应用

1.氯气的性质

(1)物理性质

颜色状态气味密度毒性溶解性(25℃)特性

黄绿色强烈刺激比空1体积水溶解

有毒易液化

气体性气味气大约2体积氯气

［名师点拨］实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量

的气体飘进鼻孔即可。

(2)化学性质

①能与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。

与铁反应：2Fe+3cl2=^^2FeC3。

与铜反应：Cu+Cb^^CuCb。

②能与非金属反应

与H2反应：2HC1。

「占二燃时f安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾产生

现象一光昭时

一工剧烈反应，发生爆炸，瓶口有白雾产生

③能与水或碱反应(填写化学方程式)

与水反应CI2+H2OHC1+HC10

与烧碱溶液反应Cb+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

④能与某些还原性物质反应(书写离子方程式)

与碘化钾溶液2「+C12=b+2C>

与SO2水溶液Cb+SO2+2H2O=4H++2C厂+SOL

与FeCL溶液2Fe2++C12=2Fe3++2C「

2.氯水的成分及性质

氯气能溶于水，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应。

(1)氯水中存在三种平衡关系：

①CI2+H2OHC1+HC10；

②HC10H++C1CT；

③H2OH++0IT。

(2)氯水性质的多重性

新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的

微粒不同。

一Cl2T氧化性］~~［能够氧化Fe2+、Br\」等)

—C「一(生成沉淀］~|加入AgNOs溶液产生白色沉淀)

-HClof不稳定性卜T在强光照射下新制氯水中有气泡产生)

(3)液氯、新制氯水、久置氯水的比较

液氯新制氯水久置氯水

分类纯净物混合物混合物

颜色黄绿色浅黄绿色无色

性质氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性

、

微粒Cl2>HC10、H2O、H+H20>H+、

Cl2

种类cr>cio,OH-C「、OH-

3.次氯酸

⑴结构式：H—0—CL

(2)性质

①弱酸性：一元弱酸，酸性比H2c03还弱。

②不稳定性：见光易分解，2HC10^=2HC1+CM,因此次氯酸要现用现配，保存在

棕色试剂瓶中。

③强氧化性：具有漂白、杀菌能力，用作消毒剂、漂白剂，可以使有色布条、品红溶液

等褪色。

［名师点拨］(1)HC1O和C1CT都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以和亚铁盐、

碘化物、硫化物等发生氧化还原反应。

(2)向NaClO溶液中通入C02(不论是少量还是过量)，均生成HCO；和HC10。原因是

酸性：H2CO3>HC1O>HCO30

4.次氯酸盐

(1)84消毒液

有效成分为NaClO,它与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合会立即产生氯气，其离子方程式

是ClCr+CT+2H+=C12T+H2O。

(2)漂白粉

过2主要成分Ca(Cl())2XaCl2，有效成分Ca(Cl())2

制取

原理,

漂--2Ca(()H)2+2C12^Ca(Cl())2+CaCl2+2H2O

白一化学

粉性质

一水解呈碱性，具有强氧化性

失效

原因

L1L

-Ca(Cl())2+C()2+H2()^CaC()3I+2HC1O,

知识点二氯气的实验室制法

1.制取原理

实验室通常用强氧化剂(如KMnO4、K2Cr2O7,KCICh、MnCh等)氧化浓盐酸制取氯气。

用MnCh制取Cl2的化学方程式：MnO2+4HCl(浓MnCb+Cl?T+2H2。。

2.制取过程

|装置特点|f固体+液体二气体

_用饱和食盐水除去HC1气体.再用浓硫酸

|净化方法|

除去水蒸气

I,I—①C1,的密度比空气大,可用向上排空气法收集

|收集方法］一।

---------:②能溶于水,但在饱和食盐水中的

溶解度较小.可用排饱和食盐水法收集

①用湿润的淀粉-KI试纸:试纸变蓝

|验^?黄方法|上②用湿润的员红试纸：试纸褪色

匚③根据氯气的颜色

i

|尾气处理|一多余的S?须川强碱溶液(如Na()H溶液)吸收

3.实验装置

浓盐酸

帘＞和背*)*

浓

■/硫NaOH

三酸溶液

---VV._________/

除HC1气体除HzO(g)吸收多余氯气

发生装置净化装置收集装置尾气吸收装置

［名师点拨］氯气制备的“四注意”

