专题提升系列(一)　ΔH大小比较及热化学方程式的书写 教学课件

第一章化学反应的热效应ΔH大小比较及热化学方程式的书写专题提升系列(一)一、反应热(ΔH)的比较二、热化学方程式的书写内容索引索引一、反应热(ΔH)的比较1．ΔH大小比较时的注意事项ΔH是有符号“＋”“－”的，比较时要带着符号比较。(1)吸热反应的ΔH为“＋”，放热反应的ΔH为“－”，所以吸热反应的ΔH一定大于放热反应的ΔH。(2)放热反应的ΔH为“－”，所以放热越多，ΔH越小。2．常见的几种ΔH大小比较方法(1)如果化学计量数加倍，ΔH的绝对值也要加倍例如，H2(g)＋

O2(g)===H2O(l) ΔH1＝－akJ·mol－1；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－bkJ·mol－1；其中ΔH2＜ΔH1＜0，且b＝2a。(2)同一反应，反应物或生成物的状态不同，反应热不同在同一反应里，反应物或生成物状态不同时，要考虑A(g)

A(l)

A(s)，或者从三种状态自身的能量比较：E(g)＞E(l)＞E(s)，可知反应热大小不相同。如S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－akJ·mol－1S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－bkJ·mol－1(3)晶体类型不同，产物相同的反应，反应热不同如C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－akJ·mol－1C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－bkJ·mol－1(4)根据反应进行的程度比较反应热大小①其他条件相同，燃烧越充分，放出热量越多，ΔH越小，如C(s)＋O2(g)===CO(g)

ΔH1；C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH2，则ΔH1＞ΔH2。②对于可逆反应，由于反应物不可能完全转化为生成物，所以实际放出(或吸收)的热量小于相应的热化学方程式中的ΔH的绝对值。如：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

ΔH＝－197kJ·mol－1，向密闭容器中通入2molSO2(g)和1molO2(g)，发生上述反应，达到平衡后，放出的热量小于197kJ，但ΔH仍为－197kJ·mol－1。(5)中和反应中反应热的大小不同①浓硫酸和氢氧化钠固体反应生成1mol水时，放出的热量一定大于57.3kJ(浓硫酸稀释和氢氧化钠固体溶解时都会放出热量)。②醋酸和NaOH溶液反应生成1mol水时，放出的热量一定小于57.3kJ(醋酸电离会吸热)。③稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应生成1mol水时，反应放出的热量一定大于57.3kJ(SO和Ba2＋反应生成BaSO4沉淀会放热)。

分别向1L0.5mol·L－1的Ba(OH)2溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，下列关系正确的是A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1<ΔH2<ΔH3C．ΔH1＞ΔH2＝ΔH3 D．ΔH1＝ΔH2<ΔH3混合时浓硫酸在被稀释的过程中放热；浓、稀硫酸在与Ba(OH)2反应时还会形成BaSO4沉淀，Ba2＋、SO之间形成化学键的过程中也会放出热量。因放热反应的ΔH取负值，故ΔH1<ΔH2<ΔH3。√典例1

已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH1

；CO2(g)＋C(s)===2CO(g)

ΔH2；2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)

ΔH3；4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)

ΔH4；3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s)

ΔH5。下列关于上述反应焓变的判断正确的是A．ΔH1＜0，ΔH3＞0 B．ΔH2＞0，ΔH4＞0C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5√典例2A.C(s)＋O2(g)===CO2(g)和2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)都是燃烧，都是放热反应，因此ΔH1＜0，ΔH3＜0，故A错误。B.CO2(g)＋C(s)===2CO(g)为吸热反应，则ΔH2＞0；4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)是放热反应，则ΔH4＜0，故B错误。C．①C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH1；②CO2(g)＋C(s)===2CO(g)

ΔH2；③2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)

ΔH3，由盖斯定律可知①＝②＋③，因此ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，故C正确。D．③2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)

ΔH3，④4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)

ΔH4；⑤3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s)

ΔH5，由盖斯定律可知③＝

×④＋

×⑤，因此ΔH3＝

ΔH4＋

ΔH5，故D错误。

已知：①S(g)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH1；②S(s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH2；③2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)

ΔH3；④2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH4；⑤SO2(g)＋2H2S(g)===3S(s)＋2H2O(l)

ΔH5。下列关于上述反应焓变的判断不正确的是A．ΔH1<ΔH2 B．ΔH3<ΔH4C．ΔH5＝ΔH3－ΔH2 D．2ΔH5＝3ΔH3－ΔH4√典例3等量的S具有的能量：S(g)>S(s)，则等量的S(g)完全燃烧生成SO2(g)放出的热量多，故ΔH1<ΔH2，A正确；等量的H2S(g)完全燃烧生成SO2(g)放出的热量比不完全燃烧生成S(s)放出的热量多，则ΔH3>ΔH4，B错误；根据盖斯定律，由③－②可得⑤，则有ΔH5＝ΔH3－ΔH2，C正确；根据盖斯定律，由③×3－⑤×2可得④，则2ΔH5＝3ΔH3－ΔH4，D正确。索引索引二、热化学方程式的书写1．热化学方程式的书写——四步骤2．书写热化学方程式需注意的问题(1)热化学方程式中各物质的化学计量数表示物质的量，可以是分数，且化学计量数必须与ΔH相对应，若化学计量数加倍，则ΔH的数值也要加倍。(2)正、逆反应的ΔH，其绝对值相等，符号相反。(3)ΔH的单位为kJ·mol－1(或kJ/mol)，它并不是指每摩尔具体物质反应时伴随的能量变化是多少千焦，而是指“每摩尔反应”。如

H2(g)＋

Cl2(g)===HCl(g)

ΔH＝－92.3kJ/mol表示1mol该反应[即0.5molH2(g)与0.5molCl2(g)反应生成1molHCl(g)]放出92.3kJ热量。(4)书写热化学方程式的三个特殊要求①热化学方程式中需注明反应时的温度和压强，但不用注明反应条件(如“加热”“高温”“催化剂”等)。②由于已经注明了物质的聚集状态，所以在热化学方程式中不再用“↑”“↓”来标记气体生成物和难溶生成物。③热化学方程式中一般用“===”(可逆反应中用“

”)，即便是有机反应的热化学方程式中也不用“―→”。

在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是A．CH3OH(l)＋

O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.76kJ·mol－1B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1451.52kJ·mol－1C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.76kJ·mol－1D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1451.52kJ·mol－1√典例11g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则1mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热为22.68kJ×32＝725.76kJ，且物质的量与热量成正比，则甲醇燃烧的热化学方程式为CH3OH(l)＋

O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－725.76kJ•mol－1或2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝－1451.52kJ•mol－1。

根据所给信息完成下列热化学方程式。(1)已知1molC(石墨，s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ热量，请写出该反应的热化学方程式：_______________________________________________________。C(石墨，s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ·mol－1典例2(2)1.7gNH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式：___________________________________________________________。NH3(g)＋

O2(g)===NO(g)＋

H2O(g)ΔH＝－226.7kJ·mol－1(3)已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＝－92.4kJ·mol－1，请写出1molNH3分解对应的热化学方程式：_____________________________________________________。NH3(g)N2(g)＋H2(g)ΔH＝＋46.2kJ·mol－1(4)