(1)反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnCh不反应，且随着反应的进行，浓盐酸

变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HC1不可能全部参加反应。

(2)加热温度：不宜过高，以减少HC1挥发。

(3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的CL后，再拆卸装置，避免污染空气。

(4)尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cb,不能用澄清石灰水吸收，因为澄清石灰水中含

Ca(OH)2的量少，吸收不完全。

4.工业制法

电解

电解饱和食盐水：2NaCl+2H2。^=H2T+2NaOH+C12f。

电解

电解熔融NaCl：2NaCl(熔融)-2Na+CbT。

知识点三卤素的性质卤素离子的检验

一、卤素单质的提取

1.氯的提取一氯碱工业

海水一＞粗盐*L饱和食盐水上匕阳极产物：Ch

阴极产物：a、NaOH

化学方程式为2NaCl+2H2。^^Hzt+ZNaOH+CTT。

2.海水提取澳

⑴流程

(2)发生反应的化学方程式

①2NaBr+Cb=Bn+2NaCl；

②Bn+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4;

③2HBr+CL=Br2+2HC1。

3.海带中提取碘

⑴流程

H2OC12

海带上引海带7—近阑一同何一屣阑一问

(2)发生反应的离子方程式CL+2广^=2C厂+l2。

二、卤素单质的性质

1.溪、碘单质物理性质的比较

物质

Br2h

颜色深红棕色紫黑色

状态液体固体

溶水中溶解度不大溶解度不大

解

有机溶剂中易溶易溶

性

特性易挥发、有毒易升华

2.氯、澳、碘单质化学性质的比较

(1)能与碱溶液反应：如与NaOH溶液反应的化学方程式为

2NaOH+X2-NaX+NaXO+H2O(X=Cl、Br、1),,

(2)氧化性

①都能与金属反应生成金属卤化物，如与钠反应的化学方程式为2Na+

占燃

2NaX(X=Cl、Br、1).,

②氯、澳、碘单质的氧化性强弱顺序是C12>Br2>H阴离子的还原性强弱顺序是C「<Br

■<Io

CL能从B「的溶液中置换出Bn,其离子方程式为Cb+2Br-^=2C4+Br2；同理，Br?

能从「的溶液中置换出L,其离子方程式为Bn+2「=2Br—+上。

③能与一些还原性离子反应,如Bn与S07、Fe2+反应的离子方程式分别为Br2+SOF

+H2O=2Br—+SO乎+2H+,2Fe2++Br2=2Fe3++2Br,

3.卤素单质及其化合物的特性

⑴氟

①无正价、无含氧酸、非金属性最强，丁的还原性最弱。

@2F2+2H2O=4HF+O2,与比反应在暗处即爆炸。

③氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃，保存在铝制器皿或塑料瓶中；有毒，在HX中沸点最高。

⑵澳

①易挥发，Bn易溶于有机溶剂。

②盛澳的试剂瓶中加水，进行水封，保存液澳不能用橡胶塞。

⑶碘

①12遇淀粉变蓝色。

②12加热时易升华，12易溶于有机溶剂。

③食用盐中加入KI03可防治甲状腺肿大。

（4）卤化银

①AgCl、AgBr、Agl不溶于水，也不溶于稀硝酸。

②除AgF外，均有感光性，其中AgBr作感光材料，可用于照相。

③Agl可用于人工降雨。

三、卤素离子的检验方法

1.AgNO3溶液（稀HNO3）-----沉淀法

生成白色沉淀，则含有C「

未知液•生成淡黄色沉淀，则含有Br

生成黄色沉淀，则含有「

2.置换一萃取法

加适量新制饱和氯水加入CC14（下层）或汽油（上层）

未知液FT

有机尸口［红棕色或橙红色，表明有B「

云王择色、浅紫色或紫红色，表明有：T

3.氧化一淀粉法检验「

1.氯气是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：

-W~«

储运要求远离金属粉末、氨、煌类、醇类物质；设置氯气检测仪

泄漏处理--NaOH、NaHSCh溶液吸收

下列解释事实的方程式不正确的是（）

A.氯气用于自来水消毒：CI2+H2O2H++cr+cio-

B.电解饱和食盐水制取CI2：2C「+2H2。里鲤20IT+H2T+CI2T

C.浓氨水检验泄漏的氯气，产生白烟：8NH3+3C12=6NH4C1+N2

2-

+

D.氯气“泄漏处理”中NaHSCh溶液的作用：HSO,+Cl2+H2O=SOd+3H+2Cr

2.下列有关含氯化合物的说法正确的是（）

A.HC10是弱酸，所以NaClO是弱电解质

B.氯水中具有漂白性的物质是HC1O

C.检验CL中是否混有HC1,可以用湿润的淀粉-KI试纸

D.NaClO和Ca（C10）2的溶液能杀菌消毒的原理是二者水解均呈碱性

3.为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验:

实验装置试剂1a现象

溶液先变红后褪

①紫色的石蕊试液

新制氯水色

②□NaHCCh溶液产生气泡

③HNCh酸化的AgNCh溶液产生白色沉淀

试剂a

④FeCb溶液、KSCN溶液溶液变红

由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是（）

A.实验①说明新制氯水中含有H+、HC1O

-

B.实验②发生的反应为HCO3+HC1O==C1O+CO2T+H2O

+

c.实验③说明新制氯水中有cr,cr+Ag=Agcu

2+3+

D.实验④说明氯气具有强氧化性，Cl2+2Fe=2Cr+2Fe

4.下列关于卤素（用X表示）的叙述，错误的是（）

A.卤素单质与水反应均可用X2+H2OHXO+HX表示

B.HX都极易溶于水，它们的热稳定性随X的核电荷数的增加而减小

C.卤素单质的颜色由F2-I2随相对分子质量的增大而变深

D.X」的还原性依次为『

5.澳化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些

非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的化学方程式为IBr+H2O=HBr+HIO。下

列有关IBr的叙述中，不正确的是（）

A.IBr是双原子分子

B.在很多反应中，IBr是强氧化剂

C.与NaOH溶液反应生成NaBr和NalO

D.与水反应时，IBr既是氧化剂又是还原剂

1.（江西省九江市2022届第二次高考模拟统一考试）CbO沸点3WC,熔点-116。。是很

好的氯化剂，利用HgO+2cl2=HgC12+C12。可以制备高纯度的CLO。下列说法正确的是（NA

为阿伏伽德罗常数）

A.标准状况下，2.24LCbO含有分子数为O.INA

B.0.2mol氯气与足量的HgO反应，转移电子数为0.2NA

C.HgO与稀硝酸反应的离子方程式为O2-+2H+=H2O

D.C12O与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为C12O+2OH-=C1-+C1O-+H2O

2.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（）

A.用装置甲灼烧碎海带

B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液

C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中「的C12

D.用装置丁吸收氧化浸泡液中厂后的Cb尾气

3.（河北省唐山市2022届高三普通高中学业水平选择性考试第二次模拟演练）非金属化合

物在生产生活中有重要应用，下列有关说法错误的是

A.工业中可用浓氨水检验氯气管道是否泄漏

高温.

B.工业上制取粗硅的原理是SiOz+C-Si+CC>2t

C.实验室可用饱和碳酸氢钠溶液除去CO?中的HC1气体

D.实验室可通过硫酸铜溶液除去甲烷中的H2s气体

4.（辽宁省辽南协作体2022届高三第二次模拟考试）设M为阿伏加德罗常数的值，下列

说法正确的是

A.常温下，5.6g铁与足量浓硝酸反应，转移0.3M个电子

B.1LpH=l的H2c2。4溶液中含有阳离子总数为0.2M

C.0.5molCH4和1molCI2在光照下充分反应后的分子数为L5M

D.向含有Feb的溶液中通入适量氯气，当有lmolFe2+被氧化时，反应中转移电子的数目

为3M

5.（新疆昌吉州2022届高三第二次诊断性测试）利用烟气中SO2可回收废水中的「，实

现碘单质的再生，其反应原理如下图所示

下列说法错误的是

A.［（NH3）5Co-O-O-Co（NH3）5「中Co的化合价为+3价

B.总反应离子方程式为：so2+o2+2r=i2+so^-

C.反应①〜⑤中均有电子的转移

D.反应③中，每消耗ImolCh会转移2moi电子

真题练

1.（2022辽宁）镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶

液恢复棕色；加入CC1：振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是

A.褪色原因为马被Fe还原B.液体分层后，上层呈紫红色

c.镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈D.溶液恢复棕色的原因为「被氧化

2.（2022・广东卷）实验室用MnO2和浓盐酸反应生成C4后，按照净化、收集、性质检验

及尾气处理的顺序进行实验。下列装置（“1”表示气流方向）不能达到实验目的的是

3.（2020•天津高考真题）在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主

要有效成分是

A.NaOHB.NaClC.NaClOD.Na2cO3

4.（2016•全国高考真题）化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）

化学性质实际应用

A.Ab（SO4）3和小苏打反应泡沫灭火器灭火

B.铁比铜金属性强FeCb腐蚀Cu刻制印刷电路板

C.次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物

D.HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

5.（2014•江苏高考真题）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结

论不正确的是

A.氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有C12

B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNCh溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有C「

C.向氯水中加入NaHCCh粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+

D.向FeCL溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HC1O

考

基础练

1.【答案】A

【解析】HC1O为弱酸，不能完全电离，离子方程式为CI2+H2OH++Cr+HC10,

A项错误；电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，电解方程式为2C厂十

2H2O里鲤2O1T+H2T+CI2T，B项正确；氯气具有强氧化性，可氧化氨气生成氮气，同时

生成氯化镂，方程式为8NH3+3CL=6NH4C1+N2,C项正确；氯气与亚硫酸钠发生氧化还

原反应生成硫酸根离子，反应的离子方程式为HSO,+Cb+HO=SO^+3H++2C1,D

324

项正确。

2.【答案】B

【解析】A项，NaClO为盐，为强电解质；C项，检验HC1中是否混有CL,可以用湿润的

淀粉-KI试纸；D项，次氯酸盐溶液能杀菌消毒的原理是与酸性物质作用生成HC1O。

3.【答案】B

【解析】紫色的石蕊试液变红，有H+存在，后褪色，有HC1O,A正确；碳酸的酸性比HC1O

+

的酸性强，根据强酸制弱酸原理，正确的方程式，为HCO3+H=CO2t+H2O,B错误；

新制氯水中有C「，和银离子反应生成白色沉淀，C正确；新制氯水中的CL具有强氧化性,

可以使亚铁离子氧化，D正确。

4.【答案】A

【解析】卤素单质中，氟气和水之间反应生成HF和。2,不符合X2+H2OHXO+

HX,A错误；卤素原子的得电子能力越强，HX的热稳定性越强，卤素原子的得电子能力

随X的核电荷数的增加而减小，所以HX的热稳定性随X的核电荷数的增加而减小，B正

确；卤素单质的颜色由F2到b逐渐加深，由F2-I2依次是浅黄绿色、黄绿色、深红棕色、

紫黑色，C正确；卤素单质的氧化性由F2到b逐渐减弱，对应离子的还原性『＜1

一，D正确。

5.【答案】D

【解析】IBr中I为+1价，Br为一1价，2个原子组成1个IBr分子，A正确；因为其化学

性质与卤素相似，所以在很多反应中，IBr是强氧化剂，B正确；与碱反应的实质可看成是

IBr先与水反应，生成物HBr和HIO再与碱反应，所以与NaOH溶液反应的化学方程式为

2NaOH+IBr=NaBr+NaIO+H2O,C正确；与水的反应IBr+H2O=HBr+HIO中，反应

前后各元素的化合价均未发生变化，不是氧化还原反应，D错误。

提升练

1.【答案】B

【详解】

A.标准状况下CLO为液体，无法计算2.24LCLO含有的分子数，A错误；

B.在反应HgO+2Cl2=HgCl2+C12O中，氯由0价变为HgCl2中-1价的氯和C12O中+1价氯，

该反应转移2个电子，故0.2mol氯气与足量的HgO反应，转移电子数为0.2NA,B正确；

C.HgO为金属氧化物,在写离子方程式的时候，正确的离子方程式为:HgO+2H+=H2O+Hg2+,

C错误；

D.在该反应中氧元素不守恒，D错误；

故选Bo

2.【答案】B

【解析】

灼烧碎海带应用用堀，A错误；海带灰的浸泡液用过滤法分离，以获得含「的溶液，B正确；

MnCh与浓盐酸反应制CL需要加热，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）=△=MnCb+

CbT+2H20,C错误；Ch在饱和NaCl溶液中溶解度很小，不能用饱和NaCl溶液吸收尾气

Cb，尾气Cb通常用NaOH溶液吸收，D错误。

3.【答案】B

【详解】

A.氨气和氯气发生反应3cl2+8NH3=6NHQ+N2,有白烟生成，工业中可用浓氨水检验

氯气管道是否泄漏，故A正确；

高温小

B.工业上制取粗硅的原理是SiC)2+2C-Si+2co个，故B错误；

C.碳酸氢钠和氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳、水，碳酸氢钠和二氧化碳不反应，实验

室可用饱和碳酸氢钠溶液除去co2中的HC1气体，故C正确；

D.硫酸铜溶液和H2s反应生成CuS沉淀和硫酸,实验室可通过硫酸铜溶液除去甲烷中的H2S

气体，故D正确；

选B。

4.【答案】C

【详解】

A.5.6g的物质的量是0.1mol,浓硝酸具有强氧化性，在室温下遇Fe,会在金属表面氧化

产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属进一步氧化，即发生钝化现象，而不能进一步反应,

因此不能计算反应过程中电子转移数目，A错误；

B.1LpH=l的H2c2。4溶液中含有H+的物质的量n(H+)=lLxO.lmol/L=0.1mol,该溶液中阳

离子只含有H+,故该溶液中含有阳离子总数为0.1M,B错误；

C.CH4和CL在光照下充分反应产生CH3CI、HC1,产生的CH3cl会进一步发生取代反应产

生CH2c12、CHCb、CC14,每一步取代反应都会产生HC1,各步反应前后物质分子数不变，

因此0.5molCH4和1molCL在光照下充分反应后的分子数为1.5M,C正确；

D.由于还原性：I->Fe2+,所以向含有Feb的溶液中通入适量氯气，I先发生反应，当有1mol

Fe2+被氧化时，「反应完全，但反应的的物质的量未知，因此不能确定反应中转移电子的数

目，D错误；

故合理选项是Co

5.【答案】C

【详解】

A.[(NHjbCo-O-O-ColNHsbr中含有过氧键，故氧元素显-1价，由化合价规则知A

项正确；

B.由题干信息及工作原理图知，反应物有SO2、。2、r，生成物